弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

、弱电解质的电离

2、 电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物

非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物

②SO 、NH 、CO 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如

BaSO 不溶于水，但溶于水的

BaSO 全部

电离，故BaSQ 为强电解质）一一 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、 电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率

和离子结合成

时，电离过程就达到了 平衡状态 ______ ，这叫电离平衡。

4、 影响电离平衡的因素：

A 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B 浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C 、

同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会

减弱 电离。D

其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、 电离方程式的书写：用可逆符号

弱酸的电离要分布写（第一步为主）

10、 电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓 度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。 叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示

酸，Kb 表示碱。）

表示方法：A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 11影响因素：

a 、 电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b 、 电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： HSO>H 3PO>HF>CHCOOH>CO>HS>HCIO 二、水的电离和溶液的酸碱性

非电解质: 强电解质: 弱电解质：

: 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。

:

在水溶液里全部电离成离子的电解质

。

在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

物质?：

纯净物 （电解质* 化合物， 卩虽电解质: :弱电解质:

讥0

，非电解质:

________ 强酸，强碱，大多数盐 ___________ 。女口 HCI 、NaOH NaCl 、BaSQ

________ 。女口 HCIQ NH 3 ? UQ Cu （OH 》、

非金属氧化物，大部分有机物

。女口 SO 、CO 、CH126 CCI 4、CH=CH

1水电离平衡:

丄」 二[匚

1定义：电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ，叫电解

质

.混和物

单质

水的离子积：K W= C[H +] ? c[OH-]

V

25C时，［H +］=［0H-］ =10 -7 mol/L ; K W= ［H +］? ［OH］ = ^10

注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定

K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）

2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离K W〈 1*10

②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）

③易水解的盐：促进水的电离K W > 1*10 -14

4、溶液的酸碱性和pH:

（1）pH=-lgc［H+］

（2）pH的测定方法：

酸碱指示剂一一甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙~ （橙色）石蕊~ （紫色）酚酞~ （浅红色）

pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可_________________ 。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：（先求［H+］混：将两种酸中的川离子物质的量相加除以总体积，再求其

它）［H +］混=（［H+］2+［H+］2V2）/ （V1+V2）

2、强碱与强碱的混合：（先求［OH］混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其

它）［OH -］混=（［OH〕1V1+［OH-］2V2）/ （V1+V2）（注意：不能直接计算［H+］混）

3、强酸与强碱的混合：（先据H++ OH-==H2O计算余下的N或OH，①N有余，则用余下的H+ 数除以

溶液总体积求［H+］混；OH有余，则用余下的OH数除以溶液总体积求［OH］混，再求其它）

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液: 稀释10n倍

时，

pH稀=pH原+ n（但始终不能大于或等于7)

2、弱酸溶液: 稀释10

n倍

时，

pH稀〈pH 原+n（但始终不能大于或等于7)

3、强碱溶液: 稀释10n倍

时，

pH稀=pH原一n（但始终不能小于或等

于

7)

4、弱碱溶液: 稀释10n倍

时，

pH稀> _pH 原- n（但始终不能小于或等

于

7)

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律、若等体积混合

pH1+pH2=14

pH1+pH2> 15

pH1+pH2< 13

则溶液显中性

则溶液显碱性

则溶液显酸性

pH=7

pH=

pH=pH1+

pH1+pH2=14 pH1+pH2^ 14 V

酸：V碱=1:

酸：V 碱=1：10

1

〔14-

(pH1+pH2〕

2、若混合后显中性六、酸碱中和滴定：

1中和滴定的原理

实质：H++0H—=H20即酸能提供的H+和碱能提供的0H物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：

（1）仪②滴定管的刻度，0刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴

定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后 ___ 一位。

（2）药品：标准液；待测液；指示剂。

（3）准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗T检漏：滴定管是否漏

水T用水洗T用标准液洗（或待测液洗）7装溶液T排气泡T调液面T记数据V（始）

（4）试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；

V酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在

滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V

酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c 碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反

之偏低。

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。

第1节弱电解质的电离课时训练

V

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1. 下列物质容易导电的是（）

A.氯化钠晶体

B. 无水乙醇

C. 硝酸钾溶液

D. 固态石墨

2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

A．CH3COOH B．Cl2 C ．（NH4）2CO3 D ．SO2

3. 下列说法正确的是（）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

4. 下列物质，是强电解质的是（）

A. 硫酸钡

B. 石墨

C. 浓H2SO4

D. HI

5. 下列说法中，正确的是（）

A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCI,因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，mol? L-1NHCI溶液中NH4+的浓度比mol? L-1氨水中Nhf的浓度大

6. 用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol? L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色

B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D. pH 试纸显示白醋的pH为2~3

7. 下列说法中不正确的是（）

A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质,弱酸、弱碱都是弱电解质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质

D. 只有酸、碱和盐才是电解质8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）质在溶液里达

电解到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡

C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时,平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

9. 已知mol ? L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COO^= CHCOOH+要使溶液中

c(H+)/c(CH 3COOH值增大，可以采取的措施是( )

A. 加少量烧碱溶液

B. 升高温度

C. 加少量冰醋酸

D. 加水

10. 下列离子方程式错误的是( )

A. NaHS 溶于水：NaHS==Na +HS HS -+H2O = H3O+S-

B. Al(OH) 3 电离：H 2O+AIQ-+H+==AI(OH) 3==Al 3++3OH

C. ( NH) 2SQ溶于水：(NH) 2SQ=^2NH4+SO-

D.H F溶于水：HF+HO— HO+F

11.把mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

(BD)

A.自来水

B. mol? L-1盐酸

C.? L-1醋酸

D. mol? L-1氯化铵溶液

12.已知下面三个数据：①X 10-4、②X 10-4、③X 10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若

已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO=HCN+NaNO

NaNO+HF==HCN+NaF NaNDHF==HNONaF

由此可判断下列叙述中正确的是( )

A. HF的电离常数是①

B. HNO 2的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②

D. HNO 2的电离常数是③

二、填空题下列电解质中，① NaCI :②NaOH③NH ?HO;④CHCOOH⑤BaSQ;⑥

AgCI :⑦N@Q ⑧KO；⑨H2O, _________________ 是强电解质；_______________ 是弱电解质J

14. 有浓度为mol? L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1) ___________________________________________________________________________ 三种溶液中c(H+)依次为a mol? L-1, b mol? L-1, c mol? L-1,其大小顺序为____________________________ 。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol,

n2 mol , n3 mol，它们的大小关系为_______________ L J

(3)

中和一定量 NaOH 溶液生成

正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V i L 、V 2L 、V 3L ,其大小

关系为 _____________ 匚

(4) ___________________________________________________________________ 与锌反应时产生氢(气)的速率分别为V i 、V 2、V 3，其大小关系为 ___________________________________ _：. 15. 25 C 时，有mol? L -1的醋酸溶液，试回答下列问题： (1)写出醋酸的电离平衡常数表达

式

(2)

达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少( 25C 时，醋酸的电离平衡常数为 1. 75 X 10 -5)

(3) 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的

c(H +)、c (CH 3COO 、c (CH 3COOH)是否又

生变化电离常数是否发生变化 为什么

参考答案

1. CD

2. D

3. C

4. AD

5. AD

6. D

7. CD

8. C

9. BD 10. 11. BC 12. A

温度影响，温度不变，电离常数不变

水的电离和溶液的酸碱性

同步练习

(一)典型例题

【例1】常温下，纯水中存在电离平衡： H2g=H +

13. ①②⑤⑥⑦⑧

③④⑨

14. 15.

(2)X 1

(1) a= b> c (2) n 1=n 2 =n 3

2

(1) K = cgCOO ) c(H )

c(CH 3COOH )

-4

-1

10 mol ? L

(3) M=2Va=V 3 (4) V 2>V 1 >V 3

(3) c(H +

)增大 c (CH 3COO 减小 c (CH 3

COOH 增大 电离常数不变，因为电离常数只受

子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为

1:1。

【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH「)为( )

-1 -1

mol ?L mol ?L

mol ?L -1mol ?L -1

【分析】本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时

考查了思维的严密性。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强

碱弱酸盐的水解，就会漏选D。

解题思路：先分析pH=12的溶液中C(H J、C(OH-)的大小。由C(H +)=10 -pH得：

+ —12 — 1 —— 2 —1

c(H )= X 10 mol ? L c(OH )= x 10 mol ? L

再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，

则溶液中的H+都是水电离生成的：c水(OH「)=c水(H +)= X 10-12 mol ?L -1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH都是水电离生成的：c水(OH)= x 10-2 mol ?L -1。

【答案】CD

【例3】室温下，把L的HSO加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓

度接近于( )

-4 -8

A. 1 X10 mol/L

B. 1 X 10 mol/L

-11 -10

C. 1 X10 mol/L

D. 1 X 10 mol/L

【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常

采用求算氢氧根离子。

稀释后c(H+)= (1X 10-3L X L) /2L = 1 X 10-4mol/L

- -14 -4 -10

c(OH) = 1 X 10 /1 X 10 = 1 X 10 mol/L 【答案】D

【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42-) : c (H+)约为( )

A、1：1 B 1 : 2 C、1：10 D 10：1

【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2 X 10-8mol ? L-1, c(SCk2-)=10 -8 mol ? L-1，有同学受

到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不

小于1 x 10-7mol ? L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1X 10-7mol ? L-1。

【答案】C

【例5】弱酸H Y溶液的pH=,将其与等体积水混合后的pH范围是( )

【分析】虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后c(H +)= x 10 mol ? L

2

pH=3+ lg2=，事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H电离出来，故

1 ——

c(H +) > x 10 —3 mol ? L—1即pH v。

2

【答案】A

【例6】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL和b mL,测得

稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积( )

=b=100 mL =b=1000 mL

v b > b

【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H离子的物质的量

不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋

酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中

H离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)

的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a,

则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，贝U

有b>a。

【答案】C

【例7】L的盐酸和L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为( )(不考虑混合时的体

积变化)。

A. x( 10-8+10-10) mol/L

B. (10-8+101°) mol/L

14 -5 -11

-

C. (1X10 -5x 10 ) mol/L

D. 1x 10 mol/L

【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL,其中99mLBa(OH》溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将L的Ba(OH)2加水稀释至200mL先求溶液中的［OH-］，然后再化成［H+］，故应选Db

［答案］D

【例8］将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于

()。

A. B. 8. C. 9 D.

［解析］同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去(两溶液的pH值必须相差2以上)。

［答案］D

【例9］室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为a的氨水恰好完全中和，则x/ y

的值为（ ）

B. 10

-14-a-b

/ a C. 10 …/ a

a

【分析】c （HCI ）=

c （H +）=10-a moI

? L -1，盐酸的物质的量=10-a

x x mol ?

L -1,

c （Nf ? HzO ） ?a

b 14

1

b14

1

=c （OH'）=10 - mol ? L - , NH ? H 2O 物质的量为 10- -aX y mol ? L -。根据题意： 10-a ? x =10b-14 -aX y ,得 x /y =10a+b-14/ a 。

【答案】C

【例10】若在室温下pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水 的电离度可表示为（

）

+b-12

% B. 10

a+b-14

% 【分析】设氨水和盐酸各取? 即氨水电离出的OH 的物质的量为 X 1L=10^moI ;所以氨水的电离度为

【答案】A

【例11】用LHzSQ 滴定LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL 若滴定时终点判断有误差：① 多加了 1滴HSQ ;②少加了 1滴H 2SO （设1滴为。则①和②c （H +）之比为（

）

3

4

A. 10

B. 50

C. 5

X 10 D. 10

【分析】多加1滴H 2SQ,则酸过量，相当于将这1滴硫酸由稀释至100mL 。少加1滴HzSQ , 相当NaOH 溶液过量2滴，即将这部分 NaOH 溶液稀释至100mL 现计算如下：

【答案】D

【例12】有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是 体积一半；向②中加入少量的 CHCO ON 固体（加入后仍显

酸性）：③不作任何改变，以酚酞作 指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗 N aOH 溶液的体积为（

）

A.①二②'③

B.

③'②〉①

C.

③二②〉① D.

①乜=③

【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。 对①加热蒸发，由于 HCI 的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的

NaOH 溶

液的体积最少。在②中加入 CHCOON 固体，发生反应：HCI+CHCOONa==CCOOH+NaCI 当以酚 酞作指示剂时，HCI 、CHCOOK 被 NaOH 中和：HCI+NaOH==NaCI+H>, CHCOOH+NaOH==COONa 七O, 此过程中被中和的 H +物质的量与③相同。

a+b-14

a+b-14 14-a-b

C. 10

12-a-b % D. 10 ，4-a-b

% 1L 。氨水电离出的 c (OH')=10-14- 10-a mol ? L -1=10a-14moI ? L -1

10a-14

mol ，而NH 怦O 的物质的量=盐酸的物质的量=10-b mol L -1 a+b -

12

「 10 %

①多加1 滴硫酸时, +

C (H )=

O.

05 0.01

2 =10-5(mol/L)， 100 ②少加1 滴硫酸时, c (OH)

0.05 0.01 2

=10-5(mol/L)，

100

+

K

C (H )=

K W

c(OH )

10 14

10 5

-

9 =10 （mol/L ），故二者比值 4

10

1mol ? L -1的盐酸溶液，将①加热蒸发至

若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）%~，此时，部分CHCOOH不能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为③ '②>①。

答案】 C

例 13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填 偏大”、“偏小”或“无影响” ） ⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ） ⑵未用标准液润洗滴定管； （

）

⑶用待测液润洗锥形瓶；

（ ） ⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ） ⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） ⑹指示剂用量过多。

（ ）

【分析】 本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。

（ 1）滴定前俯视或滴定后仰

视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。 （ 1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度 降低，造成滴定结果偏高。 （ 3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏 高。（ 4）气泡不排除， 结束后往往气泡会消失， 所用标准液读数增大， 造成测定结果偏高。 （ 5） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。 （ 6）指示剂

本

身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。

二）基础练习

、选择题

1．下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含^的溶液 B C pH<7 的溶液

D [OH

2?将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的

A. 偏高

B. 偏低

C. 不变

D. 上述三种情况均有可能

3. pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是

=Y = Z > Y = Z v Y = Z = Y v Z

4. pH = 2的溶液，其 1浓度为L ,下列四种情况的溶液：① 25C 的溶液、②100C 的溶液、③ 强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A. ①③

B. ①②③④

C. ③④

D. ①③④ 5.

有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H +]与乙溶液中[H + ]的关系 :1 : 1 : 100 D. 无法确定

6?有两瓶pH 值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂

是

A. 石蕊试液和水

试纸和水

加酚酞显无色的溶液

-

]<[H +] 的溶液

pH,该溶液的pH 将会

X 倍、Y 倍、Z 倍,

C. 酚酞试液和水

D. 酚酞试液和苛性钠溶液

7?—元碱A与L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是(

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于L

③反应前，A溶液中C(OH)-- -定是L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A.①②

B.①③ C .①②③ D.①②③④

8. 下列叙述正确的是( )

A pH=3 和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=

B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

9. 在室温下，某溶液中由水电离出的J浓度为X 10_13 mol ?

1,则此溶液中一定不可能大

量存在的离子组是()

+、NO-、C「、Na 十、HCO、C「、K

+ 2+ 2- -—2-

、Fe、SQ、NQ 、SQ、K、Na

10. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg C(H )，则下列叙

c(OH )

述正确的是()

A. 中性溶液的AG=0

B. 酸性溶液AGC 0

一 1

C. 常温下mol ? L氢氧化钠溶液的AG=12

D. 常温下mol ? L一1盐酸溶液的AG=12

11. 在25C时，分别用pH=9 pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体

积分别为V和匕，则V和V2的关系是()

=10V2 > 10V2 v 10V2 > 10V

12. 在25 C时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl —的物质的量恰好等于Na*的物质的量，贝U a+b的值是

D. 不能确定

13. 在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的C(H +)分别是X 10—a mol ?L —1和X 10—b mol ?L —1，此温度下，水的离子积常数K为()

有％醋酸溶液，其电离度为10%假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是

丰一 3 一一9

A.[H ] = 10 mol/L

B.[OH ] = 10 mol/L

=4 D. 溶液中由水电离的[H+] = 10—10mol/L

15.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是

()

能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）

A.将水加热到99C，使水的pH=

B. 在水中滴入稀硫酸

C.在水中加入小苏打

D. 在水中加入氯化铝固体

二、填空题

17. ___________________________________________________________ 水的电离可表示为

2HHO = H3^ + 0H。已知，乙醇CHCH0H也能发生类似电离，写出该电离方程式;又知乙醇的离子积常数为K S=1 X ,在乙醇中的K S相当于水中的 __________________________ ,与pH相当的是

________________________ ，其值是_________________________ 。

18. （1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：

（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CHCOO^CHCOO+ H+的电离平衡。

（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）

19. 在25C时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,

需V b LNaOH溶液，问:

(1)若a+b=14 时，贝U V a/V b=(填数值）：

(2)若a+b=13 时，则V a/V b=(填数值）：

(3)若a+b>14 时，则V a/V b=(填表达式），且V a V b（填

＞、<或=).

20.有甲、乙两份等体积的浓度均为?L-1的氨水，pH为11。

（1 ）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH?HO的电离平衡向__________________ （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为 _______ （填序号）。

A. 9~11 之间 B . 11

C. 12~13 之间 D . 13

（2）乙用? L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，

pH _____ （填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是

21?以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”“偏小”或“不变”）

(三)能力测试

1.

pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的

体积之比为(

)

A. 11:1

B. 9:1

C. 1:11

D. 1:9 2.

将钠投入到100mL 水中，充分反应后所得溶液的密度为

1g/cm 3 4 5 6,则该溶液的pH 为(温度为

3 在10mLpH=12的NaOH 溶液中，加入10mL 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸

可能是(

)。

=2 的硫酸 =2 的醋酸 的甲酸 的硝酸

11 1

4 下列溶液：①pH=0的盐酸，②? L 的盐酸溶液，③? L 的氯化铵溶液，④? L 的氢氧化 钠溶液，⑤? L -1的氟化钠溶液，由水电离的 H +浓度由大到小的顺序正确的是( )

A.①②③④⑤

B.

③⑤④②①

C. ①②③⑤④

D.

⑤③④①②

5 25C 时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)= X 10-a mol - L -1 ,下列说法正确的是 (

)

A. a <7时，水的电离一定受到促进 >7

时，水的电离一定受到促进

C.

a <7时，溶液的pH 一定为a D.

a >7时，溶液的pH 可能为a

6 某温度下重水中存在电离平衡 DO 尸二D + + OD , DO 的离子积常数=X 10-12，若pD=-lg c(D +),

该温度下有关分析正确的是(

)

⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； ⑵标准液在刻度线以上，未予调整； ⑶滴定前仰视，滴定后俯视(标准液)

；

⑷碱式滴定管(待测液)，或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液; ⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶(尖嘴与瓶壁不接触) ⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 ⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； ⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 三、计算题

22.在t C 时，稀硫酸和盐酸混合液中，c (H +)=10 一a mol L T ,C (OHJ=10 _b mol - L -

1

，已知 a+b =12.向20mL 该混合酸溶液中逐滴加入 pH=11Ba(OH>溶液，生成

BaSO 的量如图所示，当加入 60mLBa(OH )2 溶液时，C 点溶液的pH=6 (体积变化忽略不计)，试计算：

(1) ___________________________________________ 最初混合酸溶液中 C (H 2SQ)= _____________________________________, c (HCl)= _ (2) A 点 pH= _____________ ；

( ( ( ( ( ( ( (

鋤"-：

) ) ) ) ) ) ) )

：0 ?命V 血卩躡］佩)

(ig3=)

A 3 ￡

25C)()

溶于重水制成1L 溶液，pD=13

B. 将pD=4 的DCl 的重水溶液稀释100 倍，所得溶液pD=6

C. 向?L-1 NaOD勺重水溶液中加入?L-1DCI的重水溶液，所得溶液pD=11

- -10 -1

=10 的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1 x 10- mol ? L-

7. Fe3^ I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2l ==2Fe2++l 2 （水溶液），当上述反应达到平衡后, 加入CCl4萃取12,且温度不变，上述平衡________ （填：向左、向右、不）移动。

水电解质、酸碱平衡习题与答案

第三章水、电解质代谢紊乱 【复习题】 一、选择题 A型题 1．高热患者易发生 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C．等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．细胞外液显著丢失 2．低容量性低钠血症对机体最主要的影响是 ( ) A.酸中毒 B.氮质血症 C．循环衰竭 D.脑出血 E．神经系统功能障碍 3．下列哪一类水电解质失衡最容易发生休克 ( ) A.低容量性低钠血症 B.低容量性高钠血症 C.等渗性脱水 D．高容量性低钠血症 E．低钾血症 4．低容量性低钠血症时体液丢失的特点是 ( ) A.细胞内液和外液均明显丢失 B.细胞内液无丢失仅丢失细胞外液 C.细胞内液丢失,细胞外液无丢失 D.血浆丢失,但组织间液无丢失 E.血浆和细胞内液明显丢失 5．高容量性低钠血症的特征是 ( ) A.组织间液增多 B.血容量急剧增加 C.细胞外液增多 D.过多的低渗性液体潴留,造成细胞内液和细胞外液均增多 E.过多的液体积聚于体腔 6．低容量性高钠血症脱水的主要部位是 ( ) A.体腔 B.细胞间液 C.血液 D.细胞内液 E.淋巴液. 7．水肿首先出现于身体低垂部,可能是 ( ) A.肾炎性水肿 B.肾病性水肿 C.心性水肿 D.肝性水肿 E.肺水肿 8．易引起肺水肿的病因是 ( ) A.肺心病 B.肺梗塞 C.肺气肿 D.二尖瓣狭窄 E.三尖瓣狭窄 9．区分渗出液和漏出液的最主要依据是 ( ) A.晶体成分 B.细胞数目 C．蛋白含量 D.酸硷度 E.比重 10．水肿时产生钠水潴留的基本机制是 ( )

A.毛细血管有效流体静压增加 B.有效胶体渗透压下降 C.淋巴回流张障碍 D.毛细血管壁通透性升高 E.肾小球-肾小管失平衡 11．细胞外液渗透压至少有多少变动才会影响体内抗利尿激素(ADH)释放 ( ) A.1％～2％ B.3％～4％ C.5％～6％ D.7％～8％ E.9％～10％ 12．临床上对伴有低容量性的低钠血症原则上给予 ( ) A.高渗氯化钠溶液 B.10％葡萄糖液 C.低渗氯化钠溶液 D.50％葡萄糖液 E.等渗氯化钠溶液 13．尿崩症患者易出现 ( ) A.低容量性高钠血症 B.低容量性低钠血症 C.等渗性脱水 D.高容量性低钠血症 E．低钠血症 14．盛暑行军时大量出汗可发生 ( ) A.等渗性脱水 B.低容量性低钠血症 C.低容量性高钠血症 D.高容量性低钠血症 E．水肿 15．低容量性高钠血症患者的处理原则是补充 ( ) A.5％葡萄糖液液 B. 0.9％NaCl C.先3%NaCl液,后5%葡萄糖液 D. 先5%葡萄糖液,后0.9%NaCl液 E.先50%葡萄糖液后0.9%NaCl液. 16．影响血浆胶体渗透压最重要的蛋白质是 ( ) A.白蛋白 B.球蛋白 C.纤维蛋白原 D.凝血酶原 E.珠蛋白 17．影响血管内外液体交换的因素中下列哪一因素不存在 ( ) A.毛细血管流体静压 B. 血浆晶体渗透压 C.血浆胶体渗透压 D. 微血管壁通透性 E.淋巴回流 18．微血管壁受损引起水肿的主要机制是 ( ) A. 毛细血管流体静压升高 B. 淋巴回流障碍 C. 静脉端的流体静压下降 D. 组织间液的胶体渗透压增高 E. 血液浓缩 19．低蛋白血症引起水肿的机制是 ( ) A. 毛细血管内压升高 B. 血浆胶体渗透压下降 C. 组织间液的胶体渗透压升高 D. 组织间液的流体静压下降 E. 毛细血管壁通透性升高 20．充血性心力衰竭时肾小球滤过分数增加主要是因为 ( ) A.肾小球滤过率升高 B. 肾血浆流量增加 C.出球小动脉收缩比入球小动脉收缩明显 D. 肾小管周围毛细血管中血浆渗透增高

水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题

高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空： 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C

弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

水电解质酸碱平衡紊乱习题

水电解质酸碱平衡紊乱 习题 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

第四章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1.机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A.碳酸 B.乳酸 C.丙酮酸 D.磷酸 E.硫酸 2.对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.无机磷酸盐缓冲系统 C.有机磷酸盐缓冲系统 D.血红蛋白缓冲系统 E.蛋白质缓冲系统 3.对固定酸进行缓冲的主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 4.延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A.动脉血氧分压 B.动脉血二氧化碳分压 C.动脉血PH D.血浆碳酸氢盐浓度 E.脑脊液碳酸氢盐 5.从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.髓袢 C.致密度 D.远曲小管 E.集合管 6.磷酸盐酸化的主要部位是 A.肾小球 B.近曲小管 C.髓袢 D.致密斑 E.远曲小管 7.血液PH 的高低取决于血浆中 A.NaHCO 3浓度 B.PaCO 2 C.CO 2CP D.[HCO 3-]/[H 2CO 3]的比值 E.BE 8.判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A.标准碳酸氢盐 B.实际碳酸氢盐 C.PH D.动脉血二氧化碳分压 E.BE 9.直接反映血浆[HCO 3-]的指标是 A.PH B.AB C.PaCO 2 D.BB E.BE 10.BE 负值增大可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E.慢性呼吸性酸中毒 11.血浆[HCO 3-]原发性增高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12.血浆[H 2CO 3]原发性升高可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13.血浆[H 2CO 3]继发性增高可见于

弱电解质的电离知识点#精选.

第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

水电解质代谢和酸碱平衡失调(医学必看 试题带详细解析答案)

第二章水、电解质代谢和酸碱平衡失调 一、A1型题：每一道考试题下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案。 1．细胞外液中主要的阳离子是 A．Na＋ B．Fe2＋ C．Ca＋ D．K＋ E．Mg2＋ 正确答案:A 2．肠梗阻病人血清钾检测值为2.9mmol/L临床上一般不表现为 A．口舌 B．皮肤苍白 C．反常性酸性尿 D．四肢无力 E．ST段降低 正确答案:B 3．成人血清钠检测值为125mmol/L，估计每公斤体重缺氯化钠的量为 A．0.80～1.00g B．130～1.50g C．1.05～1.25g D．0.25～0.45g E．0.50～0.75g 正确答案:E 4．低钾血症时，最早出现的临床表现是 A．心脏传导阻滞 B．肌乏力 C．心电图改变 D．心脏节律异常 E．口苦、恶心 正确答案:B 5．男性，45岁，腹胀呕吐已半年，多于午后发作，吐出隔夜食物，吐量较大，吐后舒服，由于长期呕吐除脱水外还会造成 A．低氯、低钾性碱中毒 B．低氯、低钾性酸中毒 C．低钾性酸中毒 D．低氯、高钾性酸中毒 E．低氯、高钾性碱中毒 正确答案:A 6．低渗性脱水主要指 A．血钙低 B．血磷低 C．血钾低 D．血镁低 E．血钠低 正确答案:E 7．幽门梗阻病人呕吐10天，血压90/75mmHg。血钾3.1mmol/L，pH7.5，应诊断为

A．呼吸性碱中毒 B．代谢性酸中毒 C．代谢性碱中毒 D．代谢性酸中毒合并呼吸性酸中毒 E．呼吸性酸中毒 正确答案:C [解题思路] 幽门梗阻病人呕吐致酸性胃液丢失过多，pH7.5说明存在失代偿性碱中毒，患者无过度通气，因此C是正确的。 8．女性，50岁，因反复呕吐5天人院。血清钠118mmol/L，脉搏120次/分，血压70/50mmHg。应诊断为A．轻度缺钠 B．重度缺水 C．重度缺钠 D．中度缺钠 E．中度缺水 正确答案:C [解题思路] 根据血清钠水平可诊断重度缺钠。 9．等渗性缺水的临床表现为 A．化验检查见尿比重在1.010以下 B．短期内体液的丧失达体重3%时有休克 C．休克常伴有代谢性酸中毒 D．明显口渴 E．化验检查见血清Na＋降低 正确答案:C 10．代谢性碱中毒时不应补给氯化钾的情况是 A．尿量低于30ml/h B．尿呈碱性 C．尿呈酸性 D．尿量钾含量减少 E．尿量超过60ml/h 正确答案:A 11．治疗等渗性脱水理想的液体是 A．5%葡萄糖 B．平衡盐溶液 C．小分子右旋糖酐 D．等渗盐水 E．5%碳酸氢钠 正确答案:B 12．维持机体体液平衡的主要器官是 A．肾 B．肝 C．肺 D．皮肤 E．缓冲系统 正确答案:A 13．低钾血症错误的临床表现是 A．常与镁缺乏同时存在

水的电离和溶液的酸碱性笔记

水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)

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第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

外科学题库水电解质代谢和酸碱平衡失调

第二章水电解质代谢和酸碱平衡失调 1．低血钾症一般不表现为B A．碱中毒 B．碱性尿 C．心电图出现U波 D．恶心呕吐 E．腱反射减弱 2．代谢性酸中毒患者一般不表现为D A．面部潮红 B．心率加快 C．呼吸深而快 D．尿液呈中性 E．呼气有酮味 3．代谢性酸中毒时不应补给氯化钾的情况是B A．尿钾含量减少 B．尿量低于30ml/h C．尿量超过60ml/h D．尿呈酸性 E．尿呈碱性 4．禁食禁水成年患者每天正确的水与电解质补充量为B A．水2000～2500ml，钠10g，氯化钾5g B．水2000～2500ml，钠5g，氯化钾4g C．水3000～3500ml，钠5g，氯化钾3g D．水1500～2000ml，钠3g，氯化钾2g E．水1500～2000ml，钠4g，氯化钾2g 5．维持机体体液平衡的主要器官是C A．肺 B．缓冲系统 C．肾 D．皮肤 E．肝 6．代谢性碱中毒伴有的电解质紊乱是A A．低钾血症 B．高钾血症 C．镁缺乏 D．高钙血症 E．高钠血症 7．低钾性碱中毒常出现于B A．尿毒症 B．胃肠减压 C．术后少尿 D．挤压创伤 E．输血过量

8．低钾血症的患者，补钾后病情仍无改善时，应首先考虑缺乏A A．镁 B．磷 C．钠 D．氯 E．钙 9．低钾血症错误的临床表现是B A．肌无力为最早的临床表现 B．均有典型的心电图改变 C．常与镁缺乏同时存在 D．严重时可发生多尿 E．发生碱中毒时尿呈酸性 10．男，45岁。腹胀呕吐已半年，多于午后发作，吐出隔夜食物，吐量较大，吐后舒服，由于长期呕吐，除脱水外还会造成B A．低氯高钾性碱中毒 B．低氯低钾性碱中毒 C．低氯高钾性酸中毒 D．低氯低钾性酸中毒 E．低钾性酸中毒 11．女，45岁。幽门梗阻行持续胃肠减压半月余，每日补10%葡萄糖2500ml，5%葡萄糖盐水1000ml，10%氯化钾30ml。2天前开始出现全腹胀，无压痛及反跳痛，肠鸣音消失，每日尿量1500ml左右，最可能的原因是A A．低钾血症 B．低钠血症 C．高钾血症 D．高钠血症 E．低钙血症 （12-14题共用备选答案） A．呼吸性酸中毒 B．代谢性酸中毒 C．呼吸性碱中毒 D．代谢性碱中毒 E．呼吸性酸中毒合并代谢性碱中毒 12．幽门梗阻患者可发生D 13．重度肺气肿患者可发生A 14．外科临床上最常见的酸碱失衡是B 15．女，20岁。因十二指肠溃疡所致幽门梗阻引起反复呕吐15天入院，测得血钾值为3mmol/L，动脉血pH7.5，首选补液种类应为E A．乳酸、氯化钾溶液 B．氯化钾溶液 C．等渗盐水 D．葡萄糖盐水

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：

水电解质酸碱平衡紊乱习题测验

第四章酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1.机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A.碳酸 B.乳酸 C.丙酮酸 D.磷酸 E.硫酸 2.对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.无机磷酸盐缓冲系统 C.有机磷酸盐缓冲系统 D.血红蛋白缓冲系统 E.蛋白质缓冲系统 3.对固定酸进行缓冲的主要系统是 A.碳酸氢盐缓冲系统 B.磷酸盐缓冲系统 C.血浆蛋白缓冲系统 D.还原血红蛋白缓冲系统 E.氧合血红蛋白缓冲系统 4.延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A.动脉血氧分压 B.动脉血二氧化碳分压 C.动脉血PH D.血浆碳酸氢盐浓度 E.脑脊液碳酸氢盐 5.从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A.近曲小管 B.髓袢 C.致密度 D.远曲小管 E.集合管 6.磷酸盐酸化的主要部位是 A.肾小球 B.近曲小管 C.髓袢 D.致密斑 E.远

曲小管 7.血液PH的高低取决于血浆中-]/[HCO] C.COCP D.[HCO的比 B.PaCOA.NaHCO浓度323223值 E.BE 8.判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A.标准碳酸氢盐 B.实际碳酸氢盐 C.PH D.动脉血二氧化碳分压 E.BE -]的指标是直接反映血浆[HCO 9.3A.PH B.AB C.PaCO D.BB E.BE 210.BE负值增大可见于 A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.急性呼吸性酸中毒 D.急性呼吸性碱中毒 E.慢性呼吸性酸中毒-]原发性增高可见于 11.血浆[HCO3A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12.血浆[HCO]原发性升高可见于32A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13.血浆[HCO]继发性增高可见于32A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.慢性呼吸性酸中毒． D.慢性呼吸性碱中毒 E.呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 14.血浆[HCO]继发性降低可见于32A.代谢性酸中毒 B.代谢性碱中毒 C.呼吸性酸中毒

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题 、弱电解质的电离 2、 电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 、NH 、CO 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO 不溶于水，但溶于水的 BaSO 全部 电离，故BaSQ 为强电解质）一一 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、 电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ______ ，这叫电离平衡。 4、 影响电离平衡的因素： A 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D 其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、 电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、 电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓 度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。 叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示 酸，Kb 表示碱。） 表示方法：A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 11影响因素： a 、 电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、 电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： HSO>H 3PO>HF>CHCOOH>CO>HS>HCIO 二、水的电离和溶液的酸碱性 非电解质: 强电解质: 弱电解质： : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 物质?： 纯净物 （电解质* 化合物， 卩虽电解质: :弱电解质: 讥0 ，非电解质: ________ 强酸，强碱，大多数盐 ___________ 。女口 HCI 、NaOH NaCl 、BaSQ ________ 。女口 HCIQ NH 3 ? UQ Cu （OH 》、 非金属氧化物，大部分有机物 。女口 SO 、CO 、CH126 CCI 4、CH=CH 1水电离平衡: 丄」 二[匚 1定义：电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ，叫电解 质 .混和物 单质

弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离知识点总结

二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类 型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋 酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓 度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 导电 离子离子所 溶液电离

③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 （浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液 （熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征

水电解质酸碱平衡紊乱习题

第四章 酸碱平衡和酸碱平衡紊乱 1. 机体在分解代谢过程中产生的最多的酸性物质是 A. 碳酸 B. 乳酸 C. 丙酮酸 D. 磷酸 E.硫酸 2. 对挥发酸进行缓冲的最主要系统是 4. 延髓中枢化学感受器对下述哪些刺激最敏感 A. 动脉血氧分压 B. 动脉血二氧化碳分压 C. 动脉 血 PH D. 血浆碳酸氢盐浓度 E. 脑脊液碳酸氢盐 5. 从肾小球滤过的碳酸氢钠被重吸收的主要部位是 A. 近曲小管 B. 髓袢 C. 致密度 D. 远曲小管 E. 集合管 6. 磷酸盐酸化的主要部位是 A. 肾小球 B. 近曲小管 C. 髓袢 D. 致密斑 E. 远 曲小管 7. 血液PH 的高低取决于血浆中 A.NaHC 3浓度 B.PaCO 2 C.CO 2CP D.［HCO 3-］/［H 2CO ］的比 值 E.BE 8. 判断酸碱平衡紊乱是否为代偿性主要指标是 A. 标准碳酸氢盐 B. 实际碳酸氢盐 C.PH D. 动脉血二 氧化碳分压 E.BE 9. 直接反映血浆 ［HCO 3-］ 的指标是 A.PH B.AB C.PaCO 2 D.BB E.BE 10. BE 负值增大可见于 A. 代谢性酸中毒 B. 代谢性碱中毒 C. 急性呼 吸性酸中毒 D .急性呼吸性碱中毒 E. 慢性呼吸性酸中毒 11. 血浆［HCQ -］原发性增高可见于 A. 代谢性酸中毒 B. 代谢性碱中毒 C. 呼吸 性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E. 呼吸性酸中毒合并代谢性酸中毒 12. 血浆［H 2CQ ］原发性升高可见于 A. 代谢性酸中毒 B. 代谢性碱中毒 C. 呼吸 性酸中毒 D.呼吸性碱中毒 E. 呼吸性碱中毒合并代谢性碱中毒 13. 血浆［H 2CQ ］继发性增高可见于 A. 碳酸氢盐缓冲系统 B. 有机磷酸盐缓冲系统 D. 血红蛋白缓冲系统 E. 3. 对固定酸进行缓冲的主要系统是 A. 碳酸氢盐缓冲系统 B. 血浆蛋白缓冲系统 D. 还原血红蛋白缓冲系统 E. 无机磷酸盐缓冲系统 蛋白质缓冲系统 磷酸盐缓冲系统 氧合 血红蛋白缓冲系统 C. C.

最新电解质知识点汇总

一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质得电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都就是化合物，能导电得物质可能就是溶液（混合物）、金属（单质），但她们不属于电解质非电解质得研究对象，因此她们既不就是电解质也不就是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱，但发生电离得并不就是她们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐，如液态氯化氢就是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，她们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤就是电解质，但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水得BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子得电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。 2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见 分类： 3、电离方程式得书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质 a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。原因就是上一级电离出得H ＋就是下一级电离得产物，对下一级电离电离有抑制作用 c．多元弱碱，虽然分布电离，但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐 a．强酸得酸式盐