PV1200_EN_2004-10-01耐环境循环测试中文版

Confidential. All rights reserved. No part of this document may be transmitted or reproduced without the prior written permission of a Standards Department of the Volkswagen Group.

Parties to a contract can only obtain this standard via the responsible procurement department.

? VOLKSWAGEN AG

T h e E n g l i s h t r a n s l a t i o n i s b e l i e v e d t o b e a c c u r a t e . I n c a s e o f d i s c r e p a n c i e s t h e G e r m a n v e r s i o n s h a l l g o v e r n .

Page 2

PV 1200: 2004-10

One cycle (see Figure 1) lasts for 720 min (12 h) and comprises the following temperature and humidity profiles: 60 min heating phase to +80 °C and 80% rel. humidity,

240 min holding time at +80 °C and 80% rel. humidity,

120 min

cooling phase to -40 °C, when freezing

reached: approx. 30%

humidity,

the air

humidity remains unregulated

as of T < 0 ° (depending on the system, humidity regulation can also

be suspended as of T < 10 °C), 240 min holding time at -40 °C, air humidity remains uncontrolled,

60 min

heating phase

to +23 °Figure 1 – Test cycle for PV 1200

实验4循环伏安法测定电极反应参数实验报告

华南师范大学实验报告 学生姓名学号2014 专业新能源材料与器件年级、班级2014 课程名称电化学实验实验项目循环伏安法测定电极反应参数实验类型□√验证□设计□综合实验时间2016年4月25日 实验指导老师吕东生实验评分

一、实验目的 1.了解循环伏安法的基本原理及应用 2. 掌握循环伏安法的实验技术和有关参数的测定方法。 二、实验原理 循环伏安法(Cyclic Voltammetry)是一种常用的电化学研究方法。该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。根据曲线形状可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。常用来测量电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性质如何。对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是循环伏安法。该方法使用的仪器简单，操作方便，图谱解析直观，在电化学、无机化学、有机化学、生物化学等许多研究领域被广泛使用。循环伏安法通常采用三电极系统，一支工作电极（被研究物质起反应的电极），，一支参比电极，一支对电极。外加电压在工作电极和辅助电极之间，反应电流通过工作电极与辅助电极。 图1 循环伏安法测得的氧化还原曲线 正向扫描的峰电流i p 与v^0.5和C都成线性关系，对研究电极过程具有重要意义。标准 电极电势为：EΘ=（E pa +E pc ）/2。所以对可逆过程，循环伏安法是一个方便的测量标准电极 电位的方法。 三、实验器材 CHI电化学工作站；玻碳电极；铂电极；Hg/Hg2SO4电极；0.1 mol/L VO2+ + 0.1 mol/L VO2+ +3 mol/L H2SO4溶液 四、实验步骤 1. 预处理电极

盐雾、高低温循环、后视镜撞击试验指导书

盐雾试验指导书 操作程序: 设备：经过鉴定符合国家标准的盐水喷雾试验箱。 盐水试验液配制： 调制方法：将公升的纯净水倒入专用的塑料桶内,用PH试纸测试其PH值是否在之间。 PH值若大于,加入少量的冰醋酸。 PH值若小于,加入少量的氢氧化钠。 加入㎏氯化钠后搅拌均匀。 试验用样品2个 操作程序： 将自动加水的入水口阀门排水阀和排气阀的开关打开。 将隔绝水槽加水至垫板位置。 将配制好的氯化钠盐水倒入到盐水补充槽,即自动充填盐水进入试验箱内的预热槽，使盐水流至盐水预热槽。 加少许水在湿球杯内,湿球温度覆盖着纱布,纱布末端置于湿球杯内。 开始试验前,试样必须充分冲洗,清洗方法视表面情况及污物的性质而定,不能使任何会侵蚀试样表面的磨料和溶剂,同时试样切口及因挂钩而造 成底材露出的部分,或因识别记号所造成的镀层缺陷处,试验前因用透 明胶带将以覆盖。放置试样或试片于置物架上，试样在箱内放置的位 置,应使受试平板试样与垂直线成15-30°角,试样的主要表面向上, 并与盐雾在箱内流动的主要方向平行。特殊试样有很多的主要表面需 要同时测试时,可取多件试样放置,务必使每个只要表面能同时进行盐 雾试验。 试验时,试样之间不得互相接触,也不与箱壁相碰,试样的间距一般不小于20mm，试样上每层必须交叉放置,试样间间隔应能使盐雾自由沉降在 试样的主要表面上。一个试样上的盐水溶液不得滴在任何别的试样 上。试样识别记号或装配孔应覆于下方。 设定试验温度、压力和时间：

将盐水桶和试验室的温度调整至35°C,压力桶温度调整至47°C（按 “+”为增加,按“-”为减少，H：时/M：分/S：秒）。喷压压力保持在 ±cm2,若压力不在范围内，可利用调压阀将压力调整至规定范围（顺 时针为增加，逆时针为减少）。测试时间一般为24小时（按△为增加， 按▽为减少）,若客户有特殊要求则可另行设定,测试时间一般可设定 为8、16、24、48、96、168、336、672小时,在规定试验周期内喷雾 不得中断，只有当需要短暂观察试样时才能打开盐雾箱,开箱检查的时 间和次数应尽可能减少。 按下电源、操作两按键,先行预温至设定温度,注意试验盖盖上时需小心轻放以免破损。 试验中,用面积为80cm2的漏斗收集连续雾化16小时的盐雾沉降量，平均每小时需收集到的溶液，这可以利用观察计量筒内降雾量得之。试验时 间应扣除因检查试样而中断喷雾的时间,同时需记录其中断的原因和 时间。 测试结束后,依顺序将开关关闭。取出试样在室内自然干燥小时,然后用流动冷水轻轻洗涤或浸渍,以除去沉积在试样表面的盐类,用吹风机吹干后检 查,评定测试结果。 试验中若有异常之现象,可参照“功能异常判断表”处理。若有故障指示则可依照“故障指示”判断处理。 试验结束后,清洗试验内部,并将加热水槽内的水排放干净。 *加热槽内水的排放—打开红色排水阀。 *隔绝水槽内水的排放—将中间矽胶塞拔起。 *预热水槽内水的排放—将内部矽胶塞打开。 依据“维护事项”对设备进行维护。 试验条件及试验结果必须记录。 试验结果的评价： 试验后的外观 除去表面腐蚀产物后的外观。 腐蚀缺陷如点蚀、裂纹、气泡等的分布和数量和状态。

测试项目：功能测试报告范本

Official Test Report正式的测试报告 测试项目：功能测试报告范本 Project Information项目信息: Project Code: 项目代码 072V24S Project Phase: 项目阶段 研发 Software Version: 软件版本 V1.2 Sample Information样品信息: Sample Level: 样品类型 BMS Quantity: 数量 1 Serial Number: 序列号 020151025 Test Operation Information测试信息: Location: 地点上海博强 Start Date: 开始日期 2015-12-10 Finish Date: 完成日期 2015-12-21 Conclusion结论: Pass通过Fail不通过 Other其它:共8项，4项未测试验证，4项通过，详见报告正文 Performed by测试: 王银峰&樊佳伦Signature Date: 2015-12-22 Written by撰写: 邓文签名：日期：2015-12-23 Checked by核查: 董安庆2015-12-24 Approved by批准: 穆剑权2015-12-25

Revision History修订履历 SN 序号Report No. 报告编号 Report Version 报告版本 Contents 变更内容 Release Date 发行日期 1 BQ-72V-BMS-0009 V1.0 New release. 2015-12-25 2 BQ-72V-BMS-0009 V1.1 设计改进，再次验证报告2015-1-6

循环伏安法实验报告(有测定电极有效面积)

循环伏安法实验 【实验目的】 学习和掌握循环伏安法的原理和实验技术。 了解可逆波的循环伏安图的特性以及测算玻碳电极的有效面积的方法。 【实验原理】 循环伏安法是在固定面积的工作电极和参比电极之间加上对称的三角波扫 描电压（如图1），记录工作电极上得到的电流与施加电位的关系曲线（如图2），即循环伏安图。从伏安图的波形、氧化还原峰电流的数值及其比值、峰电位等可以判断电极反应机理。 与汞电极相比，物质在固体电极上伏安行为的重现性差，其原因与固体电极的表面状态直接有关，因而了解固体电极表面处理的方法和衡量电极表面被净化的程度，以及测算电极有效表面积的方法，是十分重要的。一般对这类问题要根据固体电极材料不同而采取适当的方法。 对于碳电极，一般以Fe(CN) 63-/4- 的氧化还原行为作电化学探针。首先，固体 电极表面的第一步处理是进行机械研磨、抛光至镜面程度。通常用于抛光电极的 材料有金钢砂、CeO 2、ZrO 2 、MgO和α-Al 2 O 3 粉及其抛光液。抛光时总是按抛 光剂粒度降低的顺序依次进行研磨，如对新的电极表面先经金钢砂纸粗研和细磨 后，再用一定粒度的α-Al 2O 3 粉在抛光布上进行抛光。抛光后先洗去表面污物， 再移入超声水浴中清洗，每次2～3分钟，重复三次，直至清洗干净。最后用乙 醇、稀酸和水彻底洗涤，得到一个平滑光洁的、新鲜的电极表面。将处理好的碳 图2：循环伏安曲线（i—E曲线）

电极放入含一定浓度的K 3Fe(CN)6和支持电解质的水溶液中，观察其伏安曲线。如得到如图2所示的曲线，其阴、阳极峰对称，两峰的电流值相等（i pc / i pa =1），峰峰电位差ΔE p 约为70 mV （理论值约59/n mV ），即说明电极表面已处理好，否则需重新抛光，直到达到要求。 有关电极有效表面积的计算，可根据Randles-Sevcik 公式： 在25°C 时，i p =(2.69×105 )n 3/2 AD o 1/2ν1/2 C o 其中A 为电极的有效面积（cm 2 ），D o 为反应物的扩散系数(cm 2 /s)，n 为电极反应的电子转移数，ν为扫速（V/s ），C o 为反应物的浓度（mol/cm 3 ），i p 为峰电流（A ）。 【仪器和试剂】 1. CHI 660D 电化学系统，玻碳电极（d = 4mm ） 为工作电极，银/氯化银电极为参比电极，铂片电极为辅助电极； 2. 固体铁氰化钾、H 2SO 4 溶液、高纯水； 3. 100 mL 容量瓶、50 mL 烧杯、玻棒。 【实验内容】 1. 配制5 mM K 3Fe(CN)6 溶液（含0.5 M H 2SO 4），倒适量溶液至电解杯中； 2. 将玻碳电极在麂皮上用抛光粉抛光后，再用蒸馏水清洗干净； 3. 依次接上工作电极(绿)、参比电极(白)和辅助电极(红)； 4. 开启电化学系统及计算机电源开关，启动电化学程序，在菜单中依次选择Setup 、Technique 、CV 、Parameter ，输入以下参数： 5. 点击Run 开始扫描，将实验图存盘后，记录氧化还原峰电位E pc 、E pa 及峰电流I pc 、I pa ； 6. 改变扫速为0.05、0.1 和0.2 V/s ，分别作循环伏安图； 7. 将4个循环伏安图叠加比较； Init E (V) 0.8 V Segment 2 High E (V) 0.8 V Smpl Interval (V) 0.001 Low E (V) ?0.2 V Quiet Time (s) 2 Scan Rate (V/s) 0.02 V Sensitivity (A/V) 5e?5

实验报告-循环伏安法测定亚铁氰化钾

循环伏安法测定亚铁氰化钾 实验目的 (1) 学习固体电极表面的处理方法； (2) 掌握循环伏安仪的使用技术； (3) 了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响 实验原理 铁氰化钾离子[Fe(CN)6]3--亚铁氰化钾离子[Fe(CN)6]4-氧化还原电对的标准电极电位为 [Fe(CN)6]3- + e -= [Fe(CN)6]4- φθ= 0.36V(vs.NHE) 电极电位与电极表面活度的Nernst 方程式为 φ=φθ+ RT/Fln(C Ox /C Red ) -0.2 0.00.20.4 0.60.8 -0.0005 -0.0004-0.0003-0.0002-0.00010.0000 0.00010.00020.0003i pa i pc I /m A E /V vs.Hg 2Cl 2/Hg,Cl - 起始电位:(-0.20V) 终止电位：(0.80 V) 溶液中的溶解氧具有电活性，用通入惰性气体除去。 仪器与试剂 MEC-16多功能电化学分析仪（配有电脑机打印机）；金电极；铂丝电极；饱和甘汞电极； 容量瓶：250 mL 、100mL 各2个，25 mL 7个。 移液管：2、5、10mL 、20mL 各一支。 NaCl 溶液、K 4[Fe(CN)6]、、Al 2O 3粉末（粒径0.05 μm ） 实验步骤

1、指示电极的预处理 金电极用金相砂纸细心打磨，超声波超声清洗，蒸馏水冲洗备用。 2、溶液的配制 配制0.20 mol/L NaCl溶液250mL，再用此溶液配制0.10 mol/L的K4[Fe(CN)6]溶液100mL备用。 3、支持电解质的循环伏安图 在电解池中，放入25mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，插入电极，以新处理的铂电极为工作电极，铂丝电极为辅助电极，饱和甘汞电极为参比电极，进行循环伏安仪设定，扫描速率为0.1V/s；起始电位为-0.20V，终止电位为0.80V。开始循环伏安扫描. 4、K4 [Fe(CN)6]溶液的循环伏安图 在-0.20至0.80V电位范围内，以0.1V/s的扫描速度分别作0.01 mol·L-1、0.02 mol·L-1、0.04 mol·L-1、0.06 mol·L-1、0.08 mol·L-1的K4 [Fe(CN)6]溶液(均含支持电解质NaCl浓度为0.20mol·L-1)循环伏安图 5、不同扫描速率K4 [Fe(CN)6]溶液的循环伏安图 在0.08 mol·L-1 K4 [Fe(CN)6]溶液中，以0.1V/s、0.15 V/s、0.2V/s、0.25 V/s、0.3V/s、0.35V/s，在-0.20至0.80V电位范围内扫描，做循环伏安图 数据处理 1、从K4[Fe(CN)6]溶液的循环伏安图，测量i pa、i pc值。 -1；起始电位为-0.20V，终止电位为0.80V) 2、分别以i pa和i pc对K4[Fe(CN)6]溶液浓度c作图，说明峰电流与浓度的关系。

实验六 循环伏安法测定电极反应参数-091115

实验六循环伏安法测定电极反应参数 一、实验目的 1. 学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理。 2. 熟悉伏安法测量的实验技术。 二、方法原理 循环伏安法(CV)是最重要的电分析化学研究方法之一。在电化学、无机化学、有机化学、生物化学的研究领域广泛应用。由于它仪器简单、操作方便、图谱解析直观,常常是首先进行实验的方法。CV方法是将循环变化的电压施加于工作电极和参比电极之间，记录工作电极上得到的电流与施加电压的关系曲线。这种方法也常称为三角波线性电位扫描方法。 图6—1 循环伏安法的典型激发信号图6—2 图6—1中表明了施加电压的变化方式：起扫电位为0.8V，反向起扫电位为-0.2V,终点又回扫到0.8V，扫描速度可从斜率反映出来，其值为 50mV/s。图6-1循环伏安法的典型激发信号三角波电位，转换电位为0.8V和-0.2V(vs.SCE〉虚线表示的是第二次循环。一台现代的电化学分析仪具有多种功能，可方便地进行一次或多次循环,任意变换扫描电压范围和扫描速度。当工作电极被施加的扫描电压激发时；其上将产生响应电流。以该电流(纵坐标)对电位(横坐标)作图，称为循环伏安图。 典型的循环伏安图如图6-2所示。该图是在1.0mol/L KNO3电解质溶液中，6×10-3mol/LK3Fe(CN)6在Pt工作电极上的反应所得到的结果。从图可见，起始电位Ei为+0.8V(a点)，电位比较正的目的是为了避免电极接通后发生电解。然后沿负的电位扫描，如箭头所指方向，当电位至可还原时，即析出电位，将产生阴极电流(b点)。其电极反应为：，随着电位的变负，阴极电流迅速增加(b→d)，直至电极表面的浓度趋近零，电流在d点达到最高峰。然后电流迅速衰减(d→g)，这是因为电极表面附近溶液中的几乎全部电解转变为而耗尽，即所谓的贫乏效应。当电压扫

实验十 循环伏安法分析

实验十循环伏安法分析 一、实验目的 1.仔细阅读理解本讲义和相关资料，掌握循环伏安法的基本原理。 2.熟练使用循环伏安法分析的实验技术。 二、实验原理 循环伏安法（Cyclic Voltammetry, 简称CV）往往是首选的电化学分析测试技术，非常重要，已被广泛地应用于化学、生命科学、能源科学、材料科学和环境科学等领域中相关体系的测试表征。 现代电化学仪器均使用计算机控制仪器和处理数据。CV测试比较简便，所获信息量大。采用三电极系统的常规CV实验中，工作电极（The Working Electrode, 简称WE）相对于参比电极（the Reference Electrode，简称RE）的电位在设定的电位区间内随时间进行循环的线

表1. 图1的实验条件和一些重要解释

零，所以RE的电位在CV实验中几乎不变，因此RE是实验中WE电位测控过程中的稳定参比。若忽略流过RE上的微弱电流，则实验体系的电解电流全部流过由WE和对电极（The Counter Electrode，简称CE）组成的串联回路。WE和CE间的电位差可能很大，以保证能成功地施加上所设定的WE电位（相对于RE）。CE也常称为辅助电极（The Auxiliary Electrode, 简称AE）。 分析CV实验所得到的电流-电位曲线（伏安曲线）可以获得溶液中或固定在电极表面的组分的氧化和还原信息，电极|溶液界面上电子转移（电极反应）的热力学和动力学信息，和电极反应所伴随的溶液中或电极表面组分的化学反应的热力学和动力学信息。与只进行电位单向扫描（电位正扫或负扫）的线性扫描伏安法（Linear Scan Voltammetry，简称LSV）相比，循环伏安法是一种控制电位的电位反向扫描技术，所以，只需要做1个循环伏安实验，就可既对溶液中或电极表面组分电对的氧化反应进行测试和研究，又可测试和研究其还原反应。 循环伏安法也可以进行多达100圈以上的反复多圈电位扫描。多圈电位扫描的循环伏安实验常可用于电化学合成导电高分子。 图1为3 mmol L-1 K4Fe(CN)6 + 0.5 mol L-1 Na2SO4水溶液中金电极上的CV实验结果。实验条件和一些重要的解释列于表1中。 三、仪器和试剂 仪器：CHI400电化学工作站 磁力搅拌器 铂片工作电极 铅笔芯对电极 KCl饱和甘汞电极 试剂：K3Fe(CN)6（分析纯或优级纯） KNO3（分析纯或优级纯） 溶液及其浓度：1.0 mol L-1 KNO3水溶液。实验中每组学员使用30.0 mL。 0.100 mol L-1 K3Fe(CN)6水溶液储备液。实验中每组学员使用100 L微量注射 器依次注射适量体积的0.100 mol L-1 K3Fe(CN)6水溶液到30 mL的1.0 mol L-1 KNO3水溶液中，详见如下4.3.节。

实验一 循环伏安法判断电极过程

实验一循环伏安法判断电极过程 一.实验目的 1.学习和掌握循环伏安法的原理和实验技术。 2.了解可逆波的循环伏安图的特性以及测算玻碳电极的有效面积的方法。 3.学会使用电化学工作站 二.实验原理 循环伏安法是在固定面积的工作电极和参比电极之间加上对称的三角波扫描电压，记录工作电极上得到的电流与施加电位的关系曲线，即循环伏安图。从伏安图的波形、氧化还原峰电流的数值及其比值、峰电位等可以判断电极反应机理。 与汞电极相比，物质在固体电极上伏安行为的重现性差，其原因与固体电极的表面状态直接有关，因而了解固体电极表面处理的方法和衡量电极表面被净化的程度，以及测算电极有效表面积的方法，是十分重要的。一般对这类问题要根据固体电极材料不同而采取适当的方法。 对于碳电极，一般以Fe(CN)63-/4-的氧化还原行为作电化学探针。首先，固体电极表面的第一步处理是进行机械研磨、抛光至镜面程度。通常用于抛光电极的材料有金钢砂、CeO2、ZrO2、MgO和α-Al2O3粉及其抛光液。抛光时总是按抛光剂粒度降低的顺序依次进行研磨，如对新的电极表面先经金钢砂纸粗研和细磨后，再用一定粒度的α-Al2O3粉在抛光布上进行抛光。抛光后先洗去表面污物，再移入超声水浴中清洗，每次2~3分钟，重复三次，直至清洗干净。最后用乙醇、稀酸和水彻底洗涤，得到一个平滑光洁的、新鲜的电极表面。将处理好的碳电极放入含一定浓度的K3Fe(CN)6和支持电解质的水溶液中，观察其伏安曲线。如得到如图所示的曲线，其阴、阳极峰对称，两峰的电流值相等（i pc/i pa=1）,峰峰电位差ΔE p约为70mV（理论值约60 mV），即说明电极表面已处理好，否则需要重新抛光，直到达到要求。 有关电极有效表面积的计算，可根据Randles-Sevcik公式： 在25℃时，i p=(2.69×105)n3/2AD o1/2v1/2C o 其中A为电极的有效面积（cm2），D o为反应物的扩散系数（cm2/s），n为电极反

线性扫描伏安法与循环伏安法实验

**大学本科实验报告专用纸 课程名称 仪器分析实验 成绩评定 实验项目名称 线性扫描伏安法与循环伏安法实验 指导教师 实验项目编号 实验项目类型 实验地点 学生姓名 学号 学院 系 化学系 专业 实验时间2015年11月13日下午～11月13日下午 温度 ℃湿度 一．实验目的 1.掌握线性扫描伏安法及循环伏安法的原理； 2.掌握微机电化学分析系统的使用及维护。 3.掌握利用线性扫描伏安法进行定量分析及利用循环伏安法判断电极反应过程。 二．实验原理 1. 线性扫描伏安法： 线性扫描伏安法是在电极上施加一个线性变化的电压，记录工作电极上的电解电流的方法。记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图。 ⑴可逆电极反应的峰电流如下： c v AD n i p 121351069.2?= 式中，n 为电子交换数；A 为电极有效面积；D 为反应物的扩散系数；v 为电位扫描速度；c 为反应物（氧化态）的本体浓度。当电极的有效面积A 不变时，上式可简化为：c Kv i p 21= 即峰电流与电位扫描速度v 的1/2次方成正比，与反应物的本体浓度成正比。这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。 ⑵可逆电极反应，峰电位与扫描速度无关，nF RT E E p /1.121±= 电极反应为不可逆时，峰电位p E 随扫描速度v 增大而负（或正）移。 2. 循环伏安法： 循环伏安法的原理与线性扫描伏安法相同，只是比线性扫描伏安法多了一个回扫，所以称为循环伏安法。循环伏安法是电化学方法中最常用的实验技术，也是电化学表征的主要方法。循环伏安法有两个重要的实验参数，一是峰电流之比，二是峰电位之差。对于可逆电极反应，峰电流之比pa pc i i /（阴极峰电流pc i 与阳极峰电流pa i 之比）的绝对值约等于1。峰电位之差p E ?（阴极峰电位pc E 与阳极峰电位pa E 之差）约为60mV(25℃),即 nF RT E p /22.2=?。

软件性能测试报告

OfficialTestReport 正式的测试报告 测试项目：软件性能测试 ProjectInformation 项目信息: SampleInformation 样品信息: TestOperationInformation 测试信息: Conclusion 结论: Pass 通过 Fail 不通过 Other 其它: Performedby 测试: 樊佳伦 Signatur e Date: 2015-12-22 Writtenby 撰写: 邓文 ?签名： ?日期： 2015-12-23 Checkedby 核查: 董安庆 2015-12-24 Approvedby 批准: 穆剑权 2015-12-25 RevisionHistory 修订履历

Contents目录 SoftwarePerformanceTestReport Purpose目的 验证该BMS的软件性能指标是否在产品规范内。 References参考文件 Specification产品规格书:

Standard执行标准:GS95024-1,ISO26262 Glossary术语 SampleInformation样品信息 GeneralInformation基本信息 Hardware&SoftwareInformation软硬件信息软件版本：V1.2 硬件版本：V1.2 Equipment&DeviceInformation设备信息 Approach测试方法和步骤

Pass/FailCriteria通过标准 如章节6 Results分析与结果 共18项测试，其中6项未做，分别是：报文稳定性，死机复位，模拟故障，接收的Buf滤波（Bootloader），接收的Buf滤波（正常工作），信号传输时序要求；其中一项不通过测试，是ECU时序； 其余12项测试的试验数据和结果分析如下：

循环伏安法实验报告

循环伏安法实验报告 在电化学研究中，循环伏安法是一种简单而又强大的研究方法。通过循环伏安法， 可以对电极可逆性进行判断：反应是可逆的，则曲线上下对称，若反应不可逆，则曲线上下不对称；判断电极反应机理的判断：如电极吸附现象、电化学反应过程中产物等；更重要的是，循环伏安法能够用于实验中的定量分析。接下来，运用实验数据来答疑解惑。通常我们选择铁氰化钾体系（Fe（CN）63-/4-）对电化学行为中的可逆过程进行研究，它的氧化与还原峰对称，两峰的电流值相等，两峰电位差理论值为0.059V 0 通常电极表面的处理对该理论值有很大的影响，一般选择玻碳电极为工作电极、铂电极为对电极、饱和甘汞电极为参比电极。选择AI2O3抛光粉将电极表面磨 光，然后在抛光机上抛成镜面，最后分别在1:1乙醇、1:1HNO3和蒸馏水中超 声波清洗15秒。另外，溶液是否除氧，这个也是必须考虑的，我们选择通高纯 N2除O2 o在电解池中放入 5.00 x l0-4mol/LK3（内含0.20mol/L KNO3 ，作为支持电解质。支持电解质的浓度实际上也对实验有影响，此处暂不考虑）。插入工作电极、铂丝辅助电极和饱和甘汞电极。设置电化学工作站中的参数，参数的设定需要不断的尝试，根据电化学工作站窗口显示的图形调节出合适的参数

图一的i-E曲线即为循环伏安图。从循环伏安图中可以看出有两个峰电流和两个峰电位，阴极峰电流ipc，峰电位以Epc（jpc）表示；阳极峰电流ipa，峰电位以 Epa 表示。ipc 或ipa 的下标的 a 代表 anode， c 代表 cathode。我们可知道， A Ep=Epa-Epc=56/n （单位：mV）（ n为反应过程中的得失电子数），ipc与 ipa的比值越接近于1，则该体系的可逆程度就越高。这是判断可逆体系的最直接的方法。

常用电池材料的循环伏安法测试 实验报告

实验一常用电池材料的循环伏安法测试 一．实验目的 1．让学生认识电化学工作站的基本功能； 2. 通过演示实验让学生更加深刻理解循环伏安法的测试方法； 3．通过观察在循环伏安法测试过程中电解池内的变化，更加深刻理解循环伏安法的原理。 二．实验原理 循环伏安法（Cyclic Voltammetry）是一种常用的动电位暂态电化学测量方法，是电极反应动力学、反应机理以及可逆性研究的重要手段之一，应用非常广泛。 何。

三．主要实验设备及样品 1. 电化学工作站 1台； 2. 电解池（包括三个电极） 1套； 3. 超级电容器电极材料 4. 3mol/L KOH溶液 30ml 四．实验步骤 1．准备好待测电极，电解液，组装好三电极电解池。 2．连接电化学工作站电源，并启动。 3. 将电化学工作站测试端和电解池中的工作电极，参比电极，辅助电极一一对应进行连接。 4. 打开电化学工作站工作菜单，点击进入测试任务选项，选择Cyclic Voltammetry项。 5. 在Cyclic Voltammetry菜单中输入测试起始电压，结束电压，扫描速度，循环次数等参数。 6. 点击“开始”进行测量。 7.测量结束后，将数据保存到指定位置。 五．注意事项 1. 实验前需要检查电解池组装是否规范，有无漏液，或者短路情况； 2. 连接三电极时，要一一对应。 3. 数据注意及时保存 六. 数据记录及处理 数据记录（取第二圈数据） Temperature('C): 25 Begin Information: Cell Information Surface Area: 1 Density: 7.8 Weight: 28 Polarity: 0 PolarityI: 0 Corrosion Unit Type: 1 Reference Type: 2 Reference Potential: 0.241 Reference User-Defined: 0 Stern-Geary: 18

循环伏安法实验报告

实验七、循环伏安法观察Fe(CN)6 3–/4– 及抗坏血酸的 电极反应过程 一、实验目的 1、学习并理解可逆电极反应的发生条件。 2、学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理和方法。 3、熟悉仪器的使用并根据所测数据验证并判断电极反应是否是可逆反应。 二、实验原理 1、溶液中的电解质会离解出阴、阳离子，在外电场作用下发生定向移动产生电流使整个回路导通。在电场的作用下，阴、阳离子分别向阳极、阴极移动，并在电极表面发生氧化或还原反应。如果电极反应的速度足够快以致使得当离子刚移动到电极表面的反应区便立刻被反应掉，即电极表面总是处于缺少反应物的状态，这时电极表面的反应是可逆的，能量损失较小。 2、凡是能够测出电流电压关系获得I-U 曲线的方法都可成为伏安法。循环伏安法便是让电压做循环变化同时测出电流的改变的方法。因此对于可逆的电极反应，所获得的曲线具有某种对称性，曲线会出现两个峰，电位差为： p pa pc 0.056 E E E n ?=-≈ 其中，E pa 和E pc 分别对应阴极和阳极峰电势。对应的正向峰电流满足Randles-Savcik 方程： 53/21/21/22.69*10p i n AD v c = 其中i p 为峰电流（A ），n 为电子转移数，A 为电极面积（cm 2），D 为扩散系数（cm 2/s ），v 1/2为扫描速度（V/s ），c 为浓度（mol/L ）。

3、对本实验： ()()346 6Fe CN e Fe CN - - -+→ 该电极反应时可逆的。用循环伏安法测量时，所得曲线会出现最大值和最小值，比较两个峰值所对应的电势之间的差值，若大小为0.056则说明该反应是可逆的；同时根据Randles-Savcik 方程，i p 和v 1/2 和浓度c 都成直线关系，若两个峰电流比值接近于1，也可说明该电极反应是可逆的。因此，本实验中，用循环伏安法测出峰电流、峰电位是关键。 三、实验试剂和仪器 1、伏安仪，工作电极、辅助电极、参比电极，0.5ml 移液管，50ml 容量瓶，烧杯 2、0.50mol/L 氯化钾溶液，0.10mol/L 铁氰化钾空白溶液，0.10mol/LH 3PO 4-KH 2PO 4溶液，0.10mol/L 抗坏血酸溶液. 四、实验步骤 1、a)移取0.50mol/L 氯化钾溶液20mL 于50mL 烧杯中，插入工作电极、对电极和参比电极，将对应的电极夹夹在电极接线上，设置好如下仪器参数： 初始电位：0.60V; 开关电位1：0.60V; 开关点位2：0.0V 电位增量：0.001V ； 扫描次数：1； 等待时间：2 电流灵敏度：10μA 滤波参数：50Hz; 放大倍率：1； b) 以50mV/s 的扫描速度记录氯化钾空白溶液的循环伏安曲线并

(完整版)循环伏安法与线性扫描伏安法

循环伏安法 原理： 循环伏安法（CV）是最重要的电分析化学研究方法之一。该方法使用的仪器简单，操作方便，图谱解析直观，在电化学、无机化学、有机化学、生物化学等许多研究领域被广泛应用。 循环伏安法通常采用三电极系统，一支工作电极（被研究物质起反应的电极）， 一支参比电极（监测工作电极的电势），一支辅助（对）电极。外加电压加在工作电极与辅助电极之间，反应电流通过工作电极与辅助电极。 对可逆电极过程（电荷交换速度很快），如一定条件下的Fe(CN)63-/4-氧化还原体系，当电压负向扫描时，Fe(CN)63－在电极上还原，反应为： Fe(CN)63－＋e-→Fe(CN)64－ 得到一个还原电流峰。当电压正向扫描时，Fe(CN)64－在电极上氧化，反应为：Fe(CN)64－－e-→Fe(CN)63－ 得到一个氧化电流峰。所以，电压完成一次循环扫描后，将记录出一个如图2所示的氧化还原曲线。扫描电压呈等腰三角形。如果前半部扫描(电压上升部分)为去极 化剂在电极上被还原的阴极过程，则后半部扫描(电压下降部分)为还原产物重新被氧化的阳极过程。因此．一次三角波扫描完成一个还原过程和氧化过程的循环，故称为循环伏安法。 应用领域： 循环伏安法能迅速提供电活性物质电极反应的可逆性，化学反应历程，电活性物质的吸附等许多信息。循环伏安法可用于研究化合物电极过程的机理、双电层、吸附现象和电极反应动力学．成为最有用的电化学方法之一。 如通过对未知研究体系的CV研究，可以获研究对象的反应电位或和平衡电位, 估算反应物种的量，以及判断反应的可逆性。电化学反应中物种反应的量可以依据Faraday定律估算，, 其中m为反应的摩尔量, n为电极反应中的得失电子数，F为 图2 氧化还原cv曲线图图1 cv图中电势~时间关系

产品可靠性试验报告

产品可靠性试验报告（初稿） 一、试验样品描述 项目描述备注产品型号 Sample type： 样品数量 Sample qty： 硬件版本 H/W version： 软件版本 S/W version： 测试申请人： Test applicant： 申请日期 Application date： 二、试验阶段 测试单位 测试阶段□样品■小批□中批□量产 三、试验结论 测试结论■通过□不通过□条件通过

四、试验项目 Summary of Contents 测试项目测试结果备注 Group 1 高温贮存OK 低温贮存OK 恒温恒湿贮存OK 高低温度/电压交变测试 交变湿热OK Group 2冷热冲击测试OK 振动测试OK 跌落测试OK 防水测试 漏电起痕测试 灼热丝测试 雷击测试 噪音测试 ROHS测试 Group 3 按键寿命测试OK 插拔寿命测试OK 接口弯折测试OK 电线摇摆测试 盐雾测试 Group 4开/关机测试OK 耐高压试验OK ESD测试

High Temperature Storage Test （高温贮存） 实验标准： 产品可靠性试验报告 测试产品状态 ■小批□中批□量产 开始时间/Start Time 结束时间/Close Time 试验项目名称/Test Item Name High Temperature Storage Test (高温贮存) 产品名称Name 料号/P/N （材料类填写供应商） 试验样品/数量 试验负责人 （5Pcs ） 实验测试结果 ■通过□不通过□条件通过 试验目的 验证产品在高温环境存储后其常温工作的电气性能的可靠性 试验条件 Test Condition 不通电，以正常位置放入试验箱内，升温速率为1℃/min ，使产品温度达到70℃，温度稳定后持续8小时，完成测试后在正常环境下放置2小时后进行产品检查 试验条件图 Test Condition 仪器/设备 高温烤箱、万用表、测试工装 合格判据 试验后样品外观、机械性能、电气性能、等各项性能正常 序列号（S/N ） 外观 结构 包装压力测试 OK 包装振动测试 OK 包装跌落测试 OK Group 7 酒精测试 OK RCA 纸带耐磨测试 附着力测试 OK 百格测试 OK 材料防火测试

循环伏安实验报告

探究性化学实验 循环伏安法快速评价碱性二次电池正极活 性材料电化学性能 研 究 报 告 参加学生： 指导教师： 化学实验教学中心 2015年5月 循环伏安法快速评价碱性二次电池正极活性材料电化学性能

摘要：二次电池在生活中应用广泛，其内部当化学能转化为电能之后，还能用电能使化学体系修复，然后再次利用化学反应转化为电能，即充放电的循环过程。而应用最多的就是碱性二次电电池，主要包括：锌锰电池、镍铬电池、镍氢电池等。本实验通过较简单的方法进行了对常见碱性电池的正极材料的制备，主要对锌锰电池碱性二次电池、镍氢电池的正极的相关性质及掺杂进行了探究，并运用循环伏安法快速测定其电化学性能，对循环伏安图以及电量进行分析以评价电极性能。 关键词：碱性二次电池，镍氢，锌锰，循环伏安法 引言 在生活中，二次电池特别是碱性二次电池应用广泛，随着电子设备的普及，电池市场迅速扩大，从最初价格便宜、来源丰富的锌锰碱性电池到现在的碱性二次锌锰电池、镍氢电池、镍铬电池等，对电池性能要求也不断地提高。近些年来，我国许多科研人员对该材料的制备进行了探究，已制得纳米氢氧化镍、球形氢氧化镍、β-氢氧化镍等多种结构形态的镍电极，而对其电化学性能研究也常用循环伏安法进行快速的测定。而对二氧化锰作正极材料的电池而言，若二次碱性锌锰电池的开发成功，以每只Zn/MnO2电池充放100次计(放电深度为理论1电子容量的30％)。就可大大提高单位电池的利用率．节约大量的锰矿资源．具有明显的社会和经济效益。一般锌锰碱性电池在浅度放电时。本身已具有一定的可充性。但放电深度一高，则充放可逆性就会被迅速破坏。为了提高深度放电时碱性溶液中MnO2电极的可逆性，国内外也有不少研究人员已进行了MnO2的掺杂研究。 而制备电极的方法也多种多样，常见的有固相合成、液相合成、热分解、电化学沉积等方法；电极材料掺杂的物质也分很多种，比如在碱锰电池中，常用的添加剂为Bi(III)和Pb，掺杂这些添加剂有利于Mn-O键的离子化，可以改善传质传荷条件，降低化学极化，通过共还原-共氧化过程抑制电化学惰性物质Mn3O4的生成和积累，避免二氧化锰的失活。在镍电池中，常用的添加剂也为Bi(III)。

实验7+循环伏安法测定铁氰化钾的电极反应过程

实验七循环伏安法测定铁氰化钾的电极反应过程 一、目的要求 1．学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理及方法; 2．学会使用伏安仪; 3．掌握用循环伏安法判断电极反应过程的可逆性。 二、试验原理 循环伏安法(CV)是最重要的电分析化学研究方法之一。由于其设备价廉、操作简便、图谱解析直观，能迅速提供电活性物质电极反应过程的可逆性，化学反应历程、电极表面吸附等许多信息。因而一般是电分析化学的首选方法。 CV方法是将循环变化的电压施加于工作电极和参比电极之间，记录工作电极上得到的电流与施加电压的关系曲线。这种方法也常称为三角波线性电位扫描方法。图1中表明了施加电压的变化方式：起扫电位为+0.8V，反向/起扫电位为-0.2V，终点又回扫到+0.8V。 当工作电极被施加的扫描电压激发时，其上将产生响应电流。以该电流（纵坐标）对电位（横坐标）作图，称为循环伏安图。典型的循环伏安图如图2所示。 该图是在1.0mol/L的KNO3电解质溶液中，6×10-3mol/L 的K3Fe(CN)6在Pt工作电极上反应得到的结果。

起始电位Ei为+0.8V（a点），然后沿负的电位扫描(如箭头所指方向)，当电位至Fe(CN)63–可还原时，即析出电位，将产生阴极电流（b点）。其电极反应为： 随着电位的变负，阴极电流迅速增加（b-c-d），直至电极表面的Fe(CN)63-浓度趋近零，电流在d点达到最高峰。然后迅速衰减（d-e-f），这是因为电极表面附近溶液中的Fe(CN)63-几乎全部因电解转变为Fe(CN)64-而耗尽。当电压开始阳极化扫描时，由于电极电位仍相当的负，扩散至电极表面的Fe(CN)63-仍在不断还原，故仍呈现阴极电流。当电极电位继续正向变化至Fe(CN)64-的析出电位时，聚集在电极表面附近的还原产物Fe(CN)64-被氧化，其反应为： 这时产生阳极电流(i-j-k)，阳极电流随着扫描电位正移迅速增加，当电极表面的Fe(CN)64-浓度趋于零时，阳极化电流达到峰值（j点）。扫描电位继续正移，电极表面附近的Fe(CN)64-耗尽，阳极电流衰减至最小（k点）。当电位扫至+0.8V时，完成第一次循环，获得了循环伏安图。

实验_循环伏安法

循环伏安法 实验 铁氰化钾在电极上的氧化还原 一、实验目的 1、学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理 2、熟悉伏安法测定的实验技术 3、学习固体电极表面的处理方法 二、实验原理 循环伏安法(CV)是将循环变化的电压施加于工作电极和参比电极之间，记录工作电极上得到的电流与施加电压的关系曲线。 循环伏安法的典型激发信号 当工作电极被施加的扫描电压激发时，其上将产生响应电流，以电流对电位作图，称为循环伏安图。典型的循环伏安图如下： 从循环伏安图中可得到几个重要的参数：阳极峰电流（i pa)、阳极峰（E pa ）、阴极峰电流（ i pc ）、阴极峰电位（E pc ） 扫描电压 (V) 时间/s

对可逆氧化还原电对的式量电位E θ’与E pc 和E pa 的关系为： （1） 而两峰之间的电位差值为： （2） 对铁氰化钾电对，其反应为单电子过程，ΔE p 是多少？从实验求出来与理论值比较。对可逆体系的正向峰电流，由Randles –Savcik 方程可表示为： i p = 2.69×105n 3/2 AD 1/2υ1/2 c (3) 其中：i p 为峰电流（A ），n 为电子转移数， A 为电极面积(cm 2), D 为扩散系数(cm 2/s)，υ为扫描速度（V / s ）， c 为浓度(mol/L)。 根据上式，i p 与υ1/2和c 都是直线关系，对研究电极反应过程具有重要意义。在可逆电极反应过程中， （4） 对一个简单的电极反应过程，式(2)和式(4)是判别电极反应是否可逆体系的重要依据。 三、仪器与试剂 仪器 CHI660电化学工作站；三电极系统：铂盘电极为工作电极，Ag/AgCl 电极（或饱和甘汞电极）为参比电极，铂电极为对极(铂丝、铂片、铂柱均可)； 试剂 1.0x10-3，2.0 x10-3，4.0 x10-3，6.0 x10-3，8.0 x10-3，1.0 x10-2mol/L K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液（含0.2mol/L KCl ）。 四、实验步骤 1、选择仪器实验方法：电位扫描技术——循环伏安法。 2、参数设置：初始电位：0.60V ；开关电位1：0.60V ；开关电位2：-0.20V ；等待时间:3-5s ；扫描速度：根据实验需要设定；循环次数：2-3次；灵敏度选择：10μA ；滤波参数：50Hz ；放大倍数：1. 3、操作步骤： ⅰ.以1.0x10-3mol/L K 3[Fe(CN)6]溶液为实验溶液。分别设扫描速度为0.02，0.05，0.10，0.20，0.30，0.40，0.50和0.60V/s ，记录扫描伏安图，并将实验结果填入下表（表1）： 表1 线性扫描伏安法实验结果 '2 pa pc E E E θ-=

产品测试报告

保千里产品测试报告 保千里电子有限公司 2017年05月

版本修订记录

目录 1引言 测试目的..................................................... 项目背景..................................................... 测试内容..................................................... 2测试概要......................................................................... 产品配置规格简介............................................. 测试环境..................................................... 测试计划描述................................................. 3测试数据......................................................................... 测试执行情况................................................. 功能测试报告................................................. 各项测试报告单........................................... _________测试报告单...................................... _________测试报告单...................................... _________测试报告单...................................... __________测试报告单..................................... 产品性能测试报告............................................. 不间断运行测试报告........................................... 易用性测试报告............................................... 安全性测试报告............................................... 可靠性测试报告............................................... 可维护性测试报告............................................. 4测试结论与建议................................................................... 测试人员对需求的理解......................................... 测试准备和测试执行过程....................................... 测试结果分析................................................. 建议.........................................................