公开课盐类的水解教学设计

集体备课教案

解――交流应用

教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班

实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH 试纸等 本节课将用到

白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT 等。 板书设计

第三节盐类的水解

一、 探究盐溶液的酸碱性

强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性

二、盐溶液呈现酸碱性的原因

1、理论分析：CH 3OONa 溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3OO —+Na + +

H 2OH ++OH —

CH 3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征

三、水解方程式的书写规则

①一般用，不用气体或沉淀符号；

pH 值，确定它们的酸碱性。

【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3OONa 溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa 和H 2O ，所以存在两个电离：NH 4Cl=NH 4+＋Cl －，H 2O H ＋＋OH －

，电离之后，按理说，也应该有[OH －

]=[H +]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？

【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。 【板书】

CH 3OON 3OONa=CH 3OO -+Na + +

H 2O H ++OH —

CH 3COOH

CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -

【讲解】溶液中[H +]减

应，叫做盐类的水解。

【讲解】可以从CH

3

OONa 水解的化学方程式中，同学们可以发现盐的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应

【板书】

中和

碱+酸盐+水

水解

【练习】同样道理，大家自己练习一下，NHCl 溶液为什么显酸性？【评价】同学回答得很好。

【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子，不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。

【归纳】强碱强酸盐不能电离出弱离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，打破水的电离平衡，因此不水解。学生练习，一学生回

答：在NH

4

Cl溶液中，

存在两种电解质NH

4

Cl

和H

2

O，所以存在两个

电离：NH

4

Cl=NH

4

+＋Cl

－，H

2

O H＋＋OH－，

NH+

4

与OH-反应能结合

成弱电解质，使溶液

中[OH－]不断减小，水

的电离平衡就不断地

向正反应方向移动，

因此[OH－]＜[H+]，所

以溶液显酸性。

倾听、理解、记录

巩固已学知识，调动

学生的思维。

掌握强碱强酸盐不能

水解的原因

五、教学反思

1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！

2、学生互动多，体现学生的主体地位！