合肥剑桥学校2014-2015学年度第二学期期中考试
高二化学(文科)试卷
(时间:90分钟,满分:100分,命题人:尹贵芳,审题人:汪文浩)
一、选择题(共16小题,每题3分)
1、实验室中,欲除去食盐水中的水,须选用()
A.烧杯
B.蒸发皿
C.分液漏斗
D.表面皿
2、胶体区别于其他分散系最本质的特征是()
A 可以通过滤纸
B 胶体粒子的直径在1~100nm之间
C 胶体的胶粒带有电荷
D 胶体有丁达尔效应
3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()
A 化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂
B 化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂
C 失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂
D 得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂
4、将钠投入到滴有石蕊的水中,下列现象错误的是()
A 水溶液变为红色
B 钠融成闪亮的小球并在水面上四处游动
C 钠浮在水面上
D 有气体产生
5、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法()
A 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B 先滴加KSCN,不显红色,再滴加氯水后显红色
C 滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变为灰绿色,最后显红褐色
D 只需滴加KSCN溶液
6、下列叙述正确的是()
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
7、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA
8、下列物质中属于氧化物的是()
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
9、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
10、下列反应属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑
11、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
12、在下列反应中,HCl 作氧化剂的是()
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
()
A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”
14、容量瓶上需标有以下六项中的()
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥
15、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小
16、根据①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子还原性从强到弱的顺序
是()
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I、Br-
二、填空题
17、(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是,离子方程式为。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是,离子方程式为
。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,化学方程式为
。
18、请回答下列问题
(1)H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为、。
9.8g H2SO4与__g HNO3所含的分子数相同,他们所含的氢原子数之比是_
_。
(2)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的反应中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原。
19、下列物质:(1)Na(2)Br2(3)Na2O (4)NO2 (5)CO2(6)SO3(7)NH3
(8)H2S (9)HCl (10)H2SO4(11)Ba(OH)2(12)NaCl (13)蔗糖(14)NaCl溶液。
属于电解质的是,属于非电解质的是,
能导电的是。
20、写出下列物质的电离方程式:(3分)
NaHSO4,
K2SO4 ,
NH4NO3 。
三、计算题
21、加热16.8gNaHCO3至没有气体放出时,剩余物质是什么?计算出剩余物质的质量和物质的量。
合肥剑桥学校2014-2015学年度第二学期期中考试
高二化学(文科)答题卷
(时间:90分钟,满分:100分,命题人:尹贵芳,审题人:汪文浩)
一、基础知识选择题答案(每小题3分)
二、填空题(每空2分)
17、(1),。
(2),。(3),。
18、(1),,,。(2),,,。
19、,,。
20、,,。
三、计算题(12分)
高二化学(文科)答案1-5 BBBAB
6-10 CBBBC
11-16 ABBABB
17(1)稀盐酸,2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
(2)稀盐酸
H+ + HCO32- = H2O+CO2↑
(3)加热
2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O
18、(1)98g/mol 、63g/mol _
6.3 2:1
(2)Fe3O4
CO
C
Fe
19、3 、8、9、10、11、12
4、5、6、7、13
1、14
20、NaHSO4=Na++H++SO42-
K2SO4=2K++SO42-
NH4NO3= NH4++ NO3-
21、剩余物质是Na2CO3,质量10.6g,物质的量0.1mol