过氧化钠与水反应(1)

过氧化钠与水反应

该反应分两步进行：Na?O?+H?O===2NaOH+H?O?

过氧化氢不稳定：2H?O?==2H?O+O?↑

二者合并：2Na?O?+2H?O==4NaOH+O?↑（这是我们常用的）

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO?，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。扩展资料：

过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO?）：

Na?O?+ 2NO = 2NaNO?

Na?O?+ 2NO?= 2NaNO?

过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na?O?+2CO?= 2Na?CO?+O?过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na?O?+2H?O=2NaOH+H?O?；2H?O?= 2 H?O + O?↑，反应放热

总反应化学方程式：2Na?O?+ 2H?O = 4NaOH +O?↑

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H?O?），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

过氧化钠与水反应异常现象探究 - 副

过氧化钠与水反应异常现象探究 1 引言 2 产生异常现象的可能原因 在进行本实验时使用的仪器均是洁净的，药品是市售或新制的。导致溶液红色褪去的因素从产物的角度和反应原理方面来考虑可能有： （1）可能是产物中O2的氧化性使溶液褪色； （2）可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响； （3）反应产生热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去； （4）过氧化钠与水反应的过程中可能产生具有漂白性的物质H2O2或O3。 3 异常现象的实验探究根据上述分析的可能原因，作如下实验验证。 3.1 产物中O2的氧化性影响 向试管中加入0.01 mol/L NaOH溶液3 mL，滴加2滴酚酞试液，同时制备氧气并通入红色溶液中，结果是溶液的红色长时间不褪色，说明生成的O2并不影响溶液的颜色。 3.2 生成物氢氧化钠浓度的影响 3.2.1 定性实验在一定浓度的NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色。将此溶液分成两份，一份放置红色长时间不变色；在另一份中加少量NaOH固体，随着NaOH的溶解形成浓碱液，溶液的红色逐渐褪至无色。将此溶液又分成两份，分别滴加稀盐酸和蒸馏水，可以观察到加稀盐酸的那份溶液红色再现较快，滴加蒸馏水的那份短时间内难以恢复红色。 3.2.2 定量实验向等体积的浓度分别为5 mol/L，2 mol/L，1 mol/L和0.01 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴酚酞试液，可观察到溶液红色褪去的时间如下： 溶液的浓度(mol/L) 5 2 1 0.01 变红又褪色的时间(s) 8 94 450 长时间无明显变化此实验表明：酚酞在稀碱溶液中才能稳定显红色，在浓碱性溶液中显红色后又褪去。 3.3 反应产生的热量的影响 往试管中加入一小药匙固体Na2O2，加入10 mL蒸馏水，溶解后分成两份，将一份浸入装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞试液；将另一份加热至沸，再向其中滴加2滴酚酞

过氧化钠与水反应的溶液使酚酞褪色的原因

过氧化钠与水反应的溶液使酚酞褪色的原因 组长:张美玲组员:邓南雨.李茂华.陈广灵.刘伟君.刘海霞.黄丽珠 研究背景:在高一中考后的课上老师带领我们研究过氧化钠的性质时,当老师向过氧化钠加入水后有大量气泡生成,用带火星的木条检验该气体看到木条复燃,证明有氧气生成.然后老师将酚酞加入所得溶液中,看到溶液变为红色,证明有氢氧化钠产生,但是我们看到溶液随后褪色,那“溶液”是什么溶液呢?于是就对这个问题进行了探究. 研究的目的及意义:探究酚酞褪色的原因,以及造成褪色现象的物质. 通过探究,培养了我们团结合作的精神以及观察,总结的能力. 研究方法:以实验探究为主,查找文献资料为辅. 研究内容:探究溶液中可使酚酞褪的原理,并且得出结论. 研究过程:过氧化钠与水反应的溶液,酚酞加入其中,先变红再褪色,可能是溶液中什么物质作用呢?先调查阅读相关资料,知道过氧化钠也水反应可分成两步先也水发生复合分解生成过氧化氢 设计实验: 实验一: 实验目的:1探究氧气是否能使红色酚酞褪色,所需药品:水 2酚酞溶液二氧化锰所需仪器:试管,试管架,带有导气管的单孔胶塞,胶头滴管. 实验步骤:1将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成底浓度的平氧化钠溶液,再将酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液中使其变红. 2向一只试管中假如入过氧化氢,再用试管架固定,之后,向其加入二氧化锰,并将制的氧气通入红色的氢氧化钠溶液中,并得出过氧化钠也水反应的溶液使酚酞红色褪去的原因. 观察现象:红色氢氧化钠溶液无褪色现象 结论:氧气不能使红色氢氧化钠溶液褪色. 实验二:探究氢氧化钠是否能使红色酚酞变红. 所需药品:过氧化氢(浓,稀),酚酞溶液,氢氧化钠固体. 所需器材:试管,胶头滴管,药匙. 步骤:将少量氢氧化钠固体投入蒸馏水中,制成低浓度的氢氧化钠溶液,再将酚酞滴入氢氧化钠溶液,溶液使其变红. 2.将红色的氢氧化钠溶液分别倒入两只试管中. 3.分别向试管中加入浓,稀过氧化钠,并观察现象:无现象.而加入过氧化钠的试管,不只红色褪去. 4.结论:浓度高的过氧化钠使红色氢氧化钠溶液褪色,而浓度越高,所需时间越短.

过氧化钠与水反应(1)

过氧化钠与水反应 该反应分两步进行：Na?O?+H?O===2NaOH+H?O? 过氧化氢不稳定：2H?O?==2H?O+O?↑ 二者合并：2Na?O?+2H?O==4NaOH+O?↑（这是我们常用的） 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO?，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。扩展资料： 过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO?）： Na?O?+ 2NO = 2NaNO? Na?O?+ 2NO?= 2NaNO? 过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na?O?+2CO?= 2Na?CO?+O?过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na?O?+2H?O=2NaOH+H?O?；2H?O?= 2 H?O + O?↑，反应放热 总反应化学方程式：2Na?O?+ 2H?O = 4NaOH +O?↑ 在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。 过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H?O?），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

最新过氧化钠与水反应异常现象探究实验

《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思 今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的实验，刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。进实验室之前感觉自己都准备好了，因为按照自己的想法设计出了实验方案，又通过查找资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑”的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。这个探究实验远远不止自己原先想的那么浅，那么简单。它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去思考、实施实验本身，而且更要求以一个化学教师的角度去更深层次的思考，更加规范自己的操作，还要思考实验给教学什么样的启示，让学生从中真正能获益什么。科学探究过程可以说是科学知识的产生过程，是个人层面的科学。如果我们按照查好的资料进行实验，不加入自己的思考，这就是知识的再认知过程，而这样的过程是不合格的科学探究。本实验是探究的实验，培养学生的科学探究能力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用机制的科学认识。基于这样的思考我进行了本实验的内容。 首先针对异常现象我提出了以下猜想： 由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行，而且释放出热量， 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2; 2H2O2=2H2O+O2↑. 导致溶液红色褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有： ⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去； ⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红色褪去； ⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红色褪去； ⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。 然后从理论知识进行了分析： 酚酞是4，4—二羟基三苯甲醇一2一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性，无色晶体，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三个苯环与一个SP3杂化的中心碳原子相连，三个苯环(生色基)之间未形成共轭关系，因此是无色的。遇碱后内酯开环并生成二钠盐，中心碳原子转化为SP2杂化状态，与三个苯环形成多个生色基共扼体系（醌式结构），因而显颜色（红色）。但在过量碱的作用下，由于生成了三钠盐，中心碳原子又恢复到SP3杂化状态，共扼体系消失，颜色也随之褪去。 可见红色酚酞褪色的原因可能是显红色的醌式结构被破坏了。从上图示可以看出，酚酞遇过量的碱，可使红色溶液褪色。通过分析化学中的知识知道，酚酞变色范围是pH值介于8.2--10.0之间。可见氢氧化钠使溶液褪色与其浓度有关。

过氧化钠与水反应产物的探究

验证过氧化氢的存在及含量测定实验 一．探究冲动 2004年年底的巨能钙事件闹得沸沸扬扬，大家对食品，保健品质量格外的关注。就其中涉及到的过氧化氢（俗称双氧水）对人体的危害也引起的大家的重视。而过氧化氢是中学常见的物质。现在我们来探讨如何测定过氧化氢的存在，将大家已学的知识同实际的生活联系在一起，在研究中学习知识，增长技能。 二．思维的火花 过氧化氢对人体的危害主要在以下几方面： a、过氧化氢可致人体遗传物质DNA损伤及基因突变，与各种病变的发生关系密切，长期食用危险性巨大； b、过氧化氢可导致老鼠及家兔等动物致癌，从而可能对人类具有致癌的危险性。 c、过氧化氢可能加速人体的衰老进程。过氧化氢与老年痴呆，尤其是早老性痴呆的发生或发展关系密切； d、过氧化氢与老年帕金森氏病、脑中风、动脉硬化及糖尿病性肾病和糖尿病性神经性病变的发展密切相关； e、作为强氧化剂通过耗损体内抗氧化物质，使机体抗氧化能力低下，抵抗力下降，进一步造成各种疾病； f、过氧化氢可能导致或加重白内障等眼部疾病； g、通过呼吸道进入可导致肺损伤； h、多次接触可致人体毛发，包括头发变白，皮肤变黄等； i、食入可刺激胃肠粘摸导致胃肠道损伤及胃肠道疾病； j、小分子过氧化氢经口摄入后很容易进入体内组织和细胞，可进入自由基反应链，造成与自由基相关的许多疾病。 H2O2具有杀菌、消毒、漂白等作用。H2O2既可作为氧化剂，又可作为还原剂。 三．实验设计 设计思路一 一．动植物在代谢中产生的过氧化氢，对机体是有毒的。机体通过过氧化氢酶，催化过氧化氢迅速分解成水和氧气而解毒。MnO2也可催化这一反应。下面分别用MnO2和猪肝中的过氧化氢酶催化这一反应。 实验步骤1将豌豆粒大小的新鲜猪肝脏研成肝糜备用。 2取三只试管，编号1，2，3。分别加入10mL过氧化氢的体积分数为3％的溶 液。同时把肝糜投入1号试管，向2号试管内加入少量的MnO2，3号试管做 空白实验，立即用橡胶塞封住试管。 3轻轻地振荡三只试管，将带火星的木条分别放在试管口，检验试管内的气体。实验结果1，2号试管带火星的木条复燃，说明两只试管内都有氧气产生；而三号试管没有明显变化。且放入猪肝的1号试管内的反应明显快于加MnO2试管内的反应。 通过实验，说明H2O2分解需要催化剂。猪肝中过氧化氢酶的催化效率高于MnO2。 生物酶的催化效率一般是无机催化剂的数万至数亿倍。

过氧化钠与水反应异常现象探究

过氧化钠与水反应异常现象探究 自然条件下的观察总是许多因素共同作用的结果，我们无法确定其中各个个别因素对于总结果有什么贡献。科学实验则把各个因素彼此分离开了，人为干预创造了条件，使一个因素在不为其他因素干扰而进行的作用中呈现出来，从而揭示出无人干预时所发生的复合事件的作用机制。 ——赖欣巴哈（H. Reichenbach）【引言】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液应呈红色，且在一定时间内红色不会褪去（简称正常现象)。然而，我们向其溶液中滴加2至3滴酚酞试液，溶液虽呈现红色，但振荡试管后，溶液的红色很快褪去（简称异常现象）。 【探究目的】 1．实验探究产生异常现象的原因。 2．体会科学探究的过程。 【探究建议】 1．根据已有知识，形成假说，解释异常现象产生的原因。将可能的假说用简明清晰的语言表述在实验记录本上。 2．从假说中推导出可供实验检验的预测。将推理过程呈现在实验记录本上，有需要时可以和同学或老师交流。 3．设计实验进行检验。 ※如果你认真完成了“建议2”，你会发现实验设计已经很轻松了。科学探究的关键与其说是动手实验，不如说是动脑思考——在问题的背景下，思考假说和实验的关系。 4．如果实验提供了否定的答案，请重新思考最初的假说或推理过程。如果实验提供了肯定的答案，请不要放弃检验其他假说的可能性。 5．完成实验报告，并与同学和老师交流。 【注意事项】 1．在整个实验过程中保持清醒的头脑，你可以通过将思考呈现在实验记录本上接近这一目标。 2．在探究的过程中，你可能会产生新的、更进一步的问题。不要放弃深入探究的机会，在可能的时刻，清晰的表述问题，并对其进行深入探究。 【实验用品】 实验用品取决于探究的问题、假说以及相应的实验设计。请根据需要向指导教师索取。

过氧化钠与水反应

过氧化钠与水反应 一、问题的提出 我们学习了过氧化钠与水的反应往所得的溶液中滴加几滴酚酞试液，将会看到什么现象？学生经过实验后发现先变红，然后褪色。老师提出变红（正常现象）后的溶液为什么会褪色（异常现象）？ 二、学生作出种种猜想，分成几个小组，共同讨论。 通过充分的讨论，学生作出如下各种猜想： 猜想1：有可能是我们所用的试管不干净，管壁上沾有的杂质产生影响，使红色褪去； 猜想2：22O Na 在空气中易变质，有可能是我们所用的过氧化钠部分变质后引起； 猜想3：手模试管感觉到很热，该反应放热，有可能是溶液的温度较高，使红色褪去： 猜想4：有可能是酚酞变红后，被生成的氧气氧化； 猜想5：有可能是生成物氢氧化钠浓度的影响； 猜想6：我们学过了褪色有可能是被强氧化性的物质漂白，过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质（如生成22O H ），具有漂白作用； 三、由学生提出设计方案 方案1：将试管洗涤干净； 方案2：用未开过盖的分析纯22O Na 作实验； 方案3：用冷却后的溶液作实验；（说明：由于无法得到稳定的酚酞红色溶液，所以对猜想四、六学生不能马上设计出方案。不过作了方案五的实验后，学生自然就能设计出解决猜想四、六的方案。） 方案5：用不同浓度的NaOH 溶液作对比实验：①NaOH 5mol/L ；② NaOH 1mol/L ；③NaOH 0.01mol/L 。 方案4：往NaOH 0.01mol/L 溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，制备氧气通入红色溶液中。 方案6：（1）往过氧化钠与水反应后所得的溶液中加少许2MnO ，用带有火星的木条伸入试管内。（2）往NaOH 0.01mol/L 溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入22O H ； 四、进行实验探究

对过氧化钠与水反应问题的研究

对过氧化钠与水反应问题的研究 1 问题的提出 过氧化钠与水反应的实验是中学化学课堂重点演示实验，从目前情况看该实验的研究还有许多亟待解决的问题，特别是过氧化钠与水反应生成氧气质量的理论计算和实验结果的矛盾［1］、过氧化钠与水反应后溶液具有漂白性的原因［2～3］、双线桥标出过氧化钠与水反应过程中电子的得失［4］等疑难问题更为突出，所以从实验和理论上对上述疑难问题加以认真的研究是非常必要的。 2 过氧化钠与水反应机理的研究过程 以上疑难问题的产生说明人们对Na2O2和H2O反应机理的研究还很不深入，对一些疑难问题背景的认识还有待于进一步深化，因此从定量实验研究到理论研究是正确认识Na2O2和H2O反应机理的必要保证。 2.1 过氧化钠与水反应的实验研究 ［实验1］ (1)用一个打有2个小孔并内部放有润湿滤纸的塑料盖盖好500 mL的烧杯，一孔中放入量程200℃的温度计，称量并记录质量。 (2)取下塑料盖在500 mL干净的烧杯中放入一定量的过氧化钠后再盖好塑料盖并称量以确定过氧化钠样品的质量。 (3)另称量放有胶头滴管（吸入了蒸馏水）的 500 mL烧杯的质量。然后用 胶头滴管滴入蒸馏水同时观察和记录反应的温度，反应完毕后用胶头滴管小心冲洗烧杯的内壁，冷却到室温后加入蒸馏水使反应后的溶液为250 mL，称量。 (4)用已经校正好的酸度计测量250 mL反应后的溶液的pH。 (5)称量一片滤纸的质量，并用该滤纸吸取酸度计上带有的溶液并再一次称量。 (6)再称取0.5 g MnO2加入测量完pH的反应后的溶液中，观察反应现象。 (7)当(6)反应完毕冷却到室温后，称量质量。 (8)再用酸度计测量(6)进行完毕后溶液的pH。 (9)实验数据处理。

过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题

过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题 一、单一反应型——可用差量法 例1．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2W L 二、二元混合物型——可用二元一次方程组 例2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。 三、连续反应型——可用化学方程式叠加法 例3．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ℃），将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体O2和CH4的物质的量之比为（）。 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1 四、讨论判断型——可用极限法确定关键点 例4．将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中．加热至300℃使其充分反应，回答下列问题： ⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。a和b的关系式是 ⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时。a和b的关系式是 ⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是 练习 1．将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24 g B．34 g C．44 g D．54 g 2．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（） A．4.52g B．5.12g C．5.54g D．6.22g 3．将CO、H2、O2混合气体16.5 g用电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，固体增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（） A．36％B．54.5％C．.40％D．33.3％

过氧化钠与水反应实验探究教学设计

过氧化钠与水反应实验探究教学设计 一、基本说明 1.教学内容所属模块：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修） 2.年级：高中一年级 3.所属章节：第三章第二节 二、教学设计 1.教学目标 （1）知识与技能 ①通过观察和实验，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。 ②通过设计、实施探究性实验，掌握过氧化钠与水的反应。 （2）过程与方法 通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤。 （3）情感态度与价值观 ①通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习的兴趣，培养学生努力探究的优良品质。 ②渗透对立统一和辩证唯物主义观点，让学生认识到科学具有两面性，树立积极的科学价值取向，培养正确的化学学科素养。 2.内容分析 （1）教学内容的地位与作用 本节课是人教版化学必修1第三章第二节第一课时的内容。本章内容是前一节金属的化学性质学习的延伸，共同完成金属及其化合物这一主题的学习；同时过氧化钠是一种重要的钠的化合物，也是一种重要的过氧化物，对过氧化钠的性质、用途等进行比较全面、细致的学习和研究不仅是学习、研究钠及其化合物性质变化规律的需要，也是以后学习和研究其他金属及化合物性质变化规律的需要。过氧化钠与水反应实验也是第一章所学实验方案设计知识的进一步应用和巩固。在教材中对过氧化钠与水反应的认识，是以实验的方法完成的，这对培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。另外，从教育目的方面讲，过氧化钠在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。 （2）教学重点与难点 本节课的教学重点是过氧化钠与水的反应。

过氧化钠和CO2、水反应相关计算题解法详解

过氧化钠和CO2、水反应相关计算题解法 四川省中江中学×××（邮编：618100）在高三化学的复习课中，学生的思维局限性大，不善于联系前后知识进行综合运用，对于稍有新意的题型往往束手无策，让老师们感到很头疼。然而，发散思维的培养，不是一朝一夕可达到的，在日常的教学过程中，注意深挖问题的内涵，弄清问题的外延，培养学生一题多思、一题多解、举一反三的能力，对学生思维的发散性和开放性培养有着不可替代的重要作用。 例如，在钠的化合物一章中，有一道很普通的试题： 例1：CO与H2的混合气体3g，和足量的氧气燃烧后，在150C时将混合气体通过足量Na2O2固体，固体的质量将增加多少g？ A. 1.5g B. 3g C. 6 g D. 无法计算 【分析】利用反应关系： 2CO ＋O2───→2CO2───→O2 2H2＋O2───→2H2O ───→O2 即反应中CO和H2耗多少氧气，最终又有多少氧气放出，既氧气在反应前后质量不变。按照质量守恒原理，气体减少的质量应该等于固体增加的质量，所以固体增加的质量就是CO和H2的质量之和，既3g，应选B项。 在一般情况下，往往利用关系式法就此题对学生进行守恒关系的运用分析较多，但如果仔细挖掘，就会发现： 【分析】在有机物中，由许多物质都由C、H、O三元素构成，且它们也可写作(CO)x(H2)y 的组成形式，如甲醇（CH3OH）、乙二醇（C2H6O2）、乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）等。当它们完全被氧氧化后，再将产物如上通入足量Na2O2固体，固体的质量增加同CO、H2及其混合气体与足量Na2O2固体反应时是同类问题。 故该问题可进行如下发散： 例2：某物质3g在一定条件下被足量的氧气完全氧化后，在150C时将混合气体通过足量Na2O2固体，固体的质量将增加3g，该物质可能是？ ①CO ②H2 ③甲醇④甲酸甲酯⑤葡萄糖⑥乙酸 A.①③④ B. ②③ C. ①②③⑤ D. 全部 不难得出，以上几种物质均可写作(CO)x(H2)y的组成形式，应选D项。 至此，本题的分析看起来已很完善，但如果再深究下去，就会有如下考虑： 【分析】在有机物中，同样由C、H、O三元素组成的许多物质，并不能写作(CO)x(H2)y 的组成形式，如：甲酸（HCOOH）、乙醇（CH3OH）等，当它们在一定条件下被足量氧气完全氧化后，再将产物通过足量Na2O2固体，固体的质量增加是否也有一定的规律呢？ 故该问题可再次进行如下的发散：

过氧化钠化学性质的实验报告

过氧化钠的化学性质 【实验目的】 1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质，可以写出方程式。2．经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。 【探究内容】 1.过氧化钠与水反应 2.过氧化钠与二氧化碳反应 【实验原理】 1．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2?↑ 【实验所需仪器及药品】 仪器：试管（1支）蒸发皿（1只）长玻璃管（1支）脱脂棉火柴镊子钥匙 药品：过氧化钠、水 【实验步骤】 +H2O （1）取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化 钠。 （2）在试管中加入水，有反应生成。 （3）用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更 亮。 （4）用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。 （5）在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。 2．Na2O2 +CO2 （1）取一张干净的纸，一薄层脱脂棉，将脱脂棉平 铺于干净的纸上。

（2）取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包起来。 （3）将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。 【注意事项】 1.过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色 马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。 2.过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过 氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。 3.用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于 反应进行。 【实验现象与结果分析】 1.Na2O2+H2O （1）试管内有气体生成。 （2）点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。 （3）摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。 （4）在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。 2．Na2O2 +CO2 (1) 脱脂棉着火，并且火光剧烈。说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。 【实验的成功关键】 过氧化钠与二氧化碳反应时，所用棉花，要薄，固体过氧化钠粉末要细。【实验过程中遇到的问题和解决方法】 过氧化钠与二氧化碳反应时，反应总是不成功，原因是过氧化钠成产时间较久，已经结块，所以要事先将过氧化钠研磨成粉末，加大其与二氧化碳的接触面积。

过氧化钠与水反应系列实验的研究报告

过氧化钠与水反应系列实验的研究报告

2 实验的解释及结论 由实验1可知，过氧化钠与水反应确是有反应（Ⅰ）①： 2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑，此反应能解释部分实验事实。 由实验2、3、4、5、6、9还可知，过氧化钠与水反应除生成NaOH 和O2外，更主要的是发生（Ⅱ）②： Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，生成的H2O2，不是像有些大学教材所述的那样立即分解③，而是只有近1／3立即分解生成O2，还有2／3的H2O2能稳定存在于碱性溶液中。因此，高一化学（必修）P103关于过氧化钠与水反应的叙述，应该用“一部分生成氢氧化钠和氧气，其反应方程式为……”加以限定，以跟实验事实吻合而不失科学性。同时，有关由过氧化钠和水

反应求生成氧气这类计算题不应再编入资料和教科书④中（因为在未另加MnO2作催化剂的情况下，它们的反应实际上是Ⅰ、Ⅱ两个反应并存且以Ⅱ为主）。 从系列实验（包括对比实验8）可知道，H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的无色（内酯式）与红色（醌式）及无色（羧酸盐式——三价离子）之间的平衡从反应体系中消失，且这种结构破坏的反应是不可逆的。因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有NaOH生成那样，来检验过氧化钠和水反应有NaOH生成（一般可用pH试纸检验）⑤。若要进行这样的验证，必须先加MnO2直到无气体产生，静置后取上层清液再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液——表示有NaOH生成。 由实验4可知：（1）有些资料随意编造描述在过氧化钠与水反应的溶液中，滴加紫色石蕊试液先变蓝后褪色的题⑥是不符合事实的；（2）石蕊的分子结构比酚酞分子结构稳定；（3）H2O2的氧化性在加热时比常温下强（即H2O2在100℃以上活性大大加强）。 由实验5、6可知，实验室用冷冻水和过氧化钠反应可制取H2O2，尽管这样制得的是含有NaOH的混合溶液，但只要采取适当的分离方法就能制得较纯的H2O2。② H2O2在无Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等或MnO2的催化作用下，于常温时性质是比较稳定的，过氧化钠与水反应放出的热是造成约1／3量的H2O2立即分解的主要原因⑦。所以，过氧化钠与水反应的真实机理是反应Ⅱ，而反应Ⅰ只能是反应Ⅱ与2H2O2=2H2O＋O2↑综合的结果，大、中学校的教材必须用限制性词句加以界定，避免以偏概全。 参考文献 1 人民教育出版社化学室。高中化学（必修）第一册。北京：人民教育出版社，1990：86 2 [美]内博盖尔WH等。普通化学（第二分册。朱仲涛等译）。北京：人民教育出版社，1978：25～26 3 北京师范大学等。无机化学（第二版下册）。北京：高等教育出版社，1986：652 无机化学编写组。无机化学（下册）。北京：人民教育出版社，1978：9～10 4 孔春明等。高中化学精编。上海：上海科学普及出版社，1989：216 94年全国高考。化学（第29题） 5 中山大学等。无机化学实验。北京：人民教育出版社，1978：90

过氧化钠与二氧化碳水的反应计算专题优选稿

过氧化钠与二氧化碳水的反应计算专题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题 一、单一反应型——可用差量法 例1．某容器中通入V L CO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L ，则被 吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下）（ ） A ．（V —W ）L B ．2（V —W ）L C ．（2V —W ）L D ．2W L 二、二元混合物型——可用二元一次方程组 例2．200℃时，11.6gCO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2O 2充分反应后固体质 量增加了3.6g ，求原混合物中CO 2和H 2O 的质量比。 三、连续反应型——可用化学方程式叠加法 例3．将含有O 2和CH 4的混合气体置于盛有23.4gNa 2O 2的密闭容器中，连续进行 电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ℃），将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体O 2和CH 4的物质的量之比为（ ）。 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．2：1 四、讨论判断型——可用极限法确定关键点 例4．将amol Na 2O 2和b mol NaHCO 3混合置于密闭容器中．加热至300℃使其充分反应，回答下列问题： ⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。a 和b 的关系式是 ⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na 2CO 3时。a 和b 的关系式是 ⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na 2CO 3和NaOH 混合物时，a 和b 的关系式是 练习 1．将干燥的88gCO 2通过装有Na 2O 2的干燥管后，气体质量变为60g ，则反应后的气体中CO 2的质量为（ ）

高中化学复习知识点：过氧化钠与水的反应

高中化学复习知识点：过氧化钠与水的反应 一、单选题 1．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．40% B．33.3% C．60% D．36% 2．下列说法不正确的是（） A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计) B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计) C．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b D．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl 溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2 3．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为 A．2∶1 B．1∶2 C．11∶2 D．2∶11 4．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是() A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11 5．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（） A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：4 6．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持

过氧化钠与水反应异常现象探究实验复习过程

《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思 今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的 实验， 刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。进实 验室之前感觉自己都准备好了，因为按照自己的想法设计出了实验方案， 又通过 查找资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑” 的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。 这个探究实验远远不止自己原先想 的那么浅，那么简单。它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去 思考、实施实验本身，而且更要求以一个化学教师的角度去更深层次的思考， 更 加规范自己的操作，还要思考实验给教学什么样的启示， 让学生从中真正能获益 什么。科学探究过程可以说是科学知识的产生过程， 是个人层面的科学。如果我 们按照查好的资料进行实验，不加入自己的思考，这就是知识的再认知过程，而 这样的过程是不合格的科学探究。本实验是探究的实验，培养学生的科学探究能 力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用 机制的科学认识。基于这样的思考我进行了本实验的内容。 首先针对异常现象我提出了以下猜想： 由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行， 而且释放出热量， 2Na?O 2+4H 2O=4NaOH+2H 2O 2； 2H 2O 2=2H 2O+O 2 t 导致溶液红色褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有： ⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去； ⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红色褪去； ⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红色褪去； ⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。 然后从理论知识进行了分析： 酚酞是4, 4—二羟基三苯甲醇一 2 一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性， 无色 晶体，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三个苯环与一个 SF 3杂化的中心碳 原子相连，三个苯环（生色基）之间未形成共轭关系，因此是无色的。遇碱后内酯 开环并生成二钠盐，中心碳原子转化为SF 2杂化状态，与三个苯环形成多个生色 基共扼体系（醌式结 构），因而显颜色（红色）。但在过量碱的作用下，由于生成 了三钠盐，中心碳原子又恢复到SF 3杂化状态，共扼体系消失，颜色也随之褪去。 可见红色酚酞褪色的原因可能是显红色的醌式结构被破坏了。 从上图示可以 看出，酚酞遇过量的碱，可使红色溶液褪色。通过分析化学中的知识知道，酚酞 变色范围是pH 值介于8.2--10.0之间。可见氢氧化钠使溶液褪色与其浓度有关。 根据假说及推理我设计并进行了以下实验： 实验一： 实验目的：探究反应产生的热量是否使红色酚酞溶液褪色 实验药品：过氧化钠粉末、蒸馏水、酚酞溶液 实验仪器：试管、烧杯、量筒 实验步骤：⑴、向小试管中加入一小药匙过氧化钠粉末，加入 10mL 蒸馏水待反 中心建原TS0带化 f 矗中怦：诫中 o o OWa 中心碳15?于5F 鶴化帶純缺峯 |衣鹹*績中鼻er 色, 中心硯甌子号尸 （在过就K 帝港中为无色）

过氧化钠与水二氧化碳反应电子转移

过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移 过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一 Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团[O2]2-（或写成 一个氧原子可以认为显-1价。Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同 HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 （1）Na2O2与CO2的反应 或2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 （2）Na2O2与H2O的反应 Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2： ①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 ②2H2O2=2H2O＋O2↑ 若将两步反应合并则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑

子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两边的水可以消。 过氧化钠与稀HCl，H2SO4反应实际上也是Na2O2和H+反应生成H2O2和 Na+，H2O2分解成H2O和O2。 过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二 过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数 ）结合。一个过氧团带2个单位负电荷，显-2价，具体到一个氧原子可以认为显-1价。 Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的过氧团内发生氧化还原反 应，。每有2个过氧团参加反应，就生成1个氧 方程式中，Na2O2前面的系数都是2。在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 （2）Na2O2与CO2的反应

过氧化钠与水反应教学设计

教学设计 一、课标分析 以金属知识内容的学习为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工等能力。通过知识的比较、归纳，让学生逐步掌握学习化学的一般方法，提高学生学习的主动性和有效性。 二、教材分析 碱金属化合物是高中化学重点内容之一。钠是碱金属元素的典型代表，而过氧化钠是一种重要的钠的化合物，学过过氧化钠的物理和化学性质对以后其他碱金属元素的学习有着重要意义，也有利于本章知识的系统掌握。 三、学情分析 1、学生已经学习了钠与水的反应，能够更容易地接受过氧化钠与水的反应，可以进行对比性的学习，提高学习效率。 2、为什么过氧化钠与水反应生成的气体是氧气而非氢气，如何验证。 四、教学目标 1、知识目标:了解过氧化钠的物理性质, 过氧化钠的氧化还原反应, 掌握过氧化钠与水的反应. 并了解过氧化钠的漂白性, 掌握过氧化钠与氧化钠的区别与联系. 2、能力目标:培养学生的思维能力,自学能力以及归纳总结能力, 培养学生的动手能力以及实验操作能力. 3、情感目标:调动学生学习化学的积极性,培养学生对化学的探索精神使学生会主动地学习化学. 五、教学重点与难点 教学重点：过氧化钠与水反应的原理及实验验证的设计。 教学难点：对实验现象的观察和分析 六、教学策略 首先，由初中白磷在热水中燃烧的“水火相容”，提出更高的要求，提出是否能够“由水生火”，让学生出现认知冲突，引起学生兴趣。

让学生认真看过氧化钠与水反应的实验，观察实验现象并让学生轻轻触摸试管壁，通过这一过程锻炼学生的观察能力，实现感官学习。让学生共同讨论有现象可推出过氧化钠与水是如何反应的，并提出疑问，生成的气体是氧气还是氢气，提高合作意识，培养学生发现问题和解决问题的能力。设计实验验证后，让学生自己推断出化学反应方程式，自主学习。再回顾燃烧的条件，根据过氧化钠与水反应的现象，提供药品和仪器，让学生分组讨论设计出“以水生火”的实验，最终选出最可行的方案，并由该组成员上台演示实验，培养学生创新能力，在自己思考和动手的同时，学会运用所学的知识。 七、教学用具 药品：过氧化钠，蒸馏水，酚酞试剂，卫生香 仪器：试管，药勺，胶头滴管

过氧化钠和水反应使酚酞褪色原理探究

实验五探究性实验设计 ——Na2O2和H2O反应后使酚酞红色褪去原因的探究 一、实验目的： 1、学会中学化学实验中探究性实验设计的一般过程与方法； 2、探究Na 2O 2 和H 2 O反应后使酚酞红色褪去的原因。 二、提出问题： 在过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，为什么溶液变红后很快又褪色？三、相关资料查阅综述： 通过查找文献，我们发现，有关向过氧化钠与水混合后的溶液中滴加酚酞先变红后又褪色的机理的研究主要有2种观点： 一种观点认为是由于反应后溶液中生成的氢氧化钠，使酚酞变红，而后又由于碱液的浓度很大而使溶液又褪色了。 另一种观点认为过氧化钠与水混合后溶液中产生了原子氧，它的氧化性极强，使酚酞氧化而褪色。 四、问题解决设想： 通过分析，我们得出可能的影响因素有4个： 1、反应后温度的高低对实验现象造成影响； 2、生成物氢氧化钠浓度的大小对实验现象造成影响； 3、反应后放置时间的长短对实验现象造成影响； 4、中间产物H 2O 2 的生成对实验现象造成影响。 问题解决的设想： 1、若是溶液的温度太高使颜色褪去，可以把反应后的溶液冷却后再加入酚酞溶液，如果颜色变红后不再褪去，说明是温度的原因。 2、如果是产物NaOH的浓度太高使溶液颜色褪去，则可以配制不同浓度的氢氧化钠溶液，然后分别滴加酚酞，如果颜色变红后不再褪去说明是浓度的原因。 3、如果是因为放置时间的长短使得颜色褪去，可以把反应后的溶液平均分成几等分，放置不同时间后向溶液中滴加酚酞，若随着放置时间的增长溶液褪色越来越快，则说明是放置时间的原因。 4、如果是由于中间产物过氧化氢的生成使得溶液的颜色褪去，可以把反应后的溶液分成两份，第一份加入MnO2后再滴加酚酞，第二份直接滴加酚酞，如果第一份溶液变红后不褪色，而第二份的颜色变红后褪去，则说明是因为中间产物过氧化氢的生成使得溶液褪色。 五、实验设计方案 1、实验仪器和药品 仪器：小试管、胶头滴管、药匙、量筒、天平、称量纸 药品：Na 2O 2 固体粉末、酚酞、MnO 2 固体粉末、NaOH固体 2、实验步骤 （1）在试管中加入少量的Na 2O 2 固体粉末，滴加适量的水使其反应完全，把反应后 的溶液分开两份，第一份马上滴加酚酞观察现象，第二份用冷水冷却后再滴加酚酞，观察现象。 （2）分别配制1mol/L、2mol/L、4mol/L、8mol/L、10mol/L的氢氧化钠溶液，分别取少量于标号为1、2、3、4、5的5支试管中，依次滴加酚酞溶液，并观察溶液变红后是否褪色，记下褪色的时间。