2019年高考化学命题热点提分攻略专题08电化学试题练习
2019年高考化学命题热点提分攻略专题08电化学最新试题练习8
电化学
1. 【2019届第二十四中学高三上学期第一次调研考试】如图是一种新型锂电池装置，电
一日二“八.訂於十』Q+Li讥"him、」：rLi + |池充、放电反应为
放应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是电时，需先引发铁和氯酸钾反
A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化
B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
电极的反应为xLi+xe+LiVO C .放电时LiV 8杠8333 O电极充电时Cl-移向LiVD . 83B
+- = LiVOO
【答案】
【解析】本题考查电化学肘朕知识。放电反应厲于原电池，充电反应属于电翟池，根据原电池和电解池
的工作周淫谨行弁析尹斷4庄已知族电反应为十□刃。一U HI MQ序理知道理台金一碰制陨极，Li"Qd曲王栅进生还幅反应电极反应肓程式対迅T-w-LiV心收"8充电反应属干申解也LiVO 电慢做阳假，阴离亍冋阳根移政b齢反应过釋中除了化学^和电岸蛙何的弔互转化』还肖一音盼轉対熬能了。就此判断毎个选哌呵。【详解】A.共晶盐是优良的传热储能介质，其熔点较低，可利用铁和氯酸钾反应放岀的热量使
其熔化，故A正确；B.整个过程的能量转化有化学能转化为电能，还有化学能与热能+-+xeO电极做正极，其电极的反应式为xLi错误；的转化，故BC.放电时为原电池，LiV83-+LiVO= LiVO，故C正确；
D.充电时为电解池，Cl移向阳极LiVO电极移动，故D正838Z83确；答案：B o
【点睛】
本题考查电化学的相关知识。根据电化学原理进行解答。原电池中还原剂做负极，发生氧化反应，氧化剂做正极，发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。根据电化学的工作原理进行判断相关选项。
1 / 15.
2. 【2019届“超级全能生”高考选考科目9月联考】某兴趣小组设计如图所示的原电池装置，
下列有关说法正确的是（）
锌板
【解析】盧連过对原电泄装羞的分析可知，锌板是原电池的员根，发生氧化戾应，银植是原电池的正极， 发主辻原反应，选项样错误i B ?锌板足原电池的员极」毎板足關电也的正扱，故电子流可：铃腹円灯泡「银 瓯 进项E 错良U 银负是原电泄的正勉 抿極上的电根反茁G 3+2H 3D + 4&-=40H-选项C*错诛 D 锌换是原电池的负桓，员槌电粗反应：恥一 2e-=Zn^ ,故总笊电池反应為： 2如4 6 4 2HN 二2Zn(lXfh.选项D 正确。答案选 臥 【点睛】本题考查原电池的设计，正确判断原电池的正负极及电极反应方程式是解决本题的关键。
-
3Zn+2FeO:应，总反为池新试 9三高上学期月份考】一种型的电届【
3. 20194—
J +40H 其工
Zn
电叫止注仃鬧电扱
眉豐h
A. Zn 极是负极，发生氧化反应
一幄板
A.锌板是原电池的负极，发生还原反应
TTTT
湿布锌板.
银板电子流向：锌板 灯泡B I 丁 -J ，：
—'二 ' 九f
银板上 的电极反应: 应：D . D 【答案】
2Zn + Q + 2H 2O = 2Zn(OH)2
电池总反
作原理如图所示。下列说法不正确的是
J
+3Z n(OH)+8HO=2Fe(OH )
232
B. 随着反应的进行，溶液的 pH 增大
2 / 15.
C.
电子由Zn 极流岀到石墨电极，再经过溶液回到 Z n 极，形成回路
2—
O=Fe （OH ） J +50HD 石墨电极上发生的反应为：
FeO+3e+4H ?2
C
【答案】
【解析】A.根捉电池总反应，Zn 的化倉价升高，根据原电池的工作原理』即锌作员轧 发主氧化励3, 故A 说;主正确；B 、根据电池总反应方程式，生成OH ；濬舶］pH 増大,MB 说法正确；C.根据原电池 的工柞靡里，屯了从加电扱流出经外电路浹向石豐电解质溶凌□罡明阳底孑定向移迟没有屯了邇也 故C 说法*筍吴；以负极电槿反应式为Zh + 2OH--2e--ZiX0H^b 正极反应式为FeQi 「+ 4吐0 +力一 -Fo
（OH ）3l + SOH-,故 D 说法正獭
4. 【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】现如今太阳能电 池已经广泛地应用于生产生活中，
现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。
哈罗单车
前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是 Li/LiCoO ，太阳能电池的原2
理如图所示：下列
~
￡l?K.t ? HO ?$ A. 阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能-电能-化学能 B. 光照时负极的质量减少 C. 太阳能电池板材料是 Si + CoO==LiCoO 开锁时，正极 xLi+xe-+Li D .心乂 B 【答案】阳光照射该电池时，太阳能电池将光能转化为化学能，然后利用太阳能电池为 A.【解 析】电源，向蓄电池（二次电池）中充电，将电能再转化为化学能储存起来， 故能量转化过程 正 确；为：太阳能—电能—化学能， A +- ，故负极质量减少；光照时充电，发生逆 ==LiB.蓄电池放电 时，负极的电极反应为 Li-e 反应，故负极（阴极）质量增加 ,B 错误；C 正确；可以做太阳能 电池板材料，C. Si 是半导体材料，具有导电性， Si -+ ==LiCoOCoO+LixLiD.开锁时，为原电池， 正极发生还原反应： +xe 正确；，C 22d-x ） 3 / 15. 正确选项B o 5. 【2019届红色七 校高三第一次联考】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为 电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ） 说法不正确的是 AnaOt ( Q ￡LiCcO 「 -2- 亠+9HS0 HS 在硫氧化菌作用下转化为 O-8e== SO 的反应为：HS+4HA ，2 B.电子从b 流岀，经外 电路流向a C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 + 通过质子交换膜 0.4mol 电子发生转移，则有 0.45molH . D 若该电池电路中有 A 【答案】 【解析】日團可以*殖硫酸盐还馬菌可以将有机物氧化成二矍化嵌，而硫氧化罔可以将枝氢根宫子氧化成 硫 酸根禽所以两种细菌存在，就会猶环把有机物氧化成8放出电于，负概上H 曹在谎氧化菌作用下转 化为如矣电子发生氧化反应，电飯应武是电正极上是氧气得电子的还原反 I? 4H*+Zk=2H3a 根振愿电池的构成f 口二作原理好识来叵答- -2-,失电子发生氧化反应， 电极反应式在硫氧化菌作用下转化为 SOHS 详解】A 、负极上 42--+- SO+9H 所以A 选项是正确的 0-8e 是HS+4H= ;42 B 、b 是电池的正极，a 是负极，所以电子从 a 流岀，经外电路流向 b ,故B 错误； C 、如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会有变化，故 C 错 误； + D 根据电子守恒，若该电池有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.4molH 通过质子交换膜，故 D 错 误。 所以A 选项是正确的。月联考】下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确届部分重点高中 高三920196 .【的是（） 是负极，发生氧化反应. CuA . Zn 是负极，发生还原反应 B 电子由铜片通过导线流向锌 片..铜片上有气体逸岀 DCC 【答案】,Cu 作正极，为原电池，Zn 易失电子作负极、【解析】该装置是将化学能转化为电能的装 4 / 15. 置，据此分析解答。电子从负极沿导线流向正极错误；，故A,Zn【详解】A.该装置是原电池易 失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极错误；B发生还原反应，故B.Cu作正极,-+ C选项是正确；，氢离子在正极得电子发生还原反应：2H+2e=H f ,所以C.铜是正极2沿导线流Zn是负极、Cu 是正极，所以电子从负极上失电子、正极上得电子 D.,该装置中Zn错误；向正极Cu,故D正确选 项C。【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。届第一中学高三上学期第二次统测】最近科学家利用下列装置 图成功地实现了7 .【2019 CH。下列叙述错误的是OCC和H合成422 (X 5 1C01 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能. A+-O +8H=CH+2HCO.B铜电极为正极，电极反应式 为-8e 242+ 透过质子交换膜从左向右移动电池内H . C D .为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置 中加入少量稀硫酸B 【答案】 5 / 15. 【解析】见由电池装蛊医可知电池工作时，实观了太阳育薛专化為电能，故正确〕B一电子谎入的极星正极，所以铜是正极，$同上二氧化碳得到电子生成甲烷，即跄-SeMHNH-扯0,故错喲C电池內氨离子選过质了交倏離向正槛移硏，电子洗入的扱罡匸扱，所以铜足正扱，眾卩屯池内氢盒了适过质丁交換膜从土向右移动，故正确扌D_冋装置中加/少量强电鮮质语潢桶谎釀可臥増强导电能力，提高该人二进合系统的工作效率，故正确，故选氏 【点睛】在原电池中，电子从负极流岀，经过导电流向正极，溶液中的阳离子向正极移动。组成的燃料）、熔融盐Z（NaCO.【2019届江苏省启东中学高三第一次月考】现以CO O822。下列说法不合理的是为YCO装置如图所示，其中0电池，采用电解法处理CO同时制备血） （ 隔膜（阻止水分子通过）甲池乙池 ,发生氧化反应. 石墨I是原电池的负极A甲池中的CO向石墨H极移动B. 3+- 2NOOPtC 乙池中左端极电极反应式：N-2e+2HNO+2HU0.05 mol 2.24 L,则乙池中产生氢气. D若甲池消耗标准状况下的氧气BD 【答案】 【解析】&石墨I电极上CCYb,磋元素化合怆升高，岌生氧:化反应，石墨】是原旦池的负桩，故A不 臥甲池是原电海阴离子移冋员瞰故g何石塁I槪移动，故选d G乙池中左与原电池电源正极相连，为电承池阳根，电根反应式：ZQ%+2HN6=2NQ+2H3故 C不选, D、乙池；21T卜俯—H：T,若可池消耗标准状况下的氧气2J1 L,转蒋电子0.4 not贝|乙池中产主氛气mg枚选D』 综上所述.本題应逵BEk ，碳元素化合价CS CO【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。石墨I电极上2 6 / 15. 升高，发生氧化反应，石墨I是原电池的负极，石墨II氧元素化合价降低，发生还原反+得电子，发生还原反电极为电解池阴极，溶液中H应，为正极；与原电池负极相连的Pt-+H f，与原 电池正极相连的Pt电极为电解池阳极，应，电极反应为2H+2eNO失去电——422-+子，发生氧化反应，电极反应为NO-2e+2HNO=2NO+2H 532429. [ 2019届阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也2常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： NaClO^ NaHSO^ NaOH. HQ 回答下列问题： （1）NaCIO中Cl的化合价为________ 。2（2）写岀“反应”步骤中生成CIO的化学方程式 _____________________ 。22+2-要加入的除SO”为除去杂质Ca和（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时 4 ____________________________ 。、__________________ 。“电解”中阴极反应的主要产物是________________ 杂试剂顺序为氧化剂与还原剂,4 ）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排岀的少量CIO。此吸收反 应中（2 。的物质的量之比为____________ ,该反应中氧化产物是___________ 每克含氯消毒剂的氧化:）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是（5计算结果保留两位_________ 。（的有效氯含量为能力相当于多少克CI的氧化能力。NaCIQJ 小数 1 : 2 NaCO 溶液NaCIO 溶液？【答案】+3 2NaCIO+SO+HSO== 2CIO+2NaHSOBaGI 沁 32324 1.57g Q 【解析】本题岌生以下反应：2C16和范在HaSO酸化条件下生成g ,11阪应的化学方程云为: SNaClOi F SOjtlbSC^— 200212NaIIS 亠屋气嘲IT反应为,以此分析解答t 【详解】（1）在NaCIO中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得CL的化 合价为+3。 因此，本题正确答案是：+3; （2）NaCIO和SO在HSO酸化条件下生成CIO,其中NaCIO是氧化剂，还原产物为222324 NaCI，回收产物为NaHSO说明生成硫酸氢钠，且产生CIO，根据电子守恒可知，此反应24 7 / 15. 的化学方程式为：2NaCIO+SO+HS?== 2CIO+2NaHSO 424232因此，本题正确答案是：2NaCIO+SO+HSO== 2CIO+2NaHSO 4243222+2-2-溶；利用过量NaCOCa和SO,可以利用过量BaCI溶液除去SO （ 3）食盐溶液中混有324422+2+，液除去Ca及过量的Ba；由图可知“电解”中阴极反应的主要产物是NaCIQNaBaCI 溶液；CO溶液；NaCIO;因此，本题正确答案是：2232为氧化剂，还原产物+Ot +2HO中CIO+2CIO （4）“尾气吸收”反应2NaOH+HO=2NaCIO222 2moI得到，每摩尔HO 化合价从为NaCIO+4价降为 ，电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之 + 3价，HO为还原剂，氧化产物为022222 比为2:1 ；； O因此，本题正确答案是: 1 2:1 90.5 90.5g/mol ，~4emol，依据 ~2CI=moICI ，则氯气的质量为 mol 2 x 71g/moI=1.57g , 因此，本题正确答案是： 1.57g 。 【点睛】化合价是元素形成化合物时表现岀来的性质， 在任何化合物中，所有元素正负化合价的 代数和等于0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中，所有元素正 负化合价的代数和等于 0的原则判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应， 元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该 物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目； 可利用最 小公倍数法配平氧化还原反应方程式， 对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。 物质 的氧化能力大小可结合每 1moI 物质获得电子的多少，获得电子越多，其氧化能力就越强。 10.【2019届雅安中学高三上学期第一次月考】研究大气中含硫化合物(主要是 SO 和2 HS 的转 化对环境保护具有重要意义. 2 (1)SO 的大量排放会引起严重的环境问题是 ___________ ，潮湿条件 下，写岀大气中 SO 转化为22 HSO 的方程式 ____________________________________ . 422 一 ，两步反应 的能量变化如图经两步反应氧化成 SOH(2)土壤中的微生物可将大气中 S 42-2 (aq )的热化成氧全 电子转移数目相等，的物质的量 NaCIO ?Cl ) ( 51g NaCIO= 22 2 2 905 90^5 1 90^5 ，可知氯气的物质的量为 ~2emol 废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法： (3)利用HS 是其目的液逆流方式，向应 2, 反池中反应物的流采用气、 如制①该法氢过程图 _____________ ； ________________________ ；②反 应池中发生反应的化学方程式为， 电解反应的离子方程式为③反应后的溶液进入电解池， 产生氢 气的电极名称为 ________________________________________ 。+ -2 H=) +2H )A( aq ( g ) SS0+2H 【答 案】酸雨 0 + 2SOO = 2H H (g+2O () =SOaq 22242221 通电 - + S J++- 806.39 kJ?molS2FeCI===2FeCI 增大反应物接触面积，使反应更充分 压 3 — + 3 ++ 2 2H ? H 2Fe + 2HCl 阴极+ 2Fe = 9 / 15. 【解析】§◎的夭臺啡放会引起严重的环境i 遁是形成酸雨，二氧化硫具有还原性，左測湿条件下被空 件中的氢吒氢化为硫酸，方程式九：站 故苔案为：釀雨 j 2SC>2+Ch +2HJO = 2H2SO4 5 ⑵ 由圏可知，第一步热化学反应为；HaS 第二歩反应为；S ㈤ 峙6 (g) +H2O (g) =21F (叫)-SQ 2-(眄)AH=-585.20U-iaol- 依IS 盖斷定律，第一芳W 第二步方程式相加得；US ? 202 (刃- (oq) i2H* kJmol 打 故答案为：HaS (g) +20j (g) -SO42' (34) -2H h (aq) AH--?C?.39kJ mol S 沉淀 3 ）①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积； （故答案为：增大 反应物接触面积，使反应更充分；发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质，配平后方程式为： 和 FeCI ②反应池中 HS 2 +S J +2HCI ; S+2FeCIH=2FeCb 32 ； ===2FeCI + S J + 2HCI 故答案为：HS + 2FeCI 2323+2+- ，阴极：③电解池中，阳极：亚铁离子失去电子发生氧化反应， 电极反应式：Fe-e=Fe +3++ 2 H f 。+ 2H + 2Fe 故答案为：阴极；2Fe ? 【点睛】本题考查了离子方程式、热化学方程式的 计算、盖斯定律计算反应热、电极反应式书写，明确二氧化硫的性质及离子方程式、 热化学方程 届中央民族大学附属中学高三 103- 氧化性，某课外实验小组进行了下列有关 验均在通风橱中完成）。3 通电 3++2+ 氢离子得到电子发生还原反应, 电解总反应的离子方程式为 通电 2Fe+2H f 。2Fe+H 式书写方法、原电池工作原理是 解题关键。-有NO 月月考】硝酸是氧化性酸, 其本质是11.【2019 NO 氧化性的探究（实 (填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学 __________ (1)实验I 中，铝片作 。方程 式是 _________ 。)实验n 中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是 _________________________ ( ........... +-1+ 的H 稀硝酸反应有1 mol ? LH 和NH 生成，NH 生成的原理是产生查阅资料：活 泼金属与 2424 - 过程中NO 被还原。亠1 稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏为 1 mol ? L3)用上图 装置进行实验皿：溶液 X (转。 ++ _________________________________________________________________________________________________ 。NHD 反应后的溶液中含 实验室检验的方法是 “+ 。②生成NH 的电极反应式是 ______________________________________________________________________________________________________________________________ 4- ( 4)进一步探究碱性条件下的氧化性， 是解释同现象的象显现。 A 、B 产生不成察①观到 A 中有NH 生，B 中无明 3 ___________________________________________________ 。。 中生成NH 的离子方程式是 ___________________________________ ②A 由说明理合结实验皿和W 中粉 将铝加入到NaNO 溶液无明显现象，5 () 3 _________________________________________________________ 。在浓硝酸中迅速生成致密氧化 膜后，开始作电池的负极， Al=2NO 【答案】负 2NO+OAI 2 2 溶液，加热，若产生使湿润的红色石 蕊作负极取 少量待检溶液于试管中，加入浓 NaOHCu -+ H= NH+ 3HNaOH 溶液反应产生 OAI 与8eNO 试纸变蓝的气体，则溶液中含 NH++ 10^42- f O+ 5OH2H3N 牡+ 3NO8AINaOHM ，而还原为NO 的过程中可将 NH 不能与溶液反应+ 33323-- 的过程，NOH 因为铝 与中性的硝酸钠溶液无生成 8AIO +无法被还原 322 11 / 15 . 和铜 片表 面产 生红 棕色 气 体， 溶液 变为 绿 色。 A1 LUND /宜 規合WM B 【解析】〔1〉根將实燈现象可知，实验1电流计捋针向右偏转，铜片表面产空无鱼气体’在液面上方变为红拄色*说阳在頂电池中辛吕怔窃邦.，卷生氧化反应』繭術正扔』硝證相南子娥还原成一氢优氮，在空气中被氧化成二氧化氮j <2）Sfe 2中电-凌计指针先勺右帕转，很快又偏向左边，卡吐片和铜片秦面产生红棕邑气依，落漁变为绿色」说明开始铝是员极，同实验1,铜表面育二氧化氮产生’很哄鋁被浓硝釀钝化，W 负視，发生氧化反应，生成脚同，濬潘呈绿気硝酚梅禽子在铝电极被还康成二氧化叙据此答範（3）潯漓X为liu*LJ 稀硝釀濤液』反应后的涪港中會阿+，说明弟瞬艮离子被还原成了技很盲子』原电池中铝俶员极，铜械正极！百輸艮离子在正扱还厲成鞍根离子*（4）A1与NaOH濬酒反应产生H;的过程中可将N◎溯为NHs,根据电荷帮恒和元素守恒可写出离子方程式』而镁与鹹没有反应」 ）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。（5电流计指针向右偏转， 铜片表面产生无色气体，）根据实验现象可知，实验11【详解】（在液面上方变为红棕色，说明 在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离）实；（2子被还原成一氧化氮，在 空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+0=2NO中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左 边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液验2，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝变 为绿色，说明开始铝是负极，同实验1化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成+-1，说明硝酸根离子1mol?L稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH二氧化氮；（3）溶液X为4被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成铵根离+溶液，加热，若NaOHNHF，①实验室检验的方法是取少量待检溶液于试管中， 加入浓4-++NO②生成NH的电极反应式是NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含344-++-；还原为NHH的过程中可将NO溶液反应产生O=NH+3H（4）①Al与NaOHH+8e+1 034223根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；②碱性条件下铝将硝酸---）铝与中 O=3NH+5OH+2H+8AlO; （58AI+3NO根还原生成氨气，反应的离子方程式为2233的过程，也就不与 硝酸钠反应，所以无明显现象。性的硝酸钠溶液无生成f【点睛】原电池中失电子发生氧化反应 的一极一定是负极，得电子发生还原反应的一极一定是正极；电子流岀的一极一定是负极、电 子流入的一极一定是正极。届遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试】化学反应原理在工 业生产中201912 .【具有十分重要的意义。经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如（g）与（g））工业生产可以用（1NHCO下： 12 / 15. 2NH3(g)+CO2(g) \ AH=-272KJ/mol —X.L.能 CCXNH,)3( S )+H2O(1) CT / AW=^l38KJ/mol H2NCOONH；tg) 反应过程反应过程 （第涉反应）（第二步反应） 1（g）反应生成尿素的热化学方程式为____________________________ 贝H NH(g)与 - aH 。测得在不同温=△ kJ ? mol (2)已知反应 Fe(s) + CO(g) FeO(s) + CO(g) 2 K 度下，该反应的平衡常数随温度的变化如下： 500 温度(C K 1.00 2.40 1.47 a 填“ >"、“ <”或 _____ 0(的表达式为①该反应的化学平衡常数 K ___________ , 5 min4 mol , 则Fe 和CO 的起始量均为“二”)。在500 C 2 L 密闭容器中进行反应，。 (CO)为后达到平衡时 CO 的转化率为 __________ ，生成CO 的平均速率2 可采取的措施有 700 C 反 应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 电池的工作-与H 可直接合成甲醇，下图是由“甲醇( 示意图，写岀以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 -1 134kJ?molH 二(s )A NCON ( ?((案答】2NHg +COg HOl ) +H 【22322 的量、升高温度(填一种即 可)COK=c(CO)/c(CO) > 50% 0.2mol/(L.min) 增加 2 2+ - 1 COO+HOH-6eC =+6H 2 23 13 / 15. IS'I J ｛】〕白囲坷曲谴，斜步廉应粽咸的臟应所一步头触］熱翌应是牢同即I ， &KD 化学平祈常針?是措壬一定店度T,可谨反应艺到平溺尸各生咖浓啡的匕学计鉀店皋携积挣以 各竝啊爪度抑吟il 蜀蜓E 葩乘础辆豹比氐掘此书叵反克的千価常题茴因I'邙需鹽禹出」由 表中数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大， 说明升高温度平衡向正反应移 ；的 符号据此判断a 值动，，利用三段式表示岀平衡时各组分的物质 xmol 令平衡时参加反应的二氧化 碳的物质的量为，前后气体的物质的量相等， 用物质的量代替浓度代入平 1的量，气体的化学计 量数都为的值，再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率； 根据参加反应的二氧化碳 x 衡常数计 An v = ----- VM 算 ;v(CO)再根计据算生成的 CO 的物质的量，算的物质的量计 ;解衡移动原 理进行分析答根②据平 负极发生氧化反应，根据电子守恒求消耗的氢氧根离子浓度。 (3) 900 700 ) ②。 _____________ 空气”形成的绿色燃料 3)利用CO, ______________________ 原理 (标准状况下)时，电解后560mLOCuSO 溶液，当消耗 (溶液电解前后体积的变化忽略 不计)。溶液的 pH = 1L 0 . 5mol/L 的利用该电池电解 24 3 瞬解】曲酮河Kft 瓦两妁巫的融的鮒炮与一环m 觀炬是相同的，料两个^曲勖诃 善 2KH ；〔和 HXh <5)扫Q rj> +H?NCO04H? (j> AH —134kJ-mcr L . 因也 卞蛀正痛薈幸社 Oilii j Y4 ,K=c(CO)/c(CO)平衡常 CO 应 Fe(s) +数(g) FeO(s) + CO(g)的(2) ①反由表中 数据可以知道，对于该反应，温度越高平衡常数越大， 说明升高温度平衡向正反应 a>0 ,进应行， 故温度平衡向吸热反移动，升高贝U:xmol 的物质的量为，碳令平衡时参加反应的二氧化 ： min)，v(CO)==0.2 mol/(L 率的故 CO 表示平均速 0.2mol/(L ；；):案确题，因；min) 此本正答是K=C (CO)/C (CO>5O%2 ②根据该反应是气体体积不变的吸热反应，所以要使反应速率增 大且平衡向右移动，可采 14 / 15. 时即标准状况下)CO+6H,当消耗560mLO (OH-6e(3)负极发生氧化反应，负极 CH+HO= 2232 +6H = OOH-6eCH 因此，本题正确答案是： +HCO1 223 【点睛】本题考查反应速率计算、平衡常数、 化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移①中动的因素、 的电极反应及电解计算等，注意 (2) 三行式的分析方法和()中根据电子守恒的计算方法。 15 / 15. 0.56L 2.2 AL/mol -- 为的根离子物质量的, 4OH 电=0.025mol ，根据子守恒 ?O ?4e 则消耗氢氧 O.lmol 1L 2 =0.1mol/L ，故 pH=1， 0.025mol X 4=0.1mol ，所以溶液中氢离子的浓度为: +- CO(g) (g) FeO(s) + 4 Fe(s) + CO 开始 mol ) 4-x mol 变化() )平衡(mol 2mol x=2，计算得岀所以=1K=， 2mol 4mol X 100%=50溺化率故 二氧化碳转的, 2L 5min 取的措施是增加 CO 的量或者升高温度, 因此，本题正确答案是： 增加CO 的量或升高温度; 2-+ 盖斯定律与反应热的计算、 燃料电池 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1 9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ 2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两 种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短2019年北京高考化学试题及答案(汇编)
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