2016级高一年级新生暑期学习生活指导 化学

化学

第一天《化学实验基本操作》

( )

1.下列实验操作错误的是

2.实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是

( )

3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是

A.④⑤①②③

B.①②③④⑤

C.③④①②⑤

D.②①④③⑤

4.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较( )

A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较

5.右图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答：

(1)写出标号仪器的名称：

①；②。

(2)漏斗中液体的液面应该 (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。

(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；

等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

第二天《复分解反应》

1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由！Ca(OH)2+HNO3——BaCl2+H2SO4——

Na2CO3+HCl——NaCl+Cu(OH)2------

FeCl3+NaOH——Ca(OH)2+Na2CO3——

K2SO4+NaNO3——CaCO3+NaCl——

NaCl+AgNO3——Fe2O3+H2SO4——

2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）

A. CaCl2Na2CO3

B. K2SO4Ba(NO3)2

C. HNO3Na2SO4

D. NaOH HNO3

3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A．FeCl

3、Na

2

SO

4

、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO

3

C．MgSO

4、NaNO

3

、KOH D．Na

2

CO

3

、KNO

3

、HCl

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Fe2+、Ca2+、CO

32-、OH- B.Na+、SO

4

2-、Cl-、OH-

C.Ba2+、H+、Cl-、OH-

D.Ag+、NH

4+、NO

3

-、OH-

5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

A.SO

42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO

4

2-、Cu2+、NO

3

-

C.Cl-、K+、SO

42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO

3

2-、Na+

6、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）

A.BaCl

2、Na

2

SO

4

、Ca（OH）

2

B.MgCl

2

、CuSO

4

、NaNO

3

C.AgNO

3、BaCl

2

、K

2

SO

4

D.CaCl

2

、K

2

CO

3

、NaNO

3

7、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）

A、Na

2SO

4

B、Na

2

CO

3

C、CuSO

4

D、H

2

SO

4

8、能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（）

A、盐酸

B、NaOH溶液

C、BaCl2溶液

D、KNO3溶液

9、某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（）

A、原溶液中一定含有Ag+

B、原溶液中一定含有SO42-

C、原溶液中一定不含CO32-

D、原溶液中可能含有Ag+或SO42-

第三天《原子结构示意图》

1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（）

A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子数

2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（）

A．得失电子能力B．相对原子质量

C．原子的质子数D．元素的化学性质

3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（）

A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数

4．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（）

12．元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的符号是，质子数

是，电子层数是，最外层电子数是，元素的类别是（选填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”）。

13．如图是氧元素的原子结构示意图，则下列说法错误的是（）

A．核内有8个质子B．最外层电子数为6个

C．氧元素在化合物中的化合价通常为-2价

D．氧原子在化学反应中易得电子成为阳离子

14．右图是铝元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（）

A．铝原子核内质子数是13 B．铝原子最外层有3个电子

C．铝原子和氯离子最外层电子数相同D．铝离子带3个单位正电荷

17．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（）

A．该原子的核外电子数是16

B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为+6价

C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物

D．该原子的最外层达到了稳定结构

19．如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是（）

A．①③B．②④C．②③D．①④

20．右图是元素X的原子结构示意图．下列说法正确的是（）

A．该原子在化学变化中易得电子 B．X属于非金属元素

C．该原子最外电子层达到了稳定结构 D．X与Cl形成的化合物为XCl2

第四天《化合价与化学式》

1．初中化学中常见的带电原子团：

碳酸根离子 _____________ 、碳酸氢根离子_____________ 、硫酸根离子_____________、亚硫酸根离子 _____________、高锰酸根离子_____________、硝酸根离子 _____________、磷酸根离子_____________、氢氧根离子_____________、铵根离子_____________

2.写出下列物质的化学式：

氯化钠（）氢氧化钡（）硫酸钡（）硝酸银（）

氧化铁（）氨气（）二氧化碳（）氮气（）

碳酸氢钙（）氯化亚铁（）硝酸（）硫酸（）

一氧化碳（）硝酸钾（）硝酸铵（）硫酸铁（）

石灰石（）烧碱（）纯碱（）胆矾（）

3．三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是（）

A.+6

B. +3

C. +2

D. -2

4. 下列化学用语与含义不相符的是（）

A.AlCl3—氯化铝

B. 钙离子—Ca2+

C. 2个氧元素—2O

D. 2个水分子—2H2O[来

5．硝酸见光发生如下分解反应：4HNO3======2H2O + 4X↑ + O2↑，则X的化学式为[（）_科_网] A．SO2 B．N2O C．NO D．NO2

6.有6种物质按下列顺序排列：①X ② Cl2③HClO ④KClO3⑤KClO4根据它们这种排列规律，X应该是下列的（）

A. HClO3

B. CaCl2

C. Cl2O7

D. Cl2O3

7. 下列物质中氮元素的化合价最低的是（）

A. NaNO3

B. NO2

C. NH4Cl

D. N2

8. 下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）

A. SO2和SO3

B. S和H2S

C. H2S和H2SO4

D.Na2SO3和SO2

9. 在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（）

A. 化合物中既含正价元素又含负价元素

B. 只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物

C. 两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价

D. 由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。

10. 某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_ ，硫酸盐的化学式为。

第五天《物质的分类》

温馨提示：

1.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：

（每一类各写两例）

⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_______ ______

⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________

2.化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH值及主要成分的化学式：

编号①②③④⑤

名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液

主要成分CH3COOH C2H5OH C12H22O11Ca(OH)2Na2CO3

溶液pH 3 7 7 11 10

试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：

属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；

属于有机物的是____________。

⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。

⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。

3. （物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）

物质名称干冰苛性钠水银沼气

化学式FeSO4H2CO3

类别

4．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：

①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；

③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）

①__________ ②__________ ③__________ ④__________

5.进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：

①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；

②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；

③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；

④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；

⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；

⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。

第六天《氧化物酸碱盐 1》

1．酸、碱、盐的溶解性规律

试分析左边酸、碱、盐的溶解性，你发现了什么规律吗？

（1）可溶性碱有：；

（2）难挥发性酸有：；

（3）不溶性盐酸盐有：；

不溶性硫酸盐有：；

可溶性碳酸盐有：；

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水。

2.酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系（如右图）

例：用七种方法制取MgCl2

Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①

Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②

Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④

Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥

Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦

Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧

Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨

试用五种方法制备ZnSO4

;

;

第七天《氧化物酸碱盐 2》

1．用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸 ( ) A．与金属的反应 B．与金属氧化物的反应

C．与碱的反应D．与某些盐的反应

2．向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是 ( ) A．酸的水溶液B．碱的水溶液 C．碱性溶液 D．酸性溶液

3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是 ( )

A.O2

B.CO

C.SO2

D.N2

4．下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 ( )

A.NaCl和KNO3

B.NaOH和HCl

C.Na2CO3和CaCl2

D. MgCl2和NaOH

5.人体内胃液的pH约为0.9--1.5，则胃液（）

A.呈酸性

B.呈碱性

C.呈中性

D.酸碱性无法判断

6.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是( )

A．作建筑材料 B．改良酸性土壤

C．制农药波尔多液 D．治疗钙缺乏症

7．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是( )

A．CuCl2 B．FeCl3 C．Mg(NO3)2 D．H2SO4

8. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 ( )

A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2CO3 D．MgSO4→Mg(OH)2

9．下列物质的用途叙述正确的是（）

A、用NaOH改变酸性土壤

B、用CO2充灌探空气球

C、用于冰进行人工降雨

D、服用Ca（OH）2来治疗胃酸过多

10. 下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁﹑氯化钡溶液﹑烧碱溶液反应都是( )

A．浓盐酸 B．三氧化硫 C．氧化钙 D．硫酸钠

11.下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加且变质的是 ( )

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．Na2CO3?10H2O D．NaOH固体

12. 有X﹑Y﹑Z三种金属将X﹑Y和Z分别进入稀盐酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z进入X的硝酸盐

溶液中，再Z的表面有X析出。则X﹑Y﹑Z三种金属的活动性由强到弱顺序是( )

A． X﹑Y﹑Z B． X﹑Z﹑Y C． Y﹑Z﹑X D． Y﹑X﹑Z

13. 只用一种试剂，即可一次性鉴别K2SO4、AgNO3和KOH三种溶液，这种试剂是 ( )

A、BaCl2溶液

B、稀HNO3

C、FeCl3溶液

D、稀H2SO4

14. 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色

加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象

加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）

A．②①③④ B．④③②① C．③④①② D．①②④③

15．分别将下列各组物质加人水中，发生了化学反应，但无明显现象的是（）

A、Na2CO3 Ca(OH)2 KOH

B、CuSO4 NaOH Na2CO3

C、HCl NaOH NaCl D 、NaNO3 KCl Na2SO4

16．下列物质可与盐酸反应，又可与石灰水反应的是（）

A．硫酸镁 B．纯碱 C．碳酸铜 D．氯化铁

17．只用一种试剂将NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4 三种溶液区别开，这种试剂是（） A．BaCl2溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．Na2CO3溶液

18. 有以下10种物质：氯化钠、氯化铁、氯化银、纯碱、石灰石、硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡、硝酸钾、硝酸银。其中能与铁反应生成红色物质的是；能与盐酸反应生成气体的是；能与氢氧化钡反应生成两种颜色沉淀的是；能与烧碱溶液反应生成红褐色沉淀的是。

19．调味用的食醋中含有醋酸，醋酸可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH3COONa），同时醋酸可用来浸泡水壶以除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。写出有关反应的化学方程式

①

②。

20．用化学方程式表示除去下列各组物质中的杂质（括号内的物质为杂质）

（1）FeSO4（CuSO4）_______________________________________________________

（2）NaOH（Na2CO3）_______________________________________________________

第八天《有关化学式计算题》

1、计算CuSO4·5H2O的相对分子质量；

2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比；

3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）

A.36%

B.38.4%

C.42.6%

D.48%

4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）

A.24

B.27

C.56

D.65

5、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）

A.氧元素的质量分数

B.硫元素的质量分数

C.元素种类

D.原子个数比

6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）

A.R2O

B.RO

C.R2O3

D.RO3

7、在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）

A.2a%

B.1-a%

C.1-0.5a%

D.1-1.5a%

8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）

A.20%

B.25%

C.30%

D.35%

9、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请

根据标签信息回答：

（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）

××牌口服液

主要成分：葡萄糖酸锌

化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌

45.5mg

××制药厂

2021年高二化学暑假作业(5)

2021年高二化学暑假作业（5） 一、选择题 1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( ) A．在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水中的溴改为CCl 4 萃取碘 水中的碘 B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 2. 以下贮存物质的方法正确的是( ) A．少量白磷贮存在二硫化碳中 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C．少量钠贮存在酒精中 D．少量钠贮存在煤油中 3. 分离下列各组物质的方法不正确的是（） A．磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO 4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。 A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离 B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取 C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中 5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )

高一化学暑假作业：填空题

高一化学暑假作业：填空题 填空题 1.在短周期元素中：①金属性的元素是________，与水反应最剧 烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 ________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的 是________;④价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________. 2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的 元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是 ________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________. 3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素 符号). 4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它 在周期表中的位置是________，它的价氧化物的化学式是________， 价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________. 5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其价氧化物 的化学式________，价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢 化物的化学式________. 6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A 的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多 8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、 C________，其中原子半径的元素(写元素符号)________，写出3种元

江苏省高化学暑假作业答案

江苏省高化学暑假作业答案 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 K— 39 I—127 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，本题共40分） 1．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（） A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 2．下列事实与氢键有关的是（） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志 是（） A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．金属钠与水反应，失去NA个电子 B．常温常压下，1mol氯气与足量金属镁反应，转移2NA个电子 C．标准状况下，aLCH4和C6H14中所含分子数均为aNA/22.4 D．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA 5．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（） 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=－566KJ/mol CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890KJ/mol 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为 A．1173KJ B．1456KJ C．2346KJ D．1780KJ 6．下列离子方程式书写正确的（） A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓ C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑

2016级暑假化学作业

2016级暑假化学作业 寄语：夏日焱焱人心烦，躲进小屋享清凉。静心学习为初三，实现理想再起航！ 一、预习1至5单元。重点是熟读教材。 二、背熟以下内容： A＿元素的名称与符号： 元 1、非金属元素：(气字头)氢-H氦-He氮-N氧-O氟-F氖-Ne氯-Cl氩-Ar。 (石头旁)：硼-B碳-C硅-Si，磷-P硫-S碘-I。 (三点水)：溴-Br 素 2、金属元素：锂-Li铍-Be钡-Ba锰-Mn，钾-K钙-Ca钠-Na镁-Mg铝-Al， 锌-Zn铁-Fe锡-Sn铅-Pb(H)，铜-Cu汞．-．Hg．．银-Ag铂-Pt金Au。B＿化合价口诀: 化合价正负口诀： 金属正、非金属负，酸根负价要记住。 与氢化合氢为正，与氧化合氧为负。 铵根正、氢氧根负，正确化学式、正负价等同。 元素常见化合价口诀： 氟氯溴碘负一价，正一氢银铜钾钠。 氧二．硅四铁二三，正二钡钙镁锌铜。 二．四六硫二四碳，其中硫为负二价。 二四六七锰元素，三五变价磷元素。 一至五价都有氮，一三五七氯元素。 铝三正一铵二汞，单质元素价为零。 注：加点数字表示负的化合价。 C＿常见原子团的化合价： 铵根-NH+14 氢氧根-O-H1硝酸根-N-O13 氯酸根-Cl-O13 碳酸氢根-HC-O13 高锰酸根-Mn-O14 硫酸根-S-O24亚硫酸根-S-O23碳酸根-C-O23锰酸根-Mn-O24 磷酸根-P-O34 D＿金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)， Cu Hg．． Ag Pt Au。 温馨提示：此资料须人手一份（复印）！ 注意：名称（不认识的请查字典）与符号对应；对符号的大小写应加以区别。 欢迎同学们进入多彩而新奇的化学世界！祝：暑假愉快！

高中化学学法指导之三

高中化学学法指导之三 听中学的一位老师弹《致爱丽丝》，在空旷的琴房里，那感觉很妙，音质之纯美是家中那套音响根本不能演绎出来的。很羡慕，问她，如果我能这样熟练地演奏这首《致爱丽丝》，需要多长时间？她微笑着说：“10分钟。”我说你开玩笑吧。她说不，是真的，不过我说的是每天10分钟。 她是一位语文老师，还是三年前练的琴，那架钢琴是一家私人企业捐赠的，一直放在琴房里，学校曾来过一个音乐教师，不过嫌学校待遇低，走了。于是，她便成了这架钢琴的主人，每次课间10分钟，她就猫到琴房里练练，从最初的音节开始，不过，她只有10分钟，10分钟之后，上课铃声响，她就得停止。 几分钟的时间并不长，但如果能利用他并成为一种习惯，这些短短的时间就有可能成就一个人，复习化学每天也只须10分钟。 化学的复习 根据遗忘规律，学习内容的最好方法是及时复习，强调复习的及时性，这样才能事半功倍。下面介绍一种行之有效的复习方法。 1、尝试回忆： 所谓尝试回忆，是指将课堂内容回想一遍，有人将其称为“反刍”，就像牛、羊等动物一样，把自己胃里的食物再退回到口腔里细细加以咀嚼。 尝试回忆当堂效果最好。一是因为学生每天都有6—7节课，当堂回忆能充分利用这些时间。二是因为老师刚刚讲过，趁热打铁，能把记忆和理解有机结合起来。三是当堂回忆以后，下课再及时复习，能使记忆和理解得到重复和循环。而当堂回忆还要注意几点：（1）善抓重点，回忆的内容是老师指出的重要内容和教材里的关键性的概念。（2）讲究方法，对于易混淆的概念要比较记忆，当堂回忆毕竟时间短，课后要注意多复习。 尝试回忆的好处，可有以下几方面： （1）可以检查课堂学习的效果。在尝试回忆的过程中，如果能回忆出课堂学习的全部或大部分内容，这就可以证明自己的预习和学习效果，在开始尝试回忆时，最好不要看书和笔记，等到想不出来的时候再看书和笔记。为了加深记忆，可以一边想，一边把主要内容写出来，这样尝试回忆的效果会更好。 （2）可以提高记忆力。由于尝试回忆是一种积极的思维活动，它可以把自己学过的知识，在尚未进入遗忘状态之前，就在头脑中再现了一遍，这当然是有利于记忆保持的。 (3) 可以提高阅读和整理读书笔记的积极性。通过尝试回忆，把课堂学习的内容在脑子里再过一遍，记住的往往是自己已经懂得的，没有记住的正是自己没有掌握的，这说明记忆恰好是对学习效果的检查。对于那些想不出来的内容，就会急着去看书或笔记，这样就激发了看书或整理笔记的积极性，并自觉地将忘记的内容作为复习重点，使得复习具有针对性。 （4）可以培养思维能力。尝试回忆时反省思维过程，还要概括课堂学习的内容，而一旦想不出来，还要千方百计地寻找回忆的线索，这无疑是在做“记忆体操”。因此，一个经常尝试回忆的学生，不仅记忆能力会有所提高，而且思维能力也会得到一定的提高。 2、认真读书： 在复习过程中，完成了尝试回忆的步骤以后，便要开始认真读书。当然，这时的读书与预习时的读书不一样，它是在预习和课堂学习的基础上进行的。因此，必须做到以下几点：（1）读书与思考相结合。所谓读书与思考相结合，是指不仅要在读书的过程中从头到尾，逐字逐句读，对基本概念，基础知识的内容决不马虎，要全面过目，而且还要边读边思考，要多想想在回忆过程中出现的问题，思考内在联系，更要思考对知识的理解和应用。

2020年新课标高二化学选修5暑假作业(1)(答案)

新课标2020年高二化学（选修5）暑假作业（1） 说明:本套题包含化学用语、基本概念、有机物官能团及其结构、有机物分子式的确定等知识点 一、选择题（本题共7道小题） 1.【解析】甘肃省天水一中2015届高三上学期期中考试化学试题 ? 对下列化学用语的理解正确的是（ ） A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 2. 安徽省合肥168中2015-2016学年高二上学期期中化学试题 ? 下列说法错误的是（ ） A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 D．同分异构体间不一定有相似的化学性质 3. 安徽省屯溪一中2015届高三第四次月考化学试题 ?右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基 B．分子中可能含有羧基 C．该物质的分子式可能为C3H6O3

D．分子中可能含有氨基 4. 2014-2015学年湖南省岳阳一中高二（上）期末化学试卷 ?北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（） A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 5. 2015届天津市南开中学高考化学模拟试卷（6） ?下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 6. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（） A．12个B．14个C．18个D．20个 7. 2014-2015学年湖南省常德一中高二（上）期中化学试卷（理科） ?某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（） A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3 B．分子中C、H个数之比为1：4 C．分子中不可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4

高一化学暑假作业

永春一中2015—2016学年高一下学期化学暑假作业（一） 一、选择题： 1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外 线伤害。臭氧的化学式为O3，它是一种（） A、混合物 B、单质 C、氧化物 D、化合物 2、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（） A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液 C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡 3、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A、分子个数比为17∶16 B、原子个数比为17∶16 C、氢原子个数比为17∶12 D、氢原子质量比为17∶12 4、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（） A、外观澄清透明 B、胶体微粒直径在1~100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 5、下列叙述正确的是（） A、1molH2O的质量是18g.mol－1 B、CO2的摩尔质量为44g C、NaOH的相对分子质量是40mol－1 D、H的摩尔质量是1g.mol－1 6、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（） A、烧杯 B、玻璃棒 C、蒸发皿 D、酒精灯 7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是（） A、4He原子核内含有4个质子 B、3He和4He互为同位素 C、3He原子核内含有3个中子 D、4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性 8、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B、1mol任何气体，体积均为22.4L C、标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4L

2016年全国Ⅰ卷(化学)含答案

绝密★启用前 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学（全国Ⅰ卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5K－39 Cr－52Mn－55Ge－73Ag－108 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是【D】 A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是【A】 A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是【B】 A. 2－甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是【C】 A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

高二化学暑假作业过关考试试题

跃华学校2012-2013学年高二暑假作业过关考试化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I卷（共40分） 一、选择题（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共40分） 1．下列说法不正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少 B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数） C．标况下，1 mol任何气体体积约为22.4L D．将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol∕L 2．实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是（） A．氢氧化钠 B．.氢氧化钡 C．氨水 D．盐酸 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 4．.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是（） A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素 C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强 5．下列叙述中正确的是：（） A．需加热的反应一般都是吸热反应 B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件 C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D．燃烧反应一般都是放热反应 6．已知下列元素的原子半径为： 原子N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（） A． 1.10×10-10m B．0.8×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m

高一化学暑假作业

1、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可 知在RO3n－中，元素R的化合价是：（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c( 2 SO)。 4 则溶质可能是：（） A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4 3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（） A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料 B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫 D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用 4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 5、下列离子方程式书写正确的是：（） A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+ C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓ D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO 6、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2中（a、 b 、c、 d、 e、 f 是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3的物质的量是：（） A.0.15mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

2019高一化学暑假作业及答案

2019高一化学暑假作业及答案 篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共48 分) 一、选择题(每小题 3 分，共48 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是() A.化合物，电解质 B.分子，原子 C.碱，化合物 D.纯净物，盐 解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有 C 项符合题意。 答案 C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类， C 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。 答案 A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Z n+H2SO4===ZnSO4+↑H2 B.C l2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====高温2CO D.F e2O3+2Al===== △ 2Fe+Al2O3 解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B 项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案 D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D 三项均错。 答案 A 5.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2 气体含有的氧原子数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4 溶液中含有Na+为0.6NA C.27g 铝完全反应后失去的电子数为3NA D.11.2L 氮气所含的分子数为0.5NA 解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A 项 错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去3mol电子，数目为3NA ，C项正确;11.2L 氮气标准状况下为0.5mol，D项错。 答案 C 6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO↑2+H2O 来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3 溶液的反应 解析 A 项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

高中化学学法指导之二

高中化学学法指导之二 怎样听好化学课 听课是学生在学校学习的最基本形式，学生在学校学习的大部分时间是在听课中度过的。听课之所以重要，是因为知识的获得大部分是通过老师的讲解来获得的。因此，要想学好化学就必须学会听课。 1、集中精神听讲，发挥主体作用。 在课堂上只有高度集中注意力，才能跟上老师的思路，抓住知识的重点，才利于对知识的理解和吸收。听课时，眼睛要盯着老师的板书，老师讲解时，眼睛要盯着老师的动作和表情，紧跟着老师的思路走，在集中精神听讲的同时，还要发挥个体的主观能动性。有的同学认为，上课就是老师讲，学生听，他们把学习比做送货进仓，认为只要自己打开“仓门”就可以等着老师把货物送进去。这种想法是把自己放在学习的被动的地位上，是不对的。要提高听课效率，重要的是对老师的讲解进行思考，主动地去吸收老师所讲的内容，发挥个体的能动作用。 2、紧跟老师的思路。 不少同学上课时不是埋头自思，就是忙着做笔记。思想不能与老师保持一致。这是一种不好的听课方式，听讲时思想必须与老师保持一致，听老师是用什么方法、技巧去解题的；听老师对问题有哪些提问、解释。只有这样才能把握住听课的重点，不脱离教师讲课的轨道。 3、要以理解为主。 听讲的目的，就是要听懂老师讲解的内容。有些学生听讲时分不清主次，结果抓了芝麻，丢了西瓜，课堂上听是主体，“听讲、听讲”主要是先“听”，这是主体，“想”和“记”是次体。原则上是先听清楚再思考，思考懂了再做笔记，不要只顾思考和做笔记而忘记了听讲或顾不上听讲。 4、积极回答问题。 老师的提问往往是教材的重点、难点或需要特别注意的地方，要快速思考，踊跃发言。在别的同学回答问题时，也要精力集中，边听讲边分析正误，留心不完善的或有错的地方，随时准备补充和纠正。上课不仅仅是老师向学生单向传递知识的过程，而且是老师和学生双向交流信息的过程。其中的主要形式之一，就是老师提问，学生回答。这样做，一方面可调动学生的积极性，启发大家思考，提高听课效率，另一方面还可锻炼同学们的语言表达能力和大脑的快速反应能力，将被动的听课变为主动的参与。因此，你可不要失去这样的好机会呀！要随时准备积极发言。 5、要敢于质疑。 课堂上有不懂和疑难问题，有不同的想法，要敢于提出，以求得老师的及时帮助。每位同学都可能遇上听不懂的情况。在这时候，有的可能会“反正我听不懂，再听也没用，干脆来个不听”。有的则一味埋怨老师讲得太快，不够详细；还有的会立即去问自己的同桌或埋头查阅参考资料等。这些都是不可取的。一位西方哲人说过，选择是听的艺术的金钥匙。一般来说，老师讲的都要听，但是有时老师为了照顾不同层次的学生，采用不同的方式讲不同的内容，这时学生就得根据自己的实际情况有选择的听，即抓住对于自己有重要意义的关键内容。 6、做好课堂笔记。 记课堂笔记的最常用方法是“提纲式”笔记法。即一边听课，一边敏捷地概括和记下重点、难点。课堂笔记要尽快整理，使重点突出，这对巩固知识十分重要。笔记的充实整理包括两点：一是把课堂上漏记和记错的内容补上去或纠正过来；二是理清纲目，突出重点、难点，用概括的语言将本节内容串联起来，使笔记成为一份自己提炼加工的、深化的和系统的

高一化学暑假作业练习题

高一化学暑假作业练习题 高一化学暑假作业练习题2017 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列关于元素周期表的说法，错误的是 A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的 B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的 C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强 D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 A.2、4、6 B.19、20、21 C.1、3、5 D.8、16、18 4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的 A.原子量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.原子量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素 二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是 A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是 A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4 C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4 8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是 A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4 C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是 A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ 10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是 A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

2016年上海高考化学真题与解析

2016上海高考化学真题（精编） 1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘B．氯碱工业 C．氨碱法制碱D．海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5．烷烃的命名正确的是 A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。

浅谈高中化学的学法指导

浅谈高中化学的学法指导 由于初中教材的改革，使得初高中教材间存在着很大的脱节。高中教材第一章安排的是化学 反应中的能量变化，里面涉及到氧化还原反应和离子反应等重要基础理论。这部分内容概念 抽象，知识点烦杂，再加上知识点之间的脱节，学生学起来非常困难.针对这种现象老师可以 引导学生养成课前预习的习惯。我们知道，上课有两个特点，一个是学习新知识时要用到很 多以前学过的储备再头脑中的知识。每上一节新课我们都会发现，新知识和“旧”知识之间有 着千丝万缕的联系，这是由知识的科学体系所决定的，也就是我们平常所说的循序渐进。上 课的另一个特点是老师要面对全班学生讲课，因此，只能按照一个速度去讲。学生在听课时 出现知识障碍，查看过去的教科书，来不及；问老师和同学，就要中断老师讲课和干扰同学 听讲，也不行。可见，上课时再来“搬”知识障碍是不可能的，而预习恰恰可以解决这个问题。例如我们在学习氧化还原反应之前会讲到初中学过的四种基本反应类型以及它们的分类依据，如果学生在上课之前做好预习把这些知识点整理清楚，那么对学好氧化还原反应会大有帮助，对于氧化还原反应和四种基本反应之间的关系也能独立总结得到。再如，在学习氧化还原本 质之前搞好预习，那么在上新课之前就可以发现要用到初中原子结构的相关知识，如果知识 有遗忘，可以翻开初中教材有针对性的复习一下。这样课堂听讲就会很顺利。学生经过预习 再去听讲，上课时的积极性和目的性往往比没有预习时要强。具体来说，在老师讲到预习时 已经初步领会的部分时，就可以进一步关注老师讲课的思路，并和自己预习时的思路进行比较，看老师是怎么提出问题的，是怎样分析问题的，又是怎样解决问题的，老师的思路比自 己的思路高明在哪里，原因是什么；当然，也可以考察一下自己预习的效果，对知识的领会 是不是正确的。经过这么一番比较，就可以取长补短，不仅使知识的掌握更加扎实，还可以 大大提高思维能力和记忆能力，上课也会更加专心致志。 2.培养学生整理笔记的习惯 经过初中阶段的学习，学生已经有上课记笔记的习惯。然而学生所做的笔记只是对课上板书 的复制，课后很少同学会去整理。事实上笔记本除了要用来做好上课的记录外，还应当在平 时不断加工，把笔记本变成复习时真正有用的宝贵资料。怎样整理笔记呢？ 打开笔记本，把笔记分成两部分。 2.1正页部分：笔记本右边的一页，主要用来记课堂笔记；在正页的右侧，可用铅笔画一竖线，竖道右侧部分专门用来记上课的随笔，例如，听讲时自己的体会，疑问，老师强调的重 点问题，容易出错的问题等。整理笔记时，先把上课没有记下来的部分补上，再把记得不准 确的地方更正过来，以保证笔记的完整性和准确性。然后把笔记上记录的疑点弄明白，如果 需要，再把有关内容补进笔记本内。 2.2副页部分；笔记本左边一页；笔记本左边一页所记的内容应当与正页的内容相关。在预 习时，把涉及新课的一些旧概念，旧知识，从有关的书上摘下来，写进副页，作为上课用的 预备知识。例如，预习“离子反应，离子方程式”时，可以把涉及这部分内容的旧概念，旧知识，如电解质，离子，电离，复分解反应，复分解反应发生的条件等等，从初三教科书上摘 录下来写在副页部分，至于摘录的详细程度，要有自己的学习水平决定。 3.培养学生发展思维能力 化学是一门研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的学科，学生学习时经常与有关事物 的基本事实和基本理论打交道。我们的学习目的，是要了解这些基本事实，并在这个基础上 领会，理解，最后掌握这些基础理论。了解基本事实并不困难，通过感觉，知觉就可以完成。例如，钠和水反应放出气体，浓硫酸稀释过程中放出热量，氯气和氢气混合在光照条件下会 爆炸等等，这些事实通过观察都能得到，但要掌握基本理论就没那么容易，学生要思考，通 过思维活动才能完成。否则就无法掌握事物的本质和规律，概念和原理也就无法建立起来。 那么学生怎样在学习过程中不断地发展思维能力呢？

2021年高二化学暑假作业(2)

2021年高二化学暑假作业（2） 一、选择题 1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯； ③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是( ) A．②①③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②③①④⑤2.下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液于烧杯中，加水80 mL，配 制成0.1000 mol·L-1 H 2SO 4 溶液 C．实验室用图1所示装置制取少量氨气 D．实验室用图2所示装置除去Cl 2 中的少量HCl 3．下列实验操作中正确的是( ) A．用干燥的pH试纸测定某氯水的pH B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤

C．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液 D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗 4.下列各组溶液中，仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是 ( ) A.NaOH溶液、AlCl 3溶液、盐酸、Na 2 CO 3 溶液 B.BaCl 2溶液、AgNO 3 溶液、Na 2 CO 3 溶液、CaCl 2 溶液 C.NaHCO 3溶液、硫酸、AlCl 3 溶液、BaCl 2 溶液 D.FeCl 3溶液、MgCl 2 溶液、K 2 SO 4 溶液、KOH溶液 5．下列有关实验的叙述中，正确的有（） ①蒸干AlCl 3 溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫 酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现； ③无法用分 液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液； ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准 比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，

2019年高一化学暑假作业答案-文档资料

2019学年高一化学暑假作业答案孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高一化学暑假作业答案。 一、选择题(本题共7道小题） ? ? ? ? 1.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是() A. 水煤气 B. 天然气 C. 焦炉气 D. 石油气 2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( ) A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 3.下列有关表述正确的是 A.与组成元素相同，含有的电子数也相同 B.丙烷的分子的球棍模型为： C.次氯酸的电子式为 D.熔化时的电离方程式为 4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是() A.乙酸 B.苯 C.甲烷 D.乙烯

6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D.苯与液溴混合后撒入铁粉 7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷通入浓盐酸 二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)： ① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3; ⑤ 和;⑥ 和 ⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是 ;(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。 9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。 (1)①置于黑暗中： ___________________________________________________ _____________________;

高三化学暑假试题作业十

高三暑假作业十 1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 L B．7.8 g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3 N A C.1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N A D.在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3N A 2.下列离子反应方程式正确的是 -+2HClO A．将少量SO 2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O SO2 3 2+PbS↓+ 2H+ B.硫化氢气体通入硝酸铅溶液产生黑色硫化铅沉淀：H -+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2:AlO 2 D.溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl- 3．某碱式盐的化学式为Mg(1+x)（CO3）x(OH)2取1.55 g该固体恰好与10 mL 4mol·L-1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为 A．1 B.2 C.3 D.5 4．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为ω1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为ω2，下列说法正确的是 A.a一定小于或等于b B. aω1一定等于b ω2 C.t℃时KCl溶解度一定大于100ω1 D. ω1一定大于ω2 5.已知某温度下0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是 A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-) C.c(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=1 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述正确的是 A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L