氧化还原反应方程式的配平
反应方程式的配平与书写3
月26日
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、求倍数：求最小公倍数，使得失电子总数（或化合价的升高和降低）相等；
4、配系数：根据得失电子总数（或化合价的升高和降低）相等；
利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
5、检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
例1 3 2↑2↑2O
例2 3 2 2O
例32 3 2SO4 2 2O
例442C2O42SO42SO4422O 例5：SO2通入酸性KMnO4溶液中的化学反应方程式：
例642SO42SO44
O
2
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
O
3 2 3 2
PtCl4 2↑2O
3 2
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
)2 4NO3 2O
3 3
↑2O
4 2 2
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
2 2 3
O
2 3 2
3 2↑2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
例： 2 2 2O 3 2
2 3 3)2 2SO 4 2O
4 4 233PO 4 2SO 4
5、离子方程式的配平
4－ － －42－ － 2O
4－ － + 2+ 2↑ 2O
4－ 2O 2 + 2+ 2↑ 2O
6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
4242SO 432O
2+2O 82－242－ 4－ _
+3－ 2+4+_
4 2SO 3 _ ===2MnO 4 2SO 4 2O
7、 信息型氧化还原反应方程式的书写
(1)按要求书写方程式：
①已知某反应中反应物与生成物有：KIO 3、Na 2SO 3、H 2SO 4、I 2、K 2SO 4、H 2O 和未知物X 。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 ②某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C 2HCl 3)，向此污水中加入KMnO 4(高锰酸钾的还原产物为MnO 2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO 2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
③在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na 2S 2O 4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______________________。 ④化合物K 2FeO 4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl 3和KClO 在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为____________________________。
（2）已知离子反应：Fe 3＋＋3SCN －
===Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe 3＋
常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验： ①取10 mL 1 mol·L －
1 FeCl 3溶液，滴加3～4滴浓KSCN 溶液，振荡后溶液立即变成血红色； ②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液血红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A ；
③将该气体混合物A 通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B 和剩余气体C ；气体C 无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分；
④过滤，向白色沉淀B 中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D ；
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E 。
写出实验②中反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）研究表明，Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备，在反应中，FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3，其中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na 2FeO 4外，还有Na 2O 、Na 2SO 4等，试写出该反应的化学方程式。
一、氧化还原反应方程式的配平练习
42SO 4 22SO 442O
2S 3 2O 2 3·H 2O 4)2AsO 4 4)2SO 4 2O
2O 3 3 2FeO 4 2O
4－ 2C 2O 4 + 2+ 2↑ 2O
3 3)3 2SO
4 2O
2Cr 2O 4 2 2SO 4 2(SO 4)3 2SO 4 2O
3 2O 3PO 4
3－ － 2 2O
2(OH)4 － － 42－－ 2O
3 2 2CrO
4 4 2O
二、依题意信息完成反应方程练习
1、完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________
2、请配平下列反应的化学方程式：
NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3
3、H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________。
4、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是HCl。据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。
5、配平下列化学反应方程式，把化学计量数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。
__PbO2＋__MnSO4＋__HNO3===__HMnO4＋__Pb(NO3)2＋__PbSO4↓＋____
6、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是
7、将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
8、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式：__________________，
试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
9、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
10、溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为
11、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：
12、尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：________________。
13、联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_________________________________。
部分参考答案
7、 信息型氧化还原反应方程式的书写
(1) ①答案 (1)2KIO 3＋5Na 2SO 3＋H 2SO 4===K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋I 2＋H 2O
(1) ②2KMnO 4＋C 2HCl 3===2CO 2↑＋2MnO 2＋HCl ＋2KCl
(1) ③HCOO －＋2SO 2＋OH －===S 2O 2－4＋CO 2＋H 2O
(1) ④2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O
[或2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O]
（2）、2SCN －＋22NO －3＋20H ＋===2SO 2－4＋2CO 2↑＋22NO 2↑＋N 2↑＋10H 2O
（3）答案 2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑
解析 FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4,1 mol FeSO 4失去4 mol e －，设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为
x mol ，依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ，x ＝1，即生成12
mol O 2，反应方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2===Na 2FeO 4＋12
O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4，即：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑。
二、依题意信息完成反应方程练习
1、答案 1 6 6 H ＋ 1 6 3 H 2O
2、答案 1 2 4 2 1 2
3、2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2＋2PH 3↑
4、ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O
5、 5 2 6 2 3 2 2H 2O
6、(1)3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 。
6、(2) 3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O 。
6、(3)2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4=====△
2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋5Na 2SO 4＋8H 2O 。
7、答案 SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋
3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O
8、答案 Br 2 4H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3===5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O
解析 根据电子守恒得：0.2×(5－x )＝1，x ＝0，所以KBrO 3被还原成Br 2。在该氧化还原反应中，KBrO 3是氧化剂，其还原产物为Br 2，AsH 3为还原剂，其氧化产物为H 3AsO 4，H 2SO 4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
9、答案 2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O
解析 Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，因为Fe 2＋过量，所以ClO －的还原产物只能是Cl －，而不是Cl 2，因为Fe 2＋和Cl 2不能共存。
10、MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 。
11、Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －。
12、答案 8MnO 2＋2Li 2CO 3=====600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑
解析 因为MnO 2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O 2为x mol ，则4×
(4－3.5)＝4x ，x ＝12
。 13答案 CO(NH 2)2＋NaClO ＋2NaOH =====KMnO 4催化剂N 2H 4＋Na 2CO 3＋NaCl ＋H 2O
解析 在CO(NH 2)2中，N 元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO 中Cl 元素的化
合价为＋1价，它应该被还原成Cl －，所以另一种钠盐为NaCl ，根据化合价升降总数相等即
可配平。
(1)[2015·天津理综，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________
答案166H＋163H2O
(2)[2015·安徽理综，27(2)]请配平下列反应的化学方程式：
NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3
答案12421 2
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________。
(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
13.已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)
的性质，做了以下实验：
3
①取10 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成血红色；
②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液血红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A；
③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C；气体C 无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分；
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D；
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
(4)实验②中反应的离子方程式为______________________________________________。(4)2SCN－＋22NO－3＋20H＋===2SO2－4＋2CO2↑＋22NO2↑＋N2↑＋10H2O
14.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，(2)洁厕灵的主要成分是HCl。据报道，日常生活中，
将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。
(1)配平下列化学反应方程式，把化学计量数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。
__PbO 2＋__MnSO 4＋__HNO 3===__HMnO 4＋__Pb(NO 3)2＋__PbSO 4↓＋____
(2)ClO －＋Cl －＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O
Ⅱ.(1)5 2 6 2 3 2 2H 2O
1.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。试回答：
(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温
3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 。
(2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O 。 (3)KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋
和CO 2，该反应的化学方程式是2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4=====△
2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋5Na 2SO 4＋8H 2O 。
2.将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
答案 SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋ 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 3.研究表明，Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备，在反应中，FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3，其中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na 2FeO 4外，还有Na 2O 、Na 2SO 4等，试写出该反应的化学方程式。 答案 2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑
解析 FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4,1 mol FeSO 4失去4 mol e －
，设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为
x mol ，依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ，x ＝1，即生成12
mol O 2，反应方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2===Na 2FeO 4＋12
O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4，即：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑。
4.某反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4和一种未知物x 。已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol e －生成x ，则x 的化学式：__________________， 试写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
答案 Br 2 4H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3===5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O
解析 根据电子守恒得：0.2×(5－x )＝1，x ＝0，所以KBrO 3被还原成Br 2。在该氧化还原反应中，KBrO 3是氧化剂，其还原产物为Br 2，AsH 3为还原剂，其氧化产物为H 3AsO 4，H 2SO 4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
5.已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
答案 2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －
＋H 2O 解析 Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，因为Fe 2＋过量，所以ClO －的还原产物只能是Cl －
，而不是Cl 2，因为Fe 2＋
和Cl 2不能共存。 6.溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋
氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2，而I －可以将MnO(OH)2还原成Mn 2＋，I －
被氧化成I 2，该反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 。
7.NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －。
8.尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：________________。 答案 8MnO 2＋2Li 2CO 3=====600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑
解析 因为MnO 2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O 2为x mol ，则4×(4
－3.5)＝4x ，x ＝12
。 9.联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH 2)2]为原料制取，方法是在KMnO 4催化剂存在下，尿素[CO(NH 2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na 2CO 3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_________________________________。 答案 CO(NH 2)2＋NaClO ＋2NaOH =====KMnO 4催化剂
N 2H 4＋Na 2CO 3＋NaCl ＋H 2O
解析 在CO(NH 2)2中，N 元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO 中Cl 元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl －，所以另一种钠盐为NaCl ，根据化合价升降总数相等即可配平。
提高篇
[例] 根据FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2，回答下列问题：
(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物______，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为______，1“分子”氧化剂化合价降低总数为______。
(4)配平后各物质的化学计量数依次为____________________。
答案 (1)O 2 FeS 2 Fe 2O 3、SO 2 Fe 2O 3、SO 2
(2)Fe 、S O (3)11 4
(4)4、11、2、8
失误防范 配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一 正向配平类
1.(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△
____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O
(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O
(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O
(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4
(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8
题组二 逆向配平类
2.(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O
(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3
答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5
题组三 缺项配平类
3.(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－
4＋____H 2O (2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋
＋____O 2↑＋____H 2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋ ＋ —— AlN ＋
答案 (1)3 2 4OH －
3 2 5
(2)2 5 6H ＋ 2 5 8
(3)Al 2O 3＋3C ＋N 2===2AlN ＋3CO
解析 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N 2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO 为氧化产物。
题组四信息型氧化还原反应方程式的书写
4.按要求书写方程式：
(1)已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______________________。(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为____________________________。
答案(1)2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4===K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O
(2)2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl
(3)HCOO－＋2SO2＋OH－===S2O2－4＋CO2＋H2O
(4)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O[或2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O]
配平的基本技能
1.全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
2.自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
3.缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H ＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
4.当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
考点二电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2.守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一 两元素之间得失电子守恒问题
1.现有24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －
1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )
A.＋2
B.＋3
C.＋4
D.＋5
答案 B
解析 题目中指出被还原的物质是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S 元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n (设化合价为＋n )。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －
1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L ×2×(6－n )，解得n ＝3。
2.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
答案 D
解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
Na 2S －2/x x ―→x Na 2S ＋6O 4 NaCl ＋1O ―→NaCl －1
得关系式1×????6－????－2x ·x ＝16×2，x ＝5。
题组二 多元素之间得失电子守恒问题
3.在反应3BrF 3＋5H 2O===9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中，若有5 mol H 2O 参加反应，被水还原的溴元素为( )
A.1 mol
B.23 mol
C.43
mol D.2 mol
答案 C
解析 设被水还原的溴元素(BrF 3)的物质的量为x ，5 mol H 2O 参加反应，失去电子4 mol ，
根据电子守恒得：3x ＝4 mol ，x ＝43
mol 。
4.在P ＋CuSO 4＋H 2O ―→Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化P 的物质的量为________mol 。生成1 mol Cu 3P 时，参加反应的P 的物质的量为________mol 。 答案 1.5 2.2
解析 设7.5 mol CuSO 4氧化P 的物质的量为x ；生成1 mol Cu 3P 时，被氧化的P 的物质的量为y
根据得失电子守恒得：
7.5 mol ×(2－1)＝x ·(5－0)
x ＝1.5 mol
1 mol ×3×(2－1)＋1 mol ×[0－(－3)]＝y ·(5－0)
y ＝1.2 mol
所以参加反应的P 的物质的量为1.2 mol ＋1 mol ＝2.2 mol 。
题组三 多步反应得失电子守恒问题
有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
5.取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。则x 等于( )
A.8.64
B.9.20
C.9.00
D.9.44 答案 B
解析 反应流程为
???Mg Cu ――→浓HNO 3??? Mg 2＋、Cu 2＋――→NaOH ????? Mg (OH )2Cu (OH )2NO 2、N 2O 4
x g ＝17.02 g －m (OH －
)，
而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3得电子的物质的量，即：
n (OH －)＝8.96 L 22.4 L·mol －1×1＋0.672 L 22.4 L·mol －1
×2×1＝0.46 mol 所以x g ＝17.02 g －0.46 mol ×17 g·mol －1＝9.20 g 。 6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋
恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
答案 A 解析 由题意可知，HNO 3 Cu O 2????? NO 2N 2O 4NO
，则Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等。即n (Cu)＝2n (O 2)＝2× 1.68 L 22.4 L·mol －1
＝0.15 mol 。根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式：n (NaOH)＝2n [Cu(NO 3)2]＝2n (Cu)＝0.3 mol ，则V (NaOH)＝0.3 mol 5 mol·L －1
＝0.06 L ＝60 mL 。
题组四 氧化还原反应在综合实验中的应用
7.过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
CaCl 2固体 30%的H 2O 2
↓ ↓ 溶解―→沉淀―→过滤―→水洗―→乙醇洗―→烘烤
↑ ↓ ↓
NH 3 副产品 产品
已知CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是_____________________________。
(2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)测定产品中CaO 2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol·L －1的H 2SO 4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L
－1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。 [已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6]
①第一步发生反应的化学方程式为___________________________________________； CaO 2的质量分数为____________(用字母表示)。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是__________________。
答案 (1)CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3＋8H 2O===CaO 2·8H 2O ↓＋2NH 4Cl
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
(4)①CaO 2＋2KI ＋2H 2SO 4===I 2＋CaSO 4＋K 2SO 4＋2H 2O
0.036cV a
②偏高 S 2O 2－3在滴定过程中被氧气氧化
解析 (1)本实验的目的是制备CaO 2·8H 2O 固体，则流程中的沉淀应为CaO 2·8H 2O ，根据质量守恒判断还应有NH 4Cl 生成，故可写出反应的化学方程式为CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3＋8H 2O===CaO 2·8H 2O ↓＋2NH 4Cl 。
(2)滤液中含有大量的Cl －，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl －的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验。
(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。
(4)①CaO 2将KI 氧化成碘单质：CaO 2＋2KI ＋2H 2SO 4===I 2＋CaSO 4＋K 2SO 4＋2H 2O
根据反应的离子方程式：CaO 2＋4H ＋＋2I －===Ca 2＋＋2H 2O ＋I 2，I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，可得关系式：
CaO 2～2S 2O 2－
3 72 g 2 mol
m cV ×10－
3mol 解得：m ＝0.036cV ，CaO 2的质量分数为0.036cV a
。②S 2O 2－3有还原性，由于滴速太慢，S 2O 2－3在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO 2的质量分数的表达式可知使计算结果偏高。
(一)氧化还原反应方程式的配平
1.(2015·高考组合题)
(1)[2015·天津理综，10(2)②]完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式： ClO －3＋ Fe 2＋＋ ________=== Cl －＋ Fe 3＋＋ ________ 答案 1 6 6 H ＋
1 6 3 H 2O
(2)[2015·安徽理综，27(2)]请配平下列反应的化学方程式：
NaBO 2＋ SiO 2＋ Na ＋ H 2—— NaBH 4＋ Na 2SiO 3
答案12421 2
(二)氧化还原反应的有关计算
2.(2015·高考组合题)
(1)[2015·江苏，18(1)]已知：MnO2＋SO2===MnSO4，
则质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。
答案 4.48
(2)[2015·全国卷Ⅱ，28(1)]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
答案2∶1
(3)(2015·海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()
A.＋3
B.＋4
C.＋5
D.＋6
答案 D
解析根据反应前后电荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，则RO2－4中R的化合价为＋6价，即选D。
(三)氧化还原反应的综合应用
3.[2015·山东理综，29(2)]利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________。铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
答案2Co(OH)3＋SO2－3＋4H＋===2Co2＋＋SO2－4＋5H2O[或Co(OH)3 ＋3H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SO2－3＋H2O===2Co2＋＋SO2－4＋2H＋]＋3Co3O4
解析Co(OH)3首先被H2SO4溶解生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可将SO2－3氧化为SO2－4，同时自身被还原为Co2＋，写出离子方程式并配平即可。铁渣中Fe 元素的化合价为＋3价。
CO2的物质的量为n(CO2)＝1.344 L
22.4 L·mol－1
＝0.06 mol，根据CoC2O4的组成可知Co物质的量为0.03 mol，其质量为m(Co)＝0.03 mol×59 g·mol－1＝1.77 g，设钴氧化物的化学式为Co x O y，根据元素的质量比可得59x∶16y＝1.77 g∶(2.41 g－1.77 g)，解得x∶y＝3∶4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4。
4.[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(2)①②、(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________。答案(2)①＋1②H3PO4
(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
解析(2)①H3PO2中P元素化合价为＋1价。
②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4，4 mol Ag＋在反应中得到4 mol e－，1 mol H3PO2则失去4 mol e－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。
(3)依据氧化还原反应方程式配平原则，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
练出高分
1.某研究小组对离子方程式x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O的分析研究，下列说法中错误的是()
A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
B.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
C.根据电子得失守恒，得出x＝4的结论
D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物
答案 A
解析A项，根据电荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A错误；B项，根据R原子守恒得出x 和m的数值一定相等，故B正确；C项，1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x＝4，故C正确；D项，R2＋化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确。
2.某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()
A.＋2
B.＋1
C.0
D.－1
答案 C
解析XO(OH)＋2中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。
3.向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br
－)＝c(Cl－)，则原FeBr
溶液的物质的量浓度是()
2
A.0.75 mol·L－1
B.1.5 mol·L－1
C.2 mol·L－1
D.3 mol·L－1
答案 D
解析标准状况下Cl2的物质的量是5.04 L/(22.4 L·mol－1)＝0.225 mol，由于Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是x mol·L －1，则0.225×2＝0.1x×1＋(0.1x×2－0.225×2)，解得x＝3。
4.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()
A.1∶4
B.1∶2
C.2∶1
D.4∶1
答案 B
解析反应方程式是3(NH4)2SO4===3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是－3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1×2)∶(4×1)＝1∶2。
5.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L －1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()
A.加入合金的质量可能为9.6 g
B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mL
C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况)
答案 C
解析生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，说明OH－质量为5.1 g，即0.3 mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转移的电子的物质的量相等，所以反应转移的电子为0.3 mol，生成的NO为0.1 mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol，故C正确；消耗NaOH溶液体积应为100 mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24 L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6 g，所以合金质量应比9.6 g小，A错误。
6.现有CuO和Fe3O4的混合物
7.6 g，向其中加入1 mol·L－1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()
A.13.6 g
B.12 g
C.6 g
D.3.2 g
答案 B
解析根据CuO和Fe3O4的化学式知，混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为CuSO4和
Fe3(SO4)4，即n(O)＝n(SO2－4)＝0.1 mol，则7.6 g混合物含O原子：0.1 mol，为1.6 g，金属元素质量为6 g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为2×6 g ＝12 g，选B。
7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()
A.生成40.0 L N2(标准状况)
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.75 mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
答案 D
解析根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有15 mol，则还原产物有1 mol，
10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋15N2↑(氧化产物)＋N2↑(还原产物)Δn
15 1 14
x y 1.75
解得：x＝1.875，y＝0.125。
A项，生成N2标准状况下的体积是(1.875＋0.125)mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，故A错误；B 项，KNO3被还原，故B错误；C项，转移电子的物质的量为0.125×2×5＝1.25 mol，故C 错误；D项，被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol×2＝3.75 mol，故D正确。
8.将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为()
A.66.4 g
B.50.8 g
C.44.8 g
D.39.2 g
答案 B
解析合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72 L(标准状况)，
物质的量为6.72 L
22.4 L·mol－1
＝0.3 mol，根据电子转移守恒可知，n(Al)＝0.2 mol，故金属铝的质量为0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，金属铝提供电子的量是0.6 mol。将合金溶于过量稀硝酸
中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44 L
22.4 L·mol－1×3＝1.8 mol，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为1.8 mol－0.6 mol＝1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH－)＝1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8 g－5.4 g＋1.2 mol×17 g·mol－1＝50.8 g。
9.取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200 g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1 mol·L－1盐酸的体积为()
A.37.5 mL
B.75 mL
C.150 mL
D.300 mL
答案 C
解析n(O)＝1.200 g
16 g·mol1
＝0.075 mol，n(HCl)＝2n(H2O)＝2n(O)＝0.15 mol，
所以V(HCl)＝0.15 mol
1 mol·L－1
＝0.15 L，即150 mL。
10.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D.氧化产物为AsO3－4和SO2－4
答案 C
解析从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3－4和SO2－4，而NO－3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C 不正确。
11.在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，图示变化关系正确的是()
答案 C
解析Na2S＋Cl2===S↓＋2NaCl
A项，Na2S溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，Cl2过量时，pH继续减小，溶液呈酸性，错误；B项，氧化产物为S单质，还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶2，错误；D项，在Na2S
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： （2） 解析： 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2.? 解析：
首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。 例5.?
(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案
氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳 一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例1：配平 Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O 二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素
的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S 四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。先配平 Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－ Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O 五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例5：配平S +Ca(OH2－CaSx+CaS2O3+H2O解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。S +Ca(OH2－2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法
氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析：
首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价
高中化学氧化还原反应配平
1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)
1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
氧化还原反应方程式的书写与配平完整版
氧化还原反应方程式的 书写与配平 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、 二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配 平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种 时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合 价升降法配平。如： 除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。 关于氧化还原反应方程式的配平 【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念： （1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法：
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O ——HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O ③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧
高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和 技巧 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
高三复习专题一：氧化还原反应方程式配平技巧 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 一、氧化还原反应的实质：得失电子守恒 二、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 三、配平方法：化合价升降法（电子得失法） 四、配平步骤 ⒈标变价：写出氧化还原反应方程式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等（最小公倍数）。 ⒋配系数：利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数， 再用观察的方法配平其他物质的化学计量数， 配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷 【例1】：C+HNO 3——CO 2 ↑+NO 2 ↑+H 2 O 【例2】：NH 3+O 2 ——NO+H 2 O 【例3】：H 2S+HNO 3 ——H 2 SO 4 +NO 2 +H 2 O 五、配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO 3+FeCl 2 +HCl——KCl+FeCl 3 +NO↑+H 2 O ②Pt+HNO 3+HCl——H 2 PtCl 4 +NO 2 ↑+H 2 O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
氧化还原反应方程式配平方法和技巧
氧化还原反应方程式配平方 法和技巧 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
氧化还原反应方程式配平方法和技巧 河南省汝南高中 冯爱红 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合 价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把 单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 配平方法 1．零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后 用观察法配平其他物质的化学计量数。 例1： 试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合 价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
氧化还原反应方程式的配平练习题
第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、选择题 （）1、下列反应属于氧化原还反应的是 A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH ↑+H2O+CO2↑ 3 （）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 点燃高温 A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 △ C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ （）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是 A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应 C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解 （）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应 C．NO和O2反应D．NH3和水反应 （）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是 A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4 C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3 （）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是 A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨 C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉 （）7、下列反应中，水作还原剂的是 A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O （）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为 A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17 （）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1 二、填空题 10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
氧化还原反应方程式配平练习题及答案(供参考)
《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
氧化还原反应方程式的配平技巧
氧化还原反应方程式的配平技巧 一、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。 如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O 分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O 二、自变右边配 自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。 如：(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑ 分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得： 3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑ 三、部分变两边配 如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O 的化学计量数依次为4、10、3。 四、多变要整体配 如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO 的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。 又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：Cu和部分的P4得到电子后形成一个整体Cu3P，应从生成物着手，先确定Cu3P和磷酸的化学计量数分别为20和24，再用观察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化学计量数依次为11、60、60、96。 五、化合价难断，用整体总价法配 如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O 分析：Fe3P中元素化合价难以断定，以整体记为[Fe3P]0，从而可确定Fe3P和NO的化学计量数分别为3和14，再用观察法确定H3PO4，Fe(NO3)3、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、9、41、16。 又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O 分析：根据化合价规则把CaS5中S的化合价总值记为[S5]-2，CaS2O3中S的化合价总值记为[S2]+4，则： 确定了CaS5和CaS2O3的化学计量数分别为2和1之后，再用观察法确定S、Ca(OH)2、H2O的化学计量数依次
氧化还原反应方程式配平方法和技巧
氧化还原反应方程式配平方法和技巧 河南省汝南高中 冯爱红 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单 线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 配平方法 1．零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例1： 试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。 易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
氧化还原反应方程式的配平和计算教案
专题复习—— 氧化还原反应方程式的配平和计算 重要考点 运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。 用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。主要以选择、填空、推断等形式出现。 命题趋势 运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。 运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。 教学难点 1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平； 2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。 知识体系 一、氧化还原反应方程式的配平 配平原则→配平步骤→配平方法 二、氧化还原反应计算 典型题型→解题方法 教学过程 【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。 【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标） 【板书】§1－2氧化还原反应方程式的配平和计算 一、氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则（三个原则） 电子守恒，即电子转移数目相等。 原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。 电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。 2、配平步骤（五步骤） ①标价态 ②列升降 ③求相等 ④观察计量数 ⑤检查 （以配平反应S＋HNO 3－H 2 SO 4 ＋NO 2 ＋H 2 O为例师生共同复习） 3、配平方法 ①正向配平——常规法 【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。 【例1】配平Cu 2S＋HNO 3 —Cu(NO 3 ) 2 ＋NO↑＋H 2 SO 4 ＋H 2 O （分析时，注重研究对象的选择，即Cu 2 S要看作一个整体） 答案：3，22；6，10，3，8； ②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如： 3、化合价法配平有机氧化还原反应方程式 首先规定有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法进行配平。 例1．（’94上海试题)配平以下氧化还原方程式。 ( )H2C2O4+( )KMnO4+( )H2SO4=( )CO2+( )K2SO4+( )MnSO4+( )H2O 解析：H2C2O4中，令H为+1价，O为-2价，则C的平均化合价 (5)H2C2O4+(2)KMnO4+(3)H2SO4=(10)CO2+(1)K2SO4+(2)MnSO4+(8)H2O 例2． ( )C6H12O6+( )KMnO4+( )H2SO4=( )K2SO4+( )MnSO4+( )CO2+( )H2O
氧化还原反应方程式的配平优秀教案
高一化学氧化还原反应方程式地配平专题 【学习目标】1、能够运用元素、电子、电荷守恒进行氧化还原反应方程式进行配平 2、氧化还原反应方程式地书写与配平，及计算 【重点难点】氧化还原反应方程式地书写与配平，及计算 【知识链接】 1.配平原理 在氧化还原反应中，从现象看是相等，从本质看是相等.对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒. 2.配平氧化还原反应方程式地步骤 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应地元素地； (2)二等：使升价和降价； (3)三定：确定含化合价变化地元素地物质地化学计量数； (4)四平：用观察法确定其他各物质地化学计量数； (5)五查：检查反应前后是否守恒. 3.抓住一个关键，掌握三个原则 (1)一个关键：准确判断并标出变价元素地化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂地化学计量数. (2)三个原则 【学习内容】 【例】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例】： NH3 + O2 —— NO + H2O 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂地系数. ① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素地物质先配生成物. ① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身地氧化还原反应先配氧化产物和还原产物. ① NO2 + H2O —— HNO3 + NO ② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一 个整体来计算化合价变化数 ① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ② Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O 5、离子方程式地配平（可利用电荷守恒进行配平） ① Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ② MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O 6、关于有缺项地方程式地配平：（缺项一般是酸、碱或水） ① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________ ② Zn+H++NO3－—— Zn2++ NH4++ _________ ③ KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 注意：缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出地化学方程式.一般有下列两种类型：(1)缺项一般为酸、碱和水(H＋、OH－或H2O).一般酸性条件下不出现OH－，缺氢补H＋，少氧补H2O，在碱性条件下不出现H＋，缺氢补H2O，少氧补OH－.(2)所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中地一种，通常用氧化还原反应地价态规律和转化规律确定未知物. 【达标检测】 1、____KI＋____KIO3＋____H2SO4===_____I2＋____K2SO4＋____H2O 2、____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 3、____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O 4、____S＋____KOH===_____K2S＋____K2SO3＋____H2O 5、___ClO－＋____Fe(OH)3＋_____===___Cl－＋__FeO2－4＋__H2O 6、____MnO－4＋____H2O2＋_____===___Mn2＋＋___O2↑＋____H2O