搜档网
当前位置:搜档网 › 亚铁离子和铁离子的转化

亚铁离子和铁离子的转化

亚铁离子和铁离子的转化
亚铁离子和铁离子的转化

一、教学目标

【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化,并能写出相应的化学方程式。

【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。

【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律,培养严谨的科学品质。

二、教学重难点

【重点】+2价铁和+3价铁的转化。

【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。

三、教学过程

环节一:实验导入

演示实验:教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,学生仔细观察。

(刚开始生成了白色沉淀,过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色)

提问学生:发生了什么反应?

学生思考讨论。

教师讲解:这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就是我们这节课要研究的内容——亚铁离子与铁离子的转化。

环节二:新课讲授

活动1:结合实验,引导分析

提出问题:“亚铁离子转化为铁离子,化合价从正二价变为正三价,化合价升高,根据氧化还原反应的原理,要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?”

学生思考回答:“要实现亚铁离子转化为铁离子,应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子,应加入还原剂。”

活动2:实验探究,实现转化

引导学生小组讨论,可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。

学生:铁粉可以作为还原剂,新制氯水可以作氧化剂。

引导提问:KSCN溶液的作用是什么?如何验证亚铁离子转化为铁离子?

学生实验,观察并描述实验现象,教师评价。

环节三:巩固提高

思考:在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实验时,滴加KSCN溶液、新制氯水后先后顺序的区别。

(先滴加KSCN溶液、后加入新制氯水:若氯水少量,则溶液由浅绿色变为血红色;若氯水过量,会看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色。先滴加少量新制氯水、后加入KSCN溶液:溶液先变为黄色,后变为血红色。)

环节四:小结作业

总结本节课的收获,总结铁离子与亚铁离子间的相互转换的实验方法及验证方法。

作业:根据已有知识,总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系,并画出关系图。

四、板书设计

《亚铁离子与铁离子的性质和转化》教学设计(自备)

《尸02+与Fe3+的性质和转化》教学设计 一、设计思想: 本节课主要研究的Fe2+与Fe3+的性质区别和转化,根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析,可把实验主动权交给学生,通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。从而强化学生自主参与实验探究的意识。激发学生学习化学、思考化学的积极性,促使学生学习方法的改变。最后由学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。 二、教学分析 1、教学内容分析: 本节课重点介绍了Fe2+与Fe3+的区别和转化。二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点,启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质,用离子方程式表示反应过程。增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计,并组织学生对设计的方案进行评价,培养学生的创新意识。三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法,要求学生在观察、分析实验后,总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释,以求学 会运用所学知识解决实际问题。 2、重点与难点:重点:铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化 2、重点与难点:重点:铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化 3、学情分析: 在本节课之前,学生在初中科学中已经学习了铁的物理性质和基本的化学性质如与 氧气、硫单质、酸的反应及金属间的置换反应,在专题2 中学习了氧化还原反应和离子反应,在本部分第一课时学习铁的化学性质,了解了铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁以后,自然会产生“Fe2+和Fe3+有什么区别,Fe2+和Fe3+在什么 条件下可以互相转化” 的问题,教师在授课时必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理,结合学生已经接触的常见氧化剂和常见还原剂,通过对Fe2+和Fe3+的性质、Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的自主探究,让学生进一步认识氧化还原反应的本质,更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律,同时在学生自主探究的过程中,帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。 三、教学目标分析: 1、知识与技能目标: 使学生理解铁盐和亚铁盐的性质使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变使学生掌握铁离子的检验方法 2、能力目标: (1)通过教师演示实验和学生实验操作,培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。 (2)通过新旧知识联系,培养学生知识迁移、扩展能力。 3、情感态度目标

亚铁离子与铁离子的相互转化

亚铁离子与铁离子的相互转化 铁是人体健康所必需的元素之一,一个成年人的体内约含3 g~5 g铁元素,其中70%以上以亚铁形式存在于血红蛋白中。人体必须保证足够的铁摄入,如果每天膳食中含铁量太低,长期供铁不足,就会患缺铁性贫血。 Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等,被氧化为铁离子。因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉(三价铁离子有强氧化性,可以与铁单质反应生成亚铁离子)亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等;医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂,可用于子宫肌瘤引起的慢性失血;分析试剂及制铁氧体原料;作为饲料添加剂的铁强化剂;农业上可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病;食用级用作营养增补剂,如铁质强化剂、果蔬发色剂。也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。此外还用作色谱分析试剂等。 Fe3+有较强的氧化性,可与铁、铜等原子反应形成二价铁离子(Fe2+)。也能氧化SO2、I2等弱氧化剂。含Fe3+的溶液一般被认为有强氧化性。三价铁离子可与硫氰酸根(SCN-)离子形成配位离子,使溶液呈血红色。该反应可用来鉴定溶液中存在Fe3+,也常被用于电影特技与魔术。Fe或Fe2+与强氧化剂,如硝酸、浓硫酸、氯气等反应,可形成Fe3+。Fe3+可以与许多物质反应形成络合离子,检验时常使用这些性质:加硫氰化钾或硫氰化铵,显血红色;加苯酚,显紫色。 铁离子与亚铁离子鉴别的方法有很多,根据具体 1.观察溶液的颜色:溶液颜色为黄色的是Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是Fe2+; 2. 加NaOH溶液:产生红褐色沉淀的是Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+; 3. 加KSCN溶液:得到红色溶液的是Fe3+,无现象的是Fe2+;; 4. 加Fe 粉:能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+,铁粉不溶解的是Fe2+; 5. 加稀的苯酚溶液:溶液显紫色的是Fe3+,无现象的是Fe2+; 6. 加酸性KMnO4 溶液:不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+,能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+; 7. 加入过量铜片:铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+; 8. 加淀粉KI溶液:溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+; 9. 加溴水:无明显现象的是Fe3+,能使溴水褪色的是Fe2+; 10. 通入H2S气体:有浅黄色沉淀产生的是Fe3+,无现象的是Fe2+; 11. 加入Na2CO3溶液:有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+,无现象的是Fe2+。

铁离子的检验与转化教学设计

铁离子的检验和转化教学设计 一、分析教材 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始介绍具体的元素化合物知识。本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。铁及其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备,,再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识,现在进一步学习新知识学生容易接受,铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。通过对Fe3+与Fe2+ 的检验和转化实验的学习,总结出物质的基本检验方法,可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料,同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法,还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。 二、学情分析 高中生,其心理特点是处于发展成熟期,思维特点是处于形象到抽象的过渡期,而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容,要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握,为接下来的学习奠定基础。因此,作为联系前面知识,设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力,充分体现学生的主动学习、思考的习惯,尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识,并通过让学生人人动手参与实验,正确分析各种现象,并培养学生的合作精神。 三、指导思想与理论依据 问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中,它是一种以问题为线索的教学活动,问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能,还能充分发挥学生的主观能动性,更好的调动学生的积极性,也使学生的思维品质得到训练和提高。本课通过创设问题情境,围绕问题展开教学,激发了学生学习的积极性,对于培养学生小组合作意识,提高与人共事的能力有很大的帮助。 四、教学目标 根据教学大纲要求及本节的特点,本课应抓住以下教学目标。 ⑴知识与技能 ①了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法,理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化,巩固、提高对氧化还原反应的认识。 ②了解基本的铁的氢氧化物的性质和制备的方法。 ③能够熟练地书写本节所学化学方程式,并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识。 ⑵过程与方法 以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+,使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质,再通过实验探究验证假设的科学研究方法。 ⑶情感态度与价值观

江苏省高中化学优秀课评比教学设计:“铁离子、亚铁离子的性质与转化”叶书林 江苏省丹阳高级中学

2012年江苏省高中化学优秀课评比 “铁离子、亚铁离子的性质与转化” 叶书林江苏省丹阳高级中学 教学设计 (苏教版 2009年6月第5版) 【课程标准】《普通高中化学课程标准(实验)》对本节内容的要求是:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。了解Fe3+的氧化性,认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应,以及Fe2+与Cl2的反应。 【教材分析】作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属,铁在生命领域、现代社会均发挥着尤为重要的作用。苏教版必修教材化学1专题三第二单元《铁、铜及其化合物的应用》以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为主要内容,介绍了铁离子的检验,铁离子、亚铁离子的性质与相互转化条件,不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。从教材表面看,对学生的知识、能量要求并不高,但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论,更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。 【学生分析】在教学活动中,教师是主导,学生是主体。本节课的教学对象为四星级高中的学生,他们基础较好,求知欲望强,乐于展现自我。在知识层面上,学生对铁及其化合物在初中有了一定程度的了解,具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念,对本节课的学习有较为充足的知识储备。在能力层面上,通过初中和高中阶段的训练,学生具备了一定的实验操作能力和观察分

【教学过程】 1 课堂引入 这是一张真实的验血报告单,数据显示患者的血红蛋白含量明显偏低。我们看看医生的诊断——缺铁性贫血,贫血就要补血。本节课,我们将探寻补血剂中的“铁”! 〖教师〗表演魔术:黄墨水在白滤纸上写出红色“铁”字 2 补血剂的“红外套”——氧化铁 〖展示〗硫酸亚铁片的说明书展板

二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法

二价铁离子与三价铁离子的鉴别方法 铁属于变价元素。有三价铁离子和二价铁离子,二价铁离子又称为亚铁离子。在高考化

学与化学竞赛中铁元素是热点之一。鉴别这两种离子的溶液有多种方法,物理方法是观察法:三价铁溶液显黄色,二价铁溶液显浅绿色。以下还有几种化学方法。 三价铁离子与硫氰化钾溶液显色 一、显色法 1.可溶性硫氰化物法(这是高中化学最常用的方法) 用2支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液,变血红色的是Fe3+的溶液:Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+不变血红色的是Fe2+的溶液,因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2 2.加碱法 取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 (加氨水)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,现象红褐 (加强碱)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,现象红褐 生成白色沉淀并立即转变为绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液, (加氨水)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,现象白至绿 (加强碱)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,现象白至绿 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓,现象红褐 3.苯酚法 在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液,变紫色的是Fe3+的溶液(苯酚与Fe3+

生成紫色的络离子),不变紫色的是Fe2+的溶液。 Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 4.赤血盐法 取二溶液分别滴入赤血盐溶液,出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液,无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液, 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,滕氏蓝 5.黄血盐法 取二溶液分别滴入黄血盐溶液,出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液,无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。 4Fe3++3Fe(CN)64-=Fe4[Fe(CN)6]3↓,普鲁士蓝 二、氧化还原法 1.铁粉法 将铁粉加入两种溶液中,铁粉溶解的是Fe3+的溶液,无明显现象的是Fe2+的溶液。 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2.铜片法 在铜片的两个位置上分别滴上二溶液,过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液,无明显现象的是Fe2+的溶液。 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 3.纯碱法 取二溶液分别滴入纯碱溶液,产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。Fe2++CO32-=FeCO3↓(灰色) 生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液: 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 4.碘化钾淀粉试纸法 分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中,使试纸变蓝的是Fe3+的溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。 5.高锰酸钾法 分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中,振荡,高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。 10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O

二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法

知识点1: 亚铁离子、铁离子的检验 一、观察法(颜色不同) 二、化学方法 (一)显色法 1.可溶性硫氰化物法(这是高中化学最常用的方法) 用2支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液,变血红色的是Fe3+的溶液:Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+不变血红色的是Fe2+的溶液,因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2 2.加碱法 取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 (加氨水)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,现象红褐 (加强碱)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,现象红褐 生成白色沉淀并立即转变为绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液, (加氨水)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,现象白至绿 (加强碱)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,现象白至绿 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓,现象红褐 3.苯酚法 在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液,变紫色的是Fe3+的溶液(苯酚与Fe3+生成紫色的络离子),不变紫色的是Fe2+的溶液。 Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 4.赤血盐法 取二溶液分别滴入赤血盐溶液,出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液,无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液, 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,滕氏蓝 5.黄血盐法 取二溶液分别滴入黄血盐溶液,出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液,无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。 4Fe3++3Fe(CN)64-=Fe4[Fe(CN)6]3↓,普鲁士蓝

亚铁离子和铁离子的转化

一、教学目标 【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化,并能写出相应的化学方程式。 【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。 【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律,培养严谨的科学品质。 二、教学重难点 【重点】+2价铁和+3价铁的转化。 【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。 三、教学过程 环节一:实验导入 演示实验:教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液,学生仔细观察。 (刚开始生成了白色沉淀,过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色,最后变成红褐色) 提问学生:发生了什么反应? 学生思考讨论。 教师讲解:这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀,然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就是我们这节课要研究的内容——亚铁离子与铁离子的转化。 环节二:新课讲授 活动1:结合实验,引导分析 提出问题:“亚铁离子转化为铁离子,化合价从正二价变为正三价,化合价升高,根据氧化还原反应的原理,要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么?” 学生思考回答:“要实现亚铁离子转化为铁离子,应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子,应加入还原剂。” 活动2:实验探究,实现转化

引导学生小组讨论,可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。 学生:铁粉可以作为还原剂,新制氯水可以作氧化剂。 引导提问:KSCN溶液的作用是什么?如何验证亚铁离子转化为铁离子? 学生实验,观察并描述实验现象,教师评价。 环节三:巩固提高 思考:在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实验时,滴加KSCN溶液、新制氯水后先后顺序的区别。 (先滴加KSCN溶液、后加入新制氯水:若氯水少量,则溶液由浅绿色变为血红色;若氯水过量,会看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色。先滴加少量新制氯水、后加入KSCN溶液:溶液先变为黄色,后变为血红色。) 环节四:小结作业 总结本节课的收获,总结铁离子与亚铁离子间的相互转换的实验方法及验证方法。 作业:根据已有知识,总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系,并画出关系图。 四、板书设计

《亚铁离子与铁离子的性质和转化》教学设计(自备)

《Fe2+与Fe3+的性质和转化》教学设计 绍兴县鉴湖中学高一备课组 一、设计思想: 本节课主要研究的Fe2+与Fe3+的性质区别和转化,根据新课程内容特点、学习目标的确定、学习者情况的分析,可把实验主动权交给学生,通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+与Fe3+的区别和转化。从而强化学生自主参与实验探究的意识。激发学生学习化学、思考化学的积极性,促使学生学习方法的改变。最后由学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。 二、教学分析 1、教学内容分析: 本节课重点介绍了Fe2+与Fe3+的区别和转化。二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点,启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质,用离子方程式表示反应过程。增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计,并组织学生对设计的方案进行评价,培养学生的创新意识。三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法,要求学生在观察、分析实验后,总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释,以求学会运用所学知识解决实际问题。 2、重点与难点: 重点:铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验 难点:二价铁和三价铁的相互转化 2、重点与难点: 重点:铁盐和亚铁盐的转变;铁离子的检验 难点:二价铁和三价铁的相互转化 3、学情分析: 在本节课之前,学生在初中科学中已经学习了铁的物理性质和基本的化学性质如与氧气、硫单质、酸的反应及金属间的置换反应,在专题2中学习了氧化还原反应和离子反应,在本部分第一课时学习铁的化学性质,了解了铁与不同的氧化剂反应可能生成二价铁也可能生成三价铁以后,自然会产生“Fe2+和Fe3+有什么区别,Fe2+和Fe3+在什么条件下可以互相转化”的问题,教师在授课时必须抓住学生这种强烈的求知欲望和学生喜欢自己动手做实验的学习心理,结合学生已经接触的常见氧化剂和常见还原剂,通过对Fe2+和Fe3+的性质、Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的自主探究,让学生进一步认识氧化还原反应的本质,更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律,同时在学生自主探究的过程中,帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。 三、教学目标分析: 1、知识与技能目标: 使学生理解铁盐和亚铁盐的性质 使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变 使学生掌握铁离子的检验方法 2、能力目标: (1)通过教师演示实验和学生实验操作,培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度。

一种简单鉴别铁离子与亚铁离子方法

学科分类号(二级)150.2510 本科学生毕业论文(设计) 题目一种简单区别Fe3+与Fe2+的方法 姓名付兆锋 学号104110088 院、系化学化工学院 专业化学类 指导教师陈芮 职称(学历)讲师(博士)

一种简单区别Fe3+与Fe2+的方法 摘要:单宁酸属水解类单宁,是具有重要开发利用价值的天然产物。本文首先以单宁酸的化学性质为重点,论述了单宁酸的研究意义,进展及前景。由于Fe3+和Fe2+遇单宁酸呈现不同的颜色,本研究采用单宁酸试纸来区别这两种离子。浓度为0.01 mol/L的单宁酸制备的试纸鉴别效果最佳,检测下限可达5.0×10-6 mol/L。该法具有鉴别速度快、效果明显、检测下限低等特点。采用摩尔比法测得单宁酸与Fe3+和Fe2+形成的络合物的络合比分别为15:1和7:1。 关键词:单宁酸;络合比;光度分析;检测限 1 引言 单宁酸(Tannic acid)又称鞣酸,是具有重要开发利用价值的天然产物[1],也是研究最早的单宁类化合物之一,富含于中国五棓子、土耳其棓子、塔拉果荚、石榴、漆树叶、黄栌、金缕梅树等植物中。单宁酸自然资源丰富,在世界上主要分布于南美洲西北部的秘鲁、厄多瓜尔、哥伦比亚等国;在我国主要分布于气候、土壤等条件独特的秦岭、巴山、武当山等地区[2]。 单宁酸属于典型的葡萄糖棓酰基化合物,常温下为黄色或棕黄色无定形松散粉末,有特殊气味及强吸湿性;毒性低;在空气中易被氧化使颜色变深;易溶于水、乙醇、丙酮,不溶于氯仿或乙醚[3]。 单宁酸由多种化合物组成,化学成分比较复杂。根据化学结构的差异,通常将单宁酸分为如下2类: (1)缩合类单宁酸。这类单宁酸是黄烷醇衍生物,分子中黄烷醇的2位通过碳-碳与儿茶酚或苯三酚相连。 (2)可水解类单宁酸。其分子中含有酯键,是葡萄糖的没食子酸酯[4]。此类单宁酸的化学结构如图1所示。 图1 单宁酸的化学结构式 Fig. 1 Chemical Structure of Tannic Acid

2019铁离子与亚铁离子转化语文

铁离子与亚铁离子转化 实验演示 操作方法 在试管里注入少量氯化铁溶液,滴入几滴稀盐酸,加入少量铁屑,轻轻振荡片刻,再滴入几滴硫氢化钾溶液,观察现象。实验现象 棕黄色的氯化铁加入铁屑后振荡,溶液颜色变为浅绿色,滴入硫氰化钾溶液后溶液颜色变浅。 实验结论 氯化铁与铁发生氧化还原反应,反应方程式为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ,溶液呈浅绿色,遇硫氰化钾反应不显红色。 实验考点 1、亚铁离子的还原性; 2、亚铁离子的检验方法。 经典考题 1、下列试剂不能使Fe2+转变为Fe3+的是() ①Cl2 ②N aOH溶液③KMnO4溶液④HNO3溶液⑤H3PO4溶液⑥Na2S溶液 A、①②③ B、①③④ C、④⑤⑥ D、②⑤⑥ 试题难度:易 2、下列反应没有发生Fe2+ Fe3+变化的是() A、把铁屑投入带有黄色的粗盐酸中

B、过量的铁屑与稀硝酸反应 C、向三氯化铁溶液中投入铜片 D、过量的稀硝酸与铁屑反应 试题难度:中 3、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,加入足量稀盐酸,溶液的颜色变化应该是() A、浅绿色变浅 B、浅绿色变深 C、没有改变 D、变为黄色试题难度:中 1 答案:D 2 答案:D 解析:A中有黄色的粗盐酸中含有铁离子,被铁还原成亚铁离子;B中铁被氧化成+3价,又与过量铁作用还原成亚铁离子。以上两项都有+3价铁转化成+2的过程。 3 答案:D 解析:硝酸根离子在酸性条件氧化亚铁离子为铁离子。 科学世界 铁是人体必需的元素,下面介绍一些补铁药物: 富马酸亚铁 【别名】富马铁,富血铁 【作用】铁是形成血红蛋白必需的物质,体内缺铁会发生缺铁性贫血。缺铁的原因主要是大量出血或长期吸收不良。治疗既要求补铁,同时也要消除病因。本品含铁量较高。体内

铁离子与亚铁离子互换教案

一教学中问题 《铁化合物及亚铁化合物的相互转化》的内容是以两者间相互转化为主,兼带铁及其化合物的相关性质的一节归纳总结课。对这节课,传统的教学方法是教师通过学生以前的知识积累直接告诉学生哪些物质可以实现两者间的相互转化,并且补充一些新的例子,拓展学生的视野,最后通过练习相关的方程式来巩固。总体来说,学生是被动的接受,一节课除了方程式,还是方程式。 二解决问题办法 怎样使这节课变得新奇有趣,并且让同学容易接受,就成了我一直在思索的问题。调节课堂气氛的最好方法就是加入师生互动,如增加提问和学生实验等,同时也能让学生更容易接受这部分枯燥的内容。 根据教师的思路,可将本节课大致分为四个部分:第一部分是引入,通过实验时用的试剂FeSO 4 溶液的保存,引入铁化合物及亚铁化合物的相互转化;第二、三部分是通过实验的演示分别来说明两者的转化,并且提供一些可以实现转化的例子;第四部分是归纳总结,结合Fe向Fe2+和Fe3+的转化以及Fe2+和Fe3+向Fe的转化,得出“铁三角”。 其中二、三两个部分的实验是根据教科书中《活动与探究》改编来,提供实验仪器和试剂,通过讲述原理及要求,再在教师的引导下,设计出实验的步骤,然后由学生进行操作,描述实验现象,最后再由教师来归纳总结。具体的教学过程如下: 探究实验:铁化合物和亚铁化合物相互转化的探究 目的:探究铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件 试剂:0.1mol·L-1FeCl 3溶液、0.1mol·L-1FeSO 4 溶液、新制氯水、铁粉、 KSCN溶液 要求: 1、请根据氧化还原基本原理,提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设 2、设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案,进行实验,并且记录现象

铁离子亚铁离子的相互转化

铁离子亚铁离子的相互转化 1.配平下列离子方程式或化学方程 (1)Fe2+→Fe3+ ①Fe 2+ + O2+ H+= Fe 3+ + H2O Fe 2+ →Fe 3+ O2→H2O ②FeCl 2+ Cl 2 = FeCl 3 Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + Cl- Fe 2+ →Fe 3+ Cl 2 →Cl- ③Fe 2+ + Br 2 = Fe 3+ + Br- Fe 2+ →Fe 3+ Br 2 →Br- ④Fe 2+ + NO3- + H+ = Fe 3+ + NO↑+ H2O Fe 2+ →Fe 3+ NO3- →NO↑

⑤ Fe 2++ H 2O 2+ H += Fe 3++ H 2O Fe 2+ → Fe 3+ H 2O 2 →H 2O ⑥ MnO 4 -+ H + + Fe 2+= Mn 2++ Fe 3++ H 2O Fe 2+ → Fe 3+ MnO 4 -→Mn 2+ (2) Fe 3+ → Fe 2+ ① Fe 3++ Fe = Fe 2+ Fe 3+ → Fe 2+ Fe → Fe 2+ ② FeCl 3+ Cu= FeCl 2+ CuCl 2 Fe 3++ Cu = Fe 2++ Cu 2+ Fe 3+ → Fe 2+ Cu → Cu 2+ ③ Fe 3++ I - = Fe 2++ I 2 Fe 3+ → Fe 2+ I -→I 2 ④ H 2S+ Fe 3+= H ++ S ↓+ Fe 2+ Fe 3+ → Fe 2+ H 2S →S

⑤ SO 2+ Fe 3+ H 2O = H ++ SO 42-+ Fe 2+ Fe 3+ → Fe 2+ SO 2→SO 42- ⑥ SO 32-+ Fe 3+ H 2O = H ++ SO 42-+ Fe 2+ Fe 3+ → Fe 2+ SO 32-→SO 42- 2.写出上述转化关系对应的化学方程式 ① ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? ? ? ? ?

铁离子和亚铁离子

Fe3+和Fe2+的性质及转化 【问题解决】 如何在实验室中配制FeSO4溶液?(从配制过程、所用试剂、后期保存等角度思考) 【基础知识回顾】 Fe2+的物理性质: 化学性质: Fe3+的物理性质: 化学性质: 【选择题】 例1:(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是() A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+ B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2 + 4Cl- 变1:(2005广东)下列各组离子一定能大量共存的是() A.在含大量Fe3+的溶液中:CO32—、Na+、Cl—、SCN— B.在强酸溶液中:Fe2+、SO42—、Cl—、MnO4— C.在c(OH-) =10—13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D.在pH =13的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— 归纳总结:(1)与Fe2+不能共存的离子: (2)与Fe3+不能共存的离子: 【物质制备】 例2:(2011舟山市模拟题)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式是。 (2)装置E中的现象是。 (3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:; (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下: 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 ①步骤I中通入Cl2的作用是。 ②该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明) 。 变2:如何检验一瓶试剂中一定不含Fe3+,可能含有Fe2+?(试剂:氯水、KMnO4溶液、KSCN溶液) 如何检验一瓶含有FeCl3溶液的溶液中同时含有FeCl2溶液?

亚铁离子的电子排布式完整版

亚铁离子的电子排布式 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2 在学生的想法里:Fe2+的核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d44S2,还是应该先失去最外层4S的电子1S22S22P63S23P63d6或者还是[Ar] 3d54s1 理由:1、由于铁的电子排布式为[Ar]3d64s2,4s为最外层,两个电子容易失去,故亚铁离子的核外电子排布式应该为[Ar]3d6; 2、由于铁的电子排布式为[Ar]3d64s2,当失去第一个4s电子后,4s轨道还有一个电子(半充满稳定),再失去第二个电子则是3d上的,变为3d5(也是半充满),此时能量最低。因此,亚铁离子的核外电子排布式应该为[Ar] 3d54s1 3、根据构造原理,先排3 d后排4 s故应先失4 s后失3 d,即[Ar] 3d44s2 到底那个正确呢? 查阅了北京师范大学、华中师范大学及南京师范大学无机化学教研室联合编写、由高等教育出版社的《面向21世纪课程教材·无机化学(下册第四版)》,书中明确提出亚铁离子的价电子结构为3d6。该教材P736有如下一段描述: 由表23-2可看出:①第一过渡系元素除钪外都可失去4s2形成+Ⅱ氧化态离子。②由于3d和4s 轨道能级相近,因而可失去一个3d电子形成+Ⅲ氧化态阳离子……④同一元素氧化态的变化是连续的,例如Ti的氧化态为+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ;V的氧化态为+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ、+Ⅴ。 这是因为(n-1)d和ns轨道的能量相差不大,可以逐个失去s电子和d电子造成氧化态的连续变化 正确的是:Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1S22S22P63S23P63d6 由此:基态铜的核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 一价铜离子核外电子排布应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10或[Ar] 3d10

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定

水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定 (邻菲罗啉分光光度法) 本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定,其中含量小于1mg/L。 1、原理 亚铁离子在pH值3-9的条件下,与邻菲罗琳反应,生成桔红色络合离子,此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子,即可测定总铁。 2、试剂 2.1、HAc-NaAc缓冲溶液(pH≈5.0):称取136g醋酸钠,加水使之溶解,在 其中加入120 mL冰醋酸,加水稀释至500mL。 2.2 、HCl溶液(1+1)。 2.3、盐酸羟胺溶液(10%):新鲜配制。 2.4、邻二氮菲溶液(0.15%):新鲜配制 2.5、铁标准溶液的配制 铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁0.1mg. 吸取上述铁标准溶液10mL,移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度,此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。 3、仪器 3.1、分光光度计 4、分析步骤 4.1标准曲线的绘制 分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL 比色管中,加水至约25mL分别依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液,稍摇动;加入2.0mL 0.15%邻二氮菲溶液及5mL HAc-NaAc缓冲溶液,加水稀释至刻度,充分摇匀。放置10min后于510nm处,用比色皿,以试剂空白作参比,测其吸光度,以吸光度为纵坐标,铁离子毫克数为横坐标,绘制标准曲线。 4.2水样的测定 取水样50mL于150mL锥形瓶中,用盐酸调节使水呈酸性,p H<3,刚果红试纸显蓝色。加热煮沸10分钟,冷却后移入50mL比色管中,加10%盐酸羟胺溶液1mL(测二价铁时不加),摇匀,1分钟后再加0.15%邻菲罗琳溶液2mL,及5mL HAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。10分钟后于510nm处,以试剂空白作参比,测其吸光度。 5、分析结果的计算

亚铁离子与铁离子的鉴别

Fe3+? Fe2+? 【学习目标】通过探究Fe2+、Fe3+的检验方法进一步巩固Fe2+、 Fe3+的性质。【生活中的疑惑】补铁药为什么与维C同服效果好? 【探究】有两瓶溶液,已知是FeCl 3溶液和FeCl 2 溶液,但未贴标签,除观察法外, 你还能用什么方法鉴别?请设计实验并验证。(写出实验方案、现象、原理)(考虑实验操作可行性) 方案一: 方案二: 方案三: …… 需注意的问题: 【学以致用】1.现在的月饼一般每块都是独立的小包装,包装里都会有一袋小东西,有些里面装的是铁粉。试分析其起到什么作用,如何辨别其已完全失效? 【学以致用】2.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl 3 溶液作为“腐蚀液”,请写出反应的化学方程式。 【作业】对比总结Fe2+、Fe3+的性质及检验方法

【巩固练习】 1.(5分)下列离子方程式中,正确的是( ) A 2 Fe + 6H +== 2 Fe 3+ + 3H 2↑ B 2FeCl 2 + Cl 2== 2 FeCl 3 C Fe 3+ + Fe== 2 Fe 2+ D Fe 3+ + 3OH - == Fe(OH)3↓ 2.(5分)下列物质与铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会出现红色的是( ) A .盐酸 B .Fe 2(SO 4)3溶液 C .氯气 D .CuSO 4溶液 3.(6分)鉴定某一FeCl 2溶液中阳离子只有亚铁离子,最好采用( ) A .加入NaOH 溶液 B .加入KSCN 溶液 C .先通入氯气,再加入KSCN 溶液 D .先加足量铁粉,再加入KSCN 溶液 4.(9分)铁是人体必需的微量元素,目前市售补铁营养品较多,某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。 提供药品:FeCl 2溶液(浅绿色)、FeCl 3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN 溶液、氨水、氯水。 仪器自选 ①将补铁剂中的Fe 2+转化成Fe 3+,结合你所选的试剂写出相关的离子方程式:____________________________。 若将Fe 3+转化成Fe 2+,结合你所选的试剂写出相关的离子方程式:____________________。 ②将Fe 3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁,试写出发生反应的离子方程式:______________________________。 5.(9分)在一定量的稀HNO 3中慢慢加入铁粉,得到的Fe 2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe 3+②Fe 2+③Fe、Fe 2+ ④Fe 2+、Fe 3+ (1)AB 段铁元素以________形式存在。 (2)BC 段铁元素以________形式存在。 (3)CD 段铁元素以________形式存在。 6.(16分)A 、B 、C 为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A 为固体、B 、C 为气体。D 、E 、F 、G 、H 、X 均为化合物,其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体,H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。 (1)写出化学式:A_________、D_________、E_________、X_________。 (2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是__ ______(填编号)。 (3)反应⑥的离子方程式为________________ ________; D 除了可与F 反应得到一种红色溶液外,还可与某有机物反应生成紫色物质,该有机物是(填名称)________。 (4)反应⑦的化学方程式为_____________ ___________;该反应中每消耗0.3 mol 的A ,可转移电子________mol 。 (5)写出D 的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式: _________________ ____ ___。

二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法

铁属于变价元素。有三价铁离子和二价铁离子,二价铁离子又称为亚铁离子。在高考化学与化学竞赛中铁元素是热点之一。鉴别这两种离子的溶液有多种方法,物理方法是观察法:三价铁溶液显黄色,二价铁溶液显浅绿色。以下还有几种化学方法。 红色字体是重点黑色作为了解 三价铁离子与硫氰化钾溶液显色 一、显色法 1.可溶性硫氰化物法(这是高中化学最常用的方法) 用2支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液,变血红色的是Fe3+的溶液:Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+不变血红色的是Fe2+的溶液,因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2 2.加碱法 取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 (加氨水)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,现象红褐 (加强碱)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,现象红褐 生成白色沉淀并立即转变为绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液, (加氨水)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,现象白至绿 (加强碱)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,现象白至绿 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓,现象红褐 3.赤血盐法 取二溶液分别滴入赤血盐溶液,出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液,无滕氏蓝沉淀生成

的是Fe3+的溶液, 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,滕氏蓝 二、氧化还原法 1.铁粉法 将铁粉加入两种溶液中,铁粉溶解的是Fe3+的溶液,无明显现象的是Fe2+的溶液。 2Fe3++Fe=3Fe2+ 如何证明溶液中只有二价铁: 向溶液中滴加可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液,不变红色,然后通入氯气后变红,则证明原溶液中只有二价铁。

关于亚铁离子和铁离子的一点破事

关于亚铁离子和铁离子的一点破事 大家都知道颜色不一样 含Fe2+的溶液------浅绿色(很不明显)如果足够浓的话会明显 含Fe3+的溶液-----不一定,形成不同的配合物【Fe(H2O)6】3+为淡紫色,而【FeCl6】3-为黄色。 关于铁离子的氧化性 2Fe3+ + 2Iˉ= 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+2H+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 奇葩的四氧化三铁 铁元素化合价为332,俗称磁铁矿,但磁化率低,现在基本不用了(现在见到的强磁铁也不是黑的啊) Fe3O4与稀盐酸的反应: Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 亚铁盐的注意点 亚铁盐与碱的反应:先生成白色沉淀Fe(OH)2,迅速转变成灰蓝绿色,最后转化成棕红色的Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 但实际上如果在水里全变红要好久,水里溶氧不够 还有一个好看的 水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O ): 蓝绿色晶体,俗称绿矾 最后关于它们的检验 1. Fe2+的检验 1.如果是很浓的浓溶液,看颜色就好,绿色 2.如果不浓且无色,瞪眼看就抓瞎了 (1)加OHˉ

若产生白色沉淀,且沉淀开始出现时为白色,后变成灰绿色,最后变成棕红色, 则证明溶液中有亚铁离子。 (2)与氧化剂反应 如加入被稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液 FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4=2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+ K2SO4 + 8H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ----> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 但此方法怕原溶液中有还原性离子如Clˉ,与高锰酸根反应出氯气,这也是不用 盐酸酸化的原因 (3)加入KSCN 再加氧化剂 若为含亚铁离子的溶液,先加入KSCN,不变色,再加入氯水,溶液变(血)红, (氯气氧化亚铁离子成铁离子),则证明有亚铁离子 Ps.不必担心氯水里的次氯酸使溶液褪色而无法鉴别,HClO的漂白作用是强氧化性漂白破坏结构的,但是血红色溶液的颜色是三价铁离子与SCN-形成的配合物的 颜色不会被破坏加硫氰化钾(KSCN),加入含铁离子的溶液中,溶液变成(血) 红色,则证明有铁离子。 (4) 加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾,黄色)溶液(橙色或红色) 结合亚铁离子生成特征蓝色的铁氰化亚铁蓝色沉淀(滕氏蓝) 2.接着就是Fe3+的检验了 1.首先是看颜色,一般的都是黄色(盐类是FeCl3,Fe2(SO4)3等,铁最高价氧化物对应 的水化物是红褐色,其他的就不好说了) 2.如果不浓且无色,不要抓瞎,方法来了 (1)加OHˉ 若产生红褐色沉淀(Fe(OH)3),则证明原溶液中有铁离子 (2)加碘化钾(KI)和淀粉的混合溶液 中国人都知道淀粉遇淀粉单质会变蓝 三价铁离子可以氧化碘离子: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 氧化为碘单质 淀粉遇淀粉单质会变蓝 则证明原溶液中有铁离子 Ps.但怕原溶液中有过氧化氢,高锰酸根等有氧化性的物质

水中铁离子(二价)测定

水中铁离子(二价)的测定—邻菲啰啉分光光度法 1范围 本标准规定了溶液中二价铁离子的测定方法。 10-)。 本标准适用于测定原水、精制水中二价铁离子的含量,其含量为0~1(6 2规范性引用文件 下列文件的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。 中国石油化工总公司冷却水分析和试验方法。 3方法提要 在PH=4~5的条件下,二价铁离子与邻菲啰啉反应生成稳定的桔红色络合离子,用分光光度法测定铁离子含量。 4试剂和材料 本标准中所用试剂和水,在没注明其他要求时,均使用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 本标准中所用标准溶液、制剂和制品,在没注明其他要求时,均按GB/T601、GB/T603制备。 4.1盐酸羟胺:100g/L;称取10g盐酸羟胺溶于100ml水中,保存在棕色瓶中,此试剂只能稳定数日。 4.2邻菲啰啉溶液:1.2g/L;称取1.2g邻菲啰啉溶于1000ml水中,保存在棕色瓶中,备用。 4.3醋酸-醋酸铵缓冲溶液:PH=4.5;称取250g醋酸铵溶解于150ml水中,加入700ml醋酸,配成1000ml溶液。 4.4盐酸溶液:1+1; 4.5浓硫酸; 4.6铁离子标准溶液(1ml=0.01mg2e F+):精确称取0.7020g硫酸亚铁铵,准确至0.0001g,溶解在50ml水中,加0.5ml浓硫酸,全部溶解后,转移到1000ml容量瓶中,用水稀释至刻度,1ml此溶液含0.1mg2e F+。移取10ml上述溶液于100ml容量瓶中,用水稀释至刻度,1ml此溶液含0.01mg2e F+。 5仪器、设备

5.1分光光度计; 5.2比色管:100ml一组; 5.3烧杯:500ml; 5.4棕色瓶:500ml、1000ml。 6分析步骤 6.1标准曲线的绘制 6.1.1取一组100ml比色管,依次加入0、0.5、1.0、1.5、2.0、2.5ml2e F+标准溶液,加水约 50ml。 6.1.2分别加(4.4)盐酸溶液4ml和(4.1)盐酸羟胺溶液1ml,加(4.3)醋酸-醋酸铵缓冲溶液20ml,摇匀,再加(4.2)邻菲啰啉溶液5ml,用水稀释至刻度,充分混匀,显色10~15分钟。 6.1.3在波长510nm,用3cm比色皿,以试剂空白溶液为对照测各个溶液的吸光度。 6.1.4以2e F+含量为横坐标(mg),相应地吸光度值为纵坐标(E),绘制标准曲线。 6.2水样分析 6.2.1移取20ml水样于100ml比色管中。(4.4)盐酸溶液4ml和(4.1)盐酸羟胺溶液1ml,加(4.3)醋酸-醋酸铵缓冲溶液20ml,摇匀,再加(4.2)邻菲啰啉溶液5ml,用水稀释至刻度,充分混匀,显色10~15分钟。 6.2.2在波长510nm,用3cm比色皿,以试剂空白溶液为对照测各个溶液的吸光度。 7结果计算 水样中二价铁离子含量以质量分数x计,数值以()6 10-表示,按式(1)计算: x= /1000 m Vρ ? 6 10 ?= 1000m V ? (1) 式中: x—水样中铁离子含量的数值,以()610-计; m—从标准曲线上查得水样中铁离子含量的数值,单位为毫克(mg); V—水样体积的数值,单位为毫升(ml); ρ—水样密度的数值,单位为克每立方厘米(一般取ρ=1.0g/3 cm)。 取两次平行测定结果的算数平均值作为测定结果。水样中铁含量小于1()610-。

相关主题