初三化学推断题专项练习含答案范文

初三化学——推断题专题复习衡

一、考点、热点回顾

1、固体物质的颜色

A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢氧化钠

NaOH、

B 黄色固体：硫粉S

C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu

D 蓝色固体：胆矾

E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、

F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4

H 无色固体：冰，干冰，金刚石

I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

2、生成沉淀的颜色

A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、

碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2

3、溶液的颜色

A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等

B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等

C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等

D无色液体：水，双氧水

E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液

F 紫色溶液：石蕊溶液

4、气体的颜色

A 红棕色气体：二氧化氮

B 黄绿色气体：氯气

C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色

与状态，还有就是某些物质的制备原理

1．A

红色固体无色气体

浅绿色溶液

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。

（4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ，

写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式

2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：

试回答下列问题：

（1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式

为 。

（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。

3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中

精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

的质量 4、H 2 （2）F 是__________。

5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。

（2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。

6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。

请写出你的推断结果：

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

7．有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，分别是稀NaCl MgSO NaOH HCl 、、、4溶液中的一种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：

（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A 、B 、C 、D 四种溶液的试管中，A 变蓝，B 不变，C 、D 变

红；

（2）另取A 分别加入装有C 、D 溶液的试管中，C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成。

根据上述实验可知，A 中的溶质为___________；溶质为4MgSO 的溶液是___________（填字母代

号），该溶液呈___________性。若向B 中滴加硝酸银溶液，可观察到___________

_________________________________。

8．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在高温条件下，B 、C 分别和无色气体E 反应，都能生成A 和另一种无色气体。

根据上述信息，写出下列物质的化学式： A ； C ； D ； E 。

9．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：

请写出A 物质的化学式 ，G 物质的化学式 。

10．有一种白色固体可能含有：BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4和CuSO 4中的一种或几种。对该固

体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A 和无色溶液B 。

②在白色沉淀A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

③在无色溶液B 中加入AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。 （1）原白色固体中一定不含有．．．

_________________；一定含有______________。 （2）实验①得到的无色溶液B 中一定含有．．．．

的溶质是_______________________。

（3）原白色固体中可能含有________________________________________

11．已知X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持燃烧的气体，Z 是不溶于水的固体，X 、Y 、Z

之间有如下转化关系。请回答下列问题。

（1）写出X 的化学式___________________________________________；

（2）写出Z 和稀盐酸反应生成Y 的化学方程式：___________________________

（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X 、Y 都含有________

元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X 、Y 性质不同的一

个例子________________________________。

12．A 、B 、C 、D 、E 中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如右图所示，其中所含的相同元素是 _______

A 铜

B 碳

C 铁

D 钙

13．现有A ～F 六种常见物质，其中B 是食品包装中的常用的干燥剂，A 、B 、C 三种白色固体都含有同种金属元素，E 是固体单质，D 、E 、F 都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：

（1）写出下列物质的化学式： C_____________ B_____________

E_______________。 （2）写出下列变化的化学方程式：

A C ：

______________________________________________；

F D ：______________________________________________。

14．有一无色液体A ，在通电条件下，可以产生B 和H 两种单质气体。其它关系如图所示，

请完成下列问题。

（1）写出反应②的基本反应类型__________________。 （2）写出有关物质的化学式：A 是________________，G 是_______________。

（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。 15．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，C 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）推测下列物质的化学式：B ，D ，F ； (2) 写出C→A 转化的化学方程式： 。 16．已知难溶于水的碱受热易分解．如：O H CuO Cu(OH)22+?．A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间有下图所示的转化关系：

请填写下列空白：

（1）物质A 的化学式 ________；

A B C D E F

② +E △

① 通电 +黑色固体G △ ④ +黑色固体G ，点燃⑤ A

B H 黑 色 固体D 高温③ 红色固体E +气体H

F A

（2）反应①的化学反应类型是________；

反应②的化学方程式为________________．

17．下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外，其他反应的条件均已略去。

⑴写出反应①的化学方程式________________________。

⑵如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为__________；

如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为____________；

如果E为单质或者酸，F都是同种物质，则F的化学式为____________。

⑶当E为单质时，反应③的化学方程式为___________________________。（任写一个）

⑷当E为酸时，反应③可能属于___________（填字母序号）

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

18．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。

请写出你的推断结果：

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

19．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的

一种或几种组成，现实验如下：

试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的

化学式为。

（2）原固体中一定含有，一定不含有，可能含有。

（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：

①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；

②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是。20．现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。

（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：

Y_________、Z_________、W_________、N_________；

（2）写出M→N的化学方程式_____________；

（3）写出X→W的化学方程式_____________。

三、课后练习

.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D 为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)

(1)用化学式表示D的组成、

(2)F→G的反应类型

(3)写出F→E的化学方程式

(4)指出B的一种用途

2.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的

转化关系。回答下列问题：

(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：

B 、D 写出下列反应化学方程式：

A+B：。

(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；写出下列反应化学方程式：

B+C：。

3.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合

理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。

(2)步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理

由是 .

(4)步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？ .

4.右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”

表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一

种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：

(1)C的化学式，H可能是；

(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：

①②

③④

5.在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃

烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式：甲是，G是；

(2)写出H与J反应的化学方程式：；

(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿

色，写出有关变化的化学方程式：

。

6.右图是初中化学中常见物质问的转化关

系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、

④

③

①

②

工业

废水

污泥

溶液1

固体

溶液2

Ag

溶液3

硫酸亚铁

晶体

B 、E 和丁均为化合物；B 和E 为能产生温室效应的气体。

(1)写出化学式：甲 ；乙 (2)写出丙和正反应生成A 和B 的化学方程式

(3)D 和A 是组成元素相同的化合物，写出D 在丁做催化剂条件下，分解生成A

和丙的化学方程式：

7. 下图中A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 分别代表相关反应的一种物质。已知：X 、H 为黑色固体单质，D 是大理石的主要成分，Y 为红棕色粉末。常温下C 、E 、F 、G 均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。

(2)写出下列反应的化学方程式： ①D C 的反应：_________________________________。 ②C D 的反应：_________________________________。 ③F 与H 的反应：______________________________________。

④G 与Y 的反应：______________________________________。 8.如图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温

下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的相对分子质量大于D 。请填

空：

(1)写出下列物质的化学式．．．

：A ，

B ，D 。

(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是

______________________。

9.(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。

、B 、C 、D 四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。请各写一例符合要求的化学方程

式：

①A 是非金属单质，D 是金属 ；

②该反应类型是中和反应 。

11.两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

高温

碱 A D C B B

A C C D

H G F B

△ 通电 +X 高温 +Y 高温 +Y 高温 +酸 +碱 高温

(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是

和 ；

(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是

和 ；

(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。

答 案

经典例题

1、（1）CuO ；

（2）CO+Fe 2O 3=高温=Fe+CO 2；；干冰，制冷剂

（3）Fe+CuCl 2==FeCl 2+Cu

（4）过量的稀盐酸与铁反应产生氢气；H 2+CuO=加热=H 2O+Cu

2．（1）CO 2；BaSO 4；BaCl 2

（2）Na 2CO 3；Na 2SO 4；NaCl

3．（1）氢氧化镁[或Mg(OH)2] 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl 、NaOH 、BaCl 2）

除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3

（2）增大 氯化钾（或KCl ）

4．（1）

（2）硝酸钙[或Ca(NO 3)2]

5． （1）B. H 2 D. FeSO 4（或FeCl 2） F.

Cu （2）Fe+O 2=点燃=Fe 3O 4

6．O 2 CO 2 CO H 2 CH 4

7．氢氧化钠（写化学式也可） D 酸 白色沉淀生成

8．Fe ；Fe 2O 3；FeSO 4；CO

9．HCl BaSO 4

10．（1）CuSO 4、Na 2SO 4；BaC12、Na 2CO 3 （2）NaCl （3）NaCl

11．（1）CO （2）CaCO 3＋2HC1=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

（3）碳（C ）；氧（O ） CO 有毒，CO 2无毒

12 D

13．CaCO 3 CaO C ；⑵Ca(OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O

14．（1） 化合反应 （2） H 2O , C (3) H 2 + CuO △ Cu+ H 2O

15．(1)(每空1分)B ．H 2 D ．FeS04(或FeCl 2) F ．Cu

(2)3Fe+202=点燃=Fe 304

16．（1）FeCl 3（1分）

（2）复分解反应（1分）；Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2（1分）

17．⑴Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO+H 2O+CO 2↑

⑵CO 2、H 2O 、CuO

⑶Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3)2（其他合理答案也可）

⑷CD

18．O 2 CO 2 CO H 2 CH 4

19．（1）BaCO 3；CO 2

（2）Na 2CO 3；Na 2SO 4、KNO 3；NaCl

（3）除去Na 2CO 3

20．（1）CO CO 2 Cu CuSO 4

（2）CuO H SO CuSO H O +=+2442 （3）222CuO C Cu CO ++↑高温

课后作业

1.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵化合反应⑶⑷作导线

2.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO

高温

2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1

分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)

3.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理因为要使Ag+ 完全置换出来,必须

加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也

可)

4.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2=

CaCO3↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

5.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。

6.(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O

(3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)

7.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2点燃

Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2

8.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应

9.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)

10.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等

11.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)

(3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。