江西省金溪县第一中学【最新】高二下学期期中考试化学试题

江西省金溪县第一中学【最新】高二下学期期中考试化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关，下列关于乙醇说法不正确的是（）

A．医用酒精涂抹伤口可以加速血液凝聚B．工业酒精含有甲醇不能饮用

C．酒精鱼是利用了乙醇的杀菌消毒作用D．煮鱼时，加酒和醋会产生有香味的酯类物质

2．关于实验，下列正误判断、解释均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

3．关于分枝酸（下图）的说法正确的是（）

A．含有5种官能团B．分子式为C9H9O6

C．可以发生取代、加成、消去、氧化反应D．核磁共振氢谱具有6个峰

4．某化合物X 3.2 g在氧气中完全燃烧．只生成4.4 g CO2和3.6 H2O。下列说法正确的是（）

A．化合物X是烃类物质B．化合物X的实验式为CH4

C．化合物X具有多种同分异构体D．可以确定化合物X的结构式

5．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）

A．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

B．乙醇溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-

CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

C．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

D．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

6．有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（）

A．电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+

B．电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH-

C．电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e- +4H+=2H2O

D．电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+ CO2↑

7．篮烷结构式如下图,其一氯取代产物的同分异构体数目是（）

A．3种B．4种C．6种D．12 种

8．有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（）

A．CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性

B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色

C．苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能

D．乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成

9．H 2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-Q(Q>0)，下列说法正确的是（）

A．温度升高，反应速率增大，产率增大B．增大反应物H2的浓度，HI%增大C．增大压强，浓度增大，平衡不移动D．使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大

10．1mol己烯雌酚进行4个实验，下列关于其说法正确的是（）

A．反应①生成18 mol CO2B．反应②生成2 mol CO2

C．反应③消耗6 mol溴单质D．反应④脱去2 mol水

11．关于乙烯基乙炔说法正确的是（）

A．至少5个原子同在一条直线上B．所有的原子在一个平面上

C．4个碳原子同在一条直线上D．4个氢原子不在同一平面上

12．Diels－Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。如果要合成

，所用的原始原料可以是( )

A． 2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔 B． 2，3－二甲基－l，3－丁二烯和丙烯

C． 2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙烯 D． 1，3－戊二烯和2－丁烯13．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是（）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B．CH3COONa溶液中，其水解平衡常数K=K w×10-5/l.8

C．NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D．某浓度NaCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)=10-d mol·L-1

14．化合物A分子式为C8H8O2分子中苯环(C6H5—)上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（）

A．核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时用处不大B．A的结构式可表示为

C6H5-COOCH3

C．符合题中A分子结构特征的有机物有2种D．碥定A的分子结构还需要实验数据

二、多选题

15．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．乙炔的电子式：H∶C∶∶∶C∶H B．硝基乙烷的结构简式：C2H5NO2

C．丙酮的比例模型：D．苯乙烯的球棍模型：

三、原理综合题

16．乙酰苯胺，白色有光泽片状结晶或白色结晶粉未，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。制备原理如下：

C6H5-NH2+ CH3COOH C6H5-NH-CO-CH3+ H2O

实验步骤为：

a．在圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏制得的苯胺、15 mL冰醋酸和少许锌粉（约0.2g)和几粒沸石，并连接好装置。

b．用小火加热回流，保持温度在105℃约1小时，当温度下降时表明反应已完成,边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250 mL冷水的烧杯中。

c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品,将粗产品移至400 mL烧杯中，加入300 mL水并加热使其充分溶解，稍冷,待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为12.58 g。

回答下列问题：

（1）A仪器的名称是______________，刺形分馏柱的作用是____________。

（2）加入的锌粉与醋酸反应,化学方程式为____________；其目的是

__________________。

（3）从粗产品到晶体，采用的实验方法是____________（填字母）。

A．过滤B．结晶C．重结晶 D．抽滤

（4）本实验提高产率的主要措施有____________、____________。

（5）实际产率是____________（保留两位有效数字）。

17．利用烃A（相对分子质量为28）可以合成有价值的高分子F(HO[C4H4O4]n H)，合成路线如下：

（1）请画出A的空间结构____________。

（2）用系统命名法给B、D命名，B____________、D____________。

（3）写出下列变化的反应类型：

A→B____________;

B→C____________;

E→F____________。

（4）写出生成F的化学反应方程式___________________。

18．烃基异构化是当前环保的急切要求，正戊烷异构化为异戊烷的热化学方程式是：CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3△H=-7.1 kJ·mol-1

（1）正戊烷异构化反应选择的温度条件是____________。

（2）由于副反应较为复杂，提高产率的最佳方法是____________。

（3）如果提高温度，反应速率___________，转化率___________（填“升高"“不变”或“降低” ），同时还会产生积炭现象，假如在反应物中掺入一定量水，则可以减弱这种现象，理由是___________(用化学方程式表示)。

（4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,则此时平衡常数为___________(保留两位有效数字）。

19．25℃时蚁酸HCOOH的电离平衡常数K=2×10-4，碳酸的电离平衡常数K a1=2 ×10-7、K a2=2×10-11；请回答下列问题：

（1）写出0.1 mol·L-1HCOONa的水解方程式___________ ，并对溶液中的离子浓度从大到小排序___________。

（2）25℃时蚁酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，计算反应平衡常数___________。依据计算结果判断该反应进行的完全程度___________（填“正反应完全”“逆反应完全”或“不完全”）。

（3）废水中的蚁酸根可以通过电解的方法除去变成与环境友好的物质，写出其电极反应___________ 。该电极材料选用___________（填字母）。

A．石墨B．锌C．铜D．银

20．已知A在铜催化下被氧化的生成物不能发生银镜反应。有关A的转化关系如下：

（1）属于酯类的化合物是___________（填代号）。

（2）①的反应类型是___________ ，理由是___________________________。（3）已知A中的苯环只有一个取代基，A的结构式为___________。

21．苯酚具有重要用途，请观察如下合成路线：

（1）请结合相关信息，写出以苯酚和乙烯为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）：

_________________________________________________。

（2）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:___________、___________ (任写两种）。

参考答案

1．A

【解析】A、医用酒精涂抹伤口是为了消毒杀菌，故A错误；B、工业酒精是乙醇，不是食用级含有甲醇、甲醛等有害物质不能饮用，故B正确；C、乙醇能使蛋白质变性，故C正确；

D、因为食醋中含有-COOH,酒中含有-OH,反应生成-COOR－会有香味产生，故D正确；故选A。2．A

【解析】

A、乙醇具有还原性，挥发出后也能使高锰酸钾褪色，故A解释正确；

B、氨水过量后沉淀会消失，故B判断错误；

C、乙酸具有挥发性，也会与苯酚钠反应，故C错误；

D、要用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，故D错误；故选A。

3．C

【解析】

A、有羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；

B、分子式为C9H8O6故B错误；

C、羟基能发生取代、消去、氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，故C正确；

D、核磁共振氢谱具有9个峰，故D错误。故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，注意B中氢原子个数分析，题目难度中等。

4．D

【解析】含有碳元素的质量是 4.4*12/44*100%=1.2g，含有氢元素的质量是3.6*2/18*100%=0.4g，含有氧元素的质量是3.2-1.2-0.4=1.6g，设它的化学式是C x H y Oz，12x:y:16z=1.2:0.4:1.6，x:y:z=1:4:1，所以，它的化学式是CH4O，即是CH3OH，是甲醇，A、化合物X是烃的衍生物，故A错误；B、化合物X的实验式为CH4O，故B错误；C. 化合物X 只有一种结构，没有同分异构体，故C错误；D、可以确定化合物X的结构式，只有一种结构，为甲醇，故D正确；故选D。

5．B

【解析】A、加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+8NH3+CO2+3H2O，故A错误；B、CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O正确；C、乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O，故C错误；D、向小苏打溶液中加入醋酸：

HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故D错误；故选B。

6．C

【解析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e－=2H＋，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H＋+4e－=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式。

A、电解质为NaCl溶液，正极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH―，故A错误；

B、电解质为NaOH 溶液，正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH―，故B错误；电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，酸性条件，H＋参加反应，故C正确；D、电解质为Na2CO3溶液，正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH―，故D错误；故选C。

7．B

【解析】

该分子属于高度对称结构，有如图，所示的4种H原子，故其一氯

代物就有几种同分异构体，故B正确，故选B。

点睛：本题考查有机物的结构、同分异构体等，难度中等，实际是键线式结构，注意对结构的仔细观察。解题关键：该分子属于高度对称结构，根据对称性判断分子中等效H原子数目，有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。

8．D

【解析】

A、羧基中的碳氧双键影响羟基上的氢，使之易电离，故A正确；

B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲基被氧化成羧基，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故B正确；

C、苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能，说明苯环的影响使羟基更易提供孤电子对，故C正确；

D、碳碳双键发生的是亲电加成，氢氰酸是亲核试剂，不能与烯烃的碳碳双键加成，不是官能团的相互影响，故D错误。故选D。

9．C

【解析】A、温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动，产率减小，故A错误；B、增大反应物H2的浓度，平衡正向移动，HI%减小，故B错误；C、改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，增大压强，浓度增大，平衡不移动，故C正确；D、使用

催化剂，反应速率增大，平衡不移动，I2的转化率不变，故D错误；故选C。

10．A

【解析】

A、1mol己烯雌酚中含18molC，由C原子守恒可知，①中生成18mol CO2，故A正确；

B、酚的酸性小于HCO3―，无CO2产生，故B错误；

C、酚-OH的邻、对位均可与溴发生取代反应，则③中最多消耗4mol Br2，故C错误；

D、苯环上不能发生消去反应，故D错误；故选A。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握酚的性质是解答本题的关键，明确苯酚的酸性较弱分析选项B，为解答的易错点。D苯环上不能发生消去反应，也是易错点。

11．B

【解析】如图，A、至少4个原子同在一条直线

上，故A错误；B、所有的原子在一个平面上，故B正确；C、3个碳原子同在一条直线上，故C错误；D、4个氢原子在同一平面上，故D错误；故选B。

12．B

【解析】

试题分析：由题中信息可知，要合成，所用的原始原料可以是2，3－二甲基－l，3－丁二烯和丙烯。答案选B。

考点：有机反应

13．C

【解析】

A、由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，则酸性越强，盐的水解越弱，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；

B、

C、NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－），故C

正确；D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，该溶液中c（OH－）=10d-14mol·L－1，水电离出的c（H＋）=c（OH－）=10d-14mol·L－1，故D错误；故选C。

点睛：本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意表格中数据的应用来解答，解题关键：A电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；C、根据电荷守恒分析．D、先计算氢氧根离子浓度，水电离出

的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；易错点。

14．B

【解析】

有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为（2×8+2-8）/2=5，且A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，苯环上有三类氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，故有机物A的结构简式

为Ph-COOCH3苯甲酸甲酯

A、核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时，确定H原子的种类，故A错误；

B、A的结构

式可表示为C6H5-COOCH3，故B正确；C、符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，C6H5-COOCH3，故C错误；D、根据以上数据能确定A的分子结构，故D错误，故选B。

点睛：本题考查有机物的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、同分异构体书写、官能团性质等，难度中等，推断A的结构是解题的关键，选项C同分异构体的

判断是易错点，容易受酸与酚形成的酯的干扰。

15．BD

【解析】

A、乙炔的电子式：，故A错误；

B、硝基乙烷的结构简式：C2H5NO2，

正确；C、原图是乙醇的模型，丙酮的比例模型：，故C错误；D、苯乙烯的球棍模型：，故D正确；故选BD。

16．冷凝管冷凝回流2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑排除装置内空气，防止苯胺被氧化C蒸发出水反应物冷凝回流85%

【解析】

（1）A仪器的名称是冷凝管；有机物易挥发，刺形分馏柱的作用是冷凝回流；（2）加入的锌粉与醋酸反应生成氢气,化学方程式为2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑，苯胺极易被空气氧化，生成的氢气将装置内的空气排尽，其目的是排除装置内空气，防止苯胺被氧化；（3）从粗产品到晶体，先用热水溶解，再冷却、结晶，析出晶体，采用的实验方法是重结晶；故选C。（4）C6H5-NH2+ CH3COOH C6H5-NH-CO-CH3+ H2O，本实验提高产率的主要措施有蒸发出水，促使平衡正向移动，刺形分馏柱将反应物冷凝回流，提高原料的利用率。（5）实际产率是n(苯胺)=(10ml×1.0217g/ml)/93g/mol=0.1099mol,n(乙

酸)=(15ml×1.05g/ml)/60g/mol=0.2625mol，Zn反应的醋酸为

0.22

0.0062 65/

g

g mol

?

=，

实际加入醋酸0.2563mol，二者按1：1反应，由于乙酸过量，按苯胺计算，乙酰苯胺理论

产量为0.1mol，而实际产量为12.58g，故产率为

12.58

100%85% 135/0.1099

g

g mol mol

?=

?

点睛：本题考查有机实验、基本操作、实验条件的控制，是对学生实验综合能力的考查，产率计算为本题的难点。

17．1，2-二溴乙烷乙二醛加成反应取代反应缩聚反应nHOOC-COOH+nHO-CH2-CH2-OH +（2n-1）H2O

【解析】

烃A的相对分子质量为28，故A应为CH2 =CH2，与溴发生加成反应生成B，，B为BrCH2 CH2 Br，在氢氧化钠水溶液，加热条件下发生水解反应生成C，催化氧化生成D，

氧化后生成E，与生成F

。

（1）请画出A 的空间结构，（2）用系统命名法给B 、D 命名，1，2-二溴乙烷 和乙二醛 ；（3）写出下列变化的反应类型：A→B，乙烯与Br 2加成反应；B→C

水解生成

，为取代反应；E→F 与生成F ；（4）写出生成F 的化学反应方程式 nHOOC-COOH+nHO-CH 2-CH 2-OH

+（2n-1）H 2O

18．相对低温或低温 低温高效催化剂或催化剂 加快 降低 C+H 2O

CO+H 2

1.2

【详解】 （1）CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3△H=-7.1 kJ·mol -1

是放热反应，降温平衡正向移动，正戊烷异构化反应选择的温度条件是相对低温或低温；（2）由于副反应较为复杂，提高产率的最佳方法是低温高效催化剂或催化剂；（3）如果提高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，但转化率降低，积碳在高温下与水反应，生成氢气和一氧化碳，C+H 2O CO+H 2；

（4）在573 K 时，正戊烧转化率为54%,产物为0.54份，余下的为1-0.54=0.46，则此时平衡常数为0.54/0.46=1.2

19．HCOO -+H 2O=HCOOH+OH - c(Na +)>c(HCOO -)>c(OH -)>c(H +) 107 正反应完全 HCOO --2e -=CO 2↑+H + A

【解析】

（1）写出0.1 mol·L -1HCOONa 的水解方程式HCOO -+H 2O HCOOH+OH -，HCOO- 部分水解，

溶液呈碱性，溶液中的离子浓度从大到小排序c(Na +)>c(HCOO -)>c(OH -)>c(H +)；

（2）25℃时蚁酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，计算反应平衡常数

HCOOH ＋CO 32―HCO 3―＋HCOO ―

4

7332211

333()()()()()()21010()()()()()()210―――――――c HCOO c HCO c HCOO c HCO c H k HCOOH k c CO c HCOOH c CO c HCOOH c H k HCO +-+-??=====?? K>105，正反应完全；

（3）废水中的蚁酸根可以通过电解的方法除去变成与环境友好的物质，在阳极可将其氧化，其电极反应HCOO--2e-=CO2↑+H+，阳极不能用活性金属，故选A石墨。

20．C、D、E消去反应A到B碳不变但减少一个水，说明是单分子脱水反应；同时，以与2mol溴单质加成，与A比较，证明生成了一碳碳双键，所以是消去反应。

C6H5-CH(OH)-CH2-CH=CH-COOH

【解析】

由图A是分子式C11H12O3，结构简式C6H5-CH(OH)-CH2-CH=CH-COOH，①在浓H2SO4作用下生成B，C11H10O2，C6H5-CH=CH-CH=CH-COOH。②分子中存在一个苯环和一个六元环，故C结

构为分子内形成一个酯基，，分子式也是C11H10O2，③分子间脱去2molH2O 生成D，分子式为C22H20O4，结构式为，属于酯类；④缩聚生成高聚

物，属于酯类。

（1）属于酯类的化合物是C、D、E，（2）①的反应类型是消去反应，A到B碳不变但减少一个水，说明是单分子脱水反应；同时，以与2mol溴单质加成，与A比较，证明生成了一碳碳双键，所以是消去反应。（3）已知A中的苯环只有一个取代基，C11H12O3不饱和度为6，有一个苯环，能脱水发生消去反应，有醇羟基，A的结构式为

C6H5-CH(OH)-CH2-CH=CH-COOH。

21．

【解析】

从图中可知：与在苯环上引入侧链，模仿这个反应，

与乙烯反应对位引入两个碳，加氢还原，再消去得到双键，最后将双键用O3氧化得到产物，故合成路线如下：

（2）D分子式为C10H8O，不饱和度为2，且分子中只有三种不同化学环境的氢，结

构高度对称：故满足条件的同分异体为或

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1．增强质量意识

2020最新高二下学期期中考试化学(附答案)

高二期中考试化学试卷 2020.5 可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质，不属于天然有机物的是() A．蛋白质B．油脂C．棉花D．酚醛树脂 2．下列物质属于强电解质的是（） A．NH3B．NaCl溶液C．Na2SO4D．硬脂酸 3．下列物质属于酸性氧化物的是（） A．Al2O3B．Na2O2C．NO D．CO2 4．电离方程式书写错误的是（） A. HCl = H+ + Cl- B. KClO3 = K+ + ClO3- C. CH3COOH = H+ +CH3COO- D. HCO3- + H2O ?CO32- + H3O+ 5．下列表示物质的化学用语正确的是() A．硝基苯的结构简式NO2 B．葡萄糖的实验式为CH2O C．甲烷分子的比例模型D．羟基的电子式O H 6．下列说法正确的是() A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念 B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量 C．同位素示踪法可以研究反应的历程 D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素 7．关于煤、石油、天然气三大化石燃料的说法正确的是（） A．煤是由无机物和有机物组成的，其中含苯、甲苯等有机物 B．石油通过裂化可以得到气态短链烃 C．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，都是不可再生能源 D．液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类 8．下列物质一定是纯净物的是（） A．C B．C2H4Br2 C．C6H12O6D．CH4O 9．下列各组物质互为同系物是（） A．CH3—CH CH2 与B．与 OH C．甲苯和邻二甲苯D．CH2CH—CH CH2和CH3CH2CH2C≡CH 10．下列除杂（括号内的为杂质）方法正确的是（） A．苯（己烯），加入浓溴水后分液B．硝基苯（NO2），加入NaOH溶液后分液C．溴苯（溴），用KI溶液除去D．乙烷（乙烯），通H2在一定条件下反应11．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1L 0.1mol/L盐酸中含有HCl分子0.1N A B. 常温常压下，22.4L H2的分子数小于N A C. 1mol SO2在催化剂作用下与足量的O2反应，转移电子数为2 N A D. 常温常压下，4g氦气中氦原子个数为2 N A

高二上学期期中数学试卷及答案解析

高二年级上学期 期中数学试卷 一、选择题（本题共12道小题，每小题5分，共60分） 1．在等差数列{a n}中，a1+a5=8，a4=7，则a5=（） A．11 B．10 C．7 D．3 2．满足条件a=6，b=5，B=120°的△ABC的个数是（） A．零个B．一个C．两个D．无数个 3．已知a，b，c∈R，且a＞b，则一定成立的是（） A．a2＞b2B． C．ac2＞bc2D． 4．下列函数中，最小值为2的函数是（） A．y=x+B．y=sinθ+（0＜θ＜） C．y=sinθ+（0＜θ＜π）D． 5．△ABC中，若=，则该三角形一定是（） A．等腰三角形但不是直角三角形 B．直角三角形但不是等腰三角形 C．等腰直角三角形 D．等腰三角形或直角三角形 6．不等式ax2+5x﹣2＞0的解集是{x|＜x＜2}，则关于x的不等式ax2﹣5x+a2﹣1＞0的解集为（） A．（﹣∞，﹣）∪（1，+∞）B．（﹣，1）C．（﹣∞﹣3）∪（，+∞）D．（﹣3，） 7．如图，从气球A上测得正前方的河流的两岸B，C的俯角分别为75°，30°，此时气球的高是60m，则河流的宽度BC等于（）

A．m B．m C．m D．m 8．数列的前n项和为S n，且满足a1=1，a n=a n +n，（n≥2），则S n等于（） ﹣1 A． B． C． D． 9．已知a＞0，实数x，y满足：，若z=2x+y的最小值为1，则a=（） A．2 B．1 C．D． 10．已知S n是等差数列{a n}的前n项和，公差为d，且S2015＞S2016＞S2014，下列五个命题： ①d＞0 ②S4029＞0 ③S4030＜0 ④数列{S n}中的最大项为S4029，其中正确命题的个数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．在△ABC中，三个内角A，B，C所对的边为a，b，c，若S△ABC=2，a+b=6，=2cosC，则 c=（） A．2B．4 C．2D．3 12．把数列{2n+1}依次按一项、二项、三项、四项循环分为（3），（5，7），（9，11，13），（15，17，19，21），（23），（25，27，），（29，31，33），（35，37，39，41），…，在第100个括号内各数之和为（） A．1992 B．1990 C．1873 D．1891 二、填空题（本题共4道小题，每小题5分，共20分）

2018年江西省抚州市金溪县琉璃乡政府工作报告

2018年江西省抚州市金溪县报告 一、2017年工作总结 今年以来，在县委、县政府和乡党委的坚强领导下，我乡紧紧团结和依靠全乡干部群众，努力克服宏观环境变化和转型发展带来的新困难、新挑战，立足乡情，把握机遇，应对挑战，排难奋进，担当作为，全力追赶，较为圆满地完成了年初提出的各项目标任务。主要表现在以下十个方面：（一）主要经济指标平稳增长 截至2017年10月，全乡GDP达3.94亿元，同比增长16%；财政收入1140.49万元(其中国税280.22万元，地税860.27万元)。农村居民人均纯收入达13067元，增长16%。 （二）脱贫攻坚初见成效 围绕脱贫攻坚计划，我乡着力抓好扶贫特惠政策的落实，确保“两不愁三保障”，助力脱贫致富。1.健康扶贫精准识别。通过重新识别，对不符合低保条件的予以清退，符合条件的将全部纳入。到目前为止，我乡扶贫户共179户466人纳入低保对象，所有贫困户都享受了新农合、新农保等优惠政策。 2.产业扶贫持续发力。经过乡领导与本乡澳塘村明亮鸭苗孵化基地进行考察和沟通，由琉璃澳塘明亮孵化厂捐赠出8800只鸭苗给贫困户进行养殖。此次捐赠共涉及13个村委会、受益精准贫困户37户，使产业扶贫落到实处。 3.加快推进易地搬迁。根据摸底调查扶贫户住房情况，我乡特在敬老院后

面征用一块土地用于安置房建设，截至目前，该批安置房已完成内外粉刷、内部装修、安置房外路面硬化工作，本月可入住，惠及精准扶贫户9户17人。4.积极开展教育扶贫。今年我乡成立了“余畅池助学基金”，共发放50000元资助了5学生，确保让符合条件的精准扶贫对象享受教育扶贫政策。2017年，我乡共有精准扶贫户214户541人，通过各方努力，预计脱贫30户63人。 （三）农村“两违”严肃查处 为更好整治农村“两违”，乡党委、政府及时成立“两违”集中整治工作领导小组，制定乡“两违”集中整治实施方案，划分责任片区，层层落实责任，依法依规办理，以点带面加大宣传、营造氛围，以党员干部先交带动普通群众后交，以“两违”为主题开展活动月有序推进整治工作。通过努力，截至11月10日，我乡共补办国有土地登记2户4528.41平方米，补办集体土地登记2066户506866.4平方米，存量拆除面积12041平方米，收缴金额263万余元，“两违”查处率达98.63%，从年初的倒数第一跃升为全县前列。 （四）环境卫生明显改观 一年来，在全乡范围内开展以农村环境卫生综合整治为主要内容的攻坚行动。结合实际，紧紧抓住“一、二、三、四”重点区域，即:沿着集镇一条街3天内拆除街道沿线316个违规钢棚，彻底清理村内池塘和村庄前后水渠的二水域，

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二物理下学期期中试题新人教版

高二下学期期中考试物理试题 1.本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷(答卷)，共三大题22小题，时间90分钟，满分100分 2.所有答案均应按规定填写在Ⅱ卷的对应位置上。 （命题人：陈卫国；审题人：吴杰夫） Ⅰ卷 一、选择题(16小题，共44分。1~10题为单选题，每小题2分；11~16为多选题，每小题 4分，全部选对的得4分，对而不全的得2分，有选错或不答的得0分。) 1．物理学的基本原理在生产和生活中有着广泛的应用，下面列举的四种器件中,在工作时利用了电磁感应现象的是( ) A．回旋加速器 B．质谱仪 C．发电机 D．示波器 2．远距离输电时，在输送电功率和输电线电阻一定的条件下，输电线上损失的电功率( ) A．与输电电压的平方成正比 B．与输电电压的平方成反比 C．与输电电压成正比 D．与输电电压成反比 3．法拉第电磁感应定律可以这样表述：闭合电路中感应电动势的大小( ) A．跟穿过这一闭合电路的磁通量成正比 B．跟穿过这一闭合电路的磁感应强度成正比 C．跟穿过这一闭合电路的磁通量的变化量成正比 D．跟穿过这一闭合电路的磁通量的变化率成正比 4. 如图所示，闭合线圈上方有一竖直放置的条形磁铁，磁铁的N极朝下， 当磁铁向上运动时（） A．线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相同，磁铁与线圈相互吸引； B．线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相同，磁铁与线圈相互排斥； C．线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相反，磁铁与线圈相互吸引； D．线圈中感应电流的方向与图中箭头方向相反，磁铁与线圈相互排斥； 5．如下图所示，属于交流电的是（） 6．下列说法中正确的有（） A．只要闭合电路内有磁通量，闭合电路中就有感应电流产生 B．穿过螺线管的磁通量发生变化时，螺线管内部就一定有感应电流产生 C．若线框不闭合，穿过线圈的磁通量发生变化时，线圈中没有感应电流和感应电动势D．若线框不闭合，穿过线圈的磁通量发生变化时，线圈中有感应电动势，没有感应电流7．如图所示，A1和A2是完全相同的灯泡，线圈L的电阻可以忽略， 下列说法中正确的是（）

高二上学期物理期中试卷及答案

泰兴市蒋华中学高二期中考试物理试题 第Ⅰ卷（共31分）08.11.02 一、单项选择题：（每小题只有一个选项正确，请把正确的答案填入答题栏中，共5小题，答对得3分，答错或不答得０分，共15分） 1、关于各个单位间的关系，下列等式中错误的有（ B ） A 、1T=1wb/m 2 B 、1T=1wb ·m 2 C 、1T=1N ·S/（C ·m ） D 、1T=1N/(A ·m) 2、关于洛伦兹力，以下说法中正确的是（C ） A 、电荷在磁场中一定受到洛伦兹力的作用； B 、运动电荷在磁场中一定受到洛伦兹力的作用； C 、洛伦兹力的方向始终与电荷的运动方向垂直； D 、让磁感线垂直穿入左手手心，四指对着电荷运动，则大姆指指向就是洛伦兹力方向。 3、在赤道上某处有一支避雷针。当带有负电的乌云经过避雷针上方时，避雷针开始放电，则地磁场对避雷针的作用力的方向为 （B ） A 、正东 B 、正西 C 、正南 D 、正北 4、如图，在匀强磁场中固定放置一根串接一电阻R 的直角形金属导轨 aob （在纸面内），磁场方向垂直于纸面向里，另有两根金属导轨c 、 d 分别平行于oa 、ob 放置。保持导轨之间接触良好，金属导轨的电 阻不计。现经历以下四个过程：①以速率v 移动d ，使它与ob 的距 离增大一倍；②再以速率v 移动c ，使它与oa 的距离减小一半；③ 然后，再以速率2v 移动c ，使它回到原处；④最后以速率2v 移动d ， 使它也回到原处。设上述四个过程中通过电阻R 的电量的大小依次 为Q 1、Q 2、Q 3和Q 4，则( A ) A 、Q 1=Q 2=Q 3=Q 4 B 、Q 1=Q 2=2Q 3=2Q 4 C 、2Q 1=2Q 2=Q 3=Q 4 D 、Q 1≠Q 2＝Q 3≠Q 4 5、一只矩形线圈在匀强磁场中转动，产生的交流电动势V t )4sin(210π，以下叙述正确的是（ B ） A 、交变电流的频率是4πHZ B 、当t=0时线圈平面跟中性面垂直 C 、当t=0.5s 时，e 有最大值 D 、交变电流的周期是2s 二、多项选择题：（本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个或．．．两个以上选项．．．．．．符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分．） 6、如图所示，闭合小金属球从高h 处的光滑曲面上端无初速度滚下，又沿曲面的另一侧上升，则下列说法正确的是（BD ）

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。

最新高二上学期期中考试(化学试卷)

化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤

最新高二下学期物理期中考试试题(含答案)

2016—2017学年度高二下学期期中考试 物理(理科)试题 温馨提示： 1．本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。全卷满分110分，其中含附加题10分。 2．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B 铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效，第Ⅱ卷所有题的正确答案按要求用黑色签字笔填写在答题纸上。 3．考试结束时，将答题纸交给监考老师。 第Ⅰ卷 一、单选题：（本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要。) 1．人从高处跳下，与地面接触时双腿弯曲，这样是为了（ ） A ．减少人落地时的动量 B ．减少此过程中人的动量的变化量 C ．减少人所受合外力的冲量 D ．减小地面对人的冲力 2．一发电机向远处的用户送电，已知输送电功率为P ，输送电压为U ，输电线电流为I ，输电线电阻为R ，输电线上损失的功率为P Δ，则下列说法正确的是（ ） A ．由 R U P 2 =得，输送电压越大，输电线上损失的功率越大。 B ．由R U P 2 =得，为了减少输电线上的功率损失，可采用低压输电。 C ．由R I P 2=Δ得，输电线电流越大，输电线上损失的功率越大。 D ．由欧姆定律得，输电线上电压、电流、电阻之间的关系满足等式IR U =。 3．将一多用电表的选择开关置于倍率合适的欧姆档，欧姆调零后将红黑表笔分别与一金属热电阻、负温度系数的热敏电阻和光敏电阻两端相连，下面有关欧姆表读数说法正确的是（ ） A ．如果给金属热电阻加热，则欧姆表的读数变小

B ．如果给热敏电阻加热，则欧姆表读数变大 C ．如果将光敏电阻用一黑布包住，则欧姆表读数变大 D ．以上说法都不对 4．把一支枪水平固定在车上，小车放在光滑的水平面上，枪发射出一颗子弹，关于枪、子弹、小车，下列说法正确的是（ ） A ．枪和子弹组成的系统动量守恒 B ．枪和小车组成的系统动量守恒 C ．三者组成的系统动量近似守恒。因为枪弹和枪筒之间的摩擦力很小，使系统动量变化很小 D ．三者组成的系统动量守恒。因为系统只受重力和地面支持力这两个外力作用，并且两个外力的合力为零 5．某一交流发电机产生的正弦交流电电动势为)(50sin 2100=V t πe ，不计发电机线圈内阻，由此可知( ) A ．此交流电每秒钟方向改变25次 B ．在s t 03.0=时，穿过交流发电机线圈的磁通量最大 C ．在s t 02.0=时，交流发电机线圈平面与中性面垂直 D ．若此交流电给一个100Ω的电阻供电，则此电阻消耗的电功率为100W 6．如图所示理想变压器的原副线圈的匝数比10:1=:21n n ，电阻Ω2=R ，现给原线圈接入如右图所示的正弦交流电压，则下列说法正确的是（ ） A ．副线圈电流的频率为0.2HZ B ．电压表的读数为10V C ．电流表A 1 的示数为50A D ．电流表A 2的示数为A 25 7．满载砂子的小车总质量为kg 3 10×2，在光滑水平面上做匀速运动，速度为s m 1。在行驶途中有质量为kg 400的砂子从车上漏掉，则砂子漏掉后小车的速度应为( ) A ．s m 1 B ．s m 25.1 C ．s m 5 D ．s m 8.0 8．将如图所示的甲乙两种交流电压分别加在同一个定值电阻上，经过相同时间，产生的热量比是（ ）

高二上学期期中考试试卷真题

高二上学期期中考试试卷 一、选择题 1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（） A . 部分反应 B . 任何反应 C . 可逆反应 D . 气体反应 2. 下列不属于自发进行的变化是（） A . 红墨水加到清水使整杯水变红 B . 冰在室温下融化成水 C . 水电解生成氢气和氧气 D . 铁器在潮湿的空气中生锈 3. 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2?2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于（） A . SO2、O2 B . SO2、SO3 C . O2、SO3 D . SO2、O2、SO3 4. 反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（） A . υ（D）=0.4 mol/（L?s） B . υ（C）=0.5 mol/（L?s） C . υ（B）=0.6 mol/（L?s） D . υ（A）=0.15 mol/（L?s） 5. 下列说法正确的是（） A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B . 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热 C . 物质燃烧一定是放热反应 D . 放热的化学反应不需要加热就能发生 6. 一定能使反应速率加快的因素是：（） ①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积．

A . ②③ B . ②③④ C . ②③④⑤ D . ④ 7. 下列各电离方程式中，书写正确的是（） A . CH3COOH═H++CH3COO﹣ B . KHSO4?K++H++SO42﹣ C . Al（OH）3?Al3++3OH﹣ D . NaH2PO4?Na++H2PO42﹣ 8. 下表中物质的分类组合完全正确的是（） 编号 A B C D 强电解质 Ba（OH）2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3?H2O 非电解质 SO2 NH3

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

高二下学期文科期中考试试题(含答案)

绝密★启用前 音一中2016-2017学年度下学期期中考试试题 高二文科数学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共150分，考试时间120分钟。 卷I 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分) 1.已知集合A ＝{1,2,3}，B ＝{x |x 2<9}，则A ∩B 等于( ) A ．{－2，－1,0,1,2,3} B ．{－2，－1,0,1,2} C ．{1,2,3} D ．{1,2} 2.若z 1＝(m 2＋m ＋1)＋(m 2＋m －4)i(m ∈R )，z 2＝3－2i ，则“m ＝1”是“z 1＝z 2”的( ) A ． 充分不必要条件 B ． 必要不充分条件 C ． 充要条件 D ． 既不充分又不必要条件 3.在极坐标系中，下列各点与点 同一点的是( )． A ． B ． C ． D ． 4.已知复数z 的共轭复数＝1＋2i (i 为虚数单位)，则z 在复平面对应的点位于( ) A ． 第一象限 B ． 第二象限 C ． 第三象限 D ． 第四象限 5.若直线的参数方程为 (t 为参数)，则直线的倾斜角为( ) A ． 30° B ． 60° C ． 120° D ． 150° 6.从某高中随机选取5名高三男生，其身高和体重的数据如下表所示： 根据上表可得回归直线方程＝0.56x ＋，据此模型预报身高为172cm 的高三男生的体重为( ) A ． 70.09kg B ． 70.12kg C ． 70.55kg D ． 71.05kg 7.命题“?x ∈R ，|x |＋x 2 ≥0”的否定是( ) A ．?x ∈R ，|x |＋x 2<0 B ．?x ∈R ，|x |＋x 2≤0 C ．?x 0∈R ，|x 0|＋ <0 D ．?x 0∈R ，|x 0|＋ ≥0 8.在极坐标系中，以A (0,2)为圆心，2为半径的圆的极坐标方程是( ) A ．ρ＝4sin θ B ．ρ＝2 C ．ρ＝4cos θ D ．ρ＝2sin θ＋2cos θ 9.函数f (x )＝＋lg 的定义域为( ) A ．(2,3) B ．(2,4] C ．(2,3)∪(3,4] D ．(－1,3)∪(3,6] 10.若函数f (x )＝则f ＝( ) A ．9 B ． C ．－9 D ．－ 11. 在同一平面直角坐标系中，直线x-2y=2变成42' ' =-y x 的伸缩变换是（ ） A ．?????==y y x x 41'' B. ?????==y y x x ''4 C. ?? ? ??==y y x x 414' ' D. ?????==y y x x 4'' 12. 在直角坐标系xoy 中，直线l 经过点P （-1，0），其倾斜角为α，以原点O 为极点，以x 轴非负 半轴为极轴，与直角坐标系xoy 取相同的单位长度，建立极坐标系，设曲线C 的极坐标方程为 01cos 6-2=+θρρ，若直线l 与曲线C 有公共点，则α的取值围为（ ） A ．????????????πππ，，4340 B. ??????ππ，43 C. ?? ? ???40π， D. [)π，0 卷II 二、填空题(共4小题,每小题5分,共20分) 13.观察下列各式：a ＋b ＝1，a 2＋b 2＝3，a 3＋b 3＝4，a 4＋b 4＝7，a 5＋b 5＝11，…，则a 10＋b 10＝ . 14.已知集合A ＝{x |a －1≤x ≤1＋a }，B ＝{x |x 2－5x ＋4≥0}，若A ∩B ＝?，则实数a 的取值围是________． 15.已知函数f (x )是定义在R 上的奇函数，当x >0时，f (x )＝2x ，则当x <0时，f (x )＝________． 16.已知函数f (x )＝ (a >0，且a ≠1)在R 上单调递减，且关于x 的方程 |f (x )|＝2－恰有两个不相等的实数解，则a 的取值围是____________． 三、解答题(共6小题,满分70分) 17.（本小题满分10分） 已知p ：函数y ＝x 2＋mx ＋1在(－1，＋∞)单调递增， q ：函数y ＝4x 2＋4(m －2)x ＋1大于零恒成立．若p 或q 为真，p 且q 为假，求m 的取值围． 18. （本小题满分12分） 某地最近十年粮食需求量逐年 P(K 2≥k 0) 0.05 0.025 0.010 0.005 0.001 k 0 3.841 5.024 6.635 7.879 10.828

高二上学期期中数学试卷(理科)

高二上学期期中数学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高二上·信阳期末) 命题“?x0∈R，x02+sinx0+e ＜1”的否定是（） A . ?x0∈R，x02+sinx0+e ＞1 B . ?x0∈R，x02+sinx0+e ≥1 C . ?x∈R，x2+sinx+ex＞1 D . ?x∈R，x2+sinx+ex≥1 2. （2分）已知命题p：y=sin（2x+ ）的图象关于（﹣，0）对称；命题q：若2a＜2b ，则lga＜lgb．则下列命题中正确的是（） A . p∧q B . ?p∧q C . p∧?q D . ?p∨q 3. （2分）(2016·浦城模拟) 已知椭圆（a＞b＞0）的左、右焦点分别为F1 ， F2 ，过F1且与x轴垂直的直线交椭圆于A、B两点，直线AF2与椭圆的另一个交点为C，若△ABF2的面积是△BCF2的面积的2倍，则椭圆的离心率为（） A . B . C . D .

4. （2分）空间直角坐标系中，点与点的距离为，则等于（） A . B . C . 或 D . 或 5. （2分） (2017高二下·临淄期末) 下列说法不正确的是（） A . 若“p且q”为假，则p，q至少有一个是假命题 B . 命题“?x∈R，x2﹣x﹣1＜0”的否定是““?x∈R，x2﹣x﹣1≥0” C . 当a＜0时，幂函数y=xa在（0，+∞）上单调递减 D . “φ= ”是“y=sin（2x+φ）为偶函数”的充要条件 6. （2分）双曲线的渐近线方程为（） A . B . C . D . 7. （2分）(2018·浙江学考) 设为实数，则“ ”是的（） A . 充分不必要条件 B . 必要不充分条件 C . 充要条件 D . 既不充分也不必要条件 8. （2分）若直线l1 ， l2的方向向量分别为=（2，4，﹣4），=（﹣6，9，6），则（）