(完整版)物质结构元素周期律知识点总结1,推荐文档
物质结构 元素周期律中子N
（核素）原子核 质子Z
→ 元素符号
原子结构 ：
决定原子呈电中性
电子数（Z 个）：
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子 运动特征
电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期）
周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）
周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA～ⅦA 共7个）
元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB 共7个）
③、Ⅷ族（8、9、10纵行）
④、零族（稀有气体）
同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li 具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F -- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+ 决定 X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应依据： ⑤原电池反应中正负极 ①与H 2 化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的还原性 性强弱的判断 ④互相置换反应①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al ; 非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si 荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I 。 ③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素） 同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同； 特点： ②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分 含量一般是不变的（即丰度一定）。 1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 ①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 ②、存在：离子化合物（NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等）；离子晶体。 ①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 ②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH 、Na 2O 2）； 共价键 分子、原子、离子晶体。2、分类 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质 ③、分类： 如：NH 4+、H 3O + 金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。 键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键） 离子键分子的极性分子的空间构型 2．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是（ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时， A 能从酸中置换出氢，而B 不能 3．下列递变情况中，正确的是（ ） A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 4.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A ．R 一定是第四周期元素 B ．R 一定是ⅣA 族元素 C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 5.A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有 相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（ ） A ．a > b > c B ． a > c > b C ．a = b + m + n D ．a = c – n - m 6．下列A 、B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB 2型离子化合物的是（ ） A ．6和8 B ．19和16 C ．12和17 D ．10和8 7．同周期的X 、Y 、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是： H 3ZO 4＜H 2YO 4＜HXO 4，则下列判断正确的是（ ） A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．非金属性：X ＞Y ＞Z C ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱 D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（ ）。 A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中 C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 10．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 11. 医学研究证明，用135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I 叙述正确的是（ ） A ．135 53I 是碘的一种同素异形体 B ．135 53I 是一种新发现的元素 C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族 D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29 12．下列物质是共价化合物的是（ ） A ．H 2O 2 B ．NH 4Cl C ．N 2 D ．Na 2O 2 14.具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是（ ） A ． 原子半径： B C A r r r >> B ．微粒半径： +->n n A B C ． C 元素不一定是稀有气体元素 D ．原子序数：C>B>A 15．已知a A n －、b B m-、c C m+、d D n+四种离子具有相同的核外电子排布，且n ＞m ，则下列关系中正确的是（ ） A ．得电子能力：A ＞ B ＞ C ＞ D B ．元素的金属性：D ＞C ＞A ＞B C ．原子半径： D ＞C ＞B ＞A D ．离子半径：A n －＞B m-＞C m+＞D n+ 16 . A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为（ ） A．n＋8B．n＋18 C．n＋20D．n＋32 17. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( ) A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强 C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物 18. 下列分子的电子式书写正确的是（）。 20．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（） A．H2SO4B．Na2O2C．N2D．NaOH 23.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。试回答下列问题： ⑴写出下列元素的符号A ,B , (2) 写出D元素形成的单质的结构式； ⑶写出下列物质的电子式：E2B2 ； ⑷A、B两元素组成的化合物A2B2属于(“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是。 24.（14分）有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10．它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出： （1）X、M的元素名称：X________、M________．（2）Y位于元素周期表中 （3）Z原子的原子结构示意图。 （4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序） 、、。 25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题： （1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为 。 （2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。 （3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。 27．有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。 （1）115号元素在周期表中周期族； （2）X与W形成的气态化合物的电子式为（用元素符号表示）； （3）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式 为 ； （4）由X 、W 、Y 三种元素形成的化合物可能是 、 、 ；（均填写化学式） 一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题)题号1234567891011 答案C D C D B C B C C B A 题号1213141516171819202122 答案A A B D C C D B B B D 二. 填空题(34分) 23. (10分，除最后一空2分其余每空一分)⑴ Na 、O 、 ⑵ ⑶⑷离子；离子键、共价键24、（10分）（1）钠 铝 硫 碳 (2) 三 ⅢA （3）3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O 25. （3）Na +[ O O ]2－Na + 离子键、非极性键 （4）S 2－＞O 2－＞Na +＞Al 3+ （5）2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑ 26. （1）A 的化学式 Cu 2(OH)2CO 3 或CuCO 3 ，C 的电子式 D 的结构式O=C=O （2）HCO 3－（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O （4）向待测溶液中先加入KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe 2＋存在； （5）2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。 27．（1） 第七 周期 VA 族；（2）（3）NH 4HSO 4 N H H （4）HNO 3、NH 3·H 2O 、NH 4NO 3(其他合理也给分) （5）NH 4H H:O :H O:.. H H .. :N .N N ..