理综化学押题卷6
河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试
理综-化学试题
7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃
B.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
C.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2
8、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N A
B.常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N A
C.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N A
D.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A
9、下列实验不能达到实验目的的是
10、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强
B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W
C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强
D.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑11
122
化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C.电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2
D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
13、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化
的关系如图所示，下列说法正确的是
A.H2A的电高方程式: H2A H++HA-
B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:c(Na+)>C(HA-)>c(A2-)
D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
26、(15分)醋酸亚铬水合物{ [(CH3COO)2Cr2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用
的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是______________________________________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是
_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。(4)
本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验
后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱
液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】
27、(14分)铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可
以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：
(1)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），
该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________________________。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的
一种工艺流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为___________________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是______________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为___________
（用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________。
28、(14分)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除
可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:
氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)
水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)
(1)氧硫化碳的电子式为________________________________。
(2)如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。
①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。
②水解的△H=___0(填“大于"或“小于”)
③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体
系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。
(3)氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。
①写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。
②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。
③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此
时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，K a1(H2S)=1.3×10-7，K a2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]
36、(15分)有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成:
请回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是__________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是_______________。
(2)C物质的名称是_______，反应③的条件是________________________。
(3)B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:_________________。
(4)反应⑥的化学方程式为___________________________________。
(5)A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_______________________。
a.新制的Cu(OH)2悬浊液
b.溴水
c.酸性KMnO4溶液
d.溴的CC14溶液
(6)G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____
种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为_____________________。
①能与Na2CO3溶液反应②分子中含有两个一CH3
7-13：ACCDCDB
26、(15分)(1)使碘充分反应以提高其利用率(2分)
(2)三颈烧瓶(2分) 防止生成的I被氧化(2分)
(3)FeI2+2NaHCO3=FeCO3+2NaI+CO2+H2O(2分)
(4)向(2)的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热。(2分)
(5)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。(2分)
(6)洗涤(1分) 99.45% (2分)
27、.(14分)(1)2:1(1分)
(2)a (1分) 2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(2分) 50/qN A(2分)
(3)4CeFCO3+O2 高温 3CeO2+CeF4+4CO2(1分)
不释放氯气，减少对环境的污染（2分，只回答减少对环境的污染也得分）a/b3(2分)
NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解（2分，只回答抑制CeCl3的水解也得分）
28、[14分]
(1) (2分)
(2)①水解利用廉价水蒸气作转化剂，比氢气便宜、易得(或水解在较低温度下，氧硫化碳具有较高的转化率，
比氢解节约能源)(2分)
②小于(2分) ③96%n×6.99(2分)
(3)①2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S(2分)
Fe2++2H+2Fe3++H2↑(2分)
②1.0×10-21mol/L(2分)
36、(除标注外，均为2分)
(1)羟基、醛基(1分) ④⑤⑥
(2)甲苯(1分) 浓硫酸，加热(1分)
(3)
(4)
(5)a
(6)13
2014年全国卷1理综化学试题和答案
2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
2017年全国一卷理综化学试题及答案
2017年全国一卷理综化学试题及答案
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备 金属W的装置如图所示 （Zn粒中往往含有碳等杂 质，焦性没食子酸溶液用于 吸收少量氧气），下列说法 正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用
于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常 用外加电流的阴极保护法进行防腐， 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为 惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液 可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH溶液添加到己 二酸（H2X）溶液中，混合溶液 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误
2019年全国普通高等学校招生统一考试(终极押题)理综-化学(押题卷2)附答案
普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试-化学（押题卷2) 可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 207 7.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下： 下列说法正确的是 A.熔融操作在瓷坩埚中进行 B.操作①和操作②均是过滤 C.流程中锰元素只被氧化 D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1% 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N A B. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N A C. 1 L 0. 1 mol ? L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N A D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A 9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是 A.该有机物含有两种官能团 B.该有机物能发生酯化、水解反应 C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上 D.该有机物的分子式是C9H1404 10.下列实验方案合理且能达到对应目的的是
11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极电解 Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是 A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207 B.左侧电极连接电源的负极 C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzO D.电解液中离子由b移向a 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是 A，常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z 2015年 全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ． 将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D ． 将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 2018年普通高等学校招生全国统一考试(I 卷) 理综化学 7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子数之 和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下 名校学术联盟高考模拟信息卷押题卷 理科综合(七)（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-l35.5 K-39 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《新修草》是药圣李时珍《本草纲目》修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是 8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.在透明溶液中：Al3+、Fe3+、AlO2－、NO3－ B.能使甲基橙变黄色的溶液中：K+、Na、S203-、CO C在AG==0的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：B2+、M2+、NO3－、Cl－ D.在0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：NH4+、H+、SO42－、NO3－ 9.萜类化合物的结构特征足分子中的碳原子数都为5的数倍。几种开链单萜化合物如图所示： 下列有关说法不正确的是 A.上述三种有机物有一种相同的官能团 B.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键 C.香叶醛分子中所有原子不叮能共平面 D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应 10.某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是 A.木实验能证明其产物含有碳碳不饱和键 B.两支试管中发生的反应类型相同 C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层 D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管 11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质： 下列推断正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键 D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水 12.HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。 下列推断错误的是 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项： 01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令 砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中，只有b 的所有原子处于同一平面 解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构)，如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面 a b c c' 10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的 阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解：高硅铸铁为惰性辅助阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解：W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ，盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述，省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学【最新】高三高考押 题卷（二）理综化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A．“外化”时化学能转化为热能 B．“化为铜”表明铁转化为铜 C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色 2．诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是 A．可用溴的CCl4溶液区别β-蒎烯与诺卜醇 B．β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种 C．β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D．可用乙酸检验β-蒎烯是否含有诺卜醇 3．下列实验的叙述中有错误的是 A．A B．B C．C D．D 4．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M 两种常见的无机化合物，其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是 A．常见氢化物的稳定性：X 2017全国卷二理综--化学 一、选择题（每题6分，共42分） 7、下列说法错误的是（） A. 糖类化合物也称碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 【考点】化学和生活中基本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。 正确答案：C 分析： A选项：糖类通式：C n(H20)m又称碳水化合物,故A正确； B选项：维生素D是固醇类衍生物，属于脂溶性维生素，最重要的生理功能是促进钙的吸收和利用，故B正确； C选项蛋白质中主要元素为：C、H、O、N，还含P、S等，故C错误； D选项，硒是人体必须的微量元素（缺少硒会降低祛病能力），但硒有毒，不易摄入过多，故D正确。 8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A B. 2.4g Mg和H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【考点】关于阿伏伽德罗常数N A的计算，涉及：盐类水解、氧化还原反应、可逆反应、混合气体计算。 正确答案：D 分析： A选项NH4+易水解，则1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1N A，故A错误； B选项：Mg和H2SO4反应:Mg – 2e- == Mg2+，1molMg完全反应转移电子2mol, 2.4g Mg 和H2SO4完全反应转移电子数为0.2N A，故B错误； C选项：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，则分子数为N A，故C错误； 2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ） 理科综合能力测试（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确； B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误． 8．设N A 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1mol N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24L CCl 4 含有的共价键数为 【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH 2 物质的量==1mol，含氢原子数为 2N A ，故A正确； N 2与4mol H 2 反应生成的NH 3 ，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成 氨气分子数小于2N A ，故B错误； Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A ，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4 含物质的量不是，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷 理综化学试题（猜题卷） 题目:26． 因大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题日益突出。能源专家提出建议：我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按比例混合作为 燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。 请回答下列问题： （1）由红薯制备乙醇的工艺过程可以表示为 写出葡萄糖制乙醇的化学方程式： （2）2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO2和水蒸气放出61.4kJ热量，已知18g水蒸气变成18g液态水时要放出44kJ的热量，请写出体现乙醇燃烧热的热化学方程式： （3）燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子（H+）溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O 电池示意图如下图所示。试写出负极的电极反应式： （4）交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体含乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛（CH3CHO），同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3]，请写出检测时反应的化学方程式：，Cr 的原子序数为24，Cr在周期表中的位置为。 （5）质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的质量之和为27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下若将该产物通入到350ml2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。 【答案详解】 (1)红薯的主要成份为淀粉，淀粉经水解得葡萄糖，葡萄糖变成酒精和CO2，故化学方程为 C6H12O6→2C2H5OH + 2CO2↑ (2)根据燃烧热的定义，应是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意知1mol乙 醇完全燃烧生成2CO2气体和3mol水蒸气放出1228KJ的热量，3mol水蒸气转变为3mol 液态水时又要放出3×44KJ = 132KJ的热量，故体现乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH (l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)；△H = －1360kJ·mo l－1 (3)由原电池的原理可知，负极应是乙醇失e－1发生氧化反应生成CO2和H+，H+透过离子交 换膜到达正极，故负极反应为 C2H5OH + 3H2O－12e－== 2CO2 + 12 H+ (4)根据氧化还原反应的原理：CrO3做氧化剂，将乙醇氧化成乙醛，自身被还原成Cr3+，所 以化学方程式为： 3C2H5OH + 2CrO3 + 2H2SO4 == 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + 6H2O Cr的原子序数为24，比钙的原子序数大4，钙为第四周期IIA族，故Cr为第四周期VIB 族，因为第四周期IIA族后，应依次为IIIB族，IVB族……VIB族； 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷（选择题） 1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦 相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ．．的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U 发生裂变反应：，净产生的中子（1 n）数为10N A 5．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误 ．．的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 1 / 8 2017年全国高考理综(化学II卷) 一．选择题（每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．下列说法错误的是（） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（） A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是（） 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（） A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e-====Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.1mol?L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变 2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理科综合能力测试(一)化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 75 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是 8．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念 B．市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素 C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量 D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油 9．某有机物的结构简式如下所示。下列有关该有机物的说 法不正确的是 A．苯环上的一氯代物有3种 B．含有2种官能团 C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D．分子中的所有碳原子一定共面 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W B．向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性 C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强 D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同 11．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 下列说法不正确的是 A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷 却至室温后，将所得混合物加入苯中 C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加 D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品· 12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引人硫酸生 2015年全国卷1理综 第Ⅰ卷(选择题共126分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述错误的是 A．DNA与ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上 2．下列关于植物生长素的叙述，错误的是 A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素 B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液 B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mL C．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加 D．输入的Na＋中50％进入细胞内液，50％分布在细胞外液 4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是 A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂 C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是 A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中 B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程 6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X 染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是 A．短指的发病率男性高于女性 高考衣食住用行 衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。 食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一定要少喝水！ 住：考前休息很重要。好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。 用：出门考试之前，一定要检查文具包。看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。 行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。 2017年高考新课标3卷理综化学 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【参考答案】C 【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【参考答案】A 【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D． 配制浓度为0.0101 mol L- ?的KMnO4 溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度 【参考答案】B 10． A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.6N个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.1N个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 0.6N个CO2分子2015年全国卷1理综化学试题和答案
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