化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)
化学必修二元素周期表章节练习题
一、单选题
1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大
②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O
④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易
⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A.全部正确
B.⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①③⑦⑧
2.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144
62Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )
A. 144
62Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 144
62Sm 与15062Sm 的质量数相同
C. 144
62Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 144
62Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62
3.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )
A.X b n a -含有的中子数为a+b
B.X b n a -含有的电子数为a-n
C.X 原子的质量数为a+b+n
D.一个X 原子的质量约为23g 6.0210
b ? 4.张青莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )
A.In 在反应中容易失电子
B.In 为长周期元素
C.In 为过渡元素
D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱
5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )
①单质的氧化性增强
②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑤
6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔点、沸点依次升高
C.Cl2可从KI溶液中置换出I2
D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅦA族元素的最高正价都为+7
④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
A.①③
B.②③
C.②④
D.③④
8.“玉兔”号月球车用238
94Pu作为热源材料。下列关于238
94
Pu的说法正确的是( )
A.238
94Pu与238
92
U互为同位素 B.238
94
Pu与239
94
Pu互为同素异形体
C.238
94Pu与238
92
U具有完全相同的化学性质 D.238
94
Pu与239
94
Pu具有相同的最外层电子数
9.16O、17O、18O是氧元素的三种核素,H、D、T是氢元素的三种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16O、17O、18O互为同素异形体
B.H218O 与T216O的相对分子质量相同
C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水,可得16种水分子
D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9:10
10.已知X、Y、Z均为主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是( )
B.X与Z位于同一主族,且X在Z的上一周期
C.X与Z位于同一周期,且X的原子序数小于Z的原子序数
D.X与Z位于同一主族,且X的原子序数小于Z的原子序数
11.下列说法正确的是( )
A.碱性强弱顺序:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性强弱顺序:Rb>K>Na>Li
C.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子,所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
12.下图分别为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )
A.
B.
C.
D.
13.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂
②形成的离子中,氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤均可与水反应,产物均为MOH和H2
⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+, Cs>Cs+
A.①②③④⑤
B.③④⑤⑥⑦
C.①②④⑥⑦
D.②③④⑤⑦
14.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.②③⑤⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
15.35Cl 是氯的一种同位素,下列说法正确的是( )
A.35Cl原子所含核外电子数为18
B.1/18mol的1H35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023
C.7.0g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70g
16.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素298
X与82Pb具有相同的最外层电子数
114
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.2
O 和S2-具有相同的质子数和电子数
2
17.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是( )
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2
②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2
③Be(OH)2易溶于水
④Ba(OH)2易溶于水
⑤SrCO3易溶于水
A.①②③
B.③⑤
C.②④
D.①②③④⑤
18.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )
A.AsH3比NH3稳定性强
B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D.砷的非金属性比磷弱
19.下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B.若D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第ⅦA族
C.第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8
D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,乙的原子序数一定为x+2
20.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na+ B.S2- >Cl->Na+ >Al3+ C.Na D.Cs 21.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 22.已知A 、B 是周期表中同主族相邻的两元素,A 、B 所在周期分别有m 、n 种元素。若A 的原子序数为x ,则B 的原子序数可能为( ) ①x m + ②x m - ③x n + ④x n - A.①③ B.①④ C.②③ D.①②③④ 23.X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()Y X Z r r r >>,原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。下列说法不正确的是( ) A.X 元素位于第VIA 族 B.A 不能溶解于B 中 C.B 的沸点高于C 的沸点 D.A 和C 不可能发生氧化还原反应 24.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A ．原子序数 d ＞c ＞b ＞a B ．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C) C ．单质的还原性：A ＞B ＞ D ＞C D ．离子半径：r(C 3-)＞ r(D -)＞r(B +)＞ r(A 2+) 25.下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( ) A. B. C. D. 二、填空题 26.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据材料回答下列问题: 1.铷(Rb)位于元素周期表的第__________周期第__________族。 2.关于铷的结构和性质判断正确的是( ) ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO 2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂 A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤ 3.现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是( ) A.Li B.Na C.K D.Cs 27.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是( )(填序号)。 A.Cl2、Br2、I2的熔点 B.Cl2、Br2、I2的氧化性 C.HCl、HBr、HI的热稳定性 D.HCl、HBr、HI的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式: 23。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是______________________。 28.A?R元素在周期表中的位置如表所示,试回答下列问题: 1.属于主族元素的是_______________________(填字母)。 2.K、L分别位于第_______族、第______族。 3.第VIII族是指元素__________(填字母)所在纵行。 4.第四周期与第三周期元素种数之差为________________。 5.Cu与代号为O的元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为 _______________________。 6.请在表中将过渡元素区用粗线框出。 29.有A、B、C、D、E五种前四周期元素,原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素,且原子的质子数相差8;E是R常生活中用途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题: 1.A的一种同位素具有放射性,在考古学上常用来测定文物的历史年代,写出其核素符 号:_____________。 2.B的气态氢化物的化学式为___________________,若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口,则观察到________________________。 3.C元素有16C、17C、18C三种核素,这三种核素的质子数之和为_____________,18C与17C的中子数之差为_________________。 4.D元素在元素周期表中的位置为_______________________,写出工业上制备D的单质的化学方程式:____________________________。 5.写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程 式:_______________________________。 30.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。 1.写出下列元素符 号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。 2.M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。 3.写出F在元素周期表中的位置:__________。 4.写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________ 参考答案 1.答案：B 解析：随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，①错误；F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数除F 是2个外，其余都是8个，②错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li 生成氧化物R 2O,而Na 则生成的是Na 2O 2，不完全相同，③错误；砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At 与H 2化合最不容易，④错误；根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递减的规律，⑤错误；碱金属中的Li 的密度比煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，⑥错误；卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，使原子获得电子的能力逐渐减弱，⑦正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑧正确。 2.答案：A 解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。所以选项B 不正确;因 为质子数和中子数之和是质量数,所以144 62Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数分别是62、82和62、 88,D 不正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素,C 不正确。质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项A 正确,答案选A 。 3.答案：D 解析：A 项，中子数=质量数-质子数=b-a,A 项错误;B 项,该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n ，B 项错误;C 项,X 原子的质量数为b,C 项错误;D 项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X 原子的质量约为 23g 6.0210 b ，故D 项正确。 4.答案：C 解析：同主族元素从上到下的金属性逐渐增强,In 的金属性比Al 的金属性更强,在反应中容易失电子,A 项正确;元素周期表的前三周期为短周期,由原子结构示意图可知In 位于第五周期、第ⅢA 族,属于长周期元素,B 项正确、C 项错误;根据同主族元素的金属性递变规律可知,In 的金属性很强,其最高价氧化物对应的水化物应为强碱,D 项正确。 5.答案：C 解析：①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误;②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误;④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。 6.答案：D 解析：氯、溴、碘元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 7.答案：C 解析：第ⅠA族元素还包括氢，为非金属元素，①错误;第ⅠA族元素最外层均含有1个电子，因此都能形成+1价的离子，②正确；第ⅦA族元素中氟元素没有正价，③错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确。 8.答案：D 解析：本题考查了原子结构、核素、同位素、同素异形体等的判断。同位素是指同种元素不同原 子的互称,238 94Pu与238 92 U质子数不同,不是同种元素,化学性质不同,A、C项错误;同素异形体是指同种 元素形成的不同单质,B项错误;238 94Pu与239 94 Pu属于同位素,质子数相同,核外电子数相同,具有相同的 最外层电子数,D项正确。 9.答案：D 解析：16O、17O、18O三种原子核电荷数相同,质量数不同,互为同位素,同素异形体是针对单质来说的,所以A项错误;H218O的相对分子质量为1×2+18=20,T216O的相对分子质量为3×2+16=22,相对分子质量不同,B项错误；若为R2O型(R代表H、D、T)水分子,共有9种；若为HDO型,有3种,DTO 型有3种,HTO型有3种,共计有18种,C项错误;1mol 16O2分子中含有中子数为8×2=16mol,a g 16O2 含有中子数为a/32×16=0.5a mol,1mol 18O2分子中含有中子数为10×2=20mol,a g 18O2含有中子数为 a/36×20=5/9a mol,所以相同质董的与18O2所含中子数之比为9:10,D项正确。 10.答案：D 解析：X、Y元素原子的最外层电子数不同,二者不是同主族元素,A项错误;X、Z元素原子的最外层电子数都是a,二者处于同一主族,且Z的原子半径较大,故Z的原子序数较大,但二者不一定处于相邻周期,B、C项错误,D项正确。 11.答案：B 解析：因为金属性Li 12.答案：D 解析：依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数:2、10、18、36、54、86;其次即可确定元素X(35号)应为D中位置。 13.答案：D 解析：①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；②同主族元素 金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱 金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；⑤碱金属均可与水反应，产物均为MOH和H2，故正确；⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；⑦Rb+、K+、Na+电子层依次 减少，所以半径依次减小，故Rb+>K+>Na+，正确，Cs与Cs-具有相同的质子数，但是Cs电子层数多，所以半径大，故正确。 14.答案：C 解析：元素的研究对象是原子,质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,若为原子则属于同种元素,故①错误;互为同位素的原子,核外电子排布相同,最外层电子数决定化学性质,同位素的化学性质几乎完全相同,故②错误;分子显电中性,离子带电,两种粒子质子数和电子数均相同,如果一种为分子则质子数与电子数相等,一种为离子则质子数和电子数不相等,这样就与题设矛盾,所以不可能为一种分子和一种离子,故③正确;电子数相同的粒子不一定属于同种元素,如CH4与H2O,Na+与Mg2+,故④正确;一种元素可能存在不同的核素,同一元素的原子可能有不同的质量数,故⑤错误;元素没有质量数的概念,故⑥错误。所以①不正确。 15.答案：B 解析：氯的原子序数为17,原子的电子数等于元素的原子序数，则35C1原子所含电子数为17,故A 项错误;35Cl原子所含中子数为35-17=18,4原子的中子数为0,则1/18mol的1H35C1分子所含中子数约为1/18×18×6.02×1023=6.02×1023,故B项正确;气体的条件未知，不能确定体积大小，故C项错误;35C12气体的相对分子质量为70,则35C12气体的摩尔质量为70g/mol，故D项错误。 16.答案：C 解析：37Cl与39K的中子数都是20,A项正确；第114号元素的一种核素298 X与82Pb都是第ⅣA族 114 的元素,具有相同的最外层电子数，B项正确；H3O+与OH-的质子数分别是11和9,C项错误；2 O 2 和S2的质子数都是16、电子数都是18,D项正确。 17.答案：C 解析：同主族元素从上到下，金属性增强，与水反应越来越剧烈，常温下镁与冷水反应缓慢，则常温下，单质铍不能与水剧烈反应放出H2，单质钡能与水剧烈反应放出H2，故①错误，②正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2难溶于水，Ba(OH)2易溶于水，故③误，④正确;根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，因此SrCO3难溶于水，故⑤错误。综上所述，选项C正确。 18.答案：A 解析：N、P、As均为ⅤA族元素,分别位于第二、三、四周期,根据元素周期律判断,As比P非金属性弱,NH3比AsH3稳定性强,H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在ⅤA 族,N和P都有-3、+3、+5的化合价,则As也有-3、+3、+5的化合价。 19.答案：B 解析：原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族,例如H和Li,A项错误；若D核外有36个电子,则元素D是Br,位于第四周期第ⅦA族,B项正确；第三、四周期同主族元素的原子序数不一定相差8,也可能相差18,例如C与Br相差18,C项错误；位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA 族,原子序数为;c,乙位于第ⅢA族,乙的原子序数不一定为x+2,例如第四周期相差12,D项错误。 20.答案：B 解析：A 项中四种离子核外电子数相同,随着核电荷数增大,离子半径依次减小,即离子半径:Al 3+ 21.答案：D 解析：由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A 、B 、C 错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D 正确。 22.答案：D 解析：同主族相邻两元素原子序数之差符合如下规律：若两种元素为第IA 族或第IIA 族元素，原子序数之差等于上一周期内的元素种数；若两种元素为第IIIA 族~第VIIA 族元素，原子序数之差等于下一周期内的元素种数。由于题目未指出A 、B 是哪一主族，所以应分两种情况进行推断：(1)假设A 、B 为第IA 族或第IIA 族元素，当A 处于上一周期时，B 的原子序数为x +m ；当B 处于上一周期时，B 的原子序数为x -n 。(2)假设A 、B 为第IIIA 族~第VIIA 族元素，当A 处于下一周期时，B 的原子序数为x -m ；当B 处于下一周期时，B 的原子序数为x +n 。 23.答案：D 解析：由题中信息可知，X 为氧、Y 为氮、Z 为氢，A 为NO ，B 为2H O ，C 为3NH 。NO 和3NH 在一定条件下能发生氧化还原反应生成2N 和2H O ，D 项错误。 24.答案：D 解析：a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构,根据“阴上阳下”的原则, A 、B 在下一周期, C 、 D 在上一周期; A 带的正电荷比B 多,说明A 在B 的右侧, C 带的负电荷比D 多,说明C 在D 的左侧。A 、根据以上分析,原子序数: a>b>d>c,错误;B 、B 、A 同周期, A 在B 的右侧; C 、D 同周期C 在D 的左侧。原子半径()()()()r B r A r C r D >>>,错误;C 、根据元素周期律判断单质的还原性: B>A>C>D,错误;D 、a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构,离子半径的大小取决于核电荷数,核电荷数越多,离子半径越小, ()()()() 32r C r D r B r A --++>>>,正确,答案选D 。 25.答案：D 解析：原子序数为2的元素位于0族,原子序数为3、11、19的元素均位于第ⅠA 族,A 、B 项中元素位置不合理,A 、B 不正确;原子序数为6、12、24的元素不在同一主族,C 不正确;D 中,原子序数为31的元素位于第ⅢA 族,原子序数为6、14、32的元素均位于第ⅣA 族,原子序数为7的元素位于第ⅤA 族,故D 正确。 26.答案：1.五; IA; 2.D; 3.AB 解析： (1)由原子核外的电子排布规律可推知37Rb 的原子结构示意图为 ，即Rb 应位于 第五周期IA 族。 （2）由Rb 的原子结构示意图可知②④不正确；又因Na 、Rb 同主族，根据同主族元素的性质递变规律知，Rb 的金属性比Na 强，故①③⑤正确， （3）由反应22RbH+H =RbOH+H O ↑可知，水中氢元素的化合价由+1价降低为零价，水作氧化剂，而RbH 中的氢元素 的化合价升高，由-1价变为零价，RbH 作还原剂，H 核外有 两个电子，所以D 项正确。 27.答案：(1); (2)BC;(3)①1NaCl+3H 2O=1NaClO 3+3H 2↑ ②复分解反应;室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 解析：(1)与Cl 同族的短周期元素为F,其原子序数为9,最外层电子数为7,电子层数为2,故其原子结构示意图为。 (2)比较元素的非金属性强弱,可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性,气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强元素的非金属性越强,也可以通过单质之间的置换反应比较,故只有B 、C 正确。 (3)①NaCl 中Cl 元素的化合价由-1价升高到NaClO 3中的+5价,故必定有一种元素的化合价降低,因此结合原子守恒和电子守恒可写出化学方程式为NaCl+3H 2ONaClO 3+3H 2↑。 ②由NaClO 3和KCl 反应生成KClO 3和NaCl 可知,元素的化合价都没有变化,故为复分解反应,其他晶体没有析出,只析出了KClO 3,说明KClO 3的溶解度较小,小于其他晶体。 28.答案：1.A 、B 、M 、N 、O 、P 、Q 2.IB; IIB 3.H 、I 、J 4.10 5.3322Cu+4HNO ()=Cu(NO )+2NO +2H O ↑浓 6. 解析：1.第IA 族~第VIIA 族分别是指元素A 、B 、M 、N 、O 、P 、Q 所在纵行,即A 、B 、M 、N 、O 、P 、Q 属于主族元素。 2.K 、L 分别位于元素周期表中的第IB 族、第IIB 族。 3.元素周期表中第8、9、10三个纵行(即元素H 、I 、J 所在纵行)称为第VIII 族 4.第三周期有8种元素,第四周期有18种元素,故第四周期与第三周期元素种数之差为10。 5.代号为O 的元素为N,N 的最高价氧化物对应的水化物为3HNO ,Cu 与浓3HNO 反应生成32Cu(NO )、2NO 、2H O ,其反应方程式为3322Cu+4HNO ()=Cu(NO )+2NO +2H O ↑浓。 6.元素周期表第3~12纵行所含元素为过渡元素,用粗线框出即可。 29.答案：1.146C 2.3NH ; 产生白烟 3.24; 1 4.第三周期第IVA 族; 2SiO +2C Si+2CO ↑ 5.3332Fe+4HNO ()=Fe(NO )+NO +2H O ↑稀 解析：1.146C 具有放射性,可用来测定文物年代。 2.B 的气态氢化物为3NH ,3NH 与HCl 反应生成4NH Cl ,现象为产生白烟。 3.16O 、17O 、18O 的质子数均为8,则三种核素的质子数之和为24;18O 的中子数为18-8=10,17O 的中子数为17-8=9,二者中子数之差为1。 4.Si 为14号元素,在元素周期表中位于第三周期第IVA 族,工业上用2SiO 和C 在高温下反应制备Si:2SiO +2C Si+2CO ↑。 5.B 的最高价氧化物对应的水化物为3HNO ,则少量Fe 与稀硝酸反应的化学方程式为3332Fe+4HNO ()=Fe(NO )+NO +2H O ↑稀。 30.答案：1.H; C; O; Na; Si; S; 2.2SO 2+O 2 2SO 3 3.第3周期ⅥA 族; 4.C+SiO 2 Si+2CO↑ 解析： 高一化学必修2《元素周期表》知识点总结 知识回顾： 1、原子的结构： ●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成 ●原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计 ●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以 原子对外显中性 2、元素的定义： 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一、元素周期表的结构 1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期 ●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个 周期。 ●元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等 从上到下行数 名称元素种数原子的电子 层数 同周期内元素原子序数变 化规律 常用名又名 1 第一周期短周期 2 1 从左到右依次增大 2 第二周期8 2 3 第三周期8 3 4 第四周期长周期18 4 5 第五周期18 5 6 第六周期32 6 7 第七周期7 3、族 ●按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行， 每一个纵行称为一个族.共18行 ●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为 一个族，它们又被划分为十六个族。 ●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B” 来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B” 注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA ② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。 ③ 8，9，10对应为Ⅷ ④ 18行对应0族 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 知识回顾：Na的物理性质和化学性质 ●从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强 ●从上到下金属性逐渐增强（金属性包括 ●碱金属元素的化学性质 R+2H2O====2ROH+H2 4Li+O2====2Li2O 4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化) Na+O2==△===Na2O2 2、卤族元素 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 教学过程 【复习导入】展示一张元素周期表 阅读教材]第4页了解元素周期表发展史 思考与交流] （1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） （2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行 （3）元素周期表中有多少横行、纵行？ （4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？ 归纳与整理] 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。 思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ 归纳与整理] ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族， 个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 【小结知识】 周期的结构：三短、四长、七横行； 族的结构：七主、七副、零八族。 课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。 课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。 P相邻的同族元素的原子序数是 【板书设计】 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期： ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 2、族： ①族的分类 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】 【课时作业】班级姓名学号 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。 元素周期表典型例题 1．两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是 ( ) A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子 C.两种不同的离子 D.一种原子和一种离子 2.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（） A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质 3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （） A．原子核外N层比M层少8个电子的元素 B．原子核外L层比M层多一个电子的元素 C．最高价为+6价的元素 D．无负化合价的元素 4.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（） A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 6．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A C． B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 7．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m 8、已知一个N 2O 3 分子的质量为a g，一个N 2 O 5 分子的质量为b g，若以氧原子 质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO 2 的相对分子质量为（） A. 8（b＋a）/（b－a） B. 16（b＋a）/（b－a） C. 8（b－a）/（b＋a） D. 16（b－a）/（b＋a） 9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3．36LH 2 ；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： （1）五种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D___________， E___________。 （2）画出C原子、A离子的结构示意图：____________。 第一节元素周期表(第一课) 课题：第一节元素周期表(第一课时) 授课班级高一 课时 教学目的 知识 与 技能 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念 2、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关 系，初步学会运用周期表。 过程 与 方法 1、引导学生自主学习：认识周期表的结构 2、自主探究：探究原子结构与性质的关系 情感 态度 价值观 1、通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程， 并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质 2、了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对学生 进行辨证唯物主义教育 重点元素周期表的结构以及周期、族等概念难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 知识结构与板书设计第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1.周期： 三短，四长 2. 族： 主族：短周期+长周期 A 副族：完全长周期 B 0族：稀有气体元素 Ⅷ族：8,9,10纵行 3.过渡元素：副族+第Ⅷ族 元素位置 电子层数 最外层电子数 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 [视频]《元素周期表之歌》 [引言]到目前为止人类已经发现了112种元素，并随着科技的发展不断地探索发现新的元素。早在人们发现元素的那一刻起，科学家们就一直探索元素的奥秘，这些元素性质不同，有的活泼，有的不活泼。它们之间存在着什么联系呢？元素周期表是根据什么得来的呢？这得从 元素周期表的发展史说起了 讲解元素周期表发展历程 [讲]门捷列夫总结前人的不足，按照元素原子核电荷数递增的顺序将不同种类的元素排入周期表。于是得到了我们今天的元素周期表。在这张表里原子核电荷数即为原子在周期表中的序数。根据我们初中所学的原子核外电子排布知识，即可得到以下的结论。 [板书] 第一节元素周期表 一、元素周期表 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 [过渡]今后，我们只需知道原子的核电荷数或质子数，就能知道该元素在周期表中的排序了。那我们要想再具体的定位该元素在周期表中的位置，就需要更加详尽的表述喽。 [提问]请同学们数一数，元素周期表有多少个横行？ 7个横行 [讲]我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一个族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。 [板书] 1.周期： [讲]下面请同学们看元素周期表中的前三周期，确定每一周期有多少种元素。然后，在试着数数下面的几个周期，确定每一周期有多少种元素 第一周期2种，第二、三周期8种，第四、五周期18种 第六周期和第七周期由于分别有镧系和锕系元素存在，所以这两个周期应该有32种元素。由于第七周期还有部分元素未发现，所以目前在元素周期表中只有26种元素。一、二、三周期元素种类较少，我们称之为短周期，其它四个周期为长周期。第七周期为排满，故有时也被称为不完全周期。帮助学生正视科学探索的艰辛，培养学生热爱科学，追求真理的执着理念 结合核外电子排布知识 以第三周期前三种元素：Na、Mg、Al 核外电子排布为例 重点内容 逐层分析 第一讲 元素周期表 【展示目标 聚焦学习】 1、原子结构 2、元素周期表 3、碱金属元素及其性质 4、卤族元素及其性质 【知识精讲 深化思维】 要点一：原子结构 1、元素周期表的诞生及其发展 诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表； 依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行； 意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑； 发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满； 成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改 为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。 2、元素周期表的编排原则 （1）原子与元素的关系 ①原子的结构 原子的结构 ???? ?? ?? ??? ?一个单位的负电荷）核外电子（一个电子带中子（不带电）电荷）个质子带一个单位的正质子（原子核（带正电）1 在一个原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数 ②元素的定义：质子数相同的一类原子的总称； 关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。 原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。 （2）原子核外电子排布的规律 核外电子遵循“2n2”的规律：其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“n”指的是电子层数。 每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。 （3）编排原则 1.元素周期表的结构 （1）周期（七横七周期，三短四长） 专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2?? ) 是原周期表中行或列的序号．参 照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 . 行 118 横行 1A21314151617 2B C D E 3F G H I (1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式： 。 (3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1 和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶ 2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。 (4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示） F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y 原子的最外子数是内子数的 2 倍． (1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：____ _________________； E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________． (3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式 。 (4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化 学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。 《元素周期表》练习题2016.03.01 1、下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2 3．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属 于氧族元素；⑥属于卤素 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K 3C 60 7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（） A．该元素属于第七周期 B．该同位素原子含有114个电子，184个中子 C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似 D．该元素位于ⅢA族 8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（） A．A、B、C、D、E；B．E、C、D、B、A；C．B、A、D、C、E；D．C、D、A、B、E 9．在短周期元电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D 无法确定为哪一类元素 10．下列说法中正确的是 A 周期表中的主族都有非金属元素 B 周期表中的主族都有金属元素 C 周期表中的非金属元素都位于短周期 D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族 11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3ZO 4 ，则下列各判断中正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z 12．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192．22，这两种同位素的原子个数比应为 A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 ２．除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期） 、 周期表 不完全周期（第7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构 递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ] ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 通式： 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最 点燃 点燃 118电Ⅰ A主族金属类金属非金属卤素惰性气体碱金属碱土金属过渡金属镧系金属锕系金属Ⅷ A子 层 1 1 H 2 He 11-18 族序号*人造元素2K 氢氦ⅠA-ⅧA 主族序号元素符号放射性元素 Hydrogen Helium 2ⅠB-ⅦB 主族序号元素中文名称单质在常温状态下为气态1314151617 1.00794Ⅱ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A 4.002602 Ⅷ 第Ⅷ族元素中文名称单质在常温状态下为液态 23 Li 4 Be 5 B 6 C7 N8 O9 F10 Ne 22元素中文名称单质在常温状态下为固态222222K 锂1铍2硼3碳4氮5氧6氟7氖8L Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon 6.9419.012210.81112.010714.0067415.999418.998403220.1797 311 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 22222222K 钠8镁8铝8硅8磷8硫8氯8氩8L 12345678M Sodium Magnesium Aluminum Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon 3456789101112 22.9897724.305Ⅲ BⅣ BⅤ BⅥ BⅦ BⅧⅠ BⅡ B26.98153828.085530.97376132.06635.45339.948 419 K20 Ca21 Sc22 Ti23 V24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni29 Cu30 Zn31 Ga32 Ge33 As34 Se35 Br36 Kr 222222222222222222K 钾8钙8钪8钛8钒8铬8锰8铁8钴8镍8铜8锌8镓8锗8砷8硒8溴8氪8L 889101113131415161818181818181818M Potassium1Calcium2Scandium2Titanium2Vanadium2Chromium1Manganese2Iron2Cobalt2Nickel2Copper1Zinc2Gallium3Germanium4Arsenic5Selenium6Bromine7Krypton8N 39.098340.07844.9559147.86750.941551.996154.93804955.845758.933258.693463.54665.3869.72372.6374.921678.9679.90483.798 537 Rb38 Sr39 Y40 Zr41 Nb42 Mo43 Tc44 Ru45 Rh46 Pd47 Ag48 Cd49 In50 Sn51 Sb?52 Te53 I54 Xe 222222222222222222K 铷8锶8钇8锆8铌8钼8锝*8钌8铑8钯8银8镉8铟8锡8锑8碲8碘8氙8L 181818181818181818181818181818181818M Rubidium8Strontium8Yttrium9Zirconium10Niobium12Molybdenum13Technetium13Ruthenium15Rhodium16Palladium1Silver18Cadmium18Indium18Tin18Antimony18Tellurium18Iodine18Xenon18N 122211211012335678O 85.467887.6288.9058591.22492.9063895.9698101.1102.9055106.4107.8682112.411114.818118.71121.76127.6126.90447131.393 655 Cs56 Ba72 Hf73 Ta74 W75 Re76 Os77 Ir78 Pt79 Au80 Hg81 Ti82 Pb83 Bi84 Po85 At86 Rn 22222222222222222K 铯8钡8镧系铪8钽8钨8铼8锇8铱8铂8金8汞8铊8铅8铋8钋8砹*8氡8L 1818181818181818181818181818181818M Cesium18Barium18Hafnium32Tantalum32Tungsten18Rhenium32Osmium32Iridium32Platinum32Gold32Mercury32Thallium32Lead32Bismuth32Polonium32Astatine32Radon32N 8810118131415171818181818181818O 132.90545 1 137.327 2 178.49 2 180.9479 2 183.84 2 186.207 2 190.23 2 192.217 2 195.078 1 196.96655 1 200.59 2 204.3833 3 207.2 4 208.98038 5 209 6 210 7 222 8P 787 Fr88 Ra104 Rf105 Db106 Sg107 Bh108 Hs109 Mt110 Ds111 Rg112 Cn113 Unt114 Fl115 Uup116 Lv117 Uus118 Uuo 22222222222222222K 钫*8镭8锕系钅卢*8钅杜*8钅喜*8钅波*8钅黑*8钅麦*8钅达*8钅仑*8钅哥*8*8*8*8*8*8*8L 1818181818181818181818181818181818M Francium32Radium32unnilquadium32dubnium3232Bohrium323232Darmstadtium32Roentgenium3232323232323232N 1818323232323232323232323232323232O 223 8 226 8 265 10 268 11 271 12 270 13 277 14 276 15 281 17 280 18 285 18 284 18 289 18 288 18 293 18 294 18 294 18P 12222222112345678Q 57-7057 La58 Ce59 Pr60 Nd61 Pm62 Sm63 Eu64 Gd65 Tb66 Dy67 Ho68 Er69 Tm70 Yb71 Lu 222222222222222K 镧系镧8铈8镨8钕8钷*8钐8铕8钆8铽8镝8钬8铒8铥8镱8镥8L 181818181818181818181818181818M Lanthanum18Cerium19Praseodymium21Neodymium22Promethium23Samarium24Europium25Gadolinium25Terbium27Dysprosium28Holmium29Erbium30Thulium31Ytterbium32Lutetium32N lanthanides998888898888889O 138.9055 2 140.115 2 140.90765 2 144.24 2 145 2 150.36 2 151.964 2 157.25 2 158.92534 2 162.5 2 164.93032 2 167.259 2 168.93421 2 173.1 2 174.967 2P Q 89-10289 Ac90 Th91 Pa92 U93 Np94 Pu95 Am96 Cm97 Bk98 Cf99 Es100 Fm101 Md102 No103 Lr 222222222222222K 锕系锕8钍8镤8铀8镎*8钚*8镅*8锔*8锫*8锎*8锿*8镄*8钔*8锘*8铹*8L 181818181818181818181818181818M Actinium32Thorium32Protactinium32Uranium32Neptunium32Plutonium32Americium32Curium32Berkelium32Californium32Einsteinium32Fermium32Mendelevium32Nobelium32Lawrencium32N actinides181820212224252527282930313232O 227.028 9 232.0381 10 231.03588 9 238.02891 9 237 9 244 8 243 8 247 9 247 8 251 8 252 8 257 8 258 8 259 8 262.11 9P 222222222222222Q 高一化学必修二元素周期表知识点总结 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。为大家推荐了高一化学必修二元素周期表知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、元素周期表（元素周期表的结构） 1.原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 二、元素周期表的结构 1.周期 周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。 (1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期; (2)周期的分类 第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。 此外： 镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族; 锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族; 超铀元素92U号元素以后。 (3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。 (4)每一周期都是从碱金属开始卤素惰性元素(第一与第七周期例外 ); (5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。 2. 族 原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。 (1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。族的序号一般用罗马数字表示; (2)族的分类 长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作0 族类 A B 族数 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有7个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 1 ?周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 2 ?除第1周期只包括氢和氦，第 7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1的碱金属 开始，逐步过渡到最外层电子数为 7的卤素，最后以最外层电子数为 8的稀有气体结束。 主族7个：I A- WA I 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB- W B 第忸族1个（3个纵行） '零族（1个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一忸 二?元素的性质和原子结构: （一）碱金属元素: r 相似性：最外层电子数相同，都为1个 1.原子结构I 递变性：从上到下，随着核电核数增大, 2 ?碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 点燃li 2 O 2Na + 0 通式： 2R + 2 H 20 = 2 R0H + H 2 产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1个电子，因此，它们的化学性质相似。 3 .碱金属化学性质的递变性: 递变性：从上到下（从 Li 到Cs ）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从 渐增强。 结论： 1） 原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 2） 金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物 （氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 4.碱金属物理性质的相似性和递变性： 周期表 f 短周期（第1、 2、3周期） （周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、 不完全周期（第 5、6周期） 7周期） 电子层数增多 点燃 -Na 2Q 2 Na + 2H 20 = 2NaOH + 2K + 2H 2 O 2K0H + Li 至U Cs 的金属性逐 化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 第一节元素周期表3 1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，个中子。 2.某粒子用R n-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( ) A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n 3.某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n 4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（） A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族 C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族 7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原 子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： (1)A的元素符号；D的原子结构示意图。 (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。 (3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是(填写具体的化学式 )。 (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。 参考答案：1、2,2 2、A 3、B 4、第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族 5、A 6、A 7、（1）O ，（2）S2- > O2- > Na+ （3）Na2O2,SCl2,Cl2O （4）SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 初三化学元素周期表 原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音 1 H 氢 1.0079 (qīng) 2 He 氦 4.0026 (hài) 3 Li 锂 6.941 (lǐ) 4 Be 铍 9.0122 (pí) 5 B 硼 10.811 (péng) 6 C 碳 12.011 (tàn) 7 N 氮 14.007 (dàn) 8 O 氧 15.999 (yǎng) 9 F 氟 18.998 (fú) 10 Ne 氖 20.17 (nǎi) 11 Na 钠 22.9898 (nà) 12 Mg 镁 24.305 (měi) 13 Al 铝 26.982 (lǚ) 14 Si 硅 28.085 (guī) 15 P 磷 30.974 (lín) 16 S 硫 32.06 (liú) 17 Cl 氯 35.453 (lǜ) 18 Ar 氩 39.94 (yà) 19 K 钾 39.098 (jiǎ) 20 Ca 钙 40.08 (gài) 21 Sc 钪 44.956 (kàng) 22 Ti 钛 47.9 (tài) 23 V 钒 50.94 (fán) 24 Cr 铬 51.996 (ga) 25 Mn 锰 54.938 (měng) 26 Fe 铁 55.84 (tiě) 27 Co 钴 58.9332 (gǔ) 28 Ni 镍 58.69 (nia) 29 Cu 铜 63.54 (t?ng) 30 Zn 锌 65.38 (xīn) 31 Ga 镓 69.72 (jiā) 32 Ge 锗 72.5 (zhě) 33 As 砷 74.922 (shēn) 34 Se 硒 78.9 (xī) 35 Br 溴 79.904 (xiù) 36 Kr 氪 83.8 (ka) 37 Rb 铷 85.467 (rú) 38 Sr 锶 87.62 (sī) 39 Y 钇 88.906 (yǐ) 40 Zr 锆 91.22 (gào) 元素周期表 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.掌握元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 2.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 3.认识元素、核素、质量数和同位素的含义。 知识点一．元素周期表的结构 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。 2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。 (2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。 4．元素周期表的结构 5．元素周期表中的特殊位置 (1)．分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)．镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (4)．锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (5)．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 结构巧记口诀: 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。 知识·巧学 一、元素周期表 1.原子序数 按元素在周期表中的顺序，由小到大给元素编号，这种编号叫做原子序数。 要点提示原子序数不是元素本身所具有的，是人为规定的，是人们给元素的一种编号，不是元素的性质。 2.原子序数与原子结构的关系 原子:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子呈电中性，而质子带正电，核外电子带负电，且每个质子和电子所带的电量相等，所以两者的数目也必定相等。 同理可以推出： ①阳离子:原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 ②阴离子:原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数 规律总结阴离子的核外电子数等于其核电荷数与其离子所带电荷数之和，阳离子核外电子数等于其核电荷数与其离子所带电荷数之差，这个规律叫做阴加阳减规律。 3.元素周期表的编排原则 将电子层数相同的元素，按照原子序数递增的顺序排成横行，称为周期。 将最外层电子数相同的元素，按照电子层数递增的顺序排成纵行，称为族。 4.周期 元素周期表有7个横行，即七个周期。周期序数等于该周期元素的原子具有的电子层数。 短周期：一、二、三周期称为短周期 长周期：四、五、六周期称为长周期 不完全周期：第七周期，因未排满被称为不完全周期 5.族 元素周期表有18个纵行，共16个族。最外层电子数=主族数 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族 副族：完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行称作一族。稀有气体元素族称为0族。Ⅷ族不是副族，0族也不是主族。 记忆要诀族序口诀： 族序逐个加（即族序数从左到右逐渐递增） 两A五BⅧ（两A即从ⅠA到ⅡA，五B即再从ⅢB直到ⅦB，再是Ⅷ族） 族序一七零（即接着族序数又从一到七，最后一列族序数是零） 两B五A零（两B即先是两个副族，五A即再是五个主族，最后是零族） 6.元素周期表的结构 元素周期表共有7个横行，18个纵列，112格。其中每一格表示一种元素，格子的颜色分两种，其中蓝色部分表示非金属，橘黄色部分表示金属，绿色部分表示过渡元素；每一格均标有元素名称、化学符号、原子序数以及该元素的相对原子质量。 二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素 （1）原子结构 ? 第 1 讲元素周期表 【展示目标聚焦学习】 1、原子结构 2、元素周期表 3、碱金属元素及其性质 4、卤族元素及其性质 【知识精讲深化思维】 要点一：原子结构 1、元素周期表的诞生及其发展 诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表； 依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行； 意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑； 发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满； 成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量改为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。 2、元素周期表的编排原则 （1）原子与元素的关系 ①原子的结构 ??质子（1个质子带一个单位的正电荷） ?原子核（带正电）? ? 原子的结构? ?中子（不带电） ?核外电子（一个电子带一个单位的负电荷） ?? ? 在一个原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数=原子序数 ②元素的定义：质子数相同的一类原子的总称； 关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。 原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。 （2）原子核外电子排布的规律 核外电子遵循“2n2”的规律：其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“n”指的是电子层数。 每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满，如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。 （3）编排原则 1. 元素周期表的结构 （1）周期（七横七周期，三短四长）高一化学必修2《元素周期表》知识点总结
高中化学必修2【教案】第1章第1节 元素周期表
高中化学必修2《元素周期表》的教学设计
化学必修二元素周期表典型例题
必修二元素周期表(第一课时)教案
必修二元素周期表知识点
(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx
必修二元素周期表练习题汇编
高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)
化学元素周期表高清详细 版
高一化学必修二元素周期表知识点总结
高中化学必修二元素周期表专题练习
化学元素周期表的规律总结
高一化学必修2-元素周期表同步练习
初三化学元素周期表(完整版)
人教版高中化学必修二第1讲：元素周期表(学生版)
最新人教版高中化学必修2《元素周期表》知识点总结
(完整版)必修二元素周期表知识点
相关文档
- 必修二元素周期表知识点
- 化学必修二元素周期表典型例题
- 必修二元素周期表练习题汇编
- 高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)
- 人教版高一化学必修二元素周期表
- 必修二元素周期表知识点
- 高中化学必修二课件元素周期表
- 必修二元素周期表(第一课时)教案
- 高中化学必修二 元素周期表及其应用讲解
- 化学必修二元素周期表PPT课件
- 人教版高中化学必修二第1讲：元素周期表(学生版)
- 人教版高一化学必修二《元素周期表-周期表结构》
- 人教版高中化学必修二 元素周期表
- 高一化学必修二元素周期表
- (完整版)必修二元素周期表知识点
- 人教版高中化学必修二元素周期表精品
- 高一化学必修二元素周期表ppt课件
- 化学必修二元素周期表课件.ppt
- (完整版)必修二元素周期表知识点,推荐文档
- 必修二元素周期表(第一课时)教案