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次化学周测测试卷(解析版)

宣威九中高二上学期第二次化学周测测试卷

班级姓名考号分数

第I卷（选择题）

一、单项选择（每小题2分，共48分）

1．下列实验操作规范且能达到目的的是（）。

【解析】本题考查化学实验方案的评价。A.50 mL酸式滴定管，50mL以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B正确；C．湿润pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D错误。【答案】B

2．下列说法正确的是（）。

A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2∶1 B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一

C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

D．制取TiO

2可用TiCl

加大量水，同时加热：TiCl

+（x+2）H

O（过量）TiO

?xH

O↓+4HCl，

所得的TiO

2?H

O经焙烧得TiO

解析：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；

B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠溶液的OH -浓度减少到原来的二分之一，一水合氨存在电离平衡，稀释一倍，电离平衡正向进行，一水合氨溶液的OH -浓度大于原来的二分之一，故B错误；

C．盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H +浓度比醋酸溶液中氢离子浓度的二倍大，故C错误；

D.设TiCl 4的系数为1，根据元素守恒，TiO 2?xH 2 O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H 2 O 的系数为（2+x），方程式为TiCl 4 +（x+2）H 2 O?TiO 2?xH 2 O↓+4HCl，所得的TiO 2?H 2 O经焙烧得TiO 2，故D正确；

3．下列解释事实的化学用语不正确的是( )。

A．生活中用纯碱做洗涤剂的原理：CO

32-+H

O HCO

－+OH-

B.．已知某温度和压强下，将0.5molN

2和1.5mol H

置于密闭容器中充分反应生成NH

(g)

放热19.3KJ，故有： N

(g)+3H

(g) 2NH

(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1

C．“NO

球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO

(g) N

(g) ΔH＜0

D．NaHSO

溶液呈酸性：HSO

－＋H

O SO

2－＋H

O＋

考点：离子方程式的书写,反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：

分析：A．纯碱水解显碱性，且分步水解，以第一步水解为主；

B.0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中，发生可逆反应，不能完全转化；

C．浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动；

D．NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解．

解答：解：A．生活中用纯碱做洗涤剂的原理，是因水解显碱性，离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正

确；

B．已知某温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3KJ，若完

全转化放出的热量大于19.3kJ，故有：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6kJ?mol-1，故B错误；

C．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动，即2NO2（g）?N2O4

（g）△H＜0，故C正确；

D．NaHSO3溶液呈酸性，是因电离显酸性，电离离子反应为HSO3-+H2O?SO32-+H3O+，故D正确；

故选B．

4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是( )。

A．NaF B．NaHS C．HNO

D．HClO

解析：A．NaF为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出的氟离子为弱酸HF的酸根离子，在水中水解生成氢

氟酸，所以溶液中除水分子外，还存在HF分子，故A错误；

B．NaHS为强电解质电离出的硫氢根离子和钠离子，电离出的硫氢根离子是弱酸氢硫酸的酸式盐的酸根，水解生

成氢硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H 2 S分子，故B错误；

C．硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分

子外，不存在其它分子，故C正确；

D．HClO为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO分子，故D错误；

故选C．

5．下列实验基本操作正确的是( )。

A．用碱式滴定管量取0.10 mol.L-1的Na

溶液22.10 mL

B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．用广范PH试纸测某溶液PH=3.6

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH

B ．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解所以应放在玻璃器皿中，不能放在纸片上，更不能直接放在托盘上，故B 错误；

C ．pH 试纸测出的是整数，不能是小数，故C 错误；

D ．使用pH 试纸时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，影响测定结果，故D 错误；故选：A ．

6．25℃时，某溶液中由水电离产生的C （H +

）和C （OH -）的乘积为1×10-20

，下列说法正确的是( )。 A ．该溶液的pH 一定是10

B ．该溶液不可能pH=4

C ．该溶液的pH 不可能是7

D ．不会有这样的溶液

试题分析：25℃时，某溶液中由水电离产生的C （H + ）和C （OH - ）的乘积为1×10 -20 ＜1×10 -14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能碱性，因此溶液的pH 可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，所以正确的答案选C 。

7．改变0.11

mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随

pH 的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )。

A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=

B ．22lg[(H A)] 4.2K =-

C ．pH=2.7时，22(HA

)(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，

2(HA )(A )(H )c c c --+==

8．298．15K 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－

B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－

C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －

D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－

解析：A ．pH=1的溶液中存在大量氢离子，MnO 4-在酸性条件下能够氧化C 2O 42-，在溶液中不能大量共存，故A 错误；

B ．水电离出来的c （H +）=1×10-13mol/L 的溶液中存在大量H +或OH -，碱性条件下Fe 2+、Cu 2+与氢氧根离子反应生成沉淀，酸性条件下NO 3-、Fe 2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；

C ．K +、Na +、NO 3-、Cl -离子之间不反应，都不与NH 4HCO 3反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；

D ． SCN -离子与氯化铁溶液中的铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C ．

9. 下列有关说法中正确的是( )。

A ．已知25℃时NH 4CN 溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH 3·H 2O)>K(HCN)

B ．由水电离出的c(H +)=10-12mol·L -1的溶液中：Na +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -可以大量共存

C ．已知K sp (AgCl)=1.56×10-10，K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12。向含有Cl -、CrO 42-且浓度均为0.010 mol·L -1溶液中逐滴加入0.010mol·L -1的AgNO 3溶液时，CrO 42-先产生沉淀

D ．常温下pH=7的CH 3COOH 和NaOH 混合溶液中，c(Na +)>c(CH 3COO -)

解析：A.已知25℃时NH 4CN 水溶液显碱性，说明CN -水解程度大于NH 4+，HCN 电离程度小于NH 3?H 2O 电离程度，则25℃时的电离常数K （NH 3?H 2O ）＞K （HCN ），故A 正确；

B ．由水电离出的c （H +）=10-12mol ?L -1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液与HCO 3-

均反应，能不共存，故B

不正确；

C ．故C 不正确

D.常温下，混合溶液pH=7，则溶液中存在c （OH -）=c （H +），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守得c （CH 3COO -）+c （OH -）=c （H +）+c （Na +），所以得c （CH 3COO -）=c （Na +），故D 不正确．

10．下列图示与对应的叙述相符的是( )。

A．图1表示1 L pH＝2的CH

COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH

3的平衡体积分数随H

起始体积分数(N

的起始量恒定)

的变化，图中a点N

的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO

2(s)2BaO(s)＋O

(g)，O

的平衡浓

度与容器容积的关系

解析：A．加水稀释10n倍，促进醋酸的电离，溶液的pH变化小于n个单位，所以1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH变化小于lgV，故A错误；

B．升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2

C．增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，故C正确；

D．增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大，氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，则图象不符，故D错误．

故选C．

11. 化学用语不正确的是（）。

A．醋酸的电离：CH

3COOH CH

COO-+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO

=Na++HCO

C．氯化铵的水解：NH

4++H

O NH

OH+H+ D．碳酸钙的溶解平CaCO

(s)Ca2+(aq)+CO

2-(aq)

解析：C．氯化铵的水解：NH4++H2O NH3.H2O+H+

12．要除去MgCl

酸性溶液中少量的FeCl

，不宜选用的试剂是（）。

A．MgO B．MgCO

C．NaOH D．Mg（OH）

解析：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水

解，且不引入新的杂质，故选：C．

13．下列有关叙述中正确的是（）。

A．常温下，pH=4.3的CH

COOH与CH

COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）

B．NaCl溶液和CH

COONH

溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．相同温度下，若K

（AgCl）＞K

（Ag

CrO

），则AgCl的溶解度大于Ag

CrO

D．醋酸溶液加少量水稀释c(CH

COOH)/c(H+)增大

解析：A．混合溶液的pH=5.6＜7，则溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）

＞c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故A正确；

B.氯化钠溶液中钠离子和氯离子均不水解，而醋酸铵溶液中CH3COO－和NH4＋均水解，促进水的电离，因此两

溶液中水的电离程度不相同，B不正确；

C．相同类型化合物才能通过溶度积判断溶解度

D.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（CH3COOH）/c（H+）应该减

小

14．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）。

①NaOH溶液②水玻璃③Na

S溶液④Na

溶液⑤NH

Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓

HNO

⑧浓H

．

A．①⑥B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

【考点】化学试剂的存放．

【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答．

【解答】解：①NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧

化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

②Na2SiO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2SiO3

等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；

③Na2S水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na2S需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

④Na2CO3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na2CO3需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

⑤NH4Cl溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；

⑥石灰水与二氧化硅反应硅酸钙和水，所以石灰水需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中； ⑦浓HNO 3溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中； ⑧浓H 2SO 4溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中．故选B ．

15．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）。

A ．向0.1mol·L －1

CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)

c c +减小

B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )

(CH COOH)(OH )c c c --

?增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

4(NH )

1(Cl )

c c +-

D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )

(Br )

c c --不变

16．下列说法正确的是（）。

A ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c(HCO 3－)＝2c(H 2CO 3)＋c(H ＋)－c(OH －)

B ．物质的量浓度相等的Na 2SO 3和NaHSO 3溶液中：3c(Na +)=2[c(SO 32－) + c(HSO 3－)+ c(H 2SO 3) ]

C ．同浓度的下列溶液中，① NH 4HSO 4 ② NH 4Cl ③ NH 3·H 2O ，c(NH 4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③

D ．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA 和HA 溶液中pH=8:c(HA)>c （Na +）> c(A －)> c(OH －)> c(H +) 解析：D

17．室温下，设1LpH=6的AlCl 3溶液中，由水电离出的H +物质的量为n 1；1LpH=6的HCl 溶液中，由水电离出的H +物质的量为n 2．则2

n n 的值是（）。 A ．1

B ．100

C ．1000

D ．

10000

18．下列有关溶液pH 的说法正确的是( )。

A ．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H +)=10-13mol/L

B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的

pH>7

19．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）

+Y （g ）═2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的

A ．反应前2min 的平均速率ν（Z ）=2.0×10﹣5 mol/（L ?min）

B ．4min 时，ν（逆）＞ν（正）

C ．该温度下，此反应的平衡常数K=1.44

D ．7min 时，反应还未达到平衡状态

【分析】A 、2min 内Y 物质的量变化为0.16mol ﹣0.12mol=0.04mol ，根据v= 计算v （Y ），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v （Z ）；

B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；

C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；

D、7min时，n（Y）不变，处于平衡状态．

20．下列有关实验的叙述中，合理的是（）。

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤常温下，BaSO

4在饱和Na

溶液中的K

比在纯水中的K

小

⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度

⑦物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0

⑧pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

⑨pH=9的CH

3COONa溶液和pH=9的NH

·H

O溶液，两溶液中水的电离程度相同

A．②④⑥⑦ B．②③⑥ C．①②④⑦ D．②③④⑤⑥

【解析】

①氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测得氯水的pH，错误；②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液，正确；③强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系，错误；④高锰酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，正确；⑤溶度积常数只与温度有关系，常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp和在纯水中的K sp相等，错误；⑥氯化铁水解，实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度，正确；⑦物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中△S＜0，正确；⑧pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度增大，错误；⑨醋酸钠水解，促进水的电离，NH3·H2O是弱碱，抑制水的电离，错误，答案选A。

21．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO

，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）。A．

(CuCl)

K的数量级为7

10- B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

【解析】A．K sp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在横坐标

-1

(Cl)

mol L

为1时，纵坐标

-1

(Cu)

mol L

大于－6，小于－5，所以K sp(CuCl)的数量级是10－7，A正确；B．除去Cl－反应应该是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正确；C．溶液中存在平衡：Cu++Cl －CuCl、2Cu+Cu2++Cu，加入纯固态物质Cu对平衡无影响，故C错误；D．在没有Cl－存在的情况下，反应2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常数约为

2 6.7

7.9

27.32

(Cu)10

(Cu)(10)

==，平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。答案选C。

22．下列说法中正确的是（）。

A．将纯水加热的过程中，K

变大，pH变小

B．保存FeSO

溶液时，加入稀HNO

抑制Fe2+水解

C．FeCl

溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl

固体

D．向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小

解析：A、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，呈中性，故A错误；

B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，故B错误；

C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故C错误；

D、向0.1 mol?L-1氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D正确；

故选D．

23．某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10﹣15，若用pH 一样的定义来规定pD=﹣lgc （D +），以下关于pD 的叙述正确的是（）。 A ．中性溶液的pD=7.0

B ．含0.01 mol 的NaOH 的D 2O 溶液1 L ，其pD=12.0

C ．溶有0.01 mol DCl 的水溶液1 L ，其pD=2.0

D ．在100 mL 0.2 mol?L ﹣1

的DCl 重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L ﹣1

的NaOD 的重水溶液，其pD=7.0

解析：A 错，当重水D 2O 的离子积为1.0×10-14时，溶液中PD=7才为中性溶液；B 错，因重水

D 2O 的离子积不是为1.0×10-14，pD ＜12；C 正确；D 错，在100mL 0.25mol·L -1的NaOD 重水溶液中加入100mL 0.2mol·L -1DCl ，恰好完全反应，溶液为中性，当重水D 2O 的离子积为1.0×10-14时，溶液中PD=7才为中性溶液

24．用0.1026 mol ·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终

点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )。 A ．22.30 mL B ．22.70 mL C ．23.65 mL

D ．22.35 mL

解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL ，故选D ．

班级姓名考号分数

二、非选择题(每空2分，共52分)

25．（6分）根据电离平衡常数(用K a 表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

(1)已知2mol －1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)=

==H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_________________________。

(2)将浓度为0.1 mol·L －1

的HF 溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各项中的值将增大的是______________________。

A ．c (H ＋

) B ．c (H ＋

)·c (OH －

) C.c H ＋ c HF D.c OH －

c H ＋

(3)下列方法中，可以使0.10 mol·L －1 HF 溶液中HF 电离程度增大的是________。（请填字母且注意区分大小写，大小写填错不得分）

a ．升高温度

b ．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c ．加入少量NaF 固体

d ．加水稀释

解析：（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF （aq ）?H +（aq ）+F -（aq ）△H=-10.4KJ?mol -1，故答案为：HF （aq ）?H +（aq ）+F -（aq ）△H=-10.4KJ?mol -1；

(3)氢氟酸存在电离平衡

26．（14分）KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液可发生如下反应：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O

（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为______（填化学式）对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的______

（2）据此原理，可以利用KMnO 4溶液来测定H 2C 2O 4溶液的浓度，具体做法如下： ①准确配制0.10mol/L 的KMnO 4

②将KMnO 4溶液盛放在右图______ （填“甲”或“乙”）滴定管中

③准确量取25.00mL H

溶液于锥形瓶中

④进行滴定滴定终点有什么现象______________________________，是否需要指示剂（填“是”或“否”）______

（3）在下列操作中，会使测定的浓度偏大的是____________．

①盛装 KMnO

4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO

溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H

溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H

溶液润洗

④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测______mol/L

28．（12分）一氧化碳是制备有机物的重要原料。工业上将CO和H

的混合气体在一定条件下可合

成甲醇。

（1）已知在某温度和压强下：

①2CO(g)+O

(g)═2CO

(g) △H

kJ?mol-1

②2H

(g)+O

(g)═2H

O(g) △H

kJ?mol-1

③2CH

OH(g)+3O

(g)═2CO

(g)+4H

O(g) △H

kJ?m ol-1

则CO(g)+2H

(g)CH

OH(g) △H=____kJ?mol-1

（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH

放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为

40%，则该反应的平衡常数为__________（答案带单位）；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH

和10molCH

OH，判断平衡移动的方向是_______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠(HCOONa)。

①常温时，甲酸的电离平衡常数K

=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）

②向20ml0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序___________．

解析：（1）①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H1kJ?mol-1

②2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g) △H2kJ?mol-1

③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H3kJ?mol-1

则根据盖斯定律可知(①+2×②?③)/2即得到反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=kJ?mol-1；（2）平衡时容器中c(CO)=10mol×(1?40%)/2L=3mol/L，根据方程式知，c(H2)=(20mol?10mol×40%×2)/2L=6mol/L，c(CH3OH)=10mol×40%/2L=2mol/L，化学平衡常数K=；加入这些物质时

c(CO)=3mol/L+10mol/2L=8mol/L，c (H2)=6mol/L+20mol/2L=16mol/L，c(CH3OH)=2mol/L+10mol/2L=7mol/L，浓度商=0.0034＜K，则平衡正向移动；

（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为

HCOO-+H2O HCOOH+OH-；水解平衡常数=c(OH?)·c(HCOOH)

c(CH3COO?)=Kw/Ka，c(OH?)=，c(H+)＝，所以pH＝8.4；

②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。

29．（10分）用所学知识填写下列空白：（填代号）

（1）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

①金属铜②固态NaCl ③O

④盐酸⑤碳棒⑥酒精水溶液

⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO

⑨葡萄糖

属于电解质的是；属于非电解质是；能导电的是．

（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，混合后的pH为；

（3）现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K

=3.53×10﹣4，

K 2=2.95×10﹣8，K

=4.93×10﹣10．那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序

是．

解答：解：（1）①金属铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；②固态NaCl是强电解质，固态时不导电；③O2是非金属单质，不能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；④盐酸是混合物，能导电；

⑤碳棒非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精水溶液是混合物，不能导电；⑦KOH 水溶液是混合物，能导电；⑧熔融状态的KNO3是强电解质，能导电；⑨葡萄糖非电解质，不导电；故答案为：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，盐酸过量，c（H+）

==0.01mol/L，所以pH=2，故答案为：2；

（3）一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.53×10﹣4，K2=2.95×10﹣8，K3=4.93×10﹣10，所以酸性由强到弱的顺序为：HA＞HB＞HC，即PH由小到大的顺序是：HA＜HB＜HC，故答案为：HA＜HB＜HC．

宣威九中高二上学期第二次化学周测测试卷答案解析

第I 卷（选择题）

一、单项选择（每小题2分，共48分）

1.【解析】本题考查化学实验方案的评价。A.50 mL 酸式滴定管，50mL 以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于20mL ，故A 错误；B ．碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗可达到洗涤的目的，故B 正确；C ．湿润pH 试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C 错误；D ．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故D 错误。【答案】B

2. A ．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A 错误； B 、将NaOH 溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠溶液的OH - 浓度减少到原来的二分之一，一水合氨存在电离平衡，稀释一倍，电离平衡正向进行，一水合氨溶液的OH - 浓度大于原来的二分之一，故B 错误；

C ．盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H + 浓度比醋酸溶液中氢离子浓度的二倍大，故C 错误；

D.设TiCl 4 的系数为1，根据元素守恒，TiO 2 ?xH 2 O 的系数为1，HCl 的系数为4；再根据O 元素守恒，可知H 2 O 的系数为（2+x ），方程式为TiCl 4 +（x+2）H 2 O ?TiO 2 ?xH 2 O ↓+4HCl ，所得的TiO 2 ?H 2 O 经焙烧得TiO 2 ，故D 正确；

3.考点：离子方程式的书写,反应热和焓变,化学平衡的影响因素专题：

分析：A ．纯碱水解显碱性，且分步水解，以第一步水解为主；

B.0.5molN 2和1.5mol H 2置于密闭容器中，发生可逆反应，不能完全转化；

C ．浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动；

D ．NaHSO 3溶液呈酸性，电离大于水解．

解答：解：A ．生活中用纯碱做洗涤剂的原理，是因水解显碱性，离子反应为CO 32-+H 2O?HCO 3-+OH -，故A 正确；

B ．已知某温度和压强下，将0.5molN 2和1.5mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ）放热19.3KJ ，若完全转化放出的热量大于19.3kJ ，故有：N 2（g ）+3H 2（g ）?2NH 3（g ）△H ＜-38.6kJ?mol -1，故B 错误；

C ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，则降低温度，化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动，即2NO 2（g ）?N 2O 4（g ）△H ＜0，故C 正确；

D ．NaHSO 3溶液呈酸性，是因电离显酸性，电离离子反应为HSO 3-+H 2O?SO 32-+H 3O +，故D 正确；故选B ．

4.A ．NaF 为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出的氟离子为弱酸HF 的酸根离子，在水中水解生成氢氟酸，所以溶液中除水分子外，还存在HF 分子，故A 错误；

B ．NaHS 为强电解质电离出的硫氢根离子和钠离子，电离出的硫氢根离子是弱酸氢硫酸的酸式盐的酸根，水解生成氢硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H 2 S 分子，故B 错误；

C ．硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C 正确；

D ．HClO 为弱电解质，在溶液中部分电离，除水分子外，存在HClO 分子，故D 错误；故选C ．

5.A ．滴定管精确值为0.01ml ，碳酸钠溶液显碱性，量取0.10 mol.L -1的Na 2CO 3溶液22.10 mL ，应选择碱式滴定管，故A 正确；

B ．氢氧化钠有腐蚀性，易潮解所以应放在玻璃器皿中，不能放在纸片上，更不能直接放在托盘上，故B 错误；

C ．pH 试纸测出的是整数，不能是小数，故C 错误；

D ．使用pH 试纸时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，影响测定结果，故D 错误；故选：A ．

6.试题分析：25℃时，某溶液中由水电离产生的C （H + ）和C （OH - ）的乘积为1×10 -20 ＜1×10 -14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能碱性，因此溶液的pH 可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，所以正确的答案选C 。

7. D

8. A ．pH=1的溶液中存在大量氢离子，MnO 4-在酸性条件下能够氧化C 2O 42-，在溶液中不能大量共存，故A 错误；

C ．K +、Na +、NO 3-、Cl -离子之间不反应，都不与NH 4HCO 3反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；

D ． SCN -离子与氯化铁溶液中的铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C ．

9. A.已知25℃时NH 4CN 水溶液显碱性，说明CN -水解程度大于NH 4+，HCN 电离程度小于NH 3?H 2O 电离程度，则25℃时的电离常数K （NH 3?H 2O ）＞K （HCN ），故A 正确；

B ．由水电离出的c （H +）=10-12mol ?L -1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液与HCO 3-

均反应，能不共存，故B

不正确；

．

故C 不正确

10.A ．加水稀释10n

倍，促进醋酸的电离，溶液的pH 变化小于n 个单位，所以1 LpH=2的CH 3COOH 溶液加水稀释至V L ，pH 变化小于lgV ，故A 错误；

B ．升温促进水电离，Kw 增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T 2

C ．增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H 2起始体积分数增大，N 2的转化率增大，即a 点N 2的转化率小于b 点，故C 正确；

D ．增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大，氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，则图象不符，故D 错误．故选C ．

11.C ．氯化铵的水解：NH 4++H 2O NH 3.H 2O+H +

12.FeCl 3易水解生成氢氧化铁，加入Mg （OH ）2粉末、MgO 或MgCO 3，调节溶液的pH ，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选：C ． 13.

A ．混合溶液的pH=5.6＜7，则溶液中c （H+）＞c （OH -），溶液中存在电荷守恒，即c （Na +

）+c （H+）＞c （OH -

）+c （CH 3COO -），所以c （Na +）＜c （CH 3COO -），故A 正确；

B.氯化钠溶液中钠离子和氯离子均不水解，而醋酸铵溶液中CH 3COO －

和NH 4＋

均水解，促进水的电离，因此两溶液中水的电离程度不相同，B 不正确； C ．相同类型化合物才能通过溶度积判断溶解度

D.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c （CH 3COOH ）/c （H +）应该减小

14. 【考点】化学试剂的存放．

【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答．

【解答】解：①NaOH 与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

②Na 2SiO 3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；

③Na 2S 水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na 2S 需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

④Na 2CO 3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na 2CO 3需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；

⑤NH 4Cl 溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中； ⑥石灰水与二氧化硅反应硅酸钙和水，所以石灰水需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中； ⑦浓HNO 3溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中； ⑧浓H 2SO 4溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中．故选B ． 15.D

16. A 、1.0 mol?L -1的Na 2CO 3溶液中，存在质子守恒：c （OH -）=c （H +）+c （HCO 3-）+2c （H 2CO 3），故A 不正确； 17.

－CuCl+Cu

＋

二、非选择题(每空2分，共52分)

25.解析：（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ?mol-1，故答案为：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ?mol-1；

(3)氢氟酸存在电离平衡

26.

27.（1）PO

43-

+ H2O ?OH- + HPO42-(可只写该级水解)

HPO42- + H2O ?OH- + H2PO4-

H2PO4- + H2O ?OH- + H3PO4

（2）H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32- （3）Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2 H+

（4）BaCO3=Ba2++CO32-

（5）CH3COONH4=CH3COO- +NH 4+

28. 解析：（1）①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H1kJ?mol-1

②2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g) △H2kJ?mol-1

③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H3kJ?mol-1

c(CO)=3mol/L+10mol/2L=8mol/L，c (H2)=6mol/L+20mol/2L=16mol/L，c(CH3OH)=2mol/L+10mol/2L=7mol/L，浓度商=0.0034＜K，则平衡正向移动；

（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为

HCOO-+H2O HCOOH+OH-；水解平衡常数=c(OH?)·c(HCOOH)

c(CH3COO?)=Kw/Ka，c(OH?)=，c(H+)＝，所以pH＝8.4；

29.解答：解：（1）①金属铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；②固态NaCl是强电解质，固态时不导电；③O2是非金属单质，不能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；④盐酸是混合物，能导电；⑤碳棒非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精水溶液是混合物，不能导电；

⑦KOH水溶液是混合物，能导电；⑧熔融状态的KNO3是强电解质，能导电；⑨葡萄糖非电解质，不导电；故答案为：②⑧；⑨；①④⑤⑦⑧；

（2）将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中，盐酸过量，c（H+）

==0.01mol/L，所以pH=2，故答案为：2；

高二化学组期中考试试卷分析

高二化学组期中考试试卷分析高二化学组一、试卷出题范围本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。二、试卷分析：（一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海）第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。（2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。（3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。（二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）

（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。（2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。（3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。反应条件错误：不需要外界条件。（4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝）（1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。（2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况：平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹）本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →

九年级化学考试试题

九年级上册化学测试试卷说明：本试卷共6页，25题．满分100分。考试用时80分钟。注意事项： 1、答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写准考证号、姓名、试室号、座位号。 2、选择题每小题选出答案后，写在相应的位置。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5、不准使用计算器。可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、K—39、S—32 第Ⅰ卷选择题（共30分）一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1．日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是…………………【】 A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊 B、酒精挥发、湿衣服晾干 C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪 D、菜刀生锈、牛奶变酸 2．前年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。经检测“杀人奶粉”中的蛋白质、钙、磷、锌、铁等成份含量严重不足，营养价值比米汤还差。这里所说的钙、磷、锌、铁是指…………………………………………….……【】A．元素B．分子C．原子D．单质 3.某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为……………………………………【】A．LiCoO4 B. LiCoO C. LiCoO3 D. LiCoO2 4．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。下列关于H2O2的一些说法正确的是…………………………………………………【】

人教版九年级化学综合测试卷

第一~四单元综合测试卷（建议用时：60分钟满分：100分）一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1，下列变化属于化学变化的是（） A.汽油挥发 B.小麦磨成面粉 C.木材燃烧 D.石蜡受热熔化 2，以下存放和取用药品的方法不合理的是（） A.锌粒存放在广口瓶中 B.盐酸存放在细口瓶中 C.用滴管取用大量液体 D.用药匙取用碳酸钠粉末3，关于空气与人体呼吸排出的气体的叙述正确的是（） A.空气与人体呼出的气体都是无色的气体，其成分完全相同 B.减少人体吸入空气中的氧气含量便转化为人体呼出的气体 C.呼出的气体与空气相比，氧气有明显的减少，二氧化碳和水蒸气则有明显的增加 D.人体吸入的空气中只有氧气，人体呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气 4，某物质在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生，该物质是（） A.硫 B.木炭 C.红磷 D.镁条 5，如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验认识正确的是（） A.红磷燃烧产生大量白雾

B.实验中的红磷可用硫来代替 C.该实验能说明氮气难溶于水 D.红磷量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5 6，下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（） A.碳酸钙氧氧化钙十二氧化碳 B.二氧化碳+水碳酸 C.石蜡+氧气二氧化碳+水 D.氯酸钾氯化钾十氧气 7，实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（） 8.了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。根据原子结构示意图分析，不能确定的是（） A.原子的核电荷数 B.原子的质子数 C.原子的相对原子质量 D.原子的化学性质 9，如图为元素周期表中铈元素的信息，下列有关说法错误的是（） A.铈原子核内中子数为58 B.铈原子核外电子数为58 C.铈的相对原子质量为140.1 D. 铈的原子序数为58 10，如下图中微粒均是由核外电子有三层的原子形成的，依照此示意图，高温点燃加热

2017年江苏省高二学业水平测试化学真题卷(含答案)

2017年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：在毎题的四个选项中，只有一个选项是最符合要求的。（本部分23题，每题3分，共69分。） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子的结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg 2+排水集气法水

(完整版)2018年九年级化学模拟考试试卷

九年级模拟考试试卷化学（满分75分；时间45分钟）（命题：刘素文；审核：魏建斌）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。只有一个选项符合题目要求。 1．成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，蕴含着化学变化的是 A．磨杵成针B．百炼成钢C．木已成舟D．刻舟求剑 2．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．人体缺铁会引起佝偻病 B．食用甲醛浸泡的海鲜对人体无害 C．炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖 D．在室内用燃着的火柴检查液化气钢瓶是否漏气 3．下列化学符号正确的是 A．三个氧原子：O3B．钙离子：Ca2- C．硅元素符号：SI D．三氧化硫分子：SO3 4．根据如图的信息判断，下列说法正确的是 A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的相对原子质量为32.07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 5．下列实验现象描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧：黑色固体剧烈燃烧，发红光，放热，生成有刺激性气味的气体B．向盛有鸡蛋壳的烧杯内加入醋精：鸡蛋壳表面有二氧化碳气体产生 C．一氧化碳在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出蓝色火焰，放热 D．向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中投入烘烤过的木炭：气体颜色无明显变化6．下列实验操作正确的是 A．氢气验纯B．往试管加锌粒C．滴加液体D．排空气法收集CO2 7．下列有关水的说法正确的是 A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．过滤能使海水转化为淡水

九年级化学下学期第11周周测试卷(含解析)

2015-2016学年天津市河西区枫林路中学九年级（下）第11周周测化学试卷一、选择题 1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（） A．苹果汁2.9～3.3 B．葡萄汁3.5～4.5 C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋清7.6～8.0 2．下列物质常用于改良酸性土壤的是（） A．熟石灰B．烧碱 C．食盐 D．大理石 3．下列应用与中和反应原理无关的是（） A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用熟石灰改良酸性土壤 4．常温下，下列说法错误的是（） A．pH=2的溶液显酸性 B．pH＞10的土壤不适种农作物，因碱性太强 C．pH=7的溶液显中性 D．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 5．下列说法正确的是（） A．盐就是食盐B．纯碱属于碱类 C．盐都含有金属元素 D．NaHCO3属于盐类二、解答题（共2小题，满分30分）

6．写出符号：钠离子氧化铁硫酸硫酸铁铝离子氧化铝醋酸硫酸钡铁离子氯化铁氨水亚硝酸钠硝酸根离氯化银氢氧化铝硝酸钾子铵根离子盐酸氢氧化铁硝酸铵 7．写出化学名称：名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠CaO 碳酸氢铵碳铵小苏打氢氧化钠NaOH氢氧化钙三、解答题（共1小题，满分20分） 8．正确书写化学方程式反应物化学方程式 1氢氧化钙与盐酸反应 2氢氧化钠与稀硫酸反应 3用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸 4用熟石灰中和含有硫酸的污水 5碳酸氢钠与稀盐酸反应 6用稀盐酸除铁锈

7用稀硫酸除铁锈 8用碳酸钠制取氢氧化钠 9氯化钡与稀硫酸反应 10氢氧化钠与三氧化硫反应四、请从下列物质中， 9．择适当的物质填空（填序号） ①盐酸②纯碱③食盐④氢氧化钠⑤硝酸钾⑥碳酸氢钠⑦氯化钾⑧熟石灰⑨碳酸钙⑩生石灰（1）可用于炒菜调味的是（2）属于复合肥料的是（3）人体胃液中含有的酸是（4）可用来改良酸性土壤的碱是（5）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（6）可用作钾肥的是（7）可用于生产玻璃的是（8）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（9）广泛应用与肥皂、石油、造纸等工业的是（10）用作某些食品干燥剂的是．一、选择题 10．判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是（） A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣

初三化学期末考试试卷及答案

学年度第一学期调研试卷九年级化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1．下列变化属于化学变化的是 A．矿石粉碎B．冰雪融化 C．酒精燃烧D．汽油挥发2．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．决定元素种类的是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数4．地壳中含量最高的元素是 A．氧元素 B. 氮元素 C. 铝元素 D. 铁元素 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 6．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶 B．糖水 C．米粥 D．豆浆 7．下列物质中，属于氧化物的是 A． MnO 2 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4 8．下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9．下列气体中，有毒的是 A．N2B．O2 C．CO D． CO2 10．为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A．厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B．霉变的大米，要煮熟后食用 C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源 11．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质12．下列能保持氢气化学性质的是 A．H B．H+C．H2 D．2H 13．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2 B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 14．核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 16．化学反应前后肯定发生变化的是 A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类 17．下列图示实验操作中，不正确．．．的是 18．下列物质的用途与性质对应不正确的是物质用途性质 A不锈钢炊具抗腐蚀性 B洗涤剂除油污乳化作用 C一氧化碳气体燃料可燃性 D氧气炼钢可燃性 19．科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A．126 B．88 C．50D．38 20．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：2X + 9O2点燃4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则X的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6S2 21．右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确．．．的是 A．钚是金属元素 B．钚元素的质子数为94 C．钚的相对原子质量为244g D．钚元素的中子数为150 试管1 试管2 水

郧阳中学高二化学周考测试卷(含答案)

第 1 页共 6 页第 2 页共6 页高二下学期第二次理综周考（化学）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共48分） 1.一定温度下，对固定容器中的可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）（A 、B 为无色气体，C 为有色气体） A ．混合气体的物质的量不再变化 B ．单位时间内消耗amolA ，同时生成3amol C C ．容器内的压强不再变化 D ．容器内气体颜色不再变化 2.下列离子组一定能大量共存的是（） A ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、I ﹣、NO 3﹣ B ．含有0.1 mol ?L ﹣1Ba 2+的溶液中：K +、Mg 2+、CO 32﹣、SO 42﹣ C ．由水电离出来的c （H +）=1×10﹣13mol ?L ﹣1的溶液中：K +、CH 3COO ﹣、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．常温下，K W /c （OH ﹣）=0.1 mol ?L ﹣1的溶液：Na +、SO 42﹣、NH 4+、NO 3﹣ 3.甲醇-空气燃料电池（DMFC ）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是（） A ．H + 从正极区通过交换膜移向负极区 B ．负极的电极反应式为： CH 3OH(l) + H 2O(l)－6e －＝CO 2(g) + 6H + C ．d 导出的是CO 2 D ．图中b 、c 分别是O 2、甲醇 4.将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变），发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（） A.晶体质量减小，溶液质量变大 B.晶体质量变大，溶液质量减小 C.晶体和溶液质量都不变 D.无法确定 5. 有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，右图为其结构单元示意图。其结构的基本单元可表示为（B 5O n ）m ? ，则m 、n 的值分别为（） A.3，9 B.2，4 C.2，5 D.3，6 6. 美国 lawrece liremore 国家实验室的V ·Lota ·C ·S ·You 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的晶体，下列关于CO 2的原子晶体的说法正确的是( ) A. CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化 C. CO 2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D. 在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个碳原子结合 7．下列关于丙烯(CH 3CH=CH 2)的说法正确的是( ) A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp 3 杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上 8.非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。Fe 0.95O 可表示为（） A.Fe +245.0Fe +35.0O B.Fe +285.0Fe +310.0O C.Fe +215.0Fe +38.0O D.Fe + 22Fe 3＋ O 9．为确定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是（） A.观察常温下的状态。SbCl 5是苍黄色液体，SnCl 4为无色液体。结论：SbCl 5和SnCl 4都是离子化合物 B.测定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、－33℃。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都不是离子化合物 C.将SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4溶解于水中，滴入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物 D.测定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4 都是离子化合物 10.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸 (H 3PO 2)也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不再能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是 ( ) 11．N A 表示阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol －1 ，下列说法中正确的是( ) A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023 B ．Na 与H 2O 反应生成11. 2L H 2，反应中转移的电子数为6.02×1023 C ．32 g 原子晶体S 8中含有的S —S 键个数为6.02×1023 （如图） D ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数小于0.1N A 12．已知食盐晶体的密度为ρg ·cm -3 ，氯化钠晶胞中Na + 与最邻近的Cl — 的核间距离为a cm ，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A ． 358.52a ρ B ．3A M N a C ．3 234a ρ D ．3 117a ρ 13.凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（） A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH 水溶液共热 C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与氢气作用 14. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

九年级化学测试卷

九年级化学测试卷集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

1.人类使用材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是（） A打磨石器 B烧制陶瓷 C冶炼钢铁 D合成腈纶 2.下列有关物质性质的叙述中，属于物理性质的是（） A铁在潮湿的空气中容易生锈 B二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D水在直流电的作用下，会分解产生氧气和氢气 3.下列实验操作正确的是（） 4.近几年全国环境质量总体上有好转趋势，但仍有56%的城市未达到二级标准。造成这些城市污染的原因之一可能是（） A大量燃烧含硫煤 B植物的光合作用 C人和动物的呼吸 D利用太阳能烧水 5.下列说法不正确的是（）

A原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 B化学工业给人类带来的只有害处没有好处 C化学是一门以实验为基础的学科 D化学使世界变得绚丽多彩 6.下列叙述不符合化学史实的是（） A我国化学家张青莲教授主持测定了多种元素的相对原子质量B门捷列夫发现了元素周期律 C近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的 D瑞典化学家舍勒首先提出分子概念 7.长期存放石灰水的瓶子，内壁会出现一层白膜，正确的洗涤操作是（） A用蒸馏水反复冲洗 B用稀硫酸洗 C加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗 D用热的碳酸钠溶液冲洗，再用蒸馏水冲洗 8.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（） A证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清的石灰水更浑浊 B证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠 D判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试（教学质量检测时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S －32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-35小题共70分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题（本题有35小题，每题2分，共70分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分） 1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．下列气体无色无味的是 A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2 3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH 5．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6．下列物质属于纯净物的是 A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气 7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拔云见日 8．下列物质互为同分异构体的一组是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．O2和O3 D．H2O和H2O2 9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．苏打—NaHCO3 B．胆矾—CuSO4 C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2 10．在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

2018-2019九年级化学下册综合测试卷

九年级下册综合测试卷 (满分：100分时间：80分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na－23Cl－35.5 一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项正确) 1．(眉山中考)生活中的下列变化属于化学变化的是(B) A．石蜡熔化B．纸张燃烧C．玻璃破碎D．汽油挥发 2．(贵港中考)下列关于空气的说法中正确的是(A) A．氮气可用作食品保护气 B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D．空气中的CO气体与雨水结合形成酸雨 2 3．(海南中考)下列化学用语解释正确的是(D ) A．H—2个氢原子B．2N—2个氮元素 2 ＋3 C．O—1个氧分子D．F e—＋3价铁元素 4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质俗称、化学式、类别三者一致的是(D) A．苛性钠Na CO盐B．干冰H O 氧化物 2 3 2 C．生石灰Ca(OH)碱D．水银Hg单质 2 5．溴酸钠(NaBrO)是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮 3 炎，溴酸钠中溴元素的化合价是(D) A．－3B．＋1C．＋3D．＋5 6．(哈尔滨中考)下列实验操作错误的是(B ) ,A.检查装置的气密性),B.过滤) ,C.液体的量取),D.稀释浓硫酸) 7．(山西中考)小美从某粒子结构示意图(如右图)中，获取了下列信息，其中错误的是( C) A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12 C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构 8．某化工厂发生硫酸泄漏事件。为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措

九年级化学上学期周测试卷(含解析) 新人教版

湖北省武汉市2016届九年级（上）周测化学试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项．每小题3分，共24分） 1．下列各选项中发生了化学反应的是（） A．用氢气做燃料 B．用干冰作制冷剂 C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．分离液态空气制氧气 2．如图是初中化学中的几种常见操作，其中错误的是（） A．液体加热 B．液体的倾倒 C． CO2的验满 D．氧气制取 3．水是生命之源．下列关于水的说法正确的是（） A．电解水的实验中不变的量只有原子个数 B．过滤可以除去水中所有的杂质 C．澄清的矿泉水是纯水 D．在生活中，常用煮沸来降低水的硬度 4．如图所示的两只烧杯（250mL）中分别放有两支高低不同的燃烧的蜡烛，有关该实验下列说法正确的是（）

A．这两个实验中，蜡烛都是由低到高依次熄灭 B．A实验中只证明了二氧化碳的密度比空气大 C．A、B实验中蜡烛熄灭的原理是隔绝了空气 D．B实验可知，逃离火灾现场应成站立姿势逃跑 5．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（） A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物 B．原子中一定含有质子、中子、电子 C．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的 D．Cl和Cl﹣的电子层数相同，但它们的化学性质不同 6．如图是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图．关于该反应，下列说法正确的是（） A．参加反应的两种物质的粒子个数比为4：3 B．参加反应的两种物质的质量比为6：11 C．该反应中共涉及到两种单质和两种氧化物 D．在该反应中，反应前后碳元素的化合价没有发生变化 7．小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（）（温馨提示：杂质不参加反应） A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成CO2的质量为2.4g

初三化学期末考试试题和答案解析

H 2 2H 2 2H 2H 2O 初三化学期末考试试卷及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第Ⅰ卷（选择题共25分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25分，每小题1分。） 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A ．加热使水沸腾 B ．向石灰水中通入二氧化碳 C ．向玻璃片呼气玻璃片变潮湿 D ．干冰升华 2．空气中体积分数约为78%的气体是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．有机合成材料是材料发展史上的重大突破。下列物质中，属于有机合成材料的是 A ．维生素 B ．蛋白质 C ．合成橡胶 D ．合金 4．吸烟有害健康，吸烟者会造成他人被动吸烟。从微观角度解释被动吸烟的原因是 A ．分子很小 B ．分子间有间隔 C ．分子是可分的 D ．分子在不断地运动 5．下列符号中，表示2个氢分子的是 A ． B ． C ． D ． 6．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 A ．钙元素 B ．钙原子 C ．钙单质 D ．钙离子 7．据英国《自然》杂志报道，科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A ．126 B ．88 C ．50 D ．38 8．化石燃料是不可再生能源，在地球上的蕴藏量有限，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中，属于新能源的是 A ．煤 B ．石油 C ．地热能 D ．天然气 9．下列物质中，属于纯净物的是 A ．雪碧饮料 B ．石灰水 C. 蒸馏水 D ．矿泉水 10．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射后，变成另一种元素的原子，它一定是放射了 A ．质子 B ．中子 C ．电子 D ．原子核

2021年高二化学9月周考试题

2021年高二化学9月周考试题一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项） 1.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( ) A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO) 2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－ 1 ，现有下列几种说法中正确的是（） ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3．下列说法正确的是( ) A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 4.反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减小C的浓度 D．降温 5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) 6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（） A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 7.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）

九年级上册化学期末测试卷有答案(最新整理)

九年级化学期末试卷相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 一、选择题（每一小题只有一个正确答案，将其编号填在表内。共40 分） 1．下列现象属于化学变化的是（） A.自行车胎受热爆炸 B.食物腐败变味 C.蜡烛融化 D.海水蒸发 2．冰块能浮在水面上的事实说明( ) A.水有三态变化 B.冰的密度大于水 C.冰的密度小于水 D.冰和水是同一种物质的不同状态 3．生活中的下列物质属于纯净物的是( ) ①医药用酒精②酱油③清洁的自来水④铜导线的内芯 A. ①④ B. ③④ C. ②③D④ 4.点燃20 克含有O2、H2、N2的混合气体，充分反应后生成18 克水，则剩余气体不可能是 ( ) A.2 克N2 B.O2、N2的混合气体 C.H2、 N2的混合气体 D.O2、H2、N2的混合气体 5.根据你学过的化学知识判断，下列说法错误的是( ) A.炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭 B.我们常用的铅笔含有铅元素，铅笔不要放入口里，以免中毒 C.电冰箱里的除臭剂可用活性炭来代替 D.在某些食品包装中可充入氮气以防腐 6.下列物质中有氧分子存在的是( ) A.空气 B.双氧水 C.二氧化碳 D.二氧化锰 7.“绿色食品”是指( ) A.以济附加值高的营养食品 B.安全无公害的营养食品 C.绿色的营养食品 D.有叶绿素的营养食品 8.某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水反应，则收集该气体的方法是 ( ) A.向上排空气法 B.排水集气法 C.向下排空气法或排水集气法 D.排空气法，排水集气法都可以 9.下列粒子中，属于阴离子的是( ) 10.下列现象中，不是直接利用化学反应所产生的能量是( ) A．人用食物维持体温和日常活动B．家庭用煤气做饭 C．办公室用空调取取暖D．工人用炸药拆除危旧建筑 11．化学方程式不能提供的信息是( ) A．通过什么条件反应B．哪些物质参加反应C．生成的各粒子的相对数量D．化学反应速率的快快慢

九年级化学第一章测试卷

人教版九年级上册化学期末测试卷(含答案)

九年级化学清北班期末试卷姓名：_____________ 班级______________ 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个正确答案） 1．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（） A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解 2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳 3．下列物质中，属于纯净物的是（） A．汽水B．蒸馏水C．空气D．不锈钢 4．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层红色物质，该物质是（） A．红磷 B．氧化汞C．二氧化锰D．氯酸钾 5．2011年3月11日，震惊全球的日本地震造成福岛核电站毁坏，致使放射性碘泄漏，造成了严重的核污染．这里的碘是指（） A．碘离子 B．碘原子 C．碘元素D．碘分子 6．根据化学方程式S+O2 =点燃=SO2，得出的以下信息中不正确的是（） A．该反应的反应物为硫和氧气 B．该反应的反应条件为点燃 C．该反应中反应物和生成物的质量比为1：1：2 D．该反应是在常温常压下进行的 7．参考下列物质的微观结构示意图，其中由阴、阳离子构成的物质是（） A．铜B．干冰C．氯化钠D．金钢石 8．下列不会造成空气污染的是（） A．煤燃烧产生的烟B．人和动物呼出的二氧化碳 C．汽车排放的尾气 D．工厂排放的废气 9．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（） A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3（PO4）2 10．下列关于二氧化碳的叙述错误的是（） A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体 B．是造成全球气候变暖的主要气体 C．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长 D．能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低 11．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（） A．三种元素的原子最外层电子数均小于4 B．C、N、O的原子序数依次增加 C．氧的相对原子质量为16.00 D．氮原子的核外电子数为7 12．“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（） A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫

(完整版)九年级化学测试题及答案.doc

2014 年商河实验中学初中化学测评卷徐第Ⅰ卷为选择题，满分 20 分。第Ⅱ卷为填空题和实验、计算题，满分 40 分。本试卷共 16 道题，满分 60 分，考试时间为 60 分钟。第Ⅰ卷选择题（共20分）一、选择题 1．下列富含糖类的食品是（） ①玉米②大米③豆油④鱼 A ．①③B．①④C．②④D．①② 2、下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 D A． SO2 B ． O2C．N D．Cu 3、下表中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子。请推断下列说法中不正确的是．．．物质①②③④ 分子模型示意图 A ．物质①中氧元素的质量分数最大 B．物质④的相对分子质量为46g C．相对分子质量相同，分子模型示意图一定相同 D．四种物质的物质类别包括单质、氧化物、有机物 4、我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 B A．溶剂的质量不变 B ．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D ．氯化钠的质量分数变小 5、下列离子能在 PH = 12 的水溶液中大量共存的是（） A 、SO42-、 NO3-、K +、H + B 、Na+、 Cl -、 OH-、 Al 3+ C、Cl -、 NO3-、 K +、 Na+ D、 Ag +、 Cl -、 CO32-、K + 6、下列解释正确的是（） A 、a g 氯酸钾与 b g 二氧化锰充分反应得到 c g 氧气，残留固体质量为 d g，则 d = a –c B 、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g 硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加 C、将 100mL 酒精与 100mL 水混合，能形成200mL 溶液

有机化学期末考试试题及答案

**大学科学技术学院2007 /2008 学年第2 学期考核试卷课号：EK1G03A 课程名称：有机化学A 试卷编号：A 班级：学号：：阅卷教师：成绩：一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分） 1. C H C(CH3)3 (H3C)2HC H 2. COOH 3. O CH3 4. CHO 5. OH 6. 苯乙酰胺 7. 邻羟基苯甲醛

8. 对氨基苯磺酸 9. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 10. 甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空2分，共48分） 1. CH CH2Cl CHBr KCN/EtOH 2. 3. 4. +CO2CH3 5. 4 6. +C12高温高压、 CH = C H2HBr Mg CH3COC1

CH3 OH OH 4 7. CH2Cl Cl 8. 3 +H2O － SN1历程 + 9. C2H5ONa O CH3 O + CH 2=CH C CH3 O 10. Br Br Zn EtOH 11. OCH3 CH2CH2OCH3 +HI(过量) 12. Fe,HCl H2SO4 3 CH3 (CH3 CO) 2 O Br NaOH 24 NaNO H PO (2) 三. 选择题。（每题2分，共14分）

1. 下列物质发生S N1反应的相对速度最快的是（） A B C (CH 3)2CHBr (CH 3)3CI (CH 3)3CBr 2. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（） (A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH - 3. 下列化合物中酸性最强的是（） (A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH (E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH 4. 指出下列化合物的相对关系（） 3 2CH 3 H 32CH 3 A ，相同， B ，对映异构， C ，非对映体， D ，没关系 5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( ) A 、 C 6H 5COCH 3 B 、C 2H 3OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3 D 、CH 3COCH 2CH 3 6. 下列反应的转化过程经历了( ) C=CHCH 2CH 2CH 2CH=C H 3C H 3C CH 3CH 3 H + C=C H 3C H 3C C CH 2 CH 2 H 2C C H 2 H 3C CH 3 A 、亲电取代 B 、亲核加成 C 、正碳离子重排 D 、反式消除 7. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( ) A 、CCl 3COOH B 、CH 3COOH C 、 CH 2ClCOOH D 、HCOOH