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北京市丰台区普通高中校2014-2015学年高二上学期期中化学练习试卷

2014-2015学年北京市丰台区普通高中校高二（上）期中化学练习试卷（一）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g D．密度g/cm3

2．在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的（）

A．B．C．D．

3．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶

4．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L

5．下列叙述中，正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．所含元素化合价升高的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

6．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

B．Cu（OH）2CuO+H2O

C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

D．NH4NO3N2O↑+2H2O

7．下列叙述正确的是（）

A．1mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C． 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定

9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

11．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．

A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②

12．下列叙述正确的是（）

A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

13．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3

14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）A．AgNO3 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

15．下列物质混合后不能发生离子反应的是（）

A．氯化钠液与硝酸钾液B．硫酸与烧碱液

C．铜绿与盐酸D．硫酸铜液与铁钉

16．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A

B．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6N A

C．4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1N A

D．常温下，1 L 0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有Mg2+数为0.1N A

17．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、熟石灰、白磷

C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

18．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．17g氨气所含电子数目为10N A

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A

D．2g氢气所含原子数目为N A

19．下列物质的分离方法不正确的是（）

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用水冲洗的方法从沙里淘金

20．下列变化，应加入还原剂才能实现的是（）

A．NH4+→NO3﹣B．C→CO C．SO2→S D．SO2→SO32﹣

21．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+

D．盐酸与石灰石溶液反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

22．亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（）

A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2

23．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+Cu2+Na+SO42﹣B．Mg2+Cl﹣OH﹣SO42﹣

C．K+H+NO3﹣CO32﹣D．Na+Cl﹣NO3﹣CO32﹣

24．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

25．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

26．重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）

A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣

27．从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是（）A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/L

C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

28．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3

29．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

30．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

二、填空题（共50分）

31．（10分）（2014秋?丰台区期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol﹣1．则：

（1）该气体的物质的量为mol．

（2）该气体所含原子总数为个．

（3）该气体在标准状况下的体积为L．

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．

32．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．

（1）氧化剂，还原剂

（2）反应中转移电子数是

（3）氧化剂与氧化产物的质量比

（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是g．

33．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上

A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（3）分离水和苯的混合物

（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

34．（10分）（2014秋?丰台区期中）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：

A：，B：，C，D．

（2）A+B反应的离子方程式为．

（3）A+D反应的离子方程式为．

35．实验室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：

①把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀．

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

（1）需称取NaOH的质量为．

（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）

（3）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，

会；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会．

三．计算题：（8分）

36．（1）多少克锌与500mL 0.1mol/L硫酸恰好反应，在标准状况下能生成多少升氢气？（2）计算溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的物质的量浓度是多少？

2014-2015学年北京市丰台区普通高中校高二（上）期中化学练习试卷（一）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol

C．溶解度g/100g D．密度g/cm3

考点：摩尔质量；气体摩尔体积；溶解度、饱和溶液的概念．

专题：化学用语专题．

分析：分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断．解答：解：A、摩尔质量表达式为：M=，单位是g/mol，故A正确；

B、气体摩尔体积的表达式为：V m=，气体摩尔体积单位是L/mol，故B正确；

C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C错误；

D、密度表达式为，密度的单位为g/cm3，故D正确；

故选C．

点评：本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．

2．在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的（）

A．B．C．D．

考点：化学试剂的存放．

分析：酒精属于易燃液体，故盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质的警示标志；据此根据图中所示标志的含义进行分析判断即可．

解答：解：酒精属于易燃液体，故盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有当心火灾﹣﹣﹣易燃物质的警示标志．

A．图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；

B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，故B错误；

C．图中所示标志是易燃物质标志，故C正确；

D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．

故选C．

点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解酒精的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．

3．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶

考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

专题：化学实验常用仪器．

分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；

B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；

C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；

D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．

故选D．

点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．

4．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L

考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：根据溶质的质量计算溶质的物质的量，根据c=计算溶液的物质的量浓度．

解答：解：n（NaOH）==1mol，

则c===1mol/L．

故选D．

点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、浓度的计算公式的运用．

5．下列叙述中，正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化

B．所含元素化合价升高的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：A．本质为电子的转移；

B．元素的化合价升高，则失去电子；

C．得到电子的物质为氧化剂；

D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子．

解答：解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A错误；

B．元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；

C．得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；

D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；

故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应本质、特征、氧化与还原反应及常见的实例，题目难度不大．

6．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

B．Cu（OH）2CuO+H2O

C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

D．NH4NO3N2O↑+2H2O

考点：氧化还原反应．

分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．

解答：解：A、B、C中均不存在元素的化合价变化，均不属于氧化还原反应，

只有D中N元素的化合价变化，为氧化还原反应，

故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大．

7．下列叙述正确的是（）

A．1mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C． 3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．

分析：A.1mol水的质量为18g；

B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；

C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；

D．气体摩尔体积使用对象是气体．

解答：解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；

B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；

C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C

正确；

D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

8．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．

专题：溶液和胶体专题．

分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；

B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；

C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；

D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

9．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．

分析：根据n===结合分子的构成计算．

解答：解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；

B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；

C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；

D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．

故选A．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题．

10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．

分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气

体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．

解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，

氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，

故选B．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

11．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．

A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：化学实验常用仪器．

分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．

在过滤操作中的作用是引流；

在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；

蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；

玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH；

红磷燃烧试验中引燃红磷；

在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流，以此解答该题．

解答：解：①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，

则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，

故选A．

点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单．

12．下列叙述正确的是（）

A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．

分析：A、依据胶体是由分散质和分散剂形成的混合物分析；

B、依据胶体和溶液的本质特征分析判断；

C、依据溶液与胶体的鉴别方法分析判断；

D、胶体分散质粒子较大不能通过半透膜；

解答：解：A、直径介于1nm～10nm之间的微粒是胶体微粒，分散到分散剂中才是胶体，故A错误；

B、电泳现象可证明胶体微粒吸附带电离子，胶体和电解质溶液是不同的分散系，故B错误；

C、区别溶液与胶体利用丁达尔效应，当光线通过胶体时会出现一条光亮的通路，故C正确；

D、胶体粒子不能通过半透膜，能通过滤纸，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了分散系的本质特征，胶体的性质应用，胶体和溶液的区别，题目较简单，但注意胶体粒子吸附带电离子的作用．

13．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3

考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．

解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，

N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，

所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，

故选B．

点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）A．AgNO3 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

分析：BaCl2、NaCl、Na2CO3分别与硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答．

解答：解：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．BaCl2、NaCl、Na2CO3分别与硫酸反应的现象为白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，故B正确；

C．BaCl2、NaCl均与盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D．BaCl2、NaCl均与硝酸不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；

故选B．

点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

15．下列物质混合后不能发生离子反应的是（）

A．氯化钠液与硝酸钾液B．硫酸与烧碱液

C．铜绿与盐酸D．硫酸铜液与铁钉

考点：离子反应发生的条件．

专题：离子反应专题．

分析：离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生．

解答：解：A．氯化钠液与硝酸钾溶液混合后不会发生反应，故A选；

B．硫酸与烧碱溶液反应生成水，故B不选；

C．铜绿就是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，故C不选；

D．硫酸铜液与铁钉中铁与铜离子反应生成铜单质，故D不选．

故选A．

点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．

16．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A

B．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6N A

C．4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1N A

D．常温下，1 L 0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有Mg2+数为0.1N A

考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子；

C、求出钙的物质的量，然后根据钙反应后变为+2价来分析；

D、Mg2+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解．

解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于

0.5mol，故含有的氢原子的物质的量小于2mol即小于2N A个，故A错误；

B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.3mol二氧化硫中含有的氧原子为0.6mol即0.6N A 个，故B正确；

C、4g钙的物质的量n==0.1mol，而钙反应后变为+2价，故0.1mol钙失去0.2N A

个电子，故C错误；

D、Mg2+是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，故溶液中的镁离子个数小于0.1N A个，故D 错误．

故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

17．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、熟石灰、白磷

C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

考点：单质和化合物；混合物和纯净物．

专题：物质的分类专题．

分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．

由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

解答：解：A、烧碱是NaOH，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故A 正确；

B、生石灰是CaO，是化合物，熟石灰是氢氧化钙，是化合物，白磷是单质，故B错误；

C、干冰是二氧化碳，是化合物，铜是单质，氯化氢是化合物，故C错误；

D、空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故D错误；

故选A．

点评：本考点考查了物质的分类和判别，难度不大，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．

18．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．17g氨气所含电子数目为10N A

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A

D．2g氢气所含原子数目为N A

考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A、气体分为单原子和双原子气体，气体的分子数相同，原子数不一定相同；

B、氨气为10电子的分子，1mol氨气含有10mol电子；

C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；

D、根据氢气中含有的氢原子计算出含有的原子的物质的量及数目．

解答：解：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；

B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10N A，故B正确；

C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；

D、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N A，故D错误；

故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

19．下列物质的分离方法不正确的是（）

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用水冲洗的方法从沙里淘金

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

专题：实验题．

分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；

B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；

C．酒精和水互溶；

D．根据金的密度较大来分析．

解答：解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；

B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；

C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C 错误；

D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；

故选C．

点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

20．下列变化，应加入还原剂才能实现的是（）

A．NH4+→NO3﹣B．C→CO C．SO2→S D．SO2→SO32﹣

考点：氧化还原反应．

分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

解答：解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；

B．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；

C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；

D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．

故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．

21．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．铁和稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

C．氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+

D．盐酸与石灰石溶液反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

考点：离子方程式的书写．

分析：A．漏写生成水的离子反应；

B．反应生成硫酸亚铁和氢气；

C．反应生成硫酸铜和水；

D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

解答：解：A．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣

═BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．铁和稀盐酸的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；

C．氢氧化铜溶于稀硫酸的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C正确；

D．盐酸与石灰石溶液反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；

故选C．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

22．亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（）

A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2

考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．

分析：亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答：解：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，

则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均≥3，

故选：A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂在反应中元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．

23．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+Cu2+Na+SO42﹣B．Mg2+Cl﹣OH﹣SO42﹣

C．K+H+NO3﹣CO32﹣D．Na+Cl﹣NO3﹣CO32﹣

考点：离子共存问题．

分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应及双水解反应且无色的能大量共存，据此分析解答．

解答：解：A．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，故A错误；

B．Mg2+、OH﹣生成白色沉淀而不能大量共存，故B错误；

C．H+、CO32﹣能反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；

D．这几种离子之间不反应且无色，所以能大量共存，故D正确；

故选D．

点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中无色条件，为易错点．

24．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4

考点：氧化还原反应；重要的氧化剂．

专题：氧化还原反应专题．

分析：元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性．

解答：解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A 正确；

B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；

C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；

D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误．

故选A．

点评：本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

25．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

考点：物质的量浓度．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．

解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．

A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；

B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；

C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；

D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．

故选：D．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．

A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣

考点：离子共存问题．

分析：常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．

解答：解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，

将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，

故选A．

点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键．

27．从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是（）A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/L

C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．

分析：A、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；

B、根据溶液的物质的量浓度与体积无关；

C、根据m=cvM来计算；

D、根据n=cv来计算．

解答：解：A、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故A错误；

B、因溶液的物质的量浓度与体积无关，所以这100mL溶液的浓度仍然为1mol/L，故B正确；

C、因m=cvM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故C正确；

D、因n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，故D正确；

故选A．

点评：本题主要考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，需要注意的是溶液的物质的量浓度与体积无关．

28．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3

考点：物质的量浓度的相关计算．

分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B．

点评：本题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解本题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．

29．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：

①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

考点：物质的分离、提纯和除杂．

专题：离子反应专题．

分析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．

解答：解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．

点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．

30．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

考点：电解质在水溶液中的电离．

专题：守恒法．

分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．

解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，

即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），

设SO42﹣的离子个数为x，

所以3+3×2=1+2×x，

解得x=4，

所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．

故选A．

点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

二、填空题（共50分）

31．（10分）（2014秋?丰台区期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol﹣1．则：

（1）该气体的物质的量为mol．

（2）该气体所含原子总数为个．

（3）该气体在标准状况下的体积为22.4L．

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%．

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．

考点：物质的量的相关计算．

分析：根据公式n====c B V计算n、N、V、c；结合质量分数的定义计算该气体溶

于水形成溶液的质量分数．

解答：解：m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol﹣1

（1）该气体的物质的量为n==mol，

故答案为：；

（2）该气体所含原子总数为N=2×mol×N A mol﹣1=；

故答案为：；

（3）在标准状况下该气体的体积为V=mol×22.4L/mol=22.4L，

故答案为：22.4；

（4）水的质量为1000ml×1g/ml=1000g，所以mg该气体溶于水质量分数为

×100%=%，

故答案为：%；

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为c==mol/L，

故答案为：．

点评：本题考查物质的量、溶液浓度有关计算，熟悉基本计算公式即可解答，题目难度不大．

32．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．

（1）氧化剂Cl2，还原剂NH3

（2）反应中转移电子数是6e

（3）氧化剂与氧化产物的质量比213：28

（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是34g．

考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．

分析：（1）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，N元素化合价升高，Cl元素的化合价降低；（2）由元素化合价变化结合电子守恒计算电子转移数；

（3）元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的做还原剂被氧化得到氧化产物；（4）由化学方程式可知，8mol氨气参加反应只有2mol被氧化，以此计算被氧化的氨气计算．

解答：解：（1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为﹣1价，化合价降低，则Cl2做氧化剂，N元素的化合价升高，则NH3为还原剂，

故答案为：Cl2；NH3；

（2）由元素化合价变化可知，3molCL2化合价从0价变化为﹣1价，电子转移为6mole﹣；和2molNH3做还原剂失电子数相同，故答案为：6e﹣；

（3）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，所以氧化剂和氧化产物质量比为

3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；

（4）当生成28g N2时，氮气物质的量为=1mol，由反应可知被氧化的物质为

2molNH3，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g，故答案为：34．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

33．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上

A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物

（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

（3）D分离水和苯的混合物

（4）E分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：（1）食盐溶于水．而沙子为不溶于水；

（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；

（3）水和苯互不相溶；

（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大．

解答：解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；

（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，利用结晶法分离，故答案为：C；

（3）水和苯互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；

（4）四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E．

点评：本题考查物质的分离，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：

A：HCl，B：Na2CO3，C BaCl2，D AgNO3．

（2）A+B反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2↑+H2O．

（3）A+D反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl↓．

考点：几组未知物的检验．

专题：物质检验鉴别题．

分析：根据物质的性质结合反应的现象判断，盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应．以此进行推断，结合物质的性质书写反应的有关离子方程式．

解答：解：（1）盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；

Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应，A+B→无色气体，则A、B应为盐酸与Na2CO3溶液中的物质，A+C→无明显现象，则A、C 应为盐酸、BaCl2溶液中的物质，所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液，则D为AgNO3溶液，

故答案为：HCl；Na2CO3；BaCl2；AgNO3；

（2）A为盐酸、B为Na2CO3溶液，二者反应生成NaCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，

故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；

（3）A为盐酸、D为AgNO3溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，反应的离子方程式为Ag++Cl ﹣=AgCl↓，

故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．

点评：本题考查物质的推断，题目难度中等，本题注意把握常见物质的性质，根据反应的现象进行推断．

35．实验室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：

①把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀．

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：

（1）需称取NaOH的质量为10.0g．

（2）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）

【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级)

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门

（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应

10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析高二化学组一、试卷出题范围本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。二、试卷分析：（一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海）第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。（2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。（3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。（二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。（2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。（3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。反应条件错误：不需要外界条件。（4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝）（1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。（2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况：平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹）本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高二化学第一学期期中考试试卷

高二期中考试（实验班）化学试卷命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分，考试时间100分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是 A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应 B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变 C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应 D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2C B．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)－1 D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等 4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确．．．的是 A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制第6页共8页

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

高二化学选修4期中考试试卷

期中测试模拟题一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）

4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

高二下学期期中考试化学试题

新泰一中北校高二下学期期中考试化学试题注意事项 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案，必须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（包括20小题，每题只有一个选项符合题意,1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分） 1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A ．CH 4O B ．C 7H 8O C ．C 2H 4Cl 2 D ．C 5H 10 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（） A ．甘油加水作护肤剂 B ．医用酒精的浓度为75% （体积比浓度） C ．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品 D ．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效 3.下列文字表述与化学反应方程式对应正确的是( ) A.溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag + = AgBr↓ B.用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2 FeBr 3 Br + HBr D.聚丙烯的结构简式为：CH 2-CH 2-CH 2 4. 有机化合物A 只由C 、H 两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A 、B 、C 、D 、E 有下图所示的关系。则下列推断不．正确的是（） A ．鉴别A 和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液 B ．B 、D 均能与金属钠反应 C ．物质C 的结构简式为CH 3CHO D ．B ＋D→ E 的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸 △CH 3COOC 2H 5 5．下列各有机物的分类或命名正确的是（）

高二下学期期中考试化学试题含答案

考试时间：100 分钟分值：120分可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K: 39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al:27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 注意：选择题用2B铅笔做到读题卡上；填空题做在答题纸上。第I卷（选择题，40分）一、单项选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列说法正确的是( ) A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B.第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道 C.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D. 电离能最小的电子能量最高 2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.下列有关物质结构的表述正确的是（） A.次氯酸的电子式： B.氮原子轨道表示式为 C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4 D. N2的结构式：:N≡N: 4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C.元素Y是ⅢA族的元素 D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 5．同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C

6．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有() A．①②⑥B．①②⑤ C．②⑤③D．①②③ 8．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。 A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3s2Y：2s22p3 C．X：3s23p1Y：3s23p3D．X：2s22p3Y：2s22p4 9．肯定属于同族元素且性质相似的是() A．原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B．结构示意图：X为，Y为 C．X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D．X原子基态时2p轨道上有两对成对电子，Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子 10．如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是() ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③B．①④ C．①②③④D．①②③④⑤ 二、多项选择题（每小题有1．～．2．个选项符合题意，每小题4分，共20分） 11．下列说法中，正确的是（） A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．离子化合物中一定含有金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．不同的原子的化学性质可能相同 12．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N—N—N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）。

2020-2021-1师大附中高二期中考试化学试卷(11月)(1)

湖南师大附中2020-2021学年度高二第一学期期中考试化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 Cl~35.5 Fe~56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分) 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 2.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（） A.pH 2=的NaHSO 4溶液 B.0.01 mol/L NaHCO 3溶液 C.7210mol /L -?盐酸 D.0.1 mol/L 氨水（32H O 5b,NH 1.810-?=?K ） 3.对于反应：12224CO(g)2NO (g)4CO (g)N (g)1200kJ mol -++?=-?H ，温度不同（21>T T ），其他条件相同时，下列图象正确的是（） A. B. C. D. 4.在373 K 时，把0.5 mol N 2O 4气体通入体积为5 L 的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO 2的浓度为0.02 mol/L 。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（） A.前2秒，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L s)? B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时体系内含N 2O 4的物质的量为0.20 mol D.60秒时，再充入一定量N 2O ，则可提高N 2O 4的转化率 5.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差。下列有关说法不正确的是（）

高二化学期中考试试题(理科)

高二化学期中考试试题（理科）说明： 1、本试试分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共37题。 2、答卷时间：100分钟满分：120分 3、第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案用蓝色钢笔或圆珠笔填在第Ⅱ卷答题纸上。考试结束后，只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。答案写在试题卷上无效。 4、可能用到的相对原子质量C---12 H---1 O---16 Cu---64 Na---23 第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题有1～2个选项符合题意） 1.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制各上述商品饮料水时至少还需要添加微量的化学物质是( )。 A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐 C．漂白粉等消毒剂D．小苏打 2.下列四组物质间的反应，其中与其他三个有本质不同的是( ) A．C12+H2O→B．NO2+H2O→C．F2+H2O→ D. Na2O2+H2O→3.N A代表阿伏加德罗常数，以下说法准确的是( ) A．12lg CCl2F2所含的氯原子数为2N A B．常温常压下l mol NO2气体与水反应生成N A个NO3一离子 C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和 D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为2N A 4.元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是( ) A．第七周期元素都是放射性元素 B．该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应 C．该周期0族元素的原子序数为118 D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3不同 5.下列各种变化中，不属于化学变化的是( )。 A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，析出白色沉淀 B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末 C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体 D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀 6.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作（） A．②不对B．③、④不对C．④⑤不对D．全部准确7.相对分子质量为100的烷烃，主链上有5个碳原子的同分异构体有（）。 A．3种B．4种C．5种D．6种 8. 实验中发生如下事故，处理方法准确的是（）。 A．浓H2SO4溅皮肤上，用NaOH溶液中和。 B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭。 C．苯酚粘在手上可用NaOH溶液洗去。 D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血。 9．光照对下列反应几乎没有影响的是：（） A．氯气跟氢气反应B．氯气跟甲烷反应 C．乙烯跟氧气反应D．次氯酸分解 10．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧所消耗氧气的物质的量，前者和后者的关系是（） A ．前者大B．后者大C．相等D．不能确定 11．1mol HO COO—OH与足量的氢氧化钠溶液混合共热，充分反应后最）。 A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 12.使9g草酸和某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和水3.6g，则该醇的相对分子质量能够表示为（）。 A．B．C．D． 13.下列离子方程式准确的是( ) A.氯气通入水中： Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－ B.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2气体： A1O2－+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3－ C．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物： MnO2+4H++4CI－Mn2++2H2O+2C12↑ D．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3： Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O 14.在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2；当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法错误的是( )。 A.m+n>p B.A的转化率降低 C.平衡向逆反应方向移动 D.C的体积分数增加 15.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体x，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则x为( ) A. C12B．C12O C. C1O2 D．C12O3

高二化学下册期中考试试卷

2010—2011学年度高二下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。共54分) 1．下列各组物质间, 一定互为同系物的是 A．C2H6O和C4H10O B．C3H6O2和C4H8O2 C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H6 2．下列涉及有机物的说法正确的是 A．互为同分异构体的物质一定不是同系物 B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．乙醇转化为乙醛的反应属于取代反应 D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应 3．下列说法正确的是 A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C．油脂的水解反应，都是皂化反应 D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 4．下列说法正确的是() A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质 C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性、又有碱性，是最简单的氨基酸 6．现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，则lmol R中含有双键数目为 A. WVN A／22.4M B. MVN A／22.4W C. WV／22.4M D. MV／22.4W 7．当H、O、C、N四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是 A．-氨基酸的相对分子质量均为偶数 B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数 C．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量可能是奇数 D．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数 8．下列说法不正确．．．的是 A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡

高二期中考试化学试卷答案及细目表

化学参考答案及评分标准一、选择题：本共18个小题，每题3分，共54分 1.A 【解析】 A、向酸性土壤中加入熟石灰，是改善土壤的酸碱性，故A选； B、汽车尾气净化减排，就是将汽车尾气经净化处理后达标排放，减少大气污染物的排放量，故B 不选； C、工业尾气回收处理，有利于减少大气污染物的排放量，故C不选； D、用清洁能源替代化石燃料，有利于减少大气污染物的排放量，故D不选；故选A。 2.D 【解析】 A．锌片和稀硫酸反应为放热反应，属于氧化还原反应，故A不选； B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．甲烷在空气中的燃烧反应中C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C 不选； D．灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D。 3.D 【解析】A.该反应为气体物质的量增大的熵增反应，A项错误； B.该反应为吸热反应，在热力学上趋势不大，B项错误； C.该反应的△H＞0，△S＞0，所以在高温下才能自发进行，C项错误， D.根据△G=△H-T△S，在△G<0时反应能自发进行，D项正确。故选D。 4.A 【解析】 A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确； B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误； C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误； D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。答案选A。 5.B 【解析】 A.合成氨的反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，故A错误； B.氯水中存在平衡Cl2+H2O Cl-+H++HClO，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用平衡移动原理解释，故B正确； C. 催化剂只能改变反应的速率，不能使平衡移动，故C错误； D. H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡，故D错误；故选B。 6.C 【解析】 A.如果反应前后体积相等，减小体积、加大压强后浓度改变，但平衡不移动，故A错误； B.使用合适的催化剂，正逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误； C.混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的百分含量改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；

北京市丰台区普通高中校2014-2015学年高二上学期期中化学练习试卷

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