第六章 第二节化学反应的速率与限度 针对性对点训练(有答案和详细解析)

第六章 第二节化学反应的速率与限度 针对性对点训练（有答案和

详细解析）

一、化学反应速率的计算与比较

1．(2019·阜阳校级期末)在2 L 密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)＋D(g)。若最初加

入的A 和B 都是4 mol ，在前10 s A 的平均反应速率为0.12 mol·L －

1·s －

1，则10 s 时，容器中B 的物质的量是( ) A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol

答案 B

解析 根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v (B)＝0.5v (A)＝0.5×0.12 mol·L －

1·s

－

1＝0.06 mol·L －1·s －1，则

Δc (B)＝0.06 mol·L －

1·s －

1×10 s ＝0.6 mol·L －

1，Δn (B)＝0.6 mol·L －

1×2 L ＝1.2 mol ，

故10 s 时容器中B 的物质的量为4 mol －1.2 mol ＝2.8 mol 。 2．(2019·成都航天中学高一期末)在2A(g)＋B(g)3C(g)＋3D(g)反应中，下列表示该反应速率最快

的是( )

A ．v (B)＝0.3 mol·L －

1·s

－1

B ．v (A)＝0.5 mol·L －1·min －

1 C ．v (C)＝0.8 mol·L －1·s －

1 D ．v (D)＝1 mol·L －

1·min －

1

答案 A

解析 用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。A 项，v (B )1＝0.3 mol·L －

1·s －

11＝0.3 mol·L －1·s －1；B 项，v (A )2＝0.5 mol·L －

1·min －

12

＝0.25 mol·L －

1·min

－1

≈0.004 2 mol·L －1

·s －1

；C 项，v (C )3＝0.8 mol·L －1·s －13≈0.27 mol·L －1·s －1

；D 项，v (D )4＝1 mol·L －1·min －

14

＝

0.25 mol·L －

1·min －

1≈0.004 2mol·L －

1·s －

1。显然选项A 中比值最大，反应速率最快。

3．把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L 的密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)

n Z(g)

＋2W(g)。5 min 末生成0.2 mol W 。若测知以Z 的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L －

1·min －

1，则化学方程式中n 的值为( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 答案 A

解析 5 min 内W 的平均化学反应速率v (W)＝0.2 mol

2 L 5 min ＝0.02 mol·L －1·min －

1，利用各物质的反应速率之比等

于其化学计量数之比，以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L －

1·min －

1，则v (Z)∶v (W)＝0.01 mol·L

－1

·min －1∶0.02 mol·L －1·min －

1＝n ∶2，所以n ＝1，选项A 正确。

4．(2019·江西吉安期末)把2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合放入容积为2 L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

x C(g)＋2D(g)，经 5 s 反应达平衡，在此5 s 内C 的平均反应速率为0.2 mol·L －

1·s －

1，同时

生成1 mol D ，下列叙述中错误的是( ) A ．x ＝4

B ．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5

C ．5 s 内B 的平均反应速率v (B)＝0.05 mol·L －

1·s －

1 D ．达到平衡状态时A 的转化率为50% 答案 D

解析 根据C 的平均反应速率可以算出5 s 内C 的物质的量的变化量为2 mol 。根据“三段式”法进行分析：

3A(g)＋B(g)

x C(g)＋2D(g)

起始量/mol 2.5 2.5 0 0 转化量/mol 1.5 0.5 0.5x 1 平衡量/mol 1 2 2 1

根据C 和D 的物质的量的变化量之比为2∶1，可以确定x ＝4，A 项正确；同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始时气体的总物质的量为5 moL ，达到平衡时气体的总物质的量为6 mol ，所以达到平衡时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5，B 项正确；5 s 内物质B 消耗了0.5 mol ，用B 表示的化学反应速率为0.5 mol 2 L ×5 s ＝0.05 mol·L －1·s －

1，C 项正确；达到平衡时A 的转化率为1.5 mol 2.5 mol ×100%＝

60%，D 项错误。

二、化学反应速率的影响因素及实验探究

5．(2019·河北滦州一中高一下期中)下列措施能减慢化学反应速率的是( ) A ．用Zn 和2 mol·L －

1 H 2SO 4溶液反应制取H 2时，向溶液中滴加少量CuSO 4溶液 B ．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中

C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 答案 B

解析 向溶液中滴加少量CuSO 4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，A 错误；将食物贮藏在冰箱里，温度降低，反应速率减慢，B 正确；在H 2O 2分解反应中MnO 2起到催化剂作用，加入二氧化锰，反应速率加快，C 错误；用锌粉替代锌粒，固体与酸接触面积增大，反应速率加快，D 错误。 6．(2019·江苏海安中学高一月考)下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H 2的速率最快的是( )

选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL

反应起始温度/℃

A 0.1 mol Zn 6 mol·L －1硝酸 10 50

B 0.1 mol Fe 3 mol·L －1硫酸 20 30

C 0.1 mol Zn 3 mol·L －1硫酸 10 30 D

0.1 mol Zn

3 mol·L

－1

盐酸

40

30