元素周期表导学案及练习题

元素周期表导学案及练习题

课题

学习目标知识目标了解元素周期表的结构以及周期、族等概念

能力目标通过自主学习过程，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。

情感目标通过了解化学史，培养自己勇于创新的的品质。

学习重点元素周期表的结构

学习难点原子结构与元素周期表的位置相互推断

学习方式自主学习、合作学习

学习过程

一、元素周期表

温故知新

原子的构成

请写出1-18号元素的元素符号和名称，并画出2、6、10、13、18号元素的原子结构示意图。

自主学习元素周期表的发展

认真阅读教材第4页的文字，回答：

．张元素周期表

69年，国化学家制出了张元素周期表。这张周期表将元

素按照

由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。

．现行元素周期表

①什么叫原子序数？什么叫核电核数？它们与质子数、原子核外电子数之间有什么关系？

②元素的排列规律：

把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。把_____________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。

自我总结元素周期表的结构

．周期2．族

个

小组讨论如何判断某元素在元素周期表中处于第几周期，哪一族？以铝和硫元素为例。

师生共同归纳总结周期数=

主族序数=

巩固提升请在下表用实线补全元素周期表的边界，并标出族序数。

IA

学以致用不看元素周期表，回答下面问题：

．已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位

于第几周期？为什么？

．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

活学活用共同探究1．原子序数为x的元素位于第ⅡA 族，则原子序数x＋1的元素不可能为.

A．第ⅢA族B．第ⅠA族c．镧系元素D．第ⅢB族

下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是A12,22,32B5,15,20c6,16,26D11,17,18

原子序数为83的元素位于：①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA族⑤ⅡB族，

其中正确的组合是A.①④B.②③c.②④D.①⑤

若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于

A．ⅢA族B．IB族c．ⅡB族D．ⅢB族

甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素填写下表

元素甲乙丙丁

原子序数681113

元素符号

周期

族

课堂练习

．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是．原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数x＋1的元素不可能为.

A．第ⅢA族B．第ⅠA族c．镧系元素D．第ⅢB族

．下列说法中正确的是

A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有九个横行，分为七个周期

c．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族

c．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指、二、三、四周期

．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数

A．①③B．②③c．①②③D．②③④

．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族

A．①②B．①③c．②③D．③④

．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是A．①④B．②③c．②④D．①⑤

．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a

A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cc．c＞b＞a＞dD．b＞a＞c＞d

．短周期元素A、B、c在元素周期表中的位置如图所示，已知B、c两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、c两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、c三元素应分别为

A．c、Al、PB．o、P、cl

c．N、Si、SD．F、S、Ar

元素周期表2

元素周期表笔记2（高一文科） 11.卤族元素包括(写出元素符号和名称)_______、________、________、_______、砹At。 12. Cl2：色气体Br2：色体I2: 色体 13.卤素单质的密度和熔沸点随核电荷数增大逐渐 14.活泼非金属可以把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来 Cl2+ KBr= Br2+ KI= Cl2+ KI= 15.元素非金属性强弱判断依据 16.(1) 单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越; 17.(2) 形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越; 18.例: 稳定性HF > HCl > HBr> HI 则非金属性F Cl Br I 19.(3) 最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性越; 20.例: 酸性HClO4 > HNO3则非金属性Cl N 21.另: 非金属性Cl > S > P 则酸性> > 22.金属单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越， 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越。 如：还原性：Li< Na < K < Rb < Cs 则氧化性：Li+Na+K+Rb+Cs+氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 则还原性：F—Cl—Br—I— 23.A Z X的含义：代表一个为A，为Z的X原子。 质量数(A) = 质子数( ) + ( ) 质量数在数值上近似等于相对原子质量。 24.元素：具有相同的的同一类原子的总称。 19. 核素：具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H各为一种核素。 20.同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素。 如: 1 1H、2 1 H、3 1 H互为同位素，16 8 O、17 8 O、18 8 O互为同位素， 12 6C、13 6 C、14 6 C互为同位素，234 92 U、235 92 U、238 92 U互为同位素。 21.同位素的性质不同，性质几乎相同。 22.同素异形体：同种元素形成的不同互称同素异形体。如：O2和O3、石墨和金刚石。 23.考古时利用测定一些文物的年代，用于制造氢弹。 24.地壳中含量最多的元素。 学业水平真题练习： 1.关于碱金属元素钾和钠的结构与性质，下列说法正确的是（） A.最外层电子数：K>Na B.碱性：KOHNa 2.下列有关碱金属元素的说法正确的是（） A.Na的还原性强于K B.Li在空气中燃烧主要生成LiO C.Na可从CuSO4溶液中置换出Cu D. 碱金属元素原子的最外层都只有一个电子 3.按照第VIIA族元素的递变规律,下列排序不正确的是（） A.沸点：Cl2 > Br2 > I2 B.氧化性：Cl2 > Br2 > I2 C.稳定性：HCl > HBr >HI D.核外电子数：I > Br > Cl 3.

元素周期表导学案(超好)

第一节元素周期表第一课时 一．回顾基础知识 1．我会写1至20号元素符号： 2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银 汞铂金 3、写出下列单质的化学式： （1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气 （2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷 （3）稀有气体单质：氦气氖气氩气 （4）金属单质：钠镁铝铁铜 二、元素周期的编排原则： （1）按递增顺序从左到右排列 （2）将相同的元素排成一横行，共有个横行 （3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。 三、元素周期表的结构 七个周期分长短，三短三长一不全。 十八纵行十六族，七主七副八和零。 1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为 2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si 3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置

4号 9号 16号 18号 4、填写原子结构与元素周期表的关系 原子序数== === ==== 周期序数== 主族族序数== 5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数 第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物） 6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。 7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。 8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。 巩固练习 1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数 3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是 A 、原子的核电荷数 B 、原子的核外电子数 C 、原子的质子数 D 、原子的中子数 三 四 五 六 二 最后元素的原子序数 元素种类 七 一 周期序数

高中化学元素周期表练习题(附答案)

高中化学元素周期表练习题 一、单选题 1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb )同周期。下列说法不正确的是( ) A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:()3In OH >RbOH 2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构 3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) B.常温常压下，Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z

1.1元素周期表 学案8(人教版必修2)

第一章第一节元素周期表（第1课时） 【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 3、能写出1~36号元素及各主族元素符号 【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。 【课前预习】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 二、元素周期表 1.编排规则 在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。 2.元素周期表的结构 （1）填写下表： 【堂上探究】 一、元素周期表 1、排列规则 2、结构 (1) 周期 观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。

类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数 短周期1 H（1）---He（2） 1 2 2 --- 3 --- 长周期4 --- 5 --- 6 --- 7 Fr（83）--(112) 通过以上表格，互相交流你发现的规律？ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ (2) 族 ①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题： a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？ b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？ C、哪个族包含的元素种数最多？ ②完成下列表格。 主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电子数 1 2 4 6 最高正（化合）价 最低负（化合）价/ / / 通过以上表格，互相交流你发现的规律？ 试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列） ____________________________________________________________________ 元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和0

初三化学元素周期表(完整版)

初三化学元素周期表 顺口溜：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）

锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀 青害李皮朋，探丹阳付奶。 （氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖） 那美女桂林，流露押嫁该。 （钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。 （钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。 （镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。 （铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。

高中元素周期表练习及答案

元素周期表练习 一、选择题 1. 对于第二周期从左到右的主族兀素，下列说法中不正确的是 （B ） A .原子半径逐渐减小 B .电子层数逐渐增多 C .最高正化合价逐渐增大 D .元素的非金属性逐渐增强 2. 据报道，某些花岗岩会产生氡 （需Rn ），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤 害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素， 下列叙述正确的是 （B ） A .该原子与同周期I A 、n A 族阳离子具有相同的核外电子层结构 B .该原子最外层有 8个电子 C .该原子中子数是 86 D .该原子核外有 5个电子层 3. 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸 入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核 辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不 可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。 已知核辐射中放射性碘（碘—131）的核电荷数为53,则下列说法不正确的是 （D ） A .碘1311原子核所含中子数是 78 B .核能的利用证实原子的可分性 C .碘1271原子和放射性碘原子1311属于同位素 D .碘1271原子和碘1311原子的质子数不同 C. R 2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO 3参与该反应，则转移电子的物质的量为 5 mol 二、非选择题（本题包括5小题，共46分） 7:元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①? ⑩九种元素在周期表中的位置。 @F — ，其核外电子数相（C ） A .①②③ B .②③④ C .①②④ 5. 某元素最高正价与负价绝对值之差为 4, 形成的化合物是（A ） A . K S B . MgO C . MgS D .①③④ 该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子 D . NaF 6. 在一定条件下， RO 3与 R — 可发生反应: 元素的叙述中，正确的是 （D ） A .元素R 位于周期表中第V A 族 RO 3 + 5R — + 6H + ===3R 2+ 3H 2O ，下列关于 R B. R03中的R 只能被还原

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

元素周期表练习题附答案

元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) [ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 [ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 [ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18 [ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意) [ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 [ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4 C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4 [ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 [ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是 A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ [ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素 C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价 [ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取 g该元素的单质与氧气充分反应，可得化合物YO2，则该元素在周期表中位置 A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族 [ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱 C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸 [ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为 A．Li、Na、S B．Na、S、Li

山东省临清市四所高中化学必修2学案第1章第1节元素周期表(1)学案(人教版必修2)

【导学案】 学校：临清实验高中学科：化学编写人：黄亦新审稿人：李萌 第一章第一节元素周期表（1） 课前预习导学案 一、预习目标 了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 三、提出疑惑

课内探究导学案 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 二、学习过程 探究点一：元素周期表结构如何理解？ （各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B 、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5 6 7、分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族） 训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A ．6 B ．12 C ．26 D ．30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ （分组讨论5分钟，然后回答方法） 1.由原子结构来确定，原子序数= ； 电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。 2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数； 例如11号元素，Na , 位置 。 训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

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、、、 、、 第一节 元素周期表（第一课时） 【学习目标】 1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。 2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 3. 掌握周期、族等概念 【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】 一、 原了序数 1. 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数=. ?== 二、 元素周期表 元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写： 1、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个, 故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。 2、 族：元素周期表共有—个纵行，除了 三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行 称为一个,故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 %1 族的分类 元素周期表中，我们把—个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。 %1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族? 【合作探究】 一、如果第七周期排满后，应为儿种元素? 二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。 三、 指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示） 四、 甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（） A. X+2 B.X+4 C. X+8 D. X+18

初三化学元素周期表口诀规律

初三化学元素周期表口诀 规律 Newly compiled on November 23, 2020

按周期分： 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！

B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）

虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含答案

【化学】化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)含 答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，

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§1物质结构元素周期律 §1—1元素周期表 【学习目标】 一、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 1、了解元素周期表的结构，能说出1~ 18号元素在周期表中的位置。 2、能列举出各主族的常见元素，知道主族元素和过渡元素中某些元素的主要性质和用途。 3、能以第三周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律。 4、能以IA、VIIA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律。 二、知道元素、核素的涵义。 1、知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的 关系，能说出"X的含义。 2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应 用。 【学习指导】——【课堂学案】 一、元素周期表 1.画出Li、Be、B、C、N、0、F、Ne的原子结构示意图： 它们的核电荷数依次是____________________________________________________________ 它们的电了层数都是° 2.画出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的原子结构示意图： 它们的核电荷数依次是, 它们的电子层数都是。 3.认真阅读元素周期表，你会发现上述元素在元素周期表中的排序（原子序）数与它们的原子 的是相同的。即，原子序数== =,而它们在周期表中所处的横行顺序数与它们的原子的是相同的。 4.在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右 排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的 顺序由上而下排成纵行。 5.元素周期表有个横行，叫做o周期的序数就是该周期元素具有的

元素周期表及周期律试题答案及解析

高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A．第二周期VIA族B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族D．第三周期VA族 2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（） ⅠAⅡAⅢAⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl 二．填空题（共3小题） 7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．

11《元素周期表》学案答案.docx

第一章物质结构元素周期律 第一节第一课时 一、元素周期表 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。如：氢元素的原子序数为1,镁元素的原子序数为12o贝IJ： 对任意元素的原子：原子序数—核电荷数______________ 质子数—核外电子数 对任意元素的阳离子：原子序数 _核电荷数_ 质子数H (>) 核外电子数 对任意元素的阴离子：原子序数—核电荷数_三—质子数丰(V)核外电子数 思考：1 ?画出1——2、3——10、11 一一18各元素的原子结构示意图，分别有什么相同之处？领会它们在元素周期表中的位置与它们原子结构的关系。 2?元素周期性表中第一列元素的原子结构示意图(见教材P5)有什么异同，领会它们在元素周 期表中的位置与它们原子结构的关系。 一)、元素周期表编排原则： 1、把—电子层结构相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2、把—最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 二)、元素周期表的结构: 1、周期：具有相同电子层数相同而又按照原子序数由小到大由左往右排列的一系 列元素。即：周期数二二电子层数 周期 周期分类周期序数所含元素种类每周期最后一元素的原子序数短周期 一22 二810 三8 18 长周期 四 18 36 五1854 六3286 七32118 2、族：不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上到下排成纵行。 即：主族序数亠―最外层电子数

族 族的分类族序数的表示主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 副族IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB 第VIII族VIII 0族0 某些主族元素的别称： 第I族（除氢）：碱金属元素：第II族：碱土金属；第IV族：碳族元素； 第v族：氮族元素；第vi族：氧族元素；第vn族：卤族元素。 0族：稀有气体元素。 【课堂练习】 i?主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数 2 ?下列叙述错误的是 （A ）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行 （B ）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数 （C）元素周期表能体现元素间的某些联系 （D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行 3?国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消, 由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（） A、第9列元素中没有非金属元素 B、只有第2列元素原子最外层有2个电子 C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 4?推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素：第二周期，第1VA族 第13号元素: 第三周期，第IIIA族 第34号元素：第四周期，第VIA族

《元素周期表》教案 (人教版必

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第一课时 ●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 ●教学重点：元素周期表的结构 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等 ●教学过程 【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。 【板书】第一节元素周期表（第一课时） 【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答： （１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？ （２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？ （３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？ 【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？ 要求： 1．将性质相似的元素归类。 2．体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则： 1．将最外层电子数相同的元素归为一列。 2．将相同电子层数相同的元素排在一行。 3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。用实物投影仪投影到屏幕上。设计1：设计2： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？ 【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。 【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。 【课件展示】讲解元素周期表的结构 【板书】一、元素周期表的结构： 【讲述】元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 【探究】观察周期表的结构，归纳填表： 【讨论】根据上述填表和周期表的观察思考，你能得出什么结论？ 【板书】结论： １．周期序数＝电子层数

元素周期表结构习题及答案

第二节《元素周期律》练习题1 1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大 C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（） A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF ３、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl ４、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（） A、K Na Li B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 5．下列所画原子结构示意图正确的是 6、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 7、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 8、核外电子层结构相同的一组粒子是 A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 9、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A、5n－12 B、3n－12 C、3n－6 D、n－10 10、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 11、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 12、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A、a –n = b + m B、a + m = b –n C、氧化物为YO m D、氢化物为H n X 13．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

元素周期表导学案汇总

【当堂达标】》学案第一章第二节元素周期表（第1课时）必修2请号元素，若发现1161.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。) (你 为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”【学习目标】A族B．第六周期第ⅡA．第六周期第ⅣA族 1、能说出元素周期表的编排原则。族．第七周期第ⅡA D C．第七周期第ⅥA族 2、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。) ( 2.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。第六周期 B.第Ⅷ族 A.第ⅠA族第六周期了解常见主族元素的化学性质。4.第六周期第ⅢA族 D.第ⅢC.B族第六周期一、元素周期表的编排原则）3.下列说法正确的是（的顺序从左到右排成横行，周相同的元素，按18种元素A.除短周期外，其他周期均有 的顺序由期数电子层数； 相同的元素，按1个电子的元素一定是金属元素。B.原子最外层只有 上到下排成纵行，主族序数最外层电子数。C.氟元素的最高价在数值上等于它所属的族序数二、元素周期表的结构 D.副族中没有非金属元素。，每一横行称为一个元素周期表共有1、周期：个横行，故元素周期表共有个周期） 4.某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素（周期周期称为、我们把12、3，周期称为长周期，第族元素A.ⅡA一定是 称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。一定是金属元素B.、8 个族，其中 2、族：元素周期表共有个纵行，分为个主族，个副族，个Ⅷ（价元素C.一定是化合物中呈+2族（稀有气体3109、这个纵行称为第Ⅷ族）族， 0个可能是金属元素，也可能是非金属元素。D.表示族表示，副族用符号。主族用符号元素）为BA、族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A5.已知A为第Ⅱ族元素，B为第ⅢA的序号一般用罗马数字表示。）同一周期元素，则下列关系错误的是（用符号表示七个主族m+10D. n＝ m+25 B. n＝m+11 C. n＝A. n＝m+1 用符号表示七个副族素元一化学代字母分别表某中期表是元素周表的一部分，表所列的6.下 ] [思考与探究 1）元素周期表中每个周期各有多少种元素？（）从左到右罗马数字是怎样排列的？族又是怎

高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表课时1元素周期表的结构学案新人教版必修2

课时1 元素周期表的结构 目标与素养：1.能描述元素周期表的结构及编排原则。(宏观辨识与微观探析)2.了解原子序数、周期、族等概念及其表示方法。(证据推理与模型认知) 一、元素周期表的发展历程 二、现行元素周期表的编排与结构 1．原子序数 (1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 (2)原子序数与原子结构的关系 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．元素周期表的编排原则 (1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。 (2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。 3．元素周期表的结构 (1)周期(横行) ①个数：元素周期表中有7个周期。 ②特点：每一周期中元素的电子层数相同。 ③分类(3短4长) 短周期：包括第一、二、三周期(3短)。 长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。 (2)族(纵行) ①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。 ②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。 ③分类

④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA族：碳族元素；ⅥA族：氧族元素。 微点拨：(1)各周期中的元素种类数目不一定相同。 (2)周期表中，每一纵行不一定为一族，8、9、10纵行为Ⅷ族。 (3)ⅠA族中元素不全是碱金属元素，第一周期为氢元素。 1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”) (1)同一周期，从左到右，相对原子质量依次增大( ) (2)元素周期表中每一纵行均为一族( ) (3)同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同( ) (4)元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了( ) [提示] (1)×(2)×(3)√(4)× 2．元素X的原子结构示意图为，则X在周期表中的位置是( ) A．第三周期ⅤA族B．第二周期ⅦA族 C．第二周期ⅤA族D．第三周期ⅦA族 [答案] C 3．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 表中所列元素中： 属于短周期元素的有____________________________________； 属于主族元素的有______________________________________； e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。 [答案] b、h、j、a、c、f、i、l、m b、a、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四ⅣB