2018中考溶解度曲线的专题

2018年中考复习溶解度曲线的专题

中考溶解度曲线的常见题型：

1、根据溶解度曲线找出某一温度时，某物质的溶解度；

练习：t1时A 物质的溶解度为 。 2、 利用溶解度，求饱和溶液的溶质的质量分数。

练习：t1时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 t3时B 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 t3时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 3、根据溶解度曲线找出溶解度，结合溶解度的意义进行判断和计算 练习：t1 时，25g 水中加入20g 的A 物质，充分搅拌后，是否完全溶解，是否达到饱和，溶质 g,溶剂 g,溶液

g ，溶质质量分数为 。若A 物质完全溶解还至少需要加入 g 的水。 4、说出交点的具体意义；（某温度时，某物质与另一某物质的溶解度相同） 练习：交点M 的意义为： 。

可变形为：某温度时，某物质与另一某物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。

练习：请判断下列说法正误：t2时，A 物质与C 物质的饱和溶液溶质的质量分数相同（ ）

t2时，A 物质与C 物质的溶液溶质的质量分数相同（ ）

（1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃ 之间。

（2）由表中数据分析可知，氯化铵和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x ，则x 的

取值范围是 g 。

(3) 由上表可推出氯化铵溶解度曲线的变化规律是 。 5、比较某一温度时不同物质的溶解度的大小；（注意要求是：由大至小或由小至大）， 练习：t1时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。

t2时A 、B 、C 物质的溶解度由大至小为

。 t3时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。 可变形为：某一温度时，不同物质的饱和溶液的溶质质量分数大小。 练习：t1时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。

t2时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 t3时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。

判断正误： t3时，A 、B 、C 的溶液溶质的质量分数A >B >C 。（ ）

6、根据溶解度曲线说出不同物质饱和溶液与不饱和溶液的转化：

练习：A 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。

A 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。 C 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。 C 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。 7、饱和溶液经过升温或降温引起溶解度变化导致溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化 （1）饱和溶液中不含末溶物质时，升温或降温的变化

练习：t1时A 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；t1时C 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。 （2）饱和溶液中含末溶物质时，升温或降温的变化

练习：右图，t1时A 的饱和溶液中仍有末溶解的A ，C 的饱和

溶液中仍有末溶解的C ，均升温至t3：A 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；C 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。 (3)比较析出结晶的多少

练习1：t3时，等质量的A 、B 、C

三种物质的饱和溶液降温到t1，其中析出晶体的是 ，没有析出晶体的是 。

练习2：t 3℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 8、根据溶解度曲线说出不同物质的结晶方法： 蒸发溶剂结晶：适用所有溶液的结晶

冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶）：只适用溶解度随温度的升高而增大较大的物质从溶液中结晶。 练习：（1）氯化钠溶液中析出氯化钠晶体 。（2）硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体 。 *若溶液中有两种溶质。采用什么方法结晶，这要根据所得晶体的溶解度特点决定。

例如：（1）从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾。采用的方法是: 蒸发浓缩→降温结晶→过滤

（2）从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得到氯化钠。采用的方法是: 蒸发结晶（不能蒸干）→趁热过滤 练习：1.现有操作步骤：①溶解；②过滤；③降温结晶；④加热浓缩。若A 固体中含有少量B ，则提纯A 的操作步骤是 ．（填字母序号）

（ 2009年梅州）下表列出了KNO 3在不同温度下的溶解度。

（1）由上表可推出KNO 3溶解度曲线的变化规律是 。 （2）20℃时，把40 g KNO 3放入小烧杯中，然后再加100 g 水不断搅拌,形成溶液的质量为 g ；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）如右图所示，把上述（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO 3溶液溶质的质量分数增大的是 （填序号）。①浓硫酸 ②硝酸铵 ③氢氧化钠

④冰 （2010年梅州）X 、Y 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题： （1）由X 、Y 两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是 。 （2）40℃时，Y 的溶解度为 g ；60℃时，把45g 的X 加入50g 水中，充分溶解，得到该温度下X 的水溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）从Y 的饱和溶液中提取Y ，应采用的方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

（2011年梅州）已知20℃时KNO 3的溶解度为31.6g 。向100g 水中不断加入KNO 3，或改变温度，得到相应的溶液①～④：

(1)溶液①中溶质的质量分数是 。 (2)一定属于饱和溶液的是 。 （3）溶质的质量分数相等的溶液是 。 （2012年梅州）下表是NaCl 、NH 4Cl 在不同温度时的溶解度。

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。

（2）20℃时，将40gNaCl 加入到100g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g 。

（3）40℃时，要使接近饱和的NH 4Cl 溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填序号）。 ① 升高温度 ②加溶质NH 4Cl ③加水 ④恒温蒸发水 （4）从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。 （2011广东）下表是NaOH 和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。

(1)从表中数据可以获得的信息是 （写一条）

（2）把80℃时NaOH 的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是 ；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填＞、＜、＝）。 （2012广东）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A ．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B ．a ℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C ．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液

D ．40℃时，50g 水中加入50g 硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液

（13广东）右下图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）t 1o

C 时，A 、B 两种物质的溶解度是A B （填“>”、“<”或“=”，下同）。

（2）将t 3o

C 的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，降温至t 1o

C ，析出晶体的质量关系是A B 。

（3）t 2o

C 时，100g 水中溶解50gA 刚好饱和，那么50g 水中溶解 gB 也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。

（14广东）12．KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是 A ．KNO 3比KCl 的溶解度大

B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间

C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到33．3％ 的KCl 溶液

D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余

（15广东）（4分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。

1.20℃时，100g 水最多只能溶解NaCl g ，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度 在 ℃之间。

2.向烧杯中加100g 水和50.0g 氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 g 。 （2017广东）“题10图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是 A. 当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④

B.若NH 4H 2PO 4中混有少量NaCl 杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶

C.在l0℃时把NH 4H 2PO 4和Ce 2(SO 4)3的饱和溶液升温到30℃ ，有晶体析出的是 Ce 2(SO 4)3

D.22℃时(NH 4)2HPO 4饱和溶液的质量分数约为70%

（2017日照）20℃时，取18gKNO 3和18gNaCl 分别放入两只烧杯中，各加入50ml 水（水的密度为1g/ml ），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO 3和NaCl 的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：

（1）a 烧杯中加入的物质是 （填化学式）

（2）甲

图

中，a 烧杯溶液中溶质的质

量分数 （“＞”、“＜”或“=”）b 烧杯溶液中溶质的质量分数． （3）要使乙图中的NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 gNaCl 固体．

（4）除去NaCl 固体中混有的少量KNO 3，实验步骤，先加上溶解，再 ，然后过滤，洗涤、干燥． （2015梅州质检）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是 A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 乙溶液中剩余的固体减少 C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

甲

乙

冰水

（溶

解度(g)

溶解度曲线中考题

（2018 年）14．（7 分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃0 10 20 30 40 Li 2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9 溶解度/ g KNO 3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 请回答下列问题： （1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所 示，其中能表示Li 2SO4 溶解度曲线的 是。（填“甲”或“乙”） （2 ）Li 2SO4 和KNO 3在某一温度时具有相同 的溶解度x，则x 的范围是。 （3）40℃时，有含少量Li 2SO4 的KNO 3 饱 和溶液，欲从中提纯KNO 3 晶体，方法 是。 （4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li 2SO4 溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜” 或“=”）KNO 3 溶液中溶质的质量分数。 （5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4 溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是_____（填字母序号）。 ①浓硫酸②冰块③生石灰固体 ④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体 A ．②④B．①③⑤C．③④D．①②⑤ （2017 年）13．（4 分）20℃时，取18g KNO 3 和18g NaCl 分别放入两只烧杯中，各加入50mL 水（水 的密度为1g/mL ），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示。KNO 3 和NaCl 的溶解度曲线如图丙。请回答下列问题： （1）a 烧杯中加入的物质是（填化学式）。 （2）甲图中， a 烧杯溶液中溶质的质量分数__________（“＞”、“＜”或“=”）b 烧杯溶液中溶质的质量分数。 （3）要使乙图中的NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入g NaCl 固体。 （4）除去NaCl 固体中混有的少量KNO 3，实验步骤：先加水溶解，再，然后过滤、洗涤、干燥。 （2016 年）13．（4 分）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。 （1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序 是。 （2）t2℃时，在 A 物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比 为。 （3）t3℃时，100g 水中溶解60gB 刚好饱和，那么50g 水中溶解g

溶解度曲线练习题

溶解度曲线练习题 1. （2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A ． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B ． 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C ． t 1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D ． t 2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （2015南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t 1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等 C. t 2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 3. （2017重庆B 卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 　B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的 乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40 g 甲物质加入50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为80 g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大4. （2017连云港）如图表示的是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. t 2℃时，KNO 3溶液的浓度一定等于NaNO 3溶液的浓度 　B. t 1℃时，在50 g 水里加入 15 gKNO 3固体，充分溶解，可得到65 g 溶液 　C. t 1℃时，往180 gNaNO 3饱和溶液中加入620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO 3溶液 D. 若KNO 3中混有少量NaNO 3，可用蒸发溶剂的方法提纯 5. （2016孝感）如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞ b ＞ c 　B. P 点表示t 1℃时，a 、c 两种物质的溶解度相等 　C. 将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用

溶解度曲线中考试题解析

溶解度曲线专题复习 溶解度是初中化学中的一个重要概念，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型。这类题目涵盖面广，综合性强。能较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力。是中考化学的重点，也是学生的失分点。在2011年各地中考化学试题中，出现了许多与溶解度曲线相关的试题，现归纳如下，以供参考。 一、溶解度的意义 例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（） 解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。 答案：C 点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。 二、判断或比较溶解度的大小 例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是。 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗（填“能”或“不能”）。 （3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。 解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。所以应是：cba。 答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba 点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。 三、判断晶体的析出 例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。 答案：C 点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。 例4 （2011·江苏省南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是( ) A.物质W能溶解在水和乙醇中 ℃时，物质w在水中的溶解度为mg ℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 解析：A选项中物质W能溶解在水和乙醇中是正确的；B选项中t1℃时，物质w在水中的溶解度为m g是正确的；C选项中t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同是正确的；D选项根据溶解度曲线的特点，物质W随着温度的升高溶解度增大，将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃时饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出。 答案：D 点评：本题主要考查溶解度和溶解度曲线的相关知识，本题的亮点是一种物质溶解在不同的溶剂中，解答本题要明确溶解度概念的“四要素”和溶解度曲线的意义。 四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化 例5 （2011·盐城）如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

(完整版)溶解度曲线解题方法归纳

巧用溶解度曲线 在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的 质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100g+S 是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入： 例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。 （1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。 （3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。 （2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替） 技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是

陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)

（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。请回答下列问题： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。 其中措施正确的是（填序号）。 A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ （3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH晶体的质量为。（4）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“?”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。 （5）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）?（5）降温结晶，过滤 补充选题 1.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。请回答： (1)交点Ｋ的含义是。 (2)t２℃的Ｃ物质的饱和溶液变到t1℃时，是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是 ℃。 (4)在t3℃时，将40gＣ物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。 【答案】（1）t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t2～t3（4）37.5% 2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题： （1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中，处于不饱和状态的是 （填写编号）。 （2）90ｇ甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是ｇ。 （3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制温度ｔ的范围是时，均能出现这种现象。 【答案】（1）ｂ（2） 15 （3）＜小于t2℃ 3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图２所示。请回答：

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正 确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞ 丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g； （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； （4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的 是（选填序号）。 A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞ m（甲）=m（丙） E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化

“溶解度曲线”的意义及应用简析

“溶解度曲线”的意义及应用简析 “溶解度曲线”连续几年都是山西省中考的命题热点，明确其意义并能熟练应用很有必要。下面就溶解度曲线的意义及应用作一个简要的概括和评析，希望能帮助初学者将抽象的问题与图像联系，更好地理解溶解度及相关概念。 溶解度S （克） 一、溶解度曲线的意义 1、确定某物质某温度下的溶解度。 2、判断某物质的溶解度随温度变化的趋势 3、 可以看出改变温度析出的晶体量的多少 如右图所示，高温下溶解度为S 2，低温下为S 1的晶体为S 2-S 1(100克水中)。 4、 判断某点时的溶液是否饱和 从图中明显看出，在曲线上和曲线以上部分所含该物质已等于或大于该温度时的溶解度，此时溶液为饱和溶液，在曲线下则为不饱和溶液。 5、判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 溶解度S （克） 温度 温度 （图一） （图二） 如图一，A 点处表示的是不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，只需从A 点向溶解度曲线引一横一竖两条线，即可看出转化方法：降温和增或加溶质、蒸发溶剂（可理解为相对增加溶质）。反之，从曲线上某一点（饱和）向下向右引两条直线，即可看出由饱和溶液到不饱和溶液转化的方法（图二）：升温或增加溶剂（相当于相对地减少溶质）。 6、判断改变温度时，溶液的各量的变化 如上图二，若要判断从饱和溶液A 到B 时溶液中各量的变化情况，可以看由A 到B 那条线上只是改变温度，溶质、溶剂并没有增减。其它经常考查的溶液的质量、溶解度、饱和与否、溶质的质量分数变化也能做出判断，依次为不变、增大、不饱和、不变。 7、比较同一温度下不同物质的溶解度 从该温度处引一条垂直于温度轴的直线与溶解度曲线 有交点，哪个交点在上就表示哪种物质的溶解度大。常常 考查的是（如右图）：a 的溶解度比b 的大。但是从图上很 容易看出，因为两图像上升过程中有交点，故两物质溶解度 的大小应为三种情况，交点前一种，交点后一种，交点处二 者相等。 8、交点处的意义 交点表示在此温度下两种物质的溶解度相同。还可以表示在此温度下，两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同。当然，两种物质的饱和溶液若质量相同，所含溶质的质量也相同。 9、判断分离（或提纯）物质的方法 S(g)

溶解度曲线中考试题解析

溶解度曲线中考试题解析 【知识点的认识】 所谓固体溶解度曲线如图所示： 就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线。固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下： 1.点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度； (2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度； (3)可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和

溶液中溶质的质量分数的大小）。 2.线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 (2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3.面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 3.交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 【命题方向】

初中化学有关溶解度曲线的解题思路

有关溶解度曲线的解题思路 1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行 2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等 3、M 、A 、N 三点相对于甲物质的曲线来讲，M 点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A 点表示饱和溶液；N 点表示不饱和溶液。 4、结晶方法的选择： ①降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲） ②蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙） ③升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙） 5、物质提纯方法的选择 想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。 ① 甲溶液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法 ② 固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法 加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥 ③ 乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法 ④ 固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法 ●M ●A ●N

加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥 6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。 7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。 8、t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多） 9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小 依据公式：S/100g+S ×100% 溶解度大的，溶质质量分数就大 ①饱和溶液→饱和溶液根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化） ②饱和溶液→不饱和溶液根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数） 例：现有t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3℃，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是： 分析：从t1℃升温到t3℃时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1℃升温到t3℃时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，

溶解度曲线图试题题型总结

溶解度曲线图试题题型 总结 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

正确的说法： 1、t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等， 2、甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液，可升温。而丙的饱和溶液变为不 饱和溶液，可降温。 3、t2℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解 得到溶液质量都是140g。 4、t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达到饱 和状态需要加入甲的质量大于乙。 5、当甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯。 6、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可在恒温条件下采用蒸 发溶剂法。 7、分别将t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种 溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙。 不正确的说法：

1、t3℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等。 2、将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙溶液中一定有固体析出。 3、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量一定大于乙。 4、将甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃溶液中均有固体析出。 5、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量由大到小的顺 序是：甲>乙>丙。 6、t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数。 7、t3℃时，将47g甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液。 8、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为40%。 9、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t0℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和。 10、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发相等质量的水 后恢复到t3℃，析出溶质质量：丙>乙>甲。 11、将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶 液溶质质量分数关系是：乙>甲=丙。

中考化学化学溶解度(大题培优)

中考化学化学溶解度(大题培优) 一、初中化学溶解度 1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。 A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 【答案】D 【解析】 【分析】 在设计对比实验时，一定要注意控制变量。 【详解】 A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确； D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。 2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 （） A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙

【答案】A 【解析】 试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A 考点：溶解度曲线的意义 3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（） A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较 C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变 D．图3中表示a的溶解度曲线是N 【答案】C 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【详解】 图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线； A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；

2018中考化学试题溶液和溶解度曲线汇编

中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0% 的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K] A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下 列分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方 法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

专题五溶解度曲线 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分 数大小关系是乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液 降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关 系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，

下列叙述正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确 的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关 系是乙＞甲＞丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无 晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g； （2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是； （4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习 1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降 温至t1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( 第1题图 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3和生石灰在水中混合，用上层清 液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。 （1）t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。 （2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充 分溶解。4组实验数据如下： 实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的质量 7 14 56 70 /g

溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图 由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）； ②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。 【答案】（1）Ca(OH2 KOH K2CO3 (2 ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH2 和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶 解度曲线的是（填“A”或“B”）。 第3题图 （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序 号）。 ① 蒸发水② 升高温度③ 降低温度④ 加入水⑤ 加入氢氧化钙 （3）现有60 ℃时含有Ca(OH2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。 （4）现有20 ℃时Ca(OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1） A ( 2 ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液（4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

2018中考溶解度曲线的专题

2018年中考复习溶解度曲线的专题 中考溶解度曲线的常见题型： 1、根据溶解度曲线找出某一温度时，某物质的溶解度； 练习：t1时A 物质的溶解度为 。 2、 利用溶解度，求饱和溶液的溶质的质量分数。 练习：t1时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 t3时B 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 t3时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为 。 3、根据溶解度曲线找出溶解度，结合溶解度的意义进行判断和计算 练习：t1 时，25g 水中加入20g 的A 物质，充分搅拌后，是否完全溶解，是否达到饱和，溶质 g,溶剂 g,溶液 g ，溶质质量分数为 。若A 物质完全溶解还至少需要加入 g 的水。 4、说出交点的具体意义；（某温度时，某物质与另一某物质的溶解度相同） 练习：交点M 的意义为： 。 可变形为：某温度时，某物质与另一某物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。 练习：请判断下列说法正误：t2时，A 物质与C 物质的饱和溶液溶质的质量分数相同（ ） t2时，A 物质与C 物质的溶液溶质的质量分数相同（ ） （1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃ 之间。 （2）由表中数据分析可知，氯化铵和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x ，则x 的 取值范围是 g 。 (3) 由上表可推出氯化铵溶解度曲线的变化规律是 。 5、比较某一温度时不同物质的溶解度的大小；（注意要求是：由大至小或由小至大）， 练习：t1时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。 t2时A 、B 、C 物质的溶解度由大至小为 。 t3时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为 。 可变形为：某一温度时，不同物质的饱和溶液的溶质质量分数大小。 练习：t1时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 t2时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 t3时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数 。 判断正误： t3时，A 、B 、C 的溶液溶质的质量分数A >B >C 。（ ） 6、根据溶解度曲线说出不同物质饱和溶液与不饱和溶液的转化： 练习：A 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。 A 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。 C 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法： 。 C 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法： 。 7、饱和溶液经过升温或降温引起溶解度变化导致溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化 （1）饱和溶液中不含末溶物质时，升温或降温的变化 练习：t1时A 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；t1时C 的饱和溶液升高到t3，溶解度 ，溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。 （2）饱和溶液中含末溶物质时，升温或降温的变化 练习：右图，t1时A 的饱和溶液中仍有末溶解的A ，C 的饱和 溶液中仍有末溶解的C ，均升温至t3：A 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）；C 中溶解度 ，固体 溶液的中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 ，（填变大或变小或不变）。 (3)比较析出结晶的多少 练习1：t3时，等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t1，其中析出晶体的是 ，没有析出晶体的是 。 练习2：t 3℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 8、根据溶解度曲线说出不同物质的结晶方法： 蒸发溶剂结晶：适用所有溶液的结晶 冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶）：只适用溶解度随温度的升高而增大较大的物质从溶液中结晶。 练习：（1）氯化钠溶液中析出氯化钠晶体 。（2）硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体 。 *若溶液中有两种溶质。采用什么方法结晶，这要根据所得晶体的溶解度特点决定。 例如：（1）从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾。采用的方法是: 蒸发浓缩→降温结晶→过滤 （2）从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得到氯化钠。采用的方法是: 蒸发结晶（不能蒸干）→趁热过滤 练习：1.现有操作步骤：①溶解；②过滤；③降温结晶；④加热浓缩。若A 固体中含有少量B ，则提纯A 的操作步骤是 ．（填字母序号）

溶解度曲线解题方法归纳

巧用溶解度曲线 在九年级化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的 质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100S+S 是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入： 例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。 （1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。 （3）在40℃时，向100g水中加入 50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。 （2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替） 技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是

初三化学溶解度曲线题型

溶解度/g t/℃ 21O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如硝酸钾。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠。 极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。 结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度 饱和和不饱和之间的相互转化： 1、 溶解度曲线点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解 度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、溶解度曲线线 溶解度/g C B A O

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质： 图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。 图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．M点处甲、乙的溶解度相等 C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙 2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙 4 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）