备战2016高三化学北京名校模拟题分项版：专题11 电化学基础(原卷版)(1)

专题11 电化学基础

1．【北京市通州区2013年度高三摸底考试（二）考试卷】下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

2．【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】下列叙述正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阴极

B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

3．★【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图

所示。下列说法不正确

．．．的是

A．溶液A的溶质是NaOH

B．阴极附近溶液pH升高

C．气体a为氯气，其电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑

D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极

4．【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】镁锰干电池的电化学反应式为：

Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确

．．．的是

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－

5．【北京市丰台区2013年度高三第二学期统一练习（一）考试卷】图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是

保护钢闸门。下列说法不正确

．．．的是

A．图Ⅰ中a为纯铜

B．图Ⅰ中SO42—向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极

D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

6．★【北京市延庆县2013年度高三第一次模拟考试卷】原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误

．．的是

A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出

B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

7. 【北京市顺义区2013年度高三第二统练考试卷】铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是

A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

8．★【北京市东城区2013年度高三第二学期质量调研考试卷】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

9.【北京市朝阳区2013年度高三二模考试卷】铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水

膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确

．．．的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O

D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

10．【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

A．Cu片上发生氧化反应

B．电子由Cu片经外电路流向Zn片

C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液

D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

11．★【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】如图是一种应用广泛的锂电

池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确

．．．的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

12.【北京市怀柔区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电

池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

13．★【北京市顺义区2013年度高三第一次统练考试卷】将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Zn电极上发生还原反应

B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动

C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色

D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化

14．【北京市东城区2013年度高三第一学期期末统一练习（一）考试卷】用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的

说法不正确

．．．的是

A．生成Cu的物质的量是0.1 mol B．转移电子的物质的量是0.2 mol

C．随着电解的进行溶液的pH减小D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

15．【北京市西城区2013年度高三二模考试卷】下列叙述不正确

．．．的是

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极

D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应

16．【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确

．．．的是A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－== Fe2+

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

17．★【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。

已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ①

N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －534 kJ/mol ②

下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol

C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：

N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O

D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

18．【北京市朝阳区2013年度高三第一学期期末考试卷】右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C．Fe电极的电极反应是4OH――4e－==2H2O＋O2↑

D．电解饱和食盐水的总反应是：

电解

2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑

19．【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】综合下图判断，下列叙述不正确

．．．的是

B．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用

C．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D．取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

20．★【北京市通州区2013年度高三第一学期期末摸底考试卷】原电池与电解池在生活和生产中有着广

泛应用。下列有关判断中错误

．．的是

A ．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为Fe －2e = Fe 2+

B ．装置②研究的是电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能

C ．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生氧化反应

D ．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

21．【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

A ．b 电极上发生氧化反应

B ．该装置能将化学能转变成电能

C ．电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移

D ．若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === 错误！未找到引用源。

22．【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】食品保鲜所用的―双吸剂‖，是由还原铁粉、生石

灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确．．．

的是 A ．―双吸剂‖中的生石灰有吸水作用

B ．―双吸剂‖吸收氧气时，发生了原电池反应

C ．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极

D ．炭粉上发生的反应为：O 2 + 4e －

+ 4H +＝2H 2O 23. 【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是

A ．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+

B ．放电时，正极得电子的物质是PbO 2

充电

放电

C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4– 2e- +2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42-

24．【北京市东城区2013年度高三第二学期综合练习（二）考试卷】右图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是

A．ab在两处的腐蚀速率．a

B．a、b两处铁钉中的碳均为正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+ 4 H+=2H2O

25．【北京市石景山区2013年度高三统一测试考试卷】根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+

C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

26．【北京市东城区2013年度高三二模考试卷】下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A．装置A是原电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大

C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体

D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O

27．★【北京市东城区普通校2013年度高三第一学期联考试卷】下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

通电

2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，

电子沿―b →Cu→电解质溶液→石墨→a‖的路径流动

C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

28．【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中

正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu

C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

29．★【北京市东城区示范校2013年度高三12月质量调研考试卷】下图是水煤气（成分为CO、H2）、

空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

D．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-＝CO32-+2H2O

30．【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2+ + 2e- = Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

31．【北京市丰台区2013年度高三二模考试卷】下列叙述中正确的是

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4eˉ4OHˉ

D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

32．★【北京市房山区2013年度高三第一学期期末考试卷】如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：

Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是。

A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时：

①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由极流出，H＋向

极移动。(填―a‖或―b ‖)

② b极上的电极反应式为：

③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）。

（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

①电解池中X极上的电极反应式是。在X极这边观察到的现象是。

②检验Y电极上反应产物的方法是。

③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是。

33.★【北京市海淀区2013年度高三二模考试卷】（14分）

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电

子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为

。

（2）含乙酸钠和对氯酚（

OH

Cl

）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。

400mL 10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。（乳酸的摩尔质量为90 g? mol-1）

34．★【北京市海淀区2013年度高三第二学期适应性练习考试卷】（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为。

②操作b为，操作c为。

③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。

a ．100℃以下

b ．100℃～300℃

c ． 300℃～350℃

d ． 350℃～2050℃

②放电时，电极A 为 极。

③放电时，内电路中Na +的移动方向为 （填―从A 到B‖或―从B 到A‖）。

④充电时，总反应为Na 2S x === 2Na + xS （3

35．★【北京市石景山区2013年度高三第一学期期末考试卷】（12分）海底蕴藏着大量的―可燃冰‖。用甲

烷制水煤气（CO 、H 2），再合成甲醇来

代替日益供应紧张的燃油。

已知：① CH 4(g)＋H 2O (g)＝CO (g)＋3H 2 (g) △H 1＝+206.2kJ·mol -1

② CH 4(g)＋2

1O 2(g)＝CO(g)＋2H 2(g) △H 2=－35.4 kJ·mol -1 ③ CH 4 (g)＋2H 2O (g)＝CO 2 (g)＋4H 2 (g) △H 3＝+165.0 kJ·mol -1

（1）CH 4(g)与CO 2 (g)反应生成CO(g)和H 2(g)的热化学方程式为 。

（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。

（3）水煤气中的H 2可用于生产NH 3，在进入合成塔前常用[Cu(NH 3)2]Ac 溶液来吸收

其中的CO ，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu(NH 3)2]Ac + CO + NH 3 [Cu(NH 3)3]Ac·CO △H ＜0

[Cu(NH 3)2]Ac 溶液吸收CO 的适宜生产条件应是 。

（4）将CH 4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A 、B 为多孔性石墨棒）。

持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①0＜V≤44.8 L时，

电池总反应方程式为。

② 44.8 L＜V≤89.6 L时，

负极电极反应为。

③ V=67.2 L时，

溶液中离子浓度大小关系为。

36．★【北京市海淀区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) ΔH1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) ΔH2= -676 kJ/mol

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。

a b c d

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，

溶液体积变化忽略不计）。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

37．★【北京市朝阳区2013年度高三一模考试卷】（12分）

综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。

a ．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4

再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A 可将释放的CO 2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A ：

已知：

① 反应Ⅱ是_____反应（填―吸热‖或―放热‖），其原因是 。

② 反应A 的热化学方程式是_______。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A ，工作原理示意图如下：

① 电极b 发生 （填―氧化‖或―还原‖）反应。

② CO 2在电极a 放电的反应式是______。

（5）CO 与H 2在高温下合成C 5H 12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C 5H 12(g)生成H 2O(g)

放出约3 540 kJ 的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C 5H 12的产率可采取的措施是______。

38．★【北京市丰台区2013年度高三第一学期期末练习考试卷】（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。

① 该反应的热化学方程式是 。

② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。

2NH 3(g) 6×（－391.06 kJ/mol ）

2N(g) 6H(g)

N 2(g) 3H 2(g)

3×（436 kJ/mol ） 945 kJ/mol

③一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，

该温度下反应的平衡常数的数值是（填字母）。

④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：。

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

①当氨水中所含氨的物质的量为 3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质

为。

② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释。

③NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是

（填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋c(HSO3－)

b．c(NH4＋)>> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填―酸性‖、―碱性‖或―中性‖）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应

是，正极的电极反应方是。

39．★【北京市西城区2013年度高三第一学期期末考试卷】（10分）SO2和NO x都是大气污染物。

（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是。

（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的（填―正极‖或―负极‖），阳极的电极反应式为。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

40．★【北京市重点中学2013年度高三第一学期月考考试卷】（共11分）

二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应

式：。

化学专题复习：电化学基础(完整版)

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I F Z I I I F Z 高考化学专题复习：电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中 并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离 子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近

北京十一学校2+4模式

十一学校：2+4初中段 （一）改革学制，实行二?四学制。 根据《国务院关于基础教育改革与发展的决定》和《基础教育课程改革纲要（试行）》的精神，从全面贯彻落实国家教育方针，全面提高学生素质出发，把中学六年重新划分为二?四学制。初中两年完成原三年的教学任务，从第三年开始进入高中阶段。对于不能适应的学生仍按三?三学制。 初中两年的主要任务：完成原初中三年课程教学任务，夯实双基，培养学生良好的学习习惯，注重学科学习方法的积淀和学科素养的培养。 在初中学段，各实验区在按照实验方案进行操作、整体考虑工作的同时，还必须注重学生的年龄特点和学生经过基础学段的学习不参加中考的实际情况，注意确定每一学年的工作重点，保持学生持续的学习热情，对此，提出以下建议：初一年级的工作重点是：高标准要求，明确奋斗目标，培养并强化学生的实验角色意识，实现高起点；初二年级的工作重点是：注重对学生学习方法的指导，加强学生自主学习、有一定水平的质疑能力等学习方法的指导与培养；营造浓厚的学习氛围，针对不同层次的学生实施分类指导，制定适当的指导策略，通过加强竞赛等活动，鼓励更多的学生在各方面崭露头角，防止落后生的出现； （二）改革教学内容，对主要学科的教学内容重新整合 实行语文、数学、英语工具学科重心下移，物理、化学、生物重心上移并开设科学课（理科综合课）、历史与社会课（文科综合课）和创造课，改革和增加体育课、艺术课。 1、在这一学段，要特别加强语文、数学、外语三门工具性学科的教学，适当提高教学标准，适量增加课时。不仅要使学生在两年的时间优秀地完成原初中三年的教学任务，而且要掌握较完整的语文和外语的听、说、读、写的学习方法，以及数学学习方法、思维习惯等学科素养的培养。语文和英语一定要增大阅读量，通过说话课、演讲课、辩论课等课型发展学生的中英文的口才，提高口头表达能力。 2、综合物理、化学、生物的内容，设置“科学课”，实施模块教学，分物理、化学、生物、地理和综合五大模块。降低教学内容的理论难度和对学科体系的严格追求，多角度、多形式寻找科学课与其他学科的整合。要切实加强观察、采集、实验、动手操作和实践的环节，注重思考、探求、分析和直接发现。如通过查阅科技发明的历程资料、追溯科学家的成长等形式，体验科学发明的艰辛和科学精神的内核。 3、综合设置“历史与社会课”，要降低教学的理论难度，运用主题式、活动式、合作式、体验式等教学方法，注重培养学生的搜集资料、整理资料、处理信息、分工合作的能力，注重培养学生的健康情感，如耐挫折而不回避困难、善分析而不止步于现象、善解决问题而不停留于只是提出问题等。避免大拼盘，注重学科之间教学方法、教学内容、活动形式等方面的整合。 4、加强音、体、美学科的教学，每周增加体育1课时，音、美适量增加课时。体育课要以增强健身意识，健身强体为主要目标（而不是运动技术），每两周或至少每个月要进行一次自然体育课（如跑步到玉渊潭公园）和军事体育课，以培养学生耐劳、吃苦的体力和意志品质。 5、设置综合活动课。 综合活动课是以综合性、专题性活动为主要内容，以学生主体的实践活动及体验学习为主要形式，以促进学生的情感、能力、认知的统一协调发展为主要目标的课程。内容有主有次、有分有合、交叉互补。参考我校制定的《初中阶段综合活动课指导纲要》，多方面寻求综合活动课与其他学科的整合。 6、开设竞赛指导课，鼓励学生在某一学科超前发展。

三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编专题十一电化学

专题十一电化学 A组三年高考真题（2016～2014年） 1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。 下列叙述错误的是( ) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。下列说法正确的是( ) A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4 D．放电时，电路中通过 2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 3．(2016·浙江理综，11，6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下 列说法不正确 ．．．的是( ) A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电 极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高 C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n

D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4．(2016·四川理综，5，6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池 的总反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( ) A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6－x e－===x Li＋＋C6 C．充电时，若转移 1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋ 5．(2016·北京理综，12，6分)用石墨电极完成下列电解实验。 实验一实验二装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 6．(2016·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是( ) A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

专题8电化学

专题08 电化学及其应用 3．[2019天津]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌?碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 下列叙述不正确 ．．．的是 A．放电时，a电极反应为 B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I 被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极 4．[2019江苏]将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe?3e?Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 5. [2019浙江选考]化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确 ．．．的是

A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B.正极的电极反应式为Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH? C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有 溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在 无水条件下进行，原因为_________________________。 10．[2019浙江选考节选]水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。 （4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。 ①阳极的电极反应式是________。 ②制备H2O2的总反应方程式是________。 12．[2019·湖南省长沙市雅礼中学高三下学期二模]科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu? Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是 A．电极c与b相连，d与a相连 B．左侧电解槽中；Si优先于Cu被氧化 C．a极的电极反应为CH4? 8e? +4O2? ===CO2+2H2O D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率

高考电化学专题-复习精华版

２.氢氧燃料电池反应汇总: 介质电池反应2H2 +Ｏ = 2H2O ２ 酸性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O 中性负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 碱性负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- ３.固体氢氧燃料电池: 固体电解质介质电池反应：2H2 +Ｏ = 2H2O ２ 负极 2H2 - 4e- +2O2－= 2H2O 正极 O2 + 4e-= 2O2－ 负极2H2 - 4e- = 4H+ 正极 O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 4.甲烷新型燃料电池 以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。 电极反应为： 负极:ＣH４+10OＨ-－8e－＝ＣＯ32- + 7Ｈ2O 正极：2O2+ 4H2Ｏ+8e-= 8OＨ- 电池总反应：ＣH4＋２O2 + 2KOH ＝K２CO３＋ 3 Ｈ２Ｏ 分析溶液的ｐH变化。 C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CＯ３， 用稀土金属材料作电极（具有催化作用) 负极：２C4H1 -52e- + 26ＣO32-- =34 CO2+10H２O ０

第二课时 电解池原理 一、 电解池基础 定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳 两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。 ①、与电源本连的两个电极; 形成条件 ②、电解质溶液(或熔化的电解质) ③、形成闭合回路。 电极 阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。 概念 阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。 电极反应： 原理：谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应) 离子放电顺序： 阳极:阴离子还原性 S 2->Ｉ->Br － >Cl ->OH -＞SO 42－ (含氧酸根）>F － 阴极:阳离子氧化性 Ag +>Ｆe 3+>Cu 2＋ >Pb ２ +>Sn 2＋ >Fe 2+>Zn 2＋ >H +>A ｌ3+>Ｍｇ2+>N ａ＋ 电子流向 e - ｅ- 氧化反应 阳极 阴极 还原反应 反应原理：4OH --4e －=2H ２O +O 2 Ｃｕ2+＋2e -＝C ｕ 电解质溶液 电解结果：在两极上有新物质生成。 总反应：２CuSO 4＋ 2H 2O ＝ 2Cu+2H 2SO ４＋Ｏ2↑ 注意:当离子浓度相差较大时,放电顺序要发生变化，相同时按H +,不同时按（H +) 二、 电解池原理 粗铜板作阳极，与直流电源正极相连; ①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连； 用CuSO 4 (加一定量H 2SO 4)作电解液。 移向 阴离子 移 向 阳离 子 电 解池原理

北京市十一学校行动纲要

北京市十一学校行动 纲要 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

《北京市十一学校行动纲要》 第1条愿景 我们的使命是：创造适合学生发展的教育，将“十一学生”塑造成为一个值得信任的卓越的品牌；把十一学校建设成为一所受人尊敬的伟大的学校。 十一学生应该志存高远、诚信笃志、行为规范、思想活跃，成为志远意诚、行圆思方的杰出人才。 伟大的学校应该是一所师生品格崇高、才识卓越的学校。 我们的战略目标是：一流的质量；卓越的队伍；能够让教师过体面生活的待遇；成为师生精神家园和成长乐园的和谐学校。 第5条学校着力于培养志远意诚、行圆思方，即志存高远、诚信笃志、行为规范、思想活跃的社会栋梁和民族脊梁。 通过引导学生进行职业与人生规划，确立远大目标，启发学生立志成为某一领域的领军人物或杰出人才；诚信做人，让每一位十一学生成为值得信任的人；强化学生自律意识，培养学生自主管理能力；鼓励独立思考，培养有自己想法的学生。 第17条勇于担当。十一学生应该胸怀天下，具有民族责任感和历史使命感；应该勇于担当责任，自觉为国家、为团队、为家庭、为朋友排忧解难；自觉奉献社会，主动服务他人。志远行近，既胸怀天下，又脚踏实地，具有强烈的自我发展动力。 第18条诚实守信。十一学生必须坦诚待人，信守承诺。 第19条尊重他人。要尊重父母家人，尊重老师长者，友善同学，学会用谦恭的态度与人交往。 第20条拥有感恩之心。别人的帮助让我们获取幸福，帮助他人让我们传递幸福；懂得随时回报他人，并以感恩的态度回报社会。 第21条克己让人。具有良好的沟通能力和健全的对话人格，“虽然我不同意你的观点，但我誓死捍卫你说话的权利。”（伏尔泰）坚持平等对话，学会换位思考，设立“道歉日”，培养协商与妥协的能力。 第22条领袖气质与谦虚品格。独立思考，具有自己的想法，谦逊而有韧性，质朴而无畏，不怕失败，勇于面对挫折，严于责己，归功他人。关注社会，关心他人，乐于参与，善于决策。主动锻造自己的领导能力。

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

高三化学(第01期)好题速递分项解析汇编 专题11_ 电化学及应用(含解析)

专题十一电化学及应用 1．【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（） A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B 考点：本题考查金属的腐蚀与防护。 2．【海南华侨中学2016届第一次】下列表述不正确的是（） A B C D 海水 图a Zn Cu Cu－Zn 合金 N M 图b 稀盐酸稀盐酸 Pt Zn 图c 图d Zn MnO2 NH4Cl糊状物 碳棒

盐桥中的Cl-移向 CuSO4溶液 a极附近产生的气 体能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为： Cu2++2e-=Cu 正极反应式为： O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】AC 【考点定位】考查原电池、电解池的反应原理的知识。 【名师点晴】原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池构成条件有四个，活动性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、自发进行氧化还原反应。一般情况下活动性强的电极为负极，活动性弱的为正极；负极发生氧化反应，正极上发生还原反应；溶液中的阴离子向负极定向移动，阳离子向正极定向移动。金属发生的腐蚀主要是原电池反应引起的电化学腐蚀，若电解质溶液为酸性环境，发生的是析氢腐蚀；若是中性或弱酸性环境，则发生的是吸氧腐蚀。容易弄不清楚两个电极的电性，错认为正极正电荷多，负极负电荷多，导致判断电解质溶液的阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，错选A正确；电解池是将电能转化为化学能的装置。与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是石墨、金、铂等惰性电极，则在阳极是电解质溶液中的阴离子放电；若电极是活性电极(除石墨、金、铂之外)，则是电极

北京市十一学校行动纲要

《北京市十一学校行动纲要》 第1条愿景 我们的使命是：创造适合学生发展的教育，将“十一学生”塑造成为一个值得信任的卓越的品牌；把十一学校建设成为一所受人尊敬的伟大的学校。 十一学生应该志存高远、诚信笃志、行为规范、思想活跃，成为志远意诚、行圆思方的杰出人才。 伟大的学校应该是一所师生品格崇高、才识卓越的学校。 我们的战略目标是：一流的质量；卓越的队伍；能够让教师过体面生活的待遇；成为师生精神家园和成长乐园的和谐学校。 第5条学校着力于培养志远意诚、行圆思方，即志存高远、诚信笃志、行为规范、思想活跃的社会栋梁和民族脊梁。 通过引导学生进行职业与人生规划，确立远大目标，启发学生立志成为某一领域的领军人物或杰出人才；诚信做人，让每一位十一学生成为值得信任的人；强化学生自律意识，培养学生自主管理能力；鼓励独立思考，培养有自己想法的学生。 第17条勇于担当。十一学生应该胸怀天下，具有民族责任感和历史使命感；应该勇于担当责任，自觉为国家、为团队、为家庭、为朋友排忧解难；自觉奉献社会，主动服务他人。志远行近，既胸怀天下，又脚踏实地，具有强烈的自我发展动力。 第18条诚实守信。十一学生必须坦诚待人，信守承诺。 第19条尊重他人。要尊重父母家人，尊重老师长者，友善同学，学会用谦恭的态度与人交往。 第20条拥有感恩之心。别人的帮助让我们获取幸福，帮助他人让我们传递幸福；懂得随时回报他人，并以感恩的态度回报社会。 第21条克己让人。具有良好的沟通能力和健全的对话人格，“虽然我不同意你的观点，但我誓死捍卫你说话的权利。”（伏尔泰）坚持平等对话，学会换位思考，设立“道歉日”，培养协商与妥协的能力。 第22条领袖气质与谦虚品格。独立思考，具有自己的想法，谦逊而有韧性，质朴而无畏，不怕失败，勇于面对挫折，严于责己，归功他人。关注社会，关心他人，乐于参与，善于决策。主动锻造自己的领导能力。

高三专题——电化学专题

高三专题——电化学专题 一、选择题 1．已知锂离子电池的总反应：Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应：2Li＋S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是( ) A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 【答案】B 2．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“=”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是( ) A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2作正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－ 【答案】D 3．瑞典公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．电池工作时，电极2上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大 C．电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2O D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜 【答案】C 4．如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是 A．放电时，Li+向电极X方向移动 B．充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连 C．充电时阳极的电极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+ D．放电时，每转移4mol电子，生成1molC 【答案】D 5．全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是( ) A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B．放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O C．放电时，正极附近溶液由紫色变绿色 D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小 【答案】A 6．甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法不正确的是

十一学校行动计划

十一学校行动计划 篇一：十一学校行动纲要 北京市十一学校行动纲要 《北京市十一学校行动纲要》在继承学校原有文化与价值观的基础上，试图在学校工作的主要领域明确师生员工的行为准则，为构建学校机制、开展教育教学工作等提供引领。 行动纲要是学校办学的纲领性文件，是学校今后6年工作的总纲，每三年一次提交教代会审议，确定重大原则与基本价值观；每年由校务委员会组织学校相关人员进行讨论并对有关具体事宜进行修订，每年修订的行动纲要都应该成为面向以后6年的行动纲领。 第一章学校战略 第1条愿景 我们的使命是：创造适合学生发展的教育，将“十一学生”塑造成为一个值得信任的卓越的品牌；把十一学校建设成为一所受人尊敬的伟大的学校。 十一学生应该志存高远、诚信笃志、行为规范、思维活跃，成为志远意诚、行圆思方的杰出人才。 伟大的学校应该是一所师生品格崇高、才识卓越、尤其要具有杰出才能和谦虚品质的学校。 我们的战略目标是：一流的质量；卓越的队伍；能够让教师过体面生

活的待遇；成为师生精神家园和成长乐园的和谐学校氛围。简言为：质量、队伍、待遇、和谐学校。 第2条关键成功因素 总结建校以来特别是近20年来的历史经验，学校成功的基因为，校长、队伍、理念与共同价值观、体制与机制、生源、改革创新、条件与资源。展望学校发展的未来，学校今后6年的关键成功因素为：教师、机制、国际化、课程、生源、经费、数字化、改革创新。 对关键成功因素进行量化分解，可以得出关键成功因素指标（见附件）。学校各层级、各岗位对关键成功因素指标的全面落实，是实现学校战略目标的基本保证。 第3条战略改进领域 课程是学校最为重要的产品，也是学校的核心竞争力，必须着眼未来，立足实际，通过对国家课程的开发和学校课程的建设，系统开发满足学生需求、充分落实学校培养目标的校本课程。 课堂改变，学校才会改变；课堂高效，教育才会高效；课堂优质，学生才会卓越；课堂创新，学生才会创新；课堂进步，教师才会成长。课堂教学要突出学生的主体地位，通过课程与教育教学改革，实现教学方式与学习方式的转变。 课程与课堂是学校今后6年需要加大气力改进的战略领域。 第4条学校文化与价值观 总结建校以来特别是近20年来学校发展的历史经验，学校倡导并强调以下价值取向。

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

新高考化学一轮总复习(课件+创新模拟题+新高考AB卷)：新高考AB卷：专题十一(含答案解析)

专题十一 电化学 A 卷 全国卷 原电池及化学电源 1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A ．负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋ B ．正极反应式为Ag ＋＋e － ===Ag C ．电池放电时Cl －由正极向负极迁移 D ．负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑ 解析 根据题意，Mg-海水-AgCl 电池总反应式为Mg ＋2AgCl===MgCl 2＋2Ag 。A 项，负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋，正确；B 项，正极反应式为2AgCl ＋2e －===2Cl －＋ 2Ag ，错误；C 项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D 项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑，正确。 答案 B 2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－ 4。下列说法正确的是( ) A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4 D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 解析 A 项，充电时，电解质溶液中K ＋ 向阴极移动，错误；B 项，充电时，总反应方程 式为2Zn(OH)2－4=====通电2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O ，所以电解质溶液中c (OH －)逐渐增大，错误；C 项，在碱性环境中负极Zn 失电子生成的Zn 2＋将与OH ―结合生成Zn(OH)2－4，正确；D 项，O 2～4e － ，故电路中通过2mol 电子，消耗氧气0.5mol ，在标准状况体积为11.2 L ，

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题：电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（） A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+ B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+ C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－ D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（） A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

北京十一学校24模式

学校：2+4 初中段 （一）改革学制，实行二 ?四学制。 根据《国务院关于基础教育改革与发展的决定》和《基础教育课程改革纲要（试行）》的精神，从全面贯彻落实国家教育方针，全面提高学生素质出发，把中学六年重新划分为二 ?四学制。初中两年完成原三年的教学任务，从第三年开始进入高中阶段。对于不能适应的学生仍按三 ?三学制。 初中两年的主要任务：完成原初中三年课程教学任务，夯实双基，培养学生良好的学习习惯，注重学科学习方法的积淀和学科素养的培养。 在初中学段，各实验区在按照实验方案进行操作、整体考虑工作的同时，还必须注重学生的年龄特点和学生经过基础学段的学习不参加中考的实际情况，注意确定每一学年的工作重点，保持学生持续的学习热情，对此，提出以下建议：初一年级的工作重点是：高标准要求，明确奋斗目标，培养并强化学生的实验角色意识，实现高起点；初二年级的工作重点是：注重对学生学习方法的指导，加强学生自主学习、有一定水平的质疑能力等学习方法的指导与培养；营造浓厚的学习氛围，针对不同层次的学生实施分类指导，制定适当的指导策略，通过加强竞赛等活动，鼓励更多的学生在各方面崭露头角，防止落后生的出现； （二）改革教学内容，对主要学科的教学内容重新整合实行语文、数学、英语工具学科重心下移，物理、化学、生物重心上移并开设科学课（理科综合课）、历史与社会课（文科综合课）和创造课，改革和增加体育课、艺术课。 1、在这一学段，要特别加强语文、数学、外语三门工具性学科的教学，适当提高教学标准，适量增加课时。不仅要使学生在两年的时间优秀地完成原初中三年的教学任务，而且要掌握较完整的语文和外语的听、说、读、写的学习方法，以及数学学习方法、思维习惯等学科素养的培养。语文和英语一定要增大阅读量，通过说话课、演讲课、辩论课等课型发展学生的中英文的口才，提高口头表达能力。 2、综合物理、化学、生物的内容，设置“科学课” ，实施模块教学，分物理、化学、生物、地理和综合五大模块。降低教学内容的理论难度和对学科体系的严格追求，多角度、多形式寻找科学课与其他学科的整合。要切实加强观察、采集、实验、动手操作和实践的环节，注重思考、探求、分析和直接发现。如通过查阅科技发明的历程资料、追溯科学家的成长等形式，体验科学发明的艰辛和科学精神的内核。 3、综合设置“历史与社会课” ，要降低教学的理论难度，运用主题式、活动式、合作式、体验式等教学方法，注重培养学生的搜集资料、整理资料、处理信息、分工合作的能力，注重培养学生的健康情感，如耐挫折而不回避困难、善分析而不止步于现象、善解决问题而不停留于只是提出问题等。避免大拼盘，注重学科之间教学方法、教学内容、活动形式等方面的整合。 4、加强音、体、美学科的教学，每周增加体育 1 课时，音、美适量增加课时。体育课要以增强健身意识，健身强体为主要目标（而不是运动技术），每两周或至少每个月要进行一次自然体育课（如跑步到玉渊潭公园）和军事体育课，以培养学生耐劳、吃苦的体力和意志品质。 5、设置综合活动课。综合活动课是以综合性、专题性活动为主要内容，以学生主体的实践活动及体验学习为主要形式，以促进学生的情感、能力、认知的统一协调发展为主要目标的课程。内容有主有次、有分有合、交叉互补。参考我校制定的《初中阶段综合活动课指导纲要》，多方面寻求综合活动课与其他学科的整合。 6、开设竞赛指导课，鼓励学生在某一学科超前发展。 （三）课程的开发与实施 课程是实验实施的保障，在国家课程管理政策指导下，利用新课程的弹性特征，以对课程开发的统整为总抓手，探索一套适合优秀学生智力发展水平和学习需求的课程体系。 1．课程的选择：引入由国家提供的课程开发项目，并在不同风格的教材中选择适合实验区学生智力发展水平和学习需求的教学材料及配套资料。 2．课程的补充：为提高国家课程的教学效力而进行的课程材料的开发活动，是常规教学的质量得以保证的重要举措。（六年一贯制实验从一开始，几乎每一位老师在实施教学时，都在对原有的课程进行着不同程度的补充，或拓宽或加深，以更好地适应实验区学生的学习需求，但从整体上还缺乏协作、交流和细

电化学专题复习

电化学 1．新型电池的正、负极的判断 该类电池一般会给出相应的反应物、生成物或反应方程式，只要根据元素的常见价态去判断即可： 新型电池中? ????负极材料?????元素化合价升高的物质发生氧化反应的物质正极材料? ????元素化合价降低的物质发生还原反应的物质 2．书写新型电池电极反应式的步骤 3．新型电池中离子的移动方向 原电池中均存在阴离子移向负极、阳离子移向正极。这是因为负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。虽然从微观上讲不参与电极反应的离子发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。 4．电化学与化学实验有机融合 电化学知识中会涉及对电极材料、电解液中的离子等进行分析，因而就容易与化学实验融合在一起进行考查，如电解液的制备、净化，电极反应产物的检验，电化学装置的设计等，提高了试题的综合度。 5．在元素推断等知识中渗透电化学内容 物质推断、氧化还原反应、化学反应速率与化学平衡等知识是高考考查的重点内容，为了拓展知识考查的宽度，体现学科知识的密切相关性，故常在该类问题中设计一些简单的电化学知识。 6．原电池与化学平衡移动相碰撞 将可逆的氧化还原反应设计成原电池，改变条件使反应正向、逆向移动，变换电池的负极、正极属性，来考查化学平衡移动原理和原电池原理。 7．常见的隔膜 (1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H ＋和其他阳离子通过，不允 许阴离子通过。 (2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。 (3)质子交换膜，只允许H ＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。 8．隔膜的作用 (1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。 (2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。

专题10：电化学.pdf

十、电化学 11．（2015新课标1高考）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C 元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。 考点：考查对原电池反应的判断 12．（2015北京）在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确 ．．．的是： A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】 试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C

错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。 考点：Fe与硝酸的反应 （2015安徽）（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。 （2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空： 原子半径电负性熔点沸点 Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___ 极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。 【答案】（1）第三周期ⅢA族，（2）1s22s22p3，1个（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3--e-=NO2 + H2O，铜极， 加水将浓硝酸稀释成稀硝酸 【解析】 试题分析：（1）Si位于元素周期表第三周期ⅢA族；（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的 基态原子核外电子排布为：2、8、18、1故最外层有1个电子（3）略 （2015山东高考）(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程 中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。