化学必修二第二章《化学反应与能量》知识点与全套练习题(含答案)
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E（反应物总能量）＞E（生成物总能量），为放热反应。
E（反应物总能量）＜E（生成物总能量），为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
（1）常见的放热反应
①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。、
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2→2CO是吸热反应）。
（2）常见的吸热反应
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸
D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
第二节化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式
火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件
①有活泼性不同的两个电极；②电解质溶液③闭合回路④自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应
①负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
②正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法
（a）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（b）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得
（7）原电池的应用
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
第三节化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：
①V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应x A＋y B z C，x＋y≠z ）
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
高中化学必修二知识点汇总
高中化学必修二知识点汇总 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 同周期比较： 金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl 单质与氢气反应：从难→易 氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
高中化学必修二第二章习题含答案
第二章化学反应与能量 一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 2．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确 ．．．的是 ( ) A．空气量越多越好B．应通入适量空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 7．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④ 9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
高中化学必修二练习题()
高中化学必修二复习练习 [基础达标1] 1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114 2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 3. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是 A．互为同素异形体B．互为同位素 C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子 4. 下列分子中，电子总数最少的是 A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等 8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是 14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小 15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是
高中化学必修二有机化合物知识点总结
高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物
烷烃： 甲烷
烯烃： 乙烯
主要化学性质
①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，
如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
苯
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物
同分异构体
同素异形体
同位素
定义
结构相似，在分子组成上 分子式相同而结
相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合
子团的物质
物的互称
质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不
同的同一元素的不同原 同单质的互称
子的互称
分子式
不同
相同
元素符号表示相同，分 子式可不同
——
结构
相似
不同
不同
——
研究对象
化合物
化合物
单质
原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10 用甲，乙，
丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，
“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3
CH3－CH－CH－CH3
化学必修二第二章知识点总结
第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 一．化学键与能量变化关系 关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 H2O(g) CO(g)
注：反应条件与吸放热无关。 （3）放热反应与吸热反应的比较 （1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
④闭合回路“成回路” （4）电极名称及发生的反应：“离子不上岸，电子不下水” 外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或非金属作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 （5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）； 较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ⑤据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 “正正负负” ⑥据原电池中的反应类型：“负氧化，正还原” 负极：失电子，电子流出，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，电子流入，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 （6）原电池电极反应的书写方法： （i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
高一化学必修二第二章练习题
高一化学必修二第二章练习题 一、选择题 1、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（） A.H 2O B.CaCl 2C .NaOH D.Cl 2 2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键（ ） A.一定是共价键 B.一定是离子键 C .可能是共价键，也可能是离子键 D.以上说法均不正确 3．下列说法中正确的是() A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D ．只有非金属原子间才能形成共价键 4．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）。 A ．S H 2、3NH 、2CO B ．2MgBr 、CaO 、HCl C ．S Na 2、MgO 、HF D ．2CO 、O H 2、22O Na 5、下列反应属于吸热反应的是 （ ） A 、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B 、氢气还原氧化铜的反应 C 、锌与稀硫酸的反应 D 、生石灰变成熟石灰的反应 6、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ） A 、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B 、H 2O 2中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体 C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D 、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 7、反应43NH （气）＋52O （气） 4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行， 半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)可表示为（ ） A 、v (NH 3)=0.0100mol.L -1 .s -1 B 、v (O 2)=0.0010mol.L -1 .S -1 C 、v (NO)=0.0010mol.L -1 .s -1 D 、v (H 2O)=0.045mol.L -1 .s -1 8、对反应A+3B 2C 来说，下列反应速率最快的是： （ ） A ．v (A)=0．3 mol ／(L ·min) B ．v (B)=0．6 mol ／(L ·min) C ．v (C)=0．5 mol ／(L ·min) D ．v (A)=0．01 mol ／(L ·s) 9、、实验室制Cl 2的反应为4HCl （浓）+MnO 2 MnCl 2+Cl 2↑ +2H 2O 。下列说法错误的是（ ） A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B.每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C .每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质 10、实验室中欲加速制取氢气，最好的方法是用（ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D .粗锌(含铝、铜等杂质)与稀硫酸反应 11、某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。由图数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min 末Z 的平均速率分别为（ ） A.X+Y ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1 B.X+Y ＝2Z ；0.1 mol·L -1·min -1 C.X+2Y ＝Z ；0.1 mol·L -1·min -1D .Y+3X ＝2Z ；0.05 mol·L -1·min -1 12．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理．．．的是： （ ） A ．制Cl 2： MnO 2、盐酸（浓） B ．制H 2：硫酸（稀）、Zn C ．制O 2： MnO 2、H 2O 2 D ．制CO 2：硫酸（稀）、CaCO 3 13.一定温度下，反应N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是： （ ） A .N 2，H 2和NH 3的物质的量分数不再改变 B.c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2 C.N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍 D.单位时间里每增加1molN 2，同时增加3molH 2
高中化学必修二有机部分复习题
必修二化学有机部分复习题 1．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( ) A．含碳元素的化合物不一定是有机化合物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C．所有的有机化合物都很容易燃烧 D．有机化合物有的不溶于水，有的可溶于水 2.下列说法中错误的是：（） A.无机物和有机物在性质上的区别并不是绝对的 B.无机物和有机物在一定条件下可以相互转化 C.所有的有机物都可以从动植物的有机体中提取 D.有机物之间发生的化学反应比较复杂，而且速度较慢 3.有机物中的烃是（） A.只含有碳 B.只含有碳与氢 C.含有碳与氢 D.燃烧后生成CO2与H2O 4．下列物质中属于有机物的是( ) ①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥5．以下关于甲烷的说法中错误的是( ) A．甲烷分子是由极性键构成的分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键 D．甲烷分子中具有非极性键 6．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是( ) A．氧气 B．溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液 7．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是( ) A．都是有机物 B．都不溶于水 C．有一种气态物质，其余均是液体 D．除一种外均是四面体结构 8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是( )
A ．CH 4、CCl 4和CH 3Cl 都是正四面体结构 B ．CH 4、CCl 4都是正四面体结构 C ．CH 4和CCl 4中的化学键完全相同 D ．CH 4、CCl 4的结构相同，性质也相同 9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( ) A ．Cl 2 B ．CH 4 C ．NH 3 D ．SO 2 10．1 mol CH 4和Cl 2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl 2为( ) A ．0.5 mol B ．2 mol C ．2.5 mol D ．4 mol 11．氯仿(CHCl 3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl 2)，其化学反应方程式为2CHCl 3＋O 2―→2HCl＋2COCl 2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．水 12．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们( ) A ．先后通入溴水和澄清石灰水 B ．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C ．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 D ．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 13．一定量的甲烷燃烧后得到CO 、CO 2及水蒸气，混合气共重49.6 g ，通过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2 g ，则CO 2的质量为( ) A ．12.5 g B ．13.2 g C ．19.7 g D ．24.4 g 14．将标准状况下的11.2L 甲烷和22.4L 氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共 A ．11.2L B ．22.4L C ．33.6L D ．44.8L 15．下列反应属于取代反应的是( ) A ．CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2
高中化学必修一必修二知识点总结
必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
2020年高一化学必修2第二章单元测试题(有答案)
2020年高一化学必修2第二章单元测试题(有答案) （时间60分钟，满分100分） 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分） 1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能 2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油 3.下列反应中属吸热反应的是（） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（） A.都需要达到着火点 B.都产生热量 C.都要点燃 D.都属于氧化反应 5.下列说法正确的是（） A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7、决定化学反应速率的主要因素是（） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（） A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池 9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确 ．．．的是 A．空气量越多越好B．应通入适量空气 Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 10（）A、、C D、 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当 于是无限的 C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( ) A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O 14、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1 C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min－1 15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（） A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极 16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（） 17、合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（） A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2) 18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧反应 19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（） A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变 20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 Fe C Fe C Fe Cu Fe Zn
化学必修二总复习典型题完整版
必修二总复习练习专题 一、选择题 1、下列有关叙述正确的是（） A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同 C．结构示意图为两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据 2、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（） A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 C．室温条件下，0族元素的单质都是气体 D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 3、14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是（） A．是同系物 B．是同素异形体C．同位素 D．以上说法都不正确 4、下列各项关系正确的是（） A．熔点：K>Na>Li B．离子半径：Mg2＋>F－>O2－ C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 5、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3
人教版化学必修二知识点
第一章 物质结构 元素周期律 质子（ Z 个） 核外电子（ Z 个） ★熟背前 20 号元素， 熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具 有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 二、元素周期表 1. 编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将 电．子．层．数．相．同． 的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最．外．层．电．子．数．相．同． 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数＝原子最外层电子数 2. 结构特点： 人教版化学必修 知识 点 、原子结 构 元 素 周 期 表 周期 7 个横行） 7 个周期） 第一周期 短周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 长周期 核外电子层数 1 2 3 主族：Ⅰ A ～ⅦA 共 7 个主族 副族：Ⅲ B ～Ⅶ B 、Ⅰ B ～Ⅱ B ， 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ 零族：稀有气体 18 18 32 共 7 个副族 B 和Ⅰ B 之间 元素种类 种元素 种元素 种元素 种元素 种元素 种元素 未填满（已有 26 种元素） 族 （18 个纵行） （16 个族） 三、元素周期律 1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、 周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是．元．素．原．子．核．外．电．子．排．布．的．周．期．性．变．化 金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈 的必然结果。 原子核 中子（ N 个） 1. 原子（ Z X ） 注意： 质量数 （A ） ＝质子数 （Z ） ＋中子数 （N ） 原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子 ②各电子层最多容纳的电子数是 18 个，倒数第三层电子数不超2n 2； 32 个。 ③最 （ 对于原子来说 ）
(完整word版)高中化学必修二练习题.doc
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2． X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ． HX B ． H 2X C ． XH 4 D ． XH 3 3．医学研究证明，用放射性 135 135 53 I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53 I 叙述正确的是 135 I 是碘的一种同素异形体 B ． 135 I 是一种新发现的元素 A ． 53 53 135 I 位于元素周期表中第 135 I 核内的中子数与核外电子数之差为29 C ． 53 4 周期Ⅶ A 族 D ． 53 3 4．下列关于 2 He 的说法正确的是 3 He 原子核内含有 2 个中子 3 He 原子核内含有 3 个质子 A ． 2 B ．2 3 He 原子核外有 3 个电子 3 4 C ． 2 D ． 2 He 和 2 He 是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱： F 2＜ Cl 2 B ．金属性强弱： K ＜ Na C ．酸性强弱： H 3PO 4＜ H 2SO 4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 6． X 、 Y 、 Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、 4、 6，则由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是 A ． XYZ B ． X 3YZ C ． XYZ 2 D ． X 2YZ 3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族 B ．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族 C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D ．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期 X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞ 2 YO 4 3 4 H ＞ H ZO ，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C ．气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、 Z 的顺序增强 D ．单质的氧化性按 X 、 Y 、 Z 的顺序增强 9．下列关于Ⅶ A 族元素的叙述正确的是 A ．Ⅶ A 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B ．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C ．Ⅶ A 族元素的最高正价都是 +7 价 D ．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素相对原子质量依次递增 C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、 Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Na 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O 3 ）生成，下列说法正确的是 A ． O 2 和 O 3 互为同位素 B ． O 2 和 O 3 的相互转化是化学变化 C ． O 3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D ．等物质的量 O 2 和 O 3 含有相同的质子数 13．含硒（ Se ）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒 的叙述中，正确的是 A ．非金属性比硫强 B ．氢化物比 HBr 稳定 C ．原子序数为 34 D ．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为 n+ A 的某阳离子 R , 核外有 X 个电子，则核内中子数为 A ． A-x B ． A-x-n C ． A-x+n D ．A+x-n 15. 对于 Z A X 和 A+1Z X + 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有 6个质子， 7个中子，电荷为 0，则它的化学符号是 C A ． 13Al B ． 13 C ． 13 C D ． 13 C Al 17、对于 A A+1 + Z X 和 Z X 两种粒子，下列叙述正确的是 A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质及乎相同 C ．一定都由质子、中子、电子构成 D ．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是 A A ．原子半径： Cl>S>O B ．还原性： Na>Mg>Al C ．稳定性： HF>HCl>HBr D ．酸性： HClO>H SO>H PO 4 2 4 3 4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是 B A ． Li 、 Be 、 B 原子最外层电子 数逐渐增多 B ． N 、 O 、 F 原子半径依次增大 C ． P 、 S 、Cl 最高正价依次升高 D ． Li 、 Za 、 K 、 Rb 的金属性依次增强 18 20、 H 2 O 和D 2 O 分子中的中子数，前者和后者的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．无法确定 21、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是 A ．原子序数 X
最新高一化学必修二烷烃烯烃练习题
高一化学必修二烷烃烯烃练习题 班级姓名学号编辑高一、一科 1.若1mol某气态烃C X H Y完全燃烧，需用3mol氧气，则（） A、X=2，Y=2 B、X=2，Y=4 C、X=3，Y=6 D、X=3，Y=8 2.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 3.乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液 4.能够证明甲烷构型是四面体的事实是（） A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体 5.下列有关说法不正确的是（） A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为： C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高 6.下列化学性质中，烷烃不具备的是（） A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与氯气发生取代反应 D．能使高锰酸钾溶液褪色 7．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（） A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇 C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水 8．甲烷和乙烯的混合气体100 mL ，能催化加成氢气30 mL ，则混合气体中含有甲烷（）
A ．50 mL B ．70 mL C ．30 mL D ．15 mL 9.下列一定属于不饱和烃的是 （ ） A ．C 2H 4 B ． C 4H 8 C ．C 3H 8 D ．C 5H 12 10.下列叙述错误的是( ) A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、酸性4KMnO 溶液都不起反应 B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷跟氯气反应无论生成3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl ,还是4CCl ,都属于取代反应 D.甲烷的四种有机取代物都难溶于水 11.如下图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的 水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体可能是 ( ) ①CO 、2O ②2Cl 、4CH ③2NO 、2O ④2N 、2H A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 12.下列物质属于烷烃的是( ) A.816C H B.322CH CH CH OH 13.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )
化学必修2第二章单元测试题(人教版)
茂名市第十中学高一化学单元测试题 第二章化学反应与能量 考试时间：共120分钟；满分150分 第一卷（选择题共90分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、 B、C、D所具有的能量）（） A. E A＞E B B. E A＞E C+E D C. E A＋E B＞E C＋E D D. E A＋E B＜E C＋E D 2．原电池（） A. 把光能转化为化学能 B. 把化学能转化为光能 C. 把热能转化为电能 D. 把化学能转化为电能 3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（） A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极 4、下列能源通过化学反应产生的是（） A. 生物能 B. 潮汐能 C. 风能 D. 太阳能 5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（） ①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体 燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④ 6、下列反应可能属于吸热反应的是（） A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D. 复分解反应 7、1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H2(g)+I2 ==2HI(g)的反应,错误 ．．的是（） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 化合反应 D. 可逆反应 8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（） A. 回收废旧电池中的石墨电极材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染
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