人教版高中化学实验装置图汇总表

人教版高中化学实验装置图汇总班级：12级师范4班小组：第5组和第7组

完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖

赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪

﹦O

i

冷却结晶2

高中化学实验仪器及作用知识讲解

化学实验－基本操作部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 （2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 （4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 （5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的） （10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 （16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

高中化学实验装置图汇总

高中化学实验装置图汇 总 https://www.sodocs.net/doc/1918533690.html,work Information Technology Company.2020YEAR

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名称实验名 称 实验原理 实验装置仪器药品清 单 备注 第一章第一 节：化学实验基本方法过滤 固体与液体混合 物的分离 仪器：漏 斗、烧杯、 玻璃板、铁 架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液 混合物 操作 要 点： “一 贴二 低三 靠”蒸发 分离溶剂中的溶 质 仪器：蒸发 皿、酒精 灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐 水溶液 注 意： 蒸发 过程 中要 不断 搅 拌， 在加 热至 有大 量固 体析 出时 要用 余温 加热蒸馏 混合物中各组分 的沸点不同 仪器：蒸馏 烧瓶、酒精 灯、铁架 台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体 混合物 加热 前一 定要 检验 装置 的气 密性

萃取物质在互不相容 的溶剂里的溶解 度不同，用一种 溶剂把物质从它 与另一种溶剂所 组成的溶液里提 取出来 分液漏斗、 烧杯、铁架 台(带铁圈) 进行 分液 操作 之前 一定 要进 行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一 定量浓 度的溶 液 C=n/V 仪器：容量 瓶、量筒、 烧杯、玻璃 棒、胶头滴 管、托盘天 平药品： 氯化钠固 体、蒸馏水 容量 瓶在 使用 之前 一定 要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔 效应 当一束光线透过 胶体，从入射光 的垂直方向可以 观察到胶体里出 现的一条光亮的 “通路” 仪器：激光 笔、烧杯 药品：某种 胶体 第三章 第一节：金属的化学性质加热金 属钠 钠受热后，与氧 气剧烈反应，发 出黄色火焰，生 成一种淡黄色固 体，过氧化钠 仪器：小 刀、铁架台 （带铁 圈）、酒精 灯药品： 金属钠 注意 安全 金属钠 和水的 反应 活泼金属和水的 剧烈反应 仪器：小 刀、烧杯 药品：蒸馏 水、金属 钠、酚酞 注意 观察 实验 现象 铝与盐 酸和氢 氧化钠 溶液的 反应 铝是两性金属， 既能和酸反应又 能和碱反应 仪器：试 管、架子 药品：盐酸 溶液、氢氧 化钠溶液 注意 检查 生成 的气 体

高中化学知识结构图汇总

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

高中化学实验器材名称和常见仪器(带图)

化学实验常见仪器 各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用。有的仪器在实验装置中起支撑作用。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。 一.容器与反应器 1.可直接加热 （1）试管 主要用途： ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。

②试管的规格有大有小。试管内盛放的液体不超过容积1/3。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 （2）蒸发皿 主要用途： ①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 使用方法及注意事项： ①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 2.垫石棉网可加热

（1）烧杯 主要用途： ①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。 使用方法及注意事项： ①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体； ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2）烧瓶 主要用途：

人教版高中化学实验装置图汇总表

人教版高中化学实验装置图汇总 班级：12级师范4班小组：第5组和第7组 完成人：吴柏廷、李秀若、周丹、田浩、王艺霖 赵昊、罗珏、胡巧雅、潘琪琪 章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注必修一 1-1化学实验基本方 法过滤 利用固体不能穿过滤纸 而液体可以 仪器：烧杯，漏斗， 玻璃棒，铁架台 药品：浑浊的盐水 注意：一贴二低 三靠 蒸发利用各物质的沸点不同 仪器：蒸发皿，铁架 台，酒精灯，玻璃棒 药品：盐水 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

蒸馏利用各物质沸点不同仪器：酒精灯，铁架台，原地烧瓶，蒸馏头，单孔橡皮塞，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶，铁架台，橡胶管 药品：乙醇水溶液 萃取利用不溶物质的密度不 同 仪器：分液漏斗，铁 架台，烧杯 药品：溴水，四氯化 碳 必修一 3-2几种重要的金属 化合物鉴别碳酸钠和碳酸 氢钠 利用碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性不同 仪器：酒精灯，铁架 台，升降台，试管， 单孔木塞，导管 药品：碳酸钠，碳酸 氢钠 必修一 4-4硫酸、硝酸和氨加热氯化铵和氢氧 化钙的混合物制取 氨 2NH4Cl+Ca（OH）2 ﹦ CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：酒精灯，铁架 台，试管，导管，单 孔活塞 药品：氯化铵、氢氧 化钙 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

必修一氨溶于水的喷泉实 验 氨气易溶于水 仪器：烧杯，铁架台， 橡胶管，止水夹，双 孔活塞，导管，胶头 滴管，铁圈，原地烧 瓶 药品：氨气，水，酚 酞 必修一第3章第一 节 金属的化学性质试管- 请浏览后下载，资料供参考，期待您的好评与关注！

高中化学实验装置图汇总72892

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一） 章节名 称实验名 称 实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要 点：“一 贴二低 三靠”蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意： 蒸发过 程中要 不断搅 拌，在 加热至 有大量 固体析 出时要 用余温 加热蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前 一定要 检验装 置的气 密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分 液操作 之前一 定要进 行检漏

第一章 第二节：化学计量在实验中的应用配制一 定量浓 度的溶 液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶 在使用 之前一 定要检 漏 第二章 第一节：物质的分类丁达尔 效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体 第三章 第一节：金属的化学性 质加热金 属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安 全 金属钠 和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观 察实验 现象 铝与盐 酸和氢 氧化钠 溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检 查生成 的气体 第三章 第二节：几种重要的金属化合 物过氧化 钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检 验生成 的气体

高中生物知识结构网络图(完整版)

高中生物知识结构网络图 第一单元 生命的物质基础和结构基础 （细胞中的化合物、细胞的结构和功能、细胞增殖、分化、癌变和衰老、生物膜系统和细胞工程） 1.1化学元素与生物体的关系 1.2生物体中化学元素的组成特点 1.3生物界与非生物界的统一性和差异性 1.4细胞中的化合物一览表

1.5蛋白质的相关计算 设 构成蛋白质的氨基酸个数m ， 构成蛋白质的肽链条数为n ， 构成蛋白质的氨基酸的平均相对分子质量为a ， 蛋白质中的肽键个数为x ， 蛋白质的相对分子质量为y ， 控制蛋白质的基因的最少碱基对数为r ， 则 肽键数＝脱去的水分子数，为 n m x -= …………………………………① 蛋白质的相对分子质量 x ma y 18-= ………………………………………②

或者 x a r y 183 -= ………………………………………③ 1.6蛋白质的组成层次 1.7核酸的基本组成单位 1.8生物大分子的组成特点及多样性的原因

1.9生物组织中还原性糖、脂肪、蛋白质和DNA的鉴定 1.10选择透过性膜的特点 1.11 水 被选择的离子和小分子 其它离子、小分子和大分子 亲脂小分子 高浓度——→低浓度 不消耗细胞能量（ATP） 离子、不亲脂小分子 低浓度——→高浓度 需载体蛋白运载 消耗细胞能量（ATP）

1.12线粒体和叶绿体共同点 1、具有双层膜结构 2、进行能量转换 3、含遗传物质——DNA 4、能独立地控制性状 5、内含核糖体 6、有相对独立的转录翻译系统 7、能自我分裂增殖 1.13真核生物细胞器的比较 1.14细胞有丝分裂中核内DNA、染色体和染色单体变化规律

高中化学实验专题 常用仪器

高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜， 固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1 ／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过 容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网， 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是 易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 2、盛放容器

集气瓶收集贮存少量气体，装配洗 气瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别）， 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶，广口瓶用于盛放固 体药品（粉末或碎块状）； 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不 能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成，滴 管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂，需要干燥的 物品放在适合的容器内，再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器， 一手握住盖柄，稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品（固体）质量，精 度≥0.1g。 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量， 温度计测定温度的量具，温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄 （传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。

高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍

一．温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 二．托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。 中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。

使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。 三．试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。 注意事项

高中化学必修一各章知识点网络图

混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态 步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀 化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3

二、物质的量及物质的量浓度 × M ×1000ρ ×溶质摩尔质量

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高中化学实验仪器及作用

化学实验-基本操作部分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A ：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B :能直接加热：试管、蒸发 皿、圮竭、燃烧匙 c :间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1 ）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小 型气体的发生器 （2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量 的物质间的反应 （3）烧瓶一有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发 f I □□ 生甜 （4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体 试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁 吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 （7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量 筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小 恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，柱码按由大 到小的顺序放在右盘，取用柱码要用银子，不能直接用手，天平不能称量热的物体，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 （9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）I （10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液 时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要 插入液面以下，形成’淤r ,（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴 加液体，可控制液体的用量 （15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上 部。 （16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着 的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。 ④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯

高中化学实验装置图汇总(带图示)

人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名 称实验名称实验原理 实验装置仪器药品清单备注 第一章第一节： 化学实验基本方法过滤 固体与液体混合物 的分离 仪器：漏斗、 烧杯、玻璃板、 铁架台（带铁 圈）、滤纸 药品：固液混 合物 操作要点：“一贴 二低三靠” 蒸发分离溶剂中的溶质 仪器：蒸发皿、 酒精灯、玻璃 棒、铁架台 药品：食盐水 溶液 注意：蒸发过程 中要不断搅拌， 在加热至有大量 固体析出时要用 余温加热 蒸馏 混合物中各组分的 沸点不同 仪器：蒸馏烧 瓶、酒精灯、 铁架台、冷凝 管、锥形瓶 药品：液体混 合物 加热前一定要检 验装置的气密性萃取 物质在互不相容的 溶剂里的溶解度不 同，用一种溶剂把物 质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里 提取出来 分液漏斗、烧 杯、铁架台(带 铁圈) 进行分液操作之 前一定要进行检 漏 第一章 第二节：化学计量在实配制一定量浓 度的溶液 C=n/V 仪器：容量瓶、 量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头 滴管、托盘天 平药品：氯 化钠固体、蒸 馏水 容量瓶在使用之 前一定要检漏

验中的应用第二章第一节： 物质的分类丁达尔效应 当一束光线透过胶 体，从入射光的垂直 方向可以观察到胶 体里出现的一条光 亮的“通路” 仪器：激光笔、 烧杯 药品：某种胶 体 第三章第一节： 金属的化学性质 加热金属钠 钠受热后，与氧气剧 烈反应，发出黄色火 焰，生成一种淡黄色 固体，过氧化钠 仪器：小刀、 铁架台（带铁 圈）、酒精灯 药品：金属钠 注意安全 金属钠和水的 反应 活泼金属和水的剧 烈反应 仪器：小刀、 烧杯 药品：蒸馏水、 金属钠、酚酞 注意观察实验现 象 铝与盐酸和氢 氧化钠溶液的 反应 铝是两性金属，既能 和酸反应又能和碱 反应 仪器：试管、 架子 药品：盐酸溶 液、氢氧化钠 溶液 注意检查生成的 气体 第三章第二节： 几种重要的金属化合物过氧化钠和水 的反应 过氧化钠可以与水 反应生成氧气 仪器：试管、 火柴 药品：过氧化 钠、蒸馏水、 注意检验生成的 气体

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置

(完整)高中化学书本中实验装置图(详细)

1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯 操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。 （3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 （5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞 操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。 （3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 操作步骤： 容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。 用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。

高中化学实验仪器大全[精]

高一化学实验仪器 化学实验仪器在历年的高考中占有很重要的位置，每年考纲都很注重化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，特别是在选择题和化学实验大题中都会遇到，掌握其基础知识对高考做到游刃有余。 集气瓶

量筒 *容量瓶 托盘天平 表面皿、蒸发皿

四、过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形与名称知识点小结：（1）容器与反应器中 能直接加热的 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 垫石棉网加热的 烧杯、烧瓶、锥形瓶 （底面积较大的可加热玻璃仪器） 不能加热的 集气瓶、广口瓶、*启普发生器、*容量瓶、量筒、滴定管 （2）长期存放药品的仪器 广口瓶、细口瓶、烧杯 （3）加热仪器 酒精灯、喷灯、水浴装置 （4）计量仪器 温度计、天平、*滴定管、量筒、*容量瓶、*移液管 （5）干燥仪器 干燥管、干燥器、洗气瓶 （6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架 五、气体的发生装置 一）固＋固（加热）：适用于制O 2、*NH 3、（*CH 4课本没有）

二）固＋液体（不加热）：适用于制O 2 、CO 2、H 2 、*H 2S （*SO 2、*NO 2、*NO 课本没有制法） （一）常规类 *三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制*C 2H 4、*Cl 2、*SO 2、*乙酸乙酯、*蒸馏（HCl 课本没有） a b c d e f 注意点用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 初高中衔接之化学实验基本操作 （一） 药品的取用 （1）液体药品的取用：倾倒液体药品时标签应冲向 手心，瓶口紧挨容器口壁（试管口壁） ，瓶塞 倒放 桌上，如用滴管取用，滴管垂直于容器口的正上方，一般．． 不伸入 容器内。 （2）粉末状药品的取用：用洁净的 药匙 或纸槽把药品送到 平放的 试管的 底部 ，再慢慢竖起。 （3）块状药品的取用： 用 镊子 夹取块状个体放入试管口后 再把容器慢慢竖起，使药品缓缓滑到 试管里。 （二） 物质的称量 （1） 常用的计量．．仪器有：托盘天平，量筒，温度计 （2） 量筒：用于粗略．． 量取一定体积的液体。不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量液体时量筒必须放平，读取读数时要 使视线与液体凹液面的最低处相平。 （3） 托盘天平：用于称量物质的质量，精确度 0.1g ，称量前要先将游码放在标尺零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。称量时，左 物 右 码 。砝码用 镊子夹取，称量干燥的固体时应在托盘天平的两盘上放上干净的质量相同的纸片，称量易潮解或具有腐蚀性的药品时应放在玻璃器皿中（烧杯，表面皿） 中称量。 （三）物质的加热 （1） 可用于直接加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，硬质玻璃管。 （2） 试管：试管夹夹在距试管口的1/3 处，加热液体时液体体积不超过试管容积的 1/3 ，试管口不应对着 人 ， 先均匀加热，再固定集中加热。加热液体时，试管口应 向上倾斜并与桌面成45°角；加热固体时，试管

高中化学实验仪器与高考实验装置图大全

高中化学实验仪器与高考实验装置图大全 一、成套装置 (2) 1．制氯气： (2) 2．实验室制乙烯： (2) 3．蒸馏、分馏 (3) 4．氢气还原氧化铜： (4) 5．制SO3 (4) 6．喷泉 (4) 7．酯化 (4) 8．制Fe(OH)2 (5) 9．合成无水三氯化铁: (5) 10．合成无水四氯化锡: (5) 11．其它 (6) 12．原电池、电解池 (6) 二、组合装置 (8) 1．两通管加热 (8) 2．固～固加热，制气 (8) 3．固～液、液～液加热，制气 (9) 4．固～液不加热，制气 (9) 5．启普发生器 (9) 6．水浴加热 (10) 7．洗气瓶 (11) 8．干燥装置 (11) 9．集气装置 (11) 10．量气装置 (12) 11．尾气吸收 (12) 三、容器 (12) 1．试管 (12) 2．烧杯 (13) 3．烧瓶、蒸馏瓶 (13) 4．锥形瓶 (13) 5．试剂瓶 (13) 6．U形管 (14) 7．干燥类 (14) 8．冷凝管、牛角管 (14) 9．漏斗 (14) 10.水槽 (15) 11．计量类 (15) 12．加热类 (16) 13．导管 (17) 14．橡管、塞、活塞、接口 (17) 15．其它 (17)

一、成套装置1．制氯气： 2．实验室制乙烯：

3．蒸馏、分馏

4．氢气还原氧化铜： 5．制SO 3 6．喷泉 7．酯化 3 3

8．制Fe(OH)2 9．合成无水三氯化铁: 10．合成无水四氯化锡: NaOH H 2SO 4

11．其它 气球 12．原电池、电解池 2 4A B C D 水准管 溶液 颗粒 3 NaOH 溶液 4溶液 A B H 2SO 4 C H 2SO 4 A H 2SO 4 2

高中化学常用仪器

高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或反 应的仪器,也可收集少量气 体、装配小型气体发生器 (1)可直接加热,加热时外壁要擦干,用试管夹夹住或用铁 夹固定在铁架台上;(2)加热固体时,管口略向下倾斜,固体 平铺在管底;(3)加热液体时液体量不超过容积的1／3,管 口向上倾斜,与桌面成45°,切忌管口向着人。装溶液时不 超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛装、 加热溶液,也可作较多试剂 的反应容器、水浴加热器 加热时垫石棉网,外壁要擦干,加热液体时液体量不超过 容积的1／2,不可蒸干,反应时液体不超过2/3,溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件下 较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器,圆底烧瓶加热要垫石棉网, 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分 馏,也可装配气体发生器 加热要垫石棉网,要加碎瓷片防止暴沸,分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体常 温下制取不易溶于水的气 体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备,若产生的气体 就是易燃易爆的,在收集或者在导管口点燃前,必须检验 气体的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器,也可收集 液体,组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡,因而液体不能太多,不搅拌。 2、盛放容器 收集贮存少量气体,装配洗气瓶,气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热,作固体在气体中燃烧的容器时,要在瓶底加少量水或一层细沙。瓶口磨砂(与广口瓶瓶颈磨砂相区别),用磨砂玻璃片封口。

高中化学实验器材名称和常见仪器最全总结

高中化学实验器材名称和常见仪器最全总结 一.容器与反应器 1.可直接加热 （1）试管 主要用途： ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。 ②试管的规格有大有小。试管内盛放的液体不超过容积1/3。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 （2）蒸发皿 主要用途： ①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 使用方法及注意事项： ①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 2.垫石棉网可加热 （1）烧杯 主要用途： ①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。 使用方法及注意事项： ①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体； ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2）烧瓶 主要用途：

①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。 使用方法及注意事项： ①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴； ②平底烧瓶不能长时间用来加热； （3）锥形瓶 主要用途：可以代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。 使用方法及注意事项：加热时，需垫石棉网。 3.不能加热 （1）集气瓶（瓶口边缘磨砂） 主要用途： ①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。 ②用作物质与气体间反应的反应容器。 使用方法及注意事项： ①不能加热。 ②密度大于空气的气体应瓶口向上暂时保存。 ③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。 （2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂） 主要用途： ①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。 ②细口瓶用于存放液体药品。 使用方法及注意事项： ①一般不能加热。 ②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。③对见光易变质的要用棕色瓶。 （3）滴瓶 主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便。 使用方法及注意事项： ①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。 ②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。 ③不能长期存放碱性试剂。

高中化学实验装置总结

高中化学实验常见仪器的使用方法 一、反应发生装置 1、试管 （1）少量试剂的反应：（固+液→气；固+固→气；液+液→气） （2）可直接加热 注意：①加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底； ②加热液体时液体量不超过容积的1／3； ③装溶液时不超过试管容积的1／2。 （3）实例 ①制H2②制O2③制NH3 ④制乙酸乙酯 2、具支试管（相对于试管多一个出入口） 实例： ①实验室制H2（简易的启普发生器）②浓硫酸的氧化性 ③碳酸氢铵受热分解

（1）常用规格：（50、100、250、500、1000ml等） （2）加热时垫石棉网 注意：①加热液体量不超过容积的1／2； ②不可蒸干；③反应时液体不超过2/3； ③反应时液体不超过2/3； 4、圆底烧瓶 （1）较多液体参加的反应容器（固+液→气；液+液→气） （2）可加热（垫石棉网，或水浴加热）； 注意：液体量不超过容积的1／2。 （3）实例 ①海水蒸馏②制Cl2 ③喷泉实验 5、平底烧瓶 （1）较多液体参加的反应容器，特别是不需加热的（固+液→气；固+固→气；液+液→气） （2）不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。 （3）实例： 制乙炔

（1）作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器。 （2）加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。 （3）实例 石油分馏 7、三颈圆底烧瓶 （1）它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管或是连接其他玻璃仪器。 （2）它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液的蒸发。 （3）通常用玻棒轻触瓶口以防止溶液沿外壁流下。 注意：①可垫石棉网加热。 ②注入的液体不超过其容积的2/3。 （4）实例 制溴苯 8、启普发生器 （1）便于控制反应 （2）实例 制H2 9、锥形瓶 （1）可垫石棉网加热 （2）实例 ①过氧化氢制氧气②中和滴定 10、硬质玻璃管：一般用于有气体、固体参与的化学反应，可直接由酒精灯或酒精喷灯加热