(完整版)应变测试原理及工程实例

应变测试原理及工程实例

每次面世的新型汽车或火车都在轻型化上下了很大功夫，以提高其速度及节省燃料。虽然使用薄的或细的轻型材料可以实现轻型化（效率化），但是如果不能保证必要的强度的话对安全性会有很大影响。相反，如果只考虑强度的话就会使重量增加，对经济性造成影响。

因此，在机构的设计上，安全性与经济性的协调也是非常重要的因素。为了在设计上既要保持这种协调性，又要保证强度，就必须要知道材料各个部位的“应力”。但是，以现有的科学水平，无法对这种应力进行直接测量及判定。因此要对表面的“应变”进行测量，进而计算出内部的“应力”。

1应变测量原理

1.1基本概念

所谓“应力”，是在施加的外力的影响下物体内部产生的力。如图所示，在柱体的上面向其施加外力P 的时候，物体为了保持原形在内部产生抵抗外力的力—内力。内力被物体（这里是柱体）的截面积所除后得到的值（单位面积上的内力）即是“应力”（单位为Pa 帕斯卡或N/m 2）。如圆柱横断面积为A （m 2），所受外力为P （N 牛顿），由外力=内力可得，应力。

2()P

Pa A

σ=

或者N/m 这里的截面积A 与外力的方向垂直，所以得到的应力叫做垂直应力。

图1

棒被拉伸的时候会产生伸长变形l ?，棒的长度则变为l l +?。这里，由伸长量l ?和原长l 的比所表示的伸长率（或压缩率）就叫做“应变”，记作ε。

1l l

ε?=

与外力同方向的伸长（或压缩）方向上的应变称为轴向应变。应变表示的是伸长率（或压缩率），属于无量纲数，没有单位。由于量值很小，通常用6

110-? （百万分之一）“微应变”表示，或简单的用μ表示。

棒在被拉伸的状态下，变长的同时也会变细。直径为

d 的棒产生d ?的变形时，

图2

直径方向的应变如下式所示：

20

=

d

d ε-? 这种与外力成直角方向上的应变称为“横向应变”。轴向应变与横向应变的比称为泊松比，记为ν 。每种材料都有其固定的泊松比，且大部分材料的泊松比都在0.3左右。

2

1

=

=0.3ενε 各种材料的应变与应力的关系已经通过实验进行了测定。图3所示为一种普通钢材（软铁）的应力与应变关系图。应力与应变成直线关系的范围内胡克定律成立，对应的最大应力称为比例极限。

E σε=?或

E σ

ε

= 应力与应变的比例常数E 被称为纵弹性系数或扬氏模量，不同的材料有其固定的扬氏模量。

如上所述，虽然无法对应力进行直接的测量，但是通过测量由外力影响产生的应变可以计算出应力的大小。

图3

1.2 应变的大小

应变到底小到什么程度呢？如图4所示，从42

110m -? （每边长1cm)的铁棒上面垂直

施加10kN 的力时，会产生多大的应变呢？让我们来计算一下。

首先，应力

34242

101010100110110P KN N MPa A m m σ--?====??

再通过应力与应变的关系式计算出应变。

6

49

10010010 4.851020620610

MPa E GPa σ

ε-?====?? 通常，应变用百万分之一表示，本例中

6485

485101000000

ε-=

=?

作为应变量，用6

48510-? 应变，或485微应变表示。

图4

应变的正负，应变分为拉伸和压缩两种，分别用正负号加以区别。

→→拉伸正（+）压缩负（-）

表示10的倍数的前缀

1.3 应变片原理

1.应变片的构造

应变片有很多种类。一般的应变片是在称为基底的塑料薄膜上贴上由薄金属箔材制成的敏感栅，然后再覆盖上一层薄膜作成迭层构造。

2.应变测定方法的种类

应变的测定方法有很多种，大致分为机械，光学，电子测定法。每种方法都是考虑到物体的应变从几何学角度上看表现为物体上两点间距离的变化，从而对其进行测量为基础的。物体材料的弹性系数己知的情况下，根据应变可以计算出应力。所以经常通过测量应变以计算由于外力的作用而在物体内部产生的应力。

3.应变片的原理

将应变片贴在被测定物上，使其随着被测定物的应变一起伸缩，这样里面的金属箔材就随着应变伸长或缩短。很多金属在机械性地伸长或缩短时其电阻会随之变化。应变片就是应用这个原理，通过沉量电阻的变化而对应变进行沉定。一般应变片的敏感栅使用的是铜铬合金，其电阻变化率为常数，与应变成正比例关系。即

R

K R

ε?=? 在这里

R ： 应变片原电阻值Ω〔欧姆）

R ?： 伸长或压缩所引起的电阻变化Ω（欧姆） K: 比例常数（应变片常数） ε： 应变

不同的金属材料有不同的比例常数K 。铜铬合金（Adavance ）的K 值约为2。这样，应变的测量就通过应变片转换为对电阻变化的测量。但是由于应变是相当微小的变化，所以产生的电阻变化也是极其微小的。

例如我们来计算1000×10-6的应变产生的电阻的变化。 应变片的电阻值一般来说是120欧姆，即

62100010120()

R

-?=??Ω R ?=120×2×1000×610-=0.24Ω

电阻变化率为

0.24

0.0020.2%120

R R ?==→ 要精确地测量这么微小的电阻变化是非常困难的，一般的电阻计无法达到要求。为了对

这种微小电阻变化进行沉量，我们使用带有惠斯通电桥回路的专用应变测量仪。惠斯通电桥是由电阻R1、R2、R3、R4顺序连成的一个环形电路，在环形的一个对角上接直流电源作为激励，在另一个对角端之间接输出负载，R1、R2、R3、R4称为电桥的桥臂，如下图所示。

那么桥路的输出电压V0为：

当R1/R2=R3/R4时，V O=0。这种状态称为桥路平衡。任何一个桥臂上的电阻值发生变化时，都会导致桥路不平衡，桥路就会有电压输出。

现在将R4替换为应变片，应变片阻值大小为R G，同时使桥臂上另外三个电阻的阻值为：R1=R2=R3=R G，那么在应变片没有产生应变时，桥路输出电压也为零。如果产生应变，应变片阻值发生变化为△R，那么电桥输出电压V o相应发生变化:

四边的电阻中只有应变片产生变化，输出电压可写成：

其中，K为比例常数（应变片常数），E为桥路电压，一般的应变测量大部分都使用单应变片法。

1.4 惠斯通电桥构成

上例电路中只联入了一枚应变片，所以称为单一应变片法。除此之外，还有双应变片发及四应变片法。

●双应变片法

如下图所示，在电桥中联入了两枚应变片，共有两种联入方法。

当两个应变片的电阻发生变化，联入方式上图（a）所示时，

或

联入方式上图（b）所示时，

或

也就是说当联入两枚应变片时，根据联入方式的不同，两枚应变片上产生的应变或加或减。

●双应变片法的用途

如图11 所示，同时对悬臂梁施加使其弯曲和伸长的两个作用力，在梁的上下表面对应的位置分别贴上一枚应变片，再联入桥路的相邻边或相对边就可以测知分别由弯曲和伸长所产生的应变。下面对这种用法加以说明。由于悬臂梁的弯曲，在应变片①上产生拉伸应变（正），在应变片②上产生压缩应变（负）。因为两枚应变片与梁的末端距离相同，所以虽然二者的正负不同，但绝对值的大小相同。这样，如果只想测量由于弯曲产生的应变，则如图12 所示，将①，②联入电桥的相邻边。因为输出电压

且拉伸作用在应变片①，②上同时产生大小相等的正应变，所以括号中的项等于零。另一方

面，由于弯曲变形而在应变片①，②上产生的应变大小相等，符号相反，从数学角度看括号中的项变为每枚应变片上产生的应变的2 倍，从而可以测得由于弯曲而产生的应变。若如图13 所示，将应变片联入桥路的相对边，则输出电压

与上例相反，这种情况下，由于弯曲应变所产生的输出电压为零，由于拉伸应变所产生的输出电压变为每枚应变片所产生的电压的2 倍。也就是说如图13 所示联接即可测得仅由拉伸作用所产生的应变。

●四应变片法的输出电压

四应变片法是桥路的四边全部联入应变片，在一般的应变测量中不经常使用，但常用于应变片式的变换器中。如下图所示，当四条边上的应变片的电阻分别引起如R1+ΔR1, R2+ΔR2, R3+ΔR3, R4+ΔR4 的变化时

若四枚应变片完全相同，比例常数为K,且应变分别为ε1,ε2,ε3,ε4。则上面的式子可写成下面的形式。

1.5 应变片温度补偿方法

在应变测量中会遇到一个问题，那就是温度对应变的影响。因为被测定物都有自己的热膨胀系数，所以会随着温度的变化伸长或缩短。因此如果温度发生变化，即使不施加外

力贴在被测定物上的应变片也会测到应变。为了解决这个问题，可以应用温度补偿法。

●动态模拟法

这是使用两枚应变片的双应变片法。如图14 所示，在被测物上贴上应变片（A）,在与被测物材质相同的材料上贴上应变片（D）,并将其置于与被测物相同的温度环境里。如图所示，将两枚应变片联入桥路的相邻边，这样因为（A）,（D）处于相同的温度条件下，由温度引起的伸所量相同，即由温度引起的应变相同，所以由温度引起的输出电压为零。

●自我温度补偿法

从理论上讲，动态模拟法是最理想的温度补偿法。但是有粘贴两枚应变所费劳力和模拟物的放置场所的选择等问题。为了解决这个问题，可以使用只用一枚应变片即可进行温度补偿的自我温度补偿应变片。这种方法根据被测物材料的热膨胀系数的不同来调节应变片敏感栅，因此使用适合被测物材料的应变片就可以仅用一枚应变片对应变进行测量，且不受温度的影响。除了特殊的情况，现在基本上都使用自我温度补偿型应变片。

如下图所示，在热膨胀系数为βs 的被侧物表面贴上敏感栅热膨胀系数为βg 的应变片。则温度每变化1度，其所表现出来的应变εT 如下式所示。

上式中，Ks 为由敏感栅材料决定的应变片常数，βs，βg分别为由各自材料决定的被测物与敏感栅的热膨胀系数，这三项均为定值，则通过调整α就可以使由温度引起的应变变为零。此时

在箔材的制作过程中可以通过热处理对α的值进行控制。而且它是与特定的被测物的热膨

胀系数βs 相对应的，如果用在不适用的被测物时，不仅不会补偿温度引起的应变还会引起

较大的测量误差。自我温度补偿片的适用材料的热膨胀系数如下表所示。

1.6 应变片粘贴

应变片的粘贴方法根据应变片，粘贴剂，使用环境的不同而不同。这里以常温室内测量为例。选用普通型应变片（带有导线的KFG 应变片），速干性粘贴剂（氰基丙烯酸盐酸粘合剂系列CC-33A），低碳钢试验片。

●选择应变片

根据被测物与目的选择应变片的种类及长度。应变片的热膨胀系数上表中所示，可以从中选择适用于被测物的应变片。

●除锈，保护膜

将应变片所要粘贴的部位（范围要大于应变片的面积）用砂布（#200～300）打磨，直到除去涂漆，锈迹及镀金等。

●确定粘贴位置

在需要测量应变的位置沿着应变的方向做好记号。使用4H 以上的硬质铅笔或划线器，注意在使用划线器时，不要留下深的刻痕。

●对粘贴面的脱脂和清洁

用工业用薄纸蘸丙酮溶液对要粘贴应变片部位进行清洁。在清洁过程中，沿着一个方向用力擦拭，然后再沿着相同方向擦拭。如果来回擦拭会使污物反复附着，无法擦拭干净。

●涂粘贴剂

首先要确认好应变片的正反面。向应变片的背面滴一滴粘贴剂（CC-33A）。如果涂抹粘贴剂的话，先涂抹部分的粘贴剂会出现硬化使粘性下降。因此不使用涂抹的方式。

●粘贴

将滴有粘贴剂的应变片立即粘在所作记号的中心位置。

●加压

在置于粘贴位置的应变片上面盖上附带的聚乙烯树脂片，并在上面用手指加压。步骤⑤，⑥，⑦要连贯快速地进行。将放好的应变片取下调整位置重新粘贴时会使粘性极大地下降。

●完成

加压一分钟左右，取下聚乙烯树脂片，确认是否已粘贴牢固。这样整个粘贴过程结束。为了达到更好的效果，最好将应变片放置60 分钟左右等粘贴剂完全硬化后再使用。

2 应变测试工程实例

本实验室具备江苏东华公司研制的DH5902数据采集系统，可可实现三线制1/4桥、半桥及全桥的连接。通过信号输入线与电阻应变计连接，信号输入线的LEMO插头接入DH5902的数据采集通道，如下图所示（以三线制1/4桥的连接为例），+Eg表示供桥电压正极、-Eg 表示供桥电压负极、Vi+表现信号正极、Vi-表现信号负极。

桥路连接盒

桥路类型指在应变电桥中，根据不同的测试情况，接应变计的数量和方式有不同。应变测试具体分为方式1到方式6，对于东华DH5902不同桥路有不同桥路连接方式，下图为应变片贴片方式及应变片和应变半桥、全桥输入线连接方式。

序号用途现场实例专用应变输入线连接示意

方式一

三线制1/4桥

适用于测量简单拉伸压缩或弯曲应变

方

式

二

半桥

（1片工作片, 1片补偿

片）

适用于测量简单拉伸压

缩或弯曲应变,环境较恶

劣

方 式 三

半桥

（2片工作片） 适用于测量简单拉伸压缩或弯曲应变,环境温度

变化较大

方

式

四

半桥

(2片工作片)

适用于只测弯曲应变,消

除了拉伸和压缩应变

方

式

五

全桥

(4片工作片)

适用于只测拉伸压缩的

应变

方 式 六

全桥 (4片工作片) 适用于只测弯曲应变

示。

产品

振动台

功率放大器

振动控制器

试验夹具

控制点

应变花位置B

应变花位置A

东华应变测试系统本试验中所用振动台东华应变测试系统如下图所示。

桥路转接盒

东华DH5902采集前端

本试验用的如下图所示的应变花，可根据式（1）应变花三个独立的应变数据计算出该点的最大主应变。

o

0o

45o

90

图1 应变花布置图

090

max 2

εεε+=

+

（1）

用上文提到的应变片粘贴方法，把应变花粘到产品关注的位置上，为防止应变片连接线之间短路，本试验用电烙铁将应变片接线柱和线缆进行焊接，并用热塑管借助助焊剂和镊子将应变片裸露的铜线进行隔离处理防止铜线之间短路，如下图所示。

产品上某应变花0度、45度、90度的应变大小和根据公式计算出的最大主应变如下图所示。

0度45度

90度最大主应变

3 小结

本文首先对应变测试相关的原理进行说明，具体包括应力应变基本概念、应变的大小、应变片原理、惠斯通桥路、应变片温度补偿方法、应变片粘贴等方面进行阐述说明；然后借助于一个对产品振动试验过程中的应变进行测试工程实例进行说明。

化学反应原理测试1

《化学反应原理》测试题1 可能用到的原子量：H .1 O .16 Cu. 64 A g .108 一、选择题(本题共25小题，每小题2分, 共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于水的说法错误的是（）。 A．水是生命活动必不可少的物质 B．水是含有极性共价键的化合物 C．水的电离是放热过程 D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7 2．下列说法正确的是（）。 A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应 3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）。 A． B． C． D．NH3.H2O 4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）。 A．等于7 B．大于7 C．小于 7 D．无法确定 5．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是（）。 A．NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3 6．常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。 A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl溶液 C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液 7．下列说法正确的是（）。 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 8．下列说法正确的是（）。 A．K W随浓度的改变而改变 B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱 9．下列说法正确的是（）。 A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性 B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等 C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍 D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍 10．用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）。 A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒

化学反应原理综合练习题

化学反应原理综合练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（） A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（） A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl （HCl） D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（） A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量 C．红磷比白磷稳定 D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( ) A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（） A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

化学反应原理第二章测试题含答案

高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 质量检测 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题） 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1 (g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－1 2.下列反应中，熵减小的是（） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反

应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A ． (NH 3) = mol/（L ·s ） B ．v (O 2) = mol/（L ·s ） C ．v (NO) = mol/（L ·s ） D ．v (H 2O) = mol/（L ·s ） 4. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ） 2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为·L -1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为·L -1 ·s -1 ②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为 mol ·L -1 ·s -1 ③平衡时物质A 的转化率为70%， ④平衡时物质B 的浓度为·L -1 ，其中正确的是 （ ） A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和 B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol ·l -1 的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕 A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体 7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b

快速诊断试剂盒化学反应原理

快速检测试剂盒化学反应原理 1.硫氰酸钠：白色斜方晶系结晶或粉末，易溶于水、乙醇、丙酮等溶剂，水溶液呈中性， 遇铁盐生成血红色的硫氰化铁，遇亚铁盐不反应，与硫酸生成黄色的硫酸氰钠，与钴盐作用生成深蓝色的硫氰化钴，与银盐或铜盐作用生成白色的硫氰化银或黑色的硫氰化铜沉淀，在空气中易潮解。 2.液体石蜡：即矿物油，珍珠大米的检测方法：取大米于样品杯中一半体积，加入70℃以 上的热水至样品杯近满处，用洁净牙签轻轻搅动30秒以上，静置片刻使溶液温度降低到50℃以下(固体石蜡的熔点为50～65℃)，如果样品中掺有石蜡，液面上会出现细微的油珠，随着温度的降低和时间的延长液体石蜡的油珠会聚集加大，固体石蜡的油珠会结成白色片状物浮于液面上。 3.工业碱：一般指（碳酸钠）、工业烧碱（氢氧化钠）、工业重碱（碳酸氢钠）。碳酸钠也 被称为纯碱。碱性溶液遇到酚蓝试剂变成紫红色，碳酸钠与钙的可溶性盐生成沉淀，而氢氧化钠或者碳酸氢钠遇到钙的可溶性盐则不会发生沉淀。 4.甲醇：工业酒精，甲醇经氧化试剂氧化后形成甲醛，甲醛可与品红-亚硫酸作用生成蓝紫 色化合物。（氧化剂配制：高锰酸钾-磷酸溶液，混合后不容易保存，所以分开配制逐一添加。品红-亚硫酸溶液：混合后不易保存，同样是分开配制逐一添加。亚硫酸为亚硫酸钠与盐酸配制所得，可百度。） 5.甲醛：乙酰丙酮法原理是利用甲醛与乙酰丙酮及氨生成黄色化合物二乙酰基二氢卢剔啶 后，412nm下进行分光光度测定。此法最大的优点是操作简便，性能稳定，误差小，不受乙醛的干扰，有色溶液可稳定存在12hr；缺点是灵敏度较低，最低检出浓度为 0.25mg/L，仅适用于较高浓度甲醛的测定；方法缺点是反应较慢，需要约60min；SO2 对测定存在干扰(使用NaHSO3作为保护剂则可以消除)。变色酸法也称铬变酸法,甲醛在浓硫酸溶液中可与变色酸(1,8-二羟基萘-3,6-二磺酸)作用形成紫色化合物。该法的优点是操作简便、快速灵敏；缺点是在浓硫酸介质中进行，不易控制，且醛类、烯类化合物及NO2等对测定有干扰。酚试剂法原理是甲醛与酚试剂反应生成嗪，嗪在酸性溶液中被高铁离子氧化形成蓝绿色化合物，颜色深浅与甲醛含量成。正比副品红法原理是在甲醛存在下，亚硫酸根离子与副品红生成紫色络合物，其最大吸收峰在570nm处，检测限为50μg/L。本法的优点是简便灵敏，其它醛和酚不干扰测定；缺点是褪色快，灵敏度不高，易受温度影响，使用了有毒的汞试剂。AHMT法原理是甲醛与4-氨基-3-联氨-5-巯基-1，2，3－三氮杂茂（AHMT）在碱性条件下缩合,然后经高碘酸钾氧化成6- 基-5-三氮杂茂[4,3-b]-S-四氮杂苯紫红色化合物,比色定量。该方法优点是抗干扰能力强，对乙酰丙酮法、MBTH法及副品红法干扰严重的六胺对此测定方法无干扰，因此，该法是测定树脂交联过程释放甲醛的有效方法；灵敏度较高，最低检出限为0.01mg/m3，较适宜与一般情况下室内空气的检测；缺点是颜色随时间逐渐加深，要求标准溶液的显色反应和样品溶液的显色反应时间必须严格统一，在显色体系最大吸收波长550nm测定，Co2+、Cu2+干扰测定。溴酸钾－次甲基蓝法原理是在酸性介质中，甲醛可促进溴酸钾氧化次甲基蓝反应，降低体系吸光度的特点来快速测定甲醛含量。次甲基蓝在665nm处有最大吸收峰，在H2SO4介质中加入KBrO3能使其吸收峰微降，而再加入甲醛后，其吸光度会显著下降，△A降低与甲醛浓度成正比。银－Ferrozine法原理为水合氧化银能氧化甲醛并被还原为Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物 6.溴酸钾：见附页。 7.硫酸镁：络合滴定法取供试品适量，加水溶解，以铬黑T为指示剂，用乙二胺四醋酸钠 滴定液（0.05mol/L)滴定至溶液自紫红色转变为纯蓝色。每1mL乙二胺四醋酸钠滴定液

人教版选修4《化学反应原理》期末测试题

化学反应原理期末测试题 测试时间：120分钟试卷满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们

选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

化学反应原理期末测试题二 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A ．铁与硫粉在加热条件下的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应 C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合 D ．碳酸钙的分解 2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1； ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mo l －1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol －1 D ．＋67.7 kJ·mol －1 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是 （ ） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 2 B.S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 C.C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 D.H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 2。 4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H 2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ） 5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是( ) A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ 6.（2013届河北省邯郸一中第一学期中）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A ．②①③④⑤⑥ B ．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D ．⑤③②④①⑥ 7.（2013届山东枣庄期中考试）将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ） +B （g ） 2 C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mo l·L －1，下列几种说法中正确的是（ ） A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1

化学反应原理期末考试试题

试卷类型：A 化学反应原理期末试题 2014.1 考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共48分） 选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行 B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应 3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连 D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 4．用惰性电极电解饱和 ．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大

应变测试方法

应变测试方法 电阻应变测试 1.电阻应变测量技术是用电阻应变片测量构件的表面应变，再根据应力—应变关系确定构件表面应力状态的一种实验应力分析方法。 用电阻应变片测量应变的过程： 2.分类： （1）静态测量：对永远恒定的载荷或短时间稳定的载荷的测量。（2）动态测量：对载荷在2～1200HZ范围内变化的测量。 3.电阻应变测量方法的优点 （1）测量灵敏度和精度高。其最小应变读数为1με（微应变，1με=10-6 ε）在常温测量时精度可达1~2%。 （2）测量范围广。可测1με~20000με。 （3）频率响应好。可以测量从静态到数十万赫的动态应变。（4）应变片尺寸小，重量轻。最小的应变片栅长可短到0.178毫米，安装方便，不会影响构件的应力状态。 （5）测量过程中输出电信号，可制成各种传感器。 （6）可在各种复杂环境下测量。如高、低温、高速旋转、强磁

场等环境测量。 4.电阻应变测量方法的缺点 （1）只能测量构件的表面应变，而不能测构件的内部应变。 （2）一个应变片只能测构件表面一个点沿某个方向的应变，而不能进行全域性测量。 电阻应变片 1.电阻应变片的工作原理 由物理学可知：金属导线的电阻率为 当金属导线沿其轴线方向受力变形时（伸长或缩短），电阻值会随之发生变化（增大或减小），这种现象就称为电阻应变效应。 将上式取对数并微分，得： 2.电阻应变片的构造 电阻应变片由敏感栅、引线、基底、盖层、粘结剂组成。其构造如图所示 L R=A ρdR d dL dA R L A ρρ=+-dR d (12)R ρμερ =++

3.电阻应变片的分类 电阻应变片按敏感栅材料不同可分为金属电阻应变片和半导体应变片。其中金属电阻应变片分为： (1)丝绕式应变片:敏感栅是用直径为0.01~0.05 毫米的铜镍合金或镍铬绕制而成。 优点：基底、盖层均为纸做成，价格便宜，易安装。 缺点：其横向效应大，测量精度较差，应变片性能分散。 (2)短接式应变片:将金属丝平行排成栅状， 端部用粗丝焊接而成。 优点：横向效应小，制造时敏感栅形状易保证，测量精度高。缺点：焊点多，疲劳寿命较低。 (3)箔式应变片:敏感栅采用的是0.002~0.005毫米的铜镍合金或镍铬合金的金属箔，采用刻图制板、光刻及腐蚀等工艺制作。 优点： ①制造技术能保证敏感栅尺寸准确、线条均匀，可以制成任意形状，以适应不同的测量要求； ②敏感栅截面为薄而宽的矩形，其表面积即粘合面积大，传递试件应变性能好； ③横向效应好，可忽略；

化学反应原理自测试题11页word

月考一复习题 一、有机化合物组成、结构、命名 1．下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A．2，2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2—甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．0．1 mol某有机物的蒸汽跟过量O 2混合后点燃，生成13．2gCO 2 和5．4gH 2 O，该有机物 跟金属钠反应放出H 2，又能跟新制Cu(OH) 2 悬浊液加热时生成红色沉淀，还能跟乙酸反应生成酯 类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是( )。 A．CH 3一CH(OCH 3 )一CHO B． C．D． 3．下列各化合物的命名正确的是( )。 A．1，3—二丁烯B． 3—丁醇 C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷 4．蛭得净M是一种抗血吸虫病药，其结构简式为：，下列说法错误的是( )。 A．M可看作是酚类化合物B．M可看作是芳香族化合物 C．M可看作是磷酸的酚酯D．M不能发生加成反应 5．《化学教育》报道了数起人因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法正确的是( )。

A．摩尔质量为313．5 g B．属于芳香烃 C．分子式为C 12H 19 Cl 3 N 2 O D．不能发生加成反应 6．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中—定不存在同分异构体的反应是( )。 A．异戊二烯()与等物质的量的Br 2 发生加成反应 B．2一氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在—定条件下发生硝化生成—硝基甲苯的反应 D．2，2—二甲基丙烷和氯气等物质的量反应 7．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( ) A．溴乙烷中滴入AgNO 3 溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag＋＝AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H＋＝Ca2＋＋H 2 O＋CO 2 ↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 8．下列有机反应中，不属于取代反应的是( ) A． B． C． D． 9．美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU—82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内的氧气耗尽，致使所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气弹所装炸药的成分之—是环氧乙烷

2020年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

化学反应原理练习卷 1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。 （1）汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应: 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H ①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol，则△H=_________。 ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 （2）在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

容器编 号起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol N O C O N CO 2 CO2 I 0.2 0.2 0 0 a II 0.3 0.3 b 0.1 0.2 ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。 ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。 （3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。 ①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。 ②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，

梁的应力应变测试

中国石油大学 梁应力应变测量实验报告 专业：机自1401 年级：2014 班级：机自1班 学生学号：1404010103 学生姓名：程浩

梁应力应变测量 一、实验目的 1、了解电阻应变片的结构及种类； 2、掌握电阻应变片的粘贴技巧； 3、掌握利用电阻应变片测量应力应变的原理； 4、掌握动态测试分析系统的使用及半桥、全桥的接法； 二、实验内容 进行悬臂梁的应变测量 三、实验原理 1、电阻应变片的测量技术 将应变片固定在被测构件上，当构件变形时，电阻应变片的电阻值发生相应的变化。通过电阻应变测量装置（简称应变仪）可将电阻应变片中的电阻值的变化测定出来，换算成应变或输出与应变呈正比的模拟电信号（电压或电流），用记录仪记录下来，也可用计算机按预定的要求进行数据处理，得到所需要的应力或应变值。 2、电阻应变式传感器 电阻应变式传感器可测量应变、力、位移、加速度、扭矩等参数。具有体积小、动态响应快、测量精度高、使用简便等优点。电阻应变式传感器可分为金属电阻应变片和半导体应变片两类。 常用的金属电阻应变片有丝式和箔式两种。它由敏感元件、引出线、基底、覆盖层组成，用粘贴剂粘贴在一起，如图所示。 图1 电阻应变片结构图2 电桥 3、应变片的测量电路 在使用应变片测量应变时，必须有适当的方法检测其阻值的微小变化。为此，一般是把应变片接入某种电路，让它的电阻变化对电路进行某种控制，使电路输出一个能模拟这个电阻变化的电信

号，之后，只要对这个电信号进行相应的处理（滤波、放大、调制解调等）就行了。 常规电阻应变测量使用的应变仪，它的输入回路叫做应变电桥 ① 应变电桥：以应变片作为其构成部分的电桥。 ② 应变电桥的作用：能把应变片阻值的微小变化转换成输出电压的变化。 U ) )((U 43214 2310?++-= R R R R R R R R 常用电桥连接方法有三种： （1）单臂半桥接法： R1作为应变片 （2）半桥接法：R1、R2作为应变片 （3）全桥接法： R1、R2、R3、R4均为应变片 电桥的和差特性：电桥的输出电压与电阻（或应变）变化的符号有关。即相邻臂电阻或应变变化，同号相减，异号相加；而相对臂则相反，同号相加，异号相减。 利用桥路的和差特性可以提高电桥灵敏度、补偿温度影响，从复杂应力状态中测取某一应力、消除非测量应力。 本实验采用单臂半桥接法，得到金属梁的拉应变与供桥电压和输出电压之间的关系为： KU 4U 0 M = ε 得到作用在梁上的弯矩为：EW M M ε= 四、实验主要仪器及耗材 DH5923动态电阻应变仪(DH5923动态信号测试分析系统)、电阻应变片、应变适调器、矩形梁、电烙铁、万用变、小螺丝刀、连接导线、502胶、丙酮、棉花、镊子、焊锡、酒精等。 五、实验步骤 1、粘贴应变片 (1) 去污：用砂轮（本实验采用砂纸代替）除去构件表面的油污、漆、锈斑等，并用细纱布交叉打磨出细纹以增加粘贴力，用浸有酒精和丙酮的纱布片或脱脂棉球擦洗。 (2) 贴片：在应变片的表面和处理过的粘贴表面上，各涂一层均匀的粘贴胶（502胶），用镊子将应变片放上去，并调好位置，然后盖上塑料薄膜，用手指揉合滚压，排出下面的气泡。

化学反应原理综合测试题(供参考)

2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

实验方法：应力与应变曲线的测定

真实应力-真实应变曲线的测定 一、实验目的 1、学会真实应力-真实应变曲线的实验测定和绘制 2、加深对真实应力-真实应变曲线的物理意义的认识 二、实验内容 真实应力-真实应变曲线反映了试样随塑性变形程度增加而流动应力不断上升，因而它又称为硬化曲线。主要与材料的化学成份、组织结构、变形温度、变形速度等因素有关。现在我们把一些影响因素固定下来，既定室温条件下拉伸退火的中碳钢材料标准试样，由拉力传感器行程仪及有关仪器记录下拉力-行程曲线。实测瞬间时载荷下试验的瞬间直径。特别注意缩颈开始的载荷及形成，缩颈后断面瞬时直径的测量，然后计算真实应力-真实应变曲线。 σ真＝f（ε）＝B·εn 三、试样器材及设备 1、60吨万能材料试验机 2、拉力传感器 3、位移传感器 4、Y6D-2动态应变仪 5、X-Y函数记录仪 6、游标卡尺、千分卡尺 7、中碳钢试样 四、推荐的原始数据记录表格 五、实验报告内容 除了通常的要求（目的，过程……）外，还要求以下内容： 1、硬化曲线的绘制 (1)从实测的P瞬、d瞬作出第一类硬化曲线（σ-ε） (2)由工程应力应变曲线换算出真实应力-真实应变曲线

(3) 求出材料常数B 值和n 值，根据B 值作出真实应力-真实应变近似理论硬化 曲线。 2、把真实应力-真实应变曲线与近似理论曲线比较，求出最大误差值。 3、实验体会 六、实验预习思考题 1、 什么是硬化曲线？硬化曲线有何用途？ 2、 真实应力-真实应变曲线和工程应力应变曲线的相互换算。 3、 怎样测定硬化曲线？测量中的主要误差是什么？怎样尽量减少误差？ 附：真实应力-真实应变曲线的计算机数据处理 一、 目的 初步掌握实验数据的线性回归方法，进一步熟悉计算机的操作和应用。 二、 内容 一般材料的真实应力-真实应变都是呈指数型，即σ=B εn 。如把方程的二边取对数： ln σ＝lnB+nln ε， 令 y ＝ln σ；a ＝lnB ；x ＝ln ε 则上式可写成y ＝a+bx 成为一线性方程。在真实应力-真实应变曲线试验过程中，一般可得到许多σ和ε的数据，经换算后，既有许多的y 和x 值，在众多的数值中如何合理的确定a 和b 值使大多数实验数据都在线上，这可用最小二乘法来处理。 已知有测量点σ1，σ2……σk ，ε1，ε2……εk ，既有y 1y 2y 3……y k ，x 1x 2x 3……x k ，把这些数据代入回归后的线性方程y ＝a+bx 中去，必将产生误差△v 。 △v 1＝a+bx 1-y 1 △v 2＝a+bx 2-y 2 · · · △v k ＝a+bx k -y k 即 △V i ＝a+bx i -y i 我们回归得直线应满足 ∑△V ︱i 2 ,最小 △ V ︱i 2 =a 2+b 2 x ︱i 2+y ︱i 2 +2abx i -2ay i -2bx i y i

选修四化学反应原理综合测试题

化学反应原理期末测试题 一、单选题（每题2分，包括10小题，共20分） 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A ．纯碱溶液去油污 B ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀 D ．浓的硫化钠溶液有臭味 2. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ） A. ⑥③①②⑤ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 3.相同温度浓度的溶液，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 4、对于0.1mol ·L -1的Na 2S 溶液，下列判断正确的是 （ ） A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c （S 2-）>c （OH -）>c （HS -） B ．c （Na + ）=2c （S 2-）＋c （OH -）＋c （HS - ） C ．向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离 5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物 物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平 衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增 大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不 移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 6.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过

《化学反应原理》测试题(含答案)

高二化学总复习 《化学反应原理》检测题 (总分：100分考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题共50分) 本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分 1．下列物质属于强电解质的是（） A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（） A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应 C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（） A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa 4．下列溶液一定显酸性的是（） A．含H+的溶液B．c(OH一)

7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（） A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（） A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3- C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3- 9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（） A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 10．下列说法不正确的是（） A．电解池是将电能转化成化学能的装置 B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热 11．下列说法正确的是（） A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质 C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好

反应原理综合试题题.doc

济北中学高二化学反应原理模块测试卷（四） 编制：张静审核：赵尔明 一、选择题（每小题2分，共40分。均有1个选项正确） 1、下列关于强弱电解质的叙述中，错误的是（） A．强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．电解质溶液中导电能力强的是强电解质，导电能力弱的是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2、下列说法中，不正确的是（） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关 C．将两等份碳充分燃烧，生成CO2的比生成CO的放出热量多 D．物质发生化学反应都伴随有能量变化 3、“善待地球，科学发展，构建和谐。”是“世界地球日”的主题。下列说法 中不符合该主题的是（） A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle） 4、下列仪器没有“0”刻度线的是（） A．温度计B．量筒 C．酸式滴定管D．托盘天平的游码刻度尺 5、物质A在两个恒容容器中分别建立平衡体系：A(g)≒2B(g) 和 2A(g)≒C(g) ，A的平衡转化率分别为m、n。在温度不变的情况下， 均增加A的物质的量，下述正确的是（） A、m、n均减小 B、m、n均增大 C、m减小，n增大 D、m增大，n减小 6．下列说法不正确的是（） A．碳酸铵在室温下能自发发生分解， 因为反应生成易挥发的气体，使体系的熵值增大B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C．△H>0，△S<0的化学反应一定能自发进行 D．熵增加的放热反应一定能自发进行

2020届高三化学一轮复习《化学反应原理》专题练习卷

2020届高三化学一轮复习《化学反应原理》专题练习卷1．[2018海南卷]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。 回答下列问题： （1）已知：H2(g)＋1 2 错误!未找到引用源。O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·molˉ1 H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·molˉ1 过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·molˉ1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填大于、小于或等于)。 （2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表： 离子加入量(mg·Lˉ1) 分解率% 离子 加入量 (mg·Lˉ1) 分解率％ 无0 2 Fe3＋ 1.0 15 Al3＋10 2 Cu2＋0.1 86 Zn2＋10 10 Cr3＋0.1 96 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。 A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁 （3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10ˉ12，H2O2的酸性________H2O (填大于、小于或等于)。 研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。 【答案】（1）－196 小于 （2）Cr3＋ B （3）大于 pH升高，c()增大，分解速率加快 H2O2浓度越大，其电离度越小，分解率越小

应力应变实验方案

运输车应力应变实验方案 一、 实验目的 1. 掌握用电阻应变片贴片技巧与理论分析方法； 2. 掌握应力应变仪数据采集分析和使用方法； 3. 验证测量应变值、理论计算值和仿真分析值的一致性； 4. 做好实验与软件分析的差异性。 二、 实验原理 应变片电测法是用电阻应变计测量结构的表面应变，再根据表面应变——应力关系确定结构件表面应力状态的一种试验应力分析方法。测量时，将电阻应变片粘贴在零件被测点的表面。当零件在载荷作用下产生应变时，电阻应变计发生相应的电阻变化，用应变仪测出这个变化，即可以计算被测点的应力和应变。 三、 仪器与耗材 电阻式应变片（120—3AA ），接线端子，装有DCS-100A 软件的PC 机，PCD —300B 数据分析仪，硅橡胶，502胶水，聚四氟乙烯薄膜，镊子，小螺丝刀，剪刀，酒精，砂纸，电胶带，透明胶带，若干导线，称砣，弹性钢板， 220V 稳压电源，悬臂梁，万用表，电烙铁。 四、 实验内容 测试运输车车架的应力应变。 五、 实验步骤 1． 粘贴应变片 1） 去污：为了使电阻应变片能准确的反映构件被测点的变形，必须使电阻应变片和构件表面能很好地结合。用砂纸去除构件表面的油污、漆、锈斑等，并用纸巾搽干净构件表面以增加粘贴力，用浸有丙酮的脱脂棉球擦洗； 2） 测量：用万用表测量应变片的完好性； 3） 贴片：先用镊子把应变片和接线端子线性的固定在透明胶带的一边，缓慢的将带有应变片和接线端子的透明胶带贴在构件表面，然后用镊子小心翼翼的把带有应变片和接线端子这边的透明胶带挑起，将准备好的502胶水用聚四氟乙烯拨片均匀的涂在构件与透明胶带之间，然后用拇指把准备好的聚四氟乙烯薄膜片迅速垂直压在带有应变片和接线端子这边的透明胶带上，并保持一分钟时间。去掉聚四氟乙烯薄膜片，用镊子小心翼翼的粘在应变片和接线端子上的透明胶带去掉，仔细检查贴在构件表面的应变片和接线端子是否粘贴好； 4） 焊接导线：将应变片上引出的两根导线通过接线端子与外部的导线焊接在一起。然后用电胶带把裸露在外面的导线固定好，最后再用万用表检测贴好的应变片是否完好。 2. 实验的标定 为了在一定程度上模拟运输车车架的承载情况，试验采用悬臂梁的形式实现标定工作，主要在一悬臂梁上粘贴应变片，通过在自由端施加已知质量的重块以施加已知载荷和弯矩，根据材料力学的理论公式26bh PL W M == σ则可得到在不同工况的应力理论值。 在悬臂梁上贴好应变片的前提下，通过采用PCD-300B 数据分析仪和DCS-100A 数据采集软件，将得到具有一定数值的模拟信号，将悬臂梁上悬挂重物质量、理论应力值和试验采集的应力平均值建