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山东省济南第一中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题

2016—2017学年度第一学期期末考试

高一化学试题

说明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,试卷满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64

第Ⅰ卷选择题(共50分)

一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,每题只有一个选项符合题意,共50分。)

1.济南雾霾污染持续加重, PM2.5依然为空气首要污染物。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于

2.5微米的颗粒物。它与空气中的SO2接触时,SO2会部分转化为SO3 。则“PM2.5”的颗粒物在酸

雨形成过程中主要的作用是下列的()

A.还原作用 B.氧化作用 C.催化作用 D.抑制作用

2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A.根据是否含有氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂

B.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质

D.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()

A.HCl B. Cl2 C.NaHCO3 D.CO2

4.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 。下列关于O4的说法中,正确的是()

A.O4是一种新型的化合物 B.1个O4分子由两个O2分子构成

C.等质量的O4和O2含氧原子数目相同D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化

5.下列与化学概念有关的说法正确的是()

A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物

C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 D.BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质

6.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()

CO

7.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中,不正

..确.的是()

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里

B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁

D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处

8.下列叙述中正确的是()

A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用升华的方法提纯

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性

D.浓硫酸具有吸水性,可以用作干燥剂,例如可用于NH3的干燥

9.下列说法正确的是()

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性

B.常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均极易溶于水

10.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()

A.分离碘和酒精 B.除去CO2中的HCl C.实验室制氨气 D.排水法收集NO

11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )

A.④②⑤③① B.⑤②④①③ C.②⑤④③① D.④①②⑤③

12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,11.2L CCl4所含的分子数为0.5 N A

B.1L 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为N A

C.常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)的混合物中所含有的原子数为0.3 N A

D.1mol Cl2与足量的铁发生反应,转移的电子总数为3N A

13.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是() I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I一>Fe2+>C1一>SO2B.C1一> Fe2+> SO2> I一

C.Fe2+>I一> C1一>SO2D.SO2>I一>Fe2+> C1一

14.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则反应后的溶液中含有的大量阳离子是

A.Cu2+和Fe2+B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+

15.下列反应的离子方程正确的是()

A.钠与水反应: Na + 2H2O=Na+ + 2OH- + H2↑

B.FeCl3溶液中加入足量的氨水:Fe 3++ 3OH-= Fe (OH)3↓

C.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+=Cu +2Na+

D.用小苏打治疗胃酸过多病: HCO3-+H+=CO2↑+H2O

16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ).

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、CO32-、OH-、K+

17.下列叙述正确是的()

A.人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应

B.简单的金属阳离子只有氧化性,简单的非金属阴离子只有还原性

C.1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2,失去2mol电子

D.发生化学反应时,得电子越多的物质,氧化能力越强

18.下列转化必须

..加入氧化剂才能进行的是 ( )

A.HCO3-→ CO2B.MnO4-→ Mn2+

C.Fe2+→ Fe3+D.Na2O2 → O2

19. NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性,误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发

生如下反应:2NaNO2+ 4HI= 2NO↑+ I2 + 2NaI + 2H2O。下列说法正确的是()

A. 该反应的氧化剂为HI

B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:l

D. 人误食亚硝酸钠中毒时,可以服用HI溶液解毒

20. 下列说法中正确的是()。

A. S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3

B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2

C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液,可用澄清的石灰水

D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶1。

21.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是()

A.Fe2(SO4)3B.KNO3 Array C.FeSO4 D.Na2CO3

22.下列实验“操作和现象”与“结论”对

应关系正确的是()

向某溶液加入

23.某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()

24.1.92 g Cu 投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL

的气体(标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为( ) A .168mL

B .224mL

C .336mL

D .504mL

25.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶

液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是( ) A .洗气瓶中产生的沉淀是BaCO 3 B .在Z 导管出来的气体中无CO 2 C .洗气瓶中产生的沉淀是BaSO 3

D .在Z 导管口有红棕色气体出现

第Ⅱ卷 (非选择题 50分)

二、填空题(共4小题,共50分。) 26.(本题满分14分)

(1)相同物质的量的O 2和O 3的质量比为________,分子个数比为________,所含氧原子的个数比

为________,同条件下密度比 。 (2)下列物质中:①Cl 2 mL ②N H 3 ③BaSO 4 ④NaOH ⑤稀硝酸

属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。 ①和④反应的离子方程式 。 27.(本题满分10分)化学是一门以实验为基础的自然科学。

某同学需要配制0.1mol·L -1

的NaHCO 3溶液500mL ,请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题:

(1)NaHCO 3的俗称 ;配制0.1mol·L -1

的NaHCO 3溶液时,应称取固体NaHCO 3的质量

为。

(2)实验中除了托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有

;其中两次用到玻璃棒,其作用分别是。(3)定容观察液面时俯视刻度线,所配溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)28.(本题满分10分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:

(1)FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为。

(2)上述方框内物质A和X的化学式

...:A ,X 。

上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是、。29.(本题满分16分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化

合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。

(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_________(填元素符号)。

(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是 (注明试剂、现象)。

(3)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是。

(5)实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下。

①其中装置A产生SO2,反应的化学方程式为。

②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→→ → → → f,装置E中NaOH溶液的作用是。E中反应的离子方程式。

2016—2017学年度第一学期期末考试

高一化学试题答案

26. (14分)

(1) 2:3 1:1 2:3 2:3 (2)③④② Cl2+2OH— =Cl—+C lO—+H2O

27. (12分)

(1)小苏打 4.2g

(2)③⑥ 500mL容量瓶、胶头滴管搅拌、引流

(3)偏高

28. (10分)

(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

29. (16分)

(1)Cu、O

(2)取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红

(3)bc

(4)将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2。(5)①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

②d e c b

吸收多余的SO2,防止污染空气 SO2+2OH= SO32++H2O

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