物质的量测试题基础
物质的量测试题
姓名
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1．“物质的量”是指
( )
A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量
D．能把物质的宏观量（如质量、体积等）同微观粒子联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中不正确地是
( )
A．1摩尔氧分子B．3 molH
2SO
4
C．1 molH D．2 mol面粉
3．在1 molH
2
O中错误的是( )
A．含2molH B．含1molO
C．约含6.02×1023个水分子D．约含3.01×1023个氧原子4．下列说法不正确的是( )
A．液态水的摩尔质量为18 g/mol B．水蒸气的摩尔质量为
18g/mol
C．Mg的摩尔质量为24g/mol D．Na的摩尔质量为23mol
5．设N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
( )
A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1N A
B．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5N A
C．17gNH
3
含有N A电子D．2g氢气所含原子数目为N A 6．下列说法中不正确的是( )
A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1
C．NH
3
的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 7．下列关于摩尔的说法中，正确的是( )
A．摩尔是物理量，含6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位
C．它仅运用于分子、原子D．摩尔是物质的量的单位，符号mol
8．相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是( )
A．CH
4 B．N
2
C．CO D．O
2
9．下列摩尔质量的说法正确的是( )
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同
D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性
10．已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是( )
A．CO
2 B．SO
2
C．O
2
D．NO
11、下列说法正确的是（）
A、在标准状况下，1mol水和1molH
2
的体积都约是22.4L
B、2gH
2和44gCO
2
的体积相等
C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D、在标准状况下，1gH
2和11.2LO
2
的物质的量相等
12、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A、1gH
2和8gO
2
B、常温常压下28gCO和6.02×1022个CO
分子
C、0.1molHCl和2.24LHe
D、150℃，1.01×105Pa时，18LH
2
O和
18LCO
2
13、在标准状况下,所占体积最大的是（）
A、98g H
2SO
4
B、6.02×1023个N
2
分子 C、44.8L HCl D、6g
H
2
14、0.5molN
2和O
2
的混合气体在标准状况下的体积约为 ( )
A、11.2L
B、22.4L
C、1L
D、无法确定
15、标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）
A、64
B、48
C、32
D、16
16、标准状况下有①6.72LCH
4②3.01×1023个HCl③13.6gH
2
S④0.2molNH
3
，
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）
A、体积④＜①＜②＜③
B、物质的量①＜④＜③＜②
C、质量④＜①＜③＜②
D、氢原子数④＜②＜③＜①
17、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是（）
A、A与B的相对分子质量之比为m:n
B、同温同压下,两气体A与B的物质的量之比为n:m
C、同质量的A与B分子个数之比为n:m
D、相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n
18、同一状态下,20molA
2气体与30molB
2
气体恰好完全反应生成20ml某气
体X,则可推出X的化学式为（）
Ａ、AB
2B、AB
3
C、A
2
B
3
D、A
3
B
2第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本题包 4个小题，共38分。）19．填空（每空2分，共12分）
1 mol N
2的质量是_______，Al
2
O
3
摩尔质量是_______，Fe相对原子质
量是_______
写出下列符号的意义
①2 molH
②n(H
2
O)=2 mol
③MCaCO
3
)=100 g·mol－1
20、（6分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H
2
O加热到 100℃时，液态水会汽化为水蒸气，该过程属于（）变化。
⑵乙同学做H
2在O
2
中燃烧的实验，该实验过程属于（）变化，
在该变化过程中，一定保持相等的是（）（填序号）。
A、反应物分子数目与生成物分子数目
B、反应物原子总物质的量与
生成物原子总物质的量
C、反应物总质量与生成物总质量
D、反应物体积与生成物体积
21、（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。
A B C
⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，
C 。
⑵仪器B上标记有（填序号）。
①量②温度③刻度线④浓度⑤容积
22．（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）（4分）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
（2）（4分）
____________
A
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏
水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）（2分）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L （填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）（2分）根据计算得知，需用量筒量取质量浓度为1mol/L浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有100mL、250mL、500mL量筒，应选用 mL量筒最好。
三，计算题（共8分要求写清解答过程）
23．有48克氧气和48克臭氧求
（1）分别求出它们所含分子的物质的量及物质的量之比
（2）求它们所含氧原子的物质的量及物质的量之比
24．有3molSO
2和2molSO
3
（1）求它们的质量之比
（2）求它们所含硫原子的质量之比
物质的量的测试题含答案详解(供参考)
课时强化作业 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1 C ．5 mol·L －1 D ．7.5 mol·L － 1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。答案：B 2．下列说法中错误的是( ) A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/L B ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023 D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。 3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( ) A ．22.4b 250a g·cm －3 B ．(22 400＋17a )b 17 000a g·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3 D ．(22 400＋17a )b 1 000a g·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3， n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ， 由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a 。答案：D 4．将50 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 和50 mL 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl －)为( ) A ．1 mol·L －1 B ．0.55 mol·L －1 C ．0.67 mol·L －1 D ．2 mol·L －1 解析：混合后c (Cl －)＝ 0.05 L ×0.1 mol·L －1＋0.05 L ×0.5 mol·L －1×2 0.05 L ＋0.05 L ＝0.55 mol·L －1。答案：B 5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42－，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
物质的量练习题 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（） A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（） A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（） A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下 加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（） A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（） A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是（） A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH 2 的质量是 1 g mol HCl的质量是g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是 12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol mol O 2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H 2 B． C．×1023个的CH 4 分子 D．
8． mol NaHCO 3 中含有（） A． mol Na+B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X 2O 5 中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为 （） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14． 5mol的CO 2与8mol的SO 2 的分子数比是；原子数比 是；电子数比是。 16．多少molH 2SO 4 分子与×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。 答案 18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①②1molHe ③④ A．①④③②? B.④③②①? C.②③④①? D.①④②③
《物质的量浓度》练习题附答案
《物质的量浓度》 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。只有1个正确答案） 1．在容量瓶上无需有标记的是 （ ） A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ） A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl － 浓度比为 （ ） A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为 ρg ·cm － 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ） A ． 110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ． 110-?L mol M S ρ D ． 11000) 100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的 物质的量浓度是 （ ） A ． L mol a /4 .22 B ． L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－ 总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－ 离子浓度是0.4mol/L 7．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发溶液，蒸发到 无水时，可得的固体的质量为 （ ） A ．3.00g B ．3.43g C ．4.50g D ．无法计算
物质的量知识点+测试题带答案)
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式为。 4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-1 3、n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M 一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度B．摩尔C．质量D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，
有关物质的量的计算练习
有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b
物质的量专项练习及答案
物质的量 1．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ． g 2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18××1023 B ． ××1023 C ．××1023 D ． 3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．V n 6.5 4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．1 3m m ×29 C ．1213 m m m m --×29 D ．1 312m m m m --×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时水 D ．10g 氖 7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等 10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ． 4.22a mo1·L －1 B ．22400 ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ? B ．L 4.22A N c ab ? C ． L 4.22A N b bc ? D ．L 4.22A N ac b ? 12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称时误用了“左码右物”方法 13．在4℃时向100mL 水中溶解了气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ） A ．该溶液物质的量浓度为10mol·L －1 B ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
第1单元课时2 物质的量 补充习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+ B． mol CO 2 3 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 .28 C 11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 二、填空题 13．①1molH2O约含个H2O； ②1molO约含个e-； ③2molH+约含个H+； ④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-； ⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。 14．填充下列表格 物质结构粒子质量（m）物质的量摩尔质量
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 2．下列说法正确的是（） molH2的质量是1 g mol HCl的质量是 g·mol－1 的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子 5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个 6．下列说法错误的是（） ×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2 B． C．×1023个的CH4分子 D． 8． mol NaHCO3中含有（） A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 O D． mol H 9．1g O 2和1g O 3 相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O 3 中所含分子数较多 10. g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（） 11．某气体物质质量为 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案
【化学】化学物质的量的专项培优练习题(含答案)含答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．填写下列表格 【答案】0.5N A 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5N A 9 18 0.1N A 7.1 0.1 7.1 【解析】 【分析】 摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，以n= A N N 、n=m M 、n=m V V 这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。 【详解】 （1）N 2的摩尔质量在以为g ·mol -1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N 2的摩尔质量是28 g ·mol -1，当N 2的质量为14g 时，n(N 2)= 1 1428.g g mol -=0.5mol ，N 2的分子数N(N 2)= 0.5 N A ，标况下N 2的体积为：0.5mol ?22.4L ·mol -1=11.2L ； （2）H 2SO 4的分子数是3.01×1022，H 2SO 4的物质的量：n(H 2SO 4)= 22233.01106.0210 ??=0.05 mol ，H 2SO 4的摩尔质量是98 g ·mol -1，质量：m(H 2SO 4)= 0.05 mol ×98 g ·mol -1=4.9g ； （3）H 2O 的物质的量是0.5 mol ，水的摩尔质量：M(H 2O )=18 g ·mol -1，水分子的个数N(H 2O )= 0.5 N A ，水分子的质量是：m(H 2O )= 0.5 mol ×18 g ·mol -1=9g ； （4）Cl 2标况下的体积试剂2.24L ，Cl 2的物质的量：n(Cl 2)= 12.2422.4L L mol -g =0.1mol ，Cl 2的分子数是：N(N 2)=0.1 N A ，Cl 2的摩尔质量是71 g ·mol -1，Cl 2的质量：m(Cl 2)= 0.1mol ?71 g ·mol -1=7.1g ； 【点睛】 考生熟练掌握n=A N N 、n=m M 、n=m V V ，这几个公式之间的换算；
物质的量练习题及答案
物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） C．6.02×1023个O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
物质的量浓度的有关计算习题与答案详解
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
物质的量知识点测试题带答案
物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 ________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M
一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位 是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常 数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的
物质的量计算题
物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n. 物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol. 1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02＊10的23次方. 把6.02＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol n=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB, D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L) 物质的量定义: 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量. 其表示物质所含粒子数目的多少 分子.原子.离子.质子.电子等 物质的量的单位是摩(尔) 符号:mol 标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子 在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合. 阿伏伽德罗常熟(NA) 以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1. 物质的量与粒子数关系:N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol. 在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确. 粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等. 1molF中约含6.02×10＾23个F原子, 0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分子, 1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离子, amole-中约含a×6.02×10＾23个e-, 1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O. 摩尔质量 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同. 公式表达:M=NAm(微粒质量) 2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相
物质的量测试题基础
物质的量测试题 姓名 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）1．“物质的量”是指 ( ) A．物质的质量与微观粒子数 B．物质的微观粒子数C．物质的质量 D．能把物质的宏观量（如质量、体积等）同微观粒子联系起来的一个基本物理量 2．下列说法中不正确地是 ( ) A．1摩尔氧分子B．3 molH 2SO 4 C．1 molH D．2 mol面粉 3．在1 molH 2 O中错误的是( ) A．含2molH B．含1molO C．约含6.02×1023个水分子D．约含3.01×1023个氧原子4．下列说法不正确的是( ) A．液态水的摩尔质量为18 g/mol B．水蒸气的摩尔质量为
18g/mol C．Mg的摩尔质量为24g/mol D．Na的摩尔质量为23mol 5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1N A B．0.5molAl与足量的盐酸反应时转移电子数为1.5N A C．17gNH 3 含有N A电子D．2g氢气所含原子数目为N A 6．下列说法中不正确的是( ) A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH 3 的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1 7．下列关于摩尔的说法中，正确的是( ) A．摩尔是物理量，含6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位 C．它仅运用于分子、原子D．摩尔是物质的量的单位，符号mol 8．相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是( ) A．CH 4 B．N 2 C．CO D．O 2 9．下列摩尔质量的说法正确的是( ) A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
(完整版)物质的量练习题
物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数 C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和 C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A 9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
物质的量单元测试卷(优选.)
高一化学测评试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分） 1、a mol N2和a mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（） A．体积相等B．密度相等 C．分子数相等D．质量相等 2、下列叙述中错误的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol B．2mol NO和2mol NO2所含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 3、0.1mol Na2CO3·10H2O溶于180g水中，溶液中Na+ 和H2O个数之比是（） A．1∶25 B．1∶55 C．1∶5 D．1∶100 4、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（） ①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2 A．③②④⑤①B．③②④③① C．①④⑤②③D．②③⑤④① 5、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO42-的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+ 的浓度是（） A．0.215mol·L-1B．0.2mol·L-1 C．0.15mol·L-1D．0.1mol·L-1 6、标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为（） A .11.6 g/L B . 1.16 g/L C .12.5 g/L D .1.125 g/L 7、在同温同压下，若A、B两种气体的密度相同，则A和B一定相等的是（） A．摩尔质量B．体积C．分子数D．质量 8、下列说法正确的是（） A．2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N A B．100mL 1 mol·L-1的CH3COOH 溶液中含H+ 数为0.1N A C．在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为N A D．标准状况下，22.4L酒精（C2H6O）完全燃烧所生成气态产物的分子数目为2N A 9、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（） A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液