【三年高考】2016-2018年化学试题分项解析：专题11-水溶液中的离子平衡(含答案)

专题11 水溶液中的离子平衡

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1. 【2018 新课标3 卷】用0.100 mol ? L AgNO滴定50.0 mL 0.0500 mol ? L Cl 溶液的

滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCI)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)? c(Cl -)= K sp(AgCl)

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C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol ?L Cl ,反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol ?L-1 Br -，反应终点c向b方向移动

【答案】C

【解析】

C. 滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量

决定，将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此

应该由c点的25mL变为25x 0.8=20mL，而a点对应的是15mL,选项C错误。

D. 卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以

K sp(AgCI)应该大于K sP(AgBr),将

50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标

不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，

所以有可能由a点变为b点。选项D正确。

考点定位：考查沉淀溶解平衡以及图像分析等

【试题点评】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过

程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程一一沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一

样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴

定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。

2. 【2018北京卷】测定0.1 mol ? L-1 Na z SQ溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

多。

下列说法不

．正

．

确

．

的是

A ．Na2SO3 溶液中存在水解平衡

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液做对比实验，④产生白色沉淀

+H2O

+OH-

B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

C. ①T③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的K W值相等

【答案】C

【解析】

考点定位：考查水解方程式的书写、影响盐类水解的因素、水的离子积影响因素等知识。

【试题点评】思路点拨：N Q SQ属于强碱弱酸盐，根据水解规律“有弱才水解”，即SO2「发HSO+H2O HzSO+OH,根据信息，对N Q SO溶液进行升温，盐类水解是吸热反应，即升高温度，促进水解，c（OH「）增大，pH增大，①和④温度相同，但pH不同，根据信息取①④的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液，④中产生白

色沉淀多，沉淀是BaSO,说明在升温过程中SO2「被氧化成SQ2-，然后再进行合理判断即可。

3. 【2018天津卷】LiH2PQ是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PQ溶液的pH随c初始（HPQ -）的变化如图1所示，HPQ溶液中H b PQ「的分布分数3随pH的变化如图2所示，

HSO3-+OH-、

］下列有关LiH2PQ溶液的叙述正确的是