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反应热热化学方程式考点知识归纳

一、热化学方程式

1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。

2.化学方程式与化学方程式的比较

项目化学方程式热化学方程式

是否要符合客

要相符、需要配平要相符、需要配平观事实、配平

注明的条件

反应发生的条件。如加热、光照、测定反应热的条件。如 25℃、

高压、催化剂等101kPa 等。中学可不注明

化学计量数意

可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。

义和数值可以为整数或分数

书

沉淀、气体符号根据具体反应，在生成物中标明不需标明

写

物质的聚集状反应物、生成物都要注明，用 g、l、

不需标明

态s 标在化学式后面，并用小括号

是否注明反应

只写反应式反应式（状态）、“；”、反应热热

实例点燃H2（ g）+Cl 2（g）==2HCl（ g）；△H=

— 184.6 kJ /mol

H 2+Cl 2===2HCl

物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物

意量的变化多少（微粒个数、质量、体积、多少（物质的量）反应物变成多少物质的量）反应物生成多少产物（物质的量）产物

义

能表示反应进程中的能量变化多能量的变化不能表明少。 H 为“—” 表示放热，为“ +”

表示吸热

二、燃烧热和中和热

1.反应热的分类：中和热、燃烧热等。

2.燃烧热 .定义：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物

质的燃烧热。

例： C（s） +O 2（g） =CO 2（ g）；△ H = — 393.5 kJ /mol

H2（ g） +? O2（ g） ==H 2O（ l ）；△ H = — 285.8 kJ /mol

3.燃烧热 .与反应热比较异同

A.反应特点：专指可燃物燃烧

B.可燃物的量规定为 1 mol，配平方程式也以其为基准

C.产物为完全燃烧时的稳定生成物

D.反应热都属放热，△H 为“—”

E.反应热产生的本质、热量的单位、表示符号相同

F.燃烧热是一种特殊的反应热

4.中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH 2O 时的反应热。

如：H+（ aq） +OH —（aq） ===H 2O（l ）；△ H = — 57.3 kJ /mol

NaOH （ aq） +? H 2SO4（ aq） ===? Na2SO4（ aq） +H2O（ l ）；△ H = — 57.3 kJ /mol

A.内涵①测定条件：在稀溶液

中；

②反应特点：中和反应，且只有氢离子和氢氧根离子浓度减少；③测定

标准：生成 1molH 2O 时的反应热；④配平标准：以生成 1molH 2O 为

标准配平其他物质的化学计量数；⑤表示形式：稀溶液用“ aq”表

示，水为液态（“ l”表示）。

B.外延

①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；②若生

成的水多于或少于 1mol ，则放出的热量多于或小于 57.3kJ ；③若生成物中除 1molH 2O 外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和

热；

④若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH 2O 时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但 HF 电离放热）；

⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH 2O 的中和反应的反应热叫中和热。

5.中和热、燃烧热与反应热比较

项目中和热燃烧热反应热

反应特点中和反应燃烧反应任何反应

反应条件在稀溶液中压强为 101kPa 101kPa、 25℃

方程式配平标准以生成 1molH 2O 为准以可燃物 1mol 为准任意物质的量配平

反应物、产物特点产物为水完全燃烧时的稳定生成

任意产物物。如 CO2、H2O（液态）

不同酸碱稀溶液反应

不同反应不相同，但△ H 不同反应，△ H 不

能量变化时，△ H 都为“—”、相同，有的为“—”，

都为“—”，即都放热

都放出 57.3kJ 的热量有的为“ +”

反应热产生的本质、反应热的单位、表示符号相同。中和热、燃烧热都只是反应热中的一种

6.使用化石燃料的利弊及新能源的开发

A. 常规能源：指现阶段的科学技术条件下，已经被人类大规模广泛应用，而且利用技术比较

成熟的能源资源。如化石能源（煤、石油、天然气）、水能、生物能（柴草）。

B.新能源：指目前由于经济和科学技术水平的限制，还未被广泛应用的能源资源。如太阳能、风能、氢能、核能、地热能、燃料电池等。

三、影响反应热大小的因素

1.反应物本性：等物质的量的不同金属或非金属与同一物质反应，金属或非金属越活泼反

应越易，则放热越多，△ H 越小。

如： 2K （ s） +H 2O（ l ） =2KOH （ aq） +H2（ g）；△ H1， 2Na（ s） +H 2O（ l ）

=2NaOH （aq） +H2（l ）；△ H2，△ H 1＜△ H 2。

又如： H 2（ g）+Cl 2（ g） ==2HCl （g）；△ H 1， Br 2（ g） + H 2（ g）=2 HBr （ g）, △

H 2，则△ H1＜△ H2。

2.反应物的物质的量的多少。对于放热反应，反应物的物质的量越多，反应放出的热量越多；对

于吸热反应，反应物的物质的量越多，则吸收的热量越多。

如： H2（ g） +Cl 2（ g） ==2HCl （ g）；△ H1， ? H2（ g） +? Cl 2（ g） ==HCl （ g）；

△ H 2，则△ H1＜△ H2。

3.反应物与生成物的聚集状态。同一物质的能量高低是，E（ s）

子的内能较高，状态由气→液→固变化时，会放热，反之吸热。当反应物处于较高能态时，

反应热会增多；当生成物能态较高时，反应热会减少。

如： S（ g）+ O2（ g）= SO2（ g），△ H1；S（s）+ O2（ g）= SO2（g）；△ H2。则△ H1＜

△H 2。

又如： 2 H 2（ g）+ O 2（ g） =2 H 2O（ g）；△ H 1， 2 H 2（ g） + O2（ g） =2 H 2O（l ）；△

H2，则△ H 1 >△ H2。

4.反应程度。对于多步进行的放热反应，反应越完全，则放热越多。对于可逆反应，若是放

热反应，反应程度越大，反应物的转化率越高，反应放出的热量越多；若是吸热反应，反应

程度越大，反应物的转化率越高，反应吸收的热量越多。

如 : C（ s） +? O2（ g） = CO（ g），△ H 1； C（ s） + O2（ g） = CO2（ g）；△ H 2。则△ H 1

＞△H2。

5.物质能量及键能大小。对于多原子分子，同一物质气态原子比气态分子参加反应放热多。

如 2 Br （ g）+2 H （ g） =2 HBr （g），△ H1； Br 2（ g）+ H 2（ g）=2 HBr （ g） , △ H 2。则△ H1

＜△ H2。另外，键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。如P4（固、白磷） =4P（固、红

磷）；△ H = — 29.2kJ/mol, 则白磷的能量比红磷高，红磷比白磷稳定。

反应热 =反应物键能总和－生成物键能总和=生成物总能量—反应物总能量。

6.金属原子失去电子时，会吸收能量，吸热越少，金属越活泼；非金属原子得到电子时，会

放出能量，放热越多，非金属越活泼。

应用反应热大小可以判断金属、非金属的活泼性、物质的稳定性、状态及反应程度等。

反应热热化学方程式考点

典型例题剖析

[ 例 1]常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl 气体，放出92.3kJ 的热量，则该反应

的热化学方程式书写正确的是（）。

A ． H2（ g） +Cl 2（ g） ==2HCl （ g）；△ H= — 92.3kJ

B． ?H 2（ g）+?Cl 2（ g） ==HCl （ g）；△ H= +92.3kJ/mol

C． H2+Cl 2 ==2HCl ；△ H= — 184.6kJ/mol

D． 2HCl （ g） ===H 2（g） +Cl 2（ g）；△ H= +184.6kJ/mol

[答案] D

[ 解题指导 ]△H的单位为kJ/mol，放热为“—”吸热为“+ ”，数值必须与化学计量数相

对应；在热化学方程式中，必须注明各物质的状态；正反应若为放热反应，则其逆反应必为

吸热反应，二者的△ H 符号相反而数值相等。

[ 例 2]甲硅烷（SiH4）是一种无色液体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO 2和水。已知室

温下 10g 甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为，

甲硅烷的燃烧热为。

[ 答案 ] SiH 4（ s） + 2O2（ g）=== SiO 2（ s）+2H 2O（ l）；△ H=— 1427.2 k J/mol 。燃烧热为

1427.2 kJ/mol。

[ 解题指导 ]在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为 1 ，与反应方程式对应的反应热即为燃烧热；燃烧热必须写有单位，不能写“—”号。题目中没有强调物

质的状态时，以常温状态为准。

[ 例 3] 已知 HCl （ aq）+NaOH （aq）===NaCl （ aq） +H2O（ l ）；△ H = —57.3kJ/mol ，下列说法中正确的是（）。

A. 浓硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成1molH 2O 时放热 57.3kJ

B.含 1molH 2SO4的稀硫酸与足量稀 NaOH 溶液反应后放热 57.3kJ

C.1L0.1mol/LCH 3 COOH 与 1L0.1mol/LNaOH 溶液反应后放热 5.73kJ

1L0.1mol/LHNO 3与 1L0.1mol/LNaOH 溶液反应后放热 5.73 kJ [答案 ] D。

[ 解题指导 ]

①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；

②若生成的水多于或少于1mol ，则放出的热量多于或小于57.3kJ ，热量应与生成水的物质的量对应；

③若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ （多数电离吸热，但HF 电离放热）；

④若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；

⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH 2 O 的中和反应的反应热叫中

和热。

[ 例 4] 10g 硫磺在 O 中完全燃烧生成气态SO ，放出的热量能使500gH O 温度由 18℃升至

2 2 2

62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。[ 解 ] 10g 硫磺在 O2中完全燃烧放出的热量为：

Q=m· c（ t2—t1） =500g× 4.18× 10 —3kJ· g—1· ℃—1（ 62.4—18）℃ =92.8 kJ 1mol （ 32g）硫磺燃烧放热为： 92.8 kJ×32g·mol —1/10g=297 kJ ，所以硫磺的燃烧热为297kJ/mol 。热化学方程式为：S（s） + O （g） === SO （ g）；△ H=— 297kJ/mol 。

2 2

[ 解题指导 ] 计算热量时要注意单位统一，并与反应热单位一致。在表示燃烧热的热化学方

程式中，可燃物的化学计量数必须为 1 ，与此反应方程式对应的反应热即为燃烧热。

[ 例 5] 一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为

N （ g ） + 3H （ g ）

2NH 3

（g ）；△

H= — 92.4kJ/mol 。相同条件下，在密闭容器中加入 1molN 2 和 3molH 2，充分反应并达到平衡

时，放出的热量

92.4kJ （填 “ 大于 ”、“ 小于 ”、或 “ 等于 ”）。原因是

。

[ 答案 ] 小于；该反应为可逆反应， 1molN 2 和 3molH 2 充分反应并达到平衡时，

不能生成 2mol

92.4kJ。

氨气，因此，放出的热量一定小于

[ 解题指导] 热化学方程式中的△ H，是按照化学计量数所表示的物质的量的关系完全反应

后的反应热；对于可逆反应，一定量的反应物不可能完全反应，因此，放出的热量要小。

[例 6] 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①1molN 2（气态）与适量H 2（气态）起反应，生成NH 3（气态），放出 92.2 kJ 的热量。

②1molCu （固态）与适量O2（气态）起反应，生成CuO （固态），放出 157 kJ 的热量。[答案 ] N （ g） +3H （ g）===2NH （ g）；△ H = — 92.2 kJ /mol

2 2 3

2Cu（ s） +O2（ g） ===2CuO （ s）；△ H = — 2×157 kJ /mol

或 Cu（ s）+? O2（ g）===CuO （ s）；△ H = — 157 kJ

/mol [ 解题指导 ]

书写热化学方程式时，一定要注明△ H 的“ + ”或“—”，测定条件一般可不注明，反

应条件可不写；注明各反应物和生成物的聚集状态；配平时，化学方程式的化学计量数可以

是整数或分数；反应热要与反应式匹配或对应。

[ 例 7]查课本上的热化学方程式，计算1g 氢气与适量的氧气完全反应，生成气态水和液态

水各放出多少热量？

[ 解 ] 设放出的热量为X，氢气与氧气反应的热化学方程式为

2H 2（g） +O2（g） ==2H 2O（ g）；△ H = — 483.6kJ/mol

4g放出热量483.6 kJ

1g X

1g 氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：

X=1g ×483.6kJ/4g=120.9 kJ

[ 另解 ] 1g 氢气的物质的量为：1g/2g· mol —1=0.5 mol 。

483.6 kJ，则1g 由热化学方程式可知，2mol 氢气完全反应生成气态水时放出的热量为

氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：

0.5mol ×483.6 kJ /2mol=120.9 kJ

2 H2（g） +O2（ g） =2 H2O（l ）；△ H= — 571.6kJ

2mol 氢气完全反应生成气态水时放出的热量为571.6kJ ，则1g 氢气与适量的氧气完全

反应放出的热量为：

0.5mol ×571.6kJ /2mol=140.3 kJ

[ 答 ] 1g 氢气与适量的氧气完全反应，生成气态水和放出120.9 kJ 热量；生成液态水时放出140.3 kJ 热量。

[ 例 8] 已知 C（ s）+O2（ g）= CO2（ g）；△H= —393.5 kJ/mol ，H 2（ g）+? O2（ g）= H 2O（g）；△H= —241.5 kJ/mol 。欲得同样多的热量，需充分燃烧C 和 H 2的质量比约为（）。

A.12:3.25

B.3.25:12

C.1:1

D.6:1

[ 解 ] 根据热量相等列等量关系式

m(C ) m（ H 2）

393.5kJ / mol 241.5kJ / mol

12 g / mol 2g / mol

解得：m(C ) 12

m (H 2 ) 3.25

故选 A。

[ 解题指导 ]

计算时，先将质量或体积换算成物质的量，再由热化学方程式的意义计算。计算燃烧热或中和热时，先计算燃烧1mol 可燃物或生成1mol 水时的反应热。总热量=n （ B）×ΔH。注意解题或书写规范。如kJ 不能写成“KJ”、 kj 或“ Kj ”。用文字说明燃烧热、中和热及放

出或吸收多少热量时，不标“+ ”、“—”，而热化学方程式中一定要标明。

自测题

1. 在相同的温度下，下列两个反应放出的热量分别以△H1和△ H2表示

2 H 2（ g）+ O2（ g） =2 H 2O（g）；△ H1 2 H 2（ g）+ O2（ g） =2 H2O（ l ）；△ H2 则

A.△ H1>△H 2

B. △H 1=△ H2

C. △ H1<△H 2

D.△ H 1和△ H2无法比较

E. △H2=?△H1

2.1 克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ 热，表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2 H 2（ g） + O2 （g） =2 H2 O（ l ）；△ H= — 142.9kJ /mol

B.2 H 2（ g） + O2 （g） =2 H2 O（ l ）；△ H= — 571.6kJ /mol

C.2 H 2+ O2 =2 H2O；△ H= — 571.6kJ /mol

D.2 H 2（ g） +O2（g） =2 H2O（l ）；△ H= +571.6kJ /mol

3. 已知： CH

；△ H1

4( g)+2 O2 ( g)= CO2（g）+2 H 2O (l)

2 H 2（ g） + O2（ g） =2 H 2O（ g）；△ H2 2 H2（ g） + O2（ g） =2 H 2O（ l ）；△ H 3

常温下取体积比为 4:1 的甲烷气体和氢气的混合气11.2L （已折合成标准状况），经完全燃

烧后恢复至常温，则放出的热量为

A.0.4 △ H 1+0.05 △H 3 B .0.4 △H1+0.05 △H2

C .0.4 △ H 1+0.1 △H 3

D .0.4 △H1+0.2 △H2

4.完全燃烧一定质量的无水酒精，放出的热量为△H ，为完全吸收生成的CO2消耗掉 8.0mol/L 的 NaOH 溶液 50mL，则燃烧1mol 无水酒精放出的热量是

A.0.2 △H

B.0.1 △ H

C.5△ H

D.10△ H

5.已知下列两个热化学方程式： 2 H 2（ g） + O2（g） ==2 H2O（ l ）；△ H = —571.6kJ /mol

C3H 8( g)+5 O2 ( g)==3 CO2（ g） +4 H 2O (l) ；△ H = — 2220.0kJ /mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体 5mol，完全燃烧时放出热量 3847kJ ，则混合气体中氢气与丙烷的

体积比是

A.1:3

B.3:1

C.1:4

D.1:1

6. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量为△H ，它所生成的 CO 2 用过量饱和石灰水完

全吸收可得 100 克 CaCO 3 沉淀，则完全燃烧 1 摩尔无水乙醇时，放出的热量是

A.0.5 △ H

B. △H

C.2 △H

D.5

△ H

7. 在相同温度时，下列两个反应放出的热量用△ H 1 和△ H 2表示

H 2（ g ） +? O 2（ g ） = H 2O （ g ）； △ H 1 2 H 2（ g ） + O 2（ g ） =2H 2O （ l ）；△ H 2。则

A. △H 1<△H 2

B. △H 1=△H 2

C.2 △ H 1>△ H 2

D. △H 1=?△H 2

E. △H 2=? △H 1

8. 已知： Zn(ｓ )+ ? O 2 (g)=ZnO( ｓ )；△ H = —351.1kJ/mol

Hg(l)+ ? O (气 )= HgO(s) ；△ H =

— 90.7kJ/mol

由此可知 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ；△ H 。其中△ H 值是

A. — 441.8kJ/mol

B. —254.6kJ/mol

C. —438.9kJ/mol

D. — 260.4kJ/mol

9. 由反应 C （石墨） == C （金刚石）；△ H = + 0.188kJ ，可知

10. 下列热化学方程式中△ H 1<△ H 2 的是

A. S （s ） + O 2（ g ） = SO 2（ g ）；△ H 1 S （ g ）+ O 2（ g ） = SO 2（ g ）；△ H 2

B.H 2 （ g ） +Cl 2（ g ）=2HCl （ g ）；△ H 1

? H 2（ g ） +?Cl 2（ g ） =HCl （g ）；△ H 2

C. C （ s ） +? O （ g ） = CO （ g ）；△ H

C （ s ） +O （ g ） = CO （ g ）；△ H

2 2

D.CH （ g ）+2O

（ g ）→ CO （ g ） +2H O （ l ）；△ H

11. 硝化甘油（ C 3H 5N 3O 9）分解时，产物为 N 2、CO 2、O 2、和 H 2O ，它的分解反应方程式为

。已知 20℃时， 2.27g 硝

化甘油分解放出热量

15.4kJ ，则每生成 1mol 气体伴随放出的热量为

kJ 。

12. 4g 硫粉完全燃烧时放出 37 kJ 热量，该反应的热化学方程式是

13. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。

当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，

放出热量 5× 105

kJ ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式

已知 1mol 液态水气化时，需要吸收 44 kJ 热量，则 1mol 丁烷完全燃烧产生气态水时，放出

的热量为 kJ 。

参考答案：

1.A

2.B

3.C

4.CD

5.B

6.C

7.C

8.D

9.A10.B

11. 4C 3H 5N 3O 9=6N 2+12CO 2+O 2+10H 2O （ g ）； 324 12. S （ s ）+ O 2（ g ）=SO 2（ g ）；△ H= — 296kJ/mol

13. C 4H 10（g ） +13/2 O 2（ g ） =4CO 2（ g ） ++5H 2O （ l ）；△ H= —2900kJ/mol ； 2680

人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总

) 九年级上册化学方程式总结化学反应化学方程式反应现象 1 反应现象 2 类型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧硫在空气中燃烧碳在空气中燃烧（充分）铁在氧气中燃烧镁在空气中燃烧氢气在空气中燃烧铝在空气中反应碳在空气中不充分燃烧一氧化碳在空气中燃烧生石灰化成熟石灰二氧化碳溶于水过氧化氢分解制氧气实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体碳在空气中燃烧发红，放热铁在空气中不能燃烧。发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应在空气中保持红热一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰在空气中发出红光铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热氢气在氧气中燃烧与空气中相同在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3）发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊在氧气中燃烧与空气中相同。放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃化合反应 14 15 16 水通电分解氧化汞受热分解氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃分解反应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰碳酸易分解氢气还原氧化铜碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒产生气泡如果滴了紫色石蕊指示剂的话溶液从红色变成紫色黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁铁和硫酸铜反应实验室制氢气镁和硫酸反应锌和盐酸反应镁和盐酸反应铁和盐酸反应铁和硫酸反应铝和硫酸铜反应铜和硝酸银反应实验室制二氧化碳一氧化碳还原氧化铜二氧化碳和石灰水反应甲烷在空气中燃烧酒精在空气中燃烧一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊金属较快溶解,并放出气体有气泡产生金属较快溶解,并放出气体发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡金属逐渐溶解产生少量气体金属逐渐溶解产生少量气体铜表面有着一层银白色固体白色固体减少黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产生淡蓝色的火焰玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色红棕色固体逐渐减少铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液颜色不变得到无色溶液溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝溶液由无色渐渐变为蓝色生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊置换反应特殊类型

初中化学方程式配平练习

化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式知识点归纳初三化学方程式总结：与氧有关 1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。 2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。 3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。 5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。 7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。 8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关 1.碳在氧气中燃烧化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 2.二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。 3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。 2 4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3； 5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。 6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

化学方程式配平方法练习及方程式计算

化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下: （1）从化学式比较复杂的一种生成物(或反应物）推求出有关各反应物(或生成物)化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Ｆｅ3O4+Ｈ２分析:显然Fe３O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Ｆe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3。 4Ｈ2O＋3Ｆe高温Fe3Ｏ4+H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。４H2O+3Fe 高温 Fe３O4＋4H２＜巩固练习一>配平下列化学方程式；１、Cu２(OH)2ＣO3ＣuO ＋H2O ＋CO2↑ 2、Cu+ Ｏ2＋H2O + ＣO２－- Cu2(ＯＨ)2CO３ 3、KMnO４加热K2ＭnO4+ MnO２+O2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口． (2)求这种元素原子的最小公倍数． (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。例2.配平下列化学方程式： NH３ + Cl2–Ｎ2 + NH４Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3Ｈ右边４H，H原子的最小公倍数为1２,故在NN3前配4，在ＮH4Cl前配３． 4NH3 + Cl２– N2+ 3NH4Cｌ这样一来，右边有３Cl,所以在Ｃl２前配３/2，同理在Ｎ2前配1/2. 4ＮH3+ ３/２Cｌ2–1/2 N２+3NH4Cl 上式两边各乘以２,使各化学化学计量数成最简整数比，即得化学方程式．８NH3 + 3Ｃｌ２ = N2 + 6NH4Ｃl <巩固练习二>配平下列化学方程式: １、C2H5OH+ O2点燃CO2 ＋H2O 2、Aｌ+HCｌ-－AlCl３+H2↑ ３、ＣH4+ O2 CＯ2 +H2Ｏ三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示)，最后化简。例3、配平下列化学方程式:CｕFｅS2＋Ｏ2高温CuO＋Fe2O3＋SO２分析:上式中最复杂的化学式为ＣｕFeS 2 ，先在前配1,依铜、铁、硫元素守

化学方程式及知识点总结

碱金属： 1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 3、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ 4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑ 6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 铝： 1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ 3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O 7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O 8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式： AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O ※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。（9）、电解法制铝：2Al 2O 3（熔融）===== 4Al +3O 2↑ 铁： 1、铁与氧气反应：3Fe +2O 2 Fe 3O 4 2、铁与氯气反应：2Fe +3Cl 2 2FeCl 3 3、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ 离子方程式：Fe+2H + = Fe 2++H 2↑ 5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2 离子方程式：Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+ 6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3 9、热还原法制铁：Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2 卤素： 1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl 电解冰晶石 ???高温高温点燃点燃点燃

化学方程式知识点总结和题型总结经典

化学方程式知识点总结和题型总结经典一、化学方程式选择题 1．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g25m188 反应后物质质量/g9待测384 A．“待测”数值一定为2g B．该反应中甲和丁为反应物 C．乙一定是该反应的催化剂D．反应中甲和丙的质量比为9:38 【答案】B 【解析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量38g-18g=20g；丁是反应物，参加反应的质量为8g-4g=4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，“待测”数值一定为mg，无法确定具体的数值，故选项说法错误。 B、该反应中甲和丁为反应物，故选项说法正确。 C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、反应中甲和丙的质量比为16g：20g=4：5，故选项说法错误。故选：B。 2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（） A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼 C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C 【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，

化学方程式配平方法与练习

化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。二、化学方程式配平和方法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2—— MgO 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练：C2H2+ O2——CO2+ H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2—— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O ①用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O ②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 练习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、CO + FexOy ——Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO2 7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4 13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O 综合练习： 1、配平下列化学方程式：（1）C2H4 + O2——__CO2 + H2O （2）Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2 （3）NH3+ O2 ————NO+ H2O （4）KClO3——KCl+ O2 （5）H2O+ C——CO+ H2 （6）MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2 （7）H2S+ SO2——H2O+ S （8）H2S+ O2——H2O+ SO2 （9）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O （10）Na+ H2O——___NaOH+___H2 2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌一定条件高温点燃

(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结

、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体：N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择： 1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)

(完整word版)高中化学方程式配平练习题

配平方程式 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O

【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳(word)1

【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳（word）1 一、化学方程式选择题 1．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2 【答案】B 【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。【详解】 A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据化学式CH2O2，可知该物质中 C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意； C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确．．．的是 A．该反应中共有3种分子 B．该反应中分子数减少 C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等 D．该反应属于化合反应【答案】C 【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2 + 3 2 【详解】 A、根据微观示意图，该反应中共有甲、乙、丙3种分子，故A正确，不符合题意；

化学方程式知识点总结

化学方程式知识点总结一、化学方程式选择题 1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D．X值为28 【答案】D 【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】 A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有 8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+ 乙甲丙，属于分解反应，故A正确； B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确； C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25：，故C正确； D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。故选D。 2．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：

参加反应的X与Y的质量比为 ( ) A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8 【答案】A 【解析】【分析】【详解】由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g ﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g：2.4g=4：1．故选A． 3．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1:1 C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子【答案】C 【解析】【分析】由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。【详解】 A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误； B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误； C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确； D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；故选：C。 4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】【分析】

化学方程式的配平与计算经典习题

1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO (3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O 2观察法：先金属后原子团（1）CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 （2）Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ （3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （4）Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ （5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （6） Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （8）C + CO2高温 CO （9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O （10）CO + Fe2O3高温 Fe + CO2 1.某有机物在中完全燃烧生成和，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素 2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为）。若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到%）。烧杯 + 盐酸大理石充分反应后烧杯 + 剩余物甲乙丙 3.小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量为____________。（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结完整

化学知识点全面总结一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号） 3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+盐的溶液

【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典

【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典一、化学方程式选择题 1．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得： ①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO 【答案】A 【解析】【详解】由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B 【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。故选B。【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。 3．“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学

科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4【答案】D 【解析】【分析】【详解】由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；故选D． 4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。 5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 【答案】A 【解析】