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湖南省株洲市第十八中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题 理

湖南省株洲市第十八中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题 理
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株洲市第十八中学2016年上学期期中考试试卷

高一化学理科

时量90分钟总分100分

可能用到的原子量C:12 Si:28 Na:23 C:12 O:16

一、选择题(每题只有一个正确选项,25小题,共50分)

1. 2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震, 九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发,其周边区域的空气中漂浮着放射性物质,其中含有碘的同位素13153I,131

53I中的质子数为()

A.53 B.78 C.131 D.184

2. 下列说法正确的是()

A.凡是吸热反应的发生均需加热

B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

3. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,正确的是()

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②③

4. 下列图中能正确表示X+3Y═2Z(放热反应)过程的能量变化的是()

A.B.

C.D.

5. 下列各装置中,能构成原电池的是()

A B C D

6. 你认为下列行为不符合“善待地球—珍惜资源、持续发展”这一主题的是

A.开发太阳能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.推广使用乙醇汽油,尽量减少污染

C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用,即减少资源消耗、增加资源的重复使用及资源的循环再生7. 判断下列元素中不属于主族元素的是

A.铁 B.钠 C.磷 D.氯

8. 在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是()

A.1.5mol/(L.min) B.0.15mol/(L.min)

C.0.75mol/(L.min) D.0.075mol/(L.min)

9. 下列各组元素性质的比较中,正确的是

A. 电子层数:P〈 S〈 Cl

B. 最高正化合价:N〈 O〈 F

C. 原子半径:C〈 N〈 O

D. 金属性:Na> Mg> Al

10. X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电

池时,X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.X>Z>Y

11. 下列叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.共价化合物也能含有离子键 D.离子化合物不能含有共价键

12. 下列变化过程中,只破坏共价键的是()

A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

13. 第31届夏季奥林匹克运动会,又称2016年里约热内卢奥运会,将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。奥运会期间,志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应,放出的热量便可对食物进行加热,最适合做这两包化学物质的()

A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.浓硫酸和水 D.氯化钠和水

14.元素的化学性质主要决定于原子的下列哪部分结构()

A.最外层电子数B.核外电子数C.质子数D.中子数

15. 对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是()

①升高温度;②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液;③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液;

④用等量铁粉代替铁片;⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液

A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤

16. 下列化学用语的书写,正确的是()

A.氯气的分子式 Cl B.钠原子的结构示意图

C.N2的电子式 :N:::N: D.NaCl的电子式 Na+:Cl:

17. 化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

18. 已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子,则核内中子数为()

A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n

19. 某元素R最高价氧化物化学式为RO2,R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,

此元素是()

A. C

B. N

C. Si

D. S

20. 一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)≒Y(g)+Z(g),达到反

应限度的标志是()

A.反应容器中压强不再变化 B.X的分解速率与X的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D.单位时间内生成1molY的同时生成1molZ

21. 同周期的X 、Y 、Z 三种元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性是:H 3XO 4<H 2YO 4<HZO 4,则下列判断正确的是 ( ) A .非金属性强弱:X >Y >Z B .原子序数大小:X <Y <Z C .原子半径大小:X <Y <Z D .原子最外层电子数:X >Y >Z

22. 下列关于实验现象的描述不正确的是 ( ) A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

C.把铜片插入FeCl 3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl 2溶液,气泡放出速率加快

23. 在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( ) A .该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y B .t 0时,X 、Y 、Z 的质量不再改变 C .t 0时,Z 的浓度为1.2 mol/L D .t 0时,反应停止,反应速率为0

24. 下列叙述中能肯定说明A 金属性比金属B 强的是( )

A .A 原子最外层电子数比

B 原子的最外层电子数少 B .A 原子电子层数比B 原子的电子层数多

C . 常温时,A 能从酸中置换出氢,而B 不能

D .1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多

25. 已知短周期元素的离子a A 2+

、b B +

、c C 2-

、d D -

都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确 的是( )

A. 离子半径: C >D >B >A

B. 原子序数: d >c >b >a

C. 原子半径: A >B >D >C

D. 单质的还原性: A >B >D >C

二、填空题(每空2分,共5分)

26. 下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)⑦的最低负价是;⑧的最高价含氧酸的化学式为。(2)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。(3)⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是_________ _____。(4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式。(5)⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为:。(6)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式。

27. 某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:

图1 图2

(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是热反应, Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是

热反应.反应过程(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。(2)现有如下两个反应:

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是,负极材料为:____ ___,电解质溶液为:_______ ___,负极的电极反应式为:_________________。

28. 某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L 的盐酸,酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:

请回答下列问题:

(1)实验③的现象是,

该反应的离子方程式为。

(2)由实验③得出的实验结论是。

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是。(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电子,该结论是否正确并说明原因。

29. A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:

(1)F的元素符号为___________________________。

(2)A在周期表中的位置是。(3)A与D反应时,可以形成原电池,在原电池的负极上发生氧化反应的物质是________。(4)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为约43%,其俗名为。

(5)E在D中燃烧产物的电子式为____________________________________。

(6)A与E可以形成离子化合物,该化合物与水反应的方程式为。

株洲市第十八中学2016年上学期期中考试答案

高一化学理科

一、选择题(每题只有一个正确选项,25小题,共50分)

二、填空题(每空2分,共5分)

26. (1)-2、HClO4

(2)Cl->O2->Mg2+ >Al3+

(3)N2

(4)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O

(5)HI > HBr> HCl

(6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2

27.(1)放吸①

(2)B Cu FeCl3溶液Cu-2e-=Cu2+

28.(1)生成淡黄色沉淀;S2-+Cl2=2Cl-+S↓

(2)氯原子的得电子能力比硫原子强(或其它合理答案)

(3)反应物本身的性质

(4)否,浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率。

29. (1)Cl

(2)第一周期,ⅠA族

(3)H2

(4)苏打(纯碱)

(5)

(6) NaH+H2O=NaOH+H2↑

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学(必修1)试卷 命题人:宝鸡市斗鸡中学刘波 说明:本试卷答题时间为60分钟,试卷满分为100分。 相对原子质量为:H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 第Ⅰ卷选择题(共60分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。每题只有一个选项) 1.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是() A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气 2.如图所示,下列实验操作与方法正确的是() 》 3.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是() A.标准状况下,含有的分子数为1 N A B.常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C.通常状况下,1 N A个CO2分子占有的体积为 D.物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 N A 4.胶体分散系与其它分散系的本质差别是() A.分散质直径大小B.是否有丁达尔现象 C.是否稳定D.分散质粒子是否带电 5.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是() [ A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 6.下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是() A.Na2O B.Cl2C.H2SO4D.CO2 7.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是() A.Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B.Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C.Na+、K+、Cl、NO 3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl 8.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()

A . F 2、K 、HCl B . Cl 2、Al 、H 2 C . NO 2、Na 、Br 2 D . O 2、SO 2、H 2O 9.下列离子方程式正确的是( ) > A .铁和盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B .氯化铁和铜反应:Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C .石灰水与碳酸钠溶液混合:Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10.下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是( ) A .150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B .75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C .150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D .75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11.对于相同物质的量的SO 2和SO 3,下列说法中正确的是( ) A .硫元素的质量比为5∶4 B .分子数之比为1∶1 C .原子总数之比为4∶3 D .质量之比为1∶1 ! 12.下列变化需要加入还原剂才能实现的( ) A .MnO 4-Mn 2+ B .HCl Cl 2 C .Fe Fe 3+ D .KClO 3 O 2 13.120℃、,甲烷(CH 4)和过量的O 2的混合物,用电火花引燃(CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O )后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( ) A .2∶1 B .1∶2 C .1∶7 D .7∶1 14.a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示: 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是( ) 》 A .HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B .AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C .BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D .AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为( ) A .1:1:1 B .3:2:1 C .6:3:2 D .9:3:1 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本题包括3小题,每空2分,共20分) 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体

高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间:80分钟;分值:100分 一、选择题(本题包括25小题,每小题3分,共75分) 1.下列各组物质中,互为同位素的是() A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He,每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是() A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2,所以4 2 He具有较强的金属性 3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A. 酸性:H2SO4>H3PO4 B. 非金属性:Cl>Br C. 碱性:NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 4.下列分子的电子式书写正确的是() 5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3

C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6.下列说法中正确的是() A. KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B. HF中存在离子键,属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7.下列说法不正确的是() A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8.已知某离子的结构示为下列说法中正确的是() A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9.下列各图中,表示该化学反应是吸热反应的是() 10.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是() A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量,化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外,也可以是光能、电能等

湖南省高一上学期化学期末考试试卷A卷

湖南省高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共23题;共46分) 1. (2分) (2017高二上·河北期中) 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是() A . 钠熔成小球并在液面上游动 B . 有气体生成 C . 溶液底部有银白色物质生成 D . 溶液变浑浊 2. (2分) (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是() A . NaCl B . Al(OH)3 C . FeCl2 D . CO 3. (2分)下列反应中铁元素发生氧化反应的是() A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 4. (2分) (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH 溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()

A . B . C . D . 5. (2分)(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣ B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣ C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣ D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣

6. (2分) (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是() A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 C . 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象 7. (2分)将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中,再加铁粉9.8克,待铁粉溶解后,溶液中无Fe3+ ,此过程共产生2.24升H2(标况),则下列判断正确的是() A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后,Cu2+又全部被还原 B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后,Cu2+又部分被还原 C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后,Cu2+又全部被还原 D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后,Cu2+又部分被还原 8. (2分)下列各物质中,既能通过金属与氯气反应,又能通过金属与盐酸反应制得的是() A . CuCl2 B . FeCl2 C . FeCl3 D . MgCl2 9. (2分) (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是() A . 都有H2O生成 B . 都有H2生成 C . 都有AlO2-生成 D . 都有Al3+生成

2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题

2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分:100分时间:75分钟 可能用到得相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题3分,共48分)1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.CH4分子的比例模型: C.14C的原子结构示意图: D.氯化钠的电子式: 3. 对于化学反应中的能量变化,表述正确的是 A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ...离子键的是 A.NaOH B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl2 5. 下列说法不正确 ...的是 A.12C和14C互为同位素 B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C.二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D.乙醇(CH 3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3) 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A.用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中 C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是 A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B.海洋中含有丰富的矿产资源,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒,因为病毒的蛋白质受热变性 D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时,伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A.金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH-+ H2↑ B.氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C.铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D.碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示,下列有关该原电池的说法正确的是

湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题;共32分) 1. (2分) (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是() A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体 B . 胶体粒子很小,可以透过半透膜 C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体 2. (2分) (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是() A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B . 标准状况下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 3. (2分) (2017高一上·玉溪期末) 下列关于胶体的叙述不正确的是() A . 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 C . 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D . Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的 4. (2分) (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是() A . 用苯萃取碘水中的碘,后分液,水层从上口倒出 B . 金属氧化物都是碱性氧化物

C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体 D . 可用量筒准确量取9.5mL水 5. (2分) (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是() A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl B . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3 C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42﹣离子 D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 6. (2分) (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是() A . 稀硫酸 B . 稀氢氧化钠溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氯化铵溶液 7. (2分)将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.下列说法中错误的是() A . V2=400mL B . 0≤V1<280mL C . 加入NaOH溶液的过程中,产生沉淀的最大量可能为0.18mol D . 当V1=160mL时,n(Mg)=0.04mol

高一化学下学期期末试题(含答案)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共49分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时,由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。 一、选择题:(本大题包括17小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个选项符合题意。 1.2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.实现能源的清洁利用,就需开发新能源 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

2.下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都属于酯类 3.下列有关概念说法正确的是 A.D2、T2、H2互为同素异形体 B.甲烷和异丁烷互为同系物 C.石墨、金刚石互为同位素 D.乙烷和乙烯互为同分异构体 4.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N C.F-的结构示意图: D.NaCl的电子式: 5.下列反应中,既属于氧化还原反应,同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应 B.H2与O2的燃烧反应 C.铝与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6.决定化学反应速率的主要因素是 A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质 7.下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A.铁 B.铜 C.铅 D.钠 8.下列递变规律正确的是

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷(必修2) 一、单项选择题(共20小题,1-15每小题2分,16—20每题3分,共45分) 1、据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32,每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是( ) A .He 4 2 原子核内含有4个质子 B .He 32和He 4 2 互为同位素 C .He 32原子核内含有3个中子 D .He 4 2 的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A .石油产量 B .乙烯的产量 C .合成纤维的产量 D .硫酸的产量 3、要冶炼金属铝,最好采用的方法是( ) A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是( ) A .CO 2的电子式 B . 乙醇的分子式:CH 3CH 2OH C .16S 的结构示意图: D .甲烷的结构式: 5、有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是( ) A .直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B .由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C .用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D .油脂是产生能量最高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是( ) A .HCl B .KOH C .CaCl 2 D .NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较,不正确的是( ) A .氧化性强弱:Cl 2>Br 2>I 2 B . 碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 C .原子半径大小:Na >N >O D .气态氢化物稳定性强弱:H 2O <H 2S <PH 3 8、下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( ) 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A .室温下,1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B .标准状况下,5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C .室温下,21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D .标准状况下,22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是( ) A .苯、己烷、四氯化碳 B .苯、乙醇、四氯化碳 C .硝基苯、乙醇、四氯化碳 D .硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是( ) A .无论怎样控制反应条件,1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B .可逆反应中,使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C .化学反应的限度决定于反应物的性质,与外界的条件无关 D .任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( ) A .升高温度 B .加入适量的水 C .加入少量CuSO 4溶液 D .加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) A .C 2H 5OH B .CH 4 C .C 2H 4O D .C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素,A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;B 与A 同主族;C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半;含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A .金属性:C>D B .离子的还原性:B>A C .离子半径:D>C>B D .原子序数:A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应,最多消耗Cl 2的物质的量是( ) A .2mol B .4mol C .8mol D .10mol C H H H H

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量:Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于碱金属的叙述错误的是() A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化,因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低,导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时,一般有以下操作过程,其正确操作顺序是() ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中:(1)0.365%(2)3.65%(3) 36.5%,则放出的H2() A.(1)最少 B.(3)最多 C.(1)(2)一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中,元素R的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸,此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是() A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()

┃试卷合集3套┃湖南省常德市2023届高一化学下学期期末达标测试试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是( ) A.摩尔是表示物质质量的单位 B.物质的量就是指物质的质量 C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 2.铝制品具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A.铝具有银白色的金属光泽B.铝表面形成致密的氧化物薄膜 C.铝不与碱反应D.铝不与酸反应 3.一定温度下恒容的密闭容器中,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B.容器内气体的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 4.海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘:①通足量氯气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()。A.③—①—②—⑤—④ B.②—④—①—③—⑤ C.①—③—⑤—②—④ D.②—①—③—④—⑤ 5.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是 A.反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B.微粒半径:O2-> S2- C.该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D.非金属性:S > O 6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在体内发生主要的反应是() A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应 7.在探究乙醇的有关实验中,得出的结论正确的是 选项实验步骤及现象实验结论 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O,搅拌,试管底 A 酒精试样中一定含有水 部有蓝色晶体

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016-2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分:100分时间:90分钟 考生注意:1.请将答案填写在答题卷上,填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分) 1.下列物质的分类正确的是 A.共价化合物——硫酸、纯碱、水 B.分散系——空气、水玻璃、盐酸 C.非电解质——液氯、乙醇、NH3 D.强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL,下列不需用的仪器是 A.250 mL容量瓶B.托盘天平 C.胶头滴管D.烧杯 3.下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物 4.下列实验装置不能达到实验目的的是 5.下列说法正确的是 ①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.④⑥ C.③④⑥D.①④⑥ 6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间:90分钟,满分100分) 可能用到的原子量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A .Ca 4020 和Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列说法中错误..的是 ( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( ) A .Na 2O 2 B .KOH C .CaCl 2 D .CO 2 5.关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A .所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过8个 C .稀有气体原子的最外层电子数均为8 D .原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A .Al 在氧气中燃烧生成A1203,将Al 片改成Al 粉 B .Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸 C .在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时,增大压强 D .Na 与水反应时增大水的用量 7.同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 ( ) A .6 B .12 C .18 D .30 8.对于反应A 2+3B 2=2C 来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( ) A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 ( ) A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10.阴离子-n X 含中子N 个,X 的质量数为A ,则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 ( ) A .)(a N a A - mol B . )(A n n A a ++ mol C . )(n N n a A ++ mol D .)(n N A n A a +-+ mol

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号:(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128)

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1、下列说法正确的是 ( ) A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B .凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 ( ) A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn ),会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 ( ) A .136 B .50 C .86 D .222 4、下列说法中,正确的是 ( ) A .周期表中的主族都有非金属元素 B .周期表中的主族都有金属元素 C .周期表中的非金属元素都位于短周期 D .周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行,半分钟 后,NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为( )

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V (NO )= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是( ) A .IIIA 族的 B 和Al 都能形成+3价的化合物 B .IVA 族的 C 和Si 都能形成+4价的化合物 C .VA 族的N 和P 都能形成+5价的化合物 D .VIA 族的O 和S 都能形成+6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A .NaCl 和HNO 3 B .H 2O 和 NH 3 C .CaF 2和 CsCl D .CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH -、F -、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2-、F -、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A .构成单质分子的微粒一定含有共价键 B .全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C .非极性键只存在于双原子单质分子中 D .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,片刻后可观察到的现象是( ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜

湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】

湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷 【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A. 酸雨是指PH<7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强 B. 用排空气法收集NO C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D. 2NH 3 +Cl 2 =6HCl+N 2 ,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 2. 下列有关化学用语使用正确的是() A. 次氯酸的结构式:H—Cl—O B. CO 2 的比例模型 C. NH 4 Cl的电子式:________ D. H 2 F + 的电子式: 3. N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A. 18g H 2 16 O 和20g H 2 18 O 含有的质子数均为10N A B. 1L 1mol/L的KAl(SO 4 ) 2 溶液中阳离子总数为2N A C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成氢气的分子数目为0.3N A D. 反应N 2 +3H 2 2NH 3 达平衡时,每消耗3molH 2 同时有2N A 个N-H 键断裂 4. 下列各组有机物中,其一氯代物的数目不相等的是( ) A. 正戊烷和正己烷________ B. 新戊烷和2-甲基丙烷 C. 环戊烷和乙烷________ D. 丙烷和2,3-二甲基丁烷 5. 下列各组物质中,常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是p

6. 选项 X Y Z A SO 2 NaClO溶液 CO 2 B 盐酸浓硫酸 Cu C NH 3 O 2 Mg D Na 2 O 2 H 2 O SiO 2 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置,可快速制取氨气 B. 利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH 3 CH 2 OH和CH 3 COOC 2 H 5 混合液 C. 利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4 溶液氧化 D. 利用图丁装置,可说明浓H 2 SO 4 具有脱水性、强氧化性,SO 2 具有漂白性、还原性 8. 下列说法中正确的一组是 A. H 2 和 D 2 互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和是同一种物质 D. 乙醇的同分异构体的是 HO-CH 2 CH 2 -OH 9. 氮氧化铝( AlON )是一种高硬度防弹材料,可以在高温下由反应 Al 2 O 3 +C+N 2 2AlON+CO 合成,下列有关说法合理的是 A. 上述反应中氮气作还原剂 B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是 -3 C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同

高一化学下学期期末复习提纲+经典例题

高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总: 元素周期表(结构、族、周期)、元素周期律(微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化)、“位—构—性”关系;元素推断;质子数、中子数、质量数;元素、核素、同位素;离子化合物、共价化合物,离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键(N、O、F的氢化物);电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YH3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 4.【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有 A.2种B.3种C.4种D.5种 5.下列过程中化学键未被破坏的是() ①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热 分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水 A.①⑥B.①④⑥⑧C.①③⑥D.②③⑤⑦ 6.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子。在 a g H m X中所含质子的物质的量是( )

高一化学下册期中测试题及答案

高一化学下册期中测试题及答案人教版高一化学下册期中测试题及答案 一、选择题 1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非 金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律,下列推断正确的是 A.酸性:H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性:H2Se>H2S>H2O C.碱性:CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径:R2->M+,则原子序数: R>M 3.2011年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故 应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到,还检测到 了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应,△H大于0是吸热反应) ①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s)=I2(g)△H=+17.00kJmol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量:60分钟(必考部分)30 分钟(选考部分) 满分:100 分(必考部分)50分(选考部分) 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分 液 D.萃取 【答案】C 2.下列说法中正确的是 A.1molNaOH的质量是40g B.1molCH4体积约为22.4L C.CO2的摩尔质量为44g D.1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3.下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜 C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 【答案】C 4.关于氧化剂的叙述正确的是 A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中失去电子的物质D.在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确 ...的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C.冷水应从冷凝管下口进,上口出 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象 【答案】B 6.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确 ...的是 A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7.下列溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.Ag+、Na+、SO42-、Cl- C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时观察液面俯视 D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是 A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol 【答案】D 10.影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

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