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2014-2015化学:1.1.2 有机化合物的分类 学案2(鲁科版选修5)

2014-2015化学:1.1.2 有机化合物的分类 学案2(鲁科版选修5)
2014-2015化学:1.1.2 有机化合物的分类 学案2(鲁科版选修5)

第2课时有机化合物的分类

[学习目标定位] 1.能够根据不同的分类标准对简单的有机物进行分类。2.能记住常见的官能团。3.会说出简单有机物所属的类别及分子的结构特点。

1.有下列十种物质:①CH3CH2CH3,②CH2===CH2,⑤CH3CH2CH2OH,

⑥H2SO4,⑦CuSO4·5H2O,⑧Fe,⑨CH3COOH,⑩Na2CO3。回答下列问题:

(1)属于无机化合物的是⑥⑦⑩,属于有机化合物的是①②③④⑤⑨。

(2)属于烃的是①②③,属于烃的衍生物的是④⑤⑨。

(3)属于烷烃的是①,属于酸的是⑥⑨。

2.根据已学知识填空:

(1)乙醇的分子式是C2H6O,结构简式是CH3CH2OH,官能团是—OH。

(2)乙酸的分子式是C2H4O2,结构简式是,官能团是—COOH。

(3)乙醛的分子式是C2H4O,结构简式是,官能团是—CHO。

3.碳原子的成键方式:碳原子最外层有4个电子,不易失去或得到电子,而易形成共价键,这些共价键可以是碳原子之间形成,也可以是碳原子与其他原子之间形成;可以形成单键,也可以形成双键或叁键,还可以形成链状或环状。碳原子的成键特点决定了有机物种类繁多。

探究点一按碳的骨架对有机物进行分类

1.根据所学物质分类知识,回答下列问题:

(1)有机化合物按其组成元素不同,可分为烃和烃的衍生物。烃的组成元素有碳和氢,常见的烃的含氧衍生物的组成元素有碳、氢、氧。

(2)有机物按其碳的骨架不同,可分为链状有机物和环状有机物。分子结构中含有碳环的有机物称为环状有机物。

(3)环状有机物按其碳环不同,可分为脂环化合物和芳香化合物。分子结构中含有苯环的有机物叫做芳香化合物。

2.在下列六种有机物中,属于链状烃的是④⑤,脂环化合物的是①⑥,芳香化合物的是②③,芳香烃的是③。

3.有下列四种有机物,分析比较它们的分子结构特点:

回答下列问题:

(1)它们分子结构上的共同点是都含有苯环,有机物类别是芳香烃。

(2)与②相比较,③和④在分子结构上的共同点是都含有1个苯环,与①相比较,③和④在分子结构上的共同点是苯环上都连有烷烃基。

(3)苯的同系物是分子中含有一个苯环,苯环上的侧链全为烷烃基的芳香烃。

[归纳总结]

按碳的骨架对有机物分类

[活学活用]

1.下列各物质中按碳的骨架进行分类,其中一种与其他三种属于不同类别的是()

A.苯B.苯乙烯

C.甲苯D.CH3CH2CH(CH3)2

答案 D

解析按碳的骨架分类,可将有机物分为链状和环状化合物,链状有机化合物又包含了烷烃、烯烃、炔烃及分子中不含有环状结构的有机化合物,而在苯、甲苯、苯乙烯中存在着苯环,都属于芳香烃。

2.下列有机物中,(1)属于芳香化合物的是__________;

(2)属于芳香烃的是__________;

(3)属于苯的同系物的是__________。

答案(1)①②⑤⑥⑦⑧(2)②⑤⑦

(3)⑦

解析芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系如右图所示。

①②⑤⑥⑦⑧中都含有苯环,都属于芳香化合物,其中②⑤⑦为芳香烃,只有⑦为苯的同系物。

探究点二按官能团对有机物进行分类

1.官能团是决定有机化合物特殊性质的原子或原子团,按官能团不同,有机物可分为不同的类别。试根据有机物的结构简式,填写下表:

2.

(1)基与官能团的区别是什么?二者有何联系?

答案区别:基是有机物分子里含有的原子或原子团;官能团是决定化合物特殊性质的原子或原子团。联系:“官能团”属于“基”,但“基”不一定是“官能团”。

(2)根与基(如OH-与—OH)有何不同?

答案①概念不同:根是电解质的组成部分,是电解质电离的产物;基是化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩余的原子团。

②性质不同:根带有电荷,比较稳定,可独立存在于溶液或熔化状态;基呈电中性,不能独立存在。

[归纳总结]

(1)同一种烃的衍生物可以含有多个官能团,它们可以相同也可以不同,不同的官能团在有机物分子中基本保持各自的性质,但受其他基团的影响也会有所改变,又可表现出特殊性。

(2)羟基与链烃基或与芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物属于醇;羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物属于酚。芳香醇和酚官能团相同,但类别不同。

(3)碳碳双键和碳碳叁键决定了烯烃和炔烃的化学性质,是烯烃和炔烃的官能团。烷基不是官能团。

[活学活用]

3.下列化合物中,有多个官能团:

(1)可以看作醇类的是________(填编号,下同);

(2)可以看作酚类的是________;

(3)可以看作羧酸类的是________;

(4)可以看作酯类的是________。

答案(1)BD(2)ABC(3)BC(4)D

解析本题可根据有机物中所含官能团来确定有机物的类别。一般地,有机物含有哪种官能团即可归属于哪类化合物,并注意醇与酚结构上的区别:凡羟基直接与苯环相连的有机物均属于酚类,凡羟基与除苯环外的其他烃基相连的有机物才属醇类。

4.下列物质的类别与所含官能团都正确的是__________。

答案②④⑥

1.有机化合物有多种分类方法,常用到的分类依据有碳的骨架、碳键、官能团等。

2.有机化合物根据不同的分类方法,可以属于不同的类别。如环己烯既属于环状化合物中的脂环化合物,又属于烯烃;苯酚既属于环状化合物中的芳香化合物,又属于酚类。

1.下列含羟基(—OH)的有机物属于酚的是()

答案 C

解析—OH与苯环直接相连形成的有机物属于酚类。

2.按碳的骨架分类,下列说法正确的是()

答案 A

解析含有苯环的物质属于芳香化合物,B、D两项中物质是脂环化合物;C选项中物质是芳香化合物。

3.某有机化合物的结构简式如下:

此有机化合物属于()

①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物

A.①②③④B.②④C.②③D.①③

答案 B

解析烃是碳氢化合物,故该物质不属于烃。

4.具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性,在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。

如具有三种官能团:__________、__________和__________(填化学式),所以这个化合物可看作________类、________类和________类。

答案—COOH—OH—CHO羧酸酚醛

[基础过关]

一、官能团的概念与判断

1.下列关于官能团的叙述不正确的是()

A.官能团就是原子团

B.官能团可以是原子,也可以是原子团

C.官能团决定有机物的特殊性质

D.若某化合物含有多种官能团,那么该化合物就有多种特殊性质

答案 A

解析根据定义,官能团是一类特殊的原子或原子团,它决定有机物的特殊性质,故A错。

2.下列原子或原子团不属于官能团的是()

A.—CH3B.—F C.—OH D.

答案 A

3.下列式子能表示羟基的是()

A.OH-B.—OH

C.··O

·×H D .

答案 B

解析 羟基的电子式为

,也可用—OH 表示,B 选项正确。

4.下列关于官能团的判断中错误的是( ) A .醇的官能团是羟基(—OH) B .羧酸的官能团是羟基(—OH) C .酚的官能团是羟基(—OH) D .烯烃的官能团是碳碳双键 答案 B

解析 羧酸的官能团是羧基(—COOH)。 二、有机物的分类方法

5.有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是( )

①从组成元素分:烃、烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分:链状有机化合物、环状有机化合物 ③从官能团分:烯烃、醇、羧酸、酯等 A .①③ B .①② C .①②③ D .②③ 答案 C

6.下列物质中属于烃类的是( ) A .CH 3OH

B .CH 3Cl

答案 C

解析 烃是碳氢化合物,只含C 、H 两种元素。 7.下列说法正确的是( )

A .羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

B .分子中含有羟基的化合物属于醇类

C .酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

D .分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类 答案 A

解析 根据有机化合物的分类方法,A 项正确;分子中有羟基的可能是醇、酚或羧酸等,故B 项错误;醇和酚分子中虽然都有羟基,但与羟基相连的基团一个是链烃基,另一个是苯环,醇和酚不是同类有机化合物,故C 项错误;D 项未强调苯环必须与羟基直接相连,故D 项错误。 三、有机物的组成与结构

8.CH 3CH 2C ≡CH 的化学性质主要取决于( )

A.碳碳单键B.碳碳双键

C.碳碳叁键D.碳氢键

答案 C

解析有机物的化学性质主要取决于官能团,该有机物中的官能团为碳碳叁键。

9.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式为,下列关于靛蓝的叙述中错误的是()

A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.它的分子式是C16H10N2O2

C.该物质属于芳香化合物

D.它含有碳碳双键和酯基

答案 D

解析观察靛蓝的结构简式,可知它由碳、氢、氧、氮四种元素组成,其分子式为C16H10N2O2;其结构中含有碳碳双键、羰基、苯环等,但不含酯基,该有机物属于芳香化合物。

[能力提升]

10.有下列9种微粒:①NH-2、②—NH2、③Br-、④OH-、⑤—NO2、⑥—OH、⑦NO2、⑧CH+3、⑨—CH3

(1)上述9种微粒中,属于官能团的有________;

(2)能与—C2H5结合生成有机物分子的微粒有_________________________________;

(3)能与C2H+5结合生成有机物分子的微粒有_____________________________________。

答案(1)②⑤⑥(2)②⑤⑥⑨(3)①③④

解析(1)官能团属于基,而基不一定属于官能团,且官能团和基均为电中性,容易判断②⑤⑥是官能团,它们分别为氨基、硝基、羟基,而①③④⑧带有电荷,它们均为离子,⑦NO2为分子,⑨—CH3表示甲基,不属于官能团。

(2)基与基之间可以直接结合成有机物分子,—C2H5为乙基,能与其结合成有机物分子的有②⑤⑥⑨;结合成的有机物分别为C2H5—NH2(氨基乙烷)、C2H5—NO2(硝基乙烷)、C2H5OH(乙醇)、C2H5—CH3(丙烷)。(3)C2H+5为阳离子(根),能与其结合成分子的必须为阴离子,有①③④。结合成的有机物分子分别为

C2H5NH2(氨基乙烷)、C2H5Br(溴乙烷)、C2H5OH(乙醇)。

11.(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂,经测定曲酸的分子式为C6H6O4,结构简式为

其所含有的官能团有________(写结构简式)。

(2)L-多巴用于帕金森综合症的治疗,其结构简式为这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L-多巴分子中所含的官能团的名称是________。

答案(1)—OH、

(2)酚羟基、氨基、羧基

解析(1)

(2)

12.在下列有机化合物中

(1)属于烃的是________;(填相应代号,下同)

(2)属于卤代烃的是__________;

(3)既属于醛又属于酚的是__________;

(4)既属于醇又属于羧酸的是________。

答案(1)①(2)②(3)③(4)④

解析按不同的分类方法,同一种有机物可能分属不同的类别。

[拓展探究]

13.酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如图所示:

(1)酚酞的分子式为___________________________________________。

(2)从结构上看酚酞可看作____________________________________________。

A.烯烃B.芳香化合物

C.醇类物质D.酚类物质

E.醚类物质F.酯类物质

(3)酚酞结构简式中画虚线的地方,组成的是醚键吗?

答案(1)C20H14O4(2)BDF(3)不是醚键

解析(1)每个碳原子最多形成四条键,不是四条时,由氢原子补全。该有机物的分子式为C20H14O4。(2)分子中含有苯环,—OH与苯环直接相连,还有酯基,故可以看作是芳香化合物、酚类、酯类物质。

(3)图中虚线部分不是醚键,醚键应是“”形式,而本结构中为“”,为酯基。

鲁科版高中化学必修二第二章检测题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二章检测题 (时间:90分钟分值:100分) 一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是() A.浓硫酸与水B.生石灰与水 C.熟石灰与水D.氯化钠与水 解析:浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多,氯化钠溶于水能量变化不明显。 答案:B 2.人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,据此判断氧化银是() A.负极,被氧化B.正极,被还原 C.负极,被还原D.正极,被氧化

解析:原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分,分别在两个电极上发生,使电子经外电路移动,从而产生电流。 答案:B 3.下列反应属于放热反应的是( ) A .铁与盐酸反应 B . C 与CO 2共热 C .碳酸钙的分解 D .Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 解析:Fe +2HCl===FeCl 2+H 2↑,放热反应;C +CO 2===== 高温2CO ,吸热反应;CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑,吸热反应;Ba(OH)2·8H 2 O +2NH 4Cl===BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ,吸热反应。 答案:A 4.假设某化学反应的反应过程如图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为( ) 反应前 反应后 A .A 2+3 B 2 2AB 3 B .2AB 2+B 22AB 3 C .2A 2B +5B 2===4AB 3 D .2AB 2+B 2===2AB 3 解析:由图可知反应物用AB 2、B 2表示,生成物用AB 3表示,反应后反应物与生成物共存,说明反应不能进行到底,为可逆反应,结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB 2+B 22AB 3。

高中化学第1章认识有机化合物第1节有机化合物的分类学案新人教版选修41

第一节 有机化合物的分类 1.了解有机化合物常见的分类方法。 2.认识常见官能团及其结构。重点 3.了解有机化合物的类别与官能团的关系。 4.体会科学分类法在认识事物和科学研究中的作用。重点 按碳的骨架分类 [基础·初探] 1.有机物????? 链状化合物如CH 3CH 2CH 2CH 3环状化合物? ?? 脂环化合物如芳香化合物如

[探究·升华] [思考探究] 1.属于链状化合物,还是芳香化合物? 【提示】该有机物分子结构中含有苯环,属于芳香化合物。 2.观察下列有机物的结构简式,指出属于芳香烃的有机物有哪些? 【提示】属于芳香烃的有机物有①④⑤。 [认知升华] 芳香化合物、芳香烃和苯的同系物的关系 定义实例 区别 芳香化合物含有苯环的化合物 芳香烃含有苯环的烃 苯的同系物 分子中含有一个苯环且 侧链为烷基的烃 关系 题组1 有机化合物按碳的骨架分类 1.下列各物质中,按碳的骨架进行分类,其中与其他3种属于不同类别的是( ) A.丁烷B.乙烯

C.甲苯D.CH3CH2CH(CH3)2 【解析】丁烷[CH3(CH2)2CH3或CH3CH(CH3)2]、乙烯(CH2===CH2)、CH3CH2CH(CH3)2的碳骨架均为链状,故均属于链状化合物;甲苯()中含碳环,故为环状化合物。 【答案】 C 2.按碳原子构成的骨架分类,下列说法正确的是( ) A.属于链状化合物 B.属于芳香化合物 C.属于脂环化合物 D.属于芳香烃 【解析】B为环烯;C为芳香烃;D含有氧元素,不是烃,为芳香化合物。 【答案】 A 3.在下列化合物中:①CH3—CH3②CH2===CH2 (1)属于环状化合物的有______________________________________。 (2)属于脂环化合物的有______________________________________。 (3)属于芳香化合物的有______________________________________。 【解析】含碳环的化合物为环状化合物,不含苯环的碳环化合物为脂环化合物;含苯环的化合物为芳香化合物。

鲁科版高中化学必修一知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。 二、钠及其化合物的性质: 1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2 3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n(mol)= N/N(A) 2.物质的量n(mol)= m/M 3.标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体: 1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2.胶体性质: ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3.胶体提纯:渗析 六、电解质和非电解质 1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

鲁科版高一化学必修二知识点归纳

高一化学必修二知识点总结归纳 总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子(Z 个) 原 子 核 注意: 中子(N 个) 质量数(A)=质子数 (Z)+中子数(N) 1.) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z 个) 阴离子的核外电子数 == 质子数 + 电荷数(—) 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数(+) ★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n 2;③最外层电子数不超过8个(K 层为最外层不超过2个), 次外层不超过18个,倒数第三层电子数不 超过32个。 电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.... 。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表

1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.. 。 主族序数=原子最外层电子数(过渡元 素的族序数不一定等于最外层电子数) 2.结构特点: 核 外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素 素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满(已有26种元素) 表 主族:ⅠA ~ⅦA 共7 个主族 族 副族:ⅢB ~ⅦB 、Ⅰ B ~ⅡB ,共7个副族 (18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行, 位于ⅦB 和ⅠB 之间 (16个族) 零族:稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、 原子半径、主要化合价、金属性、非金属性) 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规 律。元素性质的周期性变化实质是元素原子.......核外电子排布的周期性变化............的必然结果。

人教版高中化学必修一2.1《物质的分类(分散系及其分类)》教学设计

分散系及其分类的教学设计 一、教学起点分析 1.教学内容分析 本节教学设计使用人民教育出版社《化学(必修1)》第二章第一节《分散系及其分类》第二课时的教学内容。 在本节课第一课时已经以纯净物的分类为例,介绍了简单分类法,本课时是在上节课的基础上以混合物的分类为例继续深人学习分类的方法。引入胶体的制备和丁达尔效应的目的是为了说明胶体的性质与溶液、浊液有着本质的区别,仍然体现的是分类的思想。 本节只介绍了丁达尔效应。布朗运动、电泳现象以及胶体的介稳性和胶体的聚沉只是在科学视野栏目中,并不做具体的展开。在进行教学时,要注意把握好知识的深度和广度,在了解胶体概念与丁达尔效应的基础上,重点突出分类的方法。 2.学生情况分析 通过本节教材第一课时的学习初步把握了简单的分类方法及其应用。知道溶液和浊液属于混合物,但还没有从分散系的角度对混合物进行分类。经过第一章的学习,不仅体会到科学探究在化学学习过程中的重要作用,也具备了一定的实验基本操作技能。二、教学目标分析 知识与技能 1.了解分散系的定义及其分类。 2..掌握胶体的性质及其应用,重点掌握丁达尔效应这个性质。 3.实验能力的培养。学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。 过程与方法 学会用实验、观察、对比等方法获取信息,并对所获得的信息进行加工,归纳总结出新的知识。 情感态度与价值观 通过实验手段,激发学生学习化学的兴趣,培养学生仔细观察,认真思考、积极讨论的探索精神。 三、教学重点和难点 教学重点:分散系的概念和性质。 教学难点:胶体的概念和性质。 四、教学流程 由三位同学配制食盐、泥沙、植物油的溶液分析其共性从而进入今天的课题—分散系,根据分散系和分散剂的状态分为9种,列举相应实例。根据粒子大小分溶液、胶体、浊液,通过同学举例生活中的胶体,加深对胶体的认识。利用“科学探究”环节使同学更加深入体会胶体的性质与溶液、浊液有着本质的区别。探究2、3学生操作、教师指导,培养学生的操作能力和观察、分析实验现象能力。最后,总结本节所学,帮助学生梳理知识。 五、教法和学法分析 教法:实验探究法、集体讨论法、讲解讲演法、演示观察法。 学法:思考评价法、分析归纳法、自主探究法、总结反思法。 六、教学评价 本节课的内容与生活息息相关,比较容易吸引学生的兴趣,使同学主动积极参与进来,课堂也为满足学生,为学生设计了很多可以参与进来的环节,但可能时间会比较紧凑。所以上课时要注意把握教学时间。

有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析:通过认识官能团的结构,微观分析有机物的类别,体会与宏观分类的差异,多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知:了解碳原子之间的连接方式,能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1.按碳的骨架分类 2.相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物,都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物,都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物,即构成环的原子除碳原子外,还有其他原子,如氧原子(如

呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。

例 1有下列7种有机物,请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类:

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号,下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1.烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物:从结构上看,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2.有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物

有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例

化学必修一(鲁科版)课后答案

化学必修一(课后习题) 第一章 第一节(8页) 1.C 2.D 第二节(18页) 1.(1)B (2)氧气、水蒸气;煤油。 (3)钠与硫酸铜溶液反应时,先是钠与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,而不发生生成铜的置换 反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。 2. (1)B (2)先变红,后褪色。 第三节(26页) 1`6.02×1020个 2`(1)1×10-6 mol (2)2×10-6 mol 1.204×1018 3` 2×10-3mol/L 500 L 4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol/L。对于第一种情况,所得溶液体积大于1L ,其浓度小于1mol/L。 5`一定条件下: CO + 2H2→CH3OH ① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH ③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→

32g CH3OH ⑤在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH 6`1.204×1023个 本章自我测评(28页) 1` 4Na+O2=2Na2O; Na2O+H2O=2NaOH; 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2` (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3`略 4` D 5`(1) 0.050 L; 0.050 L。 (2)知道某溶液的物质的量浓度,取用一定体积的溶液,就知道了其所含溶质的物质的量,进行化学计算十分方便。 (3) ①40g ②abdcfe ③天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,250ml容量瓶 第二章 第一节(38页) 1`(1)碱性氧化物 (2) CaO+ H2O = Ca(OH)2

鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲

高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子(Z 个) 原子核 注意: 中子(N 个) 质量数(A)=质子数 (Z)+中子数(N) 1.X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z 个) 阴离子的核外电子数 == 质子数 + 电荷数(—) 阳离子的核外电子数 == 质子数 + 电荷数(+) ★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数 是2n 2 ;③最外层电子数不超过8个(K 层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七 对应表示符号: K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子....。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同......的各元素从左到右排成一横行..。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.. 。 主族序数=原子最外层电子数(过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数) 2.结构特点: 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素 素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满(已有26种元素) 表 主族:ⅠA ~ⅦA 共7个主族 族 副族:ⅢB ~ⅦB 、ⅠB ~ⅡB ,共7个副族 (18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB 和ⅠB 之间 (16个族) 零族:稀有气体 加上 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化...................的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第ⅦA 族卤族元素:F Cl Br I At (F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)

分散系及其分类教案

分散系及其分类教案

分散系及其分类教案 【篇一:分散系及其分类教学设计】 分散系及其分类教学设计 一指导思想与理论依据 化学是一门以实验为基础的科学,作为一堂实验课,在本堂课教学过程中始终围绕着实验,每个结论的得出都来自学生亲手做的实验,而非课本或老师。在教学过程中采用启发诱导式的教学。建构理论指出:“教学应该以学生为中心,在整个教学过程中由教师起组织者,指导者,帮助者和促进者的作用,利用情境,协作等学习环境要素充分发挥学生的主动性,积极性和创造精神。”学记中如此说“道而弗索,强而弗抑,开而弗达。道而弗牵则和,强而弗抑则易,开而弗达则思。”意思是:引导学生而不给以牵掣;激励学生而不是强制使之顺从;启发学生而不是直接告诉他们结论。引导而不是牵掣,就能处理好教与学之间的矛盾;激励而不是强制,学生就能感到学习的快乐;启发而不是代替学生得出结论,就可以培养学生独立思考的能力。 美国教育家杜威说过:“教育即生活”,“教育即经验之增长与重组”。胶体是日常生活中常见的一类物质,联系生活实际来学习这个物质,以及把性质再应用到社会实践中,满足了公民基本科学素养的要求。也使学生感到亲切自然。二教学背景分析1 教学内容分析 本节教学设计使用人民教育出版社《化学(必修1)》第二章第一节《分散系及其分类》第二课时的教学内容。 胶体是物质的一种存在形式,是一种混合物体系。因此,胶体知识与学生以前所学的知识有所不同,它研究的不是某种物质所特有的性质,而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域,是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。教科书根据这一特点,结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂

学案1: 有机化合物的分类(用).

学案1:有机化合物的分类 一、有机化合物的概述 1、有机物的定义:,组成元素: 【注意】(1)CO、CO2、H2CO3、碳酸盐,碳酸氢盐,氢化物(如KCN)等属于无机物,因为它们的结构和性质与无机物相似 (2)有机物和无机物之间可以相互转化,无严格的界限。如有机物在空气中燃烧可以转化为无机物如CO2(或CO)和H2O;无机物氰酸铵(NH4CNO)在一定条 件下可以转化为有机物尿素【CO(NH2)2】 【例1】下列物质中属于有机物的是 ( ) A.二氧化碳 B.尿素 C.蔗糖 D.碳酸氢氨 2、有机物与无机物性质的比较 有机物无机物种类繁多(数千万种)相对较少(十几万种) 溶解性 熔、沸点 是否为电解质 反应特点 可燃性 二、有机物的分类 1、按碳的骨架分类(如) (如)有机化合物 (如) (如)【说明】(1)、链状化合物分子最初是在脂肪中发现的,所以又叫。(2)烃的衍生物:,如 【思考】(1)按碳的骨架给以下物质进行分类:

(2)类比上述方法,从碳的骨架角度给烃进行分类 (3)下列三类物质有何区别与联系? 芳香化合物: 芳香烃: 苯的同系物: 二、按官能团分类 官能团的定义: 基:根: 三者之间的关系: 阅读课本第4页表1-1,填写下表 类别官能团及名称代表物的名称和结构简式其它烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 酚 醚 醛 酮 羧酸 酯 【说明】“醇”与“酚”的区别

—COONa 【例3】课本第5页“学与问” 【例4】 A 中所含官能团的名称分别是 、 、 可以看作:醇类的是 ;酚类的是 ;羧酸类的是 ; 酯类的是 ;醚类的是 【课后练习】 1.下列物质中属于有机物的是 ( ) A .乙炔(C 2H 2) B .氰酸铵(NH 4CNO ) C .氰化钾(KCN ) D .小苏打(NaHCO 3) 2.下列有关有机物的说法中正确的是: ( ) A .凡是含碳元素的化合物都属于有机物; B .易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物; C .所有的有机物都很容易燃烧; D .有机物所起的反应,一般比较复杂,速度缓慢,并且还常伴有副反应发生。 3.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式为 。以下对苯甲酸钠描述错误 的是 ( ) A 、属于盐类 B 、能溶于水 C 、属于烃类 D 、不易分解 4.我国正在研制的隐形飞机上的涂料具有吸收雷达微波的功能,其主要化学成分的结构如图,它属于 ( ) A .无机物 B .烃 C .高分子化合物 D .烃的含硫衍生物 5.拟除虫菊酯是一类高效,低毒,对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是 ( ) A. 属于芳香族化合物 B. 属于芳香烃 C. 具有酯类化合物的性质 D. 在一定条件下可以发生加成反应 6. 中国古代史上最早使用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如下图所示。下列关于靛蓝的叙述中错误的是 ( ) A .靛蓝属于烃的含氮、含氧衍生物 B .它是不饱和的有机物 C .该物质是高分子化合物 D .它的分子式是C 16H 10N 2O 2 HC HC S S C=C S S CH CH

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高一化学必修一(鲁科版)方程式 钠及其化合物的相关反应: 1、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 == Na 2O 2 钠与氧气在常温下反应:4Na + O 2 == 2Na 2O 2、Na 与H 2O 反应:2Na +2H 2O == 2NaOH +H 2↑ 3、Na 2O 2与H 2O 反应: 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑ 4、Na 2O 2与CO 2反应: 2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2 氯气的相关反应:1、实验室制Cl 2 : 4HCl(浓)+MnO 2 == Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O 2、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl 2 == 2FeCl 3 3、氯气与金属铜反应:Cu + Cl 2 == CuCl 2 4、钠与氯气反应:2Na + Cl 2 == 2NaCl 5、氯气与氢气反应:Cl 2 + H 2 == 2HCl 6、氯气与水反应: Cl 2+H 2O == HCl +HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O 8、次氯酸光照分解:2HClO == 2HCl + O 2↑ 9、工业制漂白粉: 2Cl 2+2Ca(OH)2 == CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 10、漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2+H 2O + CO 2 == 2HClO +CaCO 3↓ 11、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 == CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO == 2HCl +O 2↑离子检验 1、硫酸根离子的检验: Ba 2++ SO 4 2— == BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验: Ca 2+ + CO 32— == CaCO 3↓ 3、银离子的检验: Cl — + Ag + == AgCl ↓铁的相关方程式 1、铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl 2+H 2↑ 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 == FeSO 4+H 2↑ 2、铁置换金属铜Fe +CuCl 2 == FeCl 2+Cu 铁置换金属银Fe +2AgNO 3 == Fe(NO 3)2+2Ag 3、铁和非金属反应:3Fe +2O 2 == Fe 3O 4 Fe +S == FeS 4、氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸:FeO +2HCl == FeCl 2+H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸:Fe 3O 4+8HCl == FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 5、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 点燃 光照△△点燃点燃光照点燃点燃加热

学案分散系及其分类

学案分散系及其分类 第一节物质的分类 第2课时分散系及其分类 学习目标 1.了解分散系的概念及分散系的种类。 2.知道胶体是一种常见的分散系。 3.了解胶体的介稳性和丁达尔效应。 学习重点 分散系的分类,胶体的性质 学习难点 Fe(OH)3胶体的制备,辨别分散系 知识梳理 【一】分散系及其分类 1. 概念 把物质分散在物质中所得到的体系,叫做分散系。 2. 组成 3. 分类 〔1〕分散质和分散剂各有固、液、气三种状态,以其状态为分类标准共分为种分散系: 〔2〕按照分散质粒子大小分类: [思考探究] FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体的差别 〔1〕三种分散质粒子直径大小范围分别为多少? 〔2〕分散质粒子的结构组成分别是什么? 〔3〕三种分散系的特征分别是什么? 〔4〕三种分散系中分散质能否透过滤纸? [认知升华] 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

【二】胶体的制备、性质 1. Fe(OH)3胶体的制备 〔1〕实验操作 向中逐滴加入5~6滴,继续煮沸至溶液呈色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 〔2〕检验

用激光照射Fe(OH)3胶体,在与光束垂直的方向观察,可看到一条光亮的,这种现象是由于形成的。这种现象叫做。 2. 胶体的性质 介稳性:胶体的稳定性介于和之间,在一定条件下能稳定存在,属于体系。 丁达尔效应:当平行光束通过胶体时,可以看到 ,这是由于胶体粒子对光线散射形成的丁达尔效应,可用来区分胶体和溶液。 [思考探究] 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,用此溶液进行以下实验:步骤Ⅰ:取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液。 步骤Ⅱ:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸,即可制得Fe(OH)3胶体。 步骤Ⅲ:取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL Fe Cl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体。 步骤Ⅳ:取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡。 问题思考: 〔1〕在步骤Ⅰ中能观察到怎样的实验现象?请写出发生反应的化学方程式。 〔2〕在步骤Ⅱ中继续煮沸至什么程度?能否一直加热? 〔3〕在步骤Ⅲ中哪个烧杯会产生丁达尔效应?根据此现象可以区分哪两种分散系? 〔4〕变化还是化学变化? 〔5〕向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,继续滴加盐酸,红褐色沉淀又溶解,为什么? [认知升华]

鲁科版必修二高中化学(全册)

第1章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 一.教学目标 (一) 知识与技能目标 1.引导学生认识原子核的结构,懂得质量数和 A Z X 的含义,掌握构成原子的微粒间的关系;知道元素、核素、同位素的涵义;掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律,使他们能画出1~18号元素的原子结构示意图;了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。 (二)过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨,培养学生分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质;通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系,认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍,使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神,体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 二.教学重点、难点 (一)知识上重点、难点:构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。 (二)方法上重点、难点:培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 三.教学过程 第1课时 【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。 【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 【板书】第一节 原子结构 【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】 【媒体显示】利用Flash 动画演示卢瑟福的 粒子散射实验 1.实验示意图

《物质的分类》第二课时教学设计

化学必修1《第二章第一节物质的分类》第二课时教学设计 宜昌金东方学校·高中刘立才 【教学目标】 1、知识与技能: (1)理解胶体的概念; (2)掌握胶体的主要性质以及凝聚方法; (3)提高学生观察实验现象以及动手操作的能力。 2、过程与方法: (1)培养学生探究学习的能力; (2)让学生欣赏胶体在提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 3、情感态度与价值观: (1)了解胶体在解决生活实际问题中的重要作用,激发学生学习的自觉性和积极性; (2)培养学生踏实严谨的实验态度和实事求是的求学作风。 【教学重点和难点】 胶体的丁达尔现象及胶体的性质 【教学准备】 1、实验仪器:胶头滴管、烧杯、铁架台、酒精灯、石棉网、激光笔 2、实验药品:蒸馏水、CuSO4溶液、淀粉溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、植物油和水的混合液 3、投影仪、多媒体动画 【教学过程】 [学生自学]阅读课本第25页第二段并对分散系进行分类。 [老师提问] 1、什么是分散系?什么是分散质?什么是分散剂? 2、对分散系进行的分类是交叉分类法还是树状分类法? 3、根据分散质或分散剂所处的状态,它们之间有几种组合方式? [学生回答] 1、把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系; 被分散的物质,叫做分散质;起容纳分散质作用的,叫做分散剂。 2、交叉分类法。 3、有9种组合方式。 [投影板书]二、分散系及其分类 1、分散系的概念 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。前者属于被分散的物质,称作分散质,后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。其实,初中我们学过的溶液就是一种分散系,其中溶质属于分散质,溶剂属于分散剂。初中我们还学过悬浊液和乳浊液,它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂,泥土小颗粒是分散质。 按照分散质或分散剂的聚集状态(气、液、固)来分,有9种类型。

有机化合物的分类导学案新

第一节有机化合物的分类导学案 学习目标: 1、知道有机化合物的分类方法 2、能够识别有机物的官能团 学习重点: 能够说出有机物的官能团并能够根据官能团识别有机物的类别 教学过程: 【探究一】按碳的骨架分类 1.按碳的骨架有机物是如何分类的? 2.脂环化合物与芳香化合物有什么不同? 【一展身手】 下列有机物中属于芳香化合物的是() 下列有机物中属于芳香化合物的是()属于芳 香烃的是()【探究二】按官能团分类 1.乙烯(CH 2=CH 2 )、乙醇(CH 3 CH 2 OH)、乙酸(CH 3 COOH)分别属于什么类别?官 能团分别是什么? A B —NO2 C —CH3 D CH2—CH3

2. 区分 和 ,二者分别属于哪一类。你能得到什 3. 乙烯与乙酸的性质一样吗?为什么会有这些不同? 类别 官能团结构和名称 物质举例(结构式和名称) 烷烃 ------ ----- 烯烃 炔烃 芳香烃 ------ ----- 卤代烃 醇 酚 醚 醛 酮 羧酸 酯 -OH -CH 2OH

【思考】1、醇和酚的区别: (1)醇:羟基和基直接相连。官能团:—OH (2)酚:羟基和直接相连。官能团:—OH 如:CH 3CH 2 OH() ( ) () 2、具有复合官能团的复杂有机物:官能团具有各自的独立性,在不同条件下所 发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如:具有三个官能团,所以这个化合物可看作类,类和类。 注意: ①醇和酚的官能团均为羟基,但酚类的—OH是直接连在苯环上的,而醇类的—OH是连接在链烃基或脂环上的。 ②醛基、羧基、酯基中均含羰基,但这些物质均不属于酮类,同样羧基中也含—OH,但也不属于醇类。 虽然含—CHO,但属于酯类。 【一展身手】 1 下列关于官能团的判断中说法错误的是( ) A.醇的官能团是羟基(—OH) B.羧酸的官能团是羟基(—OH) C.酚的官能团是羟基(—OH) D.烯烃的官能团是碳碳双键 2 四氯化碳按官能团分类应该属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.卤代烃 D.羧酸 3 下列化合物中,属于酚类的是( )

鲁科版重点高中化学必修一知识点总结

鲁科版重点高中化学必修一知识点总结

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高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。 二、钠及其化合物的性质: 1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2 3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n(mol)= N/N(A) 2.物质的量n(mol)= m/M 3.标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体: 1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2.胶体性质: ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3.胶体提纯:渗析 六、电解质和非电解质 1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

鲁科版高一化学必修二知识点归纳_doc

Z 高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子(Z个) 原子核注意: 中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 1.原子( A X )原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子(Z个) 阴离子的核外电子数== 质子数+电荷数(—) 阳离子的核外电子数== 质子数- 电荷数(+) ★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 电子层:一(能量最低)二三四五六七 对应表示符号:K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 ....。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ......的各元素从左到右排成一横行 ..。(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数相同 ........的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 ..。 主族序数=原子最外层电子数(过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数) 2.结构特点: 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元(7个横行)第四周期 4 18种元素 素(7个周期)第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期7 未填满(已有26种元素) 表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族 族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族 (18个纵行)第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间 (16个族)零族:稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 ...................的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加 (2)原子半径原子半径依次减小— (3)主要化合价+1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 — (4)金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加— (5)单质与水或酸置换难 易 冷水 剧烈 热水 与酸快 与酸反 应慢 ——— (6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl — (7)与H2化合的难易——由难到易— (8)氢化物的稳定性——稳定性增强— (9)最高价氧化物的化学 式 Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高价 氧化物 对应水 化物 (10)化学式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物 弱酸中强 酸 强酸很强 的酸 — (12)变化规律碱性减弱,酸性增强— 第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)

分散系及其分类教学设计

分散系及其分类教学设计 一教学背景分析 1 教学内容分析 本节教学设计使用人民教育出版社《化学(必修1)》第二章第一节《分散系及其分类》第二课时的教学内容。 胶体是物质的一种存在形式,是一种混合物体系。因此,胶体知识与学生以前所学的知识有所不同,它研究的不是某种物质所特有的性质,而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域,是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。教科书根据这一特点,结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂所处的状态得出9种分散系,然后从分散质粒子的大小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。目的是使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上,认识到物质的性质不仅与物质的结构有关,还与物质的存在状态有关,从而拓展学生的视野。值得注意的是,教科书最后有意识地点明了胶体化学原理和方法与纳米科技发展的关系,让学生理解化学的基本原理和高科技的发展是息息相关的。 对于胶体这部分内容,教科书只介绍了丁达尔效应。布朗运动、电泳现象以及胶体的介稳性和胶体的聚沉只是在科学视野栏目中作了简单的介绍,并不要求做具体的展开。所以,在进行教学时,要注意把握好知识的深度和广度,在了解胶体概念与丁达尔效应的基础上,重点突出分类的方法。 2 学生情况分析 通过本节教材第一课时的学习初步把握了简单的分类方法及其应用。知道溶液和浊液属于混合物,但还没有从分散系的角度对混合物进行分类。经过第一章的学习,不仅体会到科学探究在化学学习过程中的重要作用,也具备了一定的实验基本操作技能。 教学 二教学目标 1 知识与技能 (1)了解分散系的概念,知道胶体是一种常见的分散系;了解胶体、溶液、浊液之间的区别。 (2)了解胶体的重要性质及其应用。 (3)实验能力的培养。学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。 2 过程与方法 (1)运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。 (2)以探究实验的形式让学生主动学习胶体的性质,并分析实验结论。 3 情感、态度、价值观 (1)通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣。 (2) 培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。 (3)对学生进行科学史教育,培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 三教学的重点与难点 1教学重点:胶体的概念及性质 2教学难点:胶体的概念及性质 四教学方法:实验探究法、观察法、引导启发式教学法 五教学过程

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