山东省淄博市六中2015-2015学年高一上学期学分认定模块考试化学试题扫描版含答案

期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题：罗丹 校对：徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服 C ．无氟冰箱 D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性 6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数 B ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B ．4NH + 、K +、Cl -、OH - C ．Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D ．K +、H +、23SO - 、ClO - 8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高

山东省高一上学期化学期末考试试卷(考试)

山东省高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（） ①明矾净水和漂白粉净水的原理相同 ②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁 ③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关 ④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料 ⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂 ⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅． A . ①③④ B . ②③⑤⑥ C . ①②④⑥ D . ①③⑥ 2. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（） ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A . ①②③ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ③④⑤ 3. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（） ①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病 A . ①② B . ⑦⑧ C . ⑥⑦⑧ D . ②⑤⑦ 4. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（） A . 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B . 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C . 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D . 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 5. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 14gC2H4含有的单键数目为3NA B . 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA C . 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA D . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

高三摸底化学模拟试题(含答案)

高三化学高考试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Al—27 Ca—40 Cu—64 Zn—65 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．工厂排放 CO2会导致酸雨的形成 B．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D．《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这 与化学变化有关 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N A B．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N A C．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为N A D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目为N A 9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确 ．．．的是 A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应 C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．气态氢化物的热稳定性：X＞W C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11．由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A 往Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸有红棕色气体产生HNO3不稳定，易分解 氯水有酸性和还原性 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水试纸边缘呈红色、 中间为白色 C 往Ba(OH)2溶液中通入少量SO2白色沉淀沉淀成分为BaSO3 测得溶液pH>7 K b(NH3·H2O) < K a1(H2CO3) D 0.25L0.1mol?L—1的NH3·H2O吸收 560mL（标准状况）CO2后测溶液pH 12．磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-x FePO4+Li x C6，则下列说法正确的是A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左” C．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时 能得到精铜32g,则电子利用率为80% D．放电时，正极的电极反应式为 LiFePO4－xe— = Li1-x FePO4 + xLi+

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

高一化学期中考试试卷

第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H

山东省高一下学期期末化学试卷(理科)

山东省高一下学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（） A . 制半导体的材料 B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C . 制农药的材料 D . 制催化剂的材料 2. （2分）反应CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 ，有关化学键的键能如下： 则该反应的反应热△H为（） A . +288.8kJ/mo1 B . ﹣703.4 kJ/mo1 C . +125.4kJ/mo1 D . ﹣125.4 kJ/mo1 3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g?cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．

A . ①②④⑧ B . ①②③⑦ C . ③④⑤⑧ D . ①③④⑦ 4. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（） A . a为电池的正极，发生还原反应 B . b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－=CO2＋4H+ C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D . 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg 5. （2分） (2016高一下·合肥期末) 现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是（） A . 甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物 B . 甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物 C . 甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物 D . 甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物 6. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（） A . CO2的电子式：

安徽省1号卷A10联盟2020届高三上学期摸底考试化学试卷【带答案】

1号卷?A10联盟2020届高三摸底考 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ券(非选择题)两部部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－18 Na－23 S－32 K－39 Mn－55 第Ⅰ卷选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1.“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷??????”是著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错．误．的是( ) A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物 B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性 C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用 D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键 2.下列叙述正确的是( ) A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B.双氧水、漂白粉、液氯均是混合物 C.绿矾、氨水、烧碱均为电解质 D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 3.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( ) A.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋ B.加入铝粉产生H2的溶液中：NO3－、Mg2＋、Cl－、Ba2＋ C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－ D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋ 4.分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有( ) A.9种 B.10种 C.11种 D.12种 5.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH?2Na2S＋Na2SO3＋3H2O C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N A B.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10N A C.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2N A D.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3N A 7.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( ) 选项实验操作和现象实验结论 A 常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3 溶液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液， 后者红色更深。相同温度下，CO32－结合H ＋能力更强 B 向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄 色。增大反应物浓度平衡正向移动 C 分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓 度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现 象。 酸性：CH3OOH>H3BO3 D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液 变黄 氧化性：H2O2>Fe3＋ 8.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2－、 X＋、Y2－，下列说法错误 ．．的是 A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物 B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种 C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D.简单离子半径：X＋

2020年高一化学期中考试试卷

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8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L

高一化学期中考试试题

路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物

2018届高三摸底考试化学试卷(含答案)

2018届高三摸底调研考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2 3 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类， 6 7、用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NA

B. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16 NA C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2 NA D. 标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO3溶液中加人过量的氨水:Ag+ +NH3? H2O=AgOH↓+NH4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 a b c d 物质 选项 A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 11、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见价态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是 A.简单离子半径:W>Z>Y B.简单气态氢化物的稳定性:Y >Z > W C.最高价氧化物对应的水化物酸性:W >Z D.若W的最高正价为+ m，则Y的最高正价也一定为+m 12、甲酸香叶脂(结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

高一化学必修2期中考试试题

高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol

山东省潍坊市高一化学上学期期末统考试题鲁科版

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是 A B C D 物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识 2 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及 ．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸 C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱4．下列说法正确的是 A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体 D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 5．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理 ．．．的是 ①中试剂①中现象解释 A Ba(NO3)2溶液生成白色 沉淀 SO32-与Ba2+生成白色 BaSO3沉淀 B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性 6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热 B．钠与水反应 C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体 7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42- C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－ 8．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是 A．该反应属置换反应B．NH3被氧化为N2 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－ C 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4＋ D 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石 灰水中 溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32- A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 C．装置③可用于排空气法收集NO2气体 D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应 11.下列方程式不正确 ．．．的是 A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+ B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O C．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O 12．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3 ③ S→SO3→H2SO4→MgSO4④ C→C O→CO2→N a2CO3

成都市2019届高中毕业班摸底测试化学试题

成都市2019届高中毕业班摸底测试 （时间：100 分钟 总分：100 分） 第I 卷 （选择题，共44 分） 注意事项： 1． 答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2． 第I 卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上 3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量 : H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40 本卷共22 题，每题2 分．共44 分。每题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示一个分子的是 A ．C 4H 10 B ．NaOH C ．Fe D ．He 2．下列化学用语正确的是 （ ） A ．碳一12 的原子符号： 612C B ．羟基的电子式：∶O ∶H C ．氯仿的化学式：CCl 4 D ．甲醇的结构式：H 一C 一O 一H 3．下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH 溶液反应的是 ①Na 2SiO 3 ②AlCl 3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4 （ ） A ．①②④ B ．③④ C ．②③ D ．②③⑤ 4． 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色。溴水层褪色的原因是 （ ） A ．发生了氧化还原反应 B ．苯能吸附色素 C ．溴在苯中的溶解度比在水中大 D ．苯结合了有色物质 5．化学与众的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是 （ ） A ．用米汤检验加碘食盐中的KIO 3 B ．利用胶体的性质，对尿毒症患者进行血液透析 C ．用燃烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D ．向豆浆中加入卤盐（主要成分为MgCl 2）制作豆腐 6．硝酸铵受热分解的化学方程式为：2 NH 4NO 32N 2↑+2O 2↑+4H 2O 。下列说法正确的是 （ ） A ．还原产物为H 2O B ．氧化产物为N 2、O 2 C ．只有氧元素被氧化 D ．当生成1 mol 时，转移电子数为6N A 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确．． 的是 （ ） A ．9g D 2O 中含有电子数为N A ．． ．． H H

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )

山东省2021年高一化学联考考试试卷

山东省2021年高一化学联考考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 关于和的说法正确的是（） A . 它们都含有 92个中子 B . 原子核外有143个电子 C . 它们是同种核素 D . 它们互为同位素 2. （2分） (2019高一下·广东期末) 下列反应一定属于放热反应的是（） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B . 反应物能量比生成物能量低的反应 C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D . 不需要加热就能发生的反应 3. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（） A . S2Cl2中的硫元素显+1价 B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S 4. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 化学键Si -O Si –Cl H-H H- Cl Si -Si Si -Si

E（kJ/mol）460360436431176347 工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（） A . 吸收45kJ? mo1-1 B . 放出412 kJ? mo1-1 C . 吸收236 kJ? mo1-1 D . 放出236 kJ? mo1-1 5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（） A . υ(A)=0.02mol/(L?s) B . υ(B)=0.04 mol/(L?s) C . υ(C)=1.2mol/(L?min) D . υ(D)=1.8mol/(L?min) 6. （2分）(2018高二上·鸡泽期中) 有5种有机物： ⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（） A . ①②④ B . ①②⑤ C . ②④⑤ D . ③④⑤ 7. （2分） (2016高一下·双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（）