初中化学命制比赛试卷四无答案

2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛（四）

说明：本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C12 O16 S32 Cu64 Na23 Mg24 N14

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．煤气燃烧 C．金桂飘香 D．尘土飞扬2．下列物质中，属于纯净物的是（） A．无尘空气 B．加碘食盐 C．液态氧气 D．武德合金

3．下列措施中不利于PM2.5治理的是（） A．大力发展煤电 B．开发新型能源 C．禁止焚烧秸秆 D．控制工地扬尘

4.下列对物质的归类不正确的是（）

选项甲乙

A 合金生铁、金刚石、黄铜

B 常见酸盐酸、硫酸、硝酸

C 化石燃料煤、石油、天然气

D 有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶

5. 食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（） A．用甲醛溶液浸泡海鲜品 B．用工业盐腌制咸鱼腊肉C．牛奶经发酵后得到酸奶 D．霉变变质的大米、花生

6．下列实验操作中，不正确的是（）

A．加热石灰水 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查气密性

7．下列有关实验的现象描述正确的是（）A．一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

B．打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口冒白雾

C．点燃棉纱线和羊毛线，都有烧焦羽毛的气味

D．在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，生成黑色固体

8．脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是（）

A ．该物质中含有80个原子

B ．该物质中碳、氢、氧元素质量比13︰26︰1

C ．该物质是由原子直接构成

D ．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成

9．下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是 （ ）

A ．用水和生石灰制取熟石灰

B ．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉

C ．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO 4溶液中的少量H 2SO 4

D ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为红色

10．下图表示自来水消毒过程中发生反应的微观过程。下列叙述正确的是 （ ）

A ．反应前后原子的种类和个数不变

B ．生成物中有三种不同的分子

C ．反应物中无单质

D ．反应前后元素化合价均无变化

11．右图是一种最理想的氢能源循环体系，下列说法不正确的是 （ ）

A ．该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能

B ．此循环中发生了反应：2H 2O 2H 2↑O 2↑

C ．该过程的实现，将解决能源危机和环境污染问题

D ．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下

分解水的催化剂

12．下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 （ ） A ．用点燃的方法可彻底除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO ＋O 2 2CO 2

B ．不能用铁制容器配制波尔多液： 2Fe 3CuSO 4 = Fe 2(SO 4)3 3Cu

C ．用稀盐酸除去铁锈的原理：6HCl Fe 2O 3 = 2FeCl 3 3 H 2O

D ．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多： Mg(OH)2 H 2SO 4 = MgSO 4 2H 2O

13．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 （ ） 选项

物质 目的 主要实验操作 A H 2 、CO 气体 区分 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象

B Na 2CO 3 （NaOH ） 检验 ①取样，加水溶解，加过量的硝酸钡

②静置，取上层清液，滴加无色酚酞，观察溶

液是否变红

C CO 2 （H 2O 气体） 除杂 通入碱石灰进行干燥

通电

点燃

D

MnO 2、CaCl 2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

14．下列转化中，能完全实现的一组是 （ ）

A.

15．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g ，加热

到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g ．下列说法正确的是

A ．剩余固体为混合物

B ．反应后生成CO 2的质量为3.1g

C ．原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3质量比为21:29

D ．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意，错

选、多选不给分。若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）

16．下列说法正确的是 （ ）

A ．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小

B ．燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧

C ．碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤

D ．葡萄糖、蔗糖有甜味，但糖类物质不一定是都是甜的

17．t ℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质

量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是（ ）

A ．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B ．t ℃时该物质的溶解度为40

C ．M 点表示溶液中溶质的质量分数为25%

D ．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N ＜M ＜P=Q

18．下列各组稀溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是 （ ）

A ．K 2CO 3 HCl NaOH BaCl 2

B ．CuSO 4 NaOH BaCl 2 HCl

C ．NaCl HCl H 2SO 4 AgNO 3

D ．NaOH KOH MgCl 2 H 2SO 4

19．向100.0g 硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入

氢氧化钠溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A ．P 点溶液中的溶质有2种，溶液的pH=7 H 2CO 3 CO 2 CO △ C/高温 CaCO 3 CO 2 CaCO 3 高温 CaCl 2溶液

B ． MnO 2 Fe 点燃 Fe 2O 3 H 2O 2 O 2

C ． NaOH NaNO 3 KNO 3 点燃

D ．

KCl HNO 3 点燃

B．从点M到点N时，溶液质量增加了40 g，Q点的数值为4.9

C．溶液中Na2SO4的溶质质量分数：N>P

D．原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为9.8%

20．氯化亚铜（CuCl）难溶于水，在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3Cl。

以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。

下列说法正确的是（已知：2Cu2H2SO4O2 2CuSO42H2O）。（）

A．溶液①②③依次加入，则A为Na2CO3、B为BaCl2

B．HClNaOH=NaClH2O是“反应II”中唯一的反应

C．沉淀池中H2O也参与反应且有两种元素的化合价发生变化

D．若CuCl被氧化的原理为：4CuCl4H2OO2=2Cu2(OH)3Cl2A，则A为HCl

三、填空题（本题包括5小题，共19分）

21、（4分）用适当的化学符号和数字回答

（1）二个氮原子▲；（2）四个氢分子▲；

（3）氧化镁中氧元素的化合价▲；（4）两个硝酸根▲。

．（6分）请从A．熟石灰 B．纯碱 C．天然气、D．硝酸钾、E．纤维素、F．维生素、G．盐酸、H．硫酸这八种物质中，选择字母序号填空。

（1）人体胃液中含有的酸是▲；（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是▲；

（3）西气东输输送的物质是▲；（4）农田施用的复合肥是▲；

（5）棉花的主要成分是▲；（6）改良酸性土壤的是▲。

23．（3分）“低碳生活，绿色出行”。右图为公共自行车。请回答下列问题：（1）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁

与▲接触而生锈。

（2）防止公共自行车链条生锈的有效措施是▲。

△

（3）废旧自行车回收利用的意义是▲。

24．（4分）根据下列各实验回答问题：

①二氧化碳熄灭蜡烛②烧不坏的手帕③鸡蛋投入稀盐酸中

（1）图①反映出二氧化碳的物理性质是▲；图②中手帕烧不坏的原因是▲；

（3）图③试验中可以观察到蛋壳表面有气泡产生，该反应的方程式为▲，随着反应的进行溶液的PH ▲（填“变大”、“变小”或“不变”）

25．（2分）以超临界水为介质，用氧气等可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲肼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化。写出该反应的化学方程式：▲。

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

26.(11分)根据下图所示,回答有关问题:

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a ▲。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是▲（填字母实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是▲；反应的化学方程式为▲。

（3）实验室制取二氧化碳气体，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D 装置，装置中的液体是▲（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气

体应从▲端进入（填“b”或“c”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为▲。

（4）利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先▲后▲，气球的变化是先▲后▲。

27．（6分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4?y(NH4)2SO4?zH2O，在制药方面有广泛的应用。而常见的食品脱氧剂其主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭等。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3，Fe(OH)3低温时会分解为氧化铁。

某兴趣小组的学生用铁系双吸剂制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图：

（1）操作

Ⅰ为

▲ 。证

明滤渣已洗涤干净的方法是▲。

猜想与假设

①滤渣成分可能是Fe、C。②滤渣成分可能是▲。③滤渣成分可能是Fe、Fe2O3、C

实验验证取洗净后的滤渣，加入过量的稀硫酸溶液，观察到▲，则猜想③成立

（2）探究硫酸亚铁铵的组成

取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。

回答下列问题：

①实验中加入过量BaCl2溶液的目的▲ ②根据实验数据，计算x 和y的比值▲

五、推断题（本题包括2小题，共10分）

28. 现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明

其组成，做

如下实验：

（1）则原混合物中一定有▲，一定不含有▲；

（2）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的溶液蒸干，得固体C。如果固体C中只有两种元素，则原混合物中一定还不含有▲，则加入的碳酸盐溶液是▲。

（3）写出产生白色沉淀A的反应方程式▲

29.（5分）右图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。其中A、

B是由相同元素组成的无色液体，

且A具有消毒杀菌作用；C、F为

气体单质，F是空气中含量最高的

气体；D、E为固体，D呈红棕色，

E是应用最广泛的金属。G的相对

分子质量为100，组成元素的原子

个数比为3:2 。回答下列问题：

（1）①中D的作用是▲；

（2）②处利用▲不同（填序号，A.沸点 B.密度 C.溶解性分离得两种气体；

（3）反应③④的化学方程式：③▲；④▲。（4）M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2]，则参加反应的M与NH3的质量比为▲。

六、综合题（共14分）

30.镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。

（一）镁的广泛应用

（1）叶绿素中含镁，这里的镁是指▲。（选填序号，下同）a．单质b．元素c．原子

（2）金属镁因其燃烧时的现象，可用于▲。

（3）Mg(OH)2常作为阻燃剂填充在易燃物中，它在380℃时会分解成水和耐高温的MgO，下列关于阻燃剂的说法正确的是▲。

a．分解吸热，降低温度到可燃物的着火点以下。b．分解产物使可燃物与O2隔绝。

（二）碱式碳酸镁的制备

工业上以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）▲。

（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式

为▲。

（3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）▲，然后观察现象判断。

a. 盐酸和氯化钡的混合液

b. 硝酸和硝酸银的混合液

c.碳酸钠溶液

（三）碱式碳酸镁组成测定

碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图所示的实验装置。

(1)实验步骤：

①组装好置后，首先进行的操作是

_▲____。

E处干燥管盛放的药品是__ ▲_ _。

②称取碱式碳酸镁样品31g，并将其放入硬

质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量，装碱石灰的U形管D的质量。

③先打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓鼓入空气数分钟。

④再___ _▲__ __，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K11，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C、U形管D的质量变化。实

验测得数据如下，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_____▲_______。

C装置D装置

反应前87.7 g 74.7 g

反应后89.5 g 87.9 g

资料：1.碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2

2. MgCO3比Mg(OH)2具有更好的热稳定性。

（3）则碱式碳酸镁也可写成▲ MgCO3·▲ Mg(OH)2，

取15.5g该样品进行热分解实验。右图为实验中测定的剩

余固体质量与分解温度之间关系，回答下列问题：

① BC之间固体为▲和MgO（写化学式）。

② n的值为▲。