化学与技术

1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其主要反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH

(g) △H

出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。原料气中往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是。设备A的名称是。

（2）科学家发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阳极的电极反应式。（3）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

①写出氧化炉中发生的化学反应方程式：

②下图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系

其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。

当氨氧化率达到100%，理论上γ{n(O2)／n(NH3)}＝实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间,原因是。

③尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO 和NO 2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应全部生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【CO(NH 2)2】反应生成CO 2 和N 2请写出有关反应化学方程式：

， 。 答案：（1）CH 4(g)＋H 2O(g)

CO （g ）＋3H 2(g)；△H ＝2akJ/mol

防止催化剂中毒 冷却塔

（2）H 2-2e -=2H +

（3）①4NH 3＋5O 2＝ 4NO ＋6H 2O

②1.2 有利于NH 3的转化，

③NO+NO 2+H 2O=2HNO 2； CO(NH 2)2+2HNO 2=CO 2+2N 2+3H 2O

2．煤中含有的硫元素主要以FeS 2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO 2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO 2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：

（1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：

FeS 2 ———————→ Fe 2++SO -24———————→Fe 3+ 这种脱硫技术称为 脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为 除去。

（2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是 ,这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品 （写分子式）。

（3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮。吸收塔中常用的淋洗剂是 ，这里所说的脱氮主要是指 这类物质 。

答案：

（1） 微生物 2FeS+7O 2+2H 2O ——————→4H ++2Fe 2++4SO -24

4Fe 2++O 2+4H +———————→4Fe 3++2H 2O ④硫酸或H 2SO 4

（2）CaCO 3 CaSO 4

（3）石灰水或Ca(OH)2溶液 氮氧化物或NO x

3．材料是人类生存和社会进步的物质基础。请回答以下问题：

（1）合金是一类具有特殊性能的金属材料，下列三种合金的基本类型中，黄铜属于

A ．相互溶解形成的金属固溶体

B ．相互起化学作用形成的金属化合物

C ．相互混合形成的机械混合物

（2）某些稀土合金具有良好的贮氢性能，镧-镍合金(LaNi 5)贮氢的原理如下：

LaNi 5 + 3 H 2LaNi 5H 6 在微生物作用下 在微生物作用下 +O 2+H 2O 在微生物作用下 +O 2+H +

在微生物作用下

下图为不同温度下该贮氢材料的贮氢量（Q）随体系压强[p (H2)] 变化的示意图：

根据上图判断LaNi5吸氢过程的△H0（填“大于”、“等于”或“小于”），提高该贮氢材料贮氢量的方法有。

（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

①根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填序号)。

A．制汽轮机叶片B．制有色玻璃C．制永久性模具D．制造柴油机

②根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_______________

③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:___________________________________。

④目前已有多个国家的大汽车公司试制无冷却式陶瓷发动机汽车。我国也完成了试车。这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是新型无机非金属材料中的( )

A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢

⑤粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在230 × 1.0l × l05Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到表面结构十分紧密，对空气和水都相当稳定的固体高温结构材料。

a写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式______________________________

b分别写出粉末状Si3N4 和H2O及O2反应的方程式_________________________

c为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀

答案：（1）A

（2）小于降低温度、增加氢气压强

（3）①ACD

②Si3N4

③Si3N4 + 12HF = 3SiF4↑+ 4NH3↑

④B

⑤ a 3SiCl4 + 4NH3 = Si3N4 + 12HCl

b Si3N4 + 6H2O = 3SiO2 + 4NH3↑

Si3N4 + 3O2 = 3SiO2 + 2N2

C Si3N4 与MgO在密闭容器中经高压、加热处理后，使Si3N4 固体表面形成了一层SiO2

保护膜，阻止了Si3N4 被H2O、O2的侵蚀。

4．（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。

①步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。

②根据下表数据，在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入

CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范

围。

不用加水的方法调节溶液pH的主要原因是。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其原因是（结合离子方程式说

明）。

（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时

阴极反应式是。

（3）右图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸

铜晶体[Cu（NO3）2·nH2O]的溶解度曲线

（温度在30℃前后对应不同的晶体），下

列说法正确的是（填字母）。

a．A点时溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程终得到晶体是Cu（NO3）2·3H2O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH 3NH4++NH2—，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是

答案：（1）①提高原料利用率，减少污染物排放。

② 3.2~4.7 范围。原因是加水将溶液稀释，不利于滤液蒸发浓缩。

③由于有：Cu2++H2O=Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制Cu2+水解

（2）Cu2++2e-=Cu 。

（3）bd 。

（4）N 2O4NO++NO3-；

Cu+2 N2O4 =Cu（NO=）2+2NO↑。

5．金属材料是人类使用最多的材料之一，而铝又是最常见的金属材料之一。1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。

（1）如图是传统的工业生产铝的基本流程图，回答以下问题：

①工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成份是（填化学式）。石油炼制和煤的干馏产品是（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。

②在熔融氧化铝时加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是。

③电解生成的金属铝在熔融液的（填“上层”或“下层”）；电解时不断消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。

（2）在铝表面着色，先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝，方法是将铝件作阳极。铁作阴极，用碳酸氢钠溶液作电解液进行电解。其原理是：通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层氢氧化铝薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而在铝表面形成一层较厚的多孔氧化膜。

试回答以下问题：

①铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式和离子方程式。

②电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定，原因是。

③使用碳酸氢钠溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子反应方程式为。

④将表面有多孔氧化膜的铝片用蒸馏水洗净后浸入有机染色液茜素溶液中2~3min，取出后用水洗净，可观察到铝片表面变成鲜艳的红色，这是因为多孔层有强吸附性能。但多孔氧化膜的保护性不强，只有经过封闭处理才能提高氧化膜的抗蚀能力和保护颜色的作用。封闭处理的方法是：将铝片染色液中取出后用蒸馏水洗净，放入接近100o C的水中保持20min，再取出轻轻擦干，原因是。

（1）①Al2O3；石墨（或炭）②助熔剂，降低氧化铝的熔点③下层；阳极。

（2）①Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑。②氢氧化铝是一种两性物质，既能溶于碱性较强的溶液中也能溶于酸性较强的溶液中。③OH-+HCO3-=H2O+CO32-④氧化膜发生水化，体积膨胀，其中的微孔被挤紧堵塞。

6．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)

(2)滤渣I 的主要成分有 。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有

。

(4)Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl 2+2NaClO 3 == Mg(ClO 3)2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO 3)2。简述可制备Mg(ClO 3)2的原因： 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO 3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。

(1)增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌(要求写出两条即可)

(2)滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO 4、Na 2SO 4

(4)①该反应的生成物为Mg(ClO 3)2和NaCl 的混合溶液，NaCl 的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO 3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两者的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO 3)2与NaCl 分离，制得Mg(ClO 3)2。

②因为在相同温度下NaCl 的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl 随Mg(ClO 3)2析出；重结晶。

6．海洋是巨大的资源宝库，可以制取淡水，也可以制取一些重要的化工产品。

（1）下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na +、Cl -、Ca 2+、Mg

2+

、SO

42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指 （填A 或B ）。

②写出通电后阳极区的电极反应式： ；

阴极区的现象是： 。

（2）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

通电后

步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

（1）① B ② Cl-+2e- = Cl2↑电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。（每点1分）

（2）富集溴元素

（3）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀

（4）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶

③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分

④深红棕色分液（或蒸馏）

化学选修2《化学与技术》全册精编教案

化学选修2《化学与技术》全册精编教案 专题一多样化的水处理技术 〔课程标准要求〕 １、知道化学在水处理中的应用 ２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用 〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解 [课时安排] 第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时 第一单元水的净化与污水处理（第一课时） 〔知识回顾〕 2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。 3.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？ 知识学习： 2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物 质进行处理吗？ 3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？ 4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？ 你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？ 5.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方 程式。 6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？ 习题巩固： 2.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是 A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 D、明矾 3.下列广告用语在科学上没有错误的是 A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任 何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命 4.下列过程中，不涉及化学变化的是 A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水 C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是

高效沉淀与生化新技术(CoMag与BioMag工艺).

高效沉淀与生化新技术：CoMag与BioMag工艺——访坎布里奇水务科技(北京)有限公司副总经理黑国翔 来源：谷腾环保网更新时间：5-4 10:59 背景：在2010年4月17日的“全国污水处理与回收再利用技术应用交流高峰研讨会”上，坎布里奇水务科技(北京)有限公司介绍了一种全新的高效沉淀技术与生化技术：CoMag TM与BioMag TM工艺，据称该工艺能使沉淀速度加快1个数量级、生化处理水量增加1倍，为了进一步了解该工艺，谷腾环保网约访了坎布里奇水务科技(北京)有限公司副总经理黑国翔。 坎布里奇水务科技(北京)公司副总经理黑国翔 谷腾网：您好，在水处理市场，坎布里奇水务还是个新面孔，您能不能为我们简要的介绍一下公司的业务范围和在废水处理行业的发展情况？ 黑国翔：剑桥水务科技(Cambridge Water Technology, CWT)总部位于美国，坎布里奇水务科技(北京)有限公司(Cambridge Water Technology China, CWTC)是CWT在中国的子公司。坎布里奇成立于08年下半年，09年真正开始运作，资金充足，专门致力于推广应用CoMag TM和BioMag TM工艺；与以往的新技术不同，剑桥水务的这两项技术是整个水处理行业具有革命性而理念完全不同的新技术。 谷腾网：CoMag TM工艺是一种什么技术？基本的原理是什么？在水处理过程中起什么作用？能达到什么效果？

黑国翔：CoMag TM工艺已经获得专利，它是去除水中悬浮物的一项全新的技术，其出水可媲美过滤，其出水SS<5mg/L，浊度<1.0NTU，沉淀速度可达20~40m/h，常规混凝沉淀速度为1~4m/h。投资和运行费却较传统沉淀过滤工艺小。CoMag的基本原理是利用磁粉(比重大于5)，并使得它与混凝絮体结合，从而大大加快沉淀速度，同时也提高效果。与常规混凝沉淀工艺相比CoMag有三大优势：具有很小的占地面积(为常规工艺的1/10)、优良的处理效果(可小于1.0NTU)、以及大幅节约混凝剂用量(50~80%)。 谷腾网：CoMag TM工艺能去除污水中的哪些物质？为什么说其能堪比过滤？ 黑国翔：CoMag TM工艺除了有效去除水中固体悬浮物，还可以去除胶体颗粒以及胶体大小的微生物。出水可<1.0NTU，而我们国家的饮用水标准要求的浊度也就是<1.0NTU。自来水的处理都要经过石英砂过滤才能达到<1.0NTU的浊度要求，所以说CoMag的出水可以与过滤相媲美。 谷腾网：CoMag TM工艺可以应用在哪些领域？目前在国内外拥有哪些工程案例？ 黑国翔：CoMag TM用于除磷能够达到非常完美的效果，出水TP可<0.02mg/L，这是常规工艺做不到的。正因为CoMag TM能够有效去除水中非常细小的颗粒物的功能，CoMag TM 也能够应用于城市污水的一级A提标，能够解决的指标是SS、总磷和BOD5。理论上说混凝沉淀不能去除溶解性物质，但是城市污水厂出水所含的悬浮物主要是微生物的残骸，CoMag TM能够将它有效去除当然也就去除了由于SS带来的BOD。所以CoMag TM应用于城市污水一级A提标非常合适。CoMag TM工艺应用工业废水处理也具有非常大的优势。CoMag TM工艺非常适合工业给水处理、河水净化、循环冷却水工、电力行业钢铁行业的供水与废水处理。CoMag TM在诸如麻省的Concord市、Charleston市和Marlborough市，以及中国胜利油田，江汉油田以及1000吨/天，2000吨/天，5000吨/天的移动式处理装置的成功运行，足以证明CoMag TM系统在市政污水和工业废水上具有广阔的应用前景。一个日处理量近10万吨的项目正在实施，已经完成中试。 谷腾网：CoMag TM工艺中的磁粉一般按什么比例投加？这种投加量的成本如何考量？磁粉是否能回收？回收率是多少？回收时需要哪些额外工序？ 黑国翔：CoMag TM工艺的磁粉是循环使用的，磁粉补充投加量与所处理的废水种类有关系，基本上为1~2g/m3。对于城市污水SS提标，美国的工程案例统计表明，磁粉损耗率<1.0g/m3水，折合人民币<0.005元/m3水。回收装置自动运行，没有额外的工序。 谷腾网：BioMag TM工艺是一种什么技术？为什么说它的出现是生物处理的新纪元？它与膜生物反应器比较起来有哪些优势？

人教版高中化学选修五高考题分类汇编(化学部分).doc

高中化学学习材料 2010年高考题分类汇编（化学部分） 15-14有机化学 1．（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！

【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！ 【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的！ （2010浙江卷）7.下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳

化学与技术(二)

化学与技术专题（二） 一、生产篇 1.二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。工业上用NaCl 还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如图所示： (1)反应器中发生的化学反应方程式为__________________________________________________ ，反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液中溶质的成分主要是________________ （填化学式）。 (2)生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器。NaCl稍过量的目的是_______________________________________________ (3)制取ClO2可用阳离子交换膜分隔的电解池电解NaClO2溶液，在阳极室加入的物质是____ ____________，在阴极室产生的物质是___________，电解的离子方程式可表示为______________ ___________________________________________________________________ 2.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分M nO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图 所示： （1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪 器名称)。

（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________ 该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时 反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。 a．将矿石粉碎 b．提高浸泡温度 c．适当增大硫酸浓度 d．改变软锰矿与闪锌矿的比例 （3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备 MnO2。已知： 写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式__________________ ______________________________________________________________________ （4）锌可以由电解硫酸锌溶液获得高纯锌，则电解的总反应式为______ ______________________________________________________________________ （5）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示： ①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________ ②电解过程中氢离子的作用是____________________和_________________________；若转移的电子数为6.02×1023个，左室溶液中n(H+)的变化量为______________

绿色化学与生活精编版

绿色化学与生活 文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）

绿色化学与现代生活学院：经济与管理学院 专业：物流工程 班级： 142 名字：丁文雄 学号： 目录 摘要……………………………………………………………………………………… 3 1.绿色化学的基本内容 (4) 12个基本原理 (4) 2.绿色化学的研究成果 (7)

1 2 3.绿色化学与生活 (12) 绿色化学与生活的联系 (12) 绿色化学面临的挑战 (14) 怎样实行绿色化 学 (14) 摘要 随着21世纪环境污染问题的加重，绿色化学被提出，绿色化学也叫环境友好化学，它是从源头上阻止污染的新兴学科绿色化学又称“环境学”、“”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及、、、等,内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为或。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪的主要方向之一。 美国在1996年设立了总统绿色化学挑战奖，以此来奖励那些在减少化学污染方面取得成就的人；1999年英国皇家化学会创办了第一份国际性《绿色化学》杂志，标志着绿色化学的正式产生。绿色化学确实应该提倡，它是我们通向美好生活的必经之路。 1.绿色化学的基本内容

技术原理 它可通过使用,避免给环境造成负担、避免排放.利用太阳能为目的的光触和的制造和储藏技术的开发,并考虑节能、节省资源、减少排放量 传统的给环境带来的污染已十分严重，目前全世界每年产生的有害废物达3亿吨～4亿吨，给环境造成危害，并威胁着人类的生存。化学工业能否生产出对环境无害的化学品甚至开发出不产生废物的工艺有识之士提出了绿色化学的号召，并立即得到了全世界的积极响应。 绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。 12个基本原则 1. 防止污染优于污染治理：防止废物的产生而不是产生后再来处理； 2. 提高原子经济性：合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入到最终产物中； 3. 尽量减少化学合成中的有毒原料、产物：只要可能，反应中使用和生成的物质应对人类健康和环境无毒或毒性很小； 4. 设计安全的化学品：设计的化学产品应在保护原有功效的同时尽量使其无毒或毒性很小； 5. 使用无毒无害的溶剂和助剂：尽量不使用辅助性物质（如溶剂、分离试剂等），如果一定要用，也应使用无毒物质； 6. 合理使用和节省能源，合成过程应在环境温度和压力下进行：能量消耗越小越好，应能为环境和经济方面的考虑所接受；

人教版高中高三化学方程式总结

高一化学方程式总结（一） 1、SO2 + CaO = CaSO3 2、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 3、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 4、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 5、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 6、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 7、Si + 2F 2 = SiF4 SiO3 +2H2↑ 8、Si + 2NaOH + H2O = Na 2 9、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4 SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

选修2化学与技术

（人教新课标）教师教学用书选修2 化学与技术 说明 本书是根据教育部制订 的《普通高中化学课程标 准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通 高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实 际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。 从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。 单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；课时建议则是建议本单元的教学课时。 教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。 教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生 活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉 及的有关问题给予解答或提示。 练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。 教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。

参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆。 本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2005年6月 目录 第一单元走进化学工业 单元说明 教材分析与教学建议 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术——合成氨 课题3纯碱的生产 练习与实践参考 教学资源 第二单元化学与资源开发利用 单元说明 教材分析与教学建议 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用 练习与实践参考 教学资源 第三单元化学与材料的发展

生化分析与技术

拟南芥psrp．3基因的PCR 扩增与生物信息学分析 拟南芥psrp．3基因的PCR扩增与生物信息学分析 [摘要] 采用PCR法获得拟南芥叶绿体核糖体psrp．3基因序列并进行生物信息学分析．根据psrp．3基因序列保守区设计2对引物，通过RT-PCR获得预期大小的基因序列，琼脂糖凝胶电泳鉴定目的片段．利用生物信息学软件对拟南芥psrp．3基因序列进行同源比对、氨基酸组成、功能域、二级结构、疏水性、蛋白质功能及系统进化分析和预测．结果表明，RT-PCR获得了一段753 bp的序列，psrp一3蛋白是等电点为9．27的亲水性稳定蛋白，包含一个结构域和一个区域，a螺旋和不规则卷曲是其蛋白质二级结构的主要结构元件，p折叠和伸展链散布其中，和菠菜、葡萄、蓖麻、大豆等的psrp．3蛋白有较高的同源性．为进一步了解psrp．3基因的功能和作用机制打下基础． [关键词]拟南芥；叶绿体；psrp一3基因 引言 叶绿体是植物细胞和真核藻类的重要细胞器，是植物进行光合作用的场所．叶绿体是半自主性细胞器，具有自身独立的遗传体系和蛋白质合成的全套机构，包括核糖体．叶绿体基因组是植物基因工程研究的热点u剖．至2006年底，已经公布了包括不同物种的叶绿体基因组数据82组，这其中包括同一个种的不同亚种∽J．研究发现，叶绿体70S核糖体含有58。62个核蛋白，其中约有2／3由核基因组编码，其余1／3由叶绿体基因组编码…1．虽然组成叶绿体的绝大多数蛋白质都是来自细胞质，但目前在各种植物的叶绿体中已确定了20个电子传递和光合固碳的基因：编码RuBP羧化酶的大亚基，Ps I的2个亚基，PsⅡ的8个亚基，A TP合成酶的6个亚基，细胞色素b／f复合物的3个亚基，这些都是叶绿体核糖体所合成的重要蛋白质∞剖．因而，研究叶绿体核糖体的重要基因，不仅可以在分子水平上阐明

高中化学高考真题新人教版选修5

高考真题 一、选择题 1.(2018·全国卷Ⅱ)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ) 答案 D 解析在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升，氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。 2.(2018·全国卷Ⅲ)苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是( ) A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 答案 C 解析苯乙烯中有苯环，在铁粉存在的条件下，溴可以取代苯环上的氢原子，A正确。苯乙烯中有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。苯乙烯与HCl发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，C错误。苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，D正确。 3.(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 答案 B 解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于Fe(OH)3 胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。 4.(2018·北京高考)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是( ) A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2

化学与技术知识点

化学与技术知识点 专题一 1. ，又叫做，可以除去水中的悬浮物质。常用的有 。水处理工艺中常用作，如由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化铝，写出其化学式。 2.水中异味可以由除去，原因是。 3.有些自来水厂在用氯气消毒时，还加入了少量的氨，使氨和氯气生成氯胺，方程式为 。氯胺水解方程式。 4.处理污水的主要方法是。 5.BOD指水中经微生物分解所需的氧气量，BOD越高，水的程 度越高。DO表示。 6.离子交换树脂是人工合成的颗粒状有机高分子化合物，由和两部分组成。它可以分为和。阳离子交换树脂如（RSO3H）含有可被其他阳离子交换的；阴离子交换树脂（如RN(CH3)3OH）含有可被其他阴离子交换的离子。在交换过程中应该先，后，否则。 写出有关反应方程式 7.海水的淡化又称，它是利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。海水的淡化方法有，其中 法是主要方法。使用最广泛的是法。了解电渗析方法的装置图。（课本14页）。 8.海水淡化的根本问题在于寻找技术手段。 专题二 9.合成氨是20世纪初德国人发明的。合成氨的正反应是反应，催化剂是；哪些措施可以提高氨的产率，其中既能加快反应速率也能提高产率的是。目前，工业上采用的条件是。 10.合成的工艺流程包括多级压缩机，，， ，，，。 11.合成氨塔是合成氨的关键，有两种主要的类型，一种是原料气从塔顶进入，在塔内繁盛

反应，从塔底流出产物。另外一种类型是原料气从，向上流经外筒的环隙，至顶端后进入。工业上从上到下将催化剂分为4层，在层与层之间翻反应气与冷激气混合，这样设计的原因是 ；为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入； 为什么气体在反应前后都要通过热交换器 12.在工业上曾用电解槽来电解饱和食盐水，能阻止 通过，不能阻止通过。有什么弊端 。现代工艺采用。课本30页的示意图要求掌握。 13.粗盐中含有泥沙和硫酸根、钙离子和镁离子等杂质离子，粗盐必需经过净化才能用于电解原料原因是，粗盐提纯的一般步骤是。 13.硫酸的生产工艺分三个阶段分别是。从沸腾炉中出来的炉气需要经过、、再进入接触室。 14.接触室中装有，把催化剂分隔成两层，这样做有什么好处 ；通入的空气和二氧化硫的混合气体中，氧气的的体积分数约是二氧化硫的1.5倍，你认为这样做有什么好处？ 。 15.三氧化硫进入吸收塔后用来吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。不用水来吸收的目的是。 16.在吸收塔内填充有许多瓷管，三氧化硫从通入，用于吸收三氧化硫的从 喷淋下来。这样的流向设计有什么好处 。17．硫酸工业上产生的废渣、废液、废气产生。废渣中含有大量的铁，可以用来 ；废气中含有二氧化硫，可以用或来处理，涉及的反应方程式 。 18.用水洗涤、净化沸腾焙烧炉的炉气，产生废水，废水中主要含有微量硫酸、氟化物、铁离子、铅离子等，一般用中和硫酸，方程式为，

生物化学与分子生物学技术 重点试题归纳

1、说出三种蛋白质的测定方法，若你选择，你会选择哪一种？为什么？ 答：双缩脲法、lowry改良法、考马斯亮蓝（Bradford）法、BCA（二喹啉甲酸）法、紫外线分光光度法。我会选择BCA法。双缩脲法灵敏度差，特异性不高。Lowry改良法对样品的溶解度要求高、易受物质干扰且容易产生测量误差。紫外线分光光度法的精确度差。而BCA 法则能较好地弥补以上方法的缺点。它具有操作便捷快捷、精确度高、抗干扰能力强、能使用于微板孔等特点。 2、western blot印记中封闭液的作用？ 答：封闭液可以结合非相关蛋白的位点以降低非特异性结合的背景。 3、γ球蛋白的提取过程。 答：（1）盐析—中性盐沉淀： 通过加入半包和硫酸铵可以使球蛋白沉淀，清蛋白留在溶液中。得到γ球蛋白粗制 品。 （2）脱盐—凝胶柱层析： 经过凝胶柱层析，使得大分子的蛋白质和小分子的盐分离。 （3）纯化—DEAE纤维素阴离子交换层析 用阴离子交换层析可以把在PH=6.3的缓冲液中的带负电的α、β球蛋白和带正电的 γ球蛋白分离。使γ球蛋白被洗脱出来被纯化。 （4）经过浓缩得到浓度高的γ球蛋白 4、离子交换剂的原理 答：离子交换剂是一种在高分子的不溶性载体上结合有若干活性基团，这些活性基团含可解离的离子并和溶液中的其他离子进行交换。 5、如果western blot中出现两条带，是否说明有杂质？为什么？ 答：并不说明有杂质。因为在实验中我们的检测对象是人血清IgG，IgG是由两条轻链和两条重链通过二硫键结合起来，变形后轻、重链分开，形成两条带（21KD、57KD） 6、分别简述DNA提取中蛋白酶K、SDS、无水乙醇、RNase的作用 答：蛋白酶K：将蛋白质降解成小肽或氨基酸，使DNA分子完整地分离出来。 SDS：破坏细胞的细胞膜、核膜并使组织蛋白和DNA分子分离 无水乙醇：可以使DNA沉淀 RNase：可以去除溶液中的RNA （EDTA：抑制细胞中的DNase活性） 7、试述转化质粒蓝白筛选的原理。 答：载体质粒DNA带有b-半乳糖苷酶N端146个氨基酸残基（α片段）的编码信息，经过改造的宿主菌含有b-半乳糖苷酶C端（ω片段）的序列。只有当两个片段都存在的时候才能形成有活性的b-半乳糖苷酶（这种现象称为α-互补）。b-半乳糖苷酶在IPTG的存在下可以使底物X-gal转变为蓝色产物，使菌落变为蓝色。当外源DNA片段插入载体的多克隆位点后。便不能表达α片段，转化细菌后不能分解底物，结果使菌落呈现白色。α互补筛选又称为蓝白筛选。 8、简述RT-PCR原理及核酸类型。 答：首先，经逆转录酶的作用从RNA合成cDNA，再以cDNA为模板，扩增合成目的片段。

关于绿色化学的论文

关于绿色化学的论文 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

摘要：绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学.介绍了绿色化学的一般概念及绿色化学与环境保护的关系,从化学反应条件的绿色化、化学反应途径的绿色化及产品绿色化等方面,就绿色化学对环境的友好性进行了阐述,展望了绿色化学在环境保护方面的发展前景. 关键词：绿色化学环境保护可持续发展绿色能源 参考资料：《绿色化工与绿色环保》《应用能源技术》“中国新能源信息网”“中国工业可持续发展网” 正文： 当今时代，人类的生活与化学息息相关。无论是衣、食、住、行，都离不开化学。同时，对资源的开发利用成为了当今社会面临的制约经济发展、影响环境的重要因素。因此，可循环利用、、可持续发展、绿色化学生产被人们提上了议事议程。 我们都知道，随着工业化的大范围普及，环境污染问题已经到了不能再忽略的地步了。尤其我们发展中国家，化工生产需求很大，而对能源的二次回收利用的不够直接造成的环境破坏远远高于其他发达国家。这对我们的经济建设造成了巨大的负面影响。如何正确、有效地解决这个问题，是每一个中国人的责任。 根据资料得，我国“九五”和2010年的环保目标是：到本世纪末，力争环境污染和生态破坏加剧趋势得到基本控制，部分城市和地区环境质量有所改善，2010年基本改变生态环境恶化的状况，城乡环境有比较明显的改善。为实现“九五”环保目标的

两大举措是：①实现污染物排放总量的控制，使2000年主要污染物排放总量控制在1995年水平，确保环境污染加剧的趋势得到基本控制；②实施跨世纪绿色工程计划，主要包括地区和流域环境综合整治项目、城市环保基础设施建设项目、生态环境恢复和保护项目等，重点是三河（淮河、辽河、海河）、三湖（滇池、巢湖、太湖）水污染防治和SO2污染与酸雨控制。 此外，绿色化学中涉及到的不只是地面上各个工厂里的作业，更应该多开发一些绿色能源，如风力、潮汐等已经比较普及的能源站。这里我再大概谈谈风力对绿色化学的作用。 风就存在于我们的身边，我们人类也都习惯了风的存在。可是什么是风能，风能又有哪些特点，人类是怎样一步一步地开发利用风能，以及为什么风能又会成为21世纪人类理想的能源资源呢 风能蕴藏量丰富。风能是全球水能的10倍多，我国仅陆地上就有风能资源大约×109ｋW。风能可以再生，永不枯竭。风能是太阳能的变异，只要太阳和地球存在，就有风能，它取之不尽，用之不竭，是可再生的。同时它清洁无污染，随处都可开发利用。风能作为一种清洁、安全的可再生能源，千百年也来一直受到人类的重视。 根据以上风能的特点和人类开发风能的历史，我们不难想象风能将是21世纪人类理想的能源资源。原因概括起来有以下几点：

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

化学与技术

化学与技术 主题1 化学与资源开发 ［课程标准示意］课标要点解析 1.通过调查讨论煤、石油和天然气等综合利用的最新进展。 2．了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。 3．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。 4．以废旧塑料的再生利用为例，认识化学对废旧物资再生与综合利用的作用，讨论其可能的途径。 知识集成 一、水的处理 （一）天然水的净化 1．混凝法 水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。 明矾净水原理：Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋Al（OH）3胶体具有吸附性，能水中的悬浮物。 铁盐净水原理：Fe3＋+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H＋Fe（OH）3胶体具有吸附性，能水中的悬浮物。 2．化学软化 （1）软水和硬水 硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水。 软水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水。 （2）暂时硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加热时由于生成CaCO3或Mg(OH)2沉淀而使硬度减小)称暂时硬度。 （3）永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的)。 一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。 （4）硬水的危害：水的硬度过高会使洗涤衣物时，耗肥皂太多，衣物也不易洗净；锅炉用水如果硬度太高，长期烧煮后，水里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢，使锅炉内金属管道的导热能力大大降低，不但浪费燃料，而且会使管道局部过热，使锅炉管道变形或损坏，严重时会引起爆炸事故；长期饮用硬度过高的水也对身体不利。 （5）软化硬水的方法 常用的方法有加热煮沸法、药剂软化法和离子交换法 A．加热煮沸法只能软化暂时硬水，其作用原理为 Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓+ CO2↑+ H2O 继续煮沸时MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2。 MgCO3 +H2O Mg(OH)2↓+ CO2↑ 水垢的成分为CaCO3和Mg(OH)2。 B．药剂法： a．石灰纯碱法用石灰纯碱法时应先加Ca(OH)2，将Mg2+引起的硬度转化为由Ca2+形成的硬度；再加Na2CO3，将过量的Ca2+沉淀出来，可消除水的暂时硬度，其作用原理如下

人教版高中化学高考专题16 化学实验综合题(原卷版)

专题16 化学实验综合题 1．[2019新课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 2．[2019新课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10?6，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 2019年高考真题

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。 A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。 3．[2019新课标Ⅲ]乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

化学与技术

1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其主要反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH (g) △H

③尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO 和NO 2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应全部生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【CO(NH 2)2】反应生成CO 2 和N 2请写出有关反应化学方程式： ， 。 答案：（1）CH 4(g)＋H 2O(g) CO （g ）＋3H 2(g)；△H ＝2akJ/mol 防止催化剂中毒 冷却塔 （2）H 2-2e -=2H + （3）①4NH 3＋5O 2＝ 4NO ＋6H 2O ②1.2 有利于NH 3的转化， ③NO+NO 2+H 2O=2HNO 2； CO(NH 2)2+2HNO 2=CO 2+2N 2+3H 2O 2．煤中含有的硫元素主要以FeS 2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO 2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO 2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类： （1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下： FeS 2 ———————→ Fe 2++SO -24———————→Fe 3+ 这种脱硫技术称为 脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为 除去。 （2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是 ,这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品 （写分子式）。 （3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮。吸收塔中常用的淋洗剂是 ，这里所说的脱氮主要是指 这类物质 。 答案： （1） 微生物 2FeS+7O 2+2H 2O ——————→4H ++2Fe 2++4SO -24 4Fe 2++O 2+4H +———————→4Fe 3++2H 2O ④硫酸或H 2SO 4 （2）CaCO 3 CaSO 4 （3）石灰水或Ca(OH)2溶液 氮氧化物或NO x 3．材料是人类生存和社会进步的物质基础。请回答以下问题： （1）合金是一类具有特殊性能的金属材料，下列三种合金的基本类型中，黄铜属于 A ．相互溶解形成的金属固溶体 B ．相互起化学作用形成的金属化合物 C ．相互混合形成的机械混合物 （2）某些稀土合金具有良好的贮氢性能，镧-镍合金(LaNi 5)贮氢的原理如下： LaNi 5 + 3 H 2LaNi 5H 6 在微生物作用下 在微生物作用下 +O 2+H 2O 在微生物作用下 +O 2+H + 在微生物作用下