2014年大连理工分析化学 试卷及答案(分为A卷、B卷)

大连理工2008年分析化学A卷

姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班

一、判断题（每题1分，共15分）

1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。（）

2．精密度高，准确度就一定高。（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。（）

6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（）

9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。（）

12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。（）

15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。（）

二、单项选择题（每题1分，共25分）

1．下列各项造成系统误差的是（）

A. 滴定终点与化学计量点不一致；

B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确；

C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液；

D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。

2．下列算式的结果是（）位有效数字：

A. 二位；

B. 三位；

C. 四位；

D. 五位。

3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：

（）

A．测定次数越多，置信区间越窄；

B．测定次数越少，置信区间越宽；

C．置信区间随测定次数改变；

D．置信区间与测定次数无关。

4．滴定分析中，基准物应具备的条件不包括下列哪项（）

A．足够的纯度；B．组成与化学式完全相同；

C．具有较小的摩尔质量；D．稳定。

5．有一份磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4等三种物质中的两种物质混合组成，以百里酚

酞为指示剂，用标准酸溶液滴定至终点，消耗滴定剂体积V1(ml)，再用甲基橙做指示剂，继续用标准溶液滴定至终点，又消耗滴定剂体积V2(ml)。若V1>0，V2>V1，溶液的组成为（）

A. Na3PO4；

B. Na2HPO4；

C. Na3PO4，NaH2PO4；

D. Na3PO4，Na2HPO4。

6．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（）

A．HCl浓度是H2C2O4的两倍；B．两种酸的起始pH值相同；

C．H2C2O4的浓度是HCl的两倍；D．两种酸浓度相同。

7．以0.1000mol/L NaOH溶液滴定同浓度的苯甲酸（pKa=4.21），选用的最合适的指示剂是（）

A．甲基橙（pKHIn= 3.4）；B．溴甲酚绿(pKHIn= 4.9)；

C．苯酚红(pKHIn= 8.0)；D．百里酚酞(pKHIn= 10.0)。

8．摩尔法测Cl-, 所用标准溶液, 指示剂和pH条件是（）

A. AgNO3，K2Cr2O7，弱碱性；

B. AgNO3，NH4Fe(SO4)2，酸性；

C. NH4SCN，NH4Fe(SO4)2，酸性。

D. AgNO3，K2CrO4，中性或弱碱性。

9．金属离子M(c = 10-2 mol·L-1 )能够直接用EDTA滴定的最大Y(H)是：（）

A．lgY(H)lgKMY 8；

B．lgY(H) ≥lgKMY 8；

C．lgY(H)lgKMY’8；

D．lgY(H) ≥lgKMY +8。

10．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的（）

A．H+穿过了玻璃膜；

B．电子穿过了玻璃膜；

C．溶液中的Na+ 与水化玻璃膜上的Na+ 的交换作用；

D．溶液中的H+ 与水化玻璃膜上的H+ 的交换作用。

11．测定水中F—含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中的柠檬酸的作用是：（）

A．控制溶液的pH值在一定范围内；

B．使溶液的离子强度保持一定值；

C．掩蔽Al+3、Fe+3干扰离子；

D．加快响应时间。

12．电位分析法中，常用选择性系数Kij的大小来衡量离子选择性电极的选择性，下列叙述正确的是（）

A．Kij的值越大表明电极选择性越高；

B．Kij的值越小表明电极选择性越高；

C．Kij的值越小表明电极选择性越低；

D．电极选择性与cjKij的乘积有关。

13．下列因素中，决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是：（）A．吸光物质的性质；

B．光源的强度；

C．吸光物质的浓度；

D．检测器的灵敏度。

14．符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，摩尔吸光系数的数值（）

A．增大；B．减小；C．不变；D．无法确定变化值。

15．原子吸收光谱线的劳伦兹变宽是由下面哪种原因产生的？（）

A．原子的热运动；

B．原子与其它粒子的碰撞；

C．原子与同类原子的碰撞；

D．外部电场对原子的影响。

16. 原子化器在原子吸收分析中的作用是( )

A．使样品游离出基态原子；B．发射特征谱线；

C．产生具有足够强度的电磁辐射；D．发射电子。

17．固定其他条件，色谱柱的理论塔板高度，将随载气的线速增加而怎样变化( ) A．基本不变；B．变大；C．减小；D．先减小后加大。18．下列有关色谱分离度的描述哪一种是正确的？（）

A．分离度与柱长有关，柱子越长，分离度越高；

B．分离度与两相邻色谱峰的保留时间差和峰宽有关；

C．分离度高低取决于色谱峰半峰宽的大小；

D．分离度高低取决于色谱峰的保留时间的大小。

19．毛细管气相色谱比填充柱色谱具有较高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中：（）

A. 不存在分子扩散；

B. 不存在涡流扩散；

C. 传质阻力很小；

D. 载气通过的阻力小。

20．下列关于确定分子离子峰的说法中，哪一种正确？（）

A. 强度最大的质谱峰；

B. 质量数最大的质谱峰；

C. 质量数为奇数的质谱峰；

D. 降低电离电压，强度增大的质谱峰。21．下面有关化学位移描述正确的是（）

A．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值小；

B．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值大；

C．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值小；

D．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值大。

22．某化合物在紫外光区270nm处有一弱吸收，在红外光谱中有如下吸收峰：2700cm-1～2900cm-1，1725 cm-1，则该化合物最可能是（）

A. 醛；

B. 羧酸；

C. 酯；

D. 酮。

23．在有机化合物红外吸收光谱中（）

A．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；

B．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；

C．化学键的力常数k 越小，原子折合质量越小，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区；

D．化学键的力常数k 越大，原子折合质量越大，键的振动频率越大，吸收峰将出现在高波数区。

24．分子式为C5H10O的化合物，其NMR谱上只出现两个单峰，最有可能的结构式为（）

A．（CH3）2CHCOCH3； B. (CH3)3C—CHO；

C. CH3CH2CH2COCH3；

D. CH3CH2COCH2CH3。

25．在质谱图谱中,CH3Br 的M+2峰的强度约为M峰的（）

A．1/3；B．1/2；C．2倍；D．相当。

三、填空题（每题2分，共10分）

1. 滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是；

假设某三元酸的K a1=1.0?10-2，K a2=1.0?10-6，K a3=1.0?10-10，若用

0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液滴定，会出现

个pH突跃。

2．气相色谱法分析极性大的组分时，根据原则，通常选用固定液；要增大色谱柱的载量，通常可适当固定液的

厚度来实现。而固定液膜的厚度可以减少传质阻力项。

3. 偶然误差是随机变量, 是无法测量和加以校正的, 但可以通过

方法加以处理，以获得满意的测定结果和评价结果。

4.原子化系统的作用是将试样中的待测元素由离子态转变为蒸气，原子

化方法有原子化法和原子化法，原子化效率较高的是

原子化法。

5．羰基化合物中的羰基伸缩振动ν（C=O）特征峰通常出现在cm-1

附近。比较C ═ C和C ═ O键的伸缩振动，谱带强度更大者是。一

般共轭效应使ν（C=O）向波数位移；诱导效应使ν（C=O）向波

数位移。

四、滴定分析计算题（10分）

某种碱灰样品中可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH ，用双指示剂法进行

测定。取0.2075g 该样品，先用酚酞做指示剂，到达终点需要消耗35.84mL

0.1037 mol?L－1 HCl 标准溶液, 接着用甲基橙作指示剂，到达终点时又消耗了

5.96 mL 盐酸标准溶液。试确定该碱灰样品的成分，并求出相应组分的百分含

量。

（已知M Na2CO3=105.99 g?mol－1; M NaHCO3=84.01 g?mol－1; M NaOH = 40.01 g?mol－

1）

五、电化学分析计算题（10分）

用玻璃电极测定溶液pH值。于pH＝4的溶液中插入玻璃电极和另一支参比电极，

测得电池电动势E＝－0.14V。于同样的电池中放入未知pH值的溶液，测得其

电动势为0.02V，试计算未知溶液的pH值。

六、分光光度分析法计算题（10分）

某有色配合物相对分子质量为125，在波长480nm时其摩尔吸光系数ε＝2500

L?mol-1?cm-1；某未知样品含该物约15％，试样溶解后稀释至l00mL，用lcm比

色皿在分光光度计上测得吸光度A=0.300，问应称取样品多少克?

七、色谱分析计算题（10分）

某试样中含对、邻、间甲基苯甲酸及苯甲酸并且全部在色谱图上出峰，各组分相对

质量校正因子和色谱图中测得各峰面积积分值列于下表：

项目苯甲酸对甲苯甲酸邻甲苯甲酸间甲苯甲酸f′ 1.20 1.50 1.30 1.40

A375 110 60.0 75.0

用归一化法求出各组分的百分含量。

八、化合物结构推断题（10分）

某未知化合物C7H7Br，红外光谱和核磁共振谱谱图如图所示。

（1）计算该化合物的不饱和度；

（2）画出结构式；

（3）给出谱图解析过程（解释红外谱图的主要吸收峰并详细解释核磁谱图）。

2008年A 卷答案

一、判断题（每题1分，共15分）

1. ×

2. ×

3. ×

4. √

5. √

6. √

7. √

8. ×

9. × 10. × 11. × 12. √ 13. √ 14. √ 15. × 二、选择题（每题1分，共25分）

1. C

2. B

3. D

4. C

5. D

6. A

7. C

8. D

9. A 10. D 11. C 12. B 13. A 14. C 15. B 16. A 17.D 18. B 19. B 20. D 21. A 22. A 23.A 24. B 25. B 三、填空题（每题2分，共10分）

1．CK a ≥10-8；2 2．相似相溶；极性；增加；减少 3．增加平行测定的次数 4．原子；火焰；无火焰；无火焰 5．1700；C=O ；低；高

四、滴定分析计算题（10分）

根据V 1>V 2，判断碱灰样品组成为NaOH 和Na 2CO 3

w (Na 2CO 3)=

3

0.1037 5.9610105.9910031.571.000-????= w (NaOH)=

3

0.1037(35.84 5.96)1040.0110059.751.000

-?-???=

五、电化学分析法计算题（10分）

x s E pH pH 0.0592

0.02(0.14)4 6.70

0.0592?=+

--=+=

六、分光光度分析法计算题（10分）

溶液中配合物的浓度：

41A 0.300c 1.2010mol L b 2500 1.00

--=

==??ε? 100mL 溶液中含锰的质量：

143m c V M

1.201010010125--=??=????

3

1.5010g -=?

3

1.5010m 0.010g 0.15

-?∴==

七、色谱分析法计算题（10分）

'i

i

A f

1.20375 1.50110 1.3060.0 1.4075.0=?+?+?+?∑

45016578105

798

=+++=

'i i '

i i

A f 45010010056.4A f 798ω=?=?=∑苯甲酸

ω对家苯甲酸'i i '

i i A f 165

10010020.7A f 798=?=?=∑ ω邻家苯甲酸'i i '

i i A f 78

1001009.8A f 798=?=?=∑ ω间家苯甲酸'i i '

i i

A f 105

10010013.1A f 798=?=?=∑ 八、化合物结构推导题（10分）

（1）22771

42

+?--Ω==

（2）

CH 2Br

大连理工2008年分析化学B卷

姓名：__________ 学号：___________ ____ 级_____ 班

一、判断题（每题1分，共10分）

1．测定头发中的微量锌含量可以采用配位滴定分析法。（）2．准确度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（）3．失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物将使结果偏高。（）4．离子选择性电极的选择性系数越小表明电极的选择性越高。（）5．在分光光度法中，在待测组分最大吸收波长处测定的灵敏度最大。（）6．引起偏离朗伯-比耳定律的因素主要有化学因素和物理因素，当测量试样的浓度较大时，偏离朗伯-比耳定律的现象较明显。（）7．原子吸收光谱分析法空心阴极灯必须使用纯度很高的待测元素的金属制成。（）8．气相色谱法不能适用于高沸点，难挥发和热不稳定物质的测定。（）9．在气相色谱分析中，增加柱长，组分的保留时间增加，同时色谱峰变宽，不一定使分离度得到提高。（）10．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

二、选择题（每题2分，共30分）

1．下列叙述错误的是：（）A．方法误差属于系统误差；B．系统误差呈正态分布；

C．系统误差又称可测误差；D．偶然误差呈正态分布；

2．下列论述不正确的是：（）A．精密度高是准确度高的前提条件

B．精密度高，表明操作的重复性好

C．消除了偶然误差时，精密度高，准确度也高

D．消除了系统误差时，精密度高，准确度必然高

3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：（）

A．测定次数越多，置信区间越窄；B．测定次数越少，置信区间越宽；C．置信区间随测定次数改变而改变；D．测定次数越多，置信区间越宽。4．已知，则NaOH溶液浓度是（）

(M(H2C2O4)=90.04 gmol-1)

A．0.01000 molL-1；B．0.2000 molL-1；

C．0.1000 molL-1；D．0.04000 molL-1；

5．氧化还原滴定中，n1=n2 时，化学计量点电位计算式是（）

A．B．

C．Ｄ．

6．佛尔哈德(V olhard)法是指：（）

A．以AgNO3为标准溶液，铬酸钾为指示剂，在中性弱碱性条件下滴定氯离子的方法；B．以AgNO3为标准溶液，重铬酸钾为指示剂，在酸性条件下滴定氯离子的方法；

C．以NaCl为标准溶液，铬酸钾为指示剂，在中性弱碱性条件下滴定银离子的方法；D．以NH4SCN为标准溶液，铁铵矾为指示剂，在酸性条件下滴定银离子的方法。

7．使用氟离子选择电极时，如果测量溶液的pH 比较高，则发生（）

A．溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-进行交换；

B．溶液中的OH-与F-进行反应；

C．氟化镧晶体发生溶解；

D．形成氧化膜。

8．决定Ag-AgCl电极电位的是：（）

A．电极内溶液中的Ag+活度；

B．电极内溶液中的AgCl活度；

C．电极内溶液中的Cl-活度；

D．电极膜。

9. 有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用2.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则他们的浓度关系为（）

A．A 是B的lg（1/2）；B．A 等于B；

C．B是A的二倍；D．B是A的1/2。

10．下列哪项改变时，摩尔吸光系数不变？( )

A．改变入射光波长；B．改变显色剂；

C．更换仪器；D．改变溶液的酸度。

11．原子吸收分光光度分析中，用峰值吸收系数代替积分吸收系数的前提条件是：( )

A．光源的发射线与吸收线的0一致。发射线的Δ1/2小于吸收线的Δ1/2。

B．光栅的分辨能力高，发射线窄；

C．原子化效率非常高，热激发少；

D．消除多普勒效应和劳伦兹效应。

12．气相色谱固定液选择的基本原则是：（）A．“最大相似性”原则；B．“同离子效应”原则；

C．“拉平效应”原则；D．“相似相溶”原则。

13．下列化学键的伸缩振动所产生的吸收峰波数最大的是( ) A．C=O；B．C-H；C．C=C；D．O-H。

14．下面四个化合物中质子的化学位移最小者是：( ) A．CH4；B．CH3F；

C．CH3Cl；D．CH3Br。

15．辨认分子离子峰，以下几种说法不正确的是：（）A．分子离子峰是质量最大的峰，但质量最大的峰不一定是分子离子峰；

B．某些化合物的分子离子峰可能在质谱图上不出现；

C．分子离子峰一定是质量最大、丰度最大的峰；

D ．分子离子峰的丰度大小与其稳定性有关。

三、填空题（每题2分，共10分）

1．滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是 ；假设某三元酸的K a1=1.0?10-2

， K a2=1.0?10-6

，K a3=1.0?10-10

，若用0.1000mol ?L -1

的NaOH 标准溶液滴定，会出现 个pH 突跃。

2. 选择性系数K ij 严格来说不是一个常数，在不同 的条件下测定的选择性系数值各不相同。 故K ij 仅能用来估计干扰离子存在时产生的 大小。选择性系数越 ；离子选择性电极的选择性越 。

3．在原子吸收光谱分析中，原子化系统的作用是将液体试样中的待测元素由离子形态转变成 形态。使试样原子化的方法有 法和 法两种，其中 法的原子化效率较高。

4．在气相色谱中，分析极性小的组分时，通常选用 固定液，而此时极性大的组分其保留时间 ；要增大色谱柱的载量，通常可适当 固定液的厚度来实现。而 固定液膜的厚度可以减少传质阻力项。

5．在氢核磁共振波谱中，与质子相连碳原子上的其他原子的电负性越 ，质子的共振吸收峰向 场移动；共轭效应的影响会使其共振吸收峰向 场移动。

四、 滴定分析计算题 （10分）

25.00mL H 2C 2O 4 溶液需要 20.00mL 0.4000mol ?L -1 NaOH 溶液滴定，而同样浓度的 H 2C 2O 4 25.00mL 需要 36.00mL KMnO 4 溶液滴定。 计算 KMnO 4 的浓度。

五、 电化学分析计算题（10分）

在25℃时，测定某种海产品中碘含量，取0.500g 试样处理后，用100mL 容量瓶配置成100.00mL 试样溶液，用碘离子选择电极和参比电极测得电动势为-25.6mV ，加入5.0×10-3 mol ?L -1的KI 标准溶液1.00mL ，测得电动势为-50.1 mV 。计算试样中碘离子的浓度。

六、 分光光度分析法计算题（10分）

称取钢样0.800g ，溶解后将其中的锰氧化成MnO 4-，移入100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度。于nm 520=λ处，且cm 00.1=b ，测得吸光度A =0.500，已知ε=2.20?103 L ?mol -1?cm -1，计算钢样中锰的百分含量。

（M Mn =54.94 g ?mol -1）

七、 色谱分析计算题（10分）

（1）二个色谱峰的调整保留时间分别为 70.0s 和 100.0s ， 若所用柱的塔板高度为1.20mm ，两个峰具有相同的峰宽，完全分离需要的色谱柱为多长 ? 八、 化合物结构推断题（10分）

某未知化合物C 5H 10O ，红外光谱和核磁共振谱谱图如图所示。 （3） 计算该化合物的不饱和度。 （4） 给出结构式；

（3） 给出谱图解析过程。

2008年B 卷答案

一、判断题（每题1分，共15分）

1. ×

2. ×

3. ×

4. √

5. √

6. √

7. ×

8. √

9. √ 10. × 二、选择题（每题1分，共25分）

1. B

2. C

3. D

4. B

5. C

6. D

7. A

8. C

9.D 10. C 11. A 12. D 13. D 14. A 15. C

三、填空题（每题2分，共10分） 1．cK a ≥10-8; 2 2．活度（浓度）；偏差（误差）；小（大）；高（低）3．原子；火焰；非火焰；非火焰 4．非极性；小；增加；减少 5．大；低；低

四、滴定分析计算题（10分） 答案：

H 2C 2O 4 + 2NaOH Na 2C 2O 4 + 2H 2O

25.00?422O C H c = 20.00?0.4000?12

422O C H c = 0.1600mol ?L -1

2KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4

K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2O + 10CO 2↑

25.00?0.1600 =

5

36.002

??4KMnO c 4K M n O c = 0.04444mol ?L -1

五、分光光度分析法计算题

150592.0/0245.051014.31

10100.51

10

---???=-?=-?=

L mol c

c S

E

x

2927

1717

1469

1360

IR

1

2

3456

7

8

9

10

化学位移

δ

1H

3H

6H

六、电化学分析法计算题

溶液中锰的浓度：

1

43L mol 1027.200

.11020.2500.0--??=??==

b A

c ε 100mL 溶液中含锰的质量：

L 10100mol g 94.54L mol 1027.23114Mn ----??????=??=V

M c m

g 3

1025.1-?=

3

1.2510Mn%100%0.16%0.800

-?∴=?=

七、色谱分析法计算题

（1）解：

r 21 =

R R 12t t = 100.0/70.0 = 1.43

L = 16R 2 H r r 2

21211???

? ??- = 16?1.52 ?2

143.143.1??? ??-?1.2mm= 478mm 答：完全分离需要色谱柱长为353mm 。

八、化合物结构推导题：

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

大连理工大学《无机化学》自测练习题

大连理工大学《无机化学》自测练习题 第十章:固体结构 一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。 2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化； (C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质： ① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题 1、指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。 1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。 3、>；<；>；>。 4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 第十一章:配合物结构 一、判断

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

2013年大连理工分析化学试卷及答案(分为A卷、B卷)要点

大连理工2007年分析化学试卷（A卷）姓名：_________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析试样时，采用仪器分析法得到的相对误差比化学分析法的相对误差大。（） 2．测量值与真值的差值称为绝对偏差，其绝对值越小，说明准确度越高。（）3．对某试样进行测定，若测定次数一定，则随着置信度的增加，测定结果的置信区间会增大。（）4．滴定分析中，终点误差的大小取决于化学反应的完全程度和指示剂选择是否得当。（） 5．硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。（） 6．在配位滴定中，在允许滴定的pH范围内，酸效应系数的数值越大，滴定曲线的pM突跃越小。（）7．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（）8．通常玻璃膜电极在使用前需要进行长时间浸泡，这样可以消除不对称电位。（） 9．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的酸度较高，测定结果将偏低。（） 10.在气相色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的分配系数。（） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为2.00104Lmol-1cm-1，它是在1cm厚的比色皿中通过测定0.200 mol L -1的溶液计算得到的。（）12．原子吸收光谱分析法中，待测的金属元素吸收同种元素共振发射线的能量，从基态跃迁到第一激发态，产生共振吸收线，其半宽度比发射线的半宽度小。（）13．红外吸收光谱是由分子中外层电子的跃迁引起的，通过解析红外谱图可以获得基团是否存在的信息。（）14．某化合物分子中含有易形成氢键的-OH基团，当其溶液稀释后-OH中质子的化学位移向高场移动，则可以推断此化合物易形成分子间氢键。（）15．质谱图中强度最大的峰即为待测化合物的分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列哪项不可以用来检验和消除系统误差：（） A．对待测的试样做对照试验；B．对所用的仪器进行校准； C．增加平行测定的次数；D．对待测的试样做空白试验。 2．对偶然误差的描述下列正确的是（） A．偶然误差是由方法误差引起的； B．试剂纯度不够高可以导致偶然误差；

无机化学知识点摘要大连理工大学第五版

第一章气体 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： (1)气体没有固定的体积和形状。 (2)不同的气体能以任意比例相互均匀地混合。 (3)气体是最容易被压缩的一种聚集状态。气体的密度比液体和固体的密度小很多。 2、理想气态方程：pV=nRT，其中p、V、T分别为一定量气体的体积、压力和热力学温度。R为摩尔气体 常数。在国际单位制中，p以Pa、V以m3、T以K为单位，则R=8.314J·mol-1·K-1。 3、理想气体是一种假想的模型，它忽略了气体本身的体积和分子之间的相互作用。对于真实气体，只有在 低压高温下，分子间作用力比较小，分子间平均距离比较大，分子自身的体积与气体体积相比，完全微不足道，才能把它近似地看成理想气体。 4、理想气体混合物：当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，相互间不发生化学反应，分子本身的 体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计，这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气体的组分气体。 5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的 分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 6、Dalton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 7、Amage分体积定律：混合气体中组分B的分体积V B是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压 力时占有的体积。 8、气体分子动理论的基本要点： (1)气体是由分子组成的，分子是很小的粒子，彼此间的距离比分子的直径大许多，分子体积与气体体 积相比可以略而不计。 (2)气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒地无规则运动之中。 (3)除了在相互碰撞时，气体分子间相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 (4)气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 (5)分子的平均动能与热力学温度成正比。 9、气体的压力是由气体分子对器壁的弹性碰撞而产生的，是“分子群”对器壁碰撞作用的统计平均的结果。 压力与气体分子每次对器壁的碰撞力和碰撞速度成正比。每次的碰撞力等于分子的质量与分子运动速度的乘积。碰撞速度与单位体积内的分子数和分子的运动速度成正比;分子数越多，分子运动得越快，其碰撞器壁的速度就越大。即气体的压力是由单位体积中分子的数量、分子的质量和分子的运动速度所决定的。 10、分子的平均动能与热力学温度成正比。气体分子的平均动能越大，系统的温度越高。和压力一样，物 体的温度也是大量分子(“分子群”)集体运动产生的总效应，含有统计平均的意义。对单个分子而言，温度是没有意义的。 11、在一定温度下，每种气体的分子速度分布是一定的。除了少数分子的速度很大或很小以外，多数分子 的速度都接近于方均根速度V rms。当温度升高时，速度分布曲线变得更宽了，方均根速度增大，高于这一速度的分子数增加得更多。 第二章热化学 一、热力学术语和基本概念

分析化学试卷11及答案

一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分

2014年大连理工分析化学 试卷及答案(分为A卷、B卷)

大连理工2008年分析化学A卷 姓名：__________ 学号：__________ _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．测定碱灰中的总碱度时，已知盐酸标准溶液的浓度为0.0756mol·L-1，它包含四位有效数字。（） 2．精密度高，准确度就一定高。（）3．对于多元酸H3PO4，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（）4．滴定管最后一位读数的不确定性将产生偶然误差。（）5．沉淀滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于形成沉淀的Ksp以及滴定剂和被测物的浓度。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，需要增加分离柱的长度。（）10．氟离子选择性电极是由高纯LaF3晶体制作的。（）11．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见光区域有特征吸收的基团。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法解决吸光度与试样浓度之间的定量关系。（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于分子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（）14．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。（） 15．质谱图中质荷比最大的峰是分子离子峰。（） 二、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列各项造成系统误差的是（） A. 滴定终点与化学计量点不一致； B. 滴定管读数时末尾数字估计不准确； C. 用未经恒重的NaCl基准物标定AgNO3标准溶液； D. 把滴定管的读数15.36误记为16.35。 2．下列算式的结果是（）位有效数字： A. 二位； B. 三位； C. 四位； D. 五位。 3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH

大连理工大学-环境化学-所有作业答案

绪论部分： 2、简述环境问题的分类？（10分） 答：环境问题是多方面的，但大致可分为两类：原生环境问题和次生环境问题。由自然力引起的为原生环境问题，也称为第一环境问题。由于人类生产和生活引起生态系统破坏和环境污染，反过来又危及人类自身和生存和发展的现象，为次生环境问题，也叫第二环境问题。原生环境问题和次生环境问题很难截然分开，它们之间常常存在着某种程度的因果关系和相互作用。 4、什么是环境化学，学习环境化学有什么意义？（10分） 答：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。 意义：用来掌握污染来源，消除和控制污染，确定环境保护决策，以及提供科学依据诸方面都起着重要的作用。 5、简述环境化学的分支学科。（10分） 答：主要包括6类。 ①环境分析化学：是研究化学品的形态、价态、结构、样品前处理和痕量分析的学科。 ②环境污染化学：大气、水体和土壤环境化学，元素循环的化学过程。 ③污染控制化学：主要研究与污染控制有关的化学机制及工艺技术中化学基础性问题。 ④污染生态化学：是研究化学污染物在生态系统中产生生态效应的化学过程的学科。 ⑤环境计算化学：主要利用有效的数学近似以及电脑程序计算分子的性质。 ⑥环境生物化学：是研究环境化学品对生命影响的学科。 第一章： 1、地球环境主要由哪些圈层构成？英文单词？各之间有什么联系？各有哪些性 质？（10分） 答：地球环境主要由大气圈（atmosphere）、水圈（hydrosphere）、土壤圈（pedosphere）、岩石圈（lithosphere）和生物圈（biosphere）构成。 联系：大气圈、水圈、土壤圈和生物圈共同组成了地球环境系统，每个圈层都离不开

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。

大连理工大学2004年物理化学(上)期末考试A卷

一、是非题（每题1分，共10分），你认为正确的在括号 中填“√”，错误的填“×”： [ ]1. 如果经一过程系统的熵变大于0，则系统所经历的该过程必为不可逆过程。 [ ]2. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。 [ ]3. 化学反应的标准平衡常数K 与反应压力无关。 [ ]4. 在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO 2的热力学能和焓也不变。 [ ]5. 纯水的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉 佩龙方程。 [ ]6. 25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H 2O(g)的 标准摩尔生成焓。 [ ]7. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), Δr H m \(T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温降压的方法使平衡最有效地向左移动。 [ ]8. 临界压力是气体在临界温度下液化所需的最低压力。 [ ]9. 在定温条件下，一个封闭体系经一过程对外所能作的最大功等于该过程亥姆霍茨函数的减少值。 [ ]10. 相同质量摩尔浓度的食盐水稀溶液和蔗糖稀溶液的 沸点升高值相同。 姓名：__________ 学号：__________ 院系：_______ ______级______班 大 连 理 工 大 学 密 封 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日 一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100 大 连 理 工 大 学 课程名称： 物理化学(上) 试卷 A 授课院(系)：化工学院 考试日期：2003年12月30日一 二 三 四 五 六 总分 标准分 10 16 16 36 6 16 100

分析化学试卷含答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lg K(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(复习笔记 原子结构)

8.1　复习笔记 一、氢原子光谱与Bohr 理论 1．氢原子光谱 氢原子光谱是人们认识原子结构的实验基础，原子光谱是线状光谱。 每种元素的原子辐射都具有由一定频率成分构成的特征光谱，是一条条离散的谱线，称为线状光谱。 每一种元素都有各自不同的原子光谱。氢原子光谱的频率的经验公式：，n=3，4，5，615122113.28910()s 2v n -=?-2．Bohr 理论 Bohr 理论（三点假设）： （1）核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动，且不辐射能量； （2）通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态； （3）从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。 氢原子光谱中各能级间的能量关系式为： 21 h E E ν=-氢原子能级图如图8-1所示。

图8-1 能级间能量差为 H 2212 11 (E R n n ?=-式中，R H 为Rydberg 常数，其值为2.179×10-18 J 。 当时，，即氢原子的电离能。 121n n ==∞或182.17910J E -?=?二、微观粒子运动的基本特征 1．波粒二象性 微观粒子具有粒子和光的特性，即具有波粒二象性。 微观粒子的波长为： h h mv p λ==式中，m 为实物粒子的质量；v 为粒子的运动速度；p 为动量。

2．不确定原理 Heisenberg 不确定原理： 2h x p π ???≥ 式中，Δx 为微观粒子位置的测量偏差；Δp 为微观粒子的动量偏差。 微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。 微观粒子的波动性是大量微粒运动表现出来的性质，即具有统计意义的概率波。 三、氢原子结构的量子力学描述 1．薛定谔方程与波函数 式中，ψ为量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道；E 为轨道能量（动能与势能总和）；V 为势能；m 为微粒质量；h 为普朗克常数；x ，y ，z 为微粒的空间坐标。 2．量子数 主量子数n ：n =1，2，3…正整数，它决定电子离核的远近和能级。 角量子数l ：l =0，1，2，3…，（n -1），以s ，p ，d ，f 对应的能级表示亚层，它决定原子轨道或电子云的形状。n 确定后，l 可取n 个数值。 磁量子数m ：原子轨道在空间的不同取向。在给定角量子数l 的条件下， m =0，±1，±2，±3…，±l ，一种取向相当于一个轨道，共可取2l +1个数值。m 值反映

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

大学分析化学试题和答案

试卷 一.填空(每空 1 分。共 35 分) 1．写出下列各体系的质子条件式： + - 2- 3 (1)c1(mol/L) NH 4 H2PO4 [H+]+[H 3PO4]= [OH -]+[NH 3] +[HPO42-]+2[PO43-] + - - (2)c1(mol/L)NaAc+ c 2(mol/L)H 3BO3 [H+]+[HAc]=[H 2BO3-]+[OH -] 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H2B，已知 pH＝ 1.92 时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22 时δHB-＝δB2-, 则 H2B 的 pK a1＝ 1.92 ，pK a2＝ 6.22 。 5.已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在 1mol/L H2SO4 溶液中用 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为 0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6. __________________ 以二甲酚橙 (XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄 ___ 变为红。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 = 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与 Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λ max表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源 , 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成 . 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 ,等于M/ε ；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，(称样)；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题(每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处) 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有

大工《应用统计》课程考试模拟试卷

机 密★启用前 大连理工大学网络教育学院 2015年3月份《应用统计》课程考试 模 拟 试 卷 考试形式：闭卷 试卷类型：（A ） ☆ 注意事项： 1、本考卷满分共：100分；考试时间：90分钟。 2、所有试题必须答到试卷答题纸上，答到试卷上无效。 3、考试结束后，考生须将试卷和试卷答题纸一并交回。 学习中心______________ 姓名____________ 学号____________ 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1、已知事件A 与B 相互独立，则下列等式中不正确的是（ ） A 、)()|(B P A B P = B 、)()|(A P B A P = C 、)()()(B P A P AB P = D 、)(1)(B P A P -= 2、设随机变量X 的分布列为 )(x F 为其分布函数，则=)2(F （ ） A 、 B 、 C 、 D 、1 3、盒中有8个木质球，6个玻璃球，玻璃球中有2个红色4个蓝色，木质球中有4个红色4个蓝色，现从盒中任取一球，用A 表示“取到蓝色球”，用B 表示“取到玻璃球”，则=)|(A B P （ ） A 、 5 3 B 、 8 3 C 、 7 4 D 、 3 1 4、下列函数中可以作为某个二维随机变量的分布函数的是（ ）

A 、???<+≥+=0,10 ,0),(1y x y x y x F B 、? ??<+≥+=0,20 ,1),(2y x y x y x F C 、???>>=其他 ,5.00 ,0,1),(3y x y x F D 、? ??>>--=--其他,00 ,0),1)(1(),(4y x e e y x F y x 5、若D(X)=16，D(Y)=25，4.0=XY ρ，则D(2X-Y)=（ ） A 、57 B 、37 C 、48 D 、84 6、设c b a ,,为常数，b X E a X E ==)(,)(2 ，则=)(cX D （ ） A 、)(2 b a c - B 、)(2 a b c - C 、)(2 2a b c - D 、)(2 2b a c - 7、设),(~2 σu N X i 且i X 相互独立，n i ,,2,1Λ=，对任意∑==>n i i X n X 1 1,0ε所满足的切比雪夫不等式 为（ ） A 、2 2 }|{|εσεn nu X P ≥ <- B 、2 2 1}|{|εσεn u X P -≥<- C 、2 2 1}|{|εσεn u X P - ≤≥- D 、2 2 }|{|εσεn u X P ≥<- 8、设总体X 服从泊松分布，Λ2,1,0,! }{== =-k e k k X P k λλ，其中0>λ为未知参数，n x x x ,,,21Λ为X 的一个样本，∑==n i i x n x 1 1，下面说法中错误的是（ ） A 、x 是)(x E 的无偏估计 B 、x 是)(x D 的无偏估计 C 、x 是λ的矩估计 D 、x 是2 λ的无偏估计 9、若)(),(Y D X D 都存在，则下面命题中不一定成立的是（ ） A 、X 与Y 独立时，)()()(Y D X D Y X D +=+ B 、X 与Y 独立时，)()()(Y D X D Y X D +=- C 、X 与Y 独立时，)()()(Y D X D XY D = D 、)(36)6(X D X D = 10、设n x x x ,,,21Λ是来自总体X 的样本，X 服从参数为λ的指数分布，则有（ ） A 、λλ==)(,)(x D x E B 、2 1 )(,1 )(λλ ==x D x E C 、λ λ1 )(,)(= =x D x E D 、21)(,1 )(λ λ n x D x E = =

大连理工大学分析化学试题(本科)含答案2006-2008

判断题（每题1分，共15 分） 1 ?在分析数据中，小数点后的所有的“ 0 ”均为有效数字。 （ ） 2 ?精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 （ ） 3 ?对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。 （ ） 4 ?滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。 （ ） 5.酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的 pKa ,与被滴定物的 浓度和pKa 性质无关。 （ ） 6 ?酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。 （ ） 7.如果配位滴定的终点误差△ pM 为0.2?0.5 ,允许终点误差 被直接滴定的条件为： C K'MY > l0 或IgcK’MY >6 8 .碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定， 反应，使滴定结果偏高。 （ ） 9 ?在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同， 要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。 （ ） 10 ?氟离子选择性电极测定溶液中 F 时，如果溶液的pH 值较低，测定结果将偏低。 （ ） 11. 某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为 104L mol -1 cm -1，现在其他波长处进 行测定，其灵敏度一定低。 （ ） 12. 1802年人们已发现原子吸收现象，但在 1955年以 前原子吸收光谱分析法一直没有 建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。 （ ） 13 .紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。 （ ） 14 .某化合物-CH 2CX 2-部分中质子的化学位移受 X 的电负性影响。如果 X 的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。 （ ） 15. 质谱图中出现了 （M+2）: M=1: 1的峰，说明该化合物含有氯元素。 （ ） 二、单项选择题（每题 1分，共25分） 1?下列叙述错误的是： A ?方法误差属于系统误差； C .系统误差又称可测误差； 姓名： ___________ I * 学号： ___________ i i I i 院系： ___________ I i _____ 级 ______ 班 ！ i TE 为0.1%,则金属离子能 （ ） 容易与空气和水中的氧 B .系统误差呈正态分布; D .偶然误差呈正态分布;