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苏教版必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物练习

专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物

一、选择题：（每小题3分，共69分）

1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）

A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降

C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂

2.右图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不．

正确的是( )

A ．装置中，a 管能产生氢气

B ．b 管导出的是氯气

C ．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

D ．在石墨棒电极区域有NaOH 产物

3．下列物质属于纯净物的是（）

A ．液氯

B ．漂白粉

C ．氯水

D ．食盐水

4.下列变化属于化学变化的是( )

A ．溴水中加入CCl 4，振荡后溴水褪色

B ．氯水久置后变为无色

C ．碘受热后升华

D ．漂白粉用于环境消毒杀菌

5．必须加入还原剂后才能发生的变化是（）

A ．Cl 2→ ClO -

B ．Cl -→ Cl 2

C ．Cu 2+→Cu

D ．CO 32-→CO 2

6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比，水的作用不相同的是（）

A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑

B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3

C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2

D ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

7．下列变化不能直接实现的是（） A( HCl)B(Cl 2)C(Ca(ClO)2)D(HClO)E(CO 2)

A ．A→

B B ．B→

C C ．C→

D D ．D→E

8．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则丙瓶中的气体是（）

A.HBr

B.HCl

C.H 2

D.Cl 2

9．气体X 可能含有Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种，已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X 的成分的分析，下列说法正确的是（）

A ．一定含有HBr ，可能含有CO 2

B ．一定不含CO 2

C ．一定含有Cl 2

D ．可能含有CO 2、Cl 2

10．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；关

于该反应的下列说法正确的是( )

A ．NaNO 2是氧化剂

B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂

11．下列物质中，不能使有色布条褪色的是()

A．次氯酸钠溶液B．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液

12以下有关漂白粉的说法正确的是()

A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物

B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌

C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

D．氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用

13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

14．已知在水溶液中溴可与镁发生下列反应：Mg＋Br2===MgBr2。在碱性溶液中溴能发生下列反应：3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O。下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）

A．少量KCl晶体B．KOH晶体C．CCl4D．Mg 15．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

16．下列关于氯水的叙述中正确的是 ( )

A．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。 B.新制氯水可使碘化钾淀粉试纸变蓝C．氯水经光照后有气泡逸出，该气泡是Cl2 D．氯水能导电，所以氯水是电解质17．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如

图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金

属的反应。其中有错误的是（）（）

A．①和②B．只有②

C．②和③D．②③和④

18. 知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类

似的反应，其最终产物是（）

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

19.在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是（）

A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应

C ．氟化钠与AgNO 3在溶液中无沉淀生成

D ．氟化银难溶于水

20．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾含量为20—50 mg/kg

21.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )

A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

22．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A ．2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2

B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2

C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O D. 3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3

二、非选题（共34分）

23.（6分）右图是实验室中用KMnO 4与浓盐酸反应

制取适量氯气的简易装置。

装置B 、C 、D 的作用分别是：

B ；

C ；

D 。

24．(4分)某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI 溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH 溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是____________。（填相应字母）

(2)写出③→④的化学反应方程式____________________________________________。

25．（10分）实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

(1) 用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

(2)当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是____________，产生氯气在标准状况下的体积为________。

(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有____________________________。

A．酸性B．还原性C．氧化性D．挥发性

(4)结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO－4的废液时，要特别注意什么问题？________________________________________________________________________。

△26．(14分)实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2=====

CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序

号)()接()接()接()接()接()，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。

(2)装置②的作用是____________________________________；

装置④的作用是______________________________________。

(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。

(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为__________________________

答案

23向上排空气收集气体

安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中

吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

24 (1)ADBC(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O

(2)KMnO 4 HCl 5 mol 56 L

(3)A 、B

(4)防止与含还原性的Cl －的溶液混合 26 (1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B

(2)除去Cl 2中的水蒸气除去Cl 2中的HCl 气体

(3)气密性 ①

(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题

氯、溴、碘及其化合物一、选择题 1．下列叙述，正确的是 ( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液 2 ，可将气体通入饱和食盐水 ⑤除去HCl气体中的Cl 2 A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤ 解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO 3 ，⑤错，排除D项。气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl 2 答案 C 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑥ 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。分子，其既无酸性，又无漂白性。④在题中所给的物质①、②中只存在Cl 2 中存在的是Cl 分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和2 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥ 盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。答案 A 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2 O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、 OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl 2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入 AgNO 3 产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。答案 B 4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案 D 5．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。

历史必修三专题一复习提纲

专题一：中国传统文化主流思想的演变学习要求：知道诸子百家的主要流派儒家、道家、法家、墨家；认识百家争鸣局面形成的重要意义；以孔子、孟子、荀子的主张为例，了解早期儒家思想的形成。一、百家争鸣 1、背景 ①经济上：随着铁器的使用和牛耕的推广，促使井田制逐步瓦解，奴隶制经济崩溃。而封建经济的迅速发展，为学术文化的繁荣提供了物质条件。 ②政治上：周王室衰微、诸侯士大夫崛起。各种力量在争衡、较量，对社会变革的现实发表不同的看法，提出改革时弊的各种方案。 ③阶级关系上：“士”因各诸侯国都想富国强兵、礼贤下士而思想活跃和受重用。 ④思想文化上：从“学在官府”到“学在民间”。私学的兴起，造就了一大批知识渊博和阅历丰富的文士，同时也为学术繁荣提供了舆论阵地。 ①春秋战国时期的“百家争鸣”是中国学术文化、思想道德发展的重要阶段，奠定了中国传统文化体系的基础； ②在“百家争鸣”的过程中，各家学派相互取长补短，形成了中国思想文化兼容并包和宽容开放的特点； ③儒家思想就是在“百家争鸣”中吸收、融合各家之长形成和发展起来的，并在日后成为中国传统文化的主流思想； ④“百家争鸣”是中国历史上第一次思想解放运动，对当时和之后中国社会历史的发展起了巨大的推动作用。在“百家争鸣”的过程中，各学派互相诘难、批驳，又彼此吸收、融合，终于形成古代中国的思想。其中，儒家思想孕育了我国传统文化中的政治理想和道德准侧；道家学说构成了中国2000多年传统思想的哲学基础；法家思想中的变革精神，成为历代进步思想家、政治家改革图治的理论武器。他们共同构成了中华民族传统文化的基本精神。

学习要求：知道汉武帝采纳董仲舒“罢黜百家、独尊儒术”的建议，使儒学成为正统思想的史实。二、儒学成为正统思想——罢黜百家，独尊儒术 1、董仲舒的儒学思想（1）背景： ①现实需要：汉武帝需要加强中央集权，维护国家的统一。（政治：王国问题。民族关系：北方匈奴+南方西南地区。经济：土地兼并，阶级矛盾激化） ②用人政策：汉武帝起用“贤良文学”的儒学之士数百人，担任官职。 ③个人发挥：董仲舒吸收法家、道家与阴阳家的思想，对儒家思想进行发挥——新儒学，使其更适应专制主义中央集权的需要。（2）内容： ①针对中央集权的需要,提出“大一统”和“罢黜百家，独尊儒术” ②针对加强君权的需要，提出“君权神授”与“天人感应” ③针对土地兼并的现实，发挥“仁政”，轻徭薄赋——缓和阶级矛盾 ④针对为人处事标准，提出“三纲五常”——维护统治秩序（既要维护君主的权威，加强中央集权，又要限制君主暴政。继承儒家“仁政”学说，又吸收法家加强君主专制中央集权思想。） 2、儒学成为正统思想：汉武帝时期，采纳董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的主张，儒家思想成为封建社会的正统思想（根本原因：改造后的儒家思想适应了封建专制中央集权的需要） 3、影响： ①消极影响：结束了各派学术思想平等竞争的局面，扼制了学术思想的自由发展 ②积极作用：提升了儒学的地位，对中国文化发展影响深远，儒家思想确立为封建社会的正统思想 ③深远影响：汉王朝由此加强了对思想、文化和教育的重视，对民族历史文化的进步有积极意义

(完整版)高中化学必修二专题一

高中化学必修2专题一知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z 个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al 2O ３+2N ａOH ＝== ２ＮaA ｌO 2+Ｈ2Ｏ ②过滤:除去杂质 ③酸化:NaAlO 2+CO 2+2Ｈ2O === Al(OH)3↓＋N ａHCO 3 ④过滤: 保留氢氧化铝 ⑤灼烧：２Al(OH)３ ===＝=== ４Ａl+3Ｏ2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1）与酸的反应:２Al ＋ 6ＨCl ＝ 2AlC ｌ3 ＋ 3H 2↑ （2）与碱的反应：2Ａｌ+2N ａOH+２H 2O ＝2NaAl Ｏ2+３H 2↑ 第一步:２Ａl+6H ２O= 2A ｌ（ＯH)3+3H ２↑ 第二步:Al(OH)3＋NaOH ＝ＮａAlO 2＋2Ｈ2O ★ 总方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H ２Ｏ +３H 2↑ （3）钝化：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应: 2Al + Ｆe ２Ｏ3 === 2Fe + Al 2Ｏ3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe ３O 4、V 2O 5、C ｒ2O ３、M ｎO ２)组成的混合物。氧化铝的化学性质(两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料通电高温

氢氧化铝（两性氢氧化物) （1）与酸的反应:Aｌ（OH）3 + 3HCl = AｌＣl３+ 3Ｈ2O （2）与碱的反应：Ａl（ＯＨ）3 + ＮaOH = NaAlO2 + 2Ｈ２O 氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlＣl３＋３NH3Ｈ2O=Aｌ(ＯH）３↓+ＮH4Cｌ3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应ＡlＣl3＋3NaＯH=Ａl（ＯH)3↓+3NａCl AlＣｌ3＋４NaOH=NaAlO2+2H2Ｏ+3ＮaCｌ第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法 (1）制取CO:Ｃ+O2 =＝= CO２,ＣＯ2+Ｃ==＝CＯ（2)还原(炼铁原理）：Fe２O3 +3ＣＯ==＝2Fe＋3CO２（3）除SiO2：ＣａCO３＝＝=CaＯ＋CＯ2↑,CaＯ+SiO2===CａSｉO３铜的冶炼方法 1．高温冶炼黄铜矿→电解精制;2．湿法炼铜:Fe + CuSO４ = FeSO4+ Cu；３.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。铁铜 (1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fｅ2O3) ②2Fe＋3Ｃl2 === 2FeCｌ3 ③2Ｆe+3Bｒ2 === ２ＦeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2Ｏ２＝== Fe3Ｏ4(2价Fe占 3 1 ,2价Ｆe占 2/3) Cu +O２＝＝= 2CuO Cu ＋ Cl2＝== CuCl2 2Cu ＋Ｓ === Cu2S ①非强氧性的酸:Fｅ+ ２Ｈ+ =＝Ｆｅ2+ + ①非强氧性的酸: 不反应高温高温 △ △ 点燃点燃点燃点燃

高考真题汇编必修三专题

07-11年高考真题汇编：必修三专题2 一、选择题（本大题共34小题） 1．（2009年高考安徽文综14题）西方学者查尔斯·默里在《文明的解析》一书中以下图表示公元600～1800年中国绘画的发展状况，约每200年间出现一个高峰。处于该图第一个高峰期的著名画家是 A．顾恺之 B．吴道子 C．张择端 D．郑板桥【答案】B 【点拨】本题主要考查古代中国的科学技术与文学艺术中的书画的发展的内容，时间跨度大，并以新材料和图示的方式出现，设计新颖。从图中可以看出，第一个高峰大约出现在唐朝，顾恺之是东晋画家，张择端是北宋画家，郑板桥是清朝画家。由此可知，只有吴道子符合题意。本题考查中国古代绘画艺术，属于容易题。解题关键是古代绘画的杰出代表人物，图中第一个高峰应为唐朝时期，A顾恺之是魏晋时期，B吴道子是唐朝时期，C张择端是北宋时期，D郑板桥是清朝时期，故B项正确。 2．（2008年高考广东理科基础62题）中国古代文学作品的主流表达形式从诗、词转变到散曲、小说。这反映了 A．自然经济缓慢解体 B．城市经济逐渐繁荣 C．中央集权不断加强 D．儒家地位逐步提高【答案】B 【点拨】城市商品经济的繁荣对文学形式的发展起了推动作用。自然经济的解体始于鸦片战争后；儒家思想自汉武帝采纳董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议后，就成为中国封建社会的

统治思想；中央集权的不断加强在文化教育方面主要体现在考试内容的限定上。 3．（2007年高考广东单科5题）从汉赋、唐诗、宋词、明清小说等主流文学表达形式的变化看,中国古代文学的发展趋势是（） A．逐渐平民化 B．逐渐贵族化 C．逐渐神秘化 D．逐渐宗教化【答案】A 【点拨】属于中等难度题。本题考查考生对历史概念的理解和比较能力。汉赋、唐诗、宋词以及明清小说的发展反映了当时社会商品经济发展，市民阶层日渐兴起历史。日益平民化，反映平民的生活、对精神生活的追求是中国古代文学的发展趋势。此题考查考生的时序思维和概括分析历史问题的能力。我国古代文学艺术灿烂辉煌，各朝代有自己的主流文学形式，一起构成我国古代丰富多彩的文化。从汉代到明清，主流文学形式由“赋”到“小说”的变化，考生只要按时序并结合所学知识分析，就会明白主流文化是日趋平民化了。此题选A。 4．（2009年高考浙江文综23题）随着计算机信息技术的进步，一些图书馆的纸质历史文献已经以电子文本的形式提供利用。我们应如何历史地看待这一现象？ A.现代发明比古代发明更为重要 B.造纸术的发明已经失去历史意义 C.历史文献不应该采用时髦的电子文本 D.不论是纸质文本还是电子文本，《论语》终究还是《论语》【答案】D 【点拨】电子文献具有多媒体信息存储和传递功能、检索方便、信息存储容量大等优点；纸质文献则更符合人们的阅读习惯、更具有权威性等优点。电子文献与纸质文献各有特色，优势互补，在很长的时期内将共生共存。工具发生了变化，那仅仅是表现形式发生了变化而已，但是本质并没有发生变化，它们对保留民族文化遗产都有各自不可替代的作用。 5．（2007年高考江苏单科2题）平灭六国后，秦始皇“一法度、衡石、丈尺。车同轨，书同文字”。其中“书同文字”是指把以下哪种字体作为全国统一的官方书体? （）

化学必修二专题一

物质结构元素周期律单元知识总结【单元知识结构】 (一)原子结构 1．构成原子的粒子及其关系 (1)原子的构成 (2)各粒子间关系原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) (3)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定。原子种类由质子数和中子数决定。核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。质子数与核外电子数决定是原子还是离子。原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。

(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：H。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 2．原子、离子半径的比较 (1)原子的半径大于相应阳离子的半径。 (2)原子的半径小于相应阴离子的半径。 (3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。 (4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。 (5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。 3．核素、同位素 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。 (3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。 (二)元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。具体关系如下： 2．比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (2)非金属性强弱的依据 H反应，生成的氢单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与 2

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化 1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物） 1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→氧化产物　＋　还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等；

同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子核素：具有一定质子数和种子数的原子质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物 1.氯气的生产原理（1）工业制法——氯碱工业 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 正极负极（2）实验室制法反应原理：MnO2＋4HCl (浓) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） 2. Cl2与非金属反应现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾 3. Cl2与碱的反应 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分为NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分,其中Ca(ClO)2为有效成分氯水Cl2＋H2O == HCl＋HClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质 1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2） 2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2）,颜色由浅到深

(完整版)化学必修二第一章测试题及答案

人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（） A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ．氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（） A ．N 2 B ．CO 2 C ．NaOH D ．CH 4 4．已知某粒子 n A Z R ，则元素R 的原子序数是（）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg) 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是 A ．3 2He 原子核内含有2个中子 B ．3 2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2 B ．金属性强弱：K ＜Na

苏教版-高中复习化学-必修一-专题三-知识点总结

专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取 ①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质 ③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝 ⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1）与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ （3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应： 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料通电高温

氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl 第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO （2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 （3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 铜的冶炼方法 1.高温冶炼黄铜矿→电解精制； 2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； 3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜（1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 3 1 ，2价Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S （2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）: a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ) 高温高温 △ △ 点燃点燃点燃点燃

2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习

《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习一、氯气的性质及用途 1、物理性质：（1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化（2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。（3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1 ；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质：氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl －易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．） 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色）说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等．（2）与非金属反应如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． 2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态）（3）与水反应：化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH － )的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新 2 8 7 +17

人民版必修三专题一知识总结

儒学产生孔子政治思想：提出“仁”与“礼”的学说；主张德治；注重政治与人事，对鬼神敬而远之。教育思想：开办私学；有教无类；因材施教；注重人的全面发展。文化贡献：整理“五经” 伦理观：性相近孟子仁政”学说；“民贵君轻”思想。伦理观：性善论荀子仁义；君舟民水；礼法并用伦理观：性恶论老子哲学思想：“道”是世界根本；朴素的辩证法思想；以柔克刚，以弱胜强政治思想：小国寡民，无为而治无为、逍遥的处事方法庄子道是最高准则；宣扬天道与自然无为；齐物论；逍遥的人生哲学韩非加强君主集权；厉行赏罚，奖励耕战；不期修古，不法常可。事异则备变。墨子兼相爱、交相利；非攻、尚贤、尚同、非乐、非命、节葬、节用；认识论：认识以客观实践为来源逻辑学：提出中国最早的逻辑学术语成为正统董仲舒针对中央集权的需要,提出“大一统”和“罢黜百家，独尊儒术”针对加强君权的需要，提出“君权神授”与“天人感应” 针对阶级矛盾的现实，发挥“仁政”：轻徭薄赋针对稳定统治秩序，提出“三纲五常” 儒学复兴韩愈提出了儒家的“道统”思想。李翱从“性命之源”的高度来理解孔子之道。儒学成熟周敦颐结合《周易》解释《太极图》，把人与天地万物的本原合而为一，为理生万物提供依据。邵雍重新排列《周易》的六十四卦，试图揭示宇宙规律，进而解释人类命运。张载开创了理学中的“气学”一派，是理学中唯物主义的杰出代表。

在理论上，严格区分了天,道,性,心等概念，准确地表达理学的基本宗旨和精神。二程哲学思想：理学的最高范畴“天理”；天理的核心就是“仁”；修养的最高境界就是“仁”认识论：格物致知；伦理观：把天理和伦理道德直接联系起来；政治思想：发挥仁的学说，认为仁是与万物俱生的朱熹理气论：理是根本，理先于气；理离不开气；万物皆有理，终归于一，就是太极（客观唯心论）。修养论：以本体论为基础的关于个人学习、实践的学问；区分教育的小学和大学两个阶段，强调学习积累、循序渐进；强调仁和仁者境界。社会政治理论：以道统论为依据的社会实践理论；道的价值内涵是“三纲五常”；儒家干预政治关键是“正君心”。为《四书》注解，成为理学的经典著作陆九渊核心命题是“心即理也” 名言是“宇宙便是吾心，吾心便是宇宙”。反对埋首书册，主张于人生日用处直接体悟，“发明本心”,作为自己安身立命之地。认为“物欲”和“意见”是人心之弊，所以要将其剥落、扫除。王守仁人心是世界万物的本源；学以至圣的修养的关键在于“致良知”；强调“知行合一”。批判继承李贽否定儒学正统权威性-----反对以“圣人”之言作为判断是非标准。认为理在百姓日常生活当中-----批判存天理灭人欲提出“童心说”，主张男女平等-----反对礼教虚伪，官场欺诈主张男女平等-----反对封建礼教黄宗羲批判君主专制，提出君臣平等思想。主张限制君权，，学校是决定是非的最高机构呼吁废除“一家之法”建立“天下之法” 反对重农抑商，主张工商皆本顾炎武批判“私天下”的君主专制和官僚士大夫的腐败。提出“众治”的主张：以天下之权，寄之天下之人（原始的主权在民思想）。

苏教版化学必修二专题一试题

高一化学专题一微观结构与物质的多样性测试试卷班级：座号：姓名：得分：一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分） 2、下列说法中不正确的是（） A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的 B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）A．b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 4、下列叙述能肯定金属A比金属B金属性强的是（） A．A、B最高价氧化物的水化物的化学式分别为AOH和B(OH)2 B．A原子半径比B原子半径大 C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，A产生的H2比B多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 5下列说法肯定错误的是（） A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（） A．干冰 B.氯化钠 C 氢氧化钠 D.碘 8、下列物质固态时必定为分子晶体的是（） A．金属氧化物 B.非金属单质 C 金属氧化物 D.含氧酸 9、同分异构体具有（） ①相同的相对分子质量；②相同的分子式；③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质 A．①②④B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 10、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.Cl2和KCl 11、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是 A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N含的中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素 12、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是 A．①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③ 二、双向选择题（每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对的2分，选错一个的0分。） 13、下列叙述正确的是（）

(完整word版)高中化学必修二第一章练习题

1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧B．氟C．碳D．氮 2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 3．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是 A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53 I核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He的说法正确的是 A．3 2He原子核内含有2个中子B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 6．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ3 7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 8．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化 11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定 C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性 14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为 A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 15. 对于 A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 16、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是C A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C 17、对于A Z X和A+1 Z X+两种粒子，下列叙述正确的是 A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 18、下列叙述中错误的是A A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 19、下列各组元素性质递变情况错误的是B A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大 C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强 20、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 21、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子序数XY D．原子最外层电子数X〈Y 22、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： A．在周期表中处于第三周期ⅦA族， B．在周期表中处于第2周期ⅤA族