燃烧与燃料

授课日期：星期四第2节课

课型：复习课

课题：第六单元燃烧与燃料

学习目标：

1.通过知识梳理，使燃烧与灭火、化石燃料的应用、碳的循环、二氧化碳的性质制取等知识系统化、网络化；

2.通过复习，发展学生的以下基本观念：变化观（通过燃烧体现和发展的）、

元素观（通过碳循环体现和发展的（严格讲，大循环是碳循环，二氧化碳循环是

次级循环，体现的是一种元素守恒和动态平衡的观点）、化学的价值观、绿色化

学观念（通过2两种物质、一类变化体现和发展的）、实验观（通过实验探究燃

烧的条件、灭火和促进燃烧的方法、二氧化碳的性质和制备等）。

知识点（重点、难点）：

重点：将燃烧与灭火、化石燃料的应用、碳的循环、二氧化碳的性质制取等

知识点系统化、网络化；

难点：学生的变化观、元素观、化学的价值观、绿色化学观念等基本观点的

发展。

学前准备：多媒体等。

[板书]：燃烧的条件

讨论：火炬燃烧系统采用特殊的技术，能抗风抗雨。从燃烧的条件考虑，在强风下火炬也不会熄灭的主要原因是什么？

3、更旺?

二氧化碳

氧气

光合作用

微

动植物死亡生

物

A

）仪器a的名称是

中发生的化学方程式为

B中观察到的现象是

程式为

,反应方程式为

（任写一点）；

两个方向：一是减少CO

2

排放，二是增的方式或途径

2CO

2

+ 2H

2

O

步行或骑自行车上学等其他合理答案也可）

化石燃料燃烧（或动植物呼吸等）（2）温

）植树造林（种草等均可）

选用“奥运火炬”这一生活情境素材，能够串联起选择燃料要考虑的因素、燃烧的条件、促进燃烧的方法、灭火的原理、爆炸的条件及防爆措施等知识，不但再现整合已有知识、构建起条理的知识网络，而且实现“从生活走进化学，从化学走向生活”这一理念，充分感受到化学的社会观和价值观。对二氧化

碳的性质、制取的处理虽然抓住了知识点，但仍略显仓促。

燃料与燃烧知识点归纳

第六章 燃烧与燃料 第一节 燃烧与灭火 一．燃烧的条件（重点） 1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 （1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。 （2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。 （3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ；钠能在氯气中燃烧：２Na ＋Cl ２点燃２NaCl （4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物 注意： ① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C 、H 、O 等元素的燃料完全燃烧的化学方程式： 2．燃烧的条件： ①物质具有可燃性 ②可燃物要与氧气接触； ③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。 二．灭火的原理： ①．移走可燃物可燃物 ②．隔绝氧气 ③．使温度降到着火点以下 1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。 2．几种常见的灭火方法： （1） 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等； （2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等； （3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄， （4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。 3．二氧化碳与灭火 （1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。 （2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。 4火灾处置、自救 （1）火警电话：119 （2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。 （3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。 （4）室内火灾，不能打开门窗。空气流通会让火势更旺。 （5）森林火灾，应从逆风方向逃离。 三．促进可燃物燃烧的方法： 1．增大氧气的浓度：木炭燃烧：C+O 2（氧气充足）点燃 CO 2 ；2C+O 2（氧气不足）点燃 2CO ；给锅炉鼓风，增加空气供给量。 2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。 四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识 1．爆炸：可燃物在有限的空间内迅速发生反应，瞬间放出大量的热；气体的体积急剧膨胀，就产生了爆炸。 2．易发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。 3．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。 4．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。可燃性气体浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆炸下限；可燃性气体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。 5．与燃烧、爆炸有关的消防标识 五．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系 燃 烧 爆 炸 缓慢氧化 自 然 概念 可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应 在有限的空间内发生的急速燃烧 缓慢进行的氧化反应 由缓慢氧化引起的自发的燃烧 温度 达到了着火点 达到了着火点 没有达到着火点 达到了着火点 现象 发热、发光 发热、发光 只放热、不发光 发热、发光

《燃料与燃烧》部分习题答案

《燃料与燃烧》习题解答 第一篇 燃料概论 1. 某种煤的工业分析为：M ar =3.84, A d =10.35, V daf =41.02, 试计算它的收到基、干燥基、干燥无灰基的工业分析组成。 解：干燥无灰基的计算：0 2.41=daf V 98.58100=-=daf daf V Fc ; 收到基的计算 ar ar ar ar V M A FC ---=100 36.35100 100=--? =ar ar daf ar A M V V A ar = 9.95 FC ar = 50.85 干燥基的计算： 35.10=d A V d = 36.77; 88.52100=--=d d d A V FC 2. 某种烟煤成分为： C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 A d =8.68 M ar =4.0; 试计算各基准下的化学组成。 解：干燥无灰基：80.3100=----=daf daf daf daf daf N O H C S 收到基： 33.8100 100=-? =ar d ar M A A 95.72100 100=--?=ar ar daf ar M A C C H ar =5.15 O ar =4.58 N ar =1.67 S ar =3.33 M ar =4.0 干燥基： 68.8=d A 99.75100 100=-? =d daf d A C C 36.5913.0=?=daf d H H 77.4913.0=?=daf d O O N d = N daf ×0.913 =1.74 47.3913.0=?=daf d S S 干燥无灰基：C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 S daf =3.80 3. 人工煤气收到基组成如下：

燃料与燃烧

【燃料及其燃烧过程】燃料与燃烧 【燃料及其燃烧过程】 燃料与燃烧本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 第三章燃料及其燃烧过程与设备 硅酸盐制品需要消耗大量的热量。 热量的来源： 1、燃烧燃烧产生，即化学能转化为热能。资源丰富，但价格低廉 2、以电为热源，即电能转化为热能。效率高，但相对短缺。 目前硅酸盐行业热源以燃烧为主。 第一节燃料的种类及组成 燃料：在燃烧过程中能过发出热量并能利用的可然物质燃料的种类按状态分： 固体燃料：木碳，煤等。其中煤又分为泥煤、褐煤、烟煤、无烟煤。 液体燃料：石油及其制品。 气体燃料：天然气、人造煤气。 按来源分： 天然原料：

人工原料： 一、固体燃料： 煤的种类及特点： 按国家标准，分为三类:褐煤、烟煤、无烟煤 1）、褐煤：外观褐色，光泽黯淡。水分含量高，热值低，密度较小，含氧量高，化学反应强，极易氧化和自然。常作为加压气化燃料，锅炉燃料 2）、烟煤：挥发份含量高、灰分及水分较少，发热量高。可划分贫煤、焦煤、气煤3）、无烟煤：挥发份含量低，燃点较高，燃烧时没有粘结性。、固体燃料的组成及换算: 常用两种表示方法： 元素分析法： C、II、0、N、S、 A、M工业分析法：挥发分、固定碳、 A、M 1、元素分析法： C、H、0、N、S、 A、M C：煤中含量最多的可燃元素，一般含量为15-90% 以两种形式存在：碳氢化合物：碳与氢、氮、硫等元素结合成有机化合物 碳呈游离状态:

II、可燃元素，一般含量为3-6% 以两种形式存在：化合氢 自由氢：与化合物组成的有机物，如Cnllm空气干燥基干燥基 干燥无灰基1）收到基: 以实际使用的煤为基准而测出的煤各元素的质量百分组成。 收到基 收到基水分Mar有两种：外在水和内在水2）空气干燥基：以实验室使用的风干煤样为基准而测出的煤各元素的质量百分组成。 空气干燥基分析基 干燥基： 以无水的煤为基准而测出的煤各元素的质量百分组成。 干燥基干燥基 干燥无灰基： 以无水、无灰的煤为基准而测出的煤各元素的质量百分组成。 干燥无灰基 各种基之间的转化 例如：收到基与空气干燥基之间的转换。 设：已知Cad、Mar、Mad ,求Car。 解：取100kg收到基煤为基准，相当于空气干燥基煤为：二者含碳质量相等：收到基含碳质量二空气干燥基含碳质量 即： 2、工业分析法：

第六单元-燃烧与燃料-知识点

第六单元燃烧与燃料 一、燃烧与灭火 1、燃烧 通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 2、燃烧条件（缺一不可） ①物质具有可燃性。 ②可燃物与充足的O2接触。 ③可燃物温度达到自身着火点。 3、影响燃烧的因素 ①可燃物的性质。（不可变） ②可燃物与O2的接触面积。（可变） ③O2的浓度。（可变） 4、促燃方法 ①增大可燃物与O2的接触面积。 例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤 ②增大O2的浓度。（或加快空气流动） 例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉鼓入空气、炼钢时不断向炉鼓入富O2空气 Fe在纯O2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧 5、爆炸 ①原因： 可燃物在有限空间急剧燃烧，会在短时间聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。 ②分类： 注意： 锅炉的爆炸是因为炉循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。属于物理变化引起的。 6、灭火原理（一条即可） ①移除可燃物。 例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带 ②降低温度到可燃物着火点以下。 例：高压水枪喷水灭火 ③隔绝空气（或O2）。 例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火 注意：油锅起火还可以立刻向其中加菜。

二、能源利用 1、化石燃料 （1）种类： 煤、石油、天然气 （2）形成： 化石燃料是由远古时代的生物遗体堆积起来，并被岩石层、泥浆层埋入地下后，经几亿年的时间，在地球部的热量和压力的作用下，经过一系列复杂变化而形成的。 （3）重要性： 三种化石燃料是当今世界上能源的三大支柱。 ①煤是黑色的“金子”，有“工业的粮食”之称。 ②石油是“工业的血液”。 ③天然气是“洁净的气体燃料”。 2、是有的分馏原理 根据石油中各成分的沸点不同，通过蒸馏，使沸点不同的各个成分先后蒸发出来。 注意： ①沸点低的先蒸发出来。②无新物质生成（都是原有的），属于物理变化。 3、化石燃料对环境的影响

燃料燃烧产生的污染及控制

燃料燃烧产生的污染及控制 【摘要】：燃烧少物质剧烈氧化而发光、发热的现象，是人们利用能源的最主要方式。燃烧过程中常见的污染物有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物和烟尘，燃烧还会产生噪声污染、热污染和铅污染等。它们妨害着人们的健康，动植物的生长，甚至整个生态的平衡。因此必须对它们加以控制。 【关键字】：燃料 燃烧 污染物 燃烧是可燃混合物的快速氧化过程，并伴有能量的释放，同时使燃料的组成元素转化成相应的氧化物。多数化石燃料完全燃烧的产物是CO2、水蒸汽；不完全燃烧过程将产生黑烟、CO 和其它部分氧化产物等。若燃料中含S 、N 会生成SO2和NOx ，燃烧温度较高时，空气中的部分氮会被氧化成NOx 。这些燃烧产物严重影响了人们的健康以及动植物的生长。 1. 燃料的分类 （１）常规燃料 如煤（coal ）、petroleum 、天然气(rude gas)等。 （２）非常规燃料 按其物理状态分为： （１）固体燃料：挥发分被蒸馏后以气态燃烧（蒸气控制）；留下的固定炭以固态燃烧（扩散控制）。 （２）液体燃料：由蒸发过程控制（气态形式燃烧）。 （３） 气态燃料：由扩散或混合控制。 2.燃烧过程中常见的污染物 燃烧过程中常见的污染物有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物和烟尘，燃烧还会产生噪声污染、热污染和铅污染等。这些排放物会污染环境，是目前影响全球环境的酸雨、“温室效应”等的主要来源，妨害着人们的健康，动植物的生长，甚至整个生态的平衡。 一氧化碳 一氧化碳主要由含碳燃料不完全燃烧引起。它在锅炉排气中约占3％，而在汽车排气中可达 13％。对于 锅炉和 工业炉只要保证燃料充分氧化，采用二次燃烧，就可能降低烟气中的一氧化碳含量。减少 内燃机排气中一氧化碳则是一按获得方法分 按物态分 天然燃料 人工燃料 固体燃料 木柴、煤、油页岩 木炭、焦炭、煤粉等 液体燃料 石油 汽油、煤油、柴油、重油 气体燃料 天然气 高炉煤气、发生炉煤气、焦炉 煤气

中考知识点总结：燃烧与燃料 沪教版

第四章燃烧与燃料 （燃烧） ⑴要使物质燃烧的条件： 物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。 ⑵灭火的三种方法： 隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。 ⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。 ⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。燃料利用充分。 氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。 （质量守恒定律） 1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒 定律。 判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×） 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。 在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价． 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 (化石燃料) ⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分C元素；石油：“工业的血液”， 由古代动、植物遗体变成，主要成分C、H元素； ⑵煤的燃烧，可以造成①烟尘污染②SO2大量排放引起酸雨③CO2大量排放引起温室效应加剧 ④热电厂的热污染等。

⑶S的氧化物、N的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；白 色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；

各种燃料燃烧值

各种燃料热值换算 一般燃料热值表

各种燃料热值表

各类能源折算标准煤的参考系数 我国把每公斤含热7000大卡（29306J）的煤定为标准煤，将不同品种、不同含量的能源按各自不同的平均热值换算成标准煤。折算系数： 1Kg原煤＝0.7143Kg标准煤 1万m3天然气＝12.143吨标准煤 1KWh电＝0.404Kg标准煤 玉米、小麦秸秆燃烧值可达到4000大卡左右，谷壳和秸秆大概在3000~3500大卡左右，树枝、树皮、树叶、锯末等燃烧值5000大卡左右 关于各种燃料燃烧值的资料 煤的燃烧值和煤气的燃烧值各是多少有多少大卡热量是多少哪个热量大 煤=3×107J/kg 煤气的燃烧值是4.2×107J/Kg,1焦=0.024卡路里

标准煤：7000大卡/kg＝7000*4.18＝29260kJ/kg＝29.26MJ/kg 焦炉煤气： 4000大卡/m3左右，煤气密度0.54kg/标准m3 所以，4000大卡/标准m3/(0.54kg/标准m3)≈7400大卡/kg 显然，煤气的热值较高。 各种燃料热值 燃料名称热值MJ/kg 折算率 固体燃料 焦炭 25.12-29.308 0.857-1.000 无烟煤 25.12-32.65 0.857-1.114 烟煤 20.93-33.50 0.714-1.143 褐煤 8.38-16.76 0.286-0.572 泥煤 10.87-12.57 0.371-0.429 石煤 4.19-8.38 0.143-0.286 标准煤 29.26 1.000 液体燃料 原油 41.03-45.22 1.400-1.543重油 39.36-41.03 1.343-1.400 柴油 46.04 1.571 煤油 43.11 1.471 汽油 43.11 1.471 沥青 37.69 1.286 焦油 29.31-37.69 1.000-1.286 燃料名称热值MJ/m3 折算率气体燃料 天然气 36.22 1.236油田伴生气 45.46 1.551 矿井气 18.85 0.643

燃料燃烧产生的污染及控制

燃料燃烧产生的污染及控制 摘要：燃烧少物质剧烈氧化而发光、发热的现象，是人们利用能源的最主要方式。燃烧过 程中常见的污染物有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物和烟尘，燃烧还会产生噪声污染、热污染和铅污染等。它们妨害着人们的健康，动植物的生长，甚至整个生态的平衡。因此必须对它们加以控制。 关键字：燃料燃烧污染物 燃烧是可燃混合物的快速氧化过程，并伴有能量的释放，同时使燃料的组成元素转化成相应的氧化物。多数化石燃料完全燃烧的产物是CO2、水蒸汽；不完全燃烧过程将产生黑烟、CO和其它部分氧化产物等。若燃料中含S、N会生成SO2和NOx，燃烧温度较高时，空气中的部分氮会被氧化成NOx。这些燃烧产物严重影响了人们的健康以及动植物的生长。 1. 燃料的分类 （１）常规燃料 如煤、petroleum、天然气等。 （２）非常规燃料 按其物理状态分为： （１）固体燃料：挥发分被蒸馏后以气态燃烧（蒸气控制）；留下的固定炭以固态燃烧（扩散控制）。 （２）液体燃料：由蒸发过程控制（气态形式燃烧）。 （３）气态燃料：由扩散或混合控制。 按获得方法分天然燃料人工燃料

按物态分 固体燃料木柴、煤、油页岩木炭、焦炭、煤粉等 液体燃料石油汽油、煤油、柴油、重油 气体燃料天然气高炉煤气、发生炉煤气、焦炉 煤气 2.燃烧过程中常见的污染物 燃烧过程中常见的污染物有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物和烟尘，燃烧还会产生噪声污染、热污染和铅污染等。这些排放物会污染环境，是目前影响全球环境的酸雨、“温室效应”等的主要来源，妨害着人们的健康，动植物的生长，甚至整个生态的平衡。 一氧化碳 一氧化碳主要由含碳燃料不完全燃烧引起。它在锅炉排气中约占3％，而在汽车排气中可达13％。对于锅炉和工业炉只要保证燃料充分氧化，采用二次燃烧，就可能降低烟气中的一氧化碳含量。减少内燃机排气中一氧化碳则是一个较为复杂的问题。主要措施有：改进内燃机设备结构，如正确设计增压比，排气道增设催化补燃器，操作上自动调节油气比等；提高燃料质量，如调配汽油辛烷值、使用乳化燃料或液化气等；以及通过制订法规，进行废气监测等。 一氧化碳是石油化工行业常见的职业危害因素，分布范围广，接触人员多，毒性危害大。尤其是随着煤气化工业的发展，职工遭受一氧化碳危害影响的可能性增大。

燃料及其燃烧值

燃料及其燃烧值 一、教学目标： 1、在物理知识方面要求： ⑴、知道燃烧过程，是燃料的化学能转化为内能的过程 ⑵、知道什么是燃料的燃烧值及其单位，会查燃料燃烧值表。 2、通过学习，会计算某种燃料完全燃烧放出的热量。 3、阅读有关内容懂得利用燃料、节约能源的意义， 二、重点、难点分析： 1、重点是掌握燃烧值的概念和单位，根据燃烧值的定义会计算燃料燃烧时放出的热量。 2、燃烧值是用于反映燃料燃烧放热本领的物理量，在应用燃烧值定义计算问题时，在理解燃烧值的实际物理意义基础上解答问题，对初中学生来说有一定的困难，是教学难点。 三、主要教学过程： ㈠、引入新课： 1、复习内能、热量等概念，指出本章进一步学习内能的应用。 2、同学们是否知道“海湾战争”，为什么美国人大动干戈？除了一些政治原因外，中东地藏中最吸引工业发达国家的是什么？——石油。石油经过分馏法可提练出汽油、煤油和柴油。它们都是燃料。 生活中烧水、煮饭、取暖时，需要热量，它们大多是从哪里来的？ 内能是人类使用的最大量的一种能量，获得内能的途径之一是燃烧燃料。 ㈡、新课教学 板书：第三章：内能的利用热机 一、燃料及其燃烧值： 1、燃料的燃烧值： 指导学生阅读， 提问1：燃料燃烧过程是物理变化还是化学变化？ 提问2：在这个过程中能的转化情况怎样？ 板书：燃料燃烧过程中:燃料的化学能转化为内能,放出热量。 提问3：你说出燃料的种类和常用的燃料吗？ 分固体（木柴、煤等）液体（汽油、柴油、酒精等）气体（煤气、天燃气、氢气） 组织学生看课本P30图3-1，并讨论图注中所出的问题。 四口之家一个月需要的内能，即吸收热量是一定的，这些热量由燃料燃烧放出。用木柴需要150千克，煤只需75千克，而液化气只要30千克。从某种意义上讲，木柴不如煤，煤不如液化气。（提问：如何区别燃料之间上差异？）引入燃烧值的概念。 2、燃料值的定义，单位。

燃烧与燃料复习

第六单元燃烧与灭火复习课导学案 复习目标： 1、掌握燃烧的三个条件，灭火的原理及促进燃烧的方法 2、明确爆炸发生的条件 3、掌握化石燃料的燃烧及综合利用 [基础案] [知识点一]燃烧和灭火 1、通常所说的燃烧是指可燃物与＿＿＿＿＿发生的剧烈的＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿的氧化反应。 2、物质燃烧需要同时满足三个条件： （1）＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、灭火的措施 针对燃烧条件，可采取的对应的灭火措施为： （1）＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿[知识点二]促进燃烧的方法 1.充分燃烧与不充分燃烧 当氧气充足时，可燃物＿＿＿＿；当氧气不足时，可燃物＿＿＿＿ 2、认识充分燃烧与不充分燃烧的结果 不充分燃烧导致的后果有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 促进可燃物充分燃烧的方法： （1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿微观原理：_________ ______________________________________ 乙炔充分燃烧的方程式：_____________________________________ 3、一氧化碳 一氧化碳是一种无色无味难溶于水的气体，使人中毒的原理是： ______________________________________ [知识点三]爆炸 爆炸发生的条件： ______________________________________ [知识点四]化石燃料的燃烧 1、三大化石燃料是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿，它们都是＿＿＿＿再生能源。煤和石油等燃料中往往含S、N等元素，燃烧时产生空气污染物＿＿＿＿、＿＿＿＿等，是形成酸雨的主要原因。 [知识点四]化石燃料的综合利用 1、石油的分馏 （1）原理：利用各组分物质＿＿＿＿的不同进行分离，属于＿＿＿＿变化

关于各种燃料燃烧值的资料

关于各种燃料燃烧值的资料 煤的燃烧值和煤气的燃烧值各是多少?有多少大卡?热量是多少?哪个热量大?煤=3×107J/kg 煤气的燃烧值是4.2×107J/Kg,1焦=0.024卡路里 标准煤：7000大卡/kg＝7000*4.18＝29260kJ/kg＝29.26MJ/kg 焦炉煤气： 4000大卡/m3左右，煤气密度0.54kg/标准m3 所以，4000大卡/标准m3/(0.54kg/标准m3)≈7400大卡/kg 显然，煤气的热值较高。 各种燃料热值 燃料名称热值MJ/kg 折算率 固体燃料 焦炭 25.12-29.308 0.857-1.000 无烟煤 25.12-32.65 0.857-1.114 烟煤 20.93-33.50 0.714-1.143 褐煤 8.38-16.76 0.286-0.572 泥煤 10.87-12.57 0.371-0.429 石煤 4.19-8.38 0.143-0.286 标准煤 29.26 1.000 液体燃料 原油 41.03-45.22 1.400-1.543 重油 39.36-41.03 1.343-1.400 柴油 46.04 1.571 煤油 43.11 1.471 汽油 43.11 1.471 沥青 37.69 1.286 焦油 29.31-37.69 1.000-1.286 燃料名称热值MJ/m3 折算率 气体燃料 天然气 36.22 1.236 油田伴生气 45.46 1.551 矿井气 18.85 0.643 焦炉煤气 18.26 0.623 直立炉煤气 16.15 0.551 油煤气（热裂） 42.17 1.439 油煤气（催裂） 18.85-27.23 0.643-0.929 发生炉煤气 5.01-6.07 0.171-0.207 水煤气 10.05-10.87 0.343-0.371 两段炉水煤气 11.72-12.57 0.400-0.429

燃料及其燃烧单元测试

燃料及其燃烧单元测试 Revised by BETTY on December 25,2020

4燃料及其燃烧单元测试 一、选择题：（以下各小题，只有一个符合题意的答案，每小题 2 分，共 34 分） 1.下列物质中，碳元素化合价最低的是() 2.下列关于二氧化碳的叙述错误的是() A.环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体 B.是造成全球气候变暖的主要气体 C.在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长 D.能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低 3.具有可燃性和还原性的固体单质是() 4.家庭中要除去水壶中的少量水垢，采用的方法是() A.用食用醋精洗涤 B.用洗洁精洗涤 C.用食盐水洗涤 D.用淘米水洗涤 5.下列物质的用途，既利用了该物质的物理性质又利用了其化学性质的是 () A.用金刚石切割玻璃 B.乙醇被用作内燃机中的燃料 C.用 CO2灭火 D.用石墨作高温电炉电极 6.下列物质分别在空气中燃烧，同时有二氧化碳和水生成的是() ①甲烷②木炭③氢气④石蜡⑤酒精⑥一氧化碳 A.①④⑤ B.①③④⑤ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 7.氧气和二氧化碳在性质上的相似点有() ①都具有氧化性②都具有还原性 ③都能用排水法收集④都能跟碳反应 ⑤都是气体⑥都是氧化物 ⑦都可用于灭火⑧通常状况下密度都比空气大 A.②④⑤⑧ B.①③④⑤⑥⑧ C.①④⑤⑦⑧ D.①④⑤⑧ 8.下列说法正确的是() ①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金 A.①④ B.② C.②③ D.①②③④

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9.发现室内煤气泄漏使人中毒时，应首先做的是() A.迅速做人工呼吸 B.立即关闭煤气阀门，打开门窗 C.拨打急救电话 120 D.立即打开换气扇开关 10 .下列各组物质中主要成份不同的是() A.大理石、石灰石 B.金刚石、石墨 C.天然气、沼气 D.干冰、冰 11. 2002 年桂林市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。 以下做法属于“绿色销毁”的是（） A.泼上汽油焚烧 B.倾倒入漓江中 C.深埋水土中 D.碾压粉碎后回收再利用 12.可以把金刚石、石墨、氧气归为一类物质，下列物质中与它们同属一类的是（ ） A.水 B.氢气 C.钟乳石 D.空气 13.等质量的碳酸钙与盐酸反应或高温煅烧生成二氧化碳的质量（） A.与盐酸反应产生的多 B.高温煅烧产生的多 C.一样多 D.无法判断 14.下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（ ） A B C D 15.在 CO+Cu CO2+Cu 的反应中，做还原剂的是（） A. CO B. CuO C. Cu D. CO2 16.植物进行光和作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于①动植物的呼吸作用，②矿物燃料的燃烧，③死亡动植物的腐烂，④ 矿物如 CaCO3的分解。 A. ①③ B. ①④ C. ①② D. ①②③④ 17.下列各组气体中，既不能都用排水法，也不能用相同的排空气法收集的是（） A. CO2、O2 B. H2、CO2 C. H2、O2 D. H2、CO 二、填空题：(本题共 28 分) 第 2 页 / 共 7 页

常用燃料的燃烧值表

关于各种燃料燃烧值的资料 煤=3×107J/kg 煤气的燃烧值是4.2×107J/Kg,1焦=0.024卡路里 标准煤：7000大卡/kg＝7000*4.18＝29260kJ/kg＝ 29.26MJ/kg 焦炉煤气：4000大卡/m3左右，煤气密度0.54kg/标准m3 所以，4000大卡/标准m3/(0.54kg/标准m3)≈7400大卡/kg 显然，煤气的热值较高。 各种燃料热值 燃料名称热值MJ/kg 折算率 固体燃料 焦炭25.12-29.308 0.857-1.000 无烟煤 25.12-32.65 0.857-1.114 烟煤 20.93-33.50 0.714-1.143 褐煤8.38-16.76 0.286-0.572 泥煤10.87-12.57 0.371-0.429 石煤 4.19-8.38 0.143-0.286 标准煤29.26 1.000 液体燃料 原油 41.03-45.22 1.400-1.543 重油39.36-41.03 1.343-1.400 柴油 46.04 1.571 煤油43.11 1.471 汽油43.11 1.471 沥青37.69 1.286 焦油29.31-37.69 1.000-1.286 燃料名称热值MJ/m3 折算率 气体燃料 天然气 36.22 1.236 油田伴生气 45.46 1.551 矿井气 18.85 0.643 焦炉煤气18.26 0.623 直立炉煤气16.15 0.551 油煤气（热裂）42.17 1.439 油煤气（催裂）18.85-27.23 0.643-0.929 发生炉煤气 5.01-6.07 0.171-0.207 水煤气10.05-10.87 0.343-0.371 两段炉水煤气11.72-12.57 0.400-0.429

上海初三化学燃料及其燃烧教案习题带答案

第四章：燃料及其燃烧 第一节燃烧与灭火 第二节碳 第1课时碳单质 第2课时 CO2和CO的性质 第三节二氧化碳的实验室制法 第四节化学燃料 考点一：燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二，爆炸，燃烧与缓慢氧化的联系与区别 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发 热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气 接触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔 离；与空气隔离；降低 温度至着火点以下 爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃 烧，短时间内积聚大量的热，使气 体体积迅速膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的 氧化反应 与空气或氧接触 ②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就 有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 三，灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

燃烧与燃料复习课

总第—课时本单元第—课时课型：复习课主备人：张传强 燃烧与燃料 一、教学目标 1、通过对燃料燃烧的复习，进一步认识燃烧的条件和灭火的原理；培养学生的安全意识。 2、加深化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染及控制知识的理解；培养学生的社会责任感和环保意识。 3、加深理解二氧化碳的性质并应用；学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 4、通过对质量守恒定律的复习，进一步认识化学变化的微观本质，认识定量研究对化学发展的重要意义。 二、教学重、难点 教学重点：1、燃烧及灭火； 2、化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染及控制； 3、二氧化碳的性质； 4、质量守恒定律。 教学难点：1、质量守恒定律的理解与应用； 2、让学生学会应用所学知识解决实际问题。 三、教学方法：研究法、讨论法、练习法、归纳法 四、教学媒体选择多媒体系统 五、教学内容分析 本节复习内容是第四单元燃烧与燃料，分为四个小专题：1、燃烧及 灭火；2、化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染及控制；3、二 氧化碳的性质；4、质量守恒定律。教学过程中围绕四个专题展开分析与讨论，使学生形成解题的规律和方法。 六、教学过程 ㈠、燃烧及灭火 ［师］:先请同学们看一段影片。这是油库着火，消防员努力灭火的一个片断，由此你能得到什么启示？ ［生］学生思考回答与燃烧（或化石燃料燃烧）的条件、灭火的原理等。［师］:投影燃烧的条件、灭火的原理（注意二者的对应关系）燃烧的条件灭火的原理 ①物质具有可燃性①移走可燃物 ②可燃物与氧气接触②隔绝氧气（或空气） ③可燃物的温度达到其自身的着火点③降低可燃物的温度到着火点以下［例］:扑灭油井大火的方法有：a用火药在大火上方爆炸；b用液态氮。回答（1）a法灭火的原理是什么？（2）b法灭火的原理是什么？（3）a 法与b法哪种灭火快，为什么？ ［生］（1 ）利用炸药爆炸驱赶空气，使之与空气隔绝（2 ）利用液态氮变为气态氮气吸热，使之温度降低，同时氮气也可隔绝空气。（3）a法快；爆炸瞬间完成。

燃烧与燃料

授课日期：星期四第2节课 课型：复习课 课题：第六单元燃烧与燃料 学习目标： 1.通过知识梳理，使燃烧与灭火、化石燃料的应用、碳的循环、二氧化碳的性质制取等知识系统化、网络化； 2.通过复习，发展学生的以下基本观念：变化观（通过燃烧体现和发展的）、 元素观（通过碳循环体现和发展的（严格讲，大循环是碳循环，二氧化碳循环是 次级循环，体现的是一种元素守恒和动态平衡的观点）、化学的价值观、绿色化 学观念（通过2两种物质、一类变化体现和发展的）、实验观（通过实验探究燃 烧的条件、灭火和促进燃烧的方法、二氧化碳的性质和制备等）。 知识点（重点、难点）： 重点：将燃烧与灭火、化石燃料的应用、碳的循环、二氧化碳的性质制取等 知识点系统化、网络化； 难点：学生的变化观、元素观、化学的价值观、绿色化学观念等基本观点的 发展。 学前准备：多媒体等。

[板书]：燃烧的条件 讨论：火炬燃烧系统采用特殊的技术，能抗风抗雨。从燃烧的条件考虑，在强风下火炬也不会熄灭的主要原因是什么？ 3、更旺?

二氧化碳 氧气 光合作用 微 动植物死亡生 物 A ）仪器a的名称是 中发生的化学方程式为 B中观察到的现象是 程式为 ,反应方程式为

（任写一点）； 两个方向：一是减少CO 2 排放，二是增的方式或途径 2CO 2 + 2H 2 O 步行或骑自行车上学等其他合理答案也可） 化石燃料燃烧（或动植物呼吸等）（2）温 ）植树造林（种草等均可） 选用“奥运火炬”这一生活情境素材，能够串联起选择燃料要考虑的因素、燃烧的条件、促进燃烧的方法、灭火的原理、爆炸的条件及防爆措施等知识，不但再现整合已有知识、构建起条理的知识网络，而且实现“从生活走进化学，从化学走向生活”这一理念，充分感受到化学的社会观和价值观。对二氧化

燃烧与燃料复习课

总第__课时本单元第__课时课型：复习课主备人：张传强 燃烧与燃料 一、教学目标 1、通过对燃料燃烧的复习，进一步认识燃烧的条件和灭火的原理；培养学生的安全意识。 2、加深化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染及控制知识的理解；培养学生的社会责任感和环保意识。 3、加深理解二氧化碳的性质并应用；学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。 4、通过对质量守恒定律的复习，进一步认识化学变化的微观本质，认识定量研究对化学发展的重要意义。 二、教学重、难点 教学重点：1、燃烧及灭火； 2、化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染及控制； 3、二氧化碳的性质； 4、质量守恒定律。 教学难点：1、质量守恒定律的理解与应用； 2、让学生学会应用所学知识解决实际问题。 三、教学方法：研究法、讨论法、练习法、归纳法 四、教学媒体选择多媒体系统 五、教学内容分析 本节复习内容是第四单元燃烧与燃料，分为四个小专题：1、燃烧及灭火；2、化石燃料的燃烧对空气、环境造成的污染及控制；3、二氧化碳的性质；4、质量守恒定律。教学过程中围绕四个专题展开分析与讨论，使学生形成解题的规律和方法。 六、教学过程 ㈠、燃烧及灭火 [师]：先请同学们看一段影片。这是油库着火，消防员努力灭火的一个片断，由此你能得到什么启示？ [生]学生思考回答与燃烧（或化石燃料燃烧）的条件、灭火的原理等。[师]：投影燃烧的条件、灭火的原理（注意二者的对应关系） 燃烧的条件灭火的原理 ①物质具有可燃性①移走可燃物 ②可燃物与氧气接触②隔绝氧气（或空气） ③可燃物的温度达到其自身的着火点③降低可燃物的温度到着火点以下 ［例］：扑灭油井大火的方法有：a用火药在大火上方爆炸；b用液态氮。回答（1）a法灭火的原理是什么？（2）b法灭火的原理是什么？（3）a法与b法哪种灭火快，为什么？ [生] （1）利用炸药爆炸驱赶空气，使之与空气隔绝（2）利用液态氮变为气态氮气吸热，使之温度降低，同时氮气也可隔绝空气。（3）

燃料燃烧及分析

燃料及燃烧 从整个燃烧过程来看，燃料的燃烧是物理学化现象的综合过程，这些物理化学现象之间互相联系和制约，并以其纵使关系决定着燃料燃烧的最终结果。特别是在工业炉的燃烧条件下，由于燃烧空间中燃料与空气的混合过程以及反应物质的浓度与温度的分布都和流体介质的速度分布密切相关，因此，燃烧空间的气体动力场的结构及其热力条件往往是影响整个燃烧过程的主要的、甚至是决定性的因素。 一、煤的种类 根据母体物质炭化程度的不同，可将煤分为四大类： 泥煤、褐煤、烟煤和无烟煤 1、泥煤 泥煤是最年青的煤，也就是由植物刚刚变来的煤。在结构上，它尚保留着植物遗体的痕迹，质地疏松，吸水性强。含天然水份高达40%以上，需要进行露天干燥，风干后的堆积密度为300～450kg/m3。在化学成分上，与其他煤种相比，泥煤含氧量最多，高达28%～38%，含碳较少。在使用性能上，泥煤的挥发分高，可燃性好，反应性强，含硫量低，机械性能很差，灰分熔点很低。在工业上，泥煤的主要用途是用来烧锅炉和做气化原料，也可制作焦炭供小高炉使用。由于以上特点，泥煤的工业价值不大，更不适于远途运输，只可作为地方性燃料在产区附近使用。 2、褐煤 褐煤是泥煤经过进一步变化后所生成的，由于能将热碱水染成褐色而得名。它已完成了植物遗体的炭化过程，在性质上与泥煤有很大的不同。与泥煤相比，它的密度较大，含碳量较高，氢和氧的含量较小，挥发分产率较低，堆积密度750～800kg/m3。褐煤的使用性能是粘结性弱，极易氧化和自燃，吸水性较强。新开釆出来的褐煤机械强度较大，但在空气中极易风化和破碎，因而也不适于远地运输和长期储存，只能作为地方性燃料使用。 3、烟煤 烟煤是一种炭化程度较高的的煤。与褐煤相比，它的挥发分较少，密度较大，吸水性较小，含碳量增加，氢和氧的含量减少。烟煤是冶金工业和动力工业不可缺少的燃料，也是近代化学工业最要原料。烟煤的最大特点是具有粘结性，这是其他固体燃料所没有的，因此它是炼焦的主要原料。应当指出的是，不是所有的烟煤都具有生气同样的粘结性，也不是所有具有粘结性的煤都适于炼焦。为了适应炼焦和造气的工艺要求来合理地使用烟煤，有关部门又根据粘结性的强弱及挥发分产率的大小等物理化学性质，进一步将烟煤分为长焰煤、气煤、肥煤、结焦煤、瘦煤等不同的品种。其中，长焰煤和气煤的挥发分含量高，因而容易燃烧和适于制造煤气。结焦煤具有良好的结焦性，适于生产优质冶金焦炭，但因在自然界储量不多，为了节约使用，通常在不影响焦炭质量的情况下与其他煤种混合使用。 4、无烟煤 无烟煤是矿物化程度最高的煤，也是年龄最老的煤。它的特点是密度大，含碳量高，挥发分极少，组织致密而坚硬，吸水性小，适于长途运输和长期储存。无烟煤的主要缺点是受热时容易爆裂成碎片，可燃性较差，不易着火。但由于其发热量大（约为29260kJ/kg，灰分少，含硫量低，而且分布较广，因此受到重视。据有部门研究，将无烟煤进行热处理后，可以提高抗爆性，称为耐热无烟煤，可以用于气化，或在小高米和化铁炉中代替焦炭使用。 二、煤的化学组成 煤的主要可燃原素是碳，其次是氢，并含有少量的氧、氮、硫，它们与碳和氢一起构成可燃化合物，称为煤的可燃质。除此之外，在煤中还或多或少地含有一些不可燃的矿物质

燃料与燃烧第二版习题答案

《燃料与燃烧》习题解 （仅供参考） 第一篇 燃料概论 1. 某种煤的工业分析为：M ar =3.84, A d =10.35, V daf =41.02, 试计算它的收到基、干燥基、干燥无灰基的工业分析组成。 解：干燥无灰基的计算：0 2.41=daf V 98.58100=-=daf daf V Fc ; 收到基的计算 ar ar ar ar V M A FC ---=100 36.35100 100=--? =ar ar daf ar A M V V A ar = 9.95 FC ar = 50.85 干燥基的计算： 35.10=d A V d = 36.77; 88.52100=--=d d d A V FC 2. 某种烟煤成分为： C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 A d =8.68 M ar =4.0; 试计算各基准下的化学组成。 解：干燥无灰基：80.3100=----=daf daf daf daf daf N O H C S 收到基： 33.8100 100=-?=ar d ar M A A 95.72100 100=--?=ar ar daf ar M A C C

H ar =5.15 O ar =4.58 N ar =1.67 S ar =3.33 M ar =4.0 干燥基： 68.8=d A 99.75100 100=-? =d daf d A C C 36.5913.0=?=daf d H H 77.4913.0=?=daf d O O N d = N daf ×0.913 =1.74 47.3913.0=?=daf d S S 干燥无灰基：C daf =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 S daf =3.80 3. 人工煤气收到基组成如下： 计算干煤气的组成、密度、高热值和低热值； 解：干煤气中： H 2，d = 48.0×[100/（100-2.4）]=49.18 CO ，d = 19.3×1.025=19.77 CH 4，d = 13.31 O 2，d = 0.82 N 2，d = 12.30 CO 2，d = 4.61 ρ＝M 干/22.4＝(2×49.18%+28×19.77%+16×13.31%+32×0.82%+28× 12.30%+44×4.61%)/22.4 ＝ 0.643 kg/m 3 Q 高 ＝4.187×（3020×0.1977+3050×0.4918+9500×0.1331） ＝14.07×103 kJ/m 3＝ 14.07 MJ/ m 3 Q 低 ＝4.187×（3020×0.1977+2570×0.4918+8530×0.1331） ＝12.55×103 kJ/m 3＝ 12.55 MJ/ m 3 第二篇 燃烧反应计算 第四章 空气需要量和燃烧产物生成量