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第一章 物质结构元素周期律教案

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第一课时元素周期表

教学目标

(一)知识与技能

第一章  物质结构元素周期律教案

(二)过程与方法

1、通过元素周期表的学习,学会运用查阅资料获取信息。

2、学生看书学习,教师讲解、归纳总结。

(三)情感态度与价值观

1、认识元素周期表的重要意义,感受化学世界的奇妙与和谐。

教学过程

(一)基础存盘

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

(二)探究讨论

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

(三)例题讲解

【例1】(双选)若把元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是()

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第14列元素形成的化合物种类最多

C.第3列元素种类最多

D.第16、17列元素都是非金属元素

【变式训练】下列有关元素周期表的说法不正确的是()

A.第15列某元素能形成碱性气体

B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列的第一种元素的原子序数为9

D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族

【例2】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的R n+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()

A.第三周期第ⅤA族

B.第四周期第ⅢA族

C.第五周期第ⅢA族

D.第四周期第ⅤA族

【变式训练】X+的核外电子数分别为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是()A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族

D.第三周期第ⅦA族

(四)课堂练习

1.在元素周期表中,第一、二、三周期中所含元素种数分别为()

A.2、8、8

B.8、8、18

C.2、8、18

D.8、18、18

2.一般的元素周期表都涂有不同的底色,以区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中,元素被划分的类别数目是()

A.两类

B.三类

C.四类

D.五类

3.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是()

A.14

B.15

C.16

D.17

4.(2010·长沙高一检测)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()

第一章  物质结构元素周期律教案

5.完成下列表格

第一章  物质结构元素周期律教案

6.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示,A、C两元素的原子核

外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出A元素的名称:___。

(2)B位于周期表中第___周期,第___族。

(3)C的原子结构示意图为___。

(4)D的单质与水反应的化学方程式为___。

第二课时碱金属元素

教学目标

(一)知识与技能

第一章  物质结构元素周期律教案

(二)过程与方法

1、通过教师演示实验让学生直观认识碱金属元素之间的相对活泼性的强弱。

2、通过教师的引导,让学生了解元素性质与结构和性质之间的关系。(三)情感态度与价值观

1、量变到质变规律在元素性质中的表现。

2、本质与表象之间是有关系的。

教学过程

(一)基础存盘

第一章  物质结构元素周期律教案

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(二)探究讨论

第一章  物质结构元素周期律教案

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(三)例题讲解

【例1】(双选)下列对碱金属元素性质的叙述中,正确的是()

A.都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都比较小

B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气

D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

【变式训练】关于金属锂的叙述中,错误的是()

A.与水反应时,比钠还剧烈

B.它的原子半径比钠的原子半径小

C.它是密度最小的碱金属

D.它可以作还原剂

【例2】下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是

A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多

D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能

【变式训练】下列事实不能用于判断金属性强弱的是

A.金属间发生的置换反应

B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度

(四)课堂练习

1.钾的金属活动性比钠强,根本原因是( )

A.钾的密度比钠的小

B.钾原子的电子层比钠原子多一层

C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D.加热时,钾与O2反应的产物更复杂

2.(双选)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()

A.单质的还原性

B.阳离子的氧化性

C.氢氧化物的碱性

D.单质的熔点

3.铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是()

A.CsOH是一种可溶于水的强碱

B.Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2O

C.Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2

D.加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳

4.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置,正确的是()

第一章  物质结构元素周期律教案

5.已知元素a A、b B、c C、d D、e E的原子结构示意图分别为:

第一章  物质结构元素周期律教案

请回答下列问题。(用化学用语回答)

(1)属于同周期元素的是___,属于同主族元素的是___。

(2)短周期中金属性最强的元素是___。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___, 酸性最强的是___。

第三课时卤族元素教学目标

(一)知识与技能

(二)过程与方法

1、通过实验来说明卤素的相对活性。

2、通过结构来解释其活性及相对强弱。

(三)情感态度与价值观

1、量变到质变规律在元素性质中的表现。

2、本质与表象之间是有关系的。

教学过程

(一)基础存盘

第一章  物质结构元素周期律教案

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3.化学性质

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第一章  物质结构元素周期律教案

(二)探究讨论

第一章  物质结构元素周期律教案

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(三)例题讲解

【例1】下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

A.①②③

B.②③④

C.②④⑤

D.④⑤

【变式训练】砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()

A.与H2的化合能力:At2>I2

B.砹在常温下为白色固体

C.砹原子的最外电子层上有7个电子

D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳

【例2】X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

【变式训练】(2010·沈阳高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤

(四)课堂练习

1.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是( )

A.原子核内质子数增多起主要作用

B.相对原子质量逐渐增大起主要作用

C.其单质的密度增大起主要作用

D.随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

2.下列微粒中,还原性最强的是( )

A.F-

B.Cl-

C.Br-

D.I-

3.(2010·广州高一检测)F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是()

A.原子半径:F>Cl>Br

B.最外层电子数都相同

C.核外电子层数都相同

D.最外层电子数都不相同

4.下列关于卤族元素的叙述中,正确的是( )

A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强

B.随着原子序数的增加,单质的氧化性逐渐减弱

C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

D.易升华的也是相对分子质量最大的

5.今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的,他在研究海水制盐时,向剩余的副产物——“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深,进一步提取,得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。

(1)写出元素的符号A___,B___。

(2)写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式:______。

(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是___(填化学式)。

(1)写出元素的符号A___,B___。

(2)写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式:______。

(3)C、D两元素的氢化物较稳定的是___(填化学式)。

第四课时核素

教学目标

(一)知识与技能

(二)过程与方法

1、主要通过学生自学与教师归纳总结的方法来认识核素。(三)情感态度与价值观

1、通过该节课的自主学习,培养学生的自学能力。

教学过程

(一)基础存盘

第一章  物质结构元素周期律教案

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第一章  物质结构元素周期律教案

(二)探究讨论

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

(三)例题讲解

【例1】我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是()

A.14462Sm与15062Sm互为同位素

B.14462Sm与15062Sm的质量数相同

C.14462Sm与15062Sm是同一种核素

D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62

【变式训练】23592U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法中正确的是( )

A.23592U原子核中含有92个中子

B.23592U原子核外有143个电子

C.23592U与23892U互为同位素

D.23592U与23892U互为同素异形体

【例2】现将某文献资料上记载的相对原子质量的数据摘录如下:

第一章  物质结构元素周期律教案

试回答下列问题:

(1)①表示_________________。

(2)②表示_________________。

(3)③表示_________________。

(4)④表示_________________。

(5)⑤表示_________________。

【变式训练】居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用22688Ra作为标准。下列有关22688Ra的说法正确的是()

A.226是Ra元素的相对原子质量

B.226是Ra元素的近似相对原子质量

C.22688Ra的相对原子质量为226

D.22688Ra的质量数为226,在数值上等于该原子的近似相对原子质量

(四)课堂练习

1.下列互为同位素的是( )

A.H2D2

B.14N 14C

C.16O 17O

D.金刚石石墨

2. 136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,136C表示的是( )

A.核外有13个电子,核内有6个质子

B.核内有6个质子,核外有7个电子

C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子

D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子

3.(2010·长沙高一检测)11H、21H、31H、H+、H2是( )

A.氢元素的五种不同的粒子

B.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体

D.氢的五种同位素

4.氧元素有三种核素:16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为:a%、b%、c%,则下列说法正确的是()

A.一个16O原子的质量为16 g

B.氧元素的近似相对原子质量为(16a%+17b%+18c%)

C.氧元素的近似相对原子质量为:

D.氧元素的相对原子质量为(16a%+17b%+18c%)

5.(2010·太原高一检测)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号___。(写成A Z X n-的形式)

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第___纵行___族。

6.(1)用A Z X表示原子:

①中性原子的中子数:N=___。

②阳离子的中子数:A X n+共有x个电子,则N=___。

③阴离子的中子数:A X n-共有x个电子,则N=___。

④分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=___。

(2)已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子R n-含有x个电子,则m g R n-中含中子的物质的量是___mol。

第二节原子核外电子排布

第一课时原子核外电子排布

教学目的要求

(一)知识与技能

(二)过程与方法

1、通过学生看书自学和教师引导,让学生掌握多电子原子核外电子排布的原则和规律。

(三)情感态度与价值观

1、培养学生的自学能力。

2、培养学生分析归纳能力。

教学过程

(一)基础存盘

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

(二)探究讨论

第一章  物质结构元素周期律教案

第一章  物质结构元素周期律教案

【例1】根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。