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高三理综上学期第一次模拟考试试题.

高三理综上学期第一次模拟考试试题.
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枣阳市第七中学2017届高三上学期第一次模拟考试理科综合能力测试卷

(考试时间:2017年1月15日上午9:00-11:30)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55

第Ⅰ卷(选择题共126分)

一、选择题(每小题6分,本大题共13小题。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求

的。)

1.颤藻是一种蓝细菌。下列关于颤藻的说法,正确的是( )

A.线粒体是颤藻进行有氧呼吸的主要场所

B.颤藻在分裂过程中出现基因重组

C.颤藻的遗传物质是DNA,细胞中也有RNA的存在

D.核糖体是颤藻细胞内蛋白质的“装配机器”,由蛋白质和mRNA组成

2.关于核酸的叙述,错误的是

A.细胞核中发生的转录过程有RNA聚合酶的参与

B.植物细胞的线粒体和叶绿体中均可发生DNA的复制

C.用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布

D.双链DNA分子中一条链上磷酸和核糖是通过氢键连接的

3.下图1为人体细胞正常分裂时有关物质和结构数量变化的相关曲线,图2为某细胞分裂过程中染色体变化的示意图,下列分析正确的是

A.图1曲线可表示有丝分裂部分时期染色单体数目的变化

B.若图1曲线表示减数分裂中每条染色体上DNA分子数目变化的部分曲线,则n=l

C.若图1曲线表示有丝分裂中染色体组数目变化的部分曲线,则n=l

D.图2所示变异属于基因重组,相应变化发生在图1中的b点时

4.某二倍体植物的株高受A-a、B-b、D-d三对等位基因控制,三种显性基因均存在的植株表现为高茎,否则为矮茎。现有一株杂合的高茎植株M和纯合的矮茎植株N,其中植株M的体细胞内有一条染色体(B-b基因所在的染色体)缺失了一段,并且含有该异常染色体的配子不能受精。下列相关叙述,错误的是

A.植株M的体细胞内部分核基因不成对存在

B.植株M自交,子代可能全部是矮茎植株

C.植株M与N杂交,子代可能全部是矮茎植株

D.植株M自交,子代不可能全部是高茎植株

5. 稳态是人体进行正常生命活动的必要条件,下列叙述错误的是

A.Na+具有维持细胞外液渗透压的重要作用,神经元受到刺激时它将内流

B.促甲状腺激素释放激素、抗利尿激素只能作用于垂体细胞

C.受抗原刺激后的淋巴细胞发生的变化是细胞周期变短,核糖体活动增强

D.人在接受器官移植手术时,需要使用免疫抑制剂,目的是抑制细胞免疫,以提高移植器官的成活率

6. 右图所示的装置可以用于探究影响酶促反应速率的因素,下列分析

错误的是

A.滤纸片上需附有一定量的过氧化氢酶

B.酶促反应时间可用t3 – t2来表示

C.探究影响酶活性的因素时,温度和pH是自变量,无关变量相同

且适宜

D.为了提高实验的准确性,每个烧杯中需放多个滤纸片或重复实

验取平均值

7.化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是( )

A.纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物

B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一

D.明矾是一种水处理剂,可用于水的杀菌、消毒

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中: K+、Na+、Cu2+、SO42-

B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中: K+、CO32-、NO3-、AlO2-

C.由水电离产生的(H+) = 10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-

D.pH = l 的溶液中: Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

9.下列装置的设计能达到实验目的的是( )

10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A .常温下,0.5 mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目为1 N A

B .标准状况下,22.4L 苯中含

C —H 数目为6N A

C .常温常压下,16g O 2和O 3混合气体中,含氧原子的总数为1N A

D .5.6g Fe 与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3N A

11.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SiO 2 ??

?→?)aq (HCl SiCl 4 Si

B. FeS 2

SO 2 ??→?O H 2H 2SO 4 C. N 2

NH 3???→?)aq (HCl NH 4Cl(aq) D. MgCO 3???→?)aq (HCl MgCl 2??→?电解Mg

12. 下列保存物质的方法正确的是( )

A .保存液溴时向其中加入少量酒精,减少挥发

B .氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中,防止瓶口和塞子粘住

C .氨水易挥发,应密封在低温处保存

D .金属锂应保存在煤油中,防止被氧化

13.下列说法正确的是

A .将NaH 溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH 是离子化合物

B .Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同

C .乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气

D .MnO 2具有较强氧化性,可作为H 2 O 2分解反应的氧化剂

二、选择题:本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.

14. 如图所示,在直线l 上A 、B 两点各固定电量均为Q 的正电荷,O 为AB 的中点,C 、D 两点关于A 点对称,C 、D 两点的场强大小分别为,电势分别为,则以下说法正确的是

A、

B、

C、在直线l上与D点场强相同的点除D点外可能还有2个

D、将一负电荷从C点移到D点其电势能减小

15. 边长为L的正方形线圈A,通有逆时针方向的恒定电流I,用两根轻质绝缘细线静止地悬挂在水平长直导线MN的正下方h处,如图所示。当导线MN中无电流时,两细绳中张力均为T;当通过MN 的电流为I1时,两细绳中张力均减为αT (0<α<1);而当通过MN的电流为I 2时,细绳中张力恰好为零。已知长直通电导线周围磁场的磁感应强度B与到导线的距离r成反比(即B=,k为常数)。由此可知,MN中的电流方向和电流大小之比I1: I 2分别为

A.向左,1+α B.向右,1+α

C.向左,1-α D.向右,1-α

16. 如图,真空中电量均为Q的两正点电荷,固定于一绝缘正方体框架的

两侧面ABB1A1和DCC1D1中心连线上,且两电荷关于正方体中心对称,则A.A、B、C、D四个点的电势相同

B.A1、B1、C1、D1四个点的电场强度相同

C.负检验电荷q在A点的电势能小于在C1点的电势能

D.正检验电荷q从C点移到C1点过程电场力对其做正功

17. A、B为两等量异种电荷,图中水平虚线为A、B连线的中垂线.现将另两个等量异种的检验电荷a、b,如图用绝缘细杆连接后从离AB无穷远处沿中垂线平移到AB的连线,平移过程中两检验电荷位置始终关于中垂线对称.若规定离AB无穷远处电势为零,则下列说法中正确的是

A.在AB的连线上a所处的位置电势

B.a、b整体在AB连线处具有的电势能

C.整个移动过程中,静电力对a做正功

D.整个移动过程中,静电力对a、b整体做正功

18.2016年2月11日美国科学家宣布人类首次直接探测到引力波。1974年美国物理学家泰勒和赫尔斯发现了一颗编号为PSR B1913+16的脉冲星,该天体是一个孤立双星系统中质量较大的一颗。他们对这个双星系统的轨道进行了长时间的观测,发现双星间的距离正以非常缓慢的速度逐渐减小。该观测结果和广义相对论预言的数值符合得非常好,这间接证明了引力波的存在。泰勒和赫尔斯也因这项工作于1993年荣获诺贝尔物理学奖。那么由于双星间的距离减小,下列关于双星运动的说法中正确的是

A.周期逐渐减小 B.速度逐渐减小

C.两星的向心加速度都逐渐减小 D.两星之间的万有引力逐渐减小

19.如图所示为甲、乙两质点做直线运动时,通过打点计时器记录的两条纸带,两纸带上各相邻计数点间的时间间隔都相同.关于两质点的运动情况的描述正确的是

A.两质点在t0~t4时间内的平均速率相同

B.两质点在t2时刻的速度大小相等

C.两质点速度相等的时刻在t3~t4之间

D.两质点不一定是从同一地点出发的,但在t0时刻甲的速度为零

20.如图,一光滑的轻滑轮用细绳OO ′悬挂于O 点;另一

细绳跨过滑轮,其一端悬挂物块a ,另一端系一位于水平

粗糙桌面上的物块b .外力F 向右上方拉b ,整个系统处

于静止状态.若F 方向不变,大小在一定范围内变化物块

b 仍始终保持静止,则

A .绳OO ′的张力也在一定范围内变化

B .物块b 所受到的支持力也在一定范围内变化

C .连接a 和b 的绳的张力也在一定范围内变化

D .物块b 与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化

21.如图甲所示,正方形金属线圈abcd 位于竖直平面内,其质量为m ,电阻为

R 。在线圈的下方有一匀强磁场,MN 和M ’N ’是磁场的水平边界,并与bc 边平行,磁场方向垂直于纸面向里。现使金属线框从MN 上方某一高度处由静止开始下落,图乙是线圈由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的v —t 图象,图中字母均为已知量.重力加速度为g ,不计空气阻力。下列说法正确的是

A .金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba

方向

B .金属线框的边长为v 1(t 2-t 1)

C D .金属线框在0~t 4的时间内所产生的热量为()()2212123122mgV t t m V V -+

- 第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第

33

题~第40题为选考题,考生根据要求作答.

(一)必考题(11题,共129分)

22.(6分)利用气垫导轨验证机械能守恒定律,实验装置如图所示.水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨;导轨上A 点放置带有长方形遮光条的滑块,其总质量为M ,左端由跨过光滑定滑轮的轻质细绳与质量为m 的小球相连;导轨上B 点有一光电门,可以测量遮光片经过光电门时的时间t ,用L 表示A 点到光电门B 处的距离,d 表示遮光片的宽度,将遮光片通过电门的平均速度看作滑块通过B 点时的瞬时速度,实验时滑块在A 处由静止开始运动.

(1)用游标卡尺测量遮光条的宽度d ,结果如图乙所示,由此读出d=______cm .

(2)某次实验测得气垫导轨的倾斜角为θ,重力加速度用g表示,滑块从A点到B点过程中,m和M组成的系统动能增加量可表示为△E k=______,系统的重力势能减少量可表示为△E p=______,在误差允许的范围内,若△E k=△E p,则可认为系统的机械能守恒.

23.(9分)在做“探究加速度与力、质量的关系”实验中,某实验小组采用如图1所示的装置,实验步骤如下:

a.把纸带的一端固定在小车上,另一端穿过打点计时器的限位孔;

b.调整木板的倾角,以重力沿斜面向下的分力平衡小车及纸带受到的摩擦力;

c.用细线将木板上的小车通过定滑轮与砂桶相连;

d.接通电源,放开小车,让小车拖着纸带运动,打点计时器就在纸带上打下一系列的点;

e.换上新的纸带,在砂桶中依次加入适量的砂子,重复d步骤多次,得到几条点迹清晰的纸带.

现测出了其中一条纸带上的距离,如图2所示,已知打点周期为0.02s.则这条纸带上C点速度的大小v C=______m/s,形成加速度的大小a=______m/s2(取三位有效数字).根据所测纸带数据,把砂与砂桶的重力作为合外力F,拟作出加速度a﹣F图象,发现当a比较大时图线明显向F轴偏移,这是由于实验原理的不完善导致的,请你在这个实验的基础上,稍加改进实验原理,得到一条a﹣F成正比的图线,写出你的改进方法:______.

24.(14分)如图所示,一质量为m的物块A与直立轻弹簧的上端连接,弹簧的下端固定在地面上,一质量也为m的物块B叠放在A的上面,A、B处于静止状态.若A、B粘连在一起,用一竖直向上的拉力缓慢上提B,当拉力的大小为时,A物块上升的高度为L,此过程中,该拉

力做功为W;若A、B不粘连,用一竖直向上的恒力F作用在B上,当A物块上升的高度也为L时,A与B恰好分离.重力加速度为g,不计空气阻力,求:

(1)恒力F的大小;

(2)A与B恰分离时的速度大小.

25.(18分)如图所示,空间有场强E=1.0×102V/m竖直向下的电场,长L=0.8m不可伸长的轻绳固定于O点.另一端系一质量m=0.5kg带正电q=5×10﹣2C的小球.拉起

小球至绳水平后在A点无初速度释放,当小球运动至O点的正下方B点

时绳恰好断裂,小球继续运动并垂直打在同一竖直平面且与水平面成

θ=53°、无限大的挡板MN上的C点.g取10m/s2,试求:

(1)绳子的最大张力;

(2)A、C两点的电势差;

(3)当小球运动至C点时,突然施加一恒力F作用在小球上,同时把挡板迅速水平向右移至某处,若小球仍能垂直打在档板上,所加恒力F的方向及取值范围.

26、(17分)Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+===Cu2++Cu.根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中

作________(填“氧化剂”或“还原剂”).

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式).

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的

离子方程式:__________________________________________________.

Ⅱ、某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________________;

(2)若有9.8 g H2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为________;

(3)本反应体系中,若用浓盐酸代替硫酸,用离子方程式表示后果:________________。

27、(15分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化

钙。

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热,充分冷却

(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________

②该同学的判断不正确,原因是_________________

(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象__________________________________________________________。

(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。

28、(12分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g)。

(1)若在恒温恒压的条件下,向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2,合成甲醇,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示:

①该反应的正反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)。

②在0.1 MPa、100 ℃的条件下,该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。(2)若在恒温恒容的条件下,向上述平衡体系中充入4 mol CO,8 mol H2,与(1)相比,达到平衡时CO转化率_______(填“增大”,“不变”或“减小”),平衡常数K_______(填“增大”,“不变”或“减小”)。

(3)在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为:。

29、(16分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3?18H2O,工艺流程如下(部

分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;

Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

Ⅴ.再经过一系列操作,分离得到产品.

(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为:,H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为:.(2)步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为:.

(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

注:金属离子的起始浓度均为0.1mol?L﹣1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:。

(4)已知:一定条件下,MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2.

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是:.

②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是:.

(5)步骤Ⅴ中“一系列操作”是、.

30、(15分)[化学——选修5:有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser

反应。

2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)B的结构简式为______,D 的化学名称为______。

(2)①和③的反应类型分别为______、______。

(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。

(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式_______________________________。

(6)写出用2?苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________。

31.(每空2分,共10分)下图为CO2在植物细胞内的代谢示意图,自然界中的部分植物不进行途径1,只通过途径2利用CO2,其利用的CO2主要来自大气,称为“X植物”,也有一些植物可通过途径1和途径2利用CO2,称为“Y植物”。回答下列问题:

(1)图中酶B所催化的过程在暗反应中叫做__________,该反应发生在叶绿体的_________(填具体部位)。

(2)酶A对CO2的亲和力比酶B高得多。酶A可促使中间物把大气中含量较低的CO2固定下来。据此推测,在高温、光照强烈和干旱的条件下,_____(填“X”或“Y”)植物的光合作用较强。

(3)在光照适宜,不同的叶片温度,不同的CO2浓度(较低CO2浓度和较高CO2浓度)下测定一种X植物和一种Y植物的净光合速率,得到甲乙两图的数据,其中______(填“甲”或“乙”)图的数据是在较低CO2浓度下测定的。

(4)研究发现,部分多肉植物具有途径1和2,并可在白天气孔几乎完全关闭的情况下进行较强的光合作用,从途径1和2发生的时间上推测其原因是:__________________。

32.(除标注外,每空1分,共11分)研究人员对珍珠贝(2n)有丝分裂和减数分裂细胞中染色体形态、数目和分布进行了观察分析,图1为其细胞分裂一个时期的示意图(仅示部分染色体)。图2中细胞类型是依据不同时期细胞中染色体数和核DNA分子数的数量关系而划分的。请回答下列问题:

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