化学基础知识大全

九年级化学上册知识点：

第一单元走进化学世界

考点1 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学的概念：化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2、到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提

出了分子的概念。

3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

5、绿色化学——环境友好化学（化学反应符合绿色化学反应）

①原料、条件、产品是无毒无害的

②核心：利用化学原理从源头消除污染

考点2 物质的变化和性质

1、物质的变化

⑴物理变化：没有生成其他物质的变化。通常指物质状态、形状、大小的变化。

⑵化学变化：生成了其他物质的变化。

①化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

②化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等。但伴随着有这些现象的变化不一定是化学变化。如灯泡通电后也发光、放热，但无新物质生成，属于物理变化。

⑶物理变化、化学变化的区别和联系

区别：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化（例如蜡烛燃烧的过程中同时发生蜡烛融化这样的物理变化）；但在物理变化中，一定不发生化学变化。

2、物质的性质

⑴物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。由感觉器官直接感知或由仪器测定。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

⑵化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。

3、物质性质和变化的区别

性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。

物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”等字眼。例如：“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

考点3 科学探究的过程及方法

1、科学探究的过程：提出问题、作出猜想或假设、制定计划、实施实验、实验结果和得

出结论等基本环节。化学实验探究是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。

2、对蜡烛及其燃烧的探究

⑴蜡烛燃烧时，火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。

⑵蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。

⑶蜡烛燃烧的过程中既有化学变化，又有物理变化，这说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。

3、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的研究

结论：⑴呼出的气体是石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳的含量高。

⑵呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明呼出的气体中氧气含量少。⑶对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出的气体中水蒸气含量多。⑷

考点4 化学实验室常用仪器的名称和用途课本P151

考点5 化学实验基本操作

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中。

2、药品的取用：

⑴取用药品遵守“三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝任何药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（应用招气入鼻法）。

⑵药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用；液体取1~2ml；固体只需盖满试管底部即可。

⑶用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。

⑷固体药品的取用：

a、块状固体用镊子夹取。

b、粉末状固体或细晶体用药匙取，必须时可用纸槽送入。

c、操作：取块状固体药品时，应把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地

竖立，使药品缓缓地滑落到试管底部（一横二放三慢立，防止打破试管底）；取粉末药品时，应先使试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。

⑸少量液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。

⑹定量药品的取用：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，实际体积偏大；俯视会使读数偏大，实际体积偏小）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免玷污滴管。

⑺固体药品称量：使用托盘天平，一般能精确到0.1g。左物右码。干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量（例如氢氧化钠）。

3、物质的加热

⑴酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适；检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4~2/3（不能超过酒精灯容积的2/3）；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯冒盖灭，不能用嘴吹灭（防止发生火灾）。

⑵加热仪器：可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、

锥形瓶（给物质加热时需垫上石棉网）；不可加热的仪器：量筒、集气瓶、水槽等。

⑶加热操作：

a．用酒精灯的外焰加热（外焰温度最高）。

b．加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位，用外焰加热。

c．加热液体物质时，试管应向上倾斜约45度，液体体积不超过试管容积的1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热。为了避免伤人，管口不对着自己和他人。

d．玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在试验台上。

4、装置气密性的检查（凡是制备气体都要先检查气密性）：先将导管的一端浸入水中，再用手

紧贴容器外壁，再稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，则说明装置不漏气。

5、连接仪器装置：

将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管；左手拿胶塞或胶管，右手拿玻璃管轻轻转动，玻璃管口须先用水润湿。

在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿胶塞轻轻转动。

6、玻璃仪器的洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

考点1 空气的组成及用途

1、空气的组成

按体积分数：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03% 第一个对空气组成进行探究的化学家：法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的用途：

⑴氮气：保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。

⑵氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）。

⑶稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工降雨；工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。

3、空气中氧气含量的测定

⑴反应原理：4P + 5O22P2O5

⑵装置及要求：装置如图。

气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：在空气中能燃烧，

且只消耗氧气，产物是固体）。

⑶实验现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。

⑷分析：这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。

⑸结论：空气是混合物；氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

⑹探究：

①液面上升小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。

③能否用碳、硫代替红磷？（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。

4、空气的污染及防治

⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。

污染来源：大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。

⑵空气污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

导致三大环境问题：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（SO2、NO2等）。

⑶环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂废气经处理后才能排放；积极植树造林等。

考点2 氧气的性质

1．物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。

2．化学性质：比较活泼，能支持、促进燃烧，供给呼吸。在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

*几种物质的燃烧

⑴碳：C + O2点燃CO2

现象：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

⑵磷：4P + 5O22P2O5

现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟

⑶硫：S + O2点燃SO2

现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

注：集气瓶底部放少量水的目的：吸收二氧化硫气体，防止污染空气。

⑷镁：2Mg + O22MgO

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

⑸铁：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

注：a。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。b．铁在空气中不可燃烧。

⑹石蜡：石蜡+氧气——> 水+二氧化碳

现象：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

考点3 制取氧气

1、工业制氧气——分离液态空气（原理：利用液态氮气和氧气的沸点不同，物理变化）

2、氧气的实验室制法

⑴实验药品：过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物；暗紫色的高锰酸钾（固体）；白色的氯酸钾（固体）和黑色的二氧化锰（固体）

⑵反应原理：

2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

⑶气体制取与收集装置的选择

发生装置：

①固液不加热型

②固体加热型（根据反应物状态和反应条件选择）

收集方法：

向上排空气法（氧气的密度比空气大）

或排水法（不易溶于水、不与水反应）

⑷制取氧气的操作步骤和注意点

（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a．步骤：

查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息）

b．注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：使受热均匀

③铁夹夹在试管口约1/3处

④导管应稍露橡皮塞：便于其他排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集：刚开始排出的是试管中的空气

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排水法收集气体时，导管伸到接近集气瓶底部，提高气体纯度。

⑸氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满。

检验瓶内有没有氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。

考点4 重要的基本概念

1、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂仅能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的量。

催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。

2、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧等。

缓慢氧化：铁生锈、动物的呼吸、物质的腐烂、酒的酿造等。

共同点：①都是氧化反应②都放热

3、化学反应的基本类型

化合反应：A+B+……=C（多到一，一种生成物）

分解反应：D=A+B+……（一变多，一种反应物）

4、物质的分类（混合物和纯净物）

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质（不能用化学式表示）。如：空气、河水

纯净物：只有一种物质组成的物质（能用化学式表示）。如：氧气O2

说明：⑴物质的成分与状态无关。例如，冰与水属于纯净物。

⑵混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。

第三单元物质构成的奥秘

考点1 分子和原子

1、分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：保持水的化学性质的粒子是：H2O水分子

注意：⑴分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来的，单个分子不能表现。

⑵由原子直接组成的物质，保持其化学性质的就是其原子。例如，保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子，即Hg。

2、分子的基本性质

⑴分子体积和质量都很小

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。

用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质、三态变化、气体压缩等。注意：热胀冷缩主要是因为温度升高分子间间隔增大，温度降低分子间间隔减小，考题中经常写是由于分子大小或体积随温度的变化而改变，这是错误的，因为分子本身的大小和体积不变。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、分子的内部结构

⑴分子是由原子构成的，在化学变化中分子可分成原子。

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的元素构成化合物的分子。

4、原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。

5、化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

6、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

7、分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

8、由原子直接构成的物质：金属单质，如：铁Fe，铜Cu，钠Na等

固体非金属单质，如：硫S，磷P，硅Si等。稀有气体，如：氦气He，氖气Ne等。

9、由分子构成的物质，分子可以保持该物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子可以保持该物质的化学性质。

10、分子和原子之间不能比较大小，但是分子一定比构成该分子的的原子个体大。

如：分子一定比原子大，这句话错误。

考点2 运用分子、原子观点解释有关问题和现象

⑴物理变化和化学变化

①物理变化：分子本身没有变化②化学变化：分子本身发生变化

利用分子、原子的观点可以深刻理解化学变化和物理变化。

⑵纯净物和混合物（由分子构成的物质）

①纯净物：由同种分子构成的物质；

②混合物：由不同种分子构成的物质。

⑶有些生活中的现象和自然现象也可用分子原子的观点解释，如：衣服晾晒，花香等。

考点3 原子的构成

1、构成原子的的粒子：原子是由居于原子中心带正电的原子核（由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成。

质子：一个质子带一个单位的正电荷

中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

2、在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性

一般原子是由质子、中子和电子构成，但氢原子例外，它不含中子。

考点4 核外电子的分层排布

1、电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。

2、原子结构示意图1~18号原子结构示意图课本P

排布规律：①每一横行，元素最外层电子数依次递增。

②每一横行，元素核电荷数（或质子数）依次递增。③每一横行，元素电子层数相同。

④每一纵行，元素最外层电子数相同。⑤每一纵行，电子层数依次递增。

注：①质子数决定元素的种类；②电子层数决定元素的周期数；

③元素的化学性质决定于最外层电子数；

⑴以铝原子结构示意图为例：如图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三个电子层上有3个电子。

⑵原子最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

①元素的化学性质取决于原子的最外层电子数

②原子最外层电子数为8个（只有一个电子层的具有2个电子）的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：质子数=核外电子数②阳离子：质子数<核外电子数③阴离子：质子数>核外电子数考点5 离子

⑴定义：带电荷的原子（或原子团）。

⑵分类阳离子：带正电荷的离子，如：

阴离子：带负电荷的离子，如：

⑶离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），还表示离子所带电荷。如：

——表示镁离子（一个离子）；表示每个镁离子带两个单位的正电荷。

——表示两个镁离子。

①离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；②离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带一个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子：阴离子：

⑷有关离子的小结：

①通常金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

②离子所带的电荷=该元素的化合价数值

③常见原子团离子：氢氧根离子：硝酸根离子：硫酸根离子：碳酸根离子：铵根离子：常见离子：钠离子：镁离子：铝离子：氧离子：硫离子：钙离子：氯离子：

铁离子：亚铁离子：

考点6 相对原子质量

⑴相对原子质量的标准：碳—12原子质量的1/12.

⑵表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）。

⑶原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数。

考点7 元素

1、元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

3、地壳中含量前5位元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙。

4、生物细胞中含量列前4位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点8 元素符号

1、元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示。

2、书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、P等。⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大两小”）如：Ca等。

3、初中阶段常见元素符号：

氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne

钠Na镁Mg 铝Al 硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K 钙Ca

钡Ba 锰Mn 锌Zn 铁F e 锡Sn 铅Pb 铜Cu 汞Hg银Ag铂Pt金Au

4、元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子例如：H ：①表示氢元素；②表示一个氢原子2H：表示两个氢原子。注意：元素宏观概念，只能讲种类，不讲个数。2H不能说成两个氢元素。注：由原子直接构成的物质的元素符号还能表示该物质，如：Fe ：①表示铁元素②表示一个铁原子③表示金属铁

考点9 物质组成，构成的描述

构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。。

物质、元素、原子、分子之间的关系

1、物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴水（H2O）是由水分子构成的。⑵金（Au）是由金原子构成的。

⑶氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

考点10 元素周期表简介Array

1、元素周期表的结构

8——原子序数（核电荷数）

O——元素符号氧——元素名称16.00——相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）

2、元素周期表的意义：略

3、排布规律：①每一横行，从左到右，元素原子序数（或核电荷数）依次增大。②每一横行，从左到右，金属逐渐过渡到非金属。等等

第四单元自然界的水

考点1 爱护水资源

1、爱护水资源的措施

⑴节约用水：如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

⑵防止水体污染：如合理使用化肥和农药，对被污染的水体作处理使之符合排放标准，生活污水集中处理和排放等。

2、水体污染的主要因素：

⑴工业废水未达标就排放；⑵农业上农药、化肥的不合理施用；⑶生活污水的任意排放。

考点2 物质的简单分类

氧化物是化合物，它只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，如：

考点3 水的净化

生活用水的净化主要目的是除去天然水中的难溶物和有臭味的物质。

1、净水的方法

⑴静止沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净水程度最低。

⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀（明矾的作用：吸附杂质，使其沉降）。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质。

⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质（活性炭的作用：吸附色素和异味）。

2、自来水厂净化过程：

原水→静置→絮凝剂→反应沉淀→过滤→消毒→生活用水

3、过滤

⑴仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⑵过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）。

二低：滤纸低于漏斗边缘；漏斗内的液面应低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

注：玻璃棒在此操作中的作用：引流，防止液体外溅。

4、过滤后如果滤液仍然浑浊，应重新过滤一次。滤液浑浊的原因：①滤纸破损；②滤液高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净等。

5、硬水与软水：

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，井水、河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⑶硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若泡沫较多的是软水，反之为硬水（或易起浮渣的为硬水，反之为软水）。

⑷使用硬水对生活、生产的危害

①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗干净，时间长还会使衣物变硬。②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⑸硬水软化的方法：①煮沸（生活中常用的方法）；②蒸馏（实验室常用）。

6、制取蒸馏水

实验讨论：⑴冷凝管内的水流方向从下而上是为了提高冷凝效果。⑵蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。⑶简易装置中导气管很长起到冷凝作用。⑷加碎瓷片的作用：防止爆费。

考点4 水的组成

1、水的电解实验

⑴反应原理2H2O 通电2H2↑+ O2↑

⑵加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性。

⑶实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1:2。

⑷气体的检验：负极的气体能燃烧，呈淡蓝色火焰——氢气；正极的气体能使带火星的木条复燃——氧气。

⑸实验结论：①水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。②水是由氢元素和氧元素组成的化合物。③在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

2、防止水体污染的措施：

⑴减少污染物的产生；⑵对呗污染的水体进行处理，使之符合排放标准；⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥；⑷生活污水集中处理后再排放；⑸加强对水质的监测。

考点5 氢气的物理性质、化学性质、用途及制取（拓展）

1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（相同条件下密度最小）。

2、化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H2+ O2点燃2H2O如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成化学方程式：CuO+H Cu +H2O

3、氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。

4、氢能源的三大优点：无污染、放热量高、来源广。

5、实验室制取氢气：

原理（常用）：Zn +2HCl ==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4 ==ZnSO4+ H2↑

说明：发生装置：固液不加热型（同实验室制二氧化碳和用双氧水二氧化锰制氧气的发生装置）收集装置：用排水法或者向下排空气法

不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。

考点6 化学式

1、初中化学需熟记的化学式：

⑴单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2

⑵氧化物：水H2O 双氧水H2O2二氧化碳CO2一氧化碳CO 氧化镁MgO 氧化钙CaO

氧化铜CuO 二氧化锰MnO2氧化汞HgO 氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化二铝Al2O3

⑶离子化合物：氯化钠NaCl 氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl 氯化钾KCl硫酸镁MgSO4硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO4

硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4硝酸银AgNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3

⑷酸：硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3

⑸碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化钡Ba(OH)2

⑹有机物乙酸CH3COOH甲烷CH4乙醇C2H5OH

2、化学式的涵义（以CO2为例说明）

⑴宏观上：①表示一种物质：表示二氧化碳；②表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上：①表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子；②表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

考点7 化合价

1、表示方法：标在元素符号的正上方，要注意与离子符号的区别，离子标在元素符号的右上角。试区别中数字的含义：

表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；表示硫元素显-2价。

表示一个钙离子带2个单位的正电荷；表示一个硫离子带2个单位的负电荷。

2、元素化合价的一般规律：

⑴在化合物里氧元素通常显—2价，氢元素通常显+1价。

⑵在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

⑶在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑷在单质中元素的化合价为零。

⑸同种元素可能有多种化合价。

3、牢记常见元素的化合价：

+1价：钾、钠、氢、银+2价：钡、镁、钙、锌+3价：铝

-1价：氯、氟-2价：氧铁：+2价、+3价

常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零。

常见原子团化合价：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价只有磷酸根；正一价的是铵根

考点8 有关化学式的计算

1、计算物质的相对分子质量：

物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

2、计算物质的组成元素的质量比

物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

3、计算物质中某元素的质量分数

=【（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量】×100%

4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物种该元素的质量分数；

变形：化合物的质量：某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

5、已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/元素的相对原子质量之比

例题：课本P87

第五单元化学方程式

考点1 质量守恒定律

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

考点2 化学方程式

1、化学方程式提供的信息（意义）

⑴质的方面：表示反应物、生成物、反应条件是什么。

⑵量的方面：反应物与生成物之间的质量比；反应物与生成物之间的粒子个数之比。

如：4P + 5O2点燃2P2O5化学方程式提供的信息（意义）：

质的方面：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷

量的方面：（微观）每4个磷原子核5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子；（宏观）每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

2、上册化学方程式：

考点3 化学方程式的书写：略

考点4: 根据化学方程式的计算：略课本P102~103

第六单元碳和碳的氧化物

考点1 碳的几种单质

金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于结构中碳原子的排列方式不同，因此他们的性质存在着较大的差异，而性质的差异又导致它们具有不同的用途。

物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。

1、金刚石、石墨和C60的比较

⑴金刚石：结构特点：正八面体形状的固体；天然存在的最硬的物质；可用于作钻头（硬度大）、刻玻璃（硬度大）、装饰品。

⑵石墨：结构特点：层状结构的细鳞片状固体；质软，良好的导电性；可用于作电极（导电性）、作铅笔芯（质软）、作润滑剂（滑腻感）等。

⑶C60：结构特点：由60个碳原子构成的分子，形似足球；应用于材料科学、超导体等领域。

2、无定型碳——木炭、活性炭、炭黑、焦炭

⑴组成：都是混合物（由石墨的微小晶体和少量杂质构成）

⑵木炭、活性炭因结构疏松多孔，有吸附性（活性炭的吸附性强于木炭）。

⑶木炭、活性炭的用途：去异味、吸附毒气、脱色等；炭黑用于制油墨、油漆、墨、橡胶制品填料；焦炭用于冶炼金属。

3、碳的化学性质

在常温下碳的化学性质稳定，在点燃或高温的条件下碳的化学性质比较活泼。

⑴可燃性：C + O2点燃CO2（O2充足）

2C + O22CO（O2不充足）

⑵还原性（与氧化物反应）

2CuO + C 高温2Cu + CO2↑（置换反应）

2Fe2O3+ 3C高温4Fe + 3CO2↑（置换反应）

4、碳还原氧化铜的实验：

⑴现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊

⑵酒精灯加网罩的目的：集中火焰，提高温度

⑶刚开始预热，石灰水中有气泡产生，但是石灰水不变浑浊的

原因：开始排出的是试管内的空气

⑷涉及到的两个化学方程式：

黑色粉末变成红色：2CuO + C 2Cu + CO2↑

石灰水变浑浊：Ca(OH) 2+CO2 ===CaCO3↓+ H2O

⑸停止加热时，应先将导管从装石灰水的试管中撤出，并用弹

簧夹夹紧橡皮塞，待试管冷却后再把试管中的粉末倒出，这样操作的原因是：防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂；用弹簧夹夹紧橡皮管是防止空气进入试管，使生成的铜重新被氧化。

考点2 碳的氧化物

1、一氧化碳CO

⑴CO的物理性质：通常状况细，CO是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

⑵CO的化学性质：①毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。②可燃性：2CO + O2点燃2CO2

现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。③还原性

⑶CO的用途：①作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）②冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物）

2、一氧化碳还原氧化铜

⑴化学方程式：CuO + CO 加热Cu + CO2

⑵现象：黑色粉末变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑶因CO有毒，需增加尾气处理装置，防止CO污染空气。如何增加尾气尾气处理装置：在出气

口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在出气口用气球或

塑料袋收集尾气）。

⑷操作步骤：反应前需检验气体纯度，还原过程分四步：

一通、二点、三撤、四停。一通：即先通CO以排除装置内的

空气，防止加热时使玻璃管炸裂；二点：点燃酒精灯；三撤：

撤离酒精灯；四停：待玻璃管冷却后停止通CO。先撤离酒精

灯后停止通一氧化碳使防止生成的铜重新被氧化。

3、二氧化碳CO2

⑴物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水（1:1），密度比空气大。在一定条件下，二氧化碳可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。

⑵化学性质：①在通常情况下，CO2不能燃烧也不能支持燃烧。②与水反应：CO2+ H2O === H2CO3（生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红），碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：H2CO3=== H2O + CO2↑。另外，绿色植物能利用二氧化碳和水进行光合作用

③与澄清的石灰水反应：CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3↓用于来检验二氧化碳。

④与灼热的碳反应：CO2+ C 高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应。CO2是氧化剂，C是还原剂）。

⑶CO2的用途

①灭火：利用CO2不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质；密度比空气大的物理性质。

②制冷剂、人工降雨：利用干冰升华时吸收大量的热（物理变化）。

③制啤酒、汽水等碳酸饮料：利用的性质：能溶于水，并能与水反应，CO2 + H2O == H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；碳酸很不稳定，易分解：H2CO3 == H2O + CO2↑。

④气体肥料：利用二氧化碳和水进行光合作用生成葡萄糖和氧气。

⑷温室效应：①温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。②温室效应使全球气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化、农业减产等。③防治温室效应的有效措施：A.减少使用化石燃料；B.更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐。

⑸自然界碳循环：产生二氧化碳：主要是动植物的呼吸和矿物燃料的燃烧；消耗二氧化碳途径：植物光合作用。

4、二氧化碳的制取

⑴实验室制法

①药品：大理石或石灰石、稀盐酸

注：不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸（H2SO4）与碳酸钙（CaCO3）反应生成微溶性的硫酸钙（CaSO4）覆盖在碳酸钙的表面，从而阻止反应的进一步进行；不用浓盐酸因它易挥发使气体不纯；不用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末，因反应速度过快不便收集。

②原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

③装置：固液不加热制气体装置（同实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气）

④收集方法：只能用向上排空气法（因为密度比空气大，且能溶于水）

⑤检验：将气体通入澄清的石灰水，变浑浊，证明是CO2。

⑥验满：用燃着的木条，放在集气瓶口，火焰熄灭证明CO2已收集满。

⑵工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

第七单元燃料及其利用

考点1 燃烧和灭火

1．燃烧的条件：三个条件同时具备，缺一不可。

⑴可燃物⑵氧气（或空气）

⑶温度达到着火点（达到燃烧所需的最低温度）。

2．灭火的原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，以达到灭火的目的。

⑴清除可燃物或使可燃物与火源隔离

如：液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。

⑵隔绝氧气（或空气）

如：厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火；二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，也是由于灭火器喷出的大量二氧化碳覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与空气隔绝。

⑶使温度降低到可燃物的着火点以下

如：用水、二氧化碳液体等冷却燃烧物，使温度降低到可燃物的着火点以下。值得注意的是着火点是物质燃烧时所需要的最低温度，灭火时只能使温度降到着火点以下，而不能降低可燃物的着火点。

考点2 燃料与能源

1、当今世界三大化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气，是不可再生资源。煤：⑴成分：主要含C元素，是混合物⑵形成：古代植物遗体经复杂变化形成的。

石油：⑴成分：主要含C、H元素，是混合物⑵形成：古代动植物遗体经过复杂变化形成的。天然气：主要成分是甲烷CH4，是混合物。

2、甲烷CH4：

⑴物理性质：通常状况下是无色、无味，极难溶于水、密度比空气小的气体

⑵化学性质：可燃性（点燃前必须检验纯度），燃烧时产生淡蓝色火焰。

CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

⑶用途：气体燃料、化工原料

⑷存在：煤矿的矿井里、池沼的底部、地下天然气、海底“可燃冰”

3、其他燃料：

⑴乙醇：俗名：酒精，化学式：C2H5OH C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

⑵氢气：最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染，可再生2H2+O点燃2H2O

考点3 化学反应与能量

1、燃料充分燃烧需要考虑两点：要足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积

2、燃料燃烧对环境的影响：酸雨的危害（引起酸雨的物质：SO2、NO2）；温室效应对人类的影响；一氧化碳及其他气体、烟尘的排放。

3、燃烧与能量

化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化

吸热反应：如碳与二氧化碳反应

放热反应：如燃料的燃烧，氧化钙和水反应，镁与稀盐酸反应等等。

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。

九年级上册化学化学方程式归纳

1、4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 （化合反应）（验证空气O 2约占空气总体积的1／5）现象：产生大量的白烟

2、C + O 2 点燃 CO 2 （化合反应）（碳的充分燃烧） 2C + O 2 点燃 2CO （碳的不充分燃烧）

3、S + O 2 点燃 SO 2（化合）空气中淡蓝色火焰，纯氧中是明亮的蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体

4、3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 （化合反应）铁在空气中不燃烧，氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

5、2Mg + O 2 点燃 2MgO （化合反应） (产生耀眼的白光)

6、2H 2 + O 2 点燃 2H 2O （化合反应）( 产生淡蓝色的火焰；H 2点燃强要验纯；H 2被称为最清洁的燃料)

7、2CO + O 2 点燃 2CO 2（化合反应）（产生淡蓝色的火焰；CO 点燃强要验纯)

8、CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O （甲烷CH 4产生淡蓝色的火焰；CH 4点燃强要验纯）

9、C 2 H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O （乙醇（酒精）的燃烧） 10、水的电解：2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2↑（分解反应）（证明水是由氢元素和氧元素组成） 11、实验室制氧气原理：

（1）、2H 2O 2 2H 2O +O 2↑ （分解反应）

（2）、2KClO 3 MnO

2 △ 2KCl + 3O 2 ↑（分解反应） （3）、2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （分解反应）

12、实验室制取CO 2：CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2↑（复分解反应）

13、工业制取CO 2 ：CaCO 3 高温

CaO + CO 2 ↑（分解反应） 14、CO 2 + H 2O === H 2 CO 3（化合反应）（碳酸可以使紫色石蕊溶液变红）

15、H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2↑（分解反应）（碳酸的不稳定性：红花变紫花）

16、CO 2与澄清石灰水的反应：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2 O （检验CO 2）

17、实验室制取H 2：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑，Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑（置换反应）

18、木炭的还原性：C+2CuO 高温

2Cu +CO 2 ↑（置换反应）（黑色的固体变成亮红色，澄清石灰水变浑浊） 2Fe 2O 3

+ 3C 4Fe + 3CO 2↑（置换反应）

19、C+ CO 2 高温 2CO （化合反应）（吸热反应） 20、CO 的还原性：CO+ CuO 高温

Cu + CO 2 Fe 2O 3+ 3CO 高 温2Fe + 3CO 2

21、H 2的还原性：H 2 + CuO 高温 Cu + H 2 O （置换反应） 22、CaO + H 2O === Ca(OH)2 （化合反应）

23、Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 （置换反应）（实验现象：铁钉的表面覆着一层红色物质，溶液颜色由蓝色变成浅绿色）

24、CuSO 4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 （复分解反应）

25、Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑（复分解反应）（灭火器的原理）

MnO 2

高中化学必背基础知识

高中化学必背基础知识总结 一、俗名 1.无机部分 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 2.有机部分 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛、甲醛：HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气

高中化学基础知识点归纳总结

高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

高中化学重要的基础知识点总结

高中化学重要的基础知识点总结 高中的化学是理综里面有点文综性质的科目，我们在的过程中 会发现涉及到计算的内容是比较少的，大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是为大家的高中化学必备的知识点，希望对大家有用! 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量 共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

初中化学基础知识汇总(一)

初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。

高中化学必背知识点归纳及总结

掌门1对1教育高中化学 高中化学学习方法 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还 茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。 首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元 素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与 应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。 还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。 下面我谈谈高中化学的课堂学习方法： 考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。 课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。 课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。 希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：

初中化学常用的化学仪器及名称图

初中化学常用仪器根据用途分类. : 试管、蒸发皿、燃烧匙1、能直接加热的仪器. : 烧杯、烧瓶2、不能直接加热的仪器. : 集气瓶、水槽、漏斗、量筒3、不能加热的仪器. 托盘天平、量筒4、用于称量和量取的仪器:. 药匙、镊子、胶头滴管5、用于取药品的仪器: 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿6、给液体加热的仪器: 试管、蒸发皿7、给固体加热的仪器:. 、坩埚钳(带铁夹或铁圈) 8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台. 漏斗、 玻璃棒9、过滤分离的仪器:. 酒精灯、加热常用的仪器:10. 酒精喷灯、电炉、加热至高温的仪器:11 化学实验基本操作一、药品的取用不触不尝 不猛闻不原则:1、取用药品的“三”（一）三大原则; “节约原则”⑴严格按实验规定用量、取用药品的用量: 2 试管底部。:液体12;固体盖满⑵未指明用 量取最少量 3、实验剩余药品“三不”原则：不丢不回不带走．（二）取用方法 1、固体药品的取用方法：固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取“一横二放三慢竖”．⑴块状固体和密度较大的金属颗粒：用镊子夹取, “一斜二送三直立”．⑵粉末状固体：用纸槽送入, a、块状或密度较大的 固体颗粒一般用镊子夹取。、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 b c、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 2、液体药品的取用方法 （1）较多量：“一放、二向、三挨、四流”． A、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上； B、倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 （2）较少量：用胶头滴管吸取． A、吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁； B、不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管； C、不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗） 二、一定量药品的称量和液体的量取 液体（用量筒量取）：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 固体（用托盘天平称取） 托盘天平 （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 ②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。 ③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 三、物质的加热 （1）酒精灯的使用： 酒精量——不得超过酒精灯容量的2/3，不少于容积的1/4。 注意：熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；燃着时不得添加酒精，不得用燃着的酒精灯引燃其它的灯，以免引起火灾；若酒精洒在实验台上燃着，应用湿布扑灭。 灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰温度最高，焰心温度最低，用外焰加热。

高中化学基础知识点整理

高中化学基础知识点、

目录 一、常见物质的俗名及成分 (3) 二、物质的状态和颜色 (4) 1．固体物质 (4) 2．液体物质 (4) 3．气体物质 (5) 三、特殊的物理性质 (5) 四、常见物质的重要用途 (6) 五、常用的除杂方法 (6) 六、常见的环境污染 (7) 七、化学方程式必须天天写 (8) （一）、金属元素的反应 (8) （二）、非金属元素的反应 (13) （三）、常见的化工反应 (16) （四）、有机反应 (17)

一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类

初中化学基础知识点3篇

初中化学基础知识点3篇 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点1化学物质的检验(一) 、气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)、离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管

中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉初中化学知识点2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体点燃4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属H )H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑H2SO44 + H2↑2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2) =3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出

化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点 一、化学计量 1、 物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / （标况气体） n = N / N A n=CV 2、 气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积 3、 标准状况：0℃, 4、 同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比 5、 物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a% M 7、 一定物质的量浓度溶液配制的计算：c （浓）·V （浓）= c （稀）·V （稀） 、 二、原子结构 1、原子构成： 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类 A Z X （+） 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 质量数=质子数+ 中子数 质子数=电子数=核电荷数=原子序数 2、道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 、 3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 同位素 化学 性质相似， 物理 性质不同 4、相对原子质量计算式：M = Ma ×a% + Mb ×b% + Mc ×c% +…… 5、1~18号元素原子核外排布式 原子及离子结构示意图： 原子及离子电子式： 6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）： ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n 2个电子。 ③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个） ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。 > 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、

初中化学必背基础知识点100题

初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

高中化学必背基础知识

高中化学必背知识点归纳总结_高中化学必背基础 知识 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采 用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁 胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外); 4、常温下与酸反应剧烈程度; 5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

高中有机化学基础知识点归纳(全)

高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O

高中化学必备基础知识点13

2012高考“零基础”提高化学成绩的秘诀 化学基础不好的同学，如何短期内突击，迅速提高化学成绩？依靠记背，效果是不理想的，依靠做题，对知识点又是模糊的，结合起来复习吧，又不知道从哪里开始。其实学好化学，注意以下四点，就能快速有效地提高成绩。 1.明确任何化学反应，均可从元素周期表角度考虑 化学反应的原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物质中元素的化合价基本符合元素周期表中的规律，只有少数多化合价的元素，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。通过复习反应方程式（按课本章节逐步复习出现的方程式），对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清的概念都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力！ 2.重点记录特殊元素，一定要牢记分清 “神马”是特殊元素？就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素（酸根）等，这些都高考化学的考点与解题入手点。归纳化学解题入手点大全，记录特殊反应、易混知识点等。 3.判断与推导要学习 无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律（4个键位），就能把知识点吃透，把题拿下。 4.圆规复习法 什么事圆规复习法？就是立足于一个中心，然后不断地对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。无机中，氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点是化合价，而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则（主要是碳链、苯环规则），所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。 其实高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。但是，切忌不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。一定要记住，从现在开始，用上诉四种方法复习，并持之以恒，那么，此时就是你胜利的起点。

高中化学基础知识总结整理

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

初级中学化学知识点总结完全版

初中化学知识点总结完全版2 初中化学规律总结 1.金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。 注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。 2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。 3.影响物质溶解的因素 ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 4.原子结构知识中的八种决定关系 ①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。 ②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别 因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。 ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质 因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。 ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数 5初中化学实验中的“先”与“后” （1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 （2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 （3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 （4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 （6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直

高中化学基础知识,必背

高中化学基础知识总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生 石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷 酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、 沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合 而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾