2020年中考化学复习：金属材料 专项练习题(word版含答案)

2020年中考化学复习：金属材料专项练习题

一、选择题

1.（2019赤峰）下列关于金属的说法正确的是（）

A.地壳中含量最多的金属是铁

B.钢是纯净物，生铁是混合物

C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金）

D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性

2.（2019河北）下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A.常温下所有的金属都是固体

B.铁制品在潮湿的空气中易生锈

C.生铁和不锈钢都是金属材料

D.铝片表面易生成致密的氧化膜

3.（2019衡阳）下列有关金属材料的说法中正确的是（）

A.地壳中含量最高的金属元素是铁

B.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁

C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

D.银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料

4.（2019兰州）黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（）

A.比纯铜耐腐蚀

B.加热不与空气反应

C.硬度小于纯铜

D.可以完全溶解在稀盐酸中

5.（2019桂林）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）

A.合金的熔点一般比其组分低

B.合金的硬度一般比其组分大

C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强

D.合金的耐磨性一般比其组分好

6.（2019常州）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A.导电性

B.导热性

C.延展性

D.耐酸性

7.（2019岳阳）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）

A.黄铜片比铜片硬度小

B.钢的性能优良，是很纯的铁

C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D.为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆

8.（2019营口）下列有关金属的说法正确的是（）

A.钢的含碳量比生铁的含碳量高

B.防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径

C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体

D.铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应

二、填空题

9.（2019重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或“合成”)材料

(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)

10.（2019平凉）铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是铁生锈的实质是铁与

共同作用的结果。

11.（2019葫芦岛）我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是。

（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是、。

12.（2019桂林）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：

用金属的下列特性填空（填字母序号）：

a.导热性、

b.导电性、

c.延展性。

①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的_______。

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_______。

13.（2019呼和浩特）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:

常温下一些金属的物理性质数据如右表。据此可知高压输电线最好选用金属；(填字

(完整版)人教版化学中考总复习资料

初中化学中考总复习资料 人教版 第一部分（基本概念和原理） 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。 3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行， 除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6.注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系： 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现 象）（发光不等于有火焰 ．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2 四、溶液 1.溶解度与溶解性的关系：

中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)

第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电性、 导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝码， 最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯； 用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有：、、等，加热时必须垫上石棉网的仪器有：、等， 量筒、漏斗等 (能否)用来加热。 (2) 加热时保持外壁干燥，加热前先，防止骤冷骤热，炸裂仪器。

(完整版)天津中考化学一轮复习知识点汇总(教案)

天津中考化学一轮复习知识汇总一、基本概念 （一）、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。 2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。 3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、 可燃性、酸碱性、热稳定性等。 4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。 5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。 ◆化学变化一定伴随物理变化。 6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没 有变化；化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。（二）、物质的相关概念 1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占 78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体 及杂质占0.03% 。 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方 法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性； pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。） 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。

金属材料学期末复习思考题

金属材料学复习思考题 第一章钢的合金化原理 1-1 什么是铁素体（奥氏体）形成元素？合金元素中哪些是铁素体（奥氏体）形成元素？哪些能在α-Fe（γ-Fe）中形成无限固溶体？【P8】 1-2 简述合金元素对Fe-C相图的影响，并说明利用此原理在生产中有何意义？【9】 1-3 合金元素在钢中的存在状态有哪些形式？【15】 1-4 合金钢中碳化物形成元素（V，Cr，Mo，Mn等）所形成的碳化物基本类型及其相对稳定性。【12】 1-5 什么是合金元素的偏聚（内吸附）？偏聚机理是什么？举例说明它的影响。【16】 1-6 说明主要合金元素（V/Nb/Ti、Mo/W、Cr、Ni、Mn、Si、Al、B等）对过冷奥氏体冷却转变（主要P转变）影响的作用机制。【20】 1-7 合金元素对马氏体转变有何影响？【21】 1-8 如何利用合金元素来消除或预防第一次、第二次回火脆性？【22】 1-9 如何理解二次硬化与二次淬火两个概念的异同之处？【22－23】 1-10 钢有哪些强化机制？如何提高钢的韧性？【24－28】 1-11钢良好的淬透性的目的为何？【30】 第二章工程结构钢 2-1 对工程结构钢的基本性能要求是什么？【47】 2-2 合金元素在HSLA中的主要作用是什么？为什么考虑采用低碳？【48-】 2-3 什么是微合金钢？微合金元素在微合金钢中的主要作用有哪些？V、Nb、Ti这三种典型微合金元素在钢中作用有何差异？【55-56】 2-4针状铁素体钢的成分与合金化、组织和性能特点？【56】 2-5低碳贝氏体钢的合金化有何特点？【57】 2-6 汽车工业用的高强度低合金双相钢，其主要成分、组织和性能特点是什么？【58】 2-7 了解低合金高强度钢的发展趋势。【59】

2020中考化学-常见的金属材料

常见的金属材料 25．（常州）（1）磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：； （3）高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号） A．纯铁B．生铁C．钢 （4）铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。25．（5分）（1）Fe3O4（1分）（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分） （3）B（1分）（4）氧气（1分） 32．（上海）镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO ＋C，该反应中的还原剂是 A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 47．（乐山）（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产 的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样 品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后 烧杯及其中物质的 97.0g 96.8g 质量

请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 47．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分） （2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2↑ 56 152 2 x y 0.2g x=0.2g×56/2=5.6g （1分） y=0.2g×152/2=15.2g （1分） Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分） （3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分） FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）

金属材料学复习思考题及答案料共14页文档

第一章钢的合金化原理 1．名词解释 1）合金元素: 特别添加到钢中为了保证获得所要求的组织结构从而得到一定的物理、化学或机械性能的化学元素。(常用M来表示) 2）微合金元素: 有些合金元素如V，Nb，Ti, Zr和B等，当其含量只在0.1%左右（如B 0.001%，V 0.2 %）时，会显著地影响钢的组织与性能，将这种化学元素称为微合金元素。 3）奥氏体形成元素:在γ-Fe中有较大的溶解度,且能稳定γ相；如 Mn, Ni, Co, C, N, Cu； 4）铁素体形成元素: 在α-Fe中有较大的溶解度，且能稳定α相。如：V，Nb, Ti 等。 5）原位析出: 元素向渗碳体富集，当其浓度超过在合金渗碳体中的溶解度时, 合金渗碳体就在原位转变成特殊碳化物如Cr钢中的Cr： ε-Fe x C→Fe3C→（Fe, Cr）3C→（Cr, Fe）7C3→（Cr, Fe）23C6 6）离位析出:在回火过程中直接从α相中析出特殊碳化物，同时伴随着渗碳体的溶解，可使HRC和强度提高（二次硬化效应）。如 V，Nb, Ti等都属于此类型。 2．合金元素V、Cr、W、Mo、Mn、Co、Ni、Cu、Ti、Al中哪些是铁素体形成元素？哪些是奥氏体形成元素？哪些能在α-Fe中形成无限固溶体？哪些能在γ-Fe 中形成无限固溶体？ 答：铁素体形成元素：V、Cr、W、Mo、Ti、Al； 奥氏体形成元素：Mn、Co、Ni、Cu能在α-Fe中形成无限固溶体：V、Cr； 能在γ-Fe 中形成无限固溶体：Mn、Co、Ni 3．简述合金元素对扩大或缩小γ相区的影响，并说明利用此原理在生产中有何意义？ 扩大γ相区：使A3降低，A4升高一般为奥氏体形成元素 分为两类：a.开启γ相区：Mn, Ni, Co 与γ-Fe无限互溶. b.扩大γ相区：有C，N，Cu等。如Fe-C相图，形成的扩大的γ相区，构成了钢的热处理的基础。 （2）缩小γ相区：使A3升高，A4降低。一般为铁素体形成元素 分为两类:a.封闭γ相区：使相图中γ区缩小到一个很小的面积形成γ圈,其结果使δ相区与α相区连成一片。如V, Cr, Si, A1, Ti, Mo, W, P, Sn, As, Sb。 b.缩小γ相区：Zr, Nb, Ta, B, S, Ce 等 （3）生产中的意义：可以利用M扩大和缩小γ相区作用，获得单相组织，具有特殊性能，在耐蚀钢和耐热钢中应用广泛。 4．简述合金元素对铁碳相图（如共析碳量、相变温度等）的影响。 答：1）改变了奥氏体区的位置 2）改变了共晶温度：（l）扩大γ相区的元素使A1，A3下降； (2)缩小γ相区的元素使A1，A3升高。当Mo>8.2%, W>12%,Ti>1.0%,V>4.5%,Si>8.5%，γ相 区消失。 3.）改变了共析含碳量：所有合金元素均使S点左移。（提问：对组织与性能有何影响呢？）

人教版初中化学总复习资料(精编版)

(本资料)由班内网出品 知识典： 同步课堂： 同步背单词： 化学 第Ⅰ部分（基本概念和基本原理） 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。 3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵 行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系： 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现 象）（发光不等于有火焰 ．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

中考化学第一轮试题练习及答案

2019年中考化学第一轮试题练习及答案 中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学第一轮试题练习。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1、现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B.浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量增加了 C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明 D.生石灰：把我扔在水中好难受啊 2、我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 A.城市生活污水、工业废水应遵循先净化，后排放的原则 B.地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限 C.电解水时，正极产生的气体是氢气 D.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 3、生活中的下列各物质属于纯净物的是 A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C.碳酸饮料 D.不锈钢锅 4、据报道：染色馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素(Pb)化合价为+2，则铬元

素(Cr)的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D. +6 5、小明用右图所示装置进行微粒是不断运动的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是 A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D. 浓食盐水 6、下列物质没有毒性的是 A.黄曲霉素 B.一氧化碳 C.水银 D.小苏打 7、分子模型可以直观的表示分子的微观结构。右图所示的分子模型表示的分子是 A.HCHO B.CO2 C.NH3 D.H2O 8.物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是 A.干冰升华吸热，可用于人工降雨 B.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 C.洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D.氧气能支持燃烧，可用作燃料 9、四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A.Na2CO3 B.CaCO3 C.CaCl2 D.NaHCO3 10、酒驾是当前热门话题之一。喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为，交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7 )。下列关于重铬酸钾的

2020年中考化学一轮复习课件(安徽)第12课时

第12课时常见的酸和碱(二) 1．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 (D) A．NaCl溶液B．NaOH溶液 C．浓盐酸D．石灰水 2．(2019·攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A) A．二氧化碳B．氧气 C．氢气D．二氧化硫 3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下： A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症 4．(2019·陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(C) 5．(2019·本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C) A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性 C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强

6．(2019·本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B 的成分展开了探究。 上述实验中发生的化学反应有： ①CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__(写化学方程式)。 探究活动1：固体A的成分是什么？ 【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是__Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2__。 【实验验证】 1．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。 2．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到__溶液由无色变为红色__，证明自己的猜想正确。 【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是__加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)__。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 【讨论交流】结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__固体中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的饱和溶液__。 【实验验证】取少量溶液B于试管中，滴加__碳酸钠(合理即可)__溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 7．(2019·大庆)氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： (1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是__化合反应__，其中化合价升高的元素为__铁元素__。(写元素名称)

最新金属材料学课后习题总结

习题 第一章 1、何时不能直接淬火呢？本质粗晶粒钢为什么渗碳后不直接淬火？重结晶为什么可以细化晶粒？那么渗碳时为什么不选择重结晶温度进行A化？ 答：本质粗晶粒钢，必须缓冷后再加热进行重结晶，细化晶粒后再淬火。晶粒粗大。A 形核、长大过程。影响渗碳效果。 2、C是扩大还是缩小奥氏体相区元素？ 答：扩大。 3、Me对S、E点的影响？ 答：A形成元素均使S、E点向左下方移动。F形成元素使S、E点向左上方移动。 S点左移—共析C量减小；E点左移—出现莱氏体的C量降低。 4、合金钢加热均匀化与碳钢相比有什么区别? 答：由于合金元素阻碍碳原子扩散以及碳化物的分解，因此奥氏体化温度高、保温时间长。 5、对一般结构钢的成分设计时，要考虑其M S点不能太低，为什么? 答：M量少，Ar量多，影响强度。 6、W、Mo等元素对贝氏体转变影响不大，而对珠光体转变的推迟作用大，如何理解? 答：对于珠光体转变：Ti, V：主要是通过推迟（P转变时）K形核与长大来提高过冷γ的稳定性。 W，Mo： 1）推迟K形核与长大。 2）增加固溶体原子间的结合力，降低Fe的自扩散系数，增加Fe的扩散激活能。 3）减缓C的扩散。 对于贝氏体转变：W，Mo，V，Ti：增加C在γ相中的扩散激活能，降低扩散系数，推迟贝氏体转变，但作用比Cr，Mn，Ni小。 7、淬硬性和淬透性 答：淬硬性：指钢在淬火时硬化能力，用淬成马氏体可能得到的最高硬度表示。 淬透性：指由钢的表面量到钢的半马氏体区组织处的深度。 8、C在γ-Fe与α-Fe中溶解度不同，那个大？ 答：γ-Fe中，为八面体空隙，比α-Fe的四面体空隙大。 9、C、N原子在α-Fe中溶解度不同，那个大？ 答：N大，因为N的半径比C小。 10、合金钢中碳化物形成元素（V，Cr，Mo，Mn等）所形成的碳化物基本类型及其相对稳定性。 答：V：MC型；Cr：M7C3、M23C6型；Mo：M6C、M2C、M7C3型；Mn：M3C型。 复杂点阵：M23C6、M7C3、M3C、稳定性较差；简单点阵：M2C、MC、M6C稳定性好。 11、如何理解二次硬化与二次淬火？ 答：二次硬化：含高W、Mo、Cr、V钢淬火后回火时，由于析出细小弥散的特殊碳化物及回火冷却时A’转变为M回,使硬度不仅不下降，反而升高的现象称二次硬化。 二次淬火：在高合金钢中回火冷却时残余奥氏体转变为马氏体的现象称为二次淬火。

中考化学试题之金属和金属材料

2009年中考化学试题汇编—金属和金属材料 1．（09南京）2010年上海世博会中国馆—“东 方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为 四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于 （） A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 2、（09徐州）据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（） A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护

3、(09广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（） ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 4、（09南昌市）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（） A．都是银白色的固体 B．有导电性 C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 5、（09临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 6、（09潍坊市）取3枚洁净无锈的铁钉，分

别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（） A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 7、（09晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。 以下有关金属腐蚀的叙述错误 ．．的是（） A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 8、（09广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（） A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液

金属材料学复习思考题(2009)

金属材料学复习思考题 （2009） 第一章钢的合金化原理 1．名词解释 1）合金元素；2）微合金元素；3）奥氏体形成元素；4）铁素体形成元素； 5）原位析出； 6）离位析出 2．合金元素V、Cr、W、Mo、Mn、Co、Ni、Cu、Ti、Al中哪些是铁素体形成元素？哪些是奥氏体形成元素？ 哪些能在α-Fe中形成无限固溶体？哪些能在γ-Fe 中形成无限固溶体？ 3．简述合金元素对扩大或缩小γ相区的影响，并说明利用此原理在生产中有何意义？ 4．简述合金元素对铁碳相图（如共析碳量、相变温度等）的影响。 5．合金钢中碳化物形成元素（V，Cr，Mo，Mn等）所形成的碳化物基本类型及其相对稳定性。 6．主要合金元素（V，Cr，Ni，Mn，Si，B等）对过冷奥氏体冷却转变影响的作用机制。 7．合金元素对马氏体转变有何影响？ 8．如何利用合金元素来消除或预防第一次、第二次回火脆性？ 9．如何理解二次硬化与二次淬火两个概念的相关性与不同特点。 10．一般地，钢有哪些强化与韧化途径？ 第二章工程结构钢 1．对工程结构钢的基本性能要求是什么？ 2．合金元素在低合金高强度结构钢中的主要作用是什么？为什么考虑采用低C？ 3．什么是微合金钢？微合金化元素在微合金化钢中的主要作用有哪些？试举例说明。 4．低碳贝氏体钢的合金化有何特点？ 第三章机械制造结构钢 1．名词解释 1）液析碳化物；2）网状碳化物；3）水韧处理4）超高强度钢 2．对调质钢、弹簧钢进行成分、热处理、常用组织及主要性能的比较，并熟悉各自主要钢种。 3．液析碳化物和带状碳化物的形成、危害及消除方法。 4．说明易切削钢提高切削性能的合金化原理。 5．马氏体时效钢与低合金超强钢相比，在合金化、热处理、强化机制、主要性能等方面有何不同？6．高锰钢在平衡态、铸态、热处理态、使用态四种状态下各是什么组织？为何具有抗磨特性？ 7．GCr15钢是什么类型的钢？这种钢中碳和铬的含量约为多少？碳和铬的主要作用分别是什么？其预先热处理和最终热处理分别是什么？ 8．氮化钢的合金化有何特点？合金元素有何作用？

【化学】中考人教版中考化学总复习知识点汇总

中考人教版中考化学总复习知识点汇总 （绪言、走进化学世界） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。《如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》 4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (我们周围的空气) 1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质； 混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。 实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、双氧水2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ 工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C + O2点燃 CO2现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。 ②（黄色）S + O2点燃 SO2现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 ③（红色或白色）4P + 5O2点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度)

最新化学│中考化学金属和金属材料(有难度) 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（） A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu 【答案】A 【解析】 试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢； ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。故选A。 考点：金属活动性顺序及其应用 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来． 3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

中考化学一轮复习试题(专项练习)

1 / 6 2019中考化学一轮复习试题（专项练习）中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2019中考化学一轮复习试题。 一.选择题(每小题2分，共20分) 1.向污染宣战是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是() A.严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放 B.使用清洁能源，以节约化石燃料 C.禁止使用化肥农药，以防止水体污染 D.分类回收垃圾，以促进资源再生 考点：防治空气污染的措施;水资源的污染与防治 2.观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是() A.带火星的木条伸入氧气瓶中复燃 B.敞开浓盐酸是试剂瓶口冒 出白烟 C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D.马铃薯片遇到碘酒后 颜色不变 3.课本上有8个基础实验，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是() A.粗盐的初步提纯实验中，持续加热食盐溶液直至水

分蒸干 B.氧气的制取与性质实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 C.溶液的酸碱度实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度 D.酸与碱的化学性质实验中，将实验废液直接倒入下水道 【答案】B 【解析】 2 / 6 4.清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)，下列有关薄荷脑的说法错误的是()A.薄荷脑是3种元素组成的有机物B.1个薄荷脑分子中含有31个原子 C.薄荷脑中碳元素的质量分数很大 D.薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2 5.溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是() A.使b物质结晶析出主要采用降温的方法 B. c物质的溶解度随温度的升高而增大 C.a物质的溶解度大于b物质 D. t2℃时，a，b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 试题分析：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故错;B、根据C的溶解度曲线图可知，c物质

金属材料学复习思考题2016.5.

金属材料学复习思考题 （2016.05） 第一章钢的合金化原理 1-1名词解释 （1）合金元素；（2）微合金化元素；（3）奥氏体稳定化元素；（4）铁素体稳定化元素；（5）杂质元素；（6）原位析出；（7）异位析出；（8）晶界偏聚（内吸附）；（9）二次硬化；（10）二次淬火；（11）回火脆性；（12）回火稳定性 1-2 合金元素中哪些是铁素体形成元素？哪些是奥氏体形成元素？哪些能在α-Fe中形成无限固溶体？哪些能在γ-Fe 中形成无限固溶体？ 1-3简述合金元素对Fe-Fe3C相图的S、E点有什么影响？这种影响意味着什么？ 1-4 为何需要提高钢的淬透性？哪些元素能显著提高钢的淬透性？（作业） 1-5 能明显提高钢回火稳定性的合金元素有哪些？提高钢的回火稳定性有什么作用？（作业） 1-6合金钢中V，Cr，Mo，Mn等所形成的碳化物基本类型及其相对稳定性。 1-7试解释含Mn和碳稍高的钢容易过热，而含Si的钢淬火温度应稍高，且冷作硬化率较高，不利于冷加工变形加工？（作业） 1-8V/Nb/Ti、Mo/W、Cr、Ni、Mn、Si、B等对过冷奥氏体P转变影响的作用机制。1-9合金元素对马氏体转变有何影响？ 1-10如何利用合金元素来消除或预防第一次、第二次回火脆性？ 1-11如何理解二次硬化与二次淬火两个概念的异同之处？ 1-12钢有哪些强化机制？如何提高钢的韧性？（作业）

1-13 为什么合金化基本原则是“复合加入”？试举两例说明复合加入的作用机理？（作业） 1-14 合金元素V在某些情况下能起到降低淬透性的作用，为什么？而对于40Mn2和42Mn2V，后者的淬透性稍大，为什么？（作业） 1-1540Cr、40CrNi、40CrNiMo钢，其油淬临界淬透性直径分别为25~30 mm、40~60mm和60~100mm，试解释淬透性成倍增大的现象。（作业） 1-16在相同成分的粗晶粒和细晶粒钢中，偏聚元素的偏聚程度有什么不同？（作业）

(完整版)人教版初中化学身边的化学物质专题复习资料

初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种 无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性 质 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。 化学性质 (1)常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。 稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治 (1)空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③ 汽车排气形成的烟雾。 (2)水的污染源： ①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排 放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质 常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强， 在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 C+O2=CO2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２ 盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。 物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时 密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２ 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性

中考化学第一轮复习导学案1

专题一化学基本概念和原理 第一节物质的组成 [学习目标] 1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧 化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。 2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。 [知识整理] [经典例题] 例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空 飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是： A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变 【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C、H、O、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，

个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。 【答案】D 例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？ 【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。 【答案】⑴NO2的密度大于H2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示： ⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______； ⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。 【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。【答案】⑴2N；⑵2H2；⑶2Na+；⑷2SO42-；⑸ 第二节物质的分类 [学习目标] 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。

中考化学金属和金属材料专题

中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而 Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可

知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气