元素周期表习题及答案
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)
1．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( )
A．从左向右数第七纵行是ⅦA族
B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族
C．ⅠA族全部是金属元素
D．ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质
解析：A.它应是ⅦB族。C.氢元素在ⅠA族中。D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。
答案：B
2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的( )
A．相对原子质量和核电荷数
B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数
D．金属性和非金属性的强弱
解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的最外层电子数决定它所在的族。
答案：C
3．下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是( )
A．所含元素种数最少的周期是第一周期所含元素种数最多的周期是第六周期C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族
D．所含元素种数最多的族是ⅢB族
答案：C
4．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是( )
A．22,26,11 B．13,15,38
C．29,31,16 D．18,21,14
答案：B
5．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( )
A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族
答案：B
6．(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：137Cs与133Cs是铯的两种同位素，二者质子数相等，中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B项正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D项错误。
答案：B
7．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素
B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
解析：根据元素周期表的结构，第9列即原第Ⅷ族中的1个纵行，无非金属元素。而第18列的He元素最外层也有2个电子，所以B项错误。第1列为碱金属元素，第17列为卤素，两者熔沸点的变化趋势确实相反。由于第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，种类最多。
答案：B
点评：了解元素周期表的结构，利用信息进行知识的迁移考查了自学能力。
8．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )
①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32
A．①③ B．②④
C．①③⑤ D．②④⑥
解析：在同一周期的前提下，若A、B为第二或第三周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第四或第五周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。故答案为C。
答案：C
9．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强
C．卤素单质从F2―→I2颜色逐渐加深
D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来
解析：F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错；HX极易溶于水，但其热稳定性随核电荷数增大而减弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，B错；F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水反应，D错。故应选C。
答案：C
点评：本题主要考查对卤素性质递变性的认识，此外还要掌握氟的特殊性：F无正价，F2能与水反应置换出O2，HF极易溶于水，但其水溶液为弱酸。
10．下列叙述中错误的是( )
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
解析：还原性强，即(原子)易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。
答案：B
11．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是( )
A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上
B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯
D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强
解析：根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性，可知选项B、D是正确的。碱金属碳酸盐的热稳定性都较大，受热时不能发生分解。另外，铯单质的密度为 g/cm3，不能浮在水面上。
答案：BD
12．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y在同周期，Y和Z在同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( ) A．Mg，Al，Si B．Li，Be，Mg
C．N，O，S D．P，S，O
解析：方法一情况分析法。X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况：
如为①，设Y的原子序数为y，则X为y－1，Z为y＋8，则y－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝31，得y＝8，则X原子序数为7，Z原子序数为16，所以选项C符合。如为②同理可得y－
1＋y ＋y －8＝31，y ＝403不合理，舍去。如为③同理可解得y ＝22
3不合理。如为④可解得y
＝38
3
不合理，验证C 中最外层电子数之和为17，所以符合。 方法二 数学处理法。若x X 、y Y 、z Z 为相邻的三种元素，X 、Y 同周期，Y 、Z 同主族，x ＋y ＋z ＝ m ，则会有y ＝m±8
3
若余1时，则x ＝y ＋1 z ＝y±8 若无余数，则无解
若缺1时，则x ＝y －1 z ＝y±8
则由上题中m ＝31代入，若y ＝31＋8
3
＝13无余数，无解。
若y ＝31－83＝8缺1，则x ＝8－1＝7，z ＝8＋8＝16，所以Y 为O 、X 为N 、Z 为S 。
答案：C
13．1820年德贝莱纳用MnO 2催化KClO 3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，将该气体通过KI 淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有( )
A ．Cl 2
B ．Br 2
C ．HCl
D ．CO 2
解析：本题解题的关键是“气体能使KI 淀粉溶液变蓝”。使KI 淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化KI 为I 2，I 2单质能遇淀粉显蓝色。除卤素中F 2、Cl 2、Br 2之外，具有强氧化性的O 3、HNO 3、KMnO 4、Fe 3＋
等都能使KI 淀粉溶液变蓝色。
本题中的KClO 3在MnO 2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。
C 、
D 项中的HCl 、CO 2不能使之变蓝，B 中的Br 2是反应物中没有的元素，故B 项也应淘汰掉。所以能使KI 淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A 中的Cl 2。
答案：A
14．当水和铷与另一碱金属的合金 g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为 g ，则合金中另一金属可能是( )
A ．锂
B ．钠钾 D ．铯
解析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应 设：该合金的平均相对分子质量为A r (M) 2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑ 2×A r (M) 2 7．8
错误!＝错误!
A r(M)＝39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。
答案：AB
二、填空题(共58分)
15．(10分)在周期表中找到第3横行17纵行的元素，回答下列问题：
(1)该元素的符号是________，其原子结构示意图为________，属于________元素(填金属或非金属)。
(2)该元素位于第________周期，________族，该族的名称是________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①该元素的单质＋水：____________________；
②该元素的单质＋氢氧化钠：______________。
答案：(1)Cl 非金属(2)3 ⅦA卤素
(3)①Cl2＋H2O HCl＋HClO；
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
16．(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________。
解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8
x＝8
所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
答案：(1)氮硫氟(2)三VIA (3)
F2＋H2===2HF
(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
17．(8分)按下列要求书写化学方程式：
(1)反应物中，溴元素被氧化________。
(2)反应物中，溴元素被还原________。
(3)反应物中，溴元素既被氧化又被还原____________________。 (4)反应物中，溴元素既未被氧化又未被还原________。
解析：(1)溴元素被氧化，则溴元素化合价升高，常见反应为Br －1
→Br 2。
(2)溴元素被还原，则溴元素的化合价降低，常见反应为Br 2→Br －1
。
(3)溴元素既被氧化又被还原，则反应溴元素的化合价既升高又降低。常见反应为Br
－1
←Br 2→Br ＋1
，一般为Br 2跟水或碱溶液反应。
(4)溴元素既未被氧化又未被还原，其化合价未变化，一般为Br －
跟Ag ＋
的反应。 答案：(1)Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2 (2)Br 2＋H 2=====Δ
2HBr
(3)Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O (4)AgNO 3＋NaBr===AgBr↓＋NaNO 3
18．(13分)X 、Y 、Z 、T 、V 为5种短周期元素，X 、Y 、Z 在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X 和T 在不同条件下反应，可以生成化合物T 2X(白色固体)和T 2X 2(淡黄色固体)两种化合物，V 单质在Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：
(1)5种元素的元素符号分别是：X________，Y________，Z_______，T_______，V________。
(2)Y 的原子结构示意图是：____________。
(3)T 、X 形成化合物T 2X 与T 2X 2的化学方程式：①______________________，②__________________。
答案：(1)O 、S 、Cl 、Na 、H (2) (3)4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====Δ
Na 2O 2
19．(8分)A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 、B 所在周期元素的种类分别为m 和n ，若A 、B 同在第ⅠA 族，当B 在A 的上周期时，B 的原子序数为____________，当B 在A 的下周期时，B 的原子序数为____________；若A 、B 同在第ⅦA 族，当B 在A 的上周期时，B 的原子序数为____________，当B 在A 的下周期时，B 的原子序数为____________。
答案：先根据元素周期表找出同主族相邻元素原子序数的关系的规律，再用代数式表示。 x －n ，x ＋m ；x －m ，x ＋n 。
20．(8分)今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”。每种“分类”都可挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”。将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应表格内。
两组单质为：(I)O 2，F 2，S ，N 2 (Ⅱ)Fe，Na ，Al ，Si
“挑选依据”仅限于以下几种：该被挑出的单质与其他三种单质不同，是由于： A ．其组成元素不属于金属(或非金属) B ．其组成元素不属于周期表中的同一族 C ．其组成元素不属于周期表中同一周期 D ．其组成元素不属于主族(或副族)元素 E ．在常温常压下呈不同状态 F ．在常温下遇水能(或不能)放出气体
并能对物质的相同属性加以归类。例如：第
(I)组中S 与其他三种元素单质状态均不同，也不在同一周期。第(II)组中Fe 与其他三种也不在同一周期，且属于副族元素。
答案：
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
门捷列夫与元素周期表的小故事
门捷列夫与元素周期表不得不说的故事宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。 人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？ 门捷列夫发现元素周期律，揭开了这个奥秘。 原来，元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？门捷列夫发现：元素的原子量相等或相近的，性质相似相近；而且，元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。 门捷列夫激动不已。他把当时已发现的60多种元素按其原子量和性质排列成一张表，结果发现，从任何一种元素算起，每数到8个就和第一个元素的性质相近，他把这个规律称为“八音律”。 门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢？ 1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。16岁时，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习。毕业后，门捷列夫去德国深造，集中精力研究物理化学。1861年回国，任圣彼得堡大学教授。 在编写无机化学讲义时，门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧，外文教科书也无法适应新的教学要求，因而迫切需要有一本新的、能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。 这种想法激励着年轻的门捷列夫。当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的
章节时，他遇到了难题。按照什么次序排列它们的位置呢？当时化学界发现的化学元索已达63种。为了寻找元素的科学分类方法，他不得不研究有关元素之间的内在联系。研究某一学科的历史，是把握该学科发展进程的最好方法。门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆，在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料…… 门捷列夫抓住了化学家研究元素分类的历史脉络，夜以继日地分析思考，简直着了迷。夜深人静，圣彼得堡大学主楼左侧的的门捷列夫的居室仍然亮着灯光，仆人为了安全起见，推开了门捷列夫书房的门。 “安东！”门捷列夫站起来对仆人说：“到实验室去找几张厚纸，把筐也一起拿来。” 安东是门捷列夫教授家的忠实仆人。他走出房门，莫名其妙地耸耸肩膀，很快就拿来一卷厚纸。“帮我把它剪开。” 门捷列夫一边吩咐仆人，一边动手在厚纸上画出格子。 “所有的卡片都要像这个格于一样大小。开始剪吧，我要在上面写字。” 门捷列大不知疲倦地工作着。他在每一张卡片上都写上了元素名称、原于量、化合物的化学式和主要性质。筐里逐渐装满了卡片。门捷列夫把它们分成几类，然后摆放在一个宽大的实验台上。接下来的日子，门捷列夫把元素卡片进行系统地整理。门捷列夫的家人看到一向珍惜时间的教授突然热衷于“纸牌”感到奇怪。门捷列夫旁若无人，每天手拿元素卡片像玩纸牌那样，收起、摆开，再收起、再摆开，皱着眉头地玩“牌”…… 冬去春来。门捷列夫没有在杂乱无章的元素卡片中找到内在的规律。有一天，他又坐到桌前摆弄起“纸牌”来了，摆着，摆着，门捷列夫像触电似的站了起来，在他面前出现了完全没有料到的现象，每一行元素的性质都是按照原子量的增大而从上到下地逐渐变化着。门捷列夫激动得双手不断颤抖着。“这就是说，元素的性质与它们的原子量呈周期性
高中化学元素周期表练习题(附答案)
高中化学元素周期表练习题 一、单选题 1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb )同周期。下列说法不正确的是( ) A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:()3In OH >RbOH 2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) B.常温常压下，Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z 教学准备 1. 教学目标 1.认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念； 2.学会推算元素在周期表中的位置。 2. 教学重点/难点 教学重点 元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点 元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 3. 教学用具 多媒体、元素周期表挂图 4. 标签 教学过程 教学过程设计 ［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 ［板书］第三节元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素 周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 首先，我们来认识元素周期表的结构。 ［板书］元素周期表的结构 ［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ ［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。 ［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作 一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 ［板书］1.周期 ［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。 ［学生活动］ ［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？ ［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横 行里。 ［问］周期序数与什么有关？ ［生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。 ［师］如此，我们可以得出如下结论： ［板书］周期序数=电子层数 ［投影练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图： 它们分别位于第几周期？为什么？ ［生］镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 中国职工科技报/2007年/4月/20日/第004版 科普家园 门捷列夫的化学元素周期表与卡片分析法 王振宇 卡片时于研究文学艺术和社会科学很重要，对于研究自然科学特别是发明创造也同样重要。运用卡片分析法取得重大成果的最著名的事例。就是俄国化学家门捷列夫发现化学元素周期率。1869年，为了研究已发现的60多种元素之间的关系，研究元素的质量和化学性质的关系，门捷列夫将搜集来的各种元素的名称写在纸上，并记下它们的原子量和基本性质，把相似的元素和相近的原子量排列在一起：他又从最小的原子量开始选取元素，并把它们按原子量的顺序排列，经过分析研究，终于发现了元素的性质存在着周期性，从而发现了化学元素周期律，并根据周期率编制了第一张化学元素周期表。 从以上事例可以看出，卡片分析法的基础是要有卡片。卡片大小自便，扑克牌大小也可，稍大也可，能在上面记录信息即可。卡片上面都记录什么呢?以下方面可供参考：突然涌现的想法：由谈话、读书、观察等产生的设想或注意到的问题；图书、杂志、人名、地址、电话号码；被记述或证实的信息；从智力激励法等创造性开发会议中产生的新设想：有关行动计划。的基本设想：使数据系统化的各种形式：发现数据存在的场所、收集的来源以及技法；数据的种类：意想不到的偶然事件；从大脑中一闪即过的有创意的新设想，等等。 卡片分析法是一种发挥综合思维作用的方法，通过将所得到的记录有有关信息或设想的卡片。进行分析，进行整理排列，以寻找各部分之间的有机联系，从整体上把握事物，最后形成比较系统的新设想。该法作为分析整理资料获得启发的有效途径，可用于解决问题的各个阶段中。在分析中要把对象的各个部分、各个方面和种种因素联系起来考虑。综合不是主观地、任意地把对象的各部分捏合在一起，也不是各个部分的机械相加，不是各种因素的简单堆砌，而是按照对象各部分间的有机联系，从总体上把握事物的一种方法。它不是抽象地、从外部现象的联结上来认识事物，而是抓住事物的本质，即抓住事物在总体上相互联结而又矛盾的特殊性，研究这一矛盾怎样制约着事物丰富多彩的属性，怎样在事物的运动中展现出整体的特征。 卡片分析法具有以下一些特点：首先，这是一种在比较分类的基础上，由综合进行创新的方法比较和分类是运用此法时要做的基本工作，然而，真正有创意的工作在于时各类资料的综合：其次，运用这种方法时，不只是对卡片的理性分析和综合，还需要综合地发挥运用者的各种心理因素，如感受、感情、直观、意志等，因为对卡片的分析整理直接受到这些圆素的影响：第三，此法借助于卡片分析事理发现其内在联系，具有直观、方便、灵活的特点。既可单人应用，也可集体进行，应用范围广，几乎适用于各领域的创造性活动。 卡片分析法在各种研究和发明创造过程中，有着特殊的作用。将待处理的信息卡片化，具有克服人脑思维限度的功能，从而成为整理分析资料获得启发的有效方法。人的思维能力虽然是无限的，但一个人在思维中同时操作的思维元素数是很有限的，实验证明，一般人当同时思维操作的信息元素超过10个时，要在脑内同时操作加工这些信息显得很困难。而通过卡片，把各种信息或设想转移到脑外，变成能稳定地呈现在眼前的外存信息，这样既可把在头脑中借助记忆进行的思维操作转为脑外自理卡片，来减轻思维负担，又可使注意力集中，从而提高了思维效率。 (四十五) 第1页共1页 【随堂练习】 1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ） A ．钾元素 B ．铁元素 C ．碘元素 D ．锌元素 2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ） A ．单质的熔、沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．单质的氧性逐渐增强 D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 3．砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A ．砹是有色固体 B ．非金属性：At ＜I C ．HAt 非常稳定 D ．I 2 可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来。 4.元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -----------------（ ） A.第4周期ⅢA 族 B.第4周期ⅦA 族 C.第3周期ⅣB 族 D.第3周期ⅣA 族 5.A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的 周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ） A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ） A.一定是IIA 元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素 7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（） A ．第9列元素中没有非金属元素 B ．第17列为卤族元素 C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 8.下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ） A. 卤素离子（X －）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱 9.下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ） A ．工业上HCl 由H 2和Cl 2在点燃的条件下制得 B ．氢氟酸比盐酸的酸性强 C ．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D ．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 10.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 2型化合物生成的是-----------------（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Na 11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 -------------------------（ ） A ．得电子能力 F 2>Cl 2>Br 2>I 2 B ．还原能力 F － 元素周期表练习 一、选择题 1. 对于第二周期从左到右的主族兀素，下列说法中不正确的是 （B ） A .原子半径逐渐减小 B .电子层数逐渐增多 C .最高正化合价逐渐增大 D .元素的非金属性逐渐增强 2. 据报道，某些花岗岩会产生氡 （需Rn ），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤 害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素， 下列叙述正确的是 （B ） A .该原子与同周期I A 、n A 族阳离子具有相同的核外电子层结构 B .该原子最外层有 8个电子 C .该原子中子数是 86 D .该原子核外有 5个电子层 3. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸 入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核 辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不 可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。 已知核辐射中放射性碘（碘—131）的核电荷数为53,则下列说法不正确的是 （D ） A .碘1311原子核所含中子数是 78 B .核能的利用证实原子的可分性 C .碘1271原子和放射性碘原子1311属于同位素 D .碘1271原子和碘1311原子的质子数不同 C. R 2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO 3参与该反应，则转移电子的物质的量为 5 mol 二、非选择题（本题包括5小题，共46分） 7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①? ⑩九种元素在周期表中的位置。 @F — ，其核外电子数相（C ） A .①②③ B .②③④ C .①②④ 5. 某元素最高正价与负价绝对值之差为 4, 形成的化合物是（A ） A . K S B . MgO C . MgS D .①③④ 该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子 D . NaF 6. 在一定条件下， RO 3与 R — 可发生反应: 元素的叙述中，正确的是 （D ） A .元素R 位于周期表中第V A 族 RO 3 + 5R — + 6H + ===3R 2+ 3H 2O ，下列关于 R B. R03中的R 只能被还原 元素周期表的应用 教材分析 （一）知识脉络 在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 旧教材是根据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表，而新教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释； 2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表； 3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力； 4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。 （二）过程与方法目标 1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法； 2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力； 3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦； 2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点； 3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 1、同周期、同主族元素性质递变规律； 2、元素“位、构、性”三者间的关系。 （二）方法上重点、难点 学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。 四、教学准备 1、第1课时前，布置学生预习并准备实验探究方案； 2、第2 课时前，教师绘制“ⅦA族元素原子结构和性质比较”表格，并布置学生完成。 3、第3 课时前，布置学生上网查阅“元素周期表的意义” 五、教学方法 实验探究法、讨论归纳法 六、课时安排 3课时 七、教学过程 第1课时 门捷列夫与元素周期表 在化学教科书中，都附有一张“元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。 门捷列夫生平简介 德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫生于一八三四年二月七日俄国西伯利亚的托波尔斯克市。这个时代，正是欧洲资本主义迅速发展时期。生产的飞速发展，不断地对科学技术提出新的要求。化学也同其它科学一样，取得了惊人的进展。门捷列夫正是在这样一个时代，诞生到人间。门捷列夫从小就热爱劳动，热爱学习。他认为只有劳动，才能使人们得到快乐、美满的生活；只有学习，才能使人变得聪明。 门捷列夫在学校读书的时候，一位很有名的化学教师，经常给他们讲课。热情地向他们介绍当时由英国科学家道尔顿始创的新原子论。由于道尔顿新原于学说的问世，促进了化学的发展速度，一个一个的新元素被发现了。化学这一门科学正激动着人们的心。这位教师的讲授，使门捷列夫的思想更加开阔了，决心为化学这门科学献出一生。 门捷列夫在大学学习期间，表现出了坚韧、忘我的超人精神。疾病折磨着门捷列夫，由于丧失了无数血液，他一天一天的消瘦和苍白了。可是，在他贫血的手里总是握着一本化学教科书。那里面当时有很多没有弄明白的问题，缠绕着他 的头脑，似乎在召呼他快去探索。他在用生命的代价，在科学的道路上攀登着。他说，我这样做“不是为了自己的光荣，而是为了俄国名字的光荣。”——过了一段时间以后，门捷列夫并没有死去，反而一天天好起来了。最后，才知道是医生诊断的错误，而他得的不过是气管出血症罢了。 由于门捷列夫学习刻苦和在学习期间进行了一些创造性的研究工作，一八五五年，他以优异成绩从学院毕业。毕业后，他先后到过辛菲罗波尔、敖德萨担任中学教师。这期间，他一边教书，一边在极其简陋的条件下进行研究，写出了《论比容》的论文。文中指出了根据比容进行化合物的自然分组的途径。一八五七年一月，他被批准为彼得堡大学化学教研室副教授，当时年仅二十三岁。 攀登科学高峰的路，是一条艰苦而又曲折的路。门捷列夫在这条路上，也是吃尽了苦头。当他担任化学副教授以后，负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。近五十多年来，各国的化学家们，为了打开这秘密的大门，进行了顽强的努力。虽然有些化学家如德贝莱纳和纽兰兹在一定深度和不同角度客观地叙述了元素间的某些联系，但由于他们没有把所有元素作为整体来概括，所以没有找到元素的正确分类原则。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。 他不分昼夜地研究着，探求元素的化学特性和它们的一般的原子特性，然后将每个元素记在一张小纸卡上。他企图在元素全部的复杂的特性里，捕捉元素的共同性。但他的研究，一次又一次地失败了。可他不屈服，不灰心，坚持干下去。 为了彻底解决这个问题，他又走出实验室，开始出外考察和整理收集资料。一八五九年，他去德国海德尔堡进行科学深造。两年中，他集中精力研究了物理化学，使他探索元素间内在联系的基础更扎实了。一八六二年，他对巴库油田进行了考察，对液体进行了深入研究，重测了一些元素的原子量，使他对元素的特性有了深刻的了解。一八六七年，他借应邀参加在法国举行的世界工业展览俄罗斯陈列馆工作的机会，参观和考察了法国、德国、比利时的许多化工厂、实验室，大开眼界，丰富了知识。这些实践活动，不仅增长了他认识自然的才干，而且对他发现元素周期律，奠定了雄厚的基础。 1、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A.14 B.15 C.16 D.17 2、一种元素的原子它的核内有13个中子，质量数为24，该元素的原子序数为 A 、13 B 、11 C 、24 D 、37 3、下列各组粒子中属于同位素的是 A.16O 和18O B.H 2O 和D 2O C.H 2、D 2 D. 24Mg 和24Na 4、与Ar 的核外电子排布不相同的离子是 A. K + B.Na + C.Cl — D.Ca 2+ 5、同一周期X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4,则下列判断中正确的是 A. B.非金属性X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性HX < H 2Y < H 3Z D.原子序数 X 元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) [ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 [ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 [ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18 [ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意) [ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 [ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4 C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4 [ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 [ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是 A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ [ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素 C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价 [ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取 g该元素的单质与氧气充分反应，可得化合物YO2，则该元素在周期表中位置 A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族 [ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱 C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸 [ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为 A．Li、Na、S B．Na、S、Li 元素周期律、元素周期表 2 1．了解元素周期表的结构，周期与族的概念。 2．通过学生自主学习，谈周期表的结构完成本节课。 3.确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法 重点：通过自行设计，掌握元素周期表 难点：确定位置和结构的关系，形成科学的学习方法 提问或学生发表意见 元素周期表 一、元素周期表的结构 （一）周期 三长三短一不全，七周不全还待填 周期序数=电子层数 （二）族 7主、7副、0族、第八族 包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族 主族序数=最外层电子数 第1-2课时 【引入】上节课我们学习了元素周期律，都有哪些规律？ 【过渡】今天这节课我们用一个表的形式把它表现出来，这个表就叫元素周期表。 【板书】元素周期表 【设疑】至今为止元素周期表中排列着100多种元素。 【指导看表】浅绿 -----?金属 绿色 -----?非金属 【提出目标】今天我们要解决的问题有： 1、这些元素时按照怎样的规律排列到对应的位置呢？ 2、元素在周期表中的结构。 【板书】一、元素周期表的结构 看元素周期表 【提问】谁来总结第一个问题？ 【小结】表由横行、纵行构成 周期族 电子层数相同，最外层电子数相同 【板书】（一）周期 周期序数=电子层数 “三长三短一不全，七周不全还待填” 【讨论】教材104 页5-11表，介绍镧系、锕系元素及超铀元素概念 【板书】（二）族 包括：主族（A）、副族（B）、第VIII族和零族 主族序数=最外层电子数 各族在周期表中的位置关系： 主族在中间，副族夹两边； 零族最右边，Ⅷ族最中间 练习 1、已知S的电子结构示意图为，写出S在元素周期表中的位置。 2、第三周期最外层有5个电子是那种元素？ 3、第六周期第ⅧB的元素名称是 【小结】周期表的结构： 族的种类、数目和具体位置（七主、七副、零族、第八族） 周期的种类、数目和具体位置（三短、三长、不完全） 掌握前20号元素、七个主族和零族元素的元素名称和元素符号 阅读课本<<元素周期律的发现>>回答下列有关问题. 1、元素周期律的发现背景是什么？ 2、元素周期律的发现和元素周期表的编制是否是完全归功于门捷列夫？ 3、门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？ 4、门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大贡献是什么？ 门捷列夫与元素周期表 在十九世纪初期，人们已经发现了不少元素。在这些元素的状态和性质方面，有些极为相似，有些则完全不同，有些元素在某些性质方面很相似，但 在另一些方面却又差别很大。化学家们很自然地产生了一种寻求 元素相之间内在联系从而把元素作一科学分类的要求。科学家们 在这方面作了不少的工作，曾发表了部分元素间相互联系的论 述。 1829年德国段柏莱纳根据元素性质的相似性，提出“三素 组”的分类法，并指出每组中间元素的原子量大约等于两端的元 素原子量的平均值。但他当时只排了五个三素组，还有许多元素 没找到其间相互联系的规律。 1864年德国迈耶按元素的原子量顺序把元素分成六组，使化学性质相似的元素排在同一纵行里。但也没有指出原子量跟所有元素之间究竟有什么联系。 1865年英国纽兰兹把当时所知道的元素按原子量增加的顺序排列，发现每个元素它的位置前后的第七个元素有相似的性质。他称这个规律叫“八音律”。他的缺点在于机械地看待原子量，把一些元素（Mn、Fe等）放在不适当的位置上而把表排满，没有考虑发现新元素的可能性。 直到1868年，迈耶发表了著名的原子体积周期性图解。都末找出元素间最根本的内在联系，但却一步步地向真理逼近，为发现元素周期律开辟了道路。 与迈耶尔相似，以先行者提供的借鉴为基础，门捷列夫通过自己顽强的努力，于1869年2月编成了他的第一张元素周期表。1869年3月18日，俄国化学会举行学术报告会，门捷列夫因病未能出席，他委托他的同事、彼得堡大学化学教授门许特金代他宣读他的论文《元素性质和原子量的关系》。在论文中，他指出： (1)按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈现明显的周期性变化。 (2)化学性质相似的元素，或者是原子量相近（如Pt，Ir，Os），或者是依次递增相同的数量（如K，Rb，Cs）。 (3)各族元素的原子价（化合价）一致。 (4)分布在自然界的元素都具有数值不大的原子量值，具有这样的原子量值的一切元素都表现出特有的性质，因此可以称它们是典型的元素。 (5)原子量的大小决定元素的特征。 (6)应该预料到许多未知元素将被发现，例如排在铝和硅后面的、性质类似铝和硅的、原子量位于65～75之间的两种元素。 (7)当我们知道了某些元素的同类元素的原子量后，有时可借此修正该元素的原子量。 (8)一些类似的元素能根据其原子量的大小被发现出来。 正如门捷列夫所指出的，周期律的全部规律性都表述在这些原理中。其中最主要的是元素的物理和化学性质随着原子量的递增而做着周期性的变化。他的卓见没有立即被接受。他的老师、俄国化学家齐宁甚至训诫他是不务正业。在这种压力下，门捷列夫没有象纽兰兹那样伤心地放弃对新理论的研究，他不顾名家的指责和嘲笑，继续为周期律的揭示而奋斗。经过两年的努力，1871年他发表了关于周期律的新论文。文中他果断地修正了前一个元素周期表。例如在前一表中，性质类似的各族是横排，周期是竖排；而在新表中，族是竖排，周期是横排，这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。同时他象迈耶尔那样，将那些当时性质尚不够明确的元素集中在表格的右边，形成了各族元素的副族。在前表中为尚未发现的元素留下的4个空格，在新表中则变成了6个。 门捷列夫深信他所发现的周期律是正确的。他以周期律为依据，大胆指出某些元素的原子量是不准确的，应重新测定。例如当时公认金的原子量为169.2，按此，在周期表中，金应排在锇、铱、铂（当时认为它们的原子量分别是198.6，196.7，196.7）的前面。而门捷列夫根据金的性质认为金在周期表中应排在这些元素的后面，所以它们的原子量应重新测定。重新测定的结果是：锇为190.9，铱为193.1，铂为195.2，金为197.2。实验证明了门捷列夫的意见是对的。又例如，当时铀公认的原子量是116，是三价元素。门捷列夫则根据铀的氧化物与铬、钼、钨的氧化物性质相似，认为它们应属于一族，因此铀应为六 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 ●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 ●教学重点：元素周期表的结构 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等 ●教学过程 【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 【板书】第一节元素周期表（第一课时） 【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答： （１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？ （２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？ （３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？ 【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？ 要求： 1．将性质相似的元素归类。 2．体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则： 1．将最外层电子数相同的元素归为一列。 2．将相同电子层数相同的元素排在一行。 3．按原子序数的递增编排。 【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？ 【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。 【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 【课件展示】讲解元素周期表的结构 【板书】一、元素周期表的结构： 【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 【探究】观察周期表的结构，归纳填表： 【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？ 【板书】结论： １．周期序数＝电子层数 高考化学原子结构与元素周期表综合题含答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态， 其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12 22 3 A 8.910 N a ? ? 【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含 答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，元素周期表教学设计教案
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