【人教版】高中化学选修3知识点总结：第二章分子结构与性质

第二章分子结构与性质

课标要求

1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质

2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

3.了解简单配合物的成键情况。

4.了解化学键合分子间作用力的区别。

5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

要点精讲

一.共价键

1.共价键的本质及特征

共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。

2.共价键的类型

①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。

3.键参数

①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。

②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响

键长越短，键能越大，分子越稳定．

4.等电子原理[来源:学§科§网]

原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

二.分子的立体构型

1．分子构型与杂化轨道理论

杂化轨道的要点

当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。

2分子构型与价层电子对互斥模型

价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；

(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

3.配位化合物

（1）配位键与极性键、非极性键的比较

（2）配位化合物

①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。

三.分子的性质

1.分子间作用力的比较

2．分子的极性

(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。

(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。

3．溶解性

(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，

极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互

溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．

4．手性

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。

5．无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O 的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。

化学选修三,人教版知识点总结

选修三知识点 第一章原子结构与性质 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而

是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 （2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表

高中化学选修三知识填空

高中化学选修3 部分知识填空 1、符号表示的意义： A ________ B _________ C ____________ D E 2、特殊结构微粒汇总： 无电子微粒无中子微粒 2e-微粒8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 3、元素族的别称：①第ⅠA族：__________ 第ⅡA族：________ ②第ⅦA 族：_________ ③第0族：____________ 4、构造原理:电子所排的能级顺序（七大能级组）：__________________________________ _________________________ Cu的核外电子排布式:_____________________ Cu的简化核外电子排布式：___________________ Cu的结构示意图：_________________ C的电子排布图：______________________ P价电子排布图：__________________。 5、泡利原理:_________________________ 洪特规则:_____________________________ 洪特规则特例:______________________________。 6、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族 主要含区，过渡元素主要含区。S区元素价电子特征排布为_____________，价电 子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为_____________；价电子总数等于副族序数；ds区 元素特征电子排布为__________________，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排 布为________________；价电子总数等于主族序数。原子核外电子总数决定所在周期数，周期数 =最大能层数（钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。外围电子总数决定排在 哪一族，如：29Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。 7、电离能：原子的第一电离能变化规律____________________________________________ 碱金属元素的第一电离能变化规律__________________________________________________

人教版高中英语选修6 unit3知识点+练习

Unit 3词汇： 1.abuse n．/v. 滥用；虐待 drug abuse 吸毒 be badly abused 被虐待 abuse of power 滥用权力 2. stress n. 压力；重音v. 加压力于；使紧张 lay/put/place stress on 把重点放在……上；强调 under the stress of 为……所迫 stress the importance of 强调……的重要性 单项填空 Things can easily go wrong when people are under ________. A．stress B．weight C．load D．strength Some schools _____________ ____(重视)foreign language education 3. ban v. 禁止；取缔n. 禁令 be banned from doing sth. 被禁止做某事there be a ban on... 禁止；禁令 4. quit v. 停止(做某事)；离开 quit doing sth. 停止做某事 quit office/one's job 离职 quit oneself of sth.＝be quit of sth. 摆脱某事单项填空 He decided to ________ the position after quarreling with the manager. A．stop B．block C．loosen D．quit 5. effect n. 结果；效力 have a good/bad effect on 对……有好/坏的影响 be of no effect 没效果；无用 take effect(法律)生效；(药)奏效 bring/put ...into effect 实施 come/go into effect 生效 in effect 事实上；在实施；生效 side effect 副作用 6. desperate adj. 不顾一切的；绝望的 be desperate for 极需要……；极向往……be desperate to do sth. 非常想做某事do sth. desperately 拼命地做某事 in desperation 绝望地；不顾一切地；拼命地7. disappointed adj. 失望的；沮丧的 be disappointed about/at/in... 对……感到失望 be disappointed to do 做某事失望 be disappointed that... 感到失望…… be disappointing 令人失望的 disappoint sb. 使某人失望 to one's disappointment 令人失望的是 8 ashamed adj. 感到惭愧；羞耻的 be ashamed that... 对……感到羞耻；感到羞愧的是 feel/be ashamed of 对……感到惭愧 feel/be ashamed for sb. 替某人感到羞愧 be ashamed to do sth. 耻于做某事 be ashamed of oneself 为自己感到惭愧 It's a shame that... ……遗憾 What a shame that... ……多么遗憾 (1)She ____________________________ (因考试不及格而感到羞愧)． (2)I ________________________(不好意思寻求帮助)． (3)________________(真是太遗憾了)that you can’t stay with us. 9.due to由于…… (不置于句首) be due to do sth. 预期做某事 be due for sth. 应有；得到 be due to (doing) sth./ sb. 归因于(做)某事/某人 1)The meeting_______________________(预定到3点钟才开始)． (2)His absence_______________________(因为暴雨)． 10. be/become addicted to 对……有瘾。后接doing addict oneself to 沉迷于；醉心于addiction to... 对……上瘾；习惯于 a video game addict 游戏迷 (1)He ______________________(对毒品已严重上瘾了)． (2)Kids ________________________(迷上电脑游戏)are often upset.

高中化学选修4-第三章知识点归纳(很不错)

第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 ！ 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。 ） — 表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 6、影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H +]·c[OH -] 25℃时, [H +]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H +]·[OH -] = 1*10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定 ; 物质 单质 @ 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2 O …… 混和物 纯净物

高中化学选修三知识点总结

高中化学选修三知识点总结 第一章原子结构与性质 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： （1）能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；

（2）泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；（3）洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化.

最新人教版高中英语选修7Unit3知识点详解

Part 1. Warming up Part 2. Pre-reading, reading and comprehending 1.I thought，at the time，that this was just a story but then I witnessed it with my own eyes many time.我当时认为这只是个故事，但是后来我却多次亲眼目睹了这样的事情。 witness vt.目睹；目击；为……作证 句型witness to (doing/having done) sth.证明某事；证实做了某事 Police are appealing to any driver who may have witnessed the accident.警方正呼吁曾目睹这事故的司机出面作证。 The 1980s witnessed increasing unemployment throughout Europe.20世纪80年代是全欧洲失业日益加剧的年代。 Her principal was called to witness to her good character.她的校长被传唤来证明她优良的品质。The driver witnessed to having seen the man enter the building.司机作证说，他看到此人进入那栋建筑物。 n.证据；目击者 He has been a witness to a terrible murder.他目击了一起残忍的凶杀事件。 His good health is a witness to the success of the treatment.他身体健康证明这种疗法是成功的。 2.One afternoon I arrived at the station, as I was sorting out my accommodation, I heard a loud noise coming from the bay. 归纳总结 accommodation n.住处；停留处；和解，调解；(pl.)住宿，膳宿 (1)make accommodations for...为……提供膳宿 book accommodation at a hotel向旅馆预订房间 arrange sb.’s accommodation给某人安排住处 （2）accommodate vt.向……提供住宿（或膳宿）；容纳；为……提供空间；考虑到；顾及；帮忙；给……提供方便；顺应，适应（新情况） accommodate...to=adapt...to使……适应 accommodate oneself to=adapt (oneself) to适应；顺应 accommodate sb.with sth.=supply sb.with sth. 即学即用 （1）客座艺术家们只好自掏腰包支付食宿费用。 Guest artists have to pay for their own accommodations and meals. （2）旅馆房间不足。The hotel accommodation is scarce. （3）这幢房子可容纳两家人居住。The house can accommodate two families (4)银行将提供一笔贷款给你。The bank will accommodate you with a loan. (5)你必须使自己适应形势。You will have to accommodate yourself to the situation. 3.We ran down to the shore in time to see an enormous animal opposite us throwing itself out of the water and then crashing down again. 搭配opposite to…在……的对面；与……相反 I sat opposite to him during the meal. 吃饭的时候我坐在他的对面。 The result was opposite to what we expected. 结果与我们所预料的正好相反。see...doing... 看见……正在做……；throwing itself out of the water and then crashing down again在句中作宾语补足语，与宾语an enormous animal存在逻辑上的主谓关系，所以用现在分词形式。 I saw the little child crossing the street.我看见那个小孩儿在过马路。 (1)在感官动词see, hear, look at, notice, observe, feel, find等及使役动词have, make, leave, keep, get等后既可以用不定式也可以用动词-ing形式作宾语补足语。不定式(不带to)表示过程或动

高一化学必修三知识点归纳

高一化学必修三知识点归纳 【原子结构与性质】 1能级与能层 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 (2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。 (4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。 4.基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 ③外围电子排布式(价电子排布式) (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 确定元素在周期表中位置的方法 ?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。 ③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 (2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数 (3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2 三.元素周期律

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：

人教版高中英语选修6unit3知识点+练习

Unit 3 词汇： 1.abuse n．/v.滥用；虐待 drug abuse 吸毒 be badly abused 被虐待 abuse of power 滥用权力 2.stress n. 压力；重音 v. 加压力于；使紧张 lay/put/place stress on 把重点放在??上；强调 under the stress of 为??所迫 stress the importance of 强调??的重要 性 单项填空 Things can easily go wrong when people are under ________. A ． stress B．weight C．load D．strength Some schools _________________( 重视)foreign language education 3.ban v. 禁止；取缔n. 禁令 be banned from doing sth.被禁止做某事 there be a ban on... 禁止；禁令 4. quit v. 停止 (做某事 )；离开 quit doing sth.停止做某事 quit office/one's job离职 quit oneself of sth. ＝ be quit of sth. 摆脱某事 单项填空 He decided to ________ the position after quarreling with the manager. A ． stop B ． block C ． loosen D． quit 5. effect n. 结果；效力 have a good/bad effect on 对??有好 / 坏的 影响 be of no effect 没效果；无用 take effect(法律 )生效； (药 )奏效 bring/put ...into effect 实施 come/go into effect 生效 in effect 事实上；在实施；生效 side effect 副作用 6. desperate adj. 不顾一切的；绝望的 be desperate for 极需要??；极向往?? be desperate to do sth. 非常想做某事 dosth. desperately 拼命地做某事in desperation 绝望地；不顾一切地；拼命地7. disappointed adj. 失望的；沮丧的 be disappointed about/at/in... 对??感到失望 be disappointed to do 做某事失望 be disappointed that... 感到失望?? be disappointing 令人失望的 disappoint sb. 使某人失望 to one's disappointment 令人失望的是 8 ashamed adj. 感到惭愧；羞耻的 be ashamed that... 对??感到羞耻；感到羞愧的是 feel/be ashamed of 对??感到惭愧 feel/be ashamed for sb. 替某人感到羞愧 be ashamed to do sth. 耻于做某事 be ashamed of oneself 为自己感到惭愧 It's a shame that...遗憾?? What a shame that...多么??遗憾 (1)She ____________________________ (因考试不及格而感到羞愧)． (2)I________________________( 不好意思 寻求帮助 )． (3)________________( 真是太遗憾了 )that you can’t stay with us. 9.due to 由于??(不置于句首 ) be due to do sth. 预期做某事 be due for sth. 应有；得到 be due to (doing) sth./ sb.归因于(做)某事/某人 1)The meeting_______________________( 预定到 3 点钟才开始 )． (2)His absence_______________________( 因为暴雨)． 10.be/become addicted to 对??有瘾。后接 doing addict oneself to 沉迷于；醉心于 addiction to... 对??上瘾；习惯于 a video game addict 游戏迷 (1)He ______________________( 对毒品已严重上瘾了 )． (2)Kids ________________________( 迷上电脑游戏 )are often upset. 11. be/get/become accustomed to习惯

化学选修三知识点总结

化学选修三知识点总结 第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

(2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性.

(完整版)高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律

选修六unit3知识点。

U3(选修六) 1.abuse n. ○1滥用,妄用；虐待，辱骂○2弊病，陋习 vt. 滥用,妄用,虐待 e.g. He abused his power while in office.他在职时滥用权力。 Those captives were physically abused.那些俘虏遭受了肉体上的摧残 drug abuse 滥用毒品 child abuse 虐待儿童 abuse one’s position / power滥用职权/权利 abuse a privilege滥用特权 2. stress 1）n.○1压力; 重音,重读 be under (the) stress (of) 在压力下 suffer from stress遭受压力 The stresses and strains of modern life现代生活的压力和紧张. ○2强调, 重要性 e.g. Some school lay / put /place stress on foreign language education. 2）vt. 加压力于; 重读; 强调 e.g. He stressed the importance of the task. 3.ban 1）n.禁令,禁止 a ban on sth 2）vt.禁止, 取缔 ban sb. from (doing) sth. 颁布禁令 Put/impose a ban 颁发/解除禁令 lift a ban确立禁令 e.g. Our government has put/ imposed a ban on plastic bags. 4. due to 归因于, 归功于 e.g. The accident is due to your careless driving. 那意外事故归因于你驾驶不小心。be due to do sth定于某时做某事 e.g. He is due to speak at the meeting tomorrow（可以被caused by 所代替） The train is due in five minutes.(预定的，预期的） My rent isn’t due till Wednesday.（到期的，立即支付的） In due course 在适当的时候 after due consideration经适当考虑之后

化学必修一知识点总结

化学必修一知识点总结

作者：日期:

从实验学化学一、化学实验安全 1、 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2 )烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CD 3 (或Na HCO 3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHZ O 3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4 )浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,

如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶 质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取 剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿 使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCI和KN03昆合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 C I —AgN03、稀HN 03 产生白色沉淀Cl— + A g+二AgClJ SO42-稀HCI、BaC12 白色沉淀SO42-+Ba2 += Ba S 04； 四、除杂 注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位——摩尔 1. 物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol ）:把含有6. 0 2 X 1 0 2 3个粒子的任何粒子集体计量为1摩

高中英语人教版选修6知识点汇总

选修6 Unit 1 Art 核心单词 1. faith n. 信任；信念；信心 常用结构： break one’s faith with sb. 对某人不守信用 keep faith with sb. 守信于某人 lose faith in 不再信任 have faith in 相信; 信任 in good/bad faith 真心诚意/虚情假意 After repeated failure, he lost faith in himself.不断的失败之后，他对自己失去了信心。 Faith can remove mountains. 信仰能移山。 Never break faith, or you will lose all your friends. 不要背信弃义，否则你将失去所有的朋友。 2. aim n. 目标；目的 vi.&vt. 瞄准；（向某方向）努力 What is your aim in life?你生活的目标是什么? 常用结构： take aim (at) 瞄准…… aim at 向……瞄准；旨在，针对 aim high 胸怀大志;心气很高 He aimed the gun at the enemy officer.他用枪瞄准了敌人的军官。 Our factory must aim at developing new models of machines.我们的工厂必须致力于研制新型机械。 3. consequently adv.&conj. 所以，因而(=therefore) Mr Foster has never been to China. Consequently he knows very little about it. 福斯特先生从未去过中国，所以对中国了解得很少。 联想拓展 be consequent on/upon 因……引起的； consequence n. 后果；结果；重要性 be of consequence 重要的 as a consequence=as a result 结果 in consequence 由于 as a consequence of=as a result of作为……的结果 in consequence of 由于；作为……的结果 He is a man of great consequence. 他是一个重要的人物。 4. possession n. （尤作复数）所有；财产 常用结构： in possession of sth.拥有/占有某物 in the possession of/in one’s possession 被……拥有 take/gain/get/have possession of sth.拥有某物 When his father died, he came into possession of a large fortune. 父亲死后，他拥有了一大笔遗产。 The people had to gather up their few possessions and escape from the hills. 人们不得不收拾仅有的财产，逃下山去。联想拓展 possess vt. 拥有；具有；支配 5. concentrate