襄阳五中2016届高三一轮复习化学周考测试题
高三化学测试题 2015.09.15
一．选择题（共30题，每题2分，共60分） 1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．
的是（ ） A ．一定条件下，2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A
B ．标准状况下，22.4 L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A 至2N A 之间
C ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －
数目为N A 个
D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个 2．下列说法不正确的是（ ）
A ．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料
B ．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂
C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
D ．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
3．①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠， 1mol 上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是( )
A ．上述物质都有发生了氧化还原反应
B ．过氧化钠在反应中转移了2mol 电子
C ．质量增加的情况是①>③>④>②
D ．质量增加的情况是②>①>③>④ 4．下列说法错误的是（ ）
A ．向0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONH 4固体，溶液的pH 增大
B ．室温下，pH=4的NaHSO 4溶液中，水电离出的H +浓度为1×10-10
mol/L
C ．浓度均为0.1 mol/L 的HCN 溶液和NaCN 溶液等体积混合（忽略体积变化）,溶液中c(HCN)+c(CN -)=0.1 mol/L
D ．pH 相同的①NH 4Cl 、②NH 4Al(SO 4)2、③(NH 4)2SO 4三种溶液的c(NH 4+
)：②<③<①
5.由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl （OH ）3，最少需要消耗HCl 和NaOH 的物质的量为（ ）
A. 3mol 、3mol
B.1mol 、1mol
C.0.75mol 、0.75mol
D.0.25mol 、0.25mol 6.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Ca （OH ）2 ②Al 2O 3 ③Ca （HCO 3）2④Al （OH ）3 ⑤NaHSO 4 ⑥Al ⑦（NH 4）2S
A. ②④⑥
B. ②③⑤⑥
C. ①③④⑥
D.②③④⑥⑦ 7． 下列说法正确的是（ ）
A ．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化
B ．某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性
C ． 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同
D ．有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 8. 一定量的Fe 和Fe 2O 3混合物放入2mol ·L -1的HNO 3溶液250mL 中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO 气体(标准状况且硝酸的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1mol ·L -l 的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是（ ）
A ．450mL D ．500mL C ．400mL D ．无法确定
9.在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）
A. 偏铝酸钠溶液
B. 苯酚钠溶液
C. 硅酸钠溶液
D. 硫代硫酸钠溶液
10．用右图所示装置检验对应气体时，不能
达到目的的是（ ） 11.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2S ⑦Na 2SO 4，会使配制的溶液变质的是（ ）
A. 全部
B. ②④⑤⑥
C. ②⑤
D. ④⑥
12．以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是（ ）
A ．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e －
转移时，有3.2 g 铜溶解
B ．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH 4+5O 2－－8e －=CO 32-+2H 2O
C ．该电池使用过程中需补充Li 2CO 3和K 2CO 3
D ．空气极发生的电极反应式为O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－
3
13．常温下，相同pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确．．．
的是（ ） A ．b 、c 两点溶液的导电能力不相同
B ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>c>b
C ．c 点溶液中C(H +) + C(CH 3COOH)= C(OH －
)
D ．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b 、c 处溶液反应，消耗盐酸体积V b =V c
14..已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
15．下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A．图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
16.下列变化一定属于化学变化的是（）
①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化
A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧
17.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO－3、SO2－4②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO－4、Na＋、SO2－4
⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－
A. ①②④
B. ①⑤
C. ②③④
D. ①②③
18.下列各组顺序的排列不正确的是（）
A.离子半径Na+>Mg2+>Al3+>F-
B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C. 酸性强弱：Al（OH）3 D. 熔点：SiO2>NaCl>Na>CO2 19.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或者砹的化合物不可能具有的性质是 A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体 20.有关铵盐的性质正确的是（） A. 都是晶体，都能溶于水 B. 受热时分解，都有氨气产生 C. 与碱共热时不一定产生氨气 D. 都能与酸反应 21．多硫化钠Na2S x（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是（）A．5 B．4 C．3 D．2 22．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： B．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3?H2O ： D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液： 23．a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（） A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:23、 24、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（） A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 25、有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO 3 2－、NH 4 +、SO 4 2－、H+。已知两溶液所含离子各不相同， M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子可能是（ ) A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－ 、SO4 2－D．AlO 2 －、MnO 4 －、SO 4 2－26．有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如右图。下列有关说法中正确的是( ) A. X、Y互为同系物 B. C分子中的碳原子数最多为3个 C. X、Y的化学性质不可能相似 D. X、Y互为同分异构体 27．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中的反应为 。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是( ) A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5 28.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为： 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分 反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产 物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量 的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（） A．从图中可知还原性强弱：I->Fe2+>Mn2+ B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0．25mol D ．以Pt 为电极材料电解C 点的溶液，总反应式为2H 2O == 2H 2↑+O 2 ↑， 则当外电路电子流通4mol 时阴阳极产生的气体体积共67.2L 29. 某结晶水合物的化学式为R ·nH 2O ，其式量为M 。25℃时，将ag 该晶体溶于bg 水中可形成VmL 饱和溶液。下列关系中正确的是( ) A.饱和溶液的物质的量浓度为c 1·) 18(1000-?-=L mol V M n M a B. 25℃时R 的溶解度为S b M n M a ?-=) 18( C. 饱和溶液中溶质的质量分数为W %) ()18(100b a M n M a +-= D.饱和溶液的密度为ρ1·)18(-+-=L g b a n M a 30． 将16mL NO 和NH 3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列可逆反应： 6NO+4NH 35N 2+6H 2O(g)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL ，则在原混合气体中，NO 和NH 3的物质的量之比可能是( ) ①3∶1 ②3∶2 ③3∶3 ④3∶4 ⑤3∶5 A ．①② B ．①⑤ C ．②③④ D ．④⑤ 二、非选择题 31.四种短周期元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。B 元素的原子最外层电子数等于C 和D 两元素的原子最外层电子数之和。A 元素和C 元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。D 是宇宙中含量最多的元素。 （1）下列说法正确的是 。 a. 由C 和D 两种元素组成的一种气体是一种温室气体 b. A 元素组成的单质能与强碱溶液反应 c. A 、B 、C 、D 四种元素不能组成离子化合物 d. 含B 元素的化合物是已知化合物中种类最多的 （2）写出化合物（BD 4）2A 的电子式 （3）在E 物质的一个分子里含有一个A 原子，一个B 原子，一个C 原子和一个D 原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式 。E 物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验 （填写化学符号）。 （4）在F 物质的一个分子里含有两个A 原子、两个B 原子和两个C 原子。G 物质的一个分子里含有两个B 原子和两个C 原子。F 和G 的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素 。请写出G 与水的化学反应方程式： 32. Ⅰ.A 是化合物，B 是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示： 已知E 溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色。请回答： （1）B 和A 的浓溶液反应的条件是 ，过量B 和A 的稀溶液反应的化学方程式为 （2）写出G 和F 相互转化的化学方程式：G →F F →G （3）L 转化成I 的现象是 ，有关的化学方程式为 Ⅱ.粉煤灰中含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示： （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH 4Fe(SO 4)2、NH 4Al(SO 4)2等，写出生成NH 4Fe(SO 4)2的化学方程式________________________。 （2）滤渣B 的主要成分与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 （3）步骤③中用NH 4HCO 3调节pH 的实验原理为 （用离子方程式表示）。 （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_____________，得到的晶体主要成份是_________（填化学式）。第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为 。 33．（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca 3(PO 4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）白磷(P 4)可由Ca 3(PO 4)2、焦炭和SiO 2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。 ①4Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P 4(s)+10CO 2(g ）ΔH 1=＋Q 1kJ ·mol -1 ②CaO(s)+SiO 2(s)＝CaSiO 3(s ） ΔH 2=－Q 2 kJ ·mol -1 ③CO 2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH 3=＋Q 3kJ ·mol -1 写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。 （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH 2PO 2)和一种气体 （写化学式）。 （3）磷的重要化合物NaH 2PO 4可通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物（>50%）是NaH 2PO 4，通常将pH 控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K 1 = 7.1×10?3 K 2 = 6.3×10?8 K 3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na 2HPO 4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl 2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 （4）白磷中毒后可用CuSO 4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P 4+60CuSO 4+96H 2O= 20Cu 3P+24H 3PO 4+60H 2SO 4 60molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是 。 34.（1）合成氨的原料气N 2和H 2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：① 2C + O 2 → 2CO ② C + H 2O(g) → CO + H 2 ③ CO + H 2O(g) → CO 2 + H 2 某次生产中将焦炭、H 2O(g)和空气（设空气中N 2和O 2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经 3 （2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO 的反应为： N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) ?H ＞0 若1mol 空气含有0.8molN 2和0.2molO 2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO 为8×10-4 mol.计算 该温度下的平衡常数K = ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 。 （3）25℃时，电离平衡常数： 10回答下列问题： ①常温下，将0.1mol/L 的次氯酸溶液与0.1mol/L 的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是 a.A ．c (Na +) ＞ c (ClO －) ＞c (HCO 3－) ＞c (OH － ) B ．c (Na +) ＞ c (HCO 3－) ＞c (ClO －) ＞ c (H + ) C ．c (Na +) == c (HClO) +c (ClO －)+ c (HCO 3－) + c (H 2CO 3)+ c (CO 32－ ) D ．c (Na +) + c (H +)== c (ClO －)+ c (HCO 3－) + 2c (CO 32－ ) E ．c (HClO) + c (H +)+ c (H 2CO 3)== c (OH －) + c (CO 32－ ) ②常温下，0.1mol/L 的酒石酸溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH 为6，则 c （HC 4H 4O 6－）+2 c （C 4H 4O 62－）= 。（列出计算式） 选做题（35,36任选一题） 35、粘合剂M 的合成路线如下图所示： 完成下列填空： （1）写出A 和B 的结构简式。 A B （2）写出反应类型。反应⑥ 反应⑦ （3）写出反应条件。反应② 反应⑤ （4）反应③和⑤的目的是 。 （5）C 的具有相同官能团的同分异构体共有 种。 （6）写出D 在碱性条件下水解的反应方程式 。 36.铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO 3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。 （1）基态铬原子的电子排布式为 。 （2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a 点对应的元素为氢，b 、c 两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。 （3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH 3CHO ）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是 。 （4）氯化铬酰（CrO 2Cl 2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。 （5）将CrCl 3·6H 2O 溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr 3+以［Cr(H 2O)5Cl ］2+ 形式存在。 ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。 A ．离子键 B ．共价键 C ．金属键 D ．配位键 E ．范德华力 ②Cr(H 2O)5Cl ］2+中Cr 3+的轨道杂化方式不是sp 3，理由是 。 （6）在酸性溶液中，H 2O 2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO 5，离子方程式为： 4H 2O 2 + 2H + + Cr 2O 72- ＝ 2CrO 5 + 5H 2O 根据下图所示Cr 2O 72-和CrO 5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 高三化学答题卡 09.15 31.（1）（2） （3）（4） 32.Ⅰ.（1） （2）G→F： F→G： （3） Ⅱ.（1） （2）（3） （4） 33.（1）（2）（3） （4）34.（1）x= （2）K= （3）①② 选做题（35,36任选一题） 35.（1）A: B: （2）反应⑥反应⑦ （3）反应②反应⑤ （4） （5）种（6） 36.（1）Cr：（2） （3）（4） （5）（6） 化学参考答案 09.15 31.（1）a 、b （2）（3）H S C N Fe +--≡Fe 3+ （4）（CN ）2+H 2O=HCN+HCNO 32.Ⅰ.（1）加热 3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O （2）2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （3）白色沉淀变成灰绿色, 最终变成红褐色 ；4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 Ⅱ.（1）Fe 2O 3+4NH 4HSO 4 2 NH 4Fe(SO 4)2+2NH 3↑+3H 2O （2）SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O （3）H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑ （4） 蒸发皿 (NH 4)2SO 4 AlO 2-+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+HCO 3- 33．⑴2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2＋10C 6CaSiO 3＋P 4＋10CO ⑵PH 3 ⑶2.1～7．2 3Ca 2++2HPO 4-=Ca 3(PO 4 )2↓+2H + ⑷3mol 34.（1）44 （2）K=4×10-6 温度越高，反应速率加快，平衡右移 （3）①AD ②0.05+10-6-10-8 35. （1）A ：CH 3－CH ＝CH 2 B ：CH 2＝CHCH 2Cl （2）反应⑥：酯化反应 反应⑦：加聚反应 (3）反应②：NaOH/H 2O ，加热 反应⑤：NaOH/C 2H 5OH ，加热 (4）保护碳碳双键 (5）4 (6） 36.（1）［Ar ］3d 54s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 （2） O Si （3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 （4） 分子晶体 （5） ① A 、C ②如果Cr 3+采取sp 3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 （6） 不是 化学参考答案 09.15 31.（1）a 、b （2） （3）H S C N Fe +--≡Fe 3+ （4）（CN ）2+H 2O=HCN+HCNO 32.Ⅰ.（1）加热 3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O （2）2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （3）白色沉淀变成灰绿色, 最终变成红褐色 ；4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 Ⅱ.（1）Fe 2O 3+4NH 4HSO 4 2 NH 4Fe(SO 4)2+2NH 3↑+3H 2O （3）SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O （3）H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑ （4） 蒸发皿 (NH 4)2SO 4 AlO 2-+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+HCO 3- 33．⑴2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2＋10C 6CaSiO 3＋P 4＋10CO ⑵PH 3 ⑶2.1～7．2 3Ca 2++2HPO 4-=Ca 3(PO 4 )2↓+2H + ⑷3mol 34.（1）44 （2）K=4×10-6 温度越高，反应速率加快，平衡右移 （3）①AD ②0.05+10-6-10-8 35. （2）A ：CH 3－CH ＝CH 2 B ：CH 2＝CHCH 2Cl （2）反应⑥：酯化反应 反应⑦：加聚反应 (3）反应②：NaOH/H 2O ，加热 反应⑤：NaOH/C 2H 5OH ，加热 (4）保护碳碳双键 (5）4 (6） 36.（1）［Ar ］3d 54s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 （2） O Si （3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 （4） 分子晶体 （5） ① A 、C ②如果Cr 3+采取sp 3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 （6）不是 O CH 2=CH －C －NH 2 ＋ NaOH → CH 2=CHCOONa +NH 3 O CH 2=CH －C －NH 2 ＋ NaOH → CH 2=CHCOONa +NH 3 2020届江西省信丰中学高三（13）班上学期数学（理A 层）第五次周考 命题人： 一选择题（50分） )23 sin( 2.1x y -=π 单调增区间为（ ） A.)(125,12z k k k ∈??????+-ππππ B.)(1211,125z k k k ∈????? ?++ππππ C.)(6,3z k k k ∈??????+-ππππ D.)(32,6z k k k ∈?? ???? ++ππππ 2已知函数()()()sin 20,0f x A x A ??π=+><<的图像经过点,012??- ???和122?? ???，，当0,2x ?? ∈???? 时，方程()23f x a =-有两个不等的实根，则实数a 的取值范围是（ ） A.3,2???? B.1,32?????? C.[]1,2 D.33,3????? 3．已知()2cos f x x x =+，x ∈R ，若()()1120f t f t ---≥成立，则t 的范围是（ ） A ．20,3?? ??? B ．20,3?????? C ．() ( ) 2,0,3-∞+∞ D ．(]2,0,03??-∞???? 4．函数，若有8个不相等的实数根，则的范围是（ ） A. B. C. D. 5已知△ABC 中，内角A ，B ，C 所对边长分别为a ，b ，c ，若A ＝π 3，b ＝2a cos B ，c ＝1，则△ABC 的面积等于( ) A.32 B.34 C.36 D.38 6如图，圆O 的半径为1，A 是圆上的定点，P 是圆上的动点，角x 的始边为射线OA ，终边为射线OP ，过点P 作直线OA 的垂线，垂足为M .将点M 到直线OP 的距离表示成x 的函数f (x )，则y ＝f (x )在[0，π]的图像大致为( ) 2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 高考一轮复习各科复习技巧三轮能否把握好一轮复习影响到你的接下来二、一轮复习可以说至关重要，让那么各科应该如何进行一轮复习呢，所以一轮复习一定要把握好，复习情况。我们一起来看一下吧。年《考试大纲》要求，高考语文科考查考生识记、理解、分析综2017根据合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力，表现为六个层级。考试内容分为阅读表达部分包括语言文阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，和表达两个部分。字应用和写作。考试的各部分内容均可有难易不同的考查。年语文考试的第一轮复习中，主要需要注意以下几2018针对以上内容，在点：、理清知识系统。这有利于同学们明确复习的目标，从而形成知识网络，1 词及短语文知识的大系统包括语音知识系统、并在答题时更好的寻找解题依据。语系统、单复句知识系统、修辞知识系统、标点知识系统、现代文体知识系统、分而小系统就是每一个语文知识点的性质、写作知识系统和文言文知识系统等。第一轮复习时要有意地将所复习的知识点和其所属的知识系统意义或用法。类、联系起来。、要注重利用教材。因为教材是教学的依据，教材中的主干就是高考考查 2 的核心。像一些文言文、诗歌、文学常识等就是完全考查教材中的内容。 而对教材加以熟悉也有利于学生对知识的积累和能力的培养。、要明确语文学科的特点，调整心态。语文不同于其他学科，成绩的提高 3 不能因为短期内成绩没这就要求学生要调整好学习的心态，需要长时间的坚持。成绩的提高就学习时多加些细心和耐心，只要根据老师的要求，有提高而放弃。会指日可待。、语文考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古 4 诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。要根据不同的题型做专项训练，可以通过一定时间的训练更牢固的掌握这一知识点的解这种训练更加有针对性，题思路和方法，然后再进行整合练习，这样做会事半功倍。不断积累基础知识和解题方第一轮复习需要同学们投入大量的时间，总之，法，相信同学们只有更加耐心、细心的了解教材，大量训练，勤于思考总结，才能更快的提高成绩，并为后面的几轮复习打好基础。数学强化通性通法,、拓实基础1 ,抓基础就是要重视对教材的复习.高考对基础知识的考查既全面又突出重点,尤其是要重视概念、公式、法则、定理的形成过程运用时注意条件和结论的限还要深刻理,不但要会做,对教材中的练习题,理解教材中例题的典型作用,制范围 . 解在解决问题时题目所体现的数学思维 精品试卷 高中化学学习材料 （灿若寒星 **整理制作） 高三化学 2016 ． 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题，共42分) 选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 ) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2．下列说法正确的是 A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载 拉萨市第三高级中学2015—2016学年第一学期 高三生物期末考试题 一、选择题（6ⅹ6=36） 1、下列活动中不属于反射的是（） A．食虫鸟见到某些昆虫的幼虫不敢食 B．熟睡的人被蚊虫叮咬会动一动 C．精彩的哑剧表演引来人们的热烈掌声 D．电刺激与离体腓肠肌相连的坐骨神经，腓肠肌收缩 2、下图为下丘脑某神经细胞的部分膜结构示意图，下列叙述正确的是（） A．若此图为突触后膜局部结构，则兴奋经过此处时的信号转换是：电信号→化学信号→电信号 B．此细胞可以分泌促进水重吸收的激素，且该激素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了C．该细胞可参与形成体温调节中枢、呼吸中枢等重要的生命活动中枢 D．动作电位的形成与膜上的②、④等载体有关，膜外为正电位，膜内为负电位 3、有关右图的各项叙述中，正确的是( ) A．图中有两条捕食链 B．狐与鸟之间既存在捕食关系又存在竞争关系 C．细菌占有第二、三、四、五营养级 D．该图表示生物群落，狐为第三、四营养级 4、以下关于内环境稳态调节的叙述中不正确的是( ) A．主要通过神经—体液—免疫调节网络来实现 B．包括水和无机盐平衡的调节 C．包括pH的调节、血糖的调节 D．体温调节不属于内环境稳态调节的范畴 5、下列说法错误的是 ( ) A.免疫系统能清除部分引起内环境波动的因素 B.食物消化后的酸性物质进入内环境，pH会发生偏移 C.当人体自身调节功能出现障碍时，内环境稳态会被破坏 D.温度影响酶活性，所以人的体温是不变的 6、下列有关内环境和稳态的说法，不正确的是（） A．血浆中的蛋白质含量明显高于淋巴和组织液 B．人体内环境的pH、渗透压等保持相对稳定是细胞正常代谢所必需的 C．个体稳态的实现是神经系统、内分泌系统和免疫系统等共同调节的结果D．人体体温无论在什么情况下始终可以维持在37 ℃左右 二、填空题。（每空2分，共54分） 7、下图是生长素浓度与其作用关系图。回答下列问题： 2020届高三第一轮复习第五次周考数学（文科）试题卷 满分150分 时间：120分钟 第 I 卷 一、选择题（每小题5分，共50分） 1.复数11i +的虚部为（ ） A ．－l B ．12i - C ．－ 12 D ．－i 2. 已知3 1)75cos(=+αο，则)230cos(α-ο的值为 ( ) A ． B ． C ． D ． 3.已知关于x 的方程0322=-+-m mx x 的两个实数根21,x x 满足)0,1(1-∈x ，),3(2+∞∈x ，则实数m 的取值 范围是（ ） A.)3,32 ( B.)3,56( C.)56,32( D.)3 2,(-∞ 4.,m n 是不同的直线，αβ、是不重合的平面，下列结论正确的是（ ） A ．若,,m m αβαβ?⊥则⊥ B ．若,m n αβ⊥⊥,则n m ⊥ C ．若,,m m n n αα∥∥则∥ D ．若,,m m αβαβ⊥∥则⊥5. 已知函数（其中）的部分图象如右图所示，为了得到的图象，则只需将的图象（ ） A.向右平移个长度单位 B.向右平移个长度单位 C .向左平移 个长度单位 D.向左平移个长度单位 6.设n S 是等差数列的前n 项和，若3613S S =，则612 S S =（ ） ()sin()f x A x ω?=+π0,2 A ?>< ()sin 2g x x =()f x π6π12 π6π12 A.103 B.31 C.81 D.9 1 7.若正数b a 、满足3++=b a ab ，则b a +的取值范围是（ ） A ．),9[+∞ Ｂ．),6[+∞ C ．]9,0( D ．)6,0( 8. 抛物线2 y x =-上的点到直线4380x y +-=距离的最小值是（ ） A ． 41 Ｂ．3 4 C ． 58 D ．3 9. 已知)(x f y =为R 上的可导函数，当0≠x 时，0)()(>+'x x f x f ，则关于x 的函数的零点个数为（ ） A ． 0 B ． 1 C ． 2 D ． 3 10.在△ABC 所在平面上有三点P 、Q 、R ，满足，→→→→=++3AB PC PB 3PA ，→ →→→=++BC 3QC 3QB QA → →→→=++CA 3RC RB 3RA 则PQR ?的面积与ABC ?的面积之比为（ ） A ．1:2 B ．25:12 C ． 12:13 D ． 13:25 第 II 卷 二、填空题（每小题5分，共25分） 11.函数x x x x x f +--=)2ln()(2的定义域为 . 12.某程序框图如下图所示，该程序运行后输出的值是___ . 13．一个几何体的三视图如图所示，其中正视图中ABC ?是边长为2的正三角形，俯视图为正六边形，那么该几何 体的表面积为________________ . 14. 定义在R 上的函数)(x f 满足)2(-x f 是偶函数且)1(+x f 是奇函数，又2013)4(=f ，则=)2014(f ； x 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶 高三生物周考试卷 (6) 一、单选题（本题共6题，共36分。） 1、乳酸菌和酵母菌细胞相比较，二者在结构和代谢上的共同点不包括 A. 细胞内存在者ATP和ADP的相互转化反应 B. 细胞内存在多种核酸并都以DNA为遗传物质 C. 蛋白质的加工过程均发生在内质网和高尔基体中 D. 细胞质基质中存在多种酶，能发生多种化学反应 2、在光合作用的探究历程中，人们利用离体的叶绿体进行实验，逐渐探明了水的光解和[H]的产生过程，如由所示（e-为负电子)。下列分析正确的是 A. 完成过程①需要叶绿体色素和酶的共同作用 B. 过程②发生在类囊体膜上并存在能量的转换 C. NADPH进入叶绿体基质并参与合成C3的反应 D. 自养生物细胞的过程①②均发生在叶绿体中 3、在体外培养时，淋巴因子IL-2（—种分泌蛋白）依赖型细胞CTLL-2在不含IL-2的培 养基中很快死亡，而在含IL-2的培养棊中可在体外长期培养，且在一定的IL-2浓度范围内，细胞增殖与IL-2的含量呈正比。下列说法错误的是 A. CTLL-2细胞表面分布着与IL-2特异性结合的受体 B. 选用生理状态相同的CTIL-2细胞有利于提高实验的准确性 C. 通过测定CTLL-2细胞增殖情况可判断培养基IL-2的含量 D. IL-2通过抑制原癌基因和抑癌基因的表达而影响细胞增殖 4、野生型果蝇（全为纯合子）的眼型是圆眼。在野生型果蝇群体中偶然发现了一只棒跟雄果蝇。该棒眼雄果蝇与野生型果蝇杂交，F1全为圆眼，F1中的雌雄个体杂交，F2中圆眼 个体和棒眼个体的比例为3:1。若果蝇的圆眼和棒眼受一对等位基因的控制，则下列说法 错误的是 A. F2的雌果蝇中，纯合体与杂合体的比例为1:1 2020届江西省赣州市石城中学高三上学期第五次周考英语试卷 总分150分时间：120分钟 （考试时间：120分钟试卷满分：150分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力理解（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 请听下面 5 段对话, 每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。听完每段对话后, 你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What does the man want to do? A. Order a computer. B. Have his computer fixed. C. Do homework with the girl. 2. What does the woman think of the film? A. Quite amusing. B. Very interesting. C. A bit disappointing. 3. How many offices are there at present? A. 2. B. 4. C. 6. 4. Where does the conversation probably take place? A. At a lecture room. B. At a computer lab. C. At a print shop. 5. What was the weather probably like in Australia then? A. Rainy. B. Fine. C. Windy. 第二节（共15小题;每小题1.5分,满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对或独白前,你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. Where does the woman want to go? A. The gym. B. The restaurant. C. The square. 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 2020届高三化学一轮复习有机物制备流程题（综合训练） 1、(2019·嘉兴市第一中学高三检测)苯甲醛(微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)在碱性条件 下发生歧化反应可以制备苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度)和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO＋NaOH―→C6H5CH2OH＋C6H5COONa C6H5COONa＋HCl―→C6H5COOH＋NaCl 有关物质物理性质如下表： 苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯 沸点/℃178 205 249 80 熔点/℃26 －15 12 5.4 苯甲酸在水中的溶解度 17℃25℃100℃ 0.21g 0.34g 5.9g 实验流程如下： (1)第①步需连续加热1小时(如图1)，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为______________，若 将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因_________________________ ____________________________________________。 (2)操作中有关分液漏斗的使用不正确的是________。 A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水 B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡 C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液 D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下 (3)操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④(如图2)，收集________℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为______________________________________________________。 (4)抽滤时(如图3)烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用________冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤时应______________ _____________________________________________。 (5)用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可以加热)，再用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，则苯甲酸样品的纯度为______%。答案(1) 三颈烧瓶B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好(2)CD(3)205温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处(4)滤液关小水龙头(5)96.00 2、以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为： 主反应： 副反应： 主要物料的物理常数如下表： 名称分子量性状 相对密度 (g·cm－3) 沸点 (℃) 溶解度 水乙醚 苯甲醛106 无色液体 1.04 179 微溶易溶 苯甲酸122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g 苯甲醇108 无色液体 1.04 205 微溶易溶 乙醚74 无色液体0.71 35 不溶－ 实验步骤： 2018年秋西江高级中学高三生物周考十一 第I 卷（选择题 共36分） 一、选择题（本题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的） 1．下列关于细胞结构与成分的叙述，正确的是（ ） A ．植物缺乏镁元素不能合成各种色素 B ．细胞膜、线粒体膜上均有运输葡萄糖的载体 C ．内质网增大了细胞内的膜面积，有利于酶和核糖体的附着 D ．正常生理状态下溶酶体中的水解酶不会消化自体的细胞器 2．下列有关物质进出细胞的叙述正确的是（ ） A ．神经细胞动作电位的产生需要消耗ATP B ．突触前膜释放神经递质需要消耗ATP ，体现了细胞膜的流动性 C ．哺乳动物的成熟红细胞能通过有氧呼吸为主动运输提供能量 D ．哺乳动物心肌细胞可以与外界环境直接进行物质交换，从而维持其正常的生命活动 3．下列关于生物学实验的有关叙述，不正确的是（ ） A ．脂肪的鉴定实验可不使用显微镜 B ．观察DNA 和RNA 在细胞中的分布实验中，需要用到8%的盐酸 C ．通过定期检测培养瓶中的酵母菌种群数量，可以建立种群数量增长的数学模型 D ．若探究温度对酶活性的影响，可用过氧化氢溶液和新鲜的肝脏研磨液 4．乙型肝炎病毒（HBV ）是一种DNA 病毒，可通过多种途径传染。研究表明肝炎患者的肝癌发病率比自然人群高， HBV 与原发性肝癌密切相关。注射乙型肝炎疫苗是预防乙型肝炎最有效的方法，以下说法正确的是（ ） A ．HBV 携带者一般是不需要注射乙肝疫苗的 B ．接种乙肝疫苗后人体会产生相应抗体，该抗体可与病毒类的所有抗体结合 C ．抗HBV 的抗体也能和侵入肝细胞内的病毒特异性结合，阻止其增殖 D ．第一次接触HBV 时，由于体内没有相应的记忆细胞，因此只能发生非特异性免疫 5．下列有关遗传和变异的叙述，正确的是（ ） A ．自然界中的有利变异决定生物进化的方向 B ．肺炎双球菌转化实验证明了DNA 是主要的遗传物质 C ．DNA 分子所有碱基对的增添、缺失和替换称为基因突变 D ．先天性愚型是一种遗传病，可在显微镜下观察到染色体数目的异常 6．右图表示基因型为AaBBDd 的某哺乳动物卵原细胞在减数分裂过程中产生的一个细胞模式图，下列说法正确的是（ ） A ．该细胞为次级卵母细胞，含2个染色体组 B ．图中细胞只含6个DNA 分子 C ．若①上有A 基因，④上有a 基因，则一定是已发生过基因突变 D ．若最终形成的卵细胞的基因型为aBD ，则该卵原细胞同时产生 的3个极体的基因型理论上最可能是aBD 、ABD 、Abd 第II 卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第7~10题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共39分） （1）生长素属于植物细胞之间传递____________的分子，人工合成的生长素类似物与之相比具有__________________等优点（答出一点即可）。 （2）在探索生长素类似物促进茎切段伸长的最适浓度的实验中，预实验需要设置空白对照，在预实验的基础上再次实验_________（填“需要”或“不需要”）再设置空白对照。 （3）蓝莓切段置于培养液中培养一周的目的是__________________________________。若实验中发现有两组用不同浓度的 GA 3处理后，茎切段伸长量均为 0.5 cm ，因标签丢失，无法判断两组GA 3浓度的大小，要想通过实验来判断两组GA 3浓度的大小，请简单写出实验思路_______________________________________________________________________。 （4）若想进一步研究IAA 和GA 3之间相互作用的关系，则还应该用________________处理茎切段作为实验组。 8．（9分） “稻鸭共作”是在我国传统的稻田养鸭的基础上发展起来的，起源于中国，完善于日本，发展在亚洲，现已取得了可喜的经济效益、社会效益、生态效益。如下图为某稻田生态系统简易食物网，据图回答以下问题： （1）生态系统中能量的__________________________的过程，称为生态系统的能量流动。该稻田生态系统的组成成分中，除图中所列成分外，还包括________________________。鸭与稻田害虫属于____________关系。 （2）该稻田生态系统中水稻种群最基本的数量特征是_____________，群落中物种数目的多少称为_________。 （3）研究表明化学农药在杀灭害虫的同时也杀死了蜘蛛，破坏了稻田生态系统，“稻鸭共作”有利于稻田生态系统中蜘蛛生长，提高其K 值，K 值是指 ___________________________________________________________________________。 （4）水稻开花期，稻农利用一种小型蜜蜂传粉，蜜蜂传粉时相互通过跳摆尾舞或振动翅膀发出嗡嗡声来进行交流，从信息类型看，上述信息分别属于_____________信息。 9．（9分） 景天科酸代谢，是许多肉质植物的一种特殊代谢方式，简称CAM 。它们的绿色组织上的气孔夜间开放，吸收并固定CO 2，形成以苹果酸（一种四碳化合物）为主的有机酸；白天则气孔关闭，不吸收CO 2，但同时却通过光合碳循环将从苹果酸中释放的CO 2还原为糖。请回答下列问题： 班别： 姓名 得分： 0 茎切 段伸长量 /cm IAA 处理后茎 切段伸长量 GA 3处理后茎 切段伸长量 IAA 处理后茎切 段中ACC 产量 乙烯产量 （μL/10LAA 或GA 3浓度/μmol ·L -1 江西省信丰中学2020届高三语文上学期第五次周考 ―、论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 在中国历史语境中，什么是“天下”？人们多倾向于从政治层面为其定性，如邢义田所言：“天下观是指人们对这个世界政治秩序的概念。”但是，当中国人以美学视野规划它的生存境域时，天下不仅是空间性的，也是时间性的。时间为人的世界经验植入了运动和过程，它的价值则在于为主观经验建构的天下秩序增添了变量，使其由井然有序的状态，变化为活泼生动的状态。 中国传统天下观念从河洛中原出发，相关时间观念的形成也必然受这一区域的土壤以及气候和物候条件影响。在传统农业社会，中国人对时间的认识起于对土地生命特质的体认。这是一种农业时间，即“农时”或“农历”，与农业生产有关的自然物候乃至天象变化成为时间的标识。同时，这种时间观念起于河洛中原，然后不断向外扩大它的描述疆域，直至成为一种与中国人的天下观齐平的概念。这种时间观念之所以是审美的，一个根本原因是它并非来自自然界先天的给予，而是来自人后天的感性经验。更具体地讲,在传统中国，时间不 过是处于世界一隅的黄河中游的乡土经验，居住在这里的人们虽然因自认为居于天下中心而赋予它普遍价值，但它毕竟受到了特定生产方式和地理区域的限定,是人基于区域性经验的 主观建构。它得以成立的美学理由要远远大于科学的理由。 在传统中国，时间的审美化是天下观念审美化的重要组成部分，它使被“天下”一词规划的世界呈现出活态化的审美特征。 首先，在这一地带，中国早期农事活动对土地生命特质的发现，为中国人的自然审美提供了一个奠基形式。以此为基点，从大地上的植被到天空的飞鸟，再到遥远天际的斗转星移，形成了一个连续性的时空放大模式。在这一界域之内，既潜隐于泥土又四散洋溢的自然生命感，使人栖息的世界成为一个气韵生动、大化流行的审美世界。 其次，自然生命总是在运动中表现为过程，并通过大地上的花开花落、草木枯荣使时间获得感性表征，这种自然性的时间运动被中国人规划为四季、十二月、二十四节气等，从而为人的农事活动建立规律。中国农事的规律也是审美的规律，中国最早的历法就是农事诗，两者均体现出时间进程、自然审美体验与农事乃至政治实践相协调的特点。后世的“四季歌”、文学的伤春悲秋主题、绘画的“四条屏”等，均是这种时间模式的艺术延伸形式。 最后，在这种审美化的自然经验中，时间被空间化，空间也被时间化,从而使天下体系 成为时空协调的审美体系。根据现有文献，中国人的四季感知至少自《吕氏春秋?十二纪》始，已被纳入到了“中央一四方”的空间架构之内。其中，东方因与春天关联而气候宜人、关乎理想；南方因与夏天相联而炽热、富于浓情；西方因与秋天关联而消极、充满肃杀；北方则因为与寒冬关联而代表一种否定的精神。据此，由时空交会生成的世界就成为人的情感 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 2017届高三第一轮复习建议 第一轮复习非常重要，它是整个高三复习的基础和关键，起着承上启下的作用。为使第一轮复习工作更具科学性和实效性，现结合我们年级的教学实际，对高三第一轮复习工作提出以下建议。 一、明确目标、更新观念、制订计划 1、明确高三复习的指导思想：结合考点，紧扣教材，以加强三基教学为主线，加强学生对知识的理解、联系与应用，同时结合高考题型强化训练，提高学生的解题能力。 第一轮复习的目标及指导思想是：加强“三基”（基本概念，基本技能，基本思想方法），夯实基础，能解决中、低档试题。夯实的标准是：（1）能做到对概念准确理解和熟练运用；（2）能独立完成课本中定理和公式的证明；（3）能熟练解答课本中的每道例题和习题；（4）能掌握各单元的典型题型和解题方法；（5）能掌握解题基本技能和基本思想方法。 2、必须认真学习“考纲”、领会“说明”、研究考题、把握方向 （1）深化考纲研究，准确把握迎考复习方向。研究考试范围的，明确要考查的基本内容，确保复习内容的全面性；通过对考试要求的研究，明确对各部分知识和能力要求的考查程度，确保复习进度的合理性；通过对试卷结构的研究，明确试题考查的方式和角度，确保资料选用的价值性；通过对考纲变化的研究，明确命题的新动向，确保复习策略的科学性。 （2）细化考题研究，科学调整复习迎考策略。当年高考试题是《考试大纲》的信息载体、各备课组要充分研究新课标高考试题。研究高考试题不只是为了会做高考题，重要的是通过对高考题的研究优化迎考复习的方略。一是研究题目背景材料的特点，以此确定如何联系生产、生活和科学技术实际；二是研究题目考查知识的角度，以此确定如何把知识深化与应用拓展进行整合；三是研究题目考查能力的方式，以此确定如何对学生进行题型和操作技能训练；四是研究题目变化的走势，以此确定相关环节复习侧重点的定位；五是研究考纲变化在考题中的体现特征，以此确定复习内容和策略应做怎样的调整。 4、制订科学合理的复习教学计划。 凡事预则立，不预则废。有了一个科学合理、切实可行的复习计划，复习就有目标，就有方向。高三第一轮教学要在帮助学生真正理解基础知识上下功夫，要在理论联系实际，运用基础知识分析实际问题上下功夫，要指导学生学会审题，掌握解题规律和基本方法上下功夫，在培养学生养成规范答题习惯上下功夫，减少学生不应有的失分现象。千万不要出现“第一轮复习赶进度，第二轮复习炒冷饭，第2020届江西省信丰中学高三(13)班上学期数学(理A层)第五次周考
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