中考化学-酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳

一、常见的酸和碱

注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。

（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。

雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。

（2

（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）

（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。

（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）

2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）

+

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23

CO CaO CaCO 高温

②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）

4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -）

-注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：

（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂：

（1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3

（2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；

（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

（1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。

（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。

Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物：

（1）酸性氧化物：

（2）碱性氧化物：

（3）水：

二、酸碱性和酸碱度

1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。

2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。

（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；

（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试

酸性氧化物

+

水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水 酸性氧化物→酸

水+

碱性氧化物→碱（可溶性碱）

CuSO 4→CuSO 4·5H 2O

液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。

3．一些pH变化的图像

4．pH试纸的使用注意事项：

（1）广泛pH试纸只能精确到整数；

（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；

（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。

若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。

5．雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH 约为5.6，若pH < 5.6，则为酸雨。

三、常见的盐（盐→金属离子+ 酸根离子）

1．氯化钠（化学式：NaCl）

（1）俗名：食盐

（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）

碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠

化学式CaCO3Na2CO3NaHCO3

俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱）、苏打小苏打

常见用途建筑业、补钙剂、

治疗胃酸过多

玻璃、造纸、纺织等、

焙制糕点

焙制糕点、治疗胃酸过多

3．碳酸盐的化学性质

与盐酸反应实验现象化学方程式

碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水

变浑浊的气体，固体逐渐溶解

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

常用于实验室制CO2

碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰

水变浑浊的气体，固体溶解Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能

使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

注：①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。

②能够治疗胃酸过多的物质：MgO、Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。

四、复分解反应

1．复分解反应的特点：

（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。

注：①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；

②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

2．复分解反应的条件：

（1）两种反应物必须都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐

（2）生成物中有沉淀或水或气体。

常见碱、盐溶解性规律：

①钾钠铵钡钙碱可溶，

②钾钠铵硝酸盐可溶，③盐酸盐不溶氯化银，④硫酸盐不溶硫酸钡，⑤碳酸盐只记钾钠铵。

五、粗盐提纯：粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。

1．步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率

3．能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。

4．产率评价：

（1）偏低：①过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；③蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；④没有分次溶解粗盐；

（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。

六、化肥简介

1．化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

2．化肥的作用：氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。

3．化肥的简易鉴别：

（1）物理方法：

①看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；

②闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；

③溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。

（2）化学方法：

加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。

七、物质的检验和鉴别

2．为什么要加入稀HNO 3酸化？ 为了避免CO 32-的干扰。Na 2CO 3、K 2CO 3等可溶性碳酸盐也能与AgNO 3 、Ba(NO 3)2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl -、SO 42-的相同，影响Cl -、SO 42-的检验。加入稀HNO 3酸化后，Ag 2CO 3、BaCO 3等沉淀会溶解，但AgCl 、BaSO 4沉淀不溶解。

3．某未知溶液中SO 42-、Cl -检验的方法：先检验并除去SO 42-、后检验Cl -。

（1）取样，先加入Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有SO 42-。 （2）过滤（1）所得混合物，在滤液中滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl -。 注：①若先加AgNO 3溶液，Ag +与SO 42-结合生成的Ag 2SO 4是微溶物，也可能沉淀下来。影响Cl -的检验。所以必须先检验并除去SO 42-，才检验Cl -。

②检验SO 42-只能用Ba(NO 3)2溶液，不能用BaCl 2、Ba(OH)2溶液，以免Ag +的干扰。 4．NaOH 变质的检验

（1）NaOH 变质的反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O

注：①NaOH 与Na 2CO 3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH 反应，再与Na 2CO 3反应。如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na 2CO 3的存在。

②澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色沉淀生成，则证明NaOH 已经变质。

注：③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH的检验。NaOH + HCl = NaCl + H2O，中和反应优先，消耗NaOH；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，生成NaOH。

5．CaO变质的检验

（1）CaO长期露置在空气中变质：CaO + H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

6．Ca(OH)2变质的检验

（1）Ca(OH)2变质的反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（因为是固体，所以不用“↓”）；

八、需要熟记的物质的（色、味、类别）

1．常见有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3

2．常见的有颜色固体

（1）黑色固体主要有：炭粉（C）、铁粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4；

（2）红色固体单质：Cu、红磷；红色固体化合物：Fe2O3；

（3）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH)3；

（4）暗紫色固体：高锰酸钾

3．有色的溶液

（1）蓝色溶液（含有Cu2+）：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。（可溶性铜盐溶液）

（2）浅绿色溶液（含有Fe2+）：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。（可溶性亚铁盐溶液）

（3）黄色溶液（含有Fe3+）：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3。（可溶性铁盐溶液）

九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

纵向转化：

（1）金属单质 + O 2 → 金属氧化物

MgO O Mg 222=+、322234O Al O Al =+、CuO O Cu 222?

+

（2）金属氧化物（可溶）+ H 2O → 碱（可溶）

()22OH Ca O H CaO =+、NaOH O H O Na 222=+

（3）碱（难溶）→ 金属氧化物（难溶） + H 2O

()O H CuO OH Cu 22+?

（4）酸 + 碱 → 盐 + H 2O

O H NaCl HCl NaOH 2+=+

（5）非金属单质 + O 2 → 非金属氧化物

22

2CO O C 点燃

+、22

2SO O S 点燃

+、522

254O P O P 点燃

+

（6）非金属氧化物（易溶）+ H 2O → 酸（易溶）

3222CO H CO O H =+

（7）酸（易挥发） → 非金属氧化物 + H 2O

↑+=2232CO O H CO H

注：从纵向来看，金属单质→金属氧化物→碱→盐，其中金属元素相同，如：Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO 3；非金属单质→非金属氧化物→（含氧）酸→盐，其中非金属元素相同，如：C → CO 2 → H 2CO 3 → Na 2CO 3。

横向转化：

（8）金属单质 + 非金属单质 → （无氧酸）盐

NaCl Cl Na 222

点燃

+