小球模型架起了初中化学微观世界与宏观领域的桥梁

浅议初中化学教学中用小球模型诠释分子原子

随着科技的发展，社会的进步，目前科学家已能用先进的仪器观测到构成物质的微粒，并能将其移动，即进入到复杂的物质内部组成及其构成的微观领域,并对一些宏观现象作出科学、合理地分析与解释。

人类对分子、原子的原始思索要追朔到2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特提出物质是由不连续的极微小的粒子构成的设想，认为万物是由大量的不可分割的粒子构成的，并把这些粒子叫做原子（希腊文原意是“不可分割”）。各种古代的原子观念是人们根据自然现象的观察、推测提出来的，可以用来初步解释混合、蒸发、溶解等现象。但是它缺乏科学实验的验证。德谟克利特曾在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失，看起来万物是死了，但是，实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。”该诗表达物质不灭的原因，物质是变化的，而说物质不灭。物质变化又是一个错综复杂的过程，初中阶段将生产、生活或自然界里所发生的变化截然地分为物理变化和化学变化两种，从微观角度看，发生物理变化的实质是发生变化时构成物质的分子、原子本身不变（即诗中描述的“任何存在的东西也不会消失”）；发生化学变化的实质是发生变化时反应物的分子破裂分解成原子，原子重新组合生成其他物质的分子（即诗中描

述的“正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实”），所以物质不灭。

到了17、18世纪由于科学家对气体性质和热现象的研究，积累了大量的事实，论证了原子和分子的存在。英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说，他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相同。道尔顿的原子学说对化学的发展起了十分重要的作用。但他没有把原子和分子区别开来。后来，意大利的科学家阿伏加德罗提出分子的概念，指出分子和原子的区别和联系。人们把物质由原子、分子构成的学说叫原子-分子论。自从用原子-分子论来研究物质的性质和变化以后，化学才有了较快的发展，道尔顿的原子论和阿夫加德罗的分子学说，奠定了近代化学的基础。

科学技术的进步证明，物质确实是由微小的粒子——分子、原子、离子构成的，但其质量和体积都非常微小，肉眼无法直接观察到，但确实存在。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。如图1、图2所示：

用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像中可以清晰的看到苯分子之间有间隔以及每个苯分子的具体构成，而在1993年8月，我国科学

家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字样，这两个汉字是目前世界上最小的汉字，这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段。

微观和宏观是统一的，是现象与本质的关系。

小球图形演绎着分子、原子的分与合的过程，这是一种思想，一种方法，使微观与宏观相互统一。在初中化学教学中介入的分子、原子的知识，把学生带入了精彩纷呈的微观世界。用小球模型示意图诠释初中化学中物质构成的奥秘，使复杂、抽象知识简单化、具体化、形象化，使理论知识的学习直观、生动、有趣、便于理解，易于把握，呈现新理念下初中化学学科的学习特点以及认知规律。

小球模型示意图一般利用大小不等、颜色不同、阴影与非影阴等单个小球表示不同种类的原子（原子的种类由质子数决定）、而将其中相同的或不同的小球两两结合，多个相同或不同的小球结合等多种结合方式表示分子的种类及个数。如图3中和分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（）

不同的模型代表着不同的分子，不同的小球代表不同的原子，小球模

型将化学用语中化学符号的意义解说得淋漓尽致。又如分别表示A、B、C三种物质的分子，如图4所示，形象地表示了化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。

则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）。

A、3︰2︰4

B、3︰2︰2

C、1︰2︰3

D、1︰2︰2

化学计量数是化学方程式中化学式前面的数字，宏观定义是实际参加反应的各物质与生成物的粒子数，其最简比即为化学计量数之比。巧妙的图示设计，形象表达出化学变化的实质，培养学生思考问题的一种悟性，一种变通能力。图中能直观的看出反应物A的分子3个，反应后剩2个（未参加反应），实际参加反应的A分子数是1个，而反应物B的分子2个，反应后无剩余，即2个B分子都已参加反应，生成2个C分子，即实际参加反应的粒子数与生成的粒子数之比为化学计量系数，1︰2︰2。

一、小球模型解说物质变化的实质

物质是由分子、原子、离子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，即化学变化的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新物质的分子，从而得出分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子的微观概念。这些观点是认识、

分析化学现象及其本质的基础，是研究物质微观结构的基础，也是解释物质宏观现象的理论依据。如氧化汞受热分解的微观示意图：

由氧原子和汞原子结合成的氧化汞分子，由于其构成原子间化学健中的旧健断裂而游离出单个的氧原子和汞原子，因新健的生成，每两个氧原子重新结合成一个氧分子，汞原子直接聚集成金属汞。

物质发生物理变化时构成物质的分子本身没有变，只是分子间的间隔发生改变，如水加热至100℃时，有液态变为气态，体积增大，其原因是（）

一、小球模型透析着物质类别

物质的种类非常多，已知的就有2000多万种，如此繁多的物质种类却将其分类，是一道庞大而复杂的工序，科学研究表明组成物质的基本成分是元素，元素组成不同物质不同，而组成这些物质的元素并不多，到目前为止，已经发现的元素只有一百余种，而元素的基本结构单位是原子，原子又由其内部的质子数不同而不同，所以元素种类、原子种类都是由质子数决定的。

将普通的小球及其模型作为教学道具，增添了学知识的乐趣与情趣，下面从微观和宏观的角度加以理解和分析。在宏观上根据物质组成种类（成分）的多少分为混合物和纯净物,如空气是常见的混合物。而纯净物中只含一种物质，如氧气、二氧化碳等，是常见的纯净物。微观（分子的观点）理解：由多种分子构成的物质是混合

物，由同种分子构成的物质是纯净物，如下图是气体粒子的示意图，图中和分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是（）

解答该类题的关键是从微观角度理解分子和原子的概念，点之一分子由原子构成，且构成分子的原子可以是同种原子也可以是不同种原子，这是分子与原子的联系。对比分析，两个小球组合出五种分子，即代表着五种物质，感叹微观世界的神奇，两个黑白小球解说着物质的类别。

然后将纯净物宏观组成，根据元素种类的多少将其分为单质和化合物，即同种元素组成的纯净物是单质，而不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物中根据元素组成特点分为氧化物（只有两种元素组成中，其中一种一定是氧元素的化合物）等。初中阶段物质分类中分子结构模型要求掌握到氧化物即可。

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

从宏观世界到微观世界

从宏观世界到微观世界(图) 从宏观世界到微观世界(图) 从10亿光年外看地球--宇宙万物终归虚幻 十亿光年，是一个什么概念呢？光年，光走一年的路程。光速，是速度公认的极限，每秒299792458米，能在眨眼间绕地球七圈半。当我们看到十亿光年以外的星星时，映入我们眼帘的那束星光已经在茫茫宇宙间飞奔了十亿年。换句话说，我们现在看到的仅仅是它十亿年之前的样子！现在的它究竟如何我们只有再等待十亿年才能看到…… 普遍认为宇宙诞生到现在有150亿年。所以我们可能观察到的最广阔宇宙空间的直径只可能在150亿光年这样的范围之内。150亿光年远的地方的光被我们看到时已经在宇宙间穿越了150亿年，那是宇宙诞生时的影像。 下面这张图是在十亿光年这样的数量级下观测宇宙，上面的每一个象素点所表现的事物都是无比古远的。 1亿光年 现在我们把视野缩小10倍，宇宙看起来还是空空如也，“星”光点点。可是，那些点点斑斑的真的是星么？

1000万光年 把眼光再降低一个数量级，那些点点看起来依然象是星星哦^_^ 100万光年 近些，再近些。**！什么呀，这么面熟？这就是你所说的“星星”么？是星星，一堆星星。我们管它叫银河系 10万光年 这是银河系，我们的家园。来个特写，茄～～子～～～ 在10 万光年这样的数量级下，我们就看见了整个的银河系。事实上，银河系的直径就是十万光年。真有哪位能发明个跟光速一边快的飞船，从银河系的这边飞到对面来个大吊角，就要十万年的时间！**，在这样漫长的旅程来看，人生不过朝生暮死，蜉蝣一般。但这只是对相对于银河系静止的观测者而言，船上的人员感受到的旅程其实只有数分钟。相对论呀，深了去了。

初中化学方程式大全(非常重要)

化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：

(完整word版)初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

试论宏观宇宙与微观宇宙

试论宏观宇宙与微观宇宙 王庆功 作者单位：山东省潍坊市荣复军人医院 【摘要】目的：探讨宏观宇宙与微观宇宙现象。方法：以哲学方法阐述与发现宇宙规律。结果：界定了宏观与微观宇宙的基本概念；指出了宇宙可能研究的范围和方向；厘清了宇宙的数与量的辩证关系；论述了宇宙的存在和运动形式，并以螺旋发散的运动形式解释了卷曲（不平坦）、气球等宇宙模型和红移等现象。结论：宏观宇宙其数为一而时空无限，微观宇宙其数无穷而时空有限；因人类的观察时程所限无法探知无穷的宏观宇宙；就我们探知的微观宇宙中，旋涡状结构和螺旋运动是最普遍的存在和运动形式。银河系有可能是一个类似于台风的开放性漩涡结构。参照台风研究有助于研究银河系的生成、发展及结局，用台风眼的规律可有助于研究银河系中心的巨大黑洞，用螺旋发散运动也可以代替宇宙膨胀理论。只要我们划清了宏观宇宙和微观宇宙的界限，把研究的着眼点放在微观宇宙中，很多问题就会迎刃而解。 【关键词】宏观宇宙、微观宇宙；红移；旋涡状结构；螺旋发散运动。 On the macroscopic and microscopic universe Wang Qinggong . The disabled and demobilized soldier hospital of Weifang city, 261011 , P . R . China 【Abstract】Objective: To discusses phenomena of the macro- and micro-cosmic. Methods: Explain and discover the universe rule in a philosophical way. Results: Defined basic concepts of the macro- and micro-universe；pointed out that may be study the scope and direction of the universe；clarify dialectical relationship between the number and the quantity of the universe；discusses the form in existence and movement of the universe，and in the form of spiral and emanative movement explained curly（uneven）、balloon universe models and Redshift phenomenon. Conclusion: Macro-universe is the number of only one and that’s unlimited time and space；and the number of micro-universe is infinite but time and space is limited；as a result of restricted to the human time-limit of observation can’t explore the infinite macro-universe；in the micro-universe, that’s we will explore, whirlpool-shaped structure and spiral movement is the most common form of presence and movement. Milky Way may be a structure of the open whirlpool similar to a typhoon. Typhoon research be conducive to the study in the generation, development and outcome of the Milky Way，by the law of the typhoon eye can contribute to the research a huge black hole in center of the Milky Way，can also be used divergent spiral movement in place of theory of expansion of the universe. As long as we make a clear boundary line between the macro-and micro-cosmic，by the focus of the research on the micro-universe，there's a lot of problems will be solved. 【Key words】Macro-cosmic、Micro-cosmic；Redshift；Whirlpool-shaped Structure；Spiral Emanative Movement. 1. 引论：宇宙不依人的意志而存在。用不同的方式和角度来观察宇宙，就会得出不同的结论，这就是有关宇宙学说频起争论的原因。争论不是坏事，只要明确且统一了基本概念，少去争吵，多去了解宇宙，就会减少无谓的争论。我认为宏观宇宙其数为一而时空无限，微观宇宙其数无穷而时空有限，微观宇宙是宏观宇宙的一部分。微观宇宙有很多存在形式和运动形式，它们之间可以互相转化与转变，但这些微观宇宙的转化与转变与宏观宇宙的量占无关。银河系是微观宇宙的范畴。银河系是一个开放性漩涡结构，与地球上的台风很相似，其中心的黑洞就像台风眼，太阳等恒星因处于旋涡中正做着螺旋发散的运动而渐行渐远出现红移现

人教版初中化学方程式归类大全

一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4

1、 宇观世界、宏观世界、微观世界

1、宇观世界、宏观世界、微观世界 当今的理论物理学并不缺乏坚深的数学演绎，缺乏的只是理论发展所需要的活力：新视角、新概念、新思想和深刻的洞察力。新的科学体系的诞生无不是在固有体系的基础上，根据当时所了解的知识，理想化出一系列基本理论，并在这些基本理论基础上发展出来整个体系。但没有人能保证这些基本理论始终有效。当我们学习这些科学体系时，对权威的崇拜，对这些科学体系魅力的迷恋，对整个科学体系坍塌的恐惧使得我们的自由意志与既有结论或权威对立时，我们的第一个反应就是逃避。而作为科学基本的态度和精神的怀疑与批判，则早已被我们置之于脑后。逐渐地，我们就把这些基本理论看成神圣不可侵犯的"公理"，即使它们已经不合时宜。 在二十一世纪物理学将在三个方向上继续向前发展（1）在微观方向上深入下去；（2）在宏观方向上拓展开去；（3）深入探索各层次间的联系，进一步发展非线性科学。吴水清先生认为：“在科学研究的路上，我们要以实验为根据，以数学位工具，以实用为目标，以理论为基础，进行开拓和创新。”李政道教授讲：“地球村人面临第三次物理学革命的挑战。”【1】 宇观世界：指宇宙学和天文学研究的范围。长度单位使用天文学单位1.496×1011m（等于地球到太阳的距离）或大尺度单位9.5×1015m（即光年）;宏观世界：指现实生活涉及到的经验世界。长度主单位使用m，大单位用km，小单位用mm；经典物理学就是适用于这一领域的、添加了许多假设和近似的、非常实用的理论；微观世界：指跟非牛顿范式物理学所研究的热、光、电磁现象相关的，辐射能ε从粒子中放出、在空间中传播、或被粒子吸收的整个系统。长度单位使用纳米10-9m或者埃10-10m。宏观描述只描述宏观物质体而不追究其内部的微观结构或超微观结构。微观描述到分子，原子止。超微观描述则到原子以下范围内。宇观只是一般意义下的宏观的扩展，本质还是宏观。所以物质的空间范围应分为：宏观，微观，超微观三大领域。宏观现象、宇观现象和微观现象中都有许多是人们已有的观念和理论所无法解释，这就要求我们修改旧有的观念和理论，甚至创立新的观念和理论。客观世界永远是人类不可超越的老师！我们能够做的是用一个改善的观念和理论去取代旧有的观念和理论，一代接一代地进行下去。这一切不能仅仅靠理论思索，更重要的是科学的实践。经得起客观实践检验的观念和理论才是有生命力的。

初中化学公式汇总

初中化学公式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃2P2O 57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO21 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3H2O （3）氧气的来源： 13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22、镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

初中化学公式概念方程式汇总

初中化学公式概念方 程式汇总 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

初中化学公式大全

( 原子核 夸克 夸克 质子 中子 一.基本概念 1、化学变化：生成了其它物质的变化。 2、物理变化：没有生成其它物质的变化。 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 （ 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。 10、单质：由同种元素组成的纯净物。 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1 12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。 某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算) 16、离子：带有电荷的原子或原子团。 17、原子的结构：???原子核?? ?质子中子电子 在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 " 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 如：A+B→AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 如：AB→A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A+BC→AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB+CD→AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注： 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑此反应MnO 2是催化剂) ' 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种 类、质量都不变；元素的种类也不变) 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液 体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里 +n 2 8 …n

图解宇宙的尺度：从宏观世界到微观世界!

图解宇宙的尺度：从宏观世界到微观世界! 十亿光年，是一个什么概念呢？ 光年，光走一年的路程。光速！它是速度公认的极限，每秒299792458米，能在眨眼间绕地球七圈半。看见么，就这么快的光，让他跑吧，跑个一年，所度量出来的距离就是一光年了。现在各位把鼠标移到屏幕的左下角，点“开始”－“程序”－“附件”－“计算器”，都来动手算算它，这一年是31536000 秒，一秒跑299792458米，乘出来就945425495548 8000米，约等于十万亿公里吧。你说什么，简直天文数字？废话，天文上的数字当然得是天文数字啦～～～～～但这也仅仅只不过是一光年的长度。 当我们看到十亿光年以外的星星时，映入我们眼帘的那束星光已经在茫茫宇宙间飞奔了十亿年。换句话说，我们现在看到的仅仅是它十亿年之前的样子！现在的它究竟如何我们只有再等待十亿年才能看到……不寒而栗！ 普遍认为宇宙诞生到现在有150亿年。所以我们可能观察到

的最广阔宇宙空间的直径只可能在150亿光年这样的范围之内。150亿光年远的地方的光被我们看到时已经在宇宙间穿越了150亿年，那是宇宙诞生时的影像！！！下面这张图是在十亿光年这样的数量级下观测宇宙，上面的每一个象素点所表现的事物都是无比古远的。 1亿光年 现在我们把视野缩小10倍，宇宙看起来还是空空如也，“星”光点点。可是，那些点点斑斑的真的是星么？ 1000万光年 把眼光再降低一个数量级，那些点点看起来依然象是星星哦^_^ 100万光年 近些，再近些。**！什么呀，这么面熟？这就是你所说的“星星”么？是星星，一堆星星。我们管它叫银河系 10万光年 这是银河系，我们的家园。来个特写，茄～～子～～～

(完整word版)初三化学方程式大全

化学资料 化学式： ，氮气N2， ⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O 2 氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S ⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O， 氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4， 氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO ⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2， 氢氧化钠NaOH ⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4 化合价口诀和根的化合价： 化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。 根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH- 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH： 组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子 指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。 pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。 酸、碱和盐的溶解性： 可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质 OH-NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2， Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3， Cu(OH)2 NO3- HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2， Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2， Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3 Cl-HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2， AgCl MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3， CuCl2 SO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，Ag2SO4BaSO4 Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3， CuSO4 CO32-H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3BaCO3，CaCO3，MnCO3， ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3

微观结构2014———2017

23.（2016山西）学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。 （1）我们身边各种各样的物质，例如铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等，他们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空（每空只填一种物质）： 分子构成的物质 ；原子构成的物质 。 （2）学习完“原子的构成”之后，小英幻想自己变成一个进入原子内部的微粒，写了如下短文。 小英 对原子结构的认识有些错误的，指出文中有错误的一句 （填句子前的序号）。文中提到的原子在化学变化中易 电子（填“得到”或“失去”）。 （3）同学们已经学会从微观角度认识物质的变化，下列变化中微粒种类发生了改变的是 （填字母，符合题意的选项都选）。 a. 食物腐烂 b. 冰雪融化 C. 酒精挥发 d. 红磷燃烧 （4）我们接触过很多化学变化，如“氢气燃烧”、“铁和硝酸银溶液反应”、“稀盐酸与澄清石灰水反应”等，这些变化的微观本质各不相同。 ①写出上述三个反应中任意两个反应的化学方程式： ， 。 ②从上述三个反应中任选一个写出其微观本质： 。 ． B ． C ． D ． 变化示意图．请回答下列问题： （1）图②表示的化学方程式为 ； （2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是 ； （3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的分子的 ． （4）由图③还能获得的一条信息是 ． （2014山西）7.下图实验不能说明的是（ ）

A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同，性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子 14．（5分）（2013?太原）化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题： （1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是 （合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 （合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质． （2）图1反应的化学方程式为，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子． 图2反应的实质是结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同． （2014山西）25.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。 （1）D的化学式。 （2）C→D是化学方程式，说明反 应能够发生的理由。 溶液中发生的一个置换反应方程式， 其微观实质是。

初中化学公式全集

初中化学公式大全 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

宇宙微观世界

第十一章多彩的物质世界 第一节宇宙和微观世界 1课时新授课 【教学目标】 知识与技能 （1) 知道宇宙是物质组成的，物质是由分子和原子组成的； (2) 了解固态、液态、气态的微观模型； (3) 了解原子的结构； (4) 对物质世界从微观到宏观的尺度有大致的了解； (5) 初步了解纳米技术材料的应用和发展前景。 过程与方法 (1) 通过对物质从宇宙到微观世界的研究介绍，说明物质是可以分割的； (2) 通过把原子结构与太阳系的类比，建立微观世界的结构模型。 情感、态度与价值观 通过对物质世界的研究，认识并体验我们生活在物质的世界中，宇宙由物质组成。学习物质的世界，体会物质世界的奇妙。 【教学重点】 物质是由分子和原子组成的及原子的核式结构模型。 【教学难点】 固态、液态、气态的微观模型。 【教学准备】 一块糖、废旧的玻璃杯、原子结构模型、水、形状不同的杯子。 【教学过程】

探究一： 宇宙的组成 探究二： 物质由分子组成 探究三： 原子及其结构 探究四： 描述宇宙和微观世界尺度单位提问：请同学们观察课本第４页的图11.1-1 和图11.1-2看了这两幅图，同学们能提什么 问题？（学生讨论）？ 提问： 广阔无限的宇宙大得难以想像,它是由物质组 成的,那么,物质又是由什么组成的? 教师帮助分析： 物质分割有一个限度，分割到这一限度时小 粒子能保持物质原来性质但用肉眼不能看 到，只能借助电子显微镜观察。科学研究发 现：任何物质都是由主其微小的粒子组成的， 这些粒子保持了物质原来的性质，意大利物 理学家阿伏加德罗第一个把这些粒子叫做分 子 师：物质是由分子组成的,那么分子又是由什 么组成的呢? 实例： 将糖连续分割下去,当把糖粒分割到能保持有 甜味的最小微粒叫糖分子,如果再继续分割下 去,就没有甜味了,这时得到的就是糖原子了 多媒体演示： 师：利用图11.1－８图和太阳系对比，得到 原子的核式结构模型 师：指导看书 讨论总结： 宇宙是由物质组成的 学生讨论： 第5页想想议议 学生讨论：分子及小 利用图11.1－８，让学生继 续了解原子的结构、原子的 大小。 学生讨论：原子的结构与太 阳系十分相似原子是有居 于原子中心的______和核 外_______构成,原子核又可 以分_______，_______；质 子和中子还可以再分 为。 学生总结：光年、纳米