化学键第二课时教案.docx

第一章物质结构元素周期律第三节编写者：白桦使用者：化学键第 2 课时教案

使用时间：第 7 周

一、教学目标

1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。

2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点

1．共价键

2．用电子式表示共价化合物及其形成过程

三、教学难点

1．共价键

2．用电子式表示共价化合物及其形成过程

四、课时安排

2 课时

五、教学过程

[ 引言 ] 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键

——共价键。

[ 板书 ] 第四节化学键 ( 第二课时 )

四、共价键

[ 师 ] 什么是共价键呢 ?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看

以下实验，并描述实验现象。

[ 电脑演示 ] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。

[ 师 ] 需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。

我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件( 即点燃 ) 下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：

[ 学生活动 ] [ 教师板书 ] H 2 + Cl 2= 2HCl

[ 师 ] 在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什

么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。

[ 师 ] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。

[ 板书 ] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[ 师 ] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。

[ 电脑演示 ]

[ 师 ] 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。

共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。

从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8 个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电

子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子

对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定

结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在

一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对

偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。

以上过程也可以用电子式表示如下：

[ 板书 ]H Cl H Cl

[ 讲解 ] 氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因

此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。

[ 投影练习 ] 用电子式表示下列共价化合物的形成过程。

CO2、 NH3、 CH4

[ 学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个]

[ 师 ]在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

[ 对三个同学书写的结果进行评价，并纠错] 容易出现的问题是：

1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置；

2、受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；

3、把“”写成“ =”。

[ 把正确结果书写于黑板上 ]

H

[ 板书 ]OCOO C O3H NH N

H

H

4 H C H C H

[ 过渡 ]

H

由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，

能不能形成单质的分子呢 ?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。

[ 师 ] 请大家写出氢原子的电子式。(H×)

[ 问 ] 要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子

[ 问 ]氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作 ?形成共用电子对

[ 师 ]那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。

[ 让一个同学把结果板书于黑板上]

[ 板书 ] H × + ×H —→H H

[ 师 ]氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。

[ 师 ]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。

[ 问 ] 为什么稀有气体是单原子组成的? 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构

[ 师 ]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。

[ 学生活动，教师巡视 ][ 对具有典型错误的写法进行分析、评价][易出现的错误是 ]

1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程；

2.把氮气的电子式写成∶ N∶∶∶ N∶

[ 写出正确结果][ 板书 ]

Cl Cl??N ??

O O??N????

[ 师 ] 由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过

共用电子对形成共价键 ( 稀有气体除外 ) 。

以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的，共用电子对能不能由成键原子

+．．．．．．．．．．．．．

．

单方面提供呢 ?我们可通过 NH 的形成及结构进行说明。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子。那么，它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式，即可揭开此谜。

H H

[ 板书 ] H N H[H N H]

H H

[ 讲解 ] 从氨分子的电子式可以看出，氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子，而氢离子的周围正好是空的。当氨分子和氢离子相遇时，它们一拍即合，即氢离子和氨分子结合时各原

子周围都是稳定结构。这样，在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键，氨分子也因氢分子的介入而带正电荷，变成了铵根离子+

(NH ) ，其电子式可表示如下：

4

H

[ 板书 ] [H N H]

H

[ 师 ] 像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键，叫做配位键。配位键的性质和共价．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

键相同，只是成键方式不同。

在多数共价键分子中的原子，彼此形成共用电子对后都达到稳定结构，还有一些化合．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

物，它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构。如 BF3分子中的硼离子，外层只有6．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

个电子； PCl5分子中的磷原子共用 5 对电子后，磷原子外层成了10 个电子。同样的情况还有 CO、 NO等分子，因此，化学键理论仍在不断发展中。

2

[ 过渡 ] 在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：

[ 板书 ] H— Cl O=C=O H — H Cl —Cl O=O N ≡N

[ 过渡 ] 从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进

行判断。

[ 问 ] 氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物

[ 师 ] 已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。

[ 由学生和老师共同完成]

[ 板书 ] [Cl ] Na [ O H]

[ 问 ] 根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键?

钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。

[ 师 ] 十分正确。

[ 板书 ] ( 把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)

．．．．．．

[ 问 ] 含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确? 不正确

[ 师 ] 因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是

共价化合物。

[ 师 ] 下面，让我们来认识几种化合物的电子式。

H

[ 板书 ]Na [ O O ]2 Na H O O H[H N H][ Cl ]

H

[ 师 ] 请大家标出其中存在的化学键。

[ 请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键]

[ 师 ]通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可能有共

．．．．．．．．．．．价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

如 HCl 中的 H— Cl 键和 AlCl 3的 Al — Cl 键。

[ 过渡 ] 从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的

原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

[ 板书 ] 五、化学键

相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

[ 师 ]理解化学键的定义时，一定要注意“ 相邻”和“ 强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之

．．．．

间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。

学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂

( 旧键断裂 ) ，其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键——离子键( 新键形成) 。分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：

[ 讲解并板书 ] 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

[ 师 ] 请大家用化学键的观点来分析，H2分子与 Cl 2分子作用生成HCl 分子的过程。

先是 H2分子与 Cl 2分子中的 H—H 键、 Cl — Cl 键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然

后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。

[ 师 ]离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：

[ 投影展示 ]离子键与共价键的比较

键型

离子键共价键

项目

形成过程得失电子形成共用电子对

成键粒子阴、阳离子原子

实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。

[ 小结 ]

本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。

[ 布置作业 ]

课本 8、 9

六、练习反馈

七、教学反思

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

高中化学 《化学键》教案 新人教版必修

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

高中化学必修二教案-1.3化学键-人教版

教材：2003人教版高中化学必修2第一章第3节课题：化学键 一、教学目标； 1、了解化学键概念、掌握离子键的概念。 2、初步掌握离子键的形成过程和形成条件。 3、能比较熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 4、培养学生抽象思维和推理演绎能力。 5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。 教学重点：离子键电子式 教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学方法：探讨法、演绎法、归纳法 教学过程： [启发导入] 物质是由元素组成的，一百多种元素构成了世间几千万种物质，问题： 1.微观粒子究竟是怎样构成各种各样的物质的？ 2.为什么N元素非金属性强而N2化学性质稳定？ 3.同主族元素的酸性氧化物，为什么SiO2熔点高硬度大而CO2却熔点低硬度小？ 4.为什么水分子组成是H2O而不是HO或H3O？ 5.为什么可电解熔融MgCl2制Mg却不能电解熔融AlCl3来制Al？ 6.为什么金刚石不导电石墨能导电？硬度差别很大？ 7.化学反应的本质是什么？ ------要回答这些问题，必须学习“化学键”理论. 一、什么是化学键？ 1.概念：在分子或晶体内，直接相邻的两个或多个粒子（阳离子与阴离子、原子与原子、金属离子与自由电子）间强烈的相互作用叫做化学键. 2.分类：化学键分类： 离子键、共价键、金属键等。本节学习离子键。 二、离子键 1.分析：钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？ （1）画出钠和氯的原子结构示意图： （2）解释氯化钠是怎样形成的。 （3）在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？ （4）阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 2.推理归纳总结： 离子键定义：使阴离子和阳离子结合成离子化合物的相互作用（静电作用）。 成键微粒：阴离子和阳离子

《化学键》教案(第一课时)

第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 ２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH） [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。） [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-

[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 [板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [提问]：从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析 化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

人教版高中化学必修二化学键时教学设计

“化学键”的教学设计 摘要：基于全新的教学方式实施“离子键”教学, 引领同学从探索中去获取相关知识与技能, 具体落实“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”的课程目标。 关键词：离子键离子化合物电子式 一、教材分析： 本节内容选自人教版新课标高中必修2第一章第三节——化学键。初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物，又知道物质是由原子、离子、或分子构成的，通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的结构和化学反应打开了一扇窗。同时，通过化学键的概念的学习，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。 本节教学中，应当根据课标与考纲的要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。电子式是为了用“符号”帮助学生理解化学键。静电作用为静电吸引与静电排斥的平衡，可作简要交待，不需过多解释，但是不能将离子键的概念说成“带相反电荷离子之间的相互吸引”。本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。 二、教学目标： （1）知识与技能 1. 理解离子键，知道常见物质形成的离子化合物，了解形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。 （2）过程与方法 1. 通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。 2. 通过学生书写出熟悉的阴阳离子，讨论离子结合后形成的化合物种类与键的种类，归纳出常见物质中化学键的判断方法。 3. 通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。 （3）情感态度与价值观 1. 培养学生用对立统一规律认识问题，培养学生对微观粒子运动的想像力。 2. 培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

化学键第一课时教案

《化学键》第1课时教案 长阳民族高中秦文鑫 教学目标： 知识与技能：1. 了解化学键的基本概念 2. 掌握离子键和离子化合物的概念。 3. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程。 过程与方法：1．通过观察实验以及学习离子键形成过程，锻炼抽象思维和归纳概括能力； 2．通过电子式的书写，提高归纳比较能力。 情感、态度与价值观： 提升怀疑、求实、创新精神。 教学重点： 离子键和离子化合物的概念 教学难点： 用电子式表示离子化合物的形成过程。 学情分析： 本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。 教学方法： 实验探究，学案导学，师生讨论 课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，试图填写学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：演示实验器材，准备教学案例，预测家教学过程中可能的情况。 3 教学环境的设计和布置：前后左右桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。 教学过程： （一）预习检查，总结疑惑 根据预习情况，讲解讨论，了解化学键。 （二）实验展示，情景导入 观察演示实验，在白板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，形成离子键、离子化合物的基本概念。 （三）合作探究，精讲拓展 根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案，拓展离子键以及离子化合物的概念，并进入电子式的书写。 （四）练习提高，反思总结： 通过对电子式的书写，通过练习巩固概念，提升解题能力。 （五）完成学练案，总结回顾，如果有时间，准备下节课的预习内容。 板书设计：略 课后反思：

化学必修二化学键判断电子式书写练习题(附答案)

2020年03月16日化学必修二化学键判断电子式书写练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 () A. MgCl2 B. NaOH C. MgO D. KI 2.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na2O2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 3.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（） A. N 2 B. NH 3 C. CO 2 D. H O 2 4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（） A. NaOH B. Na O 22 C. H O 22 D. H S 2 5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl 6.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 7.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 8.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 9.下列叙述正确的是( ) A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素 B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物 D.离子化合物一定都溶于水 10.下列说法正确的是（） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ 二、填空题 ① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空: (1)不存在化学键的是___________________。 (2)只存在极性共价键的是_______________。 (3)只存在非极性共价键的是_____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是_____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。 12.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为

化学必修二化学键练习题(附答案)

2020年03月06日化学必修二化学键练习题 学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 ） A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸 C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D.碘升华只克服了分子间作用力 2.下列关于化学键的说法正确的是( ) A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 6.下列说法不正确的是( ) A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( ) A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 8.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 9.下列说法正确的是( ) A.NaOH溶于水共价键被破坏 B.稀有气体的原子间存在共价键 C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案

人教版高中化学必修二《化学键》精选教案 第一章物质结构元素周期律 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科 学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】 共价键的形成及特征 【教学难点】 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [ 复习] 复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [ 引言] 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成

和NaCl 一样吗？H2和Cl 2在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [ 讲] 氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构 象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [ 板书] 二. 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 [讲]让我们进一 步深入的对概念进行一下剖析 [ 板书](1) 成键粒子：原子 (2) 成键性质：共用电子对间的相互作用 [ 问] 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？ (对照离子键形成的条件) [ 讲] 得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [ 板书]2. 形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl 3，FeCl3；[ 讲] 象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

高中化学必修 教案 化学键

授课教案

教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：

用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键

高一化学必修二课时教案

【教材版本】 新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。 【课标分析】 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 【教材分析】 本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。 通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 【学情分析】 学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。 【教学目标】 知识与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系； 2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。 过程与方法： 具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 情感态度与价值观： 1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力； 2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观； 【教学重点】 用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。 【教学难点】 实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。

1关于基于核心素养的普通高中课堂《化学键》教学设计案例2

1关于基于核心素养的普通高中课堂《化学键》教学设计案例2

基于高中化学核心素养的“化学键”（必修） 教学设计案例 平阳中学林勇林海量 325400 一、教材和教学内容 本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3：物质结构基础及化学反应规律”中的“3.2 化学键”。内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。 二、教学目标

（1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。 （2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。 （3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。 三、教学重难点及课时安排 教学重点：理解离子键、共价键的概念，电子式、结构式。

鲁科版高中化学必修二教案 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 第一课时

第２章化学反应与能量 第一节化学键与化学反应 本节教材分析: （一）教材特点 在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。两者是紧密联系的。新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一块来讲，使学生懂得物质在发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础。 （二）知识框架 知识点一：化学键与物质的形成 知识点二：化学反应中的能量变化

一、教学目标 （一）知识与技能目标 １．了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。２．了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。（二）过程与方法目标 １．讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。 通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。 关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（１）成键的主要原因——得失电子（２）成键的微——阴、阳离子（３）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键 通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。 （三）情感态度与价值观目的 在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。

化学键(教案)(第一课时)

第三节化学键第一课时 兴化市第一中学李万众 教案背景：初中化学中仅介绍了离子的概念，学生已经知道NaCl中是由于Na+和Cl-之间静电作用结合成化合物的，又知道物质的基本组成（物质是由原子、分子或离子构成），但并没有涉及到离子化合物以及离子键的概念，而且学生对静电作用也不是完全理解。所以本节课应该注重这部分的讲解和知识的延伸。 教材分析：本节课教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。但是高一学生的心理特点是有一定的理性思维能力，而抽象思维能力较弱，所以应该从易于让学生接受的感性知识出发，慢慢让学生形成一定的抽象思维能力。因此，本节课的教学，应该从低起点，小台阶出，充分利用现代化的教学手段，应用多媒体辅助教学来突出重点，突破重点。同时更应注重学生的板书练习，注重课堂讨论，讲练结合，让学生更快地接受知识。 教学课题：第三节化学键第一课时 教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 三维目标： 知识与技能: 1、引导学生理解离子键和离子化合物的概念及内涵 2、让学生初步掌握电子式的书写规则 过程与方法： 以实验为依据，联系宏观物质与微观结构引入离子键 情感态度与价值观]：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力 教学重点难点： 重点：1、离子键的概念和形成过程 2、用电子式表示离子化合物的形成过程 难点：电子式的书写、用电子式表示化合物的形成过程。进一步从结构的角度认识物质的构成，揭示化学反应的实质 教学用具：投影仪、多媒体、化学实验仪器 教学过程： 【引入】到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们本节书要讨论的问题。 【板书】第三节化学键 【演示】教师演示1－2(或者用多媒体播放实验录像)，学生注意观察实验现象，并写出化学方程式，填在课本19页的表格中。 点燃 【板书】］2Na+Cl2====2NaCl（冒白烟）

高中化学必修二化学键练习题打印

化学必修二化学键专项训练题 1.下列各组原子序数所表示的两种兀素，能形成 AB2型离子化合物的是 ( ) A. 6 和 8 B . 11 和 13 C. 11 和 16 D. 12 和 17 2.下列微粒中， 既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A. Ca(OH) ; B . H2O C. Na.0 D. MgCI2 3?下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B .有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 4. 下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) A- H+ ?ci ：— ■ ■ ■ I Na x 十?Br ： ■ ■ ■ ■ G Mg 娄 +2-F :一 H 『十：1[XF ：]' D ?0：十爻吸+ ：?—?：牝爻卫 ( ) D. HCI 气体溶于水 2个原子中去，形成离子化合物 Z 下列说法中, ( ) 5. C.③②>? 6. A.碘晶体升华 B .溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 7. M 元素的一个原子失去 2个电子，该2个电子转移到 Y 元素的 正确的是 A. Z 的熔点较低 B . Z 可表示为M2Y C . Z 一定溶于水中 D. M 形成+2价阳离子 8 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C6c o 下 列说法正确的是 ( A. C60是一种新型的化合物 B. C60含有离子键 C. C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D. C60中的化学键只有共价键 9. 膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。 叙述正确的是 ( ) A. PH 是非极性分子B . PH 分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) C. PH 是一种强氧化剂 D. PH3分子中P — H 键是非极性键 10. 1999年曾报道合成和分离了含高能 量正离子N 的化合物NAsF ,下列叙述错误的是( A. N 正离子共有34个核外电子 C.化合物 NA S F 6中As 化合价为+1 11. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 A. H2S 和 NaO B . H2O 和 CaFa C. B. N 中氮一氮原子间以共用电子对结合 D.化合物N5ASF6中F 化合价为一1 ( NH 和 N2 D. HNO 和 HCIC3 现有以下排列顺序：①B 2+>A >C >旷; 以下有关 PH 的 12. A +、B 2+、C 、D 2「四种离子具有相同的电子层结构。 —>C ； ④D 2「 >C>A +>B 2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 B. ④① C.②③ D .③② ②0疗>人汨2+;③B 2+>A +>D 2 A.①④ 13.下列事实中，能够证明 HCI 是共价化合物的是 A. HCI 易溶于水B .液态的HCI 不导电C. HCI 不易分解 ( ) D. HCI 溶于水能电离，呈酸性 14.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 A. KCI B . NaCI C. AICI3 D. Na2S 15.已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构； A 元素的阴离子半径大于 元素的原子核外电子层数相同； C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A 、B A. A>B>C B . B>A>C 16. 下列分子中所有原子都满足最外层 A.光气(COC ) B .六氟化硫 17. (3分)判断并写出下列微粒符号： C. C>A>B 8电子结构的是 C.二氟化氙 D. A>C>B D.三氟化硼 ( ) E. MgS B 元素的阴离子半径； C 和B 两 C 三种元素的原子序数的关系是 ( )

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：

《化学键》说课稿

《化学键》说课稿 一．教材分析 1. 课标要求： 认识化学键的涵义，知道阴、阳离子间可以形成离子键，原子之间可以形成共价键。 2．教材的地位和作用 《化学键》是新课标人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节的内容。本章内容是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。既是必修2的内容，也是选修化学的基础。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，形成初步的化学理论，为继续学习化学打下基础。本节内容是在前两节的基础上介绍化学键。使学生进一步认识物质结构的知识以及化合物的形成和化学反应的本质。既是对前两节知识的应用和深化，又为第二章化学反应与能量的教学做好了铺垫。属于纯理论课，概念较多，内容抽象。 3．课时安排： 本节内容计划3课时完成。第一课时形成离子键的概念，会书写电子式。第2课时形成共价键的概念，了解极性键和非极性键。认识化学键的涵义。第三课时介绍分子间力和氢键，巩固复习前两课时。说课内容为第一课时。 4．教学目标： 知识与技能 （1）.掌握离子键的概念。 （2）掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 （1）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 （2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。情感、态度与价值观 （1）培养学生用对立统一规律认识问题。 （2）通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。 （3）培养学生由个别到一般的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 5.教学重难点： 重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。 难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。 二.学情分析： 从知识结构看，通过学习学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，有着较强的求知欲。 从认知心理上看具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性的认识 从学生的学习方式来看，进入高中阶段，学生的学习方式从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，逻辑思维能力和分析整理能力大大提高，可以自主的参与到新知识的探究中来。 三.教法学法 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，以突出重点，突破难点。 说教法：