高三化学期末复习一

高三化学期末复习一

一、选择题

1、下列实验或生产操作中不包含化学变化的是（）

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀；②用石墨制取金刚石；③二氧化氮经加压形成无色液体；④溴水滴入植物油中，振荡退色；⑤水泥和水混合后硬化；

⑥用渗析法除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁

A、①②③

B、②④⑥

C、③⑤

D、①⑥

2、下列说法正确的是（）

A、16O和18O互为同位素

B、漂白粉、液氯、干冰均为混合物

C、稀硫酸、氨水均为电解质

D、溶于水能电离出H+的物质一定是酸

3、下列离子方程式书写正确的是（）

A、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+ +OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O

B、酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42—+ 2MnO4—+ 16H+ = 2Mn2+ +

10CO2↑+ 8H2O

C、AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl + S2—= Ag2S + 2Cl—

D、NH4HCO3溶液加入少量Ba(OH)2溶液加热：NH4+ + OH—=NH3↑+H2O

4、下列有关叙述正确的是（）

A、Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

B、灰霾粒子平均直径在1000~2000 nm之间，能发生丁达尔效应

C、稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D、酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

5、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是（）

A、图中的每一步反应都是

氧化还原反应

B、钠与Y物质的反应属于

氧化还原反应但不是离子反应

C、X与Y的反应中，氧化剂

和还原剂都是X

D、Z的水溶液能使酚酞试液变红

6、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）

A、向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B、滤渣可能是两种金属单质的混合物

C、滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D、加入的金属M可能是镁或钠

7、物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作

A

A、含0.1mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N A

B、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N A

C、1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N A

D、1mol乙醇完全燃烧生成44.8LCO2和3N A个H2O分子

9、利用焰色反应，人们有意识地在烟花中加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（）

A、非金属元素燃烧时火焰均为无色

B、NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色不同

C、焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察

D、利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素

10、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A、氢氧化铁胶体中：H+、K+、NO3—、Cl—

B、[H+]/[OH—]=10—12的溶液中：Na+、K+、Cl—、SO32—

C、0.1mol/L FeSO4溶液中：H+、Cu2+、Cl—、MnO4—

D、加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl—、SiO32—

11、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

3324

1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列说法正确的是（）

A、反应后溶液中Fe3+的物质的量为0.8mol

B、反应后产生13.44LH2（STP）

C、反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol

D、由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

14.向FeI

2、FeBr

2

的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化

如图所示．已知：2Fe2++Br

2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I

2

．则下列有关说法

中，不正确的是（）

15.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和 N两种气体（同温同压），取

下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

A．①②③④

B．②④①③

C．④①②③

D．①④③②

16.下列说法在一定条件下可以实现的是（）

①酸性氧化物与碱反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．

A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

17.在一定量的Fe、FeO、Fe

2O

3

的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应

并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度(mol·L-1）为

A．0．05 B．0．5 C ．0．55 D．1．1

这两种溶液的配制情况回答下列问题：

⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

⑵根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度（填大于、等于或小于，下同）0.80mol/L。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度0.80mol/L。

⑶根据计算得知，所需质量分数为98% ，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

mL（结果保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL 的量筒，应选用mL的量筒最好。

22、现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如图所示的分类。

请回答下列问题：

⑴图中所示的分类方法叫

⑵淡黄色固体最终位于组，它的电子式为

⑶C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式

⑷II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为。

⑸B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有g该物质参与反应。

⑹II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，常用于某些盐的脱水以及制取无水盐，写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式

23、含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3—还原成N2，从而消除氮污染。

⑴配平以下有关的离子方程式：

□NO3—+ □Al + □H2O →□N2 + □Al(OH)3 + □OH—

⑵以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol 还原产物，将有电子发生转移。

⑶现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3—（设氮元素都以NO3—的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为。

24、某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH—、Cl—、I—、NO3—和SO42—等离子中的几种，现进行如下实验：

①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色

②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

⑴由此判断原溶液中一定有大量的离子

⑵步骤②反应的离子方程式是

⑶步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

⑷还不能确定的阳离子是，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

25、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

⑴根据题意，可判断出X是（写化学式）

⑵写出并配平该反应的化学方程式

⑶发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填失去或得到）mol电子。

⑷反应中产生了11.2L（标况）的气体时，被还原的物质的质量为。

21、AC 烧杯、玻璃棒16.0 等于大于0.9 15

22、树状分类法I Na2O2电子式3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe 2：1 168 AlCl3·6H2O+6SOCl2 = AlCl3 + 12HCl + 6SO2

23、6 10 18 3 10 6 Al N26mol 0.5mol

24、I—、Mg2+、Al3+、NH4+2I—+ Cl2 = I2 + 2Cl—

Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—Na+做焰色反应，若火焰呈黄色，则证明含Na+ 25、H2O 6NH4Cl + 4Fe2O3 = 6Fe + 2FeCl3 + 3N2 + 12H2O

NH4Cl 得到24 80g

高三化学练习题

高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)

B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合：

高三化学模拟试题 文档 (3)

高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快

4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ

高三化学模拟试题1

高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △

高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法

高三化学每日一读一练：物质鉴别题的类型和解题步骤方法物质鉴不题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴不和推断的区不和联系 鉴定、鉴不和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的专门性质和特点反应，选择适当的试剂和方法，准确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判定、推理。 鉴定通常是指关于某一种物质的定性检验，依照物质的化学特性，分不检出阳离子、阴离子；鉴不通常是指对分不存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可依照一种物质的特性区不于另一种，也可依照几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一样性质的不同加以区不；推断是通过实验事实，依照性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴不和推断。

2．几种重要阳离子的检验 〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 〔2〕Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分不呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。 〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，赶忙显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ 〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 〔10〕Cu2+蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 〔1〕OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分不变为红色、蓝色、黄色。 〔2〕Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。〔3〕Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 〔4〕I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 〔5〕SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 〔6〕SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。〔7〕S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 〔8〕CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 〔9〕HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 〔10〕PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。〔11〕NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 〔1〕苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状〔密度大于1〕难溶于水的硝基苯。 〔2〕乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透亮油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 〔3〕苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3

高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

每日一练(高考化学复习)

每日一练020 姓名：时间：年月日 一、基础知识填空 1．铁位于周期表中。 2．氧化铁又名，俗名，是色粉末，因此常用作。3．具有磁性的物质有，其中被称为磁性氧化铁的是。4．氢氧化亚铁(化学式)常温下为，于水，易被空气中的氧化生成，颜色由变为，最后变为。 5．氢氧化铁(化学式)常温下为，于水，在空气中久置会部分失水生成(化学表达式为)，受热易。 6．含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为性。 7．含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有性，又有性。8．氢氧化亚铁是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易，只能存在于的溶液中。 9．实验室配制氯化铁溶液，通常将 。 二、按要求完成下列方程 1．配平下列离子反应方程式 (1)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe3＋＋____NO↑＋____H2O (2)____Fe＋____NO－3＋____H＋===____Fe2＋＋____NO↑＋____H2O (3)____FeCO3＋____O2＋____H2O===____FeOOH＋____CO2 (4)____Fe2＋＋____MnO－4＋____H＋===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O 2．写出下列化学反应方程式 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：、。 ①Fe与水蒸气的反应：。 ①Fe与FeCl3溶液的反应：。 ④四氧化三铁与盐酸反应：。 ⑤氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化：。 3．写出下列离子反应方程式 ⑥硫酸铁和氢氧化钠溶液反应：。 ⑦将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。 ⑧Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。 人生中再也不会有哪个时期像那时一样专一地，单纯地，坚决地，几近固执而又饱含信仰和希冀地，心无旁骛乃至与世隔绝地，为了一个认定的目标而奋斗。唯有高考，坚定不移！

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高三化学每日一读一练手征性碳原子问题及其专项训练

手征性碳原子问题 2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是 “手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）． 专题训练 （1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________． A ．乳酸 3CH —CHOH —COOH B ．甘油 OH CH 2—CHOH —OH CH 2 C ．脱氧核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —2CH —CHO D ．核糖 OH CH 2—CHOH —CHOH —CHOH —CHO （2）有机物X 的结构简式为 若使X 通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型 有______ __． A ．酯化 B ．水解 C ．氧化 D ．还原 E ．消去 F ．缩聚 （3）有机物Y 分子式为384O H C ，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手征性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标

出手性碳原子． ____________________ ____________ ____________________． （4）据报道最新合成的有机物A 为： 具有光学活性，若 要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）： （5）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑 结构）中， 含有“手征性碳原子”，且与足量2H 发生加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中二种的结构简式为： ① ② 则另三种的结构简式为： _ _____________________________________， （6）在E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填 字母） a ． HO CH 2CHCOOCH 3 H 2N 3 b ． HO CH 2COOCH(CH 3)2 H 2N

2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)

高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5

B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

2020届高考化学考前拔高每日练第一练

2020届高考化学考前拔高每日练 综合训练（一） 1、下列叙述中，正确的是（ ） A ．100℃时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝5的硫酸溶液等体积混合后pH ＝4 C ．相同温度下，pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值相同，则有X>Y=Z D ．相同温度下，中和相同体积、相同pH 值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则有V 2< V 1 m,符合此要求的物质是( ) ①H 2 ②CO ③CO 和H 2的混合物 ④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤ 4、三氧化二钴(Co 2O 3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分为CoO 、Co 2O 3,含有少量MnO 2、NiO 、Fe 3O 4杂质)为原料制备Co 2O 3的流程如下:

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

2021届高三化学一模考前训练 “10+4”小卷练六 (100分)(教师版)

2021届高三化学一模考前训练“10＋4”小卷练六 (100分)（教师版） 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分68分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1、（2020届湖北四地七校）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是 A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生 B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛” 主要成分都是蛋白质 C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象 D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 答案：D 2（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理 B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e－===M n＋，电子直接转移给还原剂 C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。 D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ 答案 C 3. (2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（） A．对硝基甲苯的结构简式： B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式： D．CO2的比例模型： 答案：B

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能