贵州省贵阳市2019届高三下学期适应性考试(一)理科理综化学试卷附答案
贵州省贵阳市2019届高三下学期适应性考试（一）理科综合
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23
1.化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是（）
A. 利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料
B. 由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体
C. 落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现
D. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
【答案】D
【详解】A.利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型陶瓷，是新型无机非金属材料，A正确；
B.由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化，和水反应生成的氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，所以新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体，B正确；
C.从源头上减少或消除对环境的污染是绿色化学的核心，C正确；
D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，和胃酸中的盐酸反应，与醋酸同服醋酸和碳酸氢钠反应，会减弱治疗效果，D错误；
故合理选项是D。
2.下列关于有机化合物的说法中正确的是（）
A. 乙醇和乙二醇互为同系物
B. 聚氯乙烯能使溴水褪色
C. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
D. 螺(33烷()的一氯代物共有3种(不含立体异构)
【答案】C
【详解】A.乙醇结构为C2H5OH，是一元醇，而乙二醇结构是CH2(OH)CH2OH，属于二元醇，官能团的数目不同，不是同系物，A错误；
B.聚氯乙烯分子中无碳碳双键，故其不能使溴水褪色，B错误；
C.油脂在碱性条件下的水解产生高级脂肪酸的盐和甘油，高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分，因此把油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，C正确；
D.螺(33烷()的分子中含有2种不同位置的H原子，所以其一氯代物共有2种，D错误；
故合理选项是C。
3.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 密闭容器中，2 mol NO和1molO2充分反应后分子总数为2N A
B. 标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1N A
C. 常温常压下，28gCO含有的质子数为14N A
D. 常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6N A
【答案】C
【分析】A.NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，反应生成NO2会进一步发生反应：2NO2N2O4；
B.标况下甲醇不是气体；
C.先利用n=，计算CO的物质的量，再根据1个CO含有14个质子计算解答；
D.先利用n=，计算乙烷的物质的量，再根据1个乙烷分子中含有7个共价键计算。
【详解】A.NO和O2在常温下发生反应：2NO+O2=2NO2，反应产生的NO2会进一步发生可逆反应：
2NO2N2O4，根据方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，由于一部分NO2转化为N2O4，所以产物分子数小于2N A，A错误；
B.在标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C.常温常压下，28gCO的物质的量n==1mol，由于在1个CO分子中含有14个质子，所以1molCO 含有的质子数为14N A，C正确；
D.常温常压下，30g乙烷的物质的量n==1mol，由于1个乙烷分子中含有7个共价键，所以1mol 乙烷中含有的共价键数目为7N A，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意根据掌握好以物质的量为中心的各个化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确只有在标况下的气态物质才可以使用气体摩尔体积计算。本题易错选项是选项A，忽视了2NO2N2O4的转化关系。
4.下列化学实验设计正确的是（）
A. 用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液
B. 用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHO
C. 除去CO2气体中的SO2气体，将混合气体通入BaCl2溶液洗气
D. 一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收
【答案】A
【详解】A.氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解；氨水和硝酸银溶液混合，首先反应生成氢氧化银白色沉淀，当氨水过量时沉淀溶解，生成可溶性络合物，反应现象不同，可以鉴别，A正确；
B.甲酸和甲醛都含有醛基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪去，现象相同不能鉴别，B错误；
C.由于性HCl的酸性比H2SO3及H2CO3都强，所以CO2和SO2与氯化钡溶液都不能发生反应，因此不能除去，可利用酸性H2SO3>H2CO3，用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的杂质气体SO2，C错误；
D.Cu和稀硝酸反应生成NO，NO和NaOH溶液不反应，D错误；
故合理选项是A。
5.最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如下图所示。已知：①电解质由离子液体(离子能够自由移动，非溶液)和二甲基亚砜[(CH3)2SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；③二硫化钼起催化作用。该装置工作时，下列叙述不正确的是（）
A. 放电时，a极发生氧化反应
B. 放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2
C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极
D. 充电时，b极的反应式：Li2O2+2e-=2Li+O22-
【答案】D
【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确；
B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确；
C.充电时，a电极连接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时
Li+在电解质中由b极移向a极，C正确；
D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误；
故合理选项是D。
6.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）
A. a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键
B. b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生
C. c只以化合态形式存在于自然界中
D. 含氧酸的酸性：d的一定强于c的
【答案】B
【分析】a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，则a为H元素；b 原子的L电子层有5个电子，则b为N元素；c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c位于ⅥA 族，O元素没有最高正价，则c为S元素；d的原子序数大于S，则d为Cl元素，据此解答。
【详解】根据上述分析可知：a为H元素，b为N元素，c为S元素，d为Cl元素。
A.a、b、c三种元素分别是H、N、S，这三种元素可以形成离子化合物NH4HS、(NH4)2S，在这两种物质内含有离子键、共价键，不是只有共价键，A错误；
B.b元素的气态氢化物为NH3，d元素的气态氢化物为HCl，NH3与HCl在空气中相遇生成NH4Cl白色固体，因此会看到有白烟产生，B正确；
C.c是S，S元素在自然界中既存在游离态的硫单质，如火山喷发口处，也存在化合态的S元素，如FeS2、Na2SO4等，C错误；
D.选项没有指出是最高价含氧酸，所以d的含氧酸酸性不一定比c的酸的酸性强，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查元素的推断及元素周期律的应用的知识。根据原子结构特点推断元素为解答基础，选项A、D是d为易错点，一般情况下活泼金属与活泼非金属形成离子键，但有时非金属元素的原子也可以形成离子键，如各种铵盐，NH4Cl都熟悉，但未考虑到其它非金属形成的铵盐，如NH4HS、(NH4)2S等；对于选项D，往往“想当然”地认为是“最高价”含氧酸的酸性比较，一定要细心、认真。
7.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是（）
A. 曲线上任意一点的K sp都相同
B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点
C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点
D. 常温下，CaSO4的K sp的数量级为10-5
【答案】A
【详解】A.Ksp只与温度有关，在曲线上的任意一点的温度相同，温度不变K sp不变，在曲线上的任意一点K sp 都相等，A正确；
B.在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) 逆向移动，使溶液中c(Ca2+)降低，最终达到平衡时c(SO42-)>c(Ca2+)，所以可使溶液由b点变化到e点，但是不可能由b
点变化到c点，B错误；
C.d点为达到沉淀溶解平衡，蒸发水后，溶液中c(SO42-)、c(Ca2+)都增大，所以不可能使溶液由d点变化到b 点，C错误；
D.常温下，CaSO4的K sp=c(Ca2+)?c(SO42-)，根据b点计算，
K sp=c(Ca2+)?c(SO42-)=3×10-3mol/L×3×10-3mol/L=9×10-6mol2/L2，可见CaSO4的K sp的数量级为10-6，D错误；
故合理选项是A。
8.硼氢化钠(NaBH4)是应用广泛、性能较好的还原剂，以硼酸、甲醇和氢化钠(NaH)为原料可制得硼氢化钠。某学习小组的同学欲利用下图所示路线在实验室合成硼氢化钠。
I.氢化钠的制备
已知NaH的化学反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃，与酸接触即放出热量和氢引发燃烧甚至爆炸。该小组的同学利用下图中的装置在实验室制取NaH。
(1)NaH中氢元素的化合价为___________，NaH的电子式为___________。
(2)按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________________b→c(填接口字母)；连接装置后进行实验，在给装置B加热前，必须进行的一步操作是_______________。
(3)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为___________，装置D中应盛装的试剂是___________。
(4)经分析，该实验装置有一个明显的不足是____________________________，解决此不足的措施是
______________________。
Ⅱ.硼氢化钠的制备与纯度测定
在搅拌加热到220℃时，向盛装NaH的缩合反应罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升温到260℃，充分反应后，经过处理得到NaBH4和甲醇钠。
(5)某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氢化钠产品的纯度。
已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。
①硼氢化钠与水反应可以产生大量氢气和偏硼酸钠，该反应方程式为___________________。
②该同学用图装置测定硼氢化钠产品的纯度(杂质只有氢化钠)。装置中a的作用是_________
____________________；称取6.28g氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为13.44L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为___________%(结果保留两位有效数字)。
【答案】(1). -1 (2). (3). g→f→d→e (4). 检验H2的纯度(5). 分液漏斗(6). 碱液(7). 未防止空气中的水蒸气进入装置B中(8). 在装置B之后连接一个干燥装置(9). NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ (10). 平衡气压，便于液体顺利滴下(11). 85
【分析】(1)根据Na的化合价为+1价，化合物中所有元素正负化合价代数和等于0分析；二者形成离子化合
物，每种微粒达到稳定结构；
(2)在A装置中制取H2，通过D装置除去H2中的HCl杂质，再通过C装置干燥，最后通过B装置制取NaH；除杂、干燥的装置的导气管都是长进短出；由于H2是可燃性气体，在加热制取NaH前，首先要检验H2纯度，然后再加热；
(3)根据装置图中A的结构判断盛装稀盐酸的仪器名称为；装置D的作用是除去氢气中的HCl杂质，可根据HCl的性质，确定其中应盛装的试剂；
(4)根据NaH在潮湿的空气中能自燃,结合装置图中各个装置的作用可知缺少一个干燥装置；缺少什么就及时补救什么装置；
(5)①根据已知物质和待求物质结合质量守恒定律书写方程式；
②导管a起连通器的作用，根据其连接的位置、结合其作用分析；
称取6.28g氢化钠样品，发生的反应可能有NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑、Na+H2O=NaOH+H2↑，由放出氢气的体积计算氢气的物质的量，根据固体的质量、H2的物质的量，可计算出硼氢化钠的质量，最后可得其纯度。【详解】(1)在NaH中Na的化合价为+1价，由于在化合物中所有元素正负化合价代数和等于0，所有H为-1价；NaH为离子化合物，Na失去最外层电子形成Na+，H原子获得1个电子形成H-，二者通过离子键结合，电子式为；
(2)在A装置中用稀盐酸与Zn反应制取H2，由于盐酸具有挥发性，制取的H2中含有HCl、H2O，然后通过D 装置除去HCl气体，再通过C装置的浓硫酸对H2进行干燥，导气管都是长进短出，这时就得到干燥、纯净的H2，将其通过B装置，驱赶装置内的空气，待排出的气体为纯净的氢气时，给装置B加热，发生反应：
2Na+H22NaH；所以按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→g→f→d→e→b→c；在给装置B加热前，必须进行的一步操作是检验从c排出的H2的纯度；
(3)根据装置图可在仪器A是分液漏斗；装置D目的是除去H2中的HCl杂质，可根据HCl的水溶液显酸性，用碱性物质的水溶液如NaOH溶液来吸收除去HCl杂质；
(4) NaH在潮湿的空气中能自燃,根据(2)的分析中制取装置各个部分的作用，可知还缺少一个防止空气中的水蒸气进入装置B的装置；解决此不足的措施是在装置B之后连接一个干燥装置；
(5)①由于硼氢化钠与水反应可以产生大量氢气和偏硼酸钠，则该反应方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；
②导管a起连通器的作用，使液面上下气体压强一致，这样漏斗中的液体在重力作用下可以顺利滴下。因此装置中a的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；
6.28g氢化钠样品，发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑、NaH+H2O=NaOH+H2↑，放出氢气的物质的量为
n(H2)= 13.44L÷22.4L/mol=0.6mol，假设NaBH4是物质的量为x，NaH的物质的量为y，则38x+24y=6.28g；
4x+y=0.6，解得x=0.14mol，y=0.04mol，则样品中硼氢化钠的纯度为=85%。
9.研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
则C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol
(2)用焦炭还原NO2的反应为2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向两个容积均为2L、反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如图所示；
①T1___________T2(填“>”或“<”)，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②T2℃时，40～80min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=___________，此温度下的化学平衡常数K=___________。
③T2℃下，120min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t时刻达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0
①SCR法除NO，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是___________、___________。
当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
②某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[ NH3/NO x表示氨氮比]、温度的关系如图所示，从图一可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是______________________；由图二可知，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是______________________。
【答案】(1). -573.5 (2). > (3). 放热(4). 0.0025mol/(L?min) (5). 0.675mol/L (6). 减小(7). 降低温度(8). 减小压强(9). 氨氮比从2.0到2.2时，脱硝率变化不大；但氨的浓度增加较大，导致生产成本提高；(10). 当温度过高时，还会发生副反应生成N2O和NO
【分析】(1)将两个热化学方程式相减，就得到要求的反应的热化学方程式；
(2)①反应温度高，速率快，达到平衡需要的时间缩短分析；
②先计算出40-80分钟内v(NO2)，然后根据速率比等于方程式中化学计量数的比计算v(N2)；根据平衡常数的含义计算出T2时的K；
③利用等效平衡可以分析不等效平衡中反应物的转化率的变化；
(3)①根据该反应的正反应是气体体积增大的放热反应分析提高NO平衡转化率的因素；
②从平衡移动转化率及生产投资两方面分析；温度太高会发生副反应，导致产率降低。
【详解】(1) ①C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol；②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol，
①-②式，整理可得C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=-573.5kJ/mol；
(2)①在其它条件不变时，反应温度越高，化学反应速率就越快，达到平衡需要的时间就越短根据图示可知在温度为T1时先达到平衡，说明温度T1>T2；
②根据图像可知在40-80min内，NO2的物质的量改变了1.50mol-1.10mol=0.40mol，容器的容积为2L 所以
v(NO2)=0.005mol/(L?min)；根据2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) 可知：
v(N2)=V(NO2)=×0.005mol/(L?min)=0.0025mol/(L?min)；
发生反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)
c(始)mol/L 1 0 0
c(变)mol/L 0.60 0.30 0.60
c(平)mol/L 0.40 0.30 0.60
则在T2时的化学平衡常数K==0.675mol/L；
③T2℃下，120min时，向容器中再加入焦炭，由于焦炭是固体，不能使平衡移动；加入NO2 1mol，假设反应过程中容器中的压强保持原平衡的压强不变，则容器的体积会变大一些，达到平衡后可以建立与原平衡等效的平衡，二氧化氮的转化率不变，此时再把容器压缩到原容器的体积，则平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，因此，在t时刻达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时减小；
(3)①反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H<0的正反应是气体体积扩大的放热反应，若在投料比不变时，若要提高NO平衡转化率，就要使化学平衡正向移动。可以降低反应体系的温度，也可以扩大容器的容积使体系的压强减小；
②根据图像可知：在氨氮比从2.0到2.2时，脱硝率增大，但脱硝率变化并不大；但氨的浓度增加较大，必然会导致生产成本提高；由图二可知，当温度低于405℃时，温度升高，脱硝率，但当温度高于405℃后，脱硝率反而逐渐减小，是因为当温度过高时，还会发生副反应生成N2O和NO。
【点睛】本题考查了盖斯定律的应用、化学反应速率、平衡常数的计算、平衡状态的判断及影响化学平衡的因素等知识。充分利用题目已知信息，结合已学知识和理论来分析、解决问题，充分考查了学生知识运用能力和接收新信息的能力。
10.铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：
已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1时pH为3.6。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为___________。
(2)根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应中若有0.5mol Cr2O72－被还原为Cr3+，则消耗SO32－的物质的量为___________mol。
(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________________________。
(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_________
_____________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。
【答案】(1). Fe(OH)3(2). 趁热过滤(3). 1.5mol (4). Na2Cr2O7+2H2SO4(浓)
2NaHSO4+2CrO3+H2O (5). Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr (6). Cr电极上产生气泡，溶液颜色变为浅绿色(7). Cr3++3e-=Cr
【分析】(1)加入NaOH至溶液的pH=3.6时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀进入滤渣A中；
(2)根据物质的溶解度与温度变化关系采用高温过滤分离Na2SO4、Na2Cr2O7；
(3)根据在溶液中Cr2O72-、SO32-发生氧化还原反应，电子得失数目相等计算；
(4)重铬酸钠与浓硫酸在加热时反应产生硫酸氢钠、CrO3和水，根据原子守恒配平方程式；
(5)Cr2O3与Al在高温下发生置换反应，产生Cr与Al2O3，根据电子守恒、原子守恒配平方程式；
(6)利用原电池反应原理，比较金属的活泼性，活动性强的为负极，失去电子，发生氧化反应；活动性弱的为正极，正极上发生还原反应；在电镀时，镀件钢器具作阴极，发生还原反应。
【详解】(1)铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+，先水浸，然后向其中加入稀的NaOH溶液，调整pH=3.6，这时Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀进入滤渣A中，故滤渣A主要成分是Fe(OH)3；
(2)将滤渣A过滤除去后溶液中含有Na2SO4、Na2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩，根据物质的溶解度曲线可知：Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，Na2SO4?10H2O的溶解度先是随温度的升高而增大，当温度接近50℃时，Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小，趁热过滤，就可以使Na2SO4过滤除去，得到的母液中主要含有Na2Cr2O7；因
此操作是蒸发浓缩、趁热过滤；
(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，根据电子得失数目相等可知，若该反应中有0.5mol Cr2O72－被还原为Cr3+，转移电子的物质的量为n(e-)=0.5mol×2×(6-3)=3mol，由于SO32-被氧化为SO42-，每1mol SO32-失去2mol电子，所以消耗SO32－的物质的量n(SO32-)=3mol÷2=1.5mol；
(4)重铬酸钠与浓硫酸在加热时反应产生硫酸氢钠、CrO3和水，根据反应前后各种元素的原子守恒，可得反应方程式：Na2Cr2O7+2H2SO4(浓)2NaHSO4+2CrO3+H2O；
(5)Cr2O3与Al在高温下发生置换反应，产生Cr与Al2O3，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为：Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr；
(6)若要利用原电池反应原理，证明铁比铬活泼，可以将二者连接起来，放入稀H2SO4中，在Fe电极上发生反应：Fe-2e-=Fe2+，进入溶液，使溶液变为浅绿色；电子经过导线转移至金属Cr上，溶液中的H+在Cr上获得电子，发生还原反应：2H++2e-=H2↑，在Cr电极上有许多气泡产生。因此看到实验现象是：溶液颜色变为浅绿色，同时在Cr电极上有许多气泡产生；在钢器具表面镀铬，要使钢器具与外接电源的负极连接，作阴极，发生还原反应：Cr3++3e-=Cr，使钢铁表面覆盖一层金属铬，抗腐蚀能力大大增强。
11.金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。
(2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。
(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于___________晶体。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为
___________。
(5)TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。
【答案】(1). 3d24s2(2). Ni、Ge、Se (3). Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(4). 分子晶体(5). 正四面体(6). sp3(7). O (8). H2O、Cl-(9). 18mol(或18N A或18×6.02×1023) (10). 0.81a (11).
0.5c (12). 0.31×
【分析】(1)根据构造原理，由原子序数即可写出基态原子的电子排布式，进而可写出价电子排布式；Ti未成对电子数为2，然后根据Ti处的周期及未成对电子数确定元素；
(2)金属键强度越大，金属的硬度大，晶体的熔沸点高；
(3)①分子晶体中构成微粒分子以微弱的分子间作用力结合，晶体的熔沸点低，硬度小；
②计算B原子孤电子对数、价层电子对确定空间构型与B原子杂化方式；
(4)在晶体[TiCl(H2O)5Cl2·H2O]中涉及的元素有Ti、Cl、H、O四种元素，元素的非金属性越强，电负性越大；配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有共价键、配位键，配位体是Cl-、H2O，外界微粒是2个Cl-、1个H2O；
(5)根据A、B、C的原子坐标，坐标系原点选取为A，根据立体几何知识分析D的原子坐标并计算钛氧键键长d。
【详解】(1)钛为22号元素，基态电子排布式为：[Ar]3d24s2，则基态钛原子的价电子排布式为3d24s2；与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni，Ge，Se，共3种；
(2)钛硬度比铝大，是因为Ti原子的价电子数比Al多，故其金属键更强；
(3)①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，根据相似相容原理，可知TiCl4是由分子构成的，分子间以分子间作用力结合，由于分子间作用力很小，所以组成的分子晶体的熔沸点低，因此固态TiCl4属于分子晶体；
②BH4-中B原子价层电子数=4+=4，且不含孤电子对，所以空间构型为正四面体结构，中心B原子的杂化方式采取sp3杂化；
(4)在晶体[TiCl(H2O)5Cl2·H2O]中含有Ti、Cl、H、O四种元素，元素的非金属性越强，电负性越大。由于元素的非金属性最强的元素的O元素，所以O的电负性最大；
晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中內界离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+，配位体是Cl-、H2O；配位数是6,；外界离子是2个Cl-，配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有共价键、配位键，[TiCl(H2O)5]2+中含有6个配位键，也属于σ
键，水分子中含有2个σ键，故1mol[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O中含有18molσ键；
(5) A、B、C的原子坐标分别为A（0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C（a，a，c），在TiO2晶胞中，Ti处于晶胞的顶点和体心，其余的是O原子，体心Ti周围有8个O形成八面体结构，上底面结构为：
，中间半层的结构为，l即为钛氧键的键长d，根据上底面结构，
d=(a?0.69a)×=0.31×a；D处于高的一半处所在的平面，根据中间半层的结构分析，l=d=0.31×a，已知D 的x坐标为0.19a，则y=a-0.19a=0.81a，所以D的坐标为(0.19a，0.81a，0.5c)。
【点睛】本题考查物质结构和性质的知识，涉及核外电子排布、元素的电负性比较、原子杂化方式、化学键类型的判断与计算、微粒空间构型的判断、晶体结构分析等知识点，最后一步偏难，需学生具备一定的空间想象能力和计算能力，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
12.高分子化合物G是可被细菌作为碳源和能源利用的聚合物，属于一种生物可降解高分子材料，在食品、药品包装方面具有独特优势。已知A~G均为有机化合物，以下为高分子化合物G的一种合成路线：
回答以下问题：
(1)由CaC2制备A的化学方程式为_________________________________。
(2)A生成B的反应类型为______________________。
(3)C的化学名称是___________，C→D所需试剂和条件分别是___________、___________。
(4)E的结构简式为______________________。
(5)芳香族化合物H是D的同分异构体，则H可能的结构共有___________种(不包括D)，写出核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1︰2︰6的H的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。
(6)由F生成G的化学方程式为_________________________________。
(7)参考题中信息，设计由1，2二氯乙烷和冰醋酸为原料制取的合成线路图(无机试剂任
选)__________________。
已知：－OH与碳碳双键两端的碳原子直接相连不稳定，会自变成—CHO。
【答案】(1). CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2). 加成反应(3). 乙苯(4). 氯气(5). 光照(6).
(7). 13 (8). (9).
(10).
【分析】CaC2与饱和食盐水反应生成A为乙炔：HC≡CH，乙炔与乙酸发生加成反应生成B：CH3COOCH=CH2，
由C与D的分子式及D转化为E的反应条件，可知C为，D为
，C与氯气在光照条件下生成D，D发生消去反应生成E，E与B发生加聚反应生成F，F发生碱性条件下的水解反应生成高分子G为。1，2-二氯乙烷首先发生消去反应生成乙炔，乙炔与乙酸发生加成反应生成为CH3COOCH=CH2，然后CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成，最后发生水解反应得到。
【详解】(1)由CaC2与水反应产生C2H2和Ca(OH)2，制备A的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；
(2)A是乙炔，乙炔与CH3COOH发生加成反应生成B CH3COOCH=CH2，所以A产生B的反应类型为加成反应；
(3)C为，C的化学名称是乙苯，乙苯与氯气在光照条件下发生侧链上H原子的取代反应，产生D，D的结构简式为，故C→D所需试剂和条件分别是氯气、光照；
(4)由上述推断可知E为苯乙烯，结构简式为：；
(5)D为，芳香族化合物H是D的同分异构体，可以有2个取代基为-CH3、-CH2Cl，或者-CH2CH3、-Cl，均有邻、间、对3种，可以有3个取代基为2个-CH3与-Cl，2个-CH3有邻、间、
对3种，对应的-Cl分别有2种、3种、1种位置，其中含有1个取代基还有1种，故符合条件的H共有
3×2+2+3+1+1=13种，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：2：6的H的同分异构体的结构简式为：
或；
(6)由F发生水解反应生成G的化学方程式为：
；
(1)1，2-二氯乙烷首先发生消去反应生成乙炔HC≡CH，乙炔HC≡CH与乙酸发生加成反应生成为
CH3COOCH=CH2，然后CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成，最后发生水解反应得到，因此该合成路线图为：
。
【点睛】本题考查有机物的合成与推断，充分利用物质F的结构与物质分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化，本题较好的考查了学生分析推理能力、知识迁移与运用能力。
2021届四川省成都市新都一中高三9月月考理综试题
新都一中高2018级九月月考 理科综合试卷 一、选择题（本大题共6小题，共36分） 1.下列有关细胞中化合物的叙述中，不正确的是 A. 淀粉、蛋白质和核酸都是大分子物质 B. 脂肪、肝糖原、淀粉均为细胞内储存能量的物质 C. 构成细胞的任何一种化合物都能在无机自然界找到 D. 蛋白质是含量最多的有机物，是生命活动的主要承担者 2.“结构与功能相适应”是生物学基本观点，下列有关叙述错误的是 A. 线粒体内膜面积较大，有利于酶的附着 B. 叶绿体类囊体薄膜面积较大，有利于光能的吸收 C. 人体具有分裂能力的细胞会进行中心体复制，以形成纺锤体 D. 核膜上具有核孔，可作为RNA和蛋白质等大分子自由进出的通道 3.将小鼠红细胞放入一定浓度的KNO3溶液中，红细胞体积随时间变化如图，有 关叙述正确的是 A. KNO3溶液的起始浓度小于红细胞内液的起始浓度 B. 与b点相比，a点对应时刻红细胞内液的浓度较大 C. ab段中细胞失水使红细胞内液的浓度大于KNO3溶液 D. b点对应的时刻，KNO3溶液与红细胞内液的浓度相等 4.下图表示在不同条件下，酶催化反应的速率（或生成物）变化，有关叙述不正确的是 A. 图①虚线表示酶量增加一倍时，底物浓度和反应速度关系 B. 图②虚线表示增加酶浓度，其他条件不变时，生成物量变化的示意图曲线 C. 若图②中的实线表示Fe3+的催化效率，则虚线可表示过氧化氢酶的催化效率 D. 图③不能表示在反应开始后的一段时间内反应速率与时间的关系 5.如图表示孟德尔揭示两个遗传定律时所选用的豌豆实验材料及其体内相关基因控制的性状、显隐性及其 在染色体上的分布。下列叙述正确的是 A. 可以分别选甲、乙、丙、丁为材料来演绎分离定律的杂交实验 B. 甲、乙图个体减数分裂时可以恰当地揭示孟德尔的自由组合定律的实质 C. 丁个体DdYyrr测交子代一定会出现比例为1:1:1:1的四种表现型 D. 用丙自交，其子代的表现型比例为3:1:3:1 6.关于性别决定和伴性遗传的叙述正确的是
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
河北省唐山市2018-2019学年度高三年级摸底考试语文试卷及答案
试卷类型:A 唐山市2018-2019学年度高三年级摸底考试 语文试卷 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 远至传统山水画和文人画的迭变，近至20世纪中国画的时代变革，中国画一直在“守”与“变”中实现着形式更新、审美衍变;无数中国画大家也在对“守”与“变”的不断探索中成就独具个性的绘画面貌、谱写时代高峰。新时代的中国画创作，同样常要在“守”与“变”中开拓新境、绘就时代新风。 “守”,是要守住文化传统、精神传统。“中华民族有一脉相承的精神追求、精神特质、精神脉络”,中国画也不例外。继承传统，一方面要深刻体悟中国画的文化特质和内在精神。如“一花一世界”所包含的博大，强调“天人合一”的宇宙观。宋代郭熙在《山水训》中有言,“山水，大物也”一个“大”字，便道出山水画所营造的精神要义，即中国人的世界观和作者的精神追求，以大道为终极取向，同时辉映时代气象。正如北宋家国力富强，以收复燕云十六州为国家方略，所以北宋山水画多表现北方雄浑壮阔的自然山水;而南家偏安一隅，山水画也从“大山大水”变成气象萧疏的“边角山水”,所以，中国画创作者应该将中国画传承问题提升到文化自信、光大中华文化的高度来看待，用笔墨“为祖国山河立传”。 另一方面，要深理解并遵循中国画自身发展逻辑。国画有自身的发展逻辑，其笔墨法度皆不是独立的存在，而是特定审美意蕴的彰显。就像中国画最高的成就是“写意”，其中既包含“写”的审美性，也包含“意”在形式上所体现出的特定审美意境，二者相辅相成。因此，中国画创新要守住其笔墨法度与核心内涵，不能仅从形式上追求创新，现在一些画家为了求変，使用宣纸、毛笔、水墨等中国画工具，但实际上画出来的是水彩、素描的样子。不能展现中国画真正的魅力。 真正意义上的求“变”,是创作者在继承传统的基础上还要面向时代、面向生活。这又包含两层含义：一是要让“笔当随时代，表现时代审美和时代精种:一是要以高蹈的视野看世界，取各国艺术精髓并将其化为己有。这都要求创作者要有广博的学识、独立的艺术现而不随逐流。林风眠的中西融合之道、张大千的“泼彩”山水，都为中国画的发展探索出一条新径，既有借鉴外来艺术形式和观念所呈现出的现代性审美，又有立足中国画传统的核心要义进行的创新转化，最终于笔墨法度中成就新的精神气象。中国画创作者应该在“守”与“变”中，坚守中华文化立场、传承中华文化基因，以“蓬勃、正大、刚健，醇雅”的精神追求，展现新时代的审美风范。中国画的“守”与“变”,保持着中国画特有的轨迹、精种和面貌，也包含着对当代审美的追求，指导着中国画发展的必由之路。(摘编自洪湘《中国画的守与变》) 高三语文试卷A卷第1页(共8页)
2018届高三12月月考理综试卷(含答案)
2018届高三12月月考 理科综合 命题人：审题人： 1、下列关于细胞内的元素及化合物的叙述，不正确的是（） A、某种单糖可作为直接能源物质的组分与RNA的组分 B、无机盐主要以离子形式存在，可参与神经活动的调节 C、膜上的受体蛋白质可参与物质的主动运输与被动运输 D、携带遗传信息的物质一定是含有氮元素的大分子 2．下列相关实验中涉及“分离”的叙述正确的是（） A．T2噬菌体侵染细菌实验中，离心的目的是将噬菌体的DNA与蛋白质分离 B．植物细胞质壁分离实验中，滴加蔗糖溶液的目的是使细胞质与细胞壁分离 C．植物根尖细胞有丝分裂的实验中，可以观察到同源染色体彼此分离的现象 D．绿叶中色素的提取和分离实验中，色素分离是因为不同色素在层析液中溶解度不同 3．SP8噬菌体侵染枯草杆菌后，将产生的mRNA与分开的SP8—DNA的每条单链混合并进行核酸分子的杂交实验，检测发现mRNA只和其中一条富含嘌呤碱的重链形成杂交分子。下列分析错误的是（）A．为检测核酸的杂交结果，可用放射性同位素标记细菌的DNA B．转录及上述核酸分子的杂交过程遵循相同的碱基配对原则 C．上述mRNA是以DNA中富含嘌呤碱的重链为模板转录而来 D．上述mRNA是在酶的作用下利用细菌的原料合成的 4. 进行长时间的重体力劳动时，人体仍能维持内环境稳态。下列叙述正确的是（） A. 内环境中的C02刺激大脑的呼吸中枢，加快呼吸，维持pH稳定 B. 人体通过神经一体液调节增加散热、减少产热，维持体温稳定 C. 胰岛A细胞的分泌活动增强，维持血糖稳定 D. 垂体通过增加抗利尿激素的合成，维持渗透压稳定 5.某兴趣小组将某生长状态相同的植物进行不同处理，结果如图所示，下列相关叙述错误的是（） A.该兴趣小组研究的主要目的是探究植物激素对顶端优势的影响 B. D和E实验说明生长素运输抑制剂和细胞分裂素作用的原理相同 C.要证实内源生长素维持了顶端优势，至少要进行A、B、C三个实验 D.此实验可知，生长素和细胞分裂素在调控顶端优势中表现为相互措抗关系 6．为获得果实较大的四倍体葡萄（4N=76），将二倍体葡萄茎段经秋水仙素溶液处理后栽培．研究结果显示，植株中约40%的细胞的染色体被诱导加倍，这种植株含有2N细胞和4N细胞，称为“嵌合体”，
2017年江苏高考化学试卷(带答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 炎德·英才大联考湖南师大附中 2018年春季高二期末考试暨2019届高三摸底考试 数 学(理科) 命题：贺仁亮 朱修龙 周艳军 刘伟才 审题：高二数学备课组 时量：120分钟 满分：150分 得分：______________ 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知复数z 满足(2＋i )z ＝2－i (i 为虚数单位)，则z 等于 A ．3＋4i B ．3－4i C .35＋45i D .35－45 i 2．已知P ＝{x|x 2－5x ＋4＜0}，Q ＝{}x|y ＝4－2x ，则P ∩Q 等于 A ．(1，4) B ．[2，4) C ．(1，2] D ．(－∞，2] 3．已知两组样本数据{x 1，x 2，…，x n }、{y 1，y 2，…，y m }的平均数分别为h 和k ，则把两组数据合并成一组以后，这组样本的平均数为 A .h ＋k 2 B .nh ＋mk m ＋n C .mh ＋nk m ＋n D .h ＋k m ＋n 4．已知{a n }为等比数列，a 1>0，a 4＋a 7＝2，a 5a 6＝－8，则a 1＋a 4＋a 7＋a 10等于 A ．－7 B ．－5 C ．5 D ．7 5．如图是一几何体的平面展开图，其中四边形ABCD 为正方形，E ，F 分别为PA ，PD 的中点，在此几何体中，给出下面4个结论： ①直线BE 与直线CF 异面； ②直线BE 与直线AF 异面； ③直线EF ∥平面PBC ； ④平面BCE ⊥平面PAD. 其中正确的有 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．已知双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1(a>0，b>0)以及双曲线y 2a 2－x 2 b 2＝1(a>0，b>0)的渐近线将第一象限三等分，则双曲线x 2a 2－y 2 b 2＝1(a>0，b>0)的离心率为 A ．2或233 B .6或233 C ．2或 3 D .3或 6 7．函数f(x)＝sin (2x ＋φ)(0≤φ≤π)图像向右平移π 6个单位后关于y 轴对称，则φ的值是 A ．0 B .π6 C .π3 D .5π6 8．在正三角形ABC 内任取一点P ，则点P 到A ，B ，C 的距离都大于该三角形边长一半的概率为 A ．1－3π6 B ．1－3π12 C ．1－3π9 D ．1－3π18 9．底面是边长为1的正方形，侧面是等边三角形的四棱锥的外接球的体积为 A .22π3 B .3π3 C .23π3 D .2π3 10．在平面直角坐标系中，A ，B 分别是x 轴和y 轴上的动点，若以AB 为直径的圆C 与直线2x ＋y －4＝0相切，则圆C 面积的最小值为 A .4π5 B .3π4 C ．(6－25)π D .5π4 11．已知函数f(x)＝???e x ，x ≤0，x 2＋ax ＋1，x ＞0， F(x)＝f(x)－x －1，且函数F(x)有2个零点，则实数a 的取值范围为 A ．(－∞，0] B ．(－∞，1) C ．[1，＋∞) D ．(0，＋∞) 12．已知[)x 表示大于x 的最小整数，例如[)3＝4，[)－1.3＝－1，下列命题中正确的是 ①函数f(x)＝[)x －x 的值域是(]0，1； ②若{a n }是等差数列，则{}[)a n 也是等差数列； ③若{a n }是等比数列，则{}[)a n 也是等比数列； ④若x ∈(1，2 018)，则方程[)x －x ＝12 有2 017个根． 2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查 成都市双流区2018届高三数学4月月考 理科综合试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 第Ⅰ卷（126分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列生命活动中，细胞膜没有直接参与的是 A.氨基酸脱水缩合形成多肽 B.效应T细胞与祀细胞密切接触 C.神经递质分泌到突触间隙 D.神经细胞产生和维持静息电位 2.研究发现，VPS4B(种蛋臼质)能够调控肿瘤细胞的增殖过程。在癌细胞培养过程中，下调VPS4B的含量，细胞分裂周期各时期比例变化如下表。下列分析中合理的是 细胞分裂周期各时期细胞数目比例(%) 67.24 19.78 12.98 A.VPS4B的缺失或功能被抑制可导致细胞周期缩短 B.核糖体中合成的VPS4B不需加工即可发挥调控作用 C.下调VPS4B的含量可能成为治疗癌症的新思路 D.VPS4B可能在S期与G2期的转换过程中起重要作用 3.质粒是细菌中的有机分子，下列对其描述，正确的是 A.质粒完全水解后最多可产生4种化合物 B.质粒能够自主复制 C.质粒中含有两个游离的磷酸基团 D.质粒是基因工程的工具酶 4．下列与生物实验相关的叙述,正确的是 A.用低倍镜观察不到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程 B.检测生物组织中脂肪的实验必须用显微镜观察 C.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验中,用盐酸处理细胞有利于DNA与染色剂结合 D.恩格尔曼选择水绵的原因之一是水绵具有易于观察的椭球形叶绿体 5.下图表示不同浓度赤霉素对花生长（以花的直径表示）的影响。据图分析，下列叙述正确的是 A.赤霉素对花生长的作用表现为低浓度抑制生长，高浓度促进生长 B.赤霉素浓度越高，对花生长的促进作用越强 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 2019届高三摸底考试原创卷B卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 西周时，周天子经常将刻有铭文的青铜器分发给各地诸侯。这样，周人使用的文字首先传播到了周的各诸侯国，不久便传到了楚或吴、越之地。这说明西周 A．宗法礼乐制度文化的广泛传播 B．天子与诸侯的臣属关系明确 C．为华夏文化的形成奠定了基础 D．各民族的文化交流比较频繁 2. 韩非子指斥儒家“礼、乐、诗、书”的教条和“仁、义、孝、悌”的道德准则都是“愚诬之学”“贫国之教”“亡国之言”。这反映了韩非子 A．主张建立君主专制的制度____________________________________________ B．推崇以法治国的原则 C．对儒家思想存在抵触心理____________________________________________ D．认为儒家影响力较小 3. 唐太宗要求乡贡要经过州县官和当地尊长，再由户部审阅，才送吏部考试，不是二百九十三姓的人，难得参加乡贡，更难得被录取及第。下面对材料分析正确的是 A．此举强调科举制重视对身份的审查___________________________________ B．此 举尽可能地扩大唐朝的统治基础 C．此举发挥了察举制和科举制的优点___________________________________ D．此 举严格地把控科举制的录取比例 4. 《黄墨舫杂志》记载：明代，景德镇“列市受廛，延袤十三里许，烟火逾十万家。陶户与市肆，当十之七八”。据此可知，明代的景德镇 A．制瓷技术明显超过前代 B．民间制瓷业兴旺发达 C．不受政府抑商政策影响 D．成为全国的商业中心 5. 1862年浙江人叶澄衷在上海虹口美租界开设了近代上海第一家五金行号“老顺记”。由于叶澄衷注重信誉，不久美孚石油公司请由“老顺记”推销煤油，“老顺记”以此为契 2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 2019届高三摸底考试 语文 得分：____________ 本试题卷分第Ⅰ卷(阅读题)和第Ⅱ卷(表达题)两部分，共10页。时量150分钟，满分150分。 第Ⅰ卷(阅读题，共70分) 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 所谓六艺乃春秋时固有之学问，先孔子而存在，孔子实未制作之。但孔子虽未曾制作六艺，却曾以六艺教弟子。故后人以六艺为特别与孔子有密切关系，亦非毫无根据。以六艺教人，并不必始于孔子，据《国语》，士亹教楚太子之功课表中，已有“诗”“礼”“乐”“春秋”“故志”等。但此等教育，并不是一般人所能受。不但当时之平民未必有机会受此等完全教育，即当时之贵族亦未必尽人皆有受此等完全教育之机会。吴王寿梦第四子季礼到鲁方能见各国之诗与乐，可见“乐”“诗”各书，在当时乃是极名贵的典籍学问。 孔子则抱定“有教无类”之宗旨，“自行束脩以上，吾未尝无悔焉”。如此大招学生，不问身家，凡缴学费者即收，一律教以各种功课，教读各种名贵典籍，此实一大解放也。故以六艺教人，或不始于孔子；但以六艺教一般人，使六艺民众化，实始于孔子。以后各家蜂起，竞聚生徒，然此风气实孔子开之。 孔子之讲学，又与其后别家不同。别家皆注重其自家之一家言，如《庄子·天下篇》所说，墨家弟子诵《墨经》。但孔子则是教育家，他讲学目的，在于养成“人”，养成为国家服务之人，并不在于养成某一家的学者。所以他教学生读各种书，学各种功课。所以颜渊说：“博我以文，约我以礼。”《庄子·天下篇》讲及儒家，即说：“诗”以道志，“书”以道事，“礼”以道行，“乐”以道和，“易”以道阴阳，“春秋”以道名分。此六者正是儒家教人之六种功课。 惟其如此，所以孔子弟子之成就，亦不一律。《论语》谓：“德行：颜渊，闵子骞，冉伯牛，仲弓；言语：宰我，子贡；政事：冉有，季路；文学：子游，子夏。”可见孔子教弟子，完全欲使之成“人”，不是教他做一家的学者。 孔子又继续不断游说于君，带领学生，周游列国。此等举动，前亦未闻，而以后则成为风气；此风气亦孔子开之。 再说孔子以前，未闻有不农不工不商不仕，而只以讲学为职业，因以谋生活之人。古时除贵族世代以做官为生者外，吾人亦尝闻有起于微贱之人物。此等人物，在未仕时，皆或为农或为工或为商，以维持其生活。孟子说：“舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之间，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市。”孔子以前，不仕而又别不事生产者，实未闻有人。《左传》中说冀缺未仕时，亦是以农为业。孔子早年，据孟子说，亦尝为贫而仕，“尝为委吏矣”，“尝为乘田矣”(《孟子·万章下》)。但自大收学生以来，即纯以讲学为职业，为谋生之道。不但他自己不治生产，他还不愿教弟子治生产。樊迟“请学稼”，“请学为圃”；孔子说：“小人哉！樊须也。”他这种不治生产的办法，颇为其时人所诟病。据《论语》所说，荷蓧丈人谓孔子：“四体不勤，五谷不分。”此外《庄子》亦载盗跖谓孔子：“尔作言造语，妄称文武。……多辞缪说，不耕而食，不织而衣，摇唇鼓舌，擅生是 成都七中高2018届理科综合测试 一、选择题（共36分） 1．关于细胞生命历程的叙述，正确的是( ) A。胚胎细胞中存在与细胞凋亡有关的基因 B．原癌基因与抑癌基因在正常细胞中不表达 C．真核细胞不存在无丝分裂这一细胞增殖方式 D．细胞分化过程中蛋白质种类和数量未发生改变 2．下面有关细胞的结构、功能和分裂的叙述中，正确的是( ) A．细胞壁、核糖体、叶绿体等结构中都含有糖类成分 B．在氧气缺乏时，马铃薯块茎细胞的细胞质有二氧化碳生成 C.高等植物细胞在有丝分裂前期，由中心体发出星射线形成纺锤体 D．在减数分裂过程中，只有第一次分裂的后期才发生等位基因的分离 3．下列有关生态系统功能的描述，错误的是( ) A．分解者的分解作用是物质循环的关键环节之一 B．物质流是循环的，能量流是单向的，信息流既可以是双向的也可以是单向的 C．-个生态系统的营养级越多，消耗的能量就越多，人类可利用的能量就越少 D．信息传递有利于沟通生物群落与非生物环境之间、生物与生物之间的关系，具有调节生态系统稳定性的作用 4. 二位诺贝尔化学奖获得者：英国科学家文卡特拉曼·拉马克里希、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯， 构筑了二维核糖体模型来显示不同的抗生素是如何抑制核糖体功能的。当今医学上很多抗生素类药物都是通过抑制病菌的核糖体来达到治疗目的的。根据以上材料，推测下列有关核糖体的说法中，不止确的是( ) A．治疗病菌感染所用的抗生素应该对人体的核糖体功能无抑制作用 B．可川抗生素抑制核糖体功能达到治疗甲型H1N1流感的目的 C．抗生素抑制了病菌核糖体的功能，病菌无法存活 D．抗生素可能是通过抑制核糖体的功能抑制了翻译过程 5．下表是实际测得的某运动员训练过程中的三项生理指标的数据，下列分析正确的是( ) A．二项生理指标的调节过程中，下丘脑都有直接参与 B．进食后2.0-2.5小时，胰高血糖素分泌增加，促进肝糖原和肌糖原的分解，从而使血糖浓度升高C.该运动员若突然来到一个寒冷条件中训练，机体会通过毛细血管收缩减少散热，肌肉和肝脏等产热 增多，来调节体温的恒定 D. 丙的各项指标测的是人体不同体液的pH 6．下图l表示某二倍体动物的一个性原细胞经减数分裂过程传递基因的情况：图2表示该动物的性原细胞在某种分裂过程中，每条染色体上DNA和细胞中染色体组变化情况，下列有关分析止确的是( ) 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 2018年春季高二期末考试暨2019届高三摸底考试 数学(理科) 时量：120分钟满分：150分 得 分：第I卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每个小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的. 1 ?已知复数z满足( 2 + i)z = 2-i (i为虚数单位)，贝U z等于 A. 3 + 4i B. 3—4i 3 4 C5+5i 2. 已知P= ｛x|x 2—5x + 4v0｝, Q= ｛x|y = 4 —2x｝，贝U P QQ 等于 A. (1 , 4) B. [2 , 4) C. (1 , 2] D. (—3 2] 3. 已知两组样本数据｛x 1, X2,…,x n｝、｛y 1, y2,…,y m｝的平均数分别为h和k,则把两组数据合并成一组以后，这组样本的平均数为 h+ k nh + mk A B. 2 m+ n mh+ nk h+ k C - D.-— m+ n m+ n 4. 已知｛a n｝为等比数列，a1>0, a4 + a7= 2, a5a6=—8,贝U a1 + a4 + a7 + ae等于 A. —7 B.—5 C. 5 D. 7 5. 如图是一几何体的平面展开图，其中四边形 ABCD为正方形，E, F分别为PA PD的 中点，在此几何体中，给出下面4个结论： ①直线BE与直线CF异面； ②直线BE与直线AF异面； ③直线EF//平面PBC； ④平面BCEL平面PAD. 其中正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 2 2 2 2 x y y x 6. 已知双曲线孑―孑=1(a>0 , b>0)以及双曲线?—孑=1(a>0 , b>0)的渐近线将第一象 2017-2018 学年度高三上学期第三次月考 理综试卷 考试时间： 2017 年 12 月 13 日 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14、O 16、Mg 24、Al 27、Na 23Fe 56 Cu 64 Si28 S32 Cr52 一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．当人所处环境温度从25℃降至 5℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为A．减少、减少、增加、不变 B ．增加、增加、减少、不变（）C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低 2 ．下面的①、②、③分别表示生物体内的三个生理过程，其中Q 分别代表三种物质，下列有关Q 的叙述错误的是 A ．Q 可能位于细胞膜上 B ． Q 中可能含有硫元素 C．①不一定发生在细胞内 D．②必须依赖三磷酸腺苷5．下图所示实验能够说明 A ．效应 T 细胞的作用B．浆细胞产生抗体的作用 C．病毒刺激淋巴细胞增殖的作用 D ．病毒抗原诱导 B 细胞分化的作用 6．下图是人体缩手反射的反射弧结构，方框甲代表大脑皮层、乙代表脊髓神经中枢。当手被尖锐的物体刺痛时，先缩手后产生痛觉。对此生理过程的分析正确的是 A ．图中 e 为感受器， a 为效应器 B．先缩手后产生痛觉的现象说明，痛觉感觉中 枢位于甲方框处 C．受到刺激时，神经纤维 d 处膜外的电位变化 是由负电位变为正电位 D．由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递 质只能引起乙的兴奋 7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是 A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D. 芒硝晶体 (Na2 SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太 阳能转化为化学能继而转化为热能 8下列关于热化学反应的描述正确的是 3．关于下列四图的叙述中，正确的是 DNA ?—A—T—G—C —??—— —— RNA U A C G —?甲 （） A — P~P~P A C12H 22O11 乙丙丁 A.CO 的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO (g)2CO(g)+O 2 (g)H=+283.0 kJ/mol 2 B.HCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH) 2的反应热 H=2×(-57.3) kJ/mol C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D. 已知： H－ H 键的键能为a kJ/mol ， Cl － Cl 键的键能为 b kJ/mol， H－ Cl 键的键能为 c kJ/mol ，则 生成 1 mol HCl 放出的能量为 (a+b-2c)/2 kJ A．甲图中共有 5 种核苷酸B．在小鼠的体细胞内检测到的化合物丁很可能是蔗糖C．组成丙物质的单糖是脱氧核糖或核糖D．乙图所示的化合物中不含糖类物质 4．下图所示为来自同一人体的 4 种细胞 ,下列叙述正确的是 A ．因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA 含量相同 B．因为各细胞中携带的基因不同,所以形态、功能不同 C．虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同 D．虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。 下列说法正确的是 A.该方法将电能转化成化学能 B.在此装置中钢管道作正极 C.该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H 2O+4e-4OH -湖南师范大学附属中学2019届高三摸底考试理数试卷(含答案)
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