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01物理化学选择题1

一、选择题 ( 共82题 140分 )

1. 2 分 (2401)

2401

当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为:

( )

(A) C = 2，f = 3

(B) C = 3，f = 3

(D) C = 3，f = 4

2. 2 分 (2903)

2903

某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：

（）

（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<1

3. 2 分 (3344)

3344

理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2,

平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则（）

(A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α

4. 2 分 (2866)

2866

(1) 处于标准态的 CO 2(g) 和 O 2 (g)，其标准燃烧焓值为零

(2) 因为Δr G m $= -RT ln K p $，而K p $是由平衡时的组成表示的，所以Δr G m $

表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差

(3) 水在25℃, p 下蒸发，求算熵变的公式为

ΔS m $=(ΔH m $ -ΔG m $)/ T

(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为

Δr S m = Δr H m / T

上述说法正确的是：（）

(A) 1 , 2

(B) 2 , 3

(D) 3 , 4

5. 1 分 (0346)

0346

实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将： ( )

(A) 不变 (B) 增大

6. 1 分 (2945)

2945

对理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( )

(A) K x < K p

(B) K p = K x

(D) K p < K c

7. 2 分 (2635)

2635

在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。请问包晶属于什么状态？(

) (A)热力学平衡态 (B)流动体系稳定态

(C)热力学不稳定状态 (D)流动体系不稳定态

8. 2 分 (2848)

2848

Ag 2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出

I. Ag 2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O 2 (g) K p (Ⅰ)

II. 2Ag 2O (s) 4Ag (s) + O 2 (g) K p (Ⅱ)

设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的： ( )

(A) K p (Ⅱ) = K p (Ⅱ)

(B) K p (Ⅰ) = K p 2(Ⅱ)

(D) K p (Ⅰ) 随温度降低而减小

9. 2 分 (2813)

2813

饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( )

（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定

10. 2 分 (2985)

2985

在温度为T 、压力为p 时，反应3O 2(g)＝2O 3(g) 的K p 与K x 的比值为 ( )

(A) RT (B) p (C) (RT )-1 (D) p -1

11. 2 分 (2864)

2864

若 298 K 时，反应 N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K p $

= 0.1132，则：

(1) 当 p (N 2O 4) = p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将 ___________；

(2) 当 p (N 2O 4) = 10 kPa ，p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。

(A) 向生成 NO 2的方向进行

(B) 向生成 N 2O 4的方向进行

(D) 难于判断其进行方向

12. 2 分 (2906)

2906

过饱和溶液中溶剂的化学势μ与纯溶剂的化学势μ*的关系式为：（）

（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定

13. 1 分 (0154)

0154

当体系传热给环境之后,其焓值: ( )

(A) 必定减少 (B) 必定增加

14. 1 分 (3122)

3122

对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 (Δr G m $

) 的关

系有：

(1) K p $= exp(-Δr G m $/RT )

(2) K c $

= exp(-Δr G m $

/RT )

(3) K x = exp(-Δr G m $/RT )

其中以( ) 关系为正确？

(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确

(B) (1) 式正确

(D) (3) 式正确

15. 2 分 (2435)

2435

CuSO 4与水可生成CuSO 4?H 2O ,CuSO 4?3H 2O ,CuSO 4?5H 2O 三种水合物，则在一定温度下

与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )

(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐

17. 2 分 (2799)

2799

对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( )

(A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $

＜K c

18. 1 分 (0451)

0451

298 K 时，石墨的标准摩尔生成焓Δf H m $

： ( )

(A) 大于零 (B) 小于零

19. 1 分 (2841)

2841

化学反应等温式 Δr G m =Δr G m $

+ RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的Δr G m $将改变，该反应的 Δr G m 和 Q a 将： ( )

(A) 都随之改变

(B) 都不改变

(D) Q a 不变，Δr G m 改变

20. 2 分 (2815)

2815

不饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( )

（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定

21. 2 分 (2551)

2551

某气体服从状态方程pV p nRT ()1-=β，β为与气体性质和温度有关的常数。根据

相图和相律可知，该气体在气相区、气液共存区、临界点时的自由度分别为：( )

(A)3，2，1 (B)3，1，0

22. 2 分 (2987)

2987

气相反应 A ＋B ＝ 2L ＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 各为101.325

kPa,而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为13×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol·cm -3 为：

( )

(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16

23. 2 分 (2514)

2514

N 2的临界温度是124 K ,如果想要液化N 2就必须： ( )

(A) 在恒温下增加压力

(B) 在恒温下降低压力

(D) 在恒压下降低温度

24. 2 分 (2914)

2910

Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：

Ag O s Ag s O g 22212

()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2

设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）

（A ）K K P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=

（C ）K p ()2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关

25. 2 分 (2567)

2567

设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：

(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相

中的摩尔分数为 ______________ 。

(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1

(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体

系的总蒸气压为 _____________ kPa

(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.6

26. 2 分 (2988)

2988

已知 445℃时, Ag 2O(s) 的分解压力为20 974 kPa ，则此时分解反应

Ag 2O(s)＝2Ag(s)＋12O 2(g) 的 Δr G m $

为 ( )

(A) 14.387 J·mol -1 (B) 15.92 kJ·mol -1

27. 1 分 (0078)

0078

对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： ( )

(A) W = 0 (B) Q = 0

28. 1 分 (2801)

2801

化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值

Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (?G /?ξ)T ,p ,i n 的条件是：（）

(A) 体系发生单位反应

(B) 反应达到平衡

(D) 无穷大体系中所发生的单位反应

29. 1 分 (1026)

1026

下列函数中为强度性质的是： ( )

(A) S

(B) (?G /?p )T

(D) C V

30. 1 分 (1783)

1783

在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，

两杯液面的高度将是： ( )

(A) A 杯高于 B 杯

(B) A 杯等于 B 杯

(D) 视温度而定

31. 2 分 (3289)

3289

对于气相反应，当体系总压力 p 变化时，（）

(A) 对 K f $ 无影响

(B) 对 K r 无影响

(D) 对 K f $，K r ，K p $均无影响

32. 2 分 (2404)

2404

在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该

体系的自由度数为: ( )

(A) f *= 1 (B) f *= 2 (C) f *= 0 (D) f *= 3

33. 2 分 (2440)

2440

CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：( )

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

34. 2 分 (3292)

3292

PCl 5的分解反应是 PCl 5(g) ＝ PCl 3(g) + Cl 2(g)，在473 K 达到平衡时， PCl 5(g)有 48.5%

分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( )

(A) 放热反应

(B) 吸热反应

(D) 这两个温度下的平衡常数相等

35. 2 分 (2329)

2329

相律在下列体系中何者不适用？ ( )

(A)NaCl 水溶液

(B)NaCl 饱和水溶液

(C)NaCl 过饱和水溶液

(D)NaCl 水溶液与纯水达渗透平衡

37. 1 分 (0478)

0478

在p ?下，C(石墨) + O 2??

→CO 2(g) 的反应热为Δr H m $

，下列哪种说法是错误的? ( )

(A) Δr H m $是CO 2(g)的标准生成热

(B) Δr H m $=Δr U m $

(D) Δr U m $<Δr H m $

38. 1 分 (3042)

3042

在通常温度下，NH 4HCO 3(s) 可发生下列分解反应： NH 4HCO 3(s) ＝ NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)

设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯 NH 4HCO 3(s) 1kg 及 20 kg ，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )

(A) 两容器中压力相等

(B) A 内压力大于B 内压力

(D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大

39. 1 分(0901)

0901

统计力学中，下列说法正确的是：( )

(A) 热力学概率的数值只能在0 ~1 之间

(B) 数学概率的数值只能在0 ~1 之间

(D) 数学概率的数值很大

40. 1 分(2022)

2022

质量摩尔浓度凝固点降低常数K f，其值决定于：( )

(A) 溶剂的本性(B) 溶质的本性

41. 2 分(3286)

3286

在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡

A(g) + B(g) ＝C(g)

若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）

(A) 向右移动

(B) 向左移动

(D) 无法确定

42. 2 分(2442)

2442

由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=3

43. 2 分(2991)

2991

某低压下的气相反应,在T＝200 K 时K p＝8.314×102 Pa，则K c/mol·m-3是：( )

(A) 5×102(B) 14×106(C) 14×103(D) 0.5

44. 2 分(2392)

2392

将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)

体系的组分数C和自由度数f为： ( )

(A) C= 2，f= 1

(B) C = 2， f = 2

(D) C = 3， f = 2

45. 2 分 (2408)

2408

对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )

(A) 与化合物一样，具有确定的组成

(B) 不具有确定的组成

(D) 其沸点随外压的改变而改变

46. 2 分 (2802)

2802

在一定温度下, (1) K m , (2) (?G /?ξ)T ,p , (3) Δr G $ , (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压

力及组成而改变的量是：（）

(A) (1)，(3)

(B) (3)，(4)

(D) (2)，(3)

47. 2 分 (3291)

3291

理想气体反应 N 2O 5(g) = N 2O 4(g) + (1/2) O 2(g) 的Δr H m $

为 41.84 kJ ?mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是：（）

(A) 降低温度

(B) 提高温度

(D) 等温等容加入惰性气体

48. 1 分 (0104)

0104

化学反应在只做体积功的等温等压条件下，若从反应物开始进行反应，则此反应 ( )

(A) 是热力学可逆过程

(B) 是热力学不可逆过程

(D) 是不能进行的过程

49. 1 分 (3350)

3350

某放热反应在 T ＝800 K 、压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T =200 K 、压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将： ( )

(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 不能确定

50. 1 分(0851)

0851

在270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )

(A) ΔS体系< 0 ，ΔS环境< 0

(B) ΔS体系< 0 ，ΔS环境> 0

(D) ΔS体系> 0 ，ΔS环境> 0

51. 1 分(1904)

1904

对于理想液体混合物：( )

(A) Δmix H= 0 Δmix S = 0

(B) Δmix H= 0 Δmix G = 0

(D) Δmix V= 0 Δmix S = 0

53. 2 分(0278)

0278

理想气体经历绝热可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：

( )

(A) p2V2-p1V1

(B) p2(V2-V1)

(D) (p2V2-p1V1)/ (γ-1)

54. 2 分(3338)

3338

下述说法中哪一种正确？( )

(A) 增加压力一定有利于液体变为固体

(B) 增加压力一定不利于液体变为固体

(D) 增加压力与液体变为固体无关

55. 2 分(0091)

0091

在一定T，p下,汽化焓Δvap H,熔化焓Δfus H和升华焓Δsub H的关系为：( )

(A) Δsub H＞Δvap H(B) Δsub H＞Δfus H

上述各式中,哪一个错误?

56. 2 分 (3147)

3147

在 298 K 时,气相反应H 2＋I 2＝2HI 的Δr G m $

＝-16 778 J ?mol -1，则反应的平衡常数K p $

为： ( )

(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.9

57. 2 分 (0182)

0182

下列的过程可应用公式ΔH =Q 进行计算的是： ( )

(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程

(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程

(D) 恒容下加热实际气体

58. 2 分 (2910)

2910

Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：

Ag O s Ag s O g 22

212()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2

设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）

（A ）K K P P ()()211

2= （B ）K K p p ()()21=

（C ）K p ()2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关

59. 2 分 (0297)

0297

一容器的容积为V 1=162.4 m 3,内有压力为94 430 Pa,温度为288.65 K 的空气。当把容器

加热至T x 时,从容器中逸出气体在压力为92 834 Pa,温度为289.15 K 下,占体积114.3 m 3；求T x = ? （）

(A) 1038.15 K (B) 948.15 K

60. 2 分 (0013)

0013

如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上

述过程的Q 、W 和体系的ΔU 值的符号为： ( )

(A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0

(B) W >0, Q < 0, ΔU > 0

(D)W > 0, Q = 0, ΔU > 0

61. 1 分(3284)

3284

$随下列哪些因素而变：( ) 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K

(A) 体系的总压力

(B) 催化剂

(D) 惰性气体的量

62. 1 分(2484)

2484

下列四个图中, 可作为水的示意相图的是： ( )

63. 2 分(0241)

0241

理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )

65. 2 分(0155)

0155

非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )

(A) Q=0 (B) W=0

66. 2 分(3285)

3285

反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在600℃，100 kPa下达到化学平衡，当压力增大到5000 kPa 时，各气体的逸度系数为： γ(CO2) = 1.90 γ(H2) = 1.10 γ(CO) = 1.23 γ(H2O) = 0.77 则平衡点：（）

(A) 向右移动

(B) 不移动

(D) 无法确定

67. 2 分(0237)

0237

对于一定量的理想气体，下列过程不可能发生的是：( )

(A) 恒温下绝热膨胀

(B) 恒压下绝热膨胀

(D) 吸热，同时体积又缩小

68. 2 分(2946)

2946

理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是∶( )

(A) K x= K c(RT)

νB

∑

(B) K x= K c p

νB B

∑

ν-

∑ (D) K x = K c (V /B B n

∑) νB B ∑

69. 2 分 (0105)

0105

按下列路线循环一周，哪种情况的功W 是大于零的： ( )

70. 2 分 (0149)

0149

在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T 1升至T 2, 吸热Q , 则此过程的焓增量ΔH

为：

( )

(A) ΔH =Q (B) ΔH =0

71. 1 分 (3342)

3342

加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率? ( )

(A) C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)

(B) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)

2H 2(g) + 1

2N 2(g) = NH 3(g)

(D) CH 3COOH(l) + C 2H 5OH(l) = H 2O(l) + C 2H 5COOCH 3(l)

72. 1 分 (2406)

2406

二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为： ( )

(A) 0

(B) 1

(D) 3

73. 2 分 (3339)

3339

反应 A+3B 2C ，已知：

A B C

Δf H m $

(298 K)/kJ ?mol -1 0 0 -44

S m $

(298 K) /J ?K -1?mol -1 180 120 180

C ,m p $

(298 K)/J ?K -1?mol -1 30 20 30

298 K 时反应的： ( )

(A) (?ΔS m $

/?T )p > 0 , (?Δr G m $/?T )p > 0 , (?ln K /?T )p > 0 ；

(B) (?ΔS m $

/?T )p < 0 , (?Δr G m $/?T )p < 0 , (?ln K /?T )p < 0 ；

/?T )p > 0 , (?ln K /?T )p > 0 ；

(D) (?ΔS m $/?T )p < 0 , (?Δr G m $/?T )p >0 , (?ln K /?T )p < 0 。

74. 2 分 (0065)

0065

有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )

(A) 不变 (B) 升高

75. 2 分 (2901)

2901

理想气体反应CO g H g CH OH g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：

-1r m /J mol 2166052.92G ??=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：（）

（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K

（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C

76. 2 分 (0184)

0184 对于下列的四种表述：

(1) 因为ΔH =Q p ，所以只有等压过程才有ΔH

(2) 因为ΔH =Q p ，所以Q p 也具有状态焓数的性质

(3) 公式ΔH =Q p 只适用于封闭体系

(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的

始态和终态

上述诸结论中正确的是： ( )

(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)

77. 2 分 (0111)

0111

一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的

列车行走的距离: ( )

(A) 较长 (B) 较短

78. 2 分 (2814)

2814

不饱和溶液中溶剂的化学势μ与纯溶剂的化学势μ*的关系式为： ( )

（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定

79. 2 分 (0300)

0300

下述哪一种说法正确? ( )

(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零

(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零

(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p ,T 值只有一组

80. 2 分 (0067)

0067

1 mol 373 K ，p ?下的水经下列两个不同过程变成373 K ，p ?下的水气，

(1) 等温等压可逆蒸发

(2) 真空蒸发

这两个过程中功和热的关系为： ( )

(A) W 1 Q 2

(B) W 1> W 2 Q 1< Q 2

(D) W 1< W 2 Q 1< Q 2

81. 1 分 (2947)

2947

下列平衡常数中，无量纲的是： ( )

(A) K f , K p , K

(B) K x , K p , K

(D) K p $

, K a , K x

82. 1 分 (2668)

2668

H 2O -KNO 3-NaNO 3的相图如下,则BEC 相区内是: ( )

(A) 纯NaNO 3和其饱和溶液

(B) 纯KNO 3和其饱和溶液

(D) KNO 3,NaNO 3和组成为E 的饱和溶液三相共存

物化选择题(12)

第二章单项选择题 1、对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的? A 、 B 、 C 、 D 、 2、若系统为1mol 物质,则下列各组中哪一组所包含的量皆属状态函数? A 、 U , QP , CP , C B 、 H , QV , CV , C C 、 U , H , CP , CV D 、 ΔU , ΔH , QP , QV 3、对实际气体的节流膨胀过程,下列各组中哪一组的描述是正确的? A 、 Q=0, ΔH=0, ΔP<0 B 、 Q=0, ΔH<0, ΔP>0

C、 Q>0, ΔH=0,ΔP<0 D、 Q<0, ΔH=0,ΔP<0 4、在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使系统的温度从T1升高到T2,压力从P1升高到P2,则: A、 Q>0, W>0, ΔU<0 B、 Q=0, W=0, ΔU=0 C、 Q=0, W>0, Δ U<0 D、 Q>0, W=0, ΔU>0 5、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则: A、焓总是不变 B、内能总是增加 C、焓总是增加 D、内能总是减少 6、若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的必要条件是: A、 B、

C、 D、 7、理想气体的绝热可逆过程的温度与压力的关系是: A、 B、 C、 D、 8、当计算1mol理想气体经历可逆的绝热过程时,下列哪一式是不能适用的? A、 B、 C、 D、 9、当热力学第一定律以dU=δQ-PdV表示时,它适用于: A、理想气体的可逆过程 B、封闭系统只作体积功时 C、理想气体的恒压过程

D、封闭系统的恒压过程 10、下列各式中哪个不受理想气体的限制? A、 ΔH=ΔU+PΔV B、 CP,m-CV ,m=R C、 D、 11、H2和O2以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应而生成水,则该过程 A、 ΔH=0 B、 ΔT=0 C、 ΔP=0 D、 ΔU=0 12、在恒定的温度和压力下,已知反应A→2B的ΔH1θ以及2A → C的ΔH2θ ,则反应C → 4B的ΔH3θ是: A、 2ΔH1θ + ΔH2θ B、 ΔH2θ - 2ΔH1θ C、 ΔH1θ + ΔH2θ D、 2ΔH1θ - ΔH2θ

物理化学选择题题库

*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?

物理化学期末考试习题及答案

期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为（）（A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为（）（A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为（）（A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：（）（A ）A 杯高于B 杯（B ）A 杯等于B 杯（C ）A 杯低于B 杯（D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着（）

《物理化学实验》练习题

《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用法。

15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是。 16．接触温度计是用作，而贝克曼温度计是用作。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以为纵坐标，以为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要作电源和作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到电池和电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐，反应体系的pH 随时间逐渐。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是；测量真空度的仪器是。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越，则最大液柱差△h m 越。二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（）。控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H

物理化学实验下-思考题答案

磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理? 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求？若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响？答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口1-1.5cm处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界？答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么？答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH滴定醋酸量偏高。 3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线？答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件？它有什么功用？答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确？答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。最大泡压法 1毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切，否则对实验有何影响? 答：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏小.用最大气泡压力法测定表面 2.张力时为什么要读最大压力差？答：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。因为随着气泡的形成，曲率半径逐

物理化学A(1)易错题汇总

物理化学A(1)易错题汇总 1. 判断下列说法的正误。（1）对于等容条件下的相变B(α)→B(β)，如果两相具有相同的摩尔定容热容，则该相变的内能变与相变温度无关。（2）纯物质的液体的蒸汽压随化学势的升高而增大。（3）化学势计算公式ln p RT p μμ=+ 只适用于理想气体。（4）在理想溶液中，任意物质的活度系数总是等于1。（5）在一定的温度和压力下，将两份组成不同的理想溶液混合，此过程的mix 0S ?>， mix 0G ?<。（6）标准状态就是活度为1的状态。（7）根据公式r r T q σθ= ，0 K 时转动配分函数等于0。【答案】（1）正确；（2）错误，应该减小；（3）正确；（4）错误，未指明标准状态；（5）正确；（6）错误；（7）错误。 2. 固体B 在液体A 中的饱和溶液为稀溶液，且纯固体B 的摩尔体积大于溶液A 中B 的偏摩尔体积。若等温条件下增大压力，则B 在A 中的溶解度将。（增大/降低/不变）【答案】增大。利用化学势相等推出m ln 0B B T x V V p RT ???-= > ????。 3. 若m,B B (s)(sln)V V >，等温条件下，若压力升高，B 的溶解度。【答案】升高 4. 绝热可逆过程中，任意纯物质的焓随体积的减小而。【答案】增大。0S S H p V V V ?????? =< ? ??????? 5. 一稀溶液中，溶液与一小块固体B 平衡共存，温度不变，增加系统的压力，则B 在 A 中的溶解度会。【答案】增大 6. 将溶质B 溶于水中形成理想稀薄溶液，100°C 时，溶液的蒸汽压p 与p 的大小关系是。

物化复习(选择题)

选择题 1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰性气体，则：（A ） A. 平衡不移动 B. 平衡向左移动 C. 平衡向右移动 D. 无法确定 2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将Na 2CO 3 投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ） A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 3 3．用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm -3 的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:1 4．将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ） A. 管内水面为凹球面 B. 管内汞面为凸球面 C. 管内水面高于水平面 D. 管内汞面与汞平面一致 5．在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总压力为101.325 kPa ，则此时O 2的分压力为：C （A ）60.795 kPa （B ）40.53 kPa （C ）20.265 kPa （D ） 33.775 kPa 6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ） (A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低 (C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压 7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2 S ?m 2?mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定 8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线，则该反应的级数…(A ) （A ）一级（B ）二级（C ）三级（D ）零级 1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ）（a ）必定改变（b ）必定不变（c ）不一定改变（d ）状态与内能无关 2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。 0,0.=?>?环系统S S a ； ;0,0.>?=?环系统S S b 0,0.=?=?环系统S S c ； ,0.>?>?环系统S S d

物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

物理化学试题1

物理化学试卷1 班级姓名分数一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 9. 2 分(4857) 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定

物理化学试题集选择题

、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立（A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W

某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积

物理化学题库简答题(60题,6页)汇总

第四部分：简答题（60题）第一章；气体 501压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。第二章：热力学第一定律 502说明下列有关功的计算公式的使用条件。（1）W ＝－p(外)ΔV （2）W ＝－nRTlnV2/V1 （3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv 答：由体积功计算的一般公式? -=dV p W )(外可知：（1）外压恒定过程。（2）理想气体恒温可逆过程（3）理想气体绝热可逆过程。 503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。 504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ?$为零吗？答：否。因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ?$不等于零。只有气态氮的(298)f m H K ?$才为零。 506热力学平衡态包括哪几种平衡？答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。 507卡诺循环包括哪几种过程？答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。 508可逆过程的特点是什么？答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。 2）在反向的过程中，循着原来的逆过程，可以使体系和环境恢复原来的状态，无

物理化学实验试题题目以及答案

物理化学实验试卷一、选择题( 共16题32分) 1. 2 分(8716) 8716 有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N1, 蔗糖溶液浓度为N2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则：( ) (A) α1＝α2 (B) α1>α2 (C) α1<α2 (D) α1≠α2 2. 2 分(8813) 8813 用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? ( ) (A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净 (B) 毛细管口必须平整 (C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切 (D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变 3. 2 分(8831) 8831 Hanawalt索引中, 前8 个数字是：( ) (A) 8 个最大的d 值(B) 8 条最强线的d 值 (C) 8 个最小的d 值(D) 8 个最强的I/I0值 4. 2 分(8625) 8625 用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为：( ) (A) 169.9 kJ·mol-1 (B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1 (D) 231.3 kJ·mol-1 5. 2 分(8630) 8630 饱和标准电池在20℃时电动势为：( ) (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V (D) 1.01865 V

物化各章选择题

练习题模拟题及答案练习题主要有两种形式，选择题和问答题。全部都给出详细答案和解释。练习题第一章气体的PVT性质选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力，分子本身无体积答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是 (A) 在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质，其气体越易液化答案：D 3. 对于实际气体，下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C

问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现pV 值先随p的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV值随压力增高而增大，最终使pV＞RT。如图中曲线T1所示。当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以pV值总是大于RT。如图中曲线T2所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。 3．压力对气体的粘度有影响吗？答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。 4．两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。问它们的温度

物理化学练习题

计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为：（1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）

*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。（1）计算该化学反应的Δr S m；（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）；（3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。（1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W；（2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m；（3）求环境的熵变；（4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓

物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总

1 第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。（A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。（A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

01物理化学选择题1

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