(完整版)盐和化学肥料总结与练习要点

盐化学肥料

一、考点突破

1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。

2. 常见化肥的名称和作用。

3. 农业中常用化肥的鉴别。

4. 复分解反应发生的条件。

二、重难点提示

酸碱盐之间发生复分解反应的条件。

本讲知识导图

一、几种常见的盐

1. 盐的定义：是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

2. 氯化钠（化学式NaCl）

（1）俗称：食盐。

（2）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。

（3）制取：晾晒──海水，煮──盐井水、盐湖，开采──盐矿。

（4）用途：调味、腌渍食品，医疗上的生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

（5）化学性质：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。

注意：a. 利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl－。b. 食盐只是盐中的一种，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作食盐用。食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），还有加锌盐（其中含有少量的乳酸锌）、加钙盐（其中含有少量的乳酸钙）等。人们每天从膳食中摄入2～3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。

3. 碳酸钠（化学式Na2CO3）

（1）俗名：纯碱、苏打。

（2）物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水。

（3）化学性质：

Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（制备烧碱）

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

（4）用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。

注意：

a. 纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。

b. 工业制纯碱

运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3

析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3：

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

4. 碳酸氢钠（化学式NaHCO3）

（1）俗名：小苏打。

（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

（3）化学性质：

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

（4）用途：在医疗上治疗胃酸过多，在食品工业上作食品添加剂。

5. 碳酸钙（化学式CaCO3）

（1）石灰石，大理石的主要成分。

（2）物理性质：白色固体，难溶于水。

（3）化学性质：CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（实验室制CO 2的反应原理）

（4）用途：建筑材料、补钙等。

6. 硫酸铜（化学式CuSO 4）

（1）结晶水合物的化学式为CuSO 4·5H 2O ，俗名胆矾、蓝矾。

（2）物理性质：硫酸铜是白色粉末状物质，易溶于水。

（3）化学性质：

CuSO 4＋5H 2O=CuSO 4·5H 2O （可检验水的存在）

CuSO 4·5H 2O CuSO 4＋5H 2O

Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu （湿法炼铜）

CuSO 4＋2NaOH=Na 2SO 4＋Cu （OH ）2↓

（4）用途：配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。

注意：硫酸铜固体能与水反应，故可作气体的干燥剂。白色硫酸铜遇水后生成蓝色的硫酸铜晶体，主要用来检验水的存在。

二、粗盐提纯

1. 粗盐提纯的实验步骤

（1）溶解：用托盘天平称取5.0g 粗盐，用量筒取10mL 水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL 的水中，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。（关键一步）

注意：“一贴、二低、三靠”：

“一贴”：滤纸贴在漏斗壁上；“二低”：a. 滤纸边缘低于漏斗边缘；b. 液面低于滤纸边缘；“三靠”：a. 漏斗颈靠在烧杯内壁上；b. 玻璃棒靠在三层滤纸一边；c. 烧杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒缓缓流入漏斗中。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。

（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。

2. 粗盐提纯中玻璃棒的作用

（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落。

（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用。

注意：

（1）蒸发皿，可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的

3

2。 （2）加热时，不断用玻璃棒搅拌。

（3）待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，绝不能将滤液完

全蒸干。

三、盐的分类和命名

1.

注意：酸式盐不一定显酸性，碱式盐也不一定显碱性，如NaHCO 3溶液显碱性。

2. 命名

（1）正盐：“某化某”或“某酸某”。

（2）酸式盐：“某氢化某”或“某酸氢某”。

（3

）碱式盐：在正盐前加上“碱式”二字。

四、化肥

1. 常用化肥的种类及对植物生长的作用

明确：①化肥大部分是盐。例如氮肥大多是铵盐；②化肥的特点是所含营养元素种类少，但营养元素的含量大，一般易溶于水，易被农作物吸收，肥效较快；③化肥中各种营养元素含量的高低是决定肥效高低的重要因素。

铵根离子的检验

向含有NH4+的物质，如（NH4）2SO4、NH4NO3中加入熟石灰，混合后能闻到刺激性气味（或看到生成的气体——氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。

反应原理：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑

2. 常用化肥的简易鉴别方法

（2）氮肥的简易鉴别

①根据状态鉴别：如氮肥中的氨水是液态。

②根据气味鉴别；如碳酸氢铵有强烈的氨味

③根据化学性质鉴别。

能力提升类

例1 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间，这种有毒的盐是（）

A. BaCl2

B. CuSO4

C. AgNO3

D. Na2CO3

解析：解此题的方法应从葡萄表皮上有浅蓝色斑点推知农药波尔多液是蓝色，而波尔多液是由熟石灰与一种常见盐混合而成。A、C、D几种盐本身不呈蓝色，溶于水或与熟石灰混合后都不呈蓝色。本题的考查目的就是要我们对一些常见盐的性质、用途有所认识，并在生活实践中能正确应用。

答案：B

例2 纯碱（Na2CO3）属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法──“联合制碱法”。

（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；

②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

该过程中没有涉及的基本反应类型是（）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉。食盐磨细的目的是。

解析：纯碱不是碱类物质，而属于盐类物质；纯碱的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色。①是化合反应，②是复分解反应，③是分解反应，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应。颗粒大小能够影响物质化学反应的速率，颗粒大时，反应速率慢，颗粒小时，反应速率快。

答案：盐红碱（1）C （2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率

综合运用类

例1 某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了如下图所示提纯方案：

（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：

①试剂a的化学式是，b的化学式是。

②指出操作c的名称：。

③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是。（以上两个反应，顺序不分先后）

（2）用下图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是（）

A. 倾注时，玻璃棒插入过滤器中心

B. 倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置

C. 倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边

（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是

。

（4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g，除杂后所得精盐的质量为n g，则m与n的关系是m（填“>”、“=”或“<”）n，原因是。

解析：除去MgCl2，需使Mg2+转化为沉淀，常加入NaOH溶液；除去CaCl2，使Ca2+转化为沉淀，则加入Na2CO3溶液，在除杂的过程中，由于反应生成了NaCl，使结晶后NaCl 的质量增大。

答案：（1）①NaOH Na2CO3②蒸发③NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）C （3）再过滤，至滤液变澄清（4）< 除杂过程中有新生成的NaCl

提示：过滤是一种要求严格的实验操作，要掌握“一贴、二低、三靠”及不正确操作带来的后果。

例2 归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同的角度我们可以找物质与众不同的物质理由

KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3KCl

KCl中不含氧元素，其他物质

中都含有氧元素

解析：此题考查根据盐的组成性质分类。解答此题要注意从金属离子、酸根离子等方面进行比较，找到其组成的特殊性和性质的特殊性。如BaCO3不是钾盐，其他都是钾盐。BaCO3难溶于水，其他的盐易溶于水等。

答案：BaCO3不是钾盐BaCO3难溶

例3 某化肥标签的部分内容如下图，有关该化肥的说法正确的是（）

A. 农作物出现倒伏现象必须施用该化肥

B. 贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒

C. 它是一种含氮量最高的化肥

D. 它是复合肥

解析：本题借标签考查化学肥料知识，同时也考查读图、识图能力。碳酸氢铵是一种氮肥，含氮量比较低，只有%，它也不是复合肥，故C、D错误；抗倒伏的肥料是钾肥，A错误；贮存和运输碳酸氢铵时受潮会溶解或曝晒会分解都造成肥效的降低，故要密封。

答案：B

易错点分析：①铵盐贮存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。②磷肥也不能与碱性物质混合，防止Ca（H2PO4）2与碱性物质反应生成难溶于水的Ca3（PO4）2，不利于农作物吸收。③（NH4）2SO4等化肥不宜长期使用，容易使土壤显酸性。

例4 将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）

A. Fe、Ag、CuSO4溶液

B. Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸

C. BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸

D. MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸

解析：考查金属、酸、碱、盐等物质之间的相互反应。A中Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，Ag不与CuSO4反应，故此滤纸上留下两种不溶物Cu和Ag；B中过量的硝酸与Na2CO3、澄清的石灰水反应，均生成硝酸盐，故此滤纸上没有不溶物；C中发生的化学反应有：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2；滤纸上至少会留下不溶物BaSO4和AgCl；D中发生的化学反应有：MgSO4＋Ba（NO3）2=BaSO4↓＋Mg（NO3）2；且BaSO4与HCl不反应，滤纸上只留下一种不溶物BaSO4。

答案：D

例5 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质在发生化学反应时，都有可能产生盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：

（1）写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。

（2）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①；②。

（3）根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂处理方案如下：

①请写出上述方案中所依据的化学方程式：

步骤Ⅲ：；步骤Ⅴ：。

②上述方案中可能造成污染的步骤是。

解析：（1）酸与碱的反应属于复分解反应，由复分解反应的定义和生成物硫酸铜的化学式CuSO4可以判断是H2SO4与Cu（OH）2反应生成硫酸铜。（2）由酸、碱、盐的化学性质可以判断除已出现的反应外，还有酸＋盐、金属＋盐之间的反应。（3）通过分析，制铜过程中发生的反应有：步骤Ⅰ：2Cu＋O22CuO，CuO为黑色固体；步骤Ⅱ：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，CuSO4溶液为蓝色；步骤Ⅲ：CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu（OH）2↓，Cu（OH）2是蓝色沉淀；步骤Ⅳ：Cu（OH）2CuO＋H2O，得到CuO黑色粉末；步骤Ⅴ：CuO＋CO CO2＋Cu，Cu为红色粉末。在步骤Ⅰ中含铜废料灼烧可产生有毒气体，步骤Ⅴ通入有毒气体CO，可能造成空气污染。

答案：（1）Cu（OH）2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O

（2）酸＋盐金属＋盐

（3）①2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓ CuO＋CO CO2＋Cu

②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ

思维拓展类

例1 生活中亚硝酸钠中毒事件的报道常有发生，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐，且

对食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（）

A. 在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出

B. 蒸干100g100℃的食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12g

C. 用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性

D. 把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气味的气体放出

解析：100℃时，NaCl的溶解度为39.12g，是指100℃时，100g水中溶解刚好饱和，即100℃时，139.12g饱和NaCl溶液中含，而不是100g食盐饱和溶液中含。

答案：B

例2 下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是（）

A. Cl－、NO3－、K+、Ba2+

B. CO32－、Na+、SO42－、K+

C. SO42－、Cu2+、Na+、Cl－

D. K+、NO3－、SO42－、Ba2+

解析：若溶液中各离子两两组合有沉淀、气体或水生成，即不能大量共存。本题中离子既要在酸性溶液中共存，又要在碱性溶液中共存，因此每组都要假设有H+或OH－大量存在。B组中CO32－与H+结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存；C组中Cu2+与OH－结合生成沉淀，不能大量共存；D组中SO42－与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，所以答案为A。

答案：A

提示：溶液中离子能大量共存的条件是：各离子两两结合不能产生沉淀、气体或水。其基本类型有：①溶液若为无色时则不存在有色离子：如Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）；②在酸性溶液中，不能大量存在的离子：OH－、CO32－、SO32－、HCO3－等；③在碱性溶液中，不能大量存在的离子：H+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+等；④彼此结合能生成沉淀的金属离子和酸根离子。

例3 小波用实验方法区别稀盐酸和碳酸钠溶液（记作A、B）。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A 为，发生反应的化学方程式为。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是（填序号）。

①石蕊试液②Na2SO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液

解析：本题主要考查CO32－和Cl－的区别方法。

（1）能与Na2CO3溶液发生反应产生无色气体的是稀盐酸。

（2）分别加入BaCl2溶液，A溶液中不发生化学反应，B溶液中发生的反应是：BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓，故有白色沉淀生成。

（3）所提供的试剂中只有①石蕊试液可以从检验溶液的酸碱性来区别A、B两种溶液。

答案：（1）盐酸（或HCl溶液）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

（2）出现白色沉淀（3）①

例4 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B 属于氧化物，H是金属单质，下图所示是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A ；C ；F 。

（2）得到F溶液的操作①为。该操作中玻璃棒所起的作用是。

（3）若有气体X生成，则I为；B转化为H的化学方程式为；若没有气体X生成，则I为；G与F溶液反应的化学方程式为。

解析：解题关键是根据物质的化学性质和题目中各物质间的转化关系进行推理分析。A 物质是一种建筑材料的主要成分，又能被高温分解产生无色气体C和物质D，显然A是碳酸钙：A→D＋C即为CaCO3CaO＋CO2↑；由此推知：D＋H2O→E即为CaO＋H2O=Ca（OH）

；E＋Na2CO3→F即为Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，要得到氢氧化钠溶液需过滤2

除去沉淀碳酸钙。B是氧化物，与盐酸反应生成有色溶液G，即B＋HCl→G；另外，B与CO 反应生成的H又能与稀盐酸反应生成气体，那B应该是金属铁的氧化物，各步反应有：B＋稀盐酸→G：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3（溶液呈黄色）＋3H2O，B＋CO→H：Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2，H＋稀盐酸→X：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，F＋G→I：3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe（OH）

↓（红褐色）。如果H和稀盐酸不反应，即没有气体产生，那么，B则为氧化铜，H为金属3

铜，G为氯化铜，I就为氢氧化铜。

答案：（1）CaCO3CO2NaOH （2）过滤引流（3）Fe（OH）3Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Cu（OH）22NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu（OH）2↓

总结：

盐的性质

1. 物理性质

（1）几种盐的颜色

FeCl3：固体棕色，溶液黄色。

CuSO4：无水CuSO4白色，水合硫酸铜蓝色，CuSO4·x H2O水溶液蓝色。

AgCl：白色。BaSO4：白色。CaCO3：白色。

NaNO2（亚硝酸钠）：白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性，有咸味，有毒。

（2）盐的水溶性

盐的水溶性各不相同，知道它们的水溶性可以判断复分解反应能否发生及金属能否置换出盐中的金属。常见盐的水溶性可总结如下：

钾、钠、铵、硝溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水）

盐酸除银和亚汞（盐酸盐即氯化物除AgCl和Hg2Cl2外其余都溶于水）

硫酸难溶钡和铅（硫酸盐除BaSO4和PbSO4外其余都溶于水）

碳酸溶钠、钾和铵[碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3和（NH4）2CO3溶于水，其余不溶于水]拓展：钾、钠、钡、氨四碱易溶，Ca（OH）2微溶，其余的全不溶。

2. 化学性质

（1）盐＋金属→另一种盐＋另一种金属（置换反应）

规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。

应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。

（2）盐＋酸→新盐＋新酸（复分解反应）

规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。

应用：制取某盐，制取CO2气体等。

（3）盐＋碱→新盐＋新碱（复分解反应）

规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4；

NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O。

应用：制取某些碱，如Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH。

（4）盐＋盐→新盐＋新盐（复分解反应）

规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。

应用：检验某些离子或物质。Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl（可用于鉴别SO42－）。

说明：

（1）图中指向某物质的箭头均是该类物质可能的生成方法。如获得碱的方法有多种，其中有碱性氧化物和水反应、碱和盐反应等。

（2）图横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这个共同的产物，由此可得出十种成盐的方法：

金属＋酸→盐＋氢气

金属＋盐→另一种盐＋另一种金属

金属＋非金属→无氧酸盐

酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐

酸性氧化物＋碱→盐＋水

碱性氧化物＋酸→盐＋水

碱＋酸→盐＋水

盐＋酸→新酸＋新盐

碱＋盐→新碱＋新盐

盐＋盐→新盐＋新盐

（3）图纵向表明了由单质（金属或非金属）到盐的转化关系。例如：

Ca CaO Ca（OH）2CaSO4

金属碱性氧化物碱盐

S SO2H2SO3K2SO3

非金属酸性氧化物酸盐

疑点：

一、离子的共存

同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，这些离子便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl－与Ag+，Ba2+与SO42－，OH－与Cu2+、Fe3+，CO32－与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH－与NH4+，H+与CO32－、HCO3－等不能共存；

③生成H2O；如H+与OH－不能共存。另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子：Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4－等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。

练习：

（答题时间：60分钟）

一、选择题

1. （泰州）下列物质中，属于磷肥的是（）

A. 氯化钾

B. 磷酸钙

C. 氯化铵

D. 硫酸铜

2. （滨州）下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）

A. 利用阳光照射，使海水升温得到食盐

B. 利用海风降温析出食盐晶体

C. 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

D. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

3. （六盘水）下列化肥与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）

A. 硫酸铵

B. 氯化钾

C. 碳酸钾

D. 磷酸钙

4. （安徽）小明在家里整理厨房时，发现三种可用于化学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是（）

①检验洗衣粉中是否含SO42－②除去水壶中的水垢

③探究鸡蛋中是否含有蛋白质④比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力

A. ①②

B. ①③

C. ②④

D. ③④

5. （乐山）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是（）

（1）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl

（2）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）

A. 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B. 纯碱不属于碱类物质

C. 反应（1）属于化合反应，反应（2）属于分解反应

D. 副产品氯化铵是一种氮肥

6.

物质杂质试剂

A CO2HCl气体NaOH溶液

B NaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液

C稀盐酸溶液CuCl2KOH溶液

D CaCO3Na2CO3H2O

7. （宁夏）除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（）

A. Na2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤

B. CaO固体（CaCO3）：加稀盐酸

C. FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤

D. KCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液

8. （潍坊）下图是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应正确的是（）

A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B. 将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中

C. 将一定质量的氯酸钾和二氧化锰加入试管中充分加热

D. 向pH=13的NaOH溶液中加水稀释

二、填空题

9. （哈尔滨）松花蛋又名皮蛋，制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋上，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。请根据以上信息回答：

（1）松花蛋腌制过程中共发生个化学反应，写出其中属于化合反应的化学方程式：；

（2）剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，写出这种斑点的主要成分与盐酸反应的化学方程式：；

（3）食用劣质松花蛋时往往有涩味，如何除去涩味

10. （达州）王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。

（1）根据所学的化学知识，你建议他购买（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用；

①氯化钾（KCl）②尿素[CO（NH2）2] ③磷矿粉[Ca3（PO4）2]

（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为；

（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用是因为；

（4）尿素属于（填“有机物”或“无机物”）。

11. （丽水）有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。

（1）鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是_______纸；若在纸上分别滴加，则有大量气泡产生的是“石头纸”。

（2）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是（写出一种）。

三、实验探究题

12. （贵阳）化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以学习科学探究的方法。现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为m1g。小明设计了下图中的装置，请你参与探究。

【实验目的】探究碳酸钠的化学性质并测定样品中碳酸钠的质量分数。

【查阅资料】碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

【实验步骤】

①关闭止水夹K2，打开止水夹K1。向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重m2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊。

②关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通。向D装置内加入一定量的过氧化氢溶液充分反应（确保液面高于长颈漏斗下端管口）。请回答：

（1）实验前需检查装置的；

（2）判断样品中含有碳酸钠的实验现象为；

（3）样品中碳酸钠的质量分数的表达式为；

（4）在整个反应过程中，B装置内发生反应的化学方程式为。【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有氢氧化钠，还有的情况是：。你怎样验证溶质只含有氢氧化钠的这种情况：。

13. （重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

（1）仪器B的名称是，在实验中用得最多的仪器是（填序号）。

（2）称量食盐应放在仪器A的盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是。

（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为（填序号）。

14. （安徽）下图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】

①酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸。

②发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致。

③Na2CO3受热不分解。

【提出问题】

NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2

【猜想】

甲. ……

乙. 酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

丙. NaHCO3加热产生CO2

【实验探究】

（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了

猜想甲，则猜想甲是

。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了

CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是。

（2）小英同学为探究猜想丙设计了下图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中发生反应的化学方程式为。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。

【小结】

NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是。

15. （江西南昌）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。

资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”

实

验

序

号

实验1实验2实验3

方案

现象A中铝片表面有红色固体析

出；B中铝片无明显现象。

②与A中的现象相同

结论

溶液中对氧化膜产生了破坏

作用的离子可能是①。

除去表面氧化膜的铝片会

与CuSO4溶液反应。该反应

的化学方程式是③。

验证了实验1的结论。【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可说明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是。

16. （盐城）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。

【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：气体中除了含有CO2，可能还含有少量。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有、。她取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，证实了自己的观点。

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少（写出计算过程）

练习答案：

一、选择题

1. B

2. D

3. A

4. C

5. C

6. D

7. C

8. A

二、填空题

9. （1）2 CaO ＋H 2O=Ca （OH ）2

（2）CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

（3）用醋浸泡

解析：灰料中CaO 先与水反应生成Ca （OH ）2，然后Ca （OH ）2再与Na 2CO 3反应生成CaCO 3和NaOH ，CaCO 3是白色沉淀，即为白色斑点，它与盐酸反应生成CaCl 2、H 2O 和CO 2，涩味是碱性物质造成的，可用醋来除去再食用。

10. （1）② （2）35% （3）硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 （4）有机物

解析：硝酸铵和尿素都属于氮肥；铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，造成肥效的降低；尿素属于有机物。

11. （1）石头 稀盐酸 （2）水土流失（或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其他合理答案也可）

解析：碳酸钙是白色沉淀，不具有可燃性，能与盐酸反应生成CO 2。

三、实验探究题

12. 【实验步骤】（1）气密性 （2）A 装置内有气泡冒出 （3）1

22253m m ×100% （4）CO 2＋2NaOH=Na 2CO 3＋H 2O Na 2CO 3＋Ca （OH ）2=2NaOH ＋CaCO 3↓

【实验拓展】NaOH 和Na 2CO 3[或NaOH 和Ca （OH ）2]过滤后取滤液于两支试管中，向一支试管滴加足量的稀盐酸，向另一支试管滴加适量的碳酸钠溶液，若均无明显现象，则溶质只有氢氧化钠。

解析：本题考查探究碳酸钠的化学性质并测定样品中碳酸钠的质量分数，是定性实验与定量实验的结合。

（1）此类组装仪器类综合实验题，一定要保证实验装置的密封性良好，故实验前要检查装置的气密性。

（2）样品中若含有碳酸钠，当向A 中加入稀硫酸时，硫酸与碳酸钠反应产生CO 2，故A 中会产生气泡。

（3）B 中增重质量m 2为硫酸与碳酸钠反应产生的CO 2，据此可求得碳酸钠的质量为：

22

532m ，因此碳酸钠的质量分数为：%100225312 m m 。

第十一单元盐化肥(郑)全章教案

第十一单元盐化肥（全章教案） 课题1 生活中常见的盐 教学目标 1、知识与技能 （1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 （2）学会粗盐初步提纯的操作方法。 （3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 2、过程与方法 （1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 （2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 （3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 3、情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途 教学难点：复分解反应及发生的条件 教学方法：实验探究 教学课时：三课时 教学过程 第一课时 情景导入： 同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？ 解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。 介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 归纳比较：食盐与盐的区别和联系： 区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。 过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等 一、氯化钠 阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题： ①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ ②氯化钠有那些重要的用途？ ③它在自然界的分布情况怎样？ 归纳： 1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68 2.氯化钠的用途： ①医疗上：用氯化钠配制生理盐水 ②农业上：用氯化钠溶液选种 ③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪

化学：第十一单元《盐 化肥》知识点总结(人教版九年级)

第十一单元《盐化肥》 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸

3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染：N20、 NH 3、H2S 3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 1、 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 1、 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

职员年度工作总结优秀范文

职员年度工作总结优秀范文 【篇一】职员年度工作总结优秀范文 转眼间，一年的时间又飞逝而过，充满希望的20xx年就要到来了。走过2019，再回首，思考亦多，感慨亦多，收获亦多。“忙并收获着，累并快乐着”成了心曲的主旋律，常鸣耳盼。 工作以来，在公司领导的精心培育和教导下，通过自身的不断努力，无论是思想上、学习上还是工作上，都取得了长足的发展和巨大的收获，这和领导的关心以及身边同事的帮助是分不开的，在今后的工作中我会继续努力，再接再厉，严格要求自己，不断求实创新，不断磨炼自己，尽我所能把工作做好，争取取得更大的成绩。 在工作中，对照相关标准，严于律己，较好的完成各项工作任务;能够遵守纪律，团结同事，务真求实，乐观上进，始终保持严谨认真的工作态度和一丝不苟的工作作风，勤勤恳恳，任劳任怨。在完成本职工作的同时，对其他部门要求协助的事情都能耐心、及时完成，给予帮助。对自身不懂的问题和知识能虚心听取同事们的建议，与同事相互沟通、相互交流。在领导和同事们的帮助下，扎实工作，积极进取，努力提高自身水平，履行好岗位职责，严格要求自己，认真完成领导交办的各项工作任务。 一年来的工作虽然取得了一定的成绩，但也存在一些不足，有时对人处事的态度口气不好，学习、服务上还不够，和有经验的同事比较还有一定差距，内容上缺少纵深挖掘的延伸，在今后工作中，我一定认真总结经验，克服不足，向其他同事学习，努力把工作做得更

好。 近年来，公司的各项规章制度得到改善或进一步的完善，本人能够积极响应公司的各项规章制度，以公司的各项规章制度为准则加强工作责任感，及时做好本人的各项本职工作，为企业做好本人力所能及的服务工作。 在企业不断改革的推动下，我认识到不被淘汰就要不断学习，更新理念，提高自我的素质和业务技术水平，以适应新的形势的需要。发扬孜孜不倦的进取精神。加强学习，勇于实践，博览群书，在向书本学习的同时注意收集各类信息，广泛吸取各种“营养”;同时，讲究学习方法，端正学习态度，提高学习效率，努力培养自己具有扎实的理论功底、辩证的思维方法、正确的思想观点、踏实的工作作风。力求把工作做得更好，树立科室的良好形象。 新的一年里我要加紧学习，更好的充实自己，以饱满的精神状态来迎接新时期的挑战。明年会有更多的机会和竞争在等着我，我心里已在暗暗的为自己鼓劲。在竞争中站稳脚步，取长补短，争取获得更好的工作成绩。 最后我希望在公司能有更好的发展，也希望我们公司能够做大做强，独树一帜。在建筑行业成为常青树! 【篇二】职员年度工作总结优秀范文 一年的时间很快过去了，在一年里，我在公司领导、部门领导及同事们的关心与帮助下圆满的完成了各项工作，在思想觉悟方面有

人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结

第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

2020年个人的年度工作总结优秀范文

个人的年度工作总结优秀范文 总结是对过去工作的回顾和评价,因而要尊重客观事实，以事实为依据。下面我们来看看个人的年度优秀范文，欢迎阅读借鉴。 20xx年很快过去了，迎新之际，我们总结过去的20xx年。展望充满希望的20xx年，入职以来我在新的工作中得到了一些体会，在工作中心态很重要，工作要有激情，保持阳光的微笑，可以拉近人与人之间的距离。积极的思想，平和的心态和充足的干劲才能促进工作进步和工作的顺利。 为使自己在工作上在新的一年有一个新的起点，我不断的总结和学习!过去的一年作为工长，基本上每天基本上是在现场颠簸，楼层之间 __奔走度过的，虽然辛苦，但回想起来却是很充实。首先对自己以及各位同事在这一年的工作说声：辛苦了! 对这一年里取得成功和失败说声：谢谢! 感谢我在成功中获得喜悦，珍惜失败中得到的启迪。我很感谢领导的信任，一年来，我在各位领导的关怀和批评指导下配合各项工作，在自己的工长岗位忠实的履行了自己的职责，辛劳和泪水并存，也使我看到了自己的不足。同时也使我转变了很多，思考了很多。这些转变都是不知不觉中积累出来的。过去的那些工作日子里充满了激

情，也饱含了泪光，甚至也有过挣扎。在老员工的指引下和同事们的帮助下，学会了如何做好本职的那些工作。 20xx年即将远去，面对20xx年的工作，在这里，我从个人的角度谈谈自己要为工作的努力：敬业者要认真地、虔诚地、全身心地投入到自己的工作当中，在我的老师卢耀庭卢师傅身上我深刻的识到这一点。他永远是那么的有精神有热情的投入到工作中，尽职尽责，坚持自己的工作理念，不管严寒酷暑，那么一大把年纪，始终坚守自己的质检岗位，从不放松，从不疏忽大意;在质量控制方面，总是不厌其烦苦口婆心的对一批批工人做技术交底，送走一批又来一批，就这样一直下去，每次我都颇受感触。 从他身上我看到了自己的不足，也是一种提高。任何改变对于一个人都是艰难的，从卢师傅身上对比我自己的态度和思想改变了很多。工作方式上有些时候我已试图按照老同事对自己提出和建议的新的工作路径去改变一些态度方式或思路。例如：与各个部门，同事间的工作配合，工作流程，方法的采纳等!首先提醒自己认识问题的第一步，其次就是行动，在行动中时刻提醒自己在做什么，问问自己做的对不对，做的是否到位， __做的更好，这是一项持续性的工作，同样也容不得丝毫怠慢。

人教版九年级化学第十一章盐+化肥 练习 (附答案)

第11单元盐化肥 一、单选题 1．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣NaHCO3 B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl C．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂﹣CaCO3 D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产﹣NaHCO3 【解答】解： A、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故正确； B、0.9%的NaCl溶液可作生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl，故正确； C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙含有钙元素，还可用作补钙剂，故正确； D、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故错误． 答案：D 2．下列对实验过程的评价中，正确的是（） A．固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 【解答】解：A、活泼金属和碳酸盐中加入盐酸，都会产生气体，固体中加盐酸，产生无色气体，该固体可能含有碳酸根离子，故A错误； B、淀粉在酵母菌的作用下会生成有机酸，碳酸钠会与酸反应而将有机酸除去，故B正确； C、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，碳酸钡会溶于硝酸，故C错误； D、碳酸钙会与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，只是一段时间后，硫酸钙会阻碍反应的继续进行，故D错误； 故选B． 3．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐 【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错； B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C错； D、搅拌，水温的高低，食盐颗粒的大小与食盐溶解的速度有关，水的多少与食盐溶解的快慢没关系，故D错． 故选B 4．下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（） A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液

第11单元 盐 化学肥料 检测题答案

第十一单元盐化学肥料检测题答案 正确答案,每小题3分，共36分）一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个 ．． 1、D 2、B 3、D 4、D 5、A 6、D 7、D 8、B 9、B 10、A 11、C 12、C 二、填空题（本大题6小题，共23分） 13、（6分）⑴A （1分）⑵不能。（1分）铵态氮肥会与草木灰反应生成氨气， 使肥效丧失。（2分） ⑶光合，灯火（每空1分） 14、（4分）(1) H2(2) CaO (3)Mg(OH)2 (4) CaCl2 （每空1分） 15、（4分）(1) 无色酚酞试液，氢氧化钠溶液（每空1分） (2) Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（2分） 16、（5分）（1）>（1分）（2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O（2分）（3） A、C （2分） 17、（4分）⑴NH4Cl+NaNO 2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4Cl NH3↑+2HCl↑（每空2分） 三、简答题（本大题1小题，共13分） 18、（1）B：CuO E：Ca(OH)2 F：CaCO3E：CO2（4分，每空1分） （2）CuSO4H2SO4 （2分） 实用文档

（3）⑤ （1分） （3）○2H2SO4+ CuO=== CuSO4+ H2O ○3Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑ ○4CaCO3高温CaO＋CO2↑（6分，每空2分） 四、实验题（本大题1小题，共14分） 21、（1）过滤；（1分） （2）滴加盐酸至无气泡放出为止（2分）局部过热（1分），造成固体（或溶液）飞溅（1分）停止加热（或熄灭酒精灯，1分） （3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊或石灰水有白色沉淀（2分） 猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）（1分）猜想Ⅱ不成立（1分） 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3（2分）有白色沉淀且不溶于稀HNO3（2分） 五、计算题（本大题1小题，共14分） （1）4.4 （2分） （2）NaCl 、HCl （2分，答对一个给1分，有错项不给分） （3）（共3分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是： 73g×10%=7.3g （2分） 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y 实用文档

初中化学盐与化肥(2020年九月整理).doc

一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理） ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

最新个人年终工作总结优秀范文三篇

最新个人年终工作总结优秀范文 工作总结一 参加工作以来，在领导和同志的帮助下，我认真学习、刻苦钻研，积极为养殖户服务，各方面都取得了一定的进步，得到领导和同志的一致好评。现总结如下： 一、不断提高思想修养水平。参加工作以来，我没有放松自己思想修养的提高，通过读书、看报、看新闻等形式认真学习领会党的新思想新精神，高标准严格要求自己，团结集体、认真工作，实事求是地完成上级交给的任务，政治思想修养不断进步。 二、努力提高专业技术理论水平。根据工作中的实际情况做到立足现状，着眼长远，通过书籍、网络等渠道，认真学习钻研畜禽养殖、疫病防治和兽医卫生工作业务知识及相关的法律法规，专业技术知识水平不断提高，先后完成了《鸡传染性法氏囊病的诊治》、《鸡艾美尔球虫病防治》等论文。 三、注重理论联系实际，切实提高操作水平。曾多次协助资深兽医师进行牛剖腹产等大手术，并积极参与畜禽疾病的诊治，通过观察、请教和自己动手等方式，切实有效的提高了自己专业技能的实际操作水平。 虽然通过前段时间的工作，我完成了从一名学生到一名社会人的过渡，取得了一定进步，但在思想上和工作中仍有许多不足之处，今后我

会一如既往、刻苦学习，争取取得更大的进步，为畜牧业发展做出更大贡献。 工作总结二 在过去的一年中，我一直以一名优秀党员的标准要求自己，认真学习，努力工作，积极思考，力求在工作、学习上有进步，在党性修养上有提高，在党员模范作用上有发挥，踏踏实实做好本职工作，具体情况如下： 一、思想上，认真学习党和国家的各种路线、方针、政策以及党第十七次全国代表大会等精神，在思想上同党中央保持高度一致;深入学习邓小平理论和三个代表重要思想，辩证唯物主义和历史唯物主义，科学发展观、正确政绩观和马克思主义群众观，努力把改造客观世界同改造主观世界相结合，进一步树立正确的世界观、人生观、价值观和利益观，坚定共产主义理想信念和为人民服务的意识;加强学习《中国共产党章程》、《党内监督条例》和《党纪处分条例》，进一步加深对中国共产党的历史、宗旨和精神的了解和理解，努力提高自身的党性修养和觉悟。 二、立党为公、执政为民、廉洁奉公是对一名党员领导干部的基本要求。在廉洁自律方面，我能够自觉按照十不准和五防五克服的要求，严格要求自己，始终保持清政廉洁的作风。我深知自己手中的权利是党和人民赋予的，只有用好权利，真心实意地为职工群众谋利益、服好务，

人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结.doc

第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

九年级化学上册 (第一辑)第11单元 盐 化肥

九年级化学上册(第一辑)第11单元盐化肥 2021年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第一辑） 第11单元盐化肥 1．（2021?岳阳）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（） 选项实验目的试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过 滤 D 除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D 2．（2021?乐山）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（） A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 3．（2021?泰安）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）

A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH 4．（2021?郴州）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（） A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl 5．（2021?雅安）只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（） A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液 6．（2021?枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液 7．（2021?成都）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）

【归纳】中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习

中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：

2020公司年度工作总结优秀范文精选五篇最新

2020公司年度工作总结优秀范文精选五篇最 新 作为职场中的人，多进行工作总结，有助于自己提高认识，积累相关工作经验。以下是职场收录的一些范文，希望能为大家提供帮助。 公司年度工作总结 （一）进公司一年以来，在各位同事的密切配合下，爱岗敬业，恪尽职守，较好地完成了自己的本职工作和领导交办的其它工作。现简要回顾总结如下： 忙并收获着，累并快乐着成了心曲的主旋律，常鸣耳盼。对我而言，20_年的工作是难忘、印记最深的一年。工作内容的转换，连带着工作思想、方法等一系列的适应与调整，（包括工作上的适应与心态上的调整）压力带来了累的感觉，累中也融进了收获的快乐。 一、进公司一年来的工作表现 1.正确处理苦与乐，得与失、个人利益和集体利益的关系，坚持甘于奉献、诚实敬业，经过一年的学习和锻炼，我们在工作上取得一定的进步，细心学习他人长处，改掉自己不足，并虚心向领导、同事请教。 2.一年来我对自身严格要求，始终把耐得平淡、舍得付出、默默无闻作为自己的准则，始终把作风建设的重点放在严谨、细致、扎实、求实脚踏实地埋头苦干上。在工作中，以制度、纪律

规范自己的一切言行，严格遵守公司各项规章制度，尊重领导，团结同志，谦虚谨慎，主动接受来自各方面的意见，不断改进工作。 二、工作中的不足与今后的努力方向 一年来的工作虽然取得了一定的成绩，但也存在一些不足，主要是思想解放程度还不够，学习、服务上还不够，和有经验的同事比较还有一定差距，与客户沟通还在基本格式上徘徊，在今后工作中，我一定认真总结经验，克服不足，努力把工作做得更好。年终工作总结 1.发扬吃苦耐劳精神。面对督查事务杂、任务重的工作性质，不怕吃苦，主动找事干，做到眼勤、嘴勤、手勤、腿勤，积极适应各种艰苦环境，在繁重的工作中磨练意志，增长才干。 2.发扬孜孜不倦的进取精神。加强学习，勇于实践，博览群书，在向书本学习的同时注意收集各类信息，广泛吸取各种营养;同时，讲究学习方法，端正学习态度，提高学习效率，努力培养自己具有扎实的理论功底、辩证的思维方法、正确的思想观点、踏实的工作作风。力求把工作做得更好，树立办公室的良好形象。 3.当好助手。对各项决策和出现的问题，及时提出合理化建议和解决办法供领导参考。 公司年度工作总结 （二）20_年，本人在公司领导和部门的领导的大力关怀和正确指导下，围绕着本职岗位工作职责，立足岗位，兢兢业业，

初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点

2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。

2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

2019公务员年度工作总结优秀范文

2019公务员年度工作总结优秀范文 1、加强政治思想学习。加强政治理论学习，是坚定理想信念、与党中央保持一致的重要前提，是保持奋发向上和与时俱进精神状态的动力源泉。一年来，本人自觉提高学习积极性，以积极的态度参加“深入学习实践科学发展观”的教育活动；认真学习和领会中央的路线和各项方针政策，及时把思想认识统一到中央的精神上来，并以此指导个人的言行。树立了“讲工作、讲团结、讲奉献”，“只为成功找方法，不为失败找理由”的个人工作信念，成为自己“基础工作做牢、创新工作突破”的动力，不仅自己能认真学习、深刻领会，而且还利用多种渠道和途径，经常向工作对象作宣传引导工作。 在学习中，能联系思想工作实际，努力做到围绕主题、把握灵魂、领会精髓。对全面建设小康社会的目标更加充满信心，同时增强了深入学习实践科学发展观活动，推进我县农业产业化纵深发展的主人翁责任感。 二、完成本职岗位工作的情况。一年来，我以负责的态度努力完成个人承担的各项工作，积极协助有关部门完成年度部门全部工作任务 1、组织农产品加工企业参加各种农博会。今年5月份成功组织两家企业参加省政府在深圳举办的首届“山东名优农产品及食品在深圳展示订货会”。9月份又组织3家企业参加了“青岛国际农交会”11月份又参与筹备了在临沂举办的首届“中国农产品加工与流通博览会”并制定了《临沭县参加中国农产品加工与流通博览会筹展实施方案》。以及各项具体的会务准备工作。农博会参展期间共签约7个项目，金额1850万元，达成合作意向23个涉及金额5200多万元。通过

参加农博会，为我县农业产业化龙头企业沟通信息、扩大宣传、寻找商机，提高了知名度，拓展了市场空间。 2、认真做好我县农业产业化龙头企业和一村一品专业村（镇）的统计调查工作。今年2-3月份组织开展了XX年度销售收入500万元以上的龙头企业及XX年底前形成的符合一村一品专业村（镇）条件的调查统计工作。经过历时近2个月的调查统计工作，完成了我县08年度的统计调查工作，为进一步摸清我县农业产业化发展情况提供了详实的数据。 3、积极推荐市级重点龙头企业做好省、市级财政贴息资金项目申报工作。09年推荐了临沭县宝康工业油脂有限公司、临沂东盛伊思德食品有限公司、山东三兴食品有限公司、临沭县供销棉麻有限公司、山东省沂蒙老区酒业有限公司、临沭祥兴工艺品有限公司等6家农业产业化龙头企业申报09年省、市级农业产业化财政贴息项目，申请贴息资金253.27万元。 4、认真筛选，推荐第五批市级农业产业化重点龙头企业。XX年9月份推荐上报了临沂市金波食品有限公司、临沂连兴工艺品有限公司等11家农产品加工企业，经市专家组评审，已有7家被市政府认定为第五批市级重点龙头企业。 5、做好个人工作计划，做好省级重点龙头企业的监测工作。每个季度末通过网上监管系统对我县兴大食品集团有限公司、金沂蒙集团两家省级重点龙头企业进行监测，使每两年一次的动态监测变成了一种常规的监管，取得了很好的效果。 6、做好农村劳动力转移阳光工程培训工作。XX年我县承担600人的阳光工程培训任务，为切实做好阳光工程培训工作，与县财政、

(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题

22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻

璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合

优秀年度工作总结报告范文

各位领导各位同仁： 大家好！今天是xxx2010年年度工作总结表彰动员大会，在此，我代表xx车间全体员工作一个表态发言。我发言的题目是： 《总结经验找差距，脚踏实地干兔年》 一. 车间概况。 xx车间现有4个工段。12个班组。68位员工。其中正副主任3人。 二. 生产任务。 2010年我们围绕车间的五大工作为中心，(即生产任务.产品质量.安全生产.文明生产.节能降耗)我们始终坚持以生产任务为中心的原则，精心组织科学调度，想千方百计完成各项任务，全年共完成生产铝钛硼1122.95 吨.较去年增长8.6％。铝锶xx1563.9吨.较去年增长 90.8%，中间xx五百五十四吨，较去年增长180.7%。实现了生产产量超历史，设备产能超历史。 三. 产品质量. 我们始终坚持质量是企业之本的原则，严把生产工艺关，为了抓好产品质量，我们在每个班组，设立一个质量检测员，并建立产品装箱打包入库记录。坚持谁出错谁负责的原则，因此产品未出现大的质量事故。 四. 安全生产. 我们始终坚持“安全生产大于天、安全第一、预防为主，安全才能生产、生产必须安全，的原则，严把安全生产关，为了防止和杜绝安全事故。我们专门制订了岗位安全生产规定手册，并做到人手一册。让每位员工知道哪些事是该做的哪些事是不该做的.。同时建立了安全生产领导小组和安全隐患排查制度，定期对各工段各设备，进行安全隐患排查，使安全隐患得到及时有效的整改排除，从而使安全生产得以顺利进行，全年未出现大的恶性安全事故。 五. 文明生产. 文明生产是企业的形象象征，就像人的一张脸。君山区的明星企业---xxx公司，更需要一张明星的脸，所以我们把文明生产同样作为一件大事来抓。现场管理环境卫生。要求各工段班组始终保持整齐整洁、设备、产品、原料。始终坚持定置管理。车间内外做到井然有序、清洁卫生、劳动纪律方面要求全员文明上岗，严格遵守车间各项纪律和规章制度，因此全年未出现一例打架斗殴，违法乱纪和上访事件。 六. 节能降耗. 这项工作在我们车间显得尤为重要。电、煤、油三项能耗较去年有所下降，但不明显。（其原因是回炉料较多） 七. 2010年度我们车间能取得这样的成绩，关键是车间全体员工