氨,硫酸,硝酸教案
第四节氨硝酸硫酸（教案）
（第1课时）
一氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥。
b.装置的气密性好。
c.收集的气体纯度尽可能高。
二．.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体。
②易液化。
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O NH 3·H 2O
NH 3·H 2O NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O NH3↑+H2O
①NH3极易溶于水。（1 ：700）
②NH3与水反应后有碱性物质生成
大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3·H2O NH3↑+ H2O
所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。
氨水的主要成份有哪些？
氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-
所以：氨水是混合物。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，
液氨所含的微粒是NH3
所以液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
（3）NH3具有还原性
4NH3+5O24NO+6H2O
这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.
3、氨的用途:
氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。
氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂
三.铵盐的性质
(1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。铵盐都易溶于水。
(2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
(3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。
NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O
(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O
N H4+的检验:如何证明某物质中含有N H4+(铵盐)?
.
四；氨的实验室制法
（1）原料：NH4Cl 、Ca（OH）2
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花团的作用:；防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气
（4）收集装置：向下排空气法
（5）检验：a：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
②CaO、碱石灰等碱性干燥剂。
③水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3
④方法二
NH3·H2O(浓)NH3↑+ H2O
方法三
浓氨水
固体CaO
1、吸收水分，减少溶剂。
2、增加OH-的浓度。
3、放出热量，升高温度。
五.“氮的固定”是指将游离态的氮转变为氮的化合物。
例1.下列反应属于氮的固定的是(D)
A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O
B.2NO+O22NO2
C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3
D.N2+O22NO
§4.4第四节氨硝酸硫酸
第2课时
（一）．稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应；
②与活泼金属反应；
③与金属氧化物反应生成盐和水；
④与盐的反应生成新盐和新酸；
⑤与碱的反应，生成盐和水。
（二）浓硫酸
1、物理性质
①纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质
量分数为98.3%)。
②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)
③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3
④易溶于水，能以任意比与水混溶
如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
2、浓硫酸的特性
⑴吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。
用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、
N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。
⑵脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
反应如下：
浓硫酸
C12H22O1112C+11H2O
蔗糖
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
（3）氧化性
①与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
②与某些非金属反应
气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才验证二氧化碳。
③与活泼金属
常温下，与铁和铝等接触发生钝化
受热时，能跟绝大多数金属发生反应
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2
浓硫酸：强氧化性（由S体现）——SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性；
(4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；
(6)强氧化性；(7)强酸性。
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
3、硫酸的用途：
①高沸点——制取挥发性酸。
②吸水性——做干燥剂。
③脱水性——做催化剂。
④酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。
⑤强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志
第四节氨硝酸硫酸
（第3课时）
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。
一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
二、硝酸的化学性质：
(1)酸的通性。
(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)
光照或加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
工业上盐酸呈黄色又是什么原因？
含有Fe3+杂质
(3)强氧化性、
a、与金属反应；不产生氢气，N元素被还原
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ；8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
反应规律：浓硝酸；高价金属+ NO
Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
铁粉少量
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
铁粉过量
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
钝化
常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。
浓稀硝酸与铝的反应
浓、稀硝酸与碳的反应
b、与非金属反应
浓硝酸与碳反应
C + 4HNO3=CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓硝酸> 稀硝酸
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：
硝酸的用途
重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等